第三单元物质构成的奥秘单元复习题---2024--2025学年九年级化学人教版（2024）上册

人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘单元复习题 一、单选题 1．物质都是由原子、分子和离子构成的。下列对原子、分子、离子的认识，错误的是 A．水是由水分子构成 B．“桂花飘香”说明分子在不断的运动 C．原子中，质子数等于核外电子总数 D．密封的塑料瓶能被压瘪是因为分子体积被压小了 2．从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是（　　） A．气体受热膨胀——温度升高，分子自身体积增大 B．端午时节粽飘香——分子在不断运动着 C．干冰升华——分子间的间隔变大 D．氧化汞分解成汞和氧气——化学变化中分子可以再分 3．如图是元素周期表中钠元素的信息示意图，对图中信息理解不正确的是 A．质子数为 11 B．元素名称为钠 C．元素符号为 Na D．核外电子数为 22.99 4．高铁上装有烟雾传感器，主体是放有镅（Am）的电离室。镅元素在元素周期表中的信息如下图。下列有关镅元素的说法不正确的是 A．原子序数是95 B．质子数为148 C．元素符号是Am D．相对原子质量为243 5．缺锌会导致生长迟缓。下图为锌元素的信息，下列说法不正确的是 A．锌原子的质量为68.38g B．锌的原子序数为30 C．锌原子核外有四层电子 D．锌在反应中易失去电子 6．下列是一些粒子的结构示意图，有关说法正确的是（　　） A．①②代表的元素位于元素周期表中同一周期 B．②④两种微粒的化学性质相似 C．①③两种粒子能形成AB型化合物 D．①②③属于同种元素的不同种粒子 7．某品牌牛奶营养成分数据显示，每250毫升牛奶中含钠70毫克、钾90毫克、钙90毫克。这里的“钠”“钾”“钙”应理解为（　　） A．离子 B．分子 C．元素 D．原子 8．善于用化学的眼光看世界，能够提高我们的科学素养。你认为下列事实和相应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 50mL水和50mL酒精混合后的体积小于100mL 分子间有间隔 B 我们能闻到炒菜的香味 分子在不断运动 C O2、CO2的化学性质不同 分子的构成不同 D 温度计中的水银（汞）热胀冷缩 原子本身的大小发生了改变 A．A B．B C．C D．D 9．氚(chuān) 和氚的化合物在核反应、医学、生命科学等领域有重要的作用。如图为氚原子微观构成的示意图，由图可知，正确的是（　　） A．氚原子含有2个质子 B．氚原子核电荷数为1 C．氚原子内带电的微粒数为4 D．氚原子质子数和中子数相等 10．神舟飞船返回舱的“避火衣”是由钛合金等材料制成。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是（　　） A．原子序数为22 B．核外电子数为22 C．元素符号为Ti D．相对原子质量为47.87g 11．下列关于原子、分子的说法正确的是 A．分子可以分成原子，而原子不能再分 B．分子是保持物质性质的一种粒子 C．分子可以构成物质，而原子能构成分子 D．分子大原子小 12．如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。下列有关说法正确的是（　　） A．持续增大压强更有利于得到更多的淡水 B．加压后右侧海水中溶剂的质量减少 C．加压后右侧海水溶液的密度不变 D．在未加压的情况下，也可使淡水量增加 二、非选择题 13．19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的.1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出“葡萄干布丁”模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。 【收集证据】绝大多数粒子穿过金箔后且不改变原来的方向，有一小部分粒子改变原来的前进方向，甚至有极少数粒子被反弹了回来！ 【猜想与假设】粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，卢瑟福等人认为：极少数粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞。 【解释与结论】 （1）卢瑟福等人认为的“极少数粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞”。这里的“核”指的是　 　。 （2）能说明原子内部绝大部分是“空的”证据是　 　。 （3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是________。 A．原子核体积很小 B．原子核质量较大 C．原子核带正电 D．核外电子带负电 （4）请你根据对原子结构的认识，分析原子不显电性的原因　 　。 14．核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题。 （1）氩原子的核内质子数是　 　。写出与它核外电子排布相同的一种阴离子　 　（用离子符号表示）。 （2）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是　 　（填字母）。 A．C和Ne B．F和Cl C．Be和Mg D．Al和Si （3）写出含有氮元素的常见物质的化学式：单质　 　、化合物　 　（氮的化合价是-3）。 （4）在第三周期中，各原子核外电子排布的变化规律是　 　。 15．动、植物的生存都离不开氧气。实验室制取少量氧气常用装置如图1所示，请回答下列问题： （1）实验室用高锰酸钾氧气的发生装置是　 　，该反应的文字或符号表达式为　 　。 （2）用装置A制取氧气时，应先向锥形瓶中加入的固体是　 　，然后通过长颈漏斗向锥形瓶内添加液体至　 　（填“a”或“b” ）处。若将装置A中的长颈漏斗改成注射器或分液漏斗，其优点是　 　。 （3）装置B若用于高锰酸钾制氧气存在明显的缺陷，应如何改正：　 　。 （4）氧气的性质实验按图2进行，该实验能得出的结论是_______（填字母序号）。 A．氧气具有助燃性 B．氧气密度比空气大 C．分子在不断运动 D．氧气不易溶于水 16．根据下列原子结构示意图回答下面的问题。 （1）镁原子在化学反应中容易　 　(填“得到”或“失去”)电子； （2）写出12号和17号元素组成的化合物的文字表达式　 　； （3）氟元素与氯元素化学性质相似的原因是　 　。 17．