2024年上海市中考化学一轮复习：气体的制备（14）

2024年上海市 中考化学一轮复习：气体的制备（14） 1、 如图是实验室制取氧气的装置。相关分析正确的是（ ） A. 分液漏斗中装双氧水 B. 打开活塞K，将液体全部放入 C. 反应结束，瓶中二氧化锰质量会减少 D. 排入烧杯中水的体积大于产生氧气的体积 2、气体的制取与收集是常见的实验。 （1）实验一：利用图一装置制取并收集氧气。 图一试管中反应的化学方程式是________________________；图中收集气体的方法称为________，当看见导管口的气泡呈________________时，才能将导管伸入集气瓶开始收集气体。 （2）实验二：利用图二所示装置，分组测定大理石样品中所含碳酸钙的含量。 ① 称取2g大理石样品，在分液漏斗中注入20mL足量的盐酸。进行实验，打开活塞K注入盐酸，瓶中发生反应的化学方程式是________________________。 ② 数据处理，记录收集到的水量；通过查阅二氧化碳的密度，计算得出二氧化碳的质量，因此实验过程中还需记录的物理量是______________。 ③ 实验反思。经与大理石样品说明书中标注的碳酸钙含量比对，发现某些小组实验数据明显偏小，可能的原因是________________（写出一条）；偏大，可能的原因是________________ （写出一条）。 3、实验室常用氯酸钾和二氧化锰固体混合制取氧气。 ①制取氧气发生反应的化学方程式是 　 　。若要制得0.96g氧气，参加反应的氯酸钾应有 　 　mol。 ②实验过程中，二氧化锰起 　 　作用，为验证反应前后二氧化锰的质量没有变化，事先称量滤纸、二氧化锰的质量，制取氧气实验结束后，进行的实验操作流程如图。 过滤时，需要用蒸馏水不断冲洗滤渣和滤纸，这样操作的目的是 　 　；连带滤纸一起称量的优点是 　 　。 4、如图为实验室制取气体的部分装置，请根据装置回答。 （1）上述仪器可以分为两类，a、b、c都属于　 　装置，d、e、f都属于收集装置。 （2）用过氧化氢溶液制取氧气时，选择装置a理由为　 　。 （3）装置“c”称为简易　 　，收集CO2的装置是　 　（选填装置编号）。 （4）含10g碳酸钙的大理石与足量稀盐酸充分反应，可以生成二氧化碳的物质的量为多少？（根据化学方程式列式计算） 5、下列是实验室气体的发生与收集装置。 ① 上述实验装置需要检验气密性的是____________ (选填编号）。 ② 利用A装置制取CO2，锥形瓶中放入的固体试剂是____________；适合收集CO2的装置是____________ (选填编号）；利用C装置制取氧气，反应的化学方程式是____________。 ③ 下图甲是简易启普发生器，大试管（含支管）和图B启普发生器中的____________ (选填“a、b、c”)作用相当。 ④ 利用上图乙装置验证CO2的性质，CO2从左边导管口通入。请将实验方案填入下表: 所要验证的性质 放入的试剂 预计的实验现象 试剂瓶1 与水反应 试剂瓶2 与氢氧化钙溶液反应 6、实验室利用如图装置制取氧气，并检验氧气的性质。 ①A 中盛放固体的仪器名称为　 　；A 装置制取氧气，反应的化学方程式为　 　 ②“C”的收集方法称为　 　；铁丝在氧气中燃烧的现象为　 　，反应的化学方程式为　 　。 ③B 中锥形瓶中放入的二氧化锰的作用是　 　，B 装置中使用分液漏斗不使用长颈漏斗的原因是　 　。 7、实验室提供以下常用仪器，供完成氧气制取时选用（不可重复选用）． ①写出有编号仪器的名称：a　 　b　 　 ②若选用B装置来制取氧气，反应的化学方程式为：　 　若需收集一瓶干燥的氧气，收集装置可选用　 　（选填图中编号〕； ③如果集气瓶中收集了0.64g氧气，计算该氧气的物质的量是多少？ 若用足量的铁丝在瓶中燃烧，理论上至少需要多少物质的量的铁丝？（通过化学方程式列式计算） ④某兴趣小组想研究氮气的性质，有同学提出利用空气为原料，通过下列装置除去空气中的氧气． B中的是氢氧化钠溶液，作用是吸收二氧化碳气体． 