1.1.1物质的分类 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第一课时 物质的分类 素 养 目 标 宏观辨识与微观探析： 证据推理与模型认知： 科学探究与创新意识： 学会从宏观上认识物质及分类，从微观上探究各类物质的组成和性质特点，理解分类的多样性，知道交叉分类法和树状分类法。 建立物质两种分类法的基本模型，理解通过对物质的分类来研究物质性质的基本方法，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。 通过问题探究，经历对物质进行分类的过程，掌握分类的方法，初步建立物质分类的科学思想，体会化学研究过程中的科学方法。 一、探究化学物质的分类 【活动一】举出生活中一些应用分类法的例子，并指出对它们分类的目的、意义及分类的一般步骤。 1、生活与物质的分类 图书收藏 超市物品 电脑文件 一、探究化学物质的分类 2、分类的目的和意义 生活与工作 化学研究 目的：同类事物的相似性举一反三 意义：生活更方便；工作更高效。 目的：方便研究化学物质及其变化的知识 意义：使物质及其变化的知识系统化并发现其中规律 一、探究化学物质的分类 3、分类的一般步骤 先定标准后分类 分类的目的 分类的标准 分类的结果 常用的化学分类方法：树状分类法与交叉分类法 全面研究化学物质 发现物质及其变化的规律 基于物质的组成、结构、性质、用途等多角度分类 一、探究化学物质的分类 【活动二】根据分类的步骤，对下列物质进行分类。 Mg Fe NaCl溶液 NaOH Fe(OH)3 CO2 金刚石 石墨 C60 H2 Na2CO3 CaO SO3 空气 K2CO3 H2SO4 H2CO3 BaSO4浊液 物质 混合物 单质 纯净物 化合物 非金属单质 NaCl溶液、BaSO4浊液、空气 按物质组成分类 H2 、金刚石、石墨、C60 按元素组成分类 金属单质 Mg、Fe 按元素性质 同素异形体 同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质叫做这种元素的同素异形体。红磷和白磷、O2和O3、金刚石、石墨和足球烯(C60) 判断：由同种元素组成的物质是纯净物。（ ） × 注意：同素异形体之间的转换是化学变化；物理性质有差异，化学性质相似。 金刚石 石墨 足球烯(C60) 一、探究化学物质的分类 【活动二】根据分类的步骤，对下列物质进行分类。 Mg Fe NaCl溶液 NaOH Fe(OH)3 CO2 金刚石 石墨 C60 H2 Na2CO3 CaO SO3 空气 K2CO3 H2SO4 H2CO3 BaSO4浊液 物质 混合物 单质 纯净物 化合物 非金属单质 NaCl溶液、BaSO4浊液、空气 按物质组成分类 H2 、金刚石、石墨、C60 按元素组成分类 金属单质 Mg、Fe 按元素性质 碱 盐 酸 氧化物 H2SO4 H2CO3 NaOH Fe(OH)3 CaO、CO2 SO3 Na2CO3 K2CO3 按元素组成和性质 树状分类法：对同类事物按照某些属性进行再分类的一种分类方法。 1、树状分类法 一、探究化学物质的分类 2、交叉分类法 分类没有唯一性，它会根据分类标准不同而不同。 单一分类标准有一定局限，所能提供信息少。 对于纯净物Na2CO3，从其组成的阳离子看，它属于什么盐？ 从阴离子看，它属于什么盐？ 它属于什么分类法？该如何定义？ Na2CO3 钠 盐 碳 酸 盐 从其组成 阳离子看 从其组成 阴离子看 对同一事物，我们可以从不同的角度，按不同的标准类分类。 对同一事物根据不同标准对某事物进行分类的方法 一、探究化学物质的分类 2、交叉分类法 碳 酸 盐 硫 酸 盐 钡 盐 Na2CO3 Na2SO4 BaCO3 BaSO4 钠 盐 按所含阳离子不同进行分类 按所含阴离子不同进行分类 可溶盐 难溶盐 按溶解性 分类 一、探究化学物质的分类 交叉分类法和树状分类法有什么区别？ 交叉分类法中类别之间存在交叉关系 如Na2SO4、K2SO4分别属于钠盐和钾盐，但他们都属于硫酸盐。 ② 树状分类法中的物质类别之间存在从属关系 如盐属于化合物，而化合物又属于纯净物。 二、酸的分类 含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸 多元酸 挥发性酸 难挥发性酸 强酸 弱酸 按是否含氧元素 按电离时产生的H+数 按有无挥发性 按酸性强弱 如H2SO4 、 HNO3 、H3PO4 如HCl、H2S 如HCl、 HNO3、CH3COOH 如H2SO4、H2S、H2CO3 如H3PO4 如HCl、 HNO3 如H2SO4 、 H3PO4 如HCl、H2SO4 、 HNO3 HBr、HI、HClO4 如H2CO3、CH3COOH 酸 六大强酸 阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。 二、碱的分类 碱 四大强碱 阴离子全部是氢氧离子（OH-）的化合物。 可溶性碱 不溶性碱 一元碱 二元碱 多元碱 强碱 弱碱 按溶解性 按电离时产生的OH-数 按碱性强弱 如KOH、NaOH、 Ba(OH)2、NH3•H2O 如Fe(OH)3、 Mg(OH)2 如Mg(OH)2 、 Ba(OH)2 如Fe(OH)3 如KOH、NaOH、 Ba(OH)2 、Ca(OH)2 如Cu(OH)2、NH3•H2O 如NaOH、NH3•H2O 二、盐的分类 盐 溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐，都溶于水要记全，盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