请从分子的角度解释下列现象。 （1）粽子香，香厨房；艾草香，香满堂。 （2）把一定量氧气加压后贮存在蓝色钢瓶中，其体积能缩小150倍。 答案解析部分 1．【答案】D 2．【答案】A 【解析】【解答】A.受热膨胀是因为分子间间隔变大，分子体积是不会变大的，符合题意； B.闻到香味是分子不断运动的结果，不符合题意； C.干冰由固态变气态，分子间间隔变大，不符合题意； D.在化学变化中分子可分，原子不可分，不符合题意； 故选A。 【分析】本题利用分子的性质进行分析。 3．【答案】D 4．【答案】B 5．【答案】A 6．【答案】B 【解析】【解答】A、 ①原子核外三层电子，元素位于第三周期，②原子核外两层电子，元素位于第二周期 ，不符合题意； B、②④两种微粒最外层都达到了相对稳定结构，化学性质相似 ，符合题意； C、 ①离子带2个单位电荷，③离子带一个单位负电荷，两种粒子能形成AB2型化合物 ，不符合题意； D、 ①②③质子数不同，属于不同种元素，不符合题意； 故选B。 【分析】A、根据元素周期数与原子核外电子层数相等分析； B、根据最外层电子8个电子（第一层为最外层两个电子）的结构为相对稳定结构分析； C、根据所给粒子所带电荷数，组成化合物时得失电子总数要相等分析； D、根据同种元素质子数相同分析。 7．【答案】C 【解析】【解答】物质是由无毒组成的，这里的“钠”“钾”“钙”都是以化合物的形式存在 ，属于元素； 故答案为：C。 【分析】根据物质是由元素组成的分析 8．【答案】D 9．【答案】B 【解析】【解答】A、 氚原子核内含有1个质子 ，不符合题意； B、 氚原子核电荷数＝质子数＝1 ，符合题意； C、 氚原子内带电的微粒为一个电子和一个质子，共2个，不符合题意； D、 氚原子质子数为1，中子数为2，不相等 ，不符合题意； 故选B。 【分析】A、根据所给图示中原子含1个质子2个中子分析； B、根据核电荷数＝质子数分析； C、根据原子中质子和电子带电，中子不带电分收入 D、根据氚原子质子数为1，中子数为2分析。 10．【答案】D 【解析】【解答】A. 在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，所以原子序数为22，故正确，不符合题意； B. 在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，核外电子数为22 ，故正确，不符合题意； C. 在元素周期表中，右上角的字母表示元素符号，元素符号为Ti ，故正确，不符合题意； D. 在元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量为47.87，相对原子质量的单位是“1”，常常不写，故错误，符合题意； 故答案为：D。 【分析】元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。 11．【答案】C 12．【答案】B 【解析】【解答】A、持续增大压强不有利于得到更多的淡水。A答案错误； B、加压后水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化，所以加压后右侧海水中溶剂质量减少。B答案正确； C、加压后右侧海水中溶剂质量减少，海水溶液密度会发生变化。C答案错误； D、在未加压的情况下，不会使淡水量增加。D答案错误； 故答案为：B。 【分析】根据对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水分析。 13．【答案】（1）原子核 （2）绝大多数粒子穿过金箔后且不改变原来的方向 （3）D （4）原子核所带正电荷数与核外电子所带的负电荷数相等 14．【答案】（1）18；S2-或Cl- （2）B、C （3）N2；NH3 （4）从左到右原子的核外电子数依次递增 【解析】【解答】（1）根据图示可知，元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，Ar的质子数=核电荷数=18； 氯原子得到一个电子形成的氯离子，核外电子排布与Ar相同，离子符号为Cl-； 硫原子得到2个电子形成的硫离子，核外电子排布与Ar相同，离子符号为S2-； 氯离子与硫离子都带负电荷，属于阴离子。 （2）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质，根据元素周期表可知F和Cl在同一族，则化学性质相似；Be和Mg在同一族，则化学性质相似； 故答案为：BC。 （3）由氮元素组成的常见单质为氮气，化学式为N2；常见的化合物中N的化合价为-3的物质为氨气，化学式为NH3。 （4）观察第三周期中原子结构示意图得出从左往右原子的核外电子数依次递增（或从左往右原子的最外层电子数依次递增）。 【分析】（1）根据元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数。 氯原子得到一个电子形成的氯离子； 硫原子得到2个电子形成的硫离子； 离子带负电荷，属于阴离子。 （2）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。 （3）由氮元素组成的常见单质为氮气，化学式为N2；常见的化合物中N的化合价为-3的物质为氨气，化学式为NH3。 （4）根据元素周期表中原子从左往右原子的核外电子数依次递增分析。 15．【答案】（1）B；高锰酸钾——锰酸钾+二氧化锰+氧气 （2）二氧化锰；a；可以控制反应的速率 （3）在试管口放一团棉花 （4）A；B；C 16．【答案】（1）失去 （2）氯化镁 （3）两种原子的最外层电子数相同 【解析】【解答】（1）镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，故填：失去； （2）原子序数为12的元素为镁元素，原子序数为17的元素为氯元素，镁元素在化合物中显+2价，氯元素在化合物中显-1价，则组成化合物的文字表达式为氯化镁，故填：氯化镁； （3）元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，氟元素与氯元素化学性质相似，是因为它们原子的最外层电子数相同，故填：两种原子的最外层电子数相同。 【分析】（1）原子的最外层电子数小于4，在化学反应中容易失去电子。 （2）在化合物中，元素在化合物中正负化合价代数和为零。 （3）原子的最外层电子数相同，元素化学性质相似。 17．【答案】（1）分子在不断运动 （2）分子间是有间隔的 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$