甲物质若是碳粉，写出A中发生的化学方程式　 　；当C中见到　 　现象时表示气体收集满了． ⑤C中收集到的氮气往往不纯，除了水蒸气外，还有少量的稀有气体．还有同学提出，收集到的气体中还可能有少量的氧气，理由是　 　（只要填写一种即可）．若要使实验装置简单，去掉装置“B”则甲物质可以改用　 　． 8、实验室常用如图仪器来制取某些气体： （注：导管、塞子省略） ①图中仪器“D”的名称是　 　；仪器“F”的名称是　 　； ②实验室中利用氯酸钾分解来制取氧气，发生反应的化学方程式是　 　；固体粉末送入试管底部．除药匙外还可以用　 　；如果用排气法收集氧气，必须验满，方法是　 　； ③利用双氧水分解制取氧气，上述仪器一定用不到的是　 　和　 　（均填写编号）； ④氯酸钾或双氧水制取氧气，两个反应原理相同的是　 　（写出一点即可）；无论哪种方法获得一瓶氧气，上述仪器中除铁架台外还一定要用到的是　 　（填写编号）． 9、实验室常用下列图1实验装置来制取某些气体： ①图1甲图装置中仪器“a”的名称是　 　；甲图装置在实验室中可以用来制取　 　气体．在实验室中利用乙图装置来制取氧气，发生的化学方程式是　 　； ②利用块状的锌粒和稀硫酸制取氢气，可以利用丙图中的启普发生器，实验中锌粒应放在　 　（选填“A、B、C”）处；利用启普发生器来制取气体的优点是：　 　；若用丁图装置来收集氢气（密度比空气小），则排出空气的导管口是　 　（选填“D、E”）处．而在100多年前，曾利用水与铁在高温下反应得到氢气． ③若从原料上考虑，该方法的优点是　 　；该反应的方程式为：3Fe+4H2O→X+4H2，物质X的化学式为　 　． ④在反应时，人们将铁管埋在灼热的炭中，将水蒸气通过铁管，就可以得到氢气．而铁管一般选择螺旋形（如图2），它比采用直管的优点是　 　． ⑤反应中为保持高温，让炭块充分燃烧，有关做法及解释正确的是　 　（选填编号）． A．向炭中通入更多的空气，可使炭块燃烧更充分 B．敲打炭块，将炭块变得更小，可使炭块燃烧更快 C．加入越多的炭块，燃烧的温度就越高 D．在炭块上加入少许油更易点燃，这是由于降低了炭块的着火点． 10、为了探究二氧化锰是否对氯酸钾的分解起了催化作用，经查阅资料得知；氯酸钾的熔点为356℃，加热到400℃可观察到缓慢放出气泡．实验仪器如下； ①验设计如下，请你补充完成实验报告． 实验步骤 加热时间（分钟） 实验现象 1．将二氧化锰单独放入试管中加热，将带火星的木条放在试管口 10 木条无变化 2．将氯酸钾单独放入试管中加热，将带火星的木条放在试管口 5 木条复燃 3．将　 　，将带火星的木条放在试管口 1 木条复燃 ②该验方法称为　 　，第二步试验中，某同学选用装置乙加热，你认为是否正确？理由是　 　． ③写出第三步实验中发生的化学反应方程式　 　． ⑤“丙”中除导管外，另两个玻璃仪器的名称为　 　、　 　；若用装置“丁”收集氧气，则导出气体的导管口是　 　（填写编号“a”或“b”）． ⑥实验室制取氧气还可用双氧水作为原料，比较用氯酸钾为原料的制取方法，用双氧水作原料的方案突出的优点是　 　（填写选项编号） A． 不需要加热，操作简单 B．通过分液漏斗加液，有利于连续操作 C．节约药品 D．可以使用启普发生器，使制取更方便． ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年上海市 中考化学一轮复习：气体的制备（14）- 答案 1、 如图是实验室制取氧气的装置。相关分析正确的是（ ） A. 分液漏斗中装双氧水 B. 打开活塞K，将液体全部放入 C. 反应结束，瓶中二氧化锰质量会减少 D. 排入烧杯中水的体积大于产生氧气的体积 【答案】AD 【解析】 【详解】A.分液漏斗中装液体药品双氧水，故A正确； B.打开活塞K，将液体逐滴放入，不是全部放入，故B错误; C.反应结束，瓶中二氧化锰是催化剂，质量不会减少，故C错误; D.由于滴入双氧水的体积会排出气体，过氧化氢分解是放热的，则排入烧杯中水的体积大于产生氧气的体积，故D正确； 故选:AD。 2、气体的制取与收集是常见的实验。 （1）实验一：利用图一装置制取并收集氧气。 