2024年上海市中考化学一轮复习：还原氧化铜实验（14）

2024年上海市 中考化学一轮复习：还原氧化铜实验（14） 1、 实验室为了验证CO的还原性，以及与CuO反应的产物，如下图装置所示进行实验。 （1）A中玻璃管内发生反应的化学方程式是_____________________________；实验进行一段时间后，B中玻璃管内观察到的实验现象是_______________________，发生反应的化学方程式是________________________________。 （2）实验刚开始就见到C中溶液变浑浊，并不能说明B中已经反应了，理由是________________________________________。 （3）为完善实验，需在A、B装置之间加入D、E装置，其中装置D的作用是__________________________，装置E的作用是__________________________。 2、将相似的知识进行比较分析，是有效的学习方法。下表是两种还原氧化铜的实验方法。 实验内容 一氧化碳还原氧化铜 炭粉还原氧化铜 反应原理 反应的化学方程式 　 　 反应的化学方程式 　 　 实验装置 实验现象 黑色固体变为 　 　色；澄清石灰水变浑浊。 实验步骤 ①实验开始：先通CO；进行 　 　操作，确认排尽空气后，点燃C处酒精灯。 ②实验进行：点燃A处酒精灯，加热氧化铜。 ③实验停止：先撤走 　 　（选填“A”或“C”）处酒精灯，继续通入CO待冷却后停止通气，结束实验。 ①实验开始：点燃酒精灯，加热固体； ②实验停止：待固体明显变色后，停止实验。“停止实验”操作方法是 　 　。 实验结论反思 该实验说明CO具有 　 　（选填“氧化性”或“还原性”）。实验停止时，还要继续通CO的目的是 　 　。 实验结束后，发现固体中还有一些黑色固体，产生该问题的原因可能是 　 　（写出一条理由即可）。 3、如图进行一氧化碳和氧化铜的反应得到铜。（氢氧化钠作用是吸收二氧化碳） （1）实验开始时，打开K1、K2、K4，关闭K3。在a处通入二氧化碳一段时间，通二氧化碳的作用是　 　。 （2）实验进行一段时间后，写出b处木炭粉发生的化学方程式　 　；c处氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后，生成碳酸盐和水，写出发生的化学方程式　 　；e处的实验现象是　 　。 （3）当d处粉末全变为红色后，后续实验步骤依次为　 　（选填甲、乙、丙、丁、戊步骤序号，并排序）。 甲：将b、c、d、e装置分离 乙：撒走酒精喷灯，停止加热 丙：停止通入二氧化碳 丁：铜冷却后 戊：打开K3，关闭K2继续通入二氧化碳 4、我国夏商时期工匠们就掌握成熟的炼铜技术。下列为实验室模拟炼铜的两种装置。 ① 图A中生成铜的化学方程式是________________________。实验过程中，先通一段时间CO，再加热的原因是____________，末端的酒精灯的作用是____________。 ② 取用炭粉和氧化铜的仪器是____________。图B实验结束时，若先停止加热，后移出导管，产生的后果是____________________________________。 ③ 上述两种实验方法，都利用了CO和C的____________性。 ④ 上述两种实验方法，你认为“图A”或“图B”哪个实验方法更好，你的理由是________________________________________________________________________。 ⑤ 利用图B装置进行实险，实验过程中若得到6.4g铜，则参加反应的氧化铜的物质的量是多少？（请根据化学方程式列式计算） ________________________________________________________________________ 5、实验室利用如图装置进行实验。有关实验操作说法正确的是（　　） A．甲、丙两处的澄清石灰水的作用是相同的 B．先点燃乙处酒精灯，再通入CO 反应 C．丁处酒精灯在通入CO 前应先点燃，防止 CO 污染 D．乙处固体几乎全变红后，继续通入 CO 只是为了防止倒吸 6、实验室中验证氧气的性质，进行了如下实验： ①将硫粉点燃伸入氧气集气瓶，燃烧的现象是　 　； ②将红热的铁丝伸入氧气集气瓶中，燃烧的方程式为　 　； ③将灼热的铜丝（表面已变黑）伸入CO气体中（如图），发生的化学反应的方程式为　 　，产生的现象是　 　； ④以上的化学反应都可以称为氧化反应，理由是　 　，而上述①②的反应也可以称为　 　（填写反应基本类型）反应． 7、为研究草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O，相对分子质量是180）分解的产物，在实验室里称取一定量的草酸亚铁晶体，利用下列装置进行实验． ①验过程中观察到B中白色无水CuSO4变色蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，则E中现象是　 　（填实验现象）．