图一试管中反应的化学方程式是________________________；图中收集气体的方法称为________，当看见导管口的气泡呈________________时，才能将导管伸入集气瓶开始收集气体。 （2）实验二：利用图二所示装置，分组测定大理石样品中所含碳酸钙的含量。 ① 称取2g大理石样品，在分液漏斗中注入20mL足量的盐酸。进行实验，打开活塞K注入盐酸，瓶中发生反应的化学方程式是________________________。 ② 数据处理，记录收集到的水量；通过查阅二氧化碳的密度，计算得出二氧化碳的质量，因此实验过程中还需记录的物理量是______________。 ③ 实验反思。经与大理石样品说明书中标注的碳酸钙含量比对，发现某些小组实验数据明显偏小，可能的原因是________________（写出一条）；偏大，可能的原因是________________ （写出一条）。 【答案】（1） ①. ②. 排水集气法 ③. 连续均匀 （2） ①. ②. 量筒中收集到水的体积 ③. CO2溶于水且与水反应 ④. 反应放热，未冷却至室温即测量水的体积 【解析】 【小问1详解】 氯酸钾在以二氧化锰作催化剂并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，化学方程式为：，图中收集气体的方法称为排水集气法，当看见导管口的气泡呈连续均匀的气泡冒出时，才能将导管伸入集气瓶开始收集气体，否则收集的氧气不纯，故填：；排水集气法；连续均匀； 【小问2详解】 ①大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：，故填：； ②通过二氧化碳密度计算二氧化碳的质量，还需知道二氧化碳的体积，生成的二氧化碳将集气瓶中的水排入量筒内，因此量筒内收集到的水的体积就是生成二氧化碳的体积，所以还应记录的物理量是量筒中收集到水的体积，故填;量筒中收集到水的体积; ③ 二氧化碳溶于水且能和水发生化学反应会导致测得的二氧化碳体积偏小，最后大理石的纯度低，碳酸钙与盐酸反应属于放热反应，未冷却至室温即测量水的体积，导致二氧化碳体积膨胀而测得的数值偏大 ，最后大理石纯度偏大，故填：CO2溶于水且与水反应反应放热；未冷却至室温即测量水的体积。 3、实验室常用氯酸钾和二氧化锰固体混合制取氧气。 ①制取氧气发生反应的化学方程式是 　 　。若要制得0.96g氧气，参加反应的氯酸钾应有 　 　mol。 ②实验过程中，二氧化锰起 　 　作用，为验证反应前后二氧化锰的质量没有变化，事先称量滤纸、二氧化锰的质量，制取氧气实验结束后，进行的实验操作流程如图。 过滤时，需要用蒸馏水不断冲洗滤渣和滤纸，这样操作的目的是 　 　；连带滤纸一起称量的优点是 　 　。 【分析】①根据氧气的质量和化学方程式的计算要准确； ②根据二氧化锰在制取氧气中的作用和过滤的原理进行分析。 【解答】解：①制取氧气发生反应的化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑； 若要制得0.96g氧气，生成的氧气的物质的量＝0.03mol；设参加反应的氯酸钾的物质的量为x； 2KClO32KCl+3O2↑ 2 3 x 0.03mol x＝0.02mol ②实验过程中，二氧化锰起催化作用；过滤时，需要用蒸馏水不断冲洗滤渣和滤纸，这样操作的目的是为了洗去其表面的残留液；连带滤纸一起称量的优点是减少二氧化锰的消耗。 故答案为：①2KClO32KCl+3O2↑；0.02； ②催化；为了洗去其表面的残留液；减少二氧化锰的消耗。 4、如图为实验室制取气体的部分装置，请根据装置回答。 （1）上述仪器可以分为两类，a、b、c都属于　 　装置，d、e、f都属于收集装置。 （2）用过氧化氢溶液制取氧气时，选择装置a理由为　 　。 （3）装置“c”称为简易　 　，收集CO2的装置是　 　（选填装置编号）。 （4）含10g碳酸钙的大理石与足量稀盐酸充分反应，可以生成二氧化碳的物质的量为多少？（根据化学方程式列式计算） 【分析】（1）根据常见的制取气体的装置，进行分析解答。 （2）用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液常温型，进行分析解答。 （3）启普发生器，能控制反应的发生和停止，根据二氧化碳的密度及水溶性来选择收集装置，据此进行分析解答。 （4）根据参加反应的碳酸钙的质量，计算出参加反应的碳酸钙的物质的量，由反应的化学方程式列式计算出生成二氧化碳的物质的量即可。 【解答】解：（1）上述仪器可以分为两类，a、b、c都属于发生装置，d、e、f都属于收集装置。 （2）用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液常温型，可以选择装置a，理由为属于固体和液体在常温下反应，分液漏斗可以控制滴加液体的速率，使反应平稳进行，获得较平稳的气流。 （3）启普发生器，能控制反应的发生和停止，装置“c”能通过关闭或打开活塞可能固体和液体药品的接触，称为简易启普发生器。 二氧化碳密度比空气大，能溶于水，应用向上排空气法收集，所以应该选择d装置来收集二氧化碳． 故答案为： （1）发生； （2）属于固体和液体在常温下反应，分液漏斗可以控制滴加液体的速率，使反应平稳进行，获得较平稳的气流； （3）启普发生器；d。 （4）10g碳酸钙的物质的量为10g÷100g/mol＝0.1mol。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 1 1 0.1mol x x＝0.1mol 答：可以生成二氧化碳的物质的量为0.1mol。 【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，掌握利用化学方程式的简单计算、熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键． 5、下列是实验室气体的发生与收集装置。 ① 上述实验装置需要检验气密性的是____________ (选填编号）。 ② 利用A装置制取CO2，锥形瓶中放入的固体试剂是____________；适合收集CO2的装置是____________ (选填编号）；利用C装置制取氧气，反应的化学方程式是____________。 ③ 下图甲是简易启普发生器，大试管（含支管）和图B启普发生器中的____________ (选填“a、b、c”)作用相当。 ④ 利用上图乙装置验证CO2的性质，CO2从左边导管口通入。请将实验方案填入下表: 所要验证的性质 放入的试剂 预计的实验现象 试剂瓶1 与水反应 试剂瓶2 与氢氧化钙溶液反应 【答案】①ABC ②大理石；D；2KClO32KCl+3O2↑ ③c ④紫色石蕊试液；石蕊试液变红；澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊 6、实验室利用如图装置制取氧气，并检验氧气的性质。 ①A 中盛放固体的仪器名称为　 　；A 装置制取氧气，反应的化学方程式为　 　 ②“C”的收集方法称为　 　；铁丝在氧气中燃烧的现象为　 　，反应的化学方程式为　 　。 ③B 中锥形瓶中放入的二氧化锰的作用是　 　，B 装置中使用分液漏斗不使用长颈漏斗的原因是　 　。 【分析】①根据常见的化学仪器的名称，实验室用A装置制取氧气，属于固体加热型，试管口没有放一团棉花，采用的加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法，据此进行分析解答。 ②根据常见的收集方法、铁丝在氧气中燃烧的现象等，进行分析解答。 ③根据实验室制取氧气的反应原理，进行分析解答。 【解答】解：①A 中盛放固体的仪器名称为试管；实验室用A装置制取氧气，属于固体加热型，试管口没有放一团棉花，采用的加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。 ②“C”的收集方法称为排水法；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。 ③B 属于固液常温型，采用的分解过氧化氢溶液的方法，放入的二氧化锰的作用是起催化作用。