分解产物中有CO气体，还有　 　． ②若该实验过程中E装置内有6.4g铜生成，计算有多少物质的量的氧化铜参加了反应？（写出反应的化学方程式，列出计算步骤！） 写出方程式：　 　 计算步骤： ③为验证CO的性质，收集装置D后的气体于集气瓶中，将点燃的木条伸入集气瓶中（如图2），在此过程中的实验现象是　 　（选填编号）． A．木条熄灭 B．木条继续燃烧 C．瓶口产生淡蓝色火苗 D．发生爆炸 ④进行上述实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是　 　． ⑤若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产生物中有CO，则需在C和D装置之间增加如图3所示的洗气瓶，其中氢氧化钠溶液中发生的反应方程式是：　 　； 澄清石灰水起到的作用是：　 　． 8、草酸（H2C2O4）是一种有机物，在受热条件下分解生成水和另外二种氧化物．某校兴趣小组对此展开探究： ①常用　 　试剂检验生成物中是否含有水． ②对分解产物中的另外二种氧化物进行假设和验证：（图中固定试管的仪器已略去） 假设 实验 现象 结论 假设一： 生成物中有二氧化碳 将生成的气体通入澄清的石灰水 现象是　 　 生成物中含有二氧化碳． 假设二： 生成物中有一氧化碳 用如图装置进行实验 A中的现象是 　 　 生成物中含有一氧化碳．写出A中的反应化学方程式是 　 　 ③表是根据“假设二”设计的甲、乙两套实验方案，请指出它们各自的不足之处 方案 步骤 不足 方案甲 先通一氧化碳，再点燃酒精灯 　 　 方案乙 先点燃酒精灯，再通一氧化碳 　 　 查阅资料后同学们改进实验装置如图所示： 该实验过程中装置C的作用是　 　． 9、某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铜，并验证反应后的气体产物．实验室现有如图所示实验装置（可重复使用）． ①丙装置内发生反应的化学方程式是　 　，现象是　 　． 该实验证明一氧化碳气体具有的化学性质是　 　，该反应中氧化剂是　 　． ②证明一氧化碳存在的另一个现象是　 　，气囊的作用是　 　． ③综合考虑之后你认为要完成该实验探究，相关装置的连接顺序应该是　 　． 10、有一无色气体，可能是由CO、CO2、H2O（水蒸气）中的一种或几种组成．为确定其组成，小明同学按下列方案进行实验，请回答下列问题： ①若看见黑色氧化铜变红色，说明氧化铜发生了　 　（填“氧化”或“还原”）反应，则原无色气体中一定含有　 　． ②若看见　 　现象，则无色气体中一定不含有水蒸气． ③若看见澄清石灰水变浑浊，写出C装置中的化学反应方程式　 　．由此现象，并不能确定原无色气体中有二氧化碳，理由是　 　． ④最后用气球收集　 　（填气体化学式），保护环境． ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年上海市 中考化学一轮复习：还原氧化铜实验（14）- 答案 1、 实验室为了验证CO的还原性，以及与CuO反应的产物，如下图装置所示进行实验。 （1）A中玻璃管内发生反应的化学方程式是_____________________________；实验进行一段时间后，B中玻璃管内观察到的实验现象是_______________________，发生反应的化学方程式是________________________________。 （2）实验刚开始就见到C中溶液变浑浊，并不能说明B中已经反应了，理由是________________________________________。 （3）为完善实验，需在A、B装置之间加入D、E装置，其中装置D的作用是__________________________，装置E的作用是__________________________。 【答案】（1） ①. CO2+C2CO ②. 黑色粉末逐渐变红 ③. CO+CuOCu+CO2 （2）A中未反应的CO2也能使C中溶液变浑浊 （3） ①. 吸收未反应的CO2 ②. 检验CO2是否吸收完全 【解析】 【小问1详解】 A中玻璃管内为通入的二氧化碳与炭粉在高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为CO2+C2CO。B管中为A管反应生成的一氧化碳在高温下还原氧化铜生成二氧化碳和铜单质，实验现象为黑色粉末逐渐变红，化学方程式为CO+CuOCu+CO2。 【小问2详解】 实验刚开始就见到C中溶液变浑浊，并不能说明B中已经反应了，理由是A中未反应的CO2也能使C中溶液变浑浊。 【小问3详解】 装置D中为石灰乳、装置E中为澄清石灰水，所以A、B装置之间加入D、E装置，装置D的作用是吸收未反应的CO2，装置E的作用是检验CO2是否吸收完全 2、将相似的知识进行比较分析，是有效的学习方法。下表是两种还原氧化铜的实验方法。 实验内容 一氧化碳还原氧化铜 炭粉还原氧化铜 反应原理 反应的化学方程式 　 　 反应的化学方程式 　 　 实验装置 实验现象 黑色固体变为 　 　色；澄清石灰水变浑浊。 实验步骤 ①实验开始：先通CO；进行 　 　操作，确认排尽空气后，点燃C处酒精灯。 ②实验进行：点燃A处酒精灯，加热氧化铜。 ③实验停止：先撤走 　 　（选填“A”或“C”）处酒精灯，继续通入CO待冷却后停止通气，结束实验。 ①实验开始：点燃酒精灯，加热固体； ②实验停止：待固体明显变色后，停止实验。“停止实验”操作方法是 　 　。 实验结论反思 该实验说明CO具有 　 　（选填“氧化性”或“还原性”）。实验停止时，还要继续通CO的目的是 　 　。 实验结束后，发现固体中还有一些黑色固体，产生该问题的原因可能是 　 　（写出一条理由即可）。 【分析】反应原理：根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析； 实验现象：根据反应物与生成物的性质来分析； 实验步骤：根据实验操作的步骤以及注意事项来分析； 实验结论反思：根据物质的性质、实验的注意事项来分析。 【解答】解：反应原理：在加热的条件下，氧化铜与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为CO+CuOCu+CO2；在高温的条件下，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳气体，化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑；故答案为：CO+CuOCu+CO2；C+2CuO2Cu+CO2↑； 实验现象：氧化铜是一种黑色固体，生成的铜是一种红色固体，因此实验中观察到黑色固体变为红色；故答案为：红； 实验步骤：一氧化碳还原氧化铜： ①实验开始：先通CO；进行验纯操作，确认排尽空气后，点燃C处酒精灯，以防气体不纯，加热时发生爆炸。 ②实验进行：点燃A处酒精灯，加热氧化铜。 ③实验停止：先撤走A处酒精灯，继续通入CO待冷却后停止通气，结束实验。 故答案为：验纯；A； 炭粉还原氧化铜： ①实验开始：点燃酒精灯，加热固体； ②实验停止：待固体明显变色后，停止实验。“停止实验”操作方法是先在橡胶管上夹上止水夹，然后再熄灭酒精喷灯，以防石灰水倒吸，造成试管炸裂； 故答案为：先在橡胶管上夹上止水夹，然后再熄灭酒精喷灯； 实验结论反思：一氧化碳还原氧化铜： 该实验中，一氧化碳能夺取氧化铜中的氧元素，说明CO具有还原性。实验停止时，还要继续通CO的目的是防止生成的铜被重新氧化，且能防止石灰水倒吸，造成玻璃管炸裂；故答案为：还原性；防止生成的铜被重新氧化，且能防止石灰水倒吸，造成玻璃管炸裂； 炭粉还原氧化铜： 实验结束后，发现固体中还有一些黑色固体，产生该问题的原因可能是炭粉剩余或碳粉不足，造成氧化铜未被全部还原；故答案为：炭粉剩余或炭粉不足，造成氧化铜未被全部还原。 3、如图进行一氧化碳和氧化铜的反应得到铜。（氢氧化钠作用是吸收二氧化碳） （1）实验开始时，打开K1、K2、K4，关闭K3。在a处通入二氧化碳一段时间，通二氧化碳的作用是　 　。 （2）实验进行一段时间后，写出b处木炭粉发生的化学方程式　 　；c处氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后，生成碳酸盐和水，写出发生的化学方程式　 　；e处的实验现象是　 　。 （3）当d处粉末全变为红色后，后续实验步骤依次为　 　（选填甲、乙、丙、丁、戊步骤序号，并排序）。 甲：将b、c、d、e装置分离 乙：撒走酒精喷灯，停止加热 丙：停止通入二氧化碳 丁：铜冷却后 戊：打开K3，关闭K2继续通入二氧化碳 【分析】（1）根据一氧化碳的性质回答此题； （2）碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，据此书写化学方程式；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，据此书写化学方程式；根据二氧化碳与氢氧化钙的反应回答实验现象； （3）根据内部压强变化回答此题。 【解答】解：（1）由于需要制备一氧化碳，一氧化碳为易燃易爆气体，因此需要排出内部残留的空气，防止发生爆炸； 故答案为：排出内部残留的空气，防止一氧化碳与空气混合加热发生爆炸。 （2）碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为C+CO22CO；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；二氧化碳与澄清石灰水中氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有沉淀生成，则澄清石灰水变浑浊； 故答案为：C+CO22CO；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；澄清石灰水变浑浊。 （3）d处黑色粉末变为红色，反应完毕，此时内部温度高，为了防止倒吸，需要继续通入二氧化碳，同时为了防止二氧化碳被吸收，需要关闭K2，打开K3，然后停止加热，避免一氧化碳继续生成，所以撤去酒精喷灯，停止加热，接着直接等到温度冷却，一是为了防止铜被氧化，二是压强平衡，不再发生倒吸，此时便可以停止通入二氧化碳，拆开装置即可，实验结束，故顺序为戊乙丁丙甲； 故答案为：戊乙丁丙甲。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 4、我国夏商时期工匠们就掌握成熟的炼铜技术。下列为实验室模拟炼铜的两种装置。 ① 图A中生成铜的化学方程式是________________________。实验过程中，先通一段时间CO，再加热的原因是____________，末端的酒精灯的作用是____________。 ② 取用炭粉和氧化铜的仪器是____________。图B实验结束时，若先停止加热，后移出导管，产生的后果是____________________________________。 ③ 上述两种实验方法，都利用了CO和C的____________性。 ④ 上述两种实验方法，你认为“图A”或“图B”哪个实验方法更好，你的理由是________________________________________________________________________。 ⑤ 利用图B装置进行实险，实验过程中若得到6.4g铜，则参加反应的氧化铜的物质的量是多少？（请根据化学方程式列式计算） ________________________________________________________________________ 【答案】① CO+CuOCu+CO2；排尽装置内的空气，防止 CO 和空气混合加热爆炸；处理尾气 CO，防止排放到空气中造成污染 ②药匙或纸槽；石灰水倒流入试管，使试管炸裂 ③还原 ④图A，可以不断通入 CO，将 CuO 完全反应 或 图 B，原料易得，操作简单，不需要尾气处理 ⑤0.1mol 5、实验室利用如图装置进行实验。有关实验操作说法正确的是（　　） A．甲、丙两处的澄清石灰水的作用是相同的 B．先点燃乙处酒精灯，再通入CO 反应 C．丁处酒精灯在通入CO 前应先点燃，防止 CO 污染 D．乙处固体几乎全变红后，继续通入 CO 只是为了防止倒吸 【分析】根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，结合实验的步骤、注意事项等，进行分析判断。 【解答】解：A、甲处的澄清石灰水验证混合气体中是否含有二氧化碳，乙处的石灰水的作用是验证生成物中是否含有二氧化碳，故选项说法错误。 B、先通入CO，再点燃乙处酒精灯，排尽装置内的空气，防止发生爆炸，故选项说法错误。 C、丁处酒精灯在通入CO 前应先点燃，防止CO 污染，故选项说法正确。 D、乙处固体几乎全变红后，继续通入CO，目的之一是防止生成的铜再次被氧化，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳具有还原性、一氧化碳还原氧化铜的实验步骤与注意事项是正确解答本题的关键。 6、实验室中验证氧气的性质，进行了如下实验： ①将硫粉点燃伸入氧气集气瓶，燃烧的现象是　 　； ②将红热的铁丝伸入氧气集气瓶中，燃烧的方程式为　 　； ③将灼热的铜丝（表面已变黑）伸入CO气体中（如图），发生的化学反应的方程式为　 　，产生的现象是　 　； ④以上的化学反应都可以称为氧化反应，理由是　 　，而上述①和②的反应也可以称为　 　（填写反应基本类型）反应． 【分析】根据物质的性质分析反应的现象，写出反应的化学方程式，根据反应的特点分析反应的类型等． 【解答】解：①将硫粉点燃伸入氧气集气瓶，燃烧的现象是：发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出大量的热； ②将红热的铁丝伸入氧气集气瓶中，铁燃烧生成了四氧化三铁，燃烧的方程式为：3Fe+2O2Fe3O4； ③将灼热的铜丝（表面已变黑）伸入CO气体中，一氧化碳将氧化铜还原为成了铜，同时生成了二氧化碳，发生的化学反应的方程式为：CuO+COCu+CO2，产生的现象是：黑色变成红色； ④以上的化学反应都可以称为氧化反应，理由是物质与氧发生了反应，而上述①和②的反应都是由由两种物质生成了一种物质，也可以称为化合反应． 