B 装置中使用分液漏斗不使用长颈漏斗的原因是能控制滴加液体的速率，从而控制反应的速率。 故答案为： ①试管；2KClO32KCl+3O2↑； ②排水法；剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；3Fe+2O2Fe3O4； ③催化作用；能控制反应的速率。 【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。 7、实验室提供以下常用仪器，供完成氧气制取时选用（不可重复选用）． ①写出有编号仪器的名称：a　 　b　 　 ②若选用B装置来制取氧气，反应的化学方程式为：　 　若需收集一瓶干燥的氧气，收集装置可选用　 　（选填图中编号〕； ③如果集气瓶中收集了0.64g氧气，计算该氧气的物质的量是多少？ 若用足量的铁丝在瓶中燃烧，理论上至少需要多少物质的量的铁丝？（通过化学方程式列式计算） ④某兴趣小组想研究氮气的性质，有同学提出利用空气为原料，通过下列装置除去空气中的氧气． B中的是氢氧化钠溶液，作用是吸收二氧化碳气体． 甲物质若是碳粉，写出A中发生的化学方程式　 　；当C中见到　 　现象时表示气体收集满了． ⑤C中收集到的氮气往往不纯，除了水蒸气外，还有少量的稀有气体．还有同学提出，收集到的气体中还可能有少量的氧气，理由是　 　（只要填写一种即可）．若要使实验装置简单，去掉装置“B”则甲物质可以改用　 　． 【分析】①根据常见仪器的名称分析； ②根据反应物、生成物及质量守恒定律分析；根据氧气的性质及实验注意事项分析； ③根据物质的量的概念及化学方程式的有关计算分析； ④根据化学方程式的书写方法及实验现象分析； ⑤根据实验过程及各种气体的性质和物质间的相互作用分析． 【解答】解：①据图可以看出，a是试管；b是酒精灯，故填：试管，酒精灯； ②用B装置来制取氧气，反应不需要加热，实验室里，常用常温下分解过氧化氢溶液制取氧气，同时生成水，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；若收集干燥的氧气，需用向上排空气法收集，收集装置可选用D；故填：2H2O22H2O+O2↑；D； ③0.64g氧气的物质的量为：0.64g÷32g/mol=0.02mol； 设，若用足量的铁丝在瓶中燃烧，理论上至少需要铁丝的物质的量为x，则 3Fe+2O2Fe3O4 3 2 x 0.02mol x=0.03mol 故答案为：0.02mol；0.03mol； ④碳在空气中燃烧，是碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2；收集气体时，当C中见到集气瓶中的水被完全排出时，表示气体收集满了．故填：C+O2CO2；集气瓶中的水被完全排出； ⑤实验过程中，氧气在经过A时，部分氧气没有来得急反应，就被排出，所以剩余的气体中可能含有氧气；若要使实验装置简单，则甲物质可以改用铜粉，这样生成物中没有二氧化碳，装置B失去作用； 故填：氧气在经过A时，部分氧气没有参与反应；铜粉； 【点评】本题考查的是常见气体的实验室制取的知识及化学方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识进行． 8、实验室常用如图仪器来制取某些气体： （注：导管、塞子省略） ①图中仪器“D”的名称是　 　；仪器“F”的名称是　 　； ②实验室中利用氯酸钾分解来制取氧气，发生反应的化学方程式是　 　；固体粉末送入试管底部．除药匙外还可以用　 　；如果用排气法收集氧气，必须验满，方法是　 　； ③利用双氧水分解制取氧气，上述仪器一定用不到的是　 　和　 　（均填写编号）； ④氯酸钾或双氧水制取氧气，两个反应原理相同的是　 　（写出一点即可）；无论哪种方法获得一瓶氧气，上述仪器中除铁架台外还一定要用到的是　 　（填写编号）． 【分析】①根据常见仪器的名称进行分析； ②根据方程式的写法写出用氯酸钾制取氧气的反应原理；根据固体粉末状药品的取用方法进行分析；根据氧气的验满方法进行分析； ③根据实验室制取氧气的反应物、反应条件来选择常用仪器的制取装置； ④根据氯酸钾或双氧水制取氧气的反应原理进行分析；根据实验目的结合各种实验仪器的作用选取仪器即可． 