故答为：①：发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出大量的热；②3Fe+2O2Fe3O4；③CuO+COCu+CO2，黑色变成红色；④物质与氧发生了反应，化合反应． 【点评】本题的难度不大了解常见物质的性质是解答本题的基础 7、为研究草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O，相对分子质量是180）分解的产物，在实验室里称取一定量的草酸亚铁晶体，利用下列装置进行实验． ①验过程中观察到B中白色无水CuSO4变色蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，则E中现象是　 　（填实验现象）．分解产物中有CO气体，还有　 　． ②若该实验过程中E装置内有6.4g铜生成，计算有多少物质的量的氧化铜参加了反应？（写出反应的化学方程式，列出计算步骤！） 写出方程式：　 　 计算步骤： ③为验证CO的性质，收集装置D后的气体于集气瓶中，将点燃的木条伸入集气瓶中（如图2），在此过程中的实验现象是　 　（选填编号）． A．木条熄灭 B．木条继续燃烧 C．瓶口产生淡蓝色火苗 D．发生爆炸 ④进行上述实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是　 　． ⑤若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产生物中有CO，则需在C和D装置之间增加如图3所示的洗气瓶，其中氢氧化钠溶液中发生的反应方程式是：　 　； 澄清石灰水起到的作用是：　 　． 【分析】①氧化铜能和还原剂发生反应；根据实验现象来分析得到的物质； ②利用化学反应方程式，将铜的质量代入计算氧化铜的物质的量． ③根据一氧化碳的性质来分析； ④可燃性气体或粉尘与氧气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸； ⑤氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水． 【解答】解：①D中浓硫酸的作用是干燥气体，实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊，氧化铜与气体反应后生成了二氧化碳，故通入的是一氧化碳，所以E中黑色粉末变红色，则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O，CO，CO2．故填：黑色粉末变红色；H2O；CO2． ②设参加反应的氧化铜的质量为x， 则CO+CuOCO2+Cu 80 64 x 6.4g x=8g 则氧化铜的物质的量为=0.1mol 答：参加反应的氧化铜的物质的量是0.1mol． 故答案为：0.1mol；CO+CuOCO2+Cu； ③一氧化碳不能支持燃烧，但是具有可燃性，所以会看到木条熄灭，气体燃烧发出蓝色火焰，但是不纯会发生爆炸；故填：ACD； ④进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是：把装置中的空气排尽，避免一氧化碳和空气混合达到爆炸极限时，加热时发生爆炸． 故填：把装置中的空气排尽，避免一氧化碳和空气混合达到爆炸极限时，加热时发生爆炸． ⑤氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，生成碳酸钠和水，澄清的石灰水用来检验二氧化碳是否被完全吸收，故填：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；检验二氧化碳是否完全除净． 【点评】本考点属于实验探究题，实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验现象和分析，得到了正确的结论，属于实验过程和结论的探究．同学们要具体分析，综合掌握．本题型主要出现在实验题中 8、草酸（H2C2O4）是一种有机物，在受热条件下分解生成水和另外二种氧化物．某校兴趣小组对此展开探究： ①常用　 　试剂检验生成物中是否含有水． ②对分解产物中的另外二种氧化物进行假设和验证：（图中固定试管的仪器已略去） 假设 实验 现象 结论 假设一： 生成物中有二氧化碳 将生成的气体通入澄清的石灰水 现象是　 　 生成物中含有二氧化碳． 假设二： 生成物中有一氧化碳 用如图装置进行实验 A中的现象是 　 　 生成物中含有一氧化碳．写出A中的反应化学方程式是 　 　 ③表是根据“假设二”设计的甲、乙两套实验方案，请指出它们各自的不足之处 方案 步骤 不足 方案甲 先通一氧化碳，再点燃酒精灯 　 　 方案乙 先点燃酒精灯，再通一氧化碳 　 　 查阅资料后同学们改进实验装置如图所示： 该实验过程中装置C的作用是　 　． 