【解答】解：①图中仪器“D”的名称是分液漏斗；仪器“F”的名称是锥形瓶； ②用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，反应条件是二氧化锰做催化剂加热，发生反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；固体粉末送入试管底部，除药匙外还可以用纸槽；由于氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以氧气验满方法是将带火星的木条放在瓶口，若观察到复燃说明已经收集满． ③因为实验室用过氧化氢（二氧化锰，作催化剂）制取氧气，是“液+固→常温”型制取装置，所以不需要加热，故不需要酒精灯；上述仪器一定用不到的是酒精灯和烧杯； ④氯酸钾或双氧水制取氧气，两个反应原理相同的是：都是分解反应；反应物中都有氧元素；都可以产生预期等；无论哪种方法获得一瓶氧气，上述仪器中除铁架台外还一定要用到的是集气瓶； 故答案为：①分液漏斗；锥形瓶；②2KClO32KCl+3O2↑；纸槽；将带火星的木条放在瓶口，若观察木条到复燃说明已经收集满；③C；E；④都是分解反应；H． 【点评】本题主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了仪器的名称及用途、综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关． 9、实验室常用下列图1实验装置来制取某些气体： ①图1甲图装置中仪器“a”的名称是　 　；甲图装置在实验室中可以用来制取　 　气体．在实验室中利用乙图装置来制取氧气，发生的化学方程式是　 　； ②利用块状的锌粒和稀硫酸制取氢气，可以利用丙图中的启普发生器，实验中锌粒应放在　 　（选填“A、B、C”）处；利用启普发生器来制取气体的优点是：　 　；若用丁图装置来收集氢气（密度比空气小），则排出空气的导管口是　 　（选填“D、E”）处．而在100多年前，曾利用水与铁在高温下反应得到氢气． ③若从原料上考虑，该方法的优点是　 　；该反应的方程式为：3Fe+4H2O→X+4H2，物质X的化学式为　 　． ④在反应时，人们将铁管埋在灼热的炭中，将水蒸气通过铁管，就可以得到氢气．而铁管一般选择螺旋形（如图2），它比采用直管的优点是　 　． ⑤反应中为保持高温，让炭块充分燃烧，有关做法及解释正确的是　 　（选填编号）． A．向炭中通入更多的空气，可使炭块燃烧更充分 B．敲打炭块，将炭块变得更小，可使炭块燃烧更快 C．加入越多的炭块，燃烧的温度就越高 D．在炭块上加入少许油更易点燃，这是由于降低了炭块的着火点． 【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．利用启普发生器来制取气体的优点是：随看随用，随关随停；若用丁图装置来收集氢气（密度比空气小），要短管进长管出；若从原料上考虑，该方法的优点是：来源广、容易获取；根据质量守恒定律，3Fe+4H2O→X+4H2，物质X的化学式为Fe3O4；铁管一般选择螺旋形（如图2），它比采用直管的优点是：聚集热量，增大反应接触面积；反应中为保持高温，让炭块充分燃烧，有关做法及解释正确的是：向炭中通入更多的空气，可使炭块燃烧更充分；敲打炭块，将炭块变得更小，可使炭块燃烧更快． 【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，甲图装置在实验室中可以用来制取二氧化碳，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：长颈漏斗；二氧化碳；2KClO32KCl+3O2↑； （2）利用块状的锌粒和稀硫酸制取氢气，可以利用丙图中的启普发生器，实验中锌粒应放在B处，利用启普发生器来制取气体的优点是：随看随用，随关随停；若用丁图装置来收集氢气（密度比空气小），要短管进长管出；故答案为：B；随看随用，随关随停；E； （3）若从原料上考虑，该方法的优点是：来源广、容易获取；根据质量守恒定律，3Fe+4H2O→X+4H2，物质X的化学式为Fe3O4；故答案为：来源广、容易获取；Fe3O4； （4）铁管一般选择螺旋形（如图2），它比采用直管的优点是：聚集热量，增大反应接触面积；故答案为：聚集热量，增大反应接触面积； （5）反应中为保持高温，让炭块充分燃烧，有关做法及解释正确的是：向炭中通入更多的空气，可使炭块燃烧更充分；敲打炭块，将炭块变得更小，可使炭块燃烧更快；故答案为：A、B； 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、质量守恒定律、燃烧与不完全燃烧等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中． 10、为了探究二氧化锰是否对氯酸钾的分解起了催化作用，经查阅资料得知；氯酸钾的熔点为356℃，加热到400℃可观察到缓慢放出气泡．实验仪器如下； ①验设计如下，请你补充完成实验报告． 实验步骤 加热时间（分钟） 实验现象 1．将二氧化锰单独放入试管中加热，将带火星的木条放在试管口 10 木条无变化 2．将氯酸钾单独放入试管中加热，将带火星的木条放在试管口 5 木条复燃 3．将　 　，将带火星的木条放在试管口 1 木条复燃 ②该验方法称为　 　，第二步试验中，某同学选用装置乙加热，你认为是否正确？理由是　 　． ③写出第三步实验中发生的化学反应方程式　 　． ⑤“丙”中除导管外，另两个玻璃仪器的名称为　 　、　 　；若用装置“丁”收集氧气，则导出气体的导管口是　 　（填写编号“a”或“b”）． ⑥实验室制取氧气还可用双氧水作为原料，比较用氯酸钾为原料的制取方法，用双氧水作原料的方案突出的优点是　 　（填写选项编号） A． 不需要加热，操作简单 B．通过分液漏斗加液，有利于连续操作 C．节约药品 D．可以使用启普发生器，使制取更方便． 【分析】①据实验目的分析解答； ②通过比较加热时间长短产生氧气的量分析二氧化锰是否对氯酸钾分解起催化作用，这种研究方法是对比实验法；因为氯酸钾的熔点比其分解的温度低，则氯酸钾分解时已经是液态，可防止倒流．； ③据反应原理书写方程式； ④排水法收集气体时，还要用到集气瓶，和玻璃片；氧气密度比空气大，所以应从长管进气，短管便于排出空气； ⑤实验室用双氧水制取氧气的优点是：不需要加热，节约能源；操作方便等． 【解答】解：①本实验要探究二氧化锰是否对氯酸钾的分解起了催化作用，通过单独加热氯酸钾、二氧化锰，及二者的混合物，观察木条复燃需要的时间来判断生成氧气的量，从而判断二氧化锰是否改变了氯酸钾的分解速率，所以实验3是将二者混合； ②通过比较加热时间长短产生氧气的量分析二氧化锰是否对氯酸钾分解起催化作用，这种研究方法是对比实验法；因为氯酸钾的熔点比其分解的温度低，则氯酸钾分解时已经是液态，可防止倒流，所以合理．； ③氯酸钾在加热、二氧化锰作催化剂的条件下生成氯化钾和氧气，反应方程式是：2KClO32KCl+3O2↑； ④排水法收集气体时，还要用到集气瓶，和玻璃片；氧气密度比空气大，所以应从长管进气，将空气挤压到集气瓶上部，短管便于排出空气； ⑤A、实验室用双氧水制取氧气不需加热，操作简单，正确； B、通过分液漏斗添加双氧水，可随时添加液体，利于连续操作和控制反应速率，正确； C、由B分析可知，需要氧气，添加液体，若不需要氧气，则停止滴加，所以可节约药品，正确； D、二氧化锰是粉末状药品，启普发生器适用于块状固体和液体的常温反应，故错误； 故答案为：①氯酸钾、二氧化锰混合放入试管中加热； ②对比实验法；合理，因为氯酸钾的熔点比其分解的温度低，则氯酸钾分解时已经是液态，可防止倒流； ③2KClO32KCl+3O2↑； ④玻璃片、集气瓶；b； ⑤ABC． 【点评】本题考查了学生对实验室制取氧气的相关知识，掌握对应知识才能结合题意灵活分析解答． ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$