【分析】①无水CuSO4的性质判断； ②假设一：根据二氧化碳使澄清石灰水会变浑浊判断； 假设二：根据一氧化碳还具有还原性判断； ③根据一氧化碳是一种有毒气体判断； ④根据一氧化碳、的可燃性进行验证；⑤一氧化碳是一种有毒气体判断 【解答】解：①根据无水CuSO4遇水变蓝色的性质，来确定生成物种是否含水， ②假设一：由于生成物中有二氧化碳，所以澄清石灰水会变浑浊，故答案为：石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 假设二：由于一氧化碳还具有还原性，能够和黑色的氧化铜反应生成红色的金属铜，故答案为：黑色粉末变为红色，方程式：CO+CuOCO2+Cu ③一氧化碳是一种有毒气体，还是可燃性气体，甲乙的设计都不合理． ④一氧化碳是一种有毒气体必须把反应尾气收集，以防污染空气． 答案为： 澄清石灰水变浑浊 黑色氧化铜变成亮红色 CO+CuOCO2+Cu CO排放到空气中造成环境污染和中毒 未赶空气，会引起爆炸 储存尾气CO防止污染 【点评】通过实验考查了一氧化碳、二氧化碳的有关的性质，从中培养学生的分析问题的能力． 9、某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铜，并验证反应后的气体产物．实验室现有如图所示实验装置（可重复使用）． ①丙装置内发生反应的化学方程式是　 　，现象是　 　． 该实验证明一氧化碳气体具有的化学性质是　 　，该反应中氧化剂是　 　． ②证明一氧化碳存在的另一个现象是　 　，气囊的作用是　 　． ③综合考虑之后你认为要完成该实验探究，相关装置的连接顺序应该是　 　． 【分析】①一氧化碳和氧化铜在加热条件下，反应能生成铜和二氧化碳；氧化还原反应是对立统一的，在氧化还原反应中，化合价升高，被氧化，是还原剂，化合价降低，被还原，是氧化剂； ②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染环境； ③石灰水可以检验二氧化碳的存在，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠溶液可以用来吸收二氧化碳． 【解答】解：①丙装置内，一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式为：CO+CuOCu+CO2； 实验过程中能够观察到黑色粉末逐渐变成红色； 该实验中，一氧化碳表现出还原性，氧化铜被一氧化碳还原，是氧化剂． 故填：CO+CuOCu+CO2；黑色粉末逐渐变成红色；还原性；氧化铜． ②如果把丙装置中排出的气体通入澄清石灰水中，能够观察到澄清石灰水变浑浊，说明一氧化碳和氧化铜反应生成了二氧化碳，证明了一氧化碳的存在； 气囊的作用是收集尾气，防止一氧化碳污染环境． 故填：澄清石灰水变浑浊；收集一氧化碳，防止污染空气． 相关装置的连接顺序应该是：先通过乙装置除去二氧化碳，再通过甲装置检验二氧化碳是否除尽，再通过丙装置使一氧化碳和氧化铜反应，再通过甲装置检验一氧化碳和氧化铜反应的产物，再通过丁装置收集尾气． 故填：乙→甲→丙→甲→丁． 【点评】实验设计正确与否，关系到实验的成败，因此要合理设计实验，尽量做到优化，只有这样才能得出更加准确的结论． 10、有一无色气体，可能是由CO、CO2、H2O（水蒸气）中的一种或几种组成．为确定其组成，小明同学按下列方案进行实验，请回答下列问题： ①若看见黑色氧化铜变红色，说明氧化铜发生了　 　（填“氧化”或“还原”）反应，则原无色气体中一定含有　 　． ②若看见　 　现象，则无色气体中一定不含有水蒸气． ③若看见澄清石灰水变浑浊，写出C装置中的化学反应方程式　 　．由此现象，并不能确定原无色气体中有二氧化碳，理由是　 　． ④最后用气球收集　 　（填气体化学式），保护环境． 【分析】根据物质的性质和反应现象判断：一氧化碳具有毒性和还原性，能够还原氧化铜；二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊；无水硫酸铜遇水变蓝． 【解答】解：①若看见黑色氧化铜变红色，说明氧化铜发生了还原反应，则原无色气体中一定含有一氧化碳． ②若看见B中的无水硫酸铜不变色，则无色气体中一定不含有水蒸气． ③若看见澄清石灰水变浑浊，则C装置中的化学反应方程式是：CO2+Ca（OH）2═H2O+CaCO3↓．由此现象，并不能确定原无色气体中有二氧化碳，因为可能是一氧化碳与氧化铜产生的二氧化碳． ④一氧化碳有毒，最后用气球收集，保护环境． 故答案为：①还原；CO； ②B中不变色； ③CO2+Ca（OH）2═H2O+CaCO3↓；可能是一氧化碳与氧化铜产生的二氧化碳（合理即可）； ④CO． 【点评】在解此类物质的鉴别题时，首先知道混合气中的各种气体的性质，然后根据各步中出现的现象进行推测物质的可能存在、一定存在或一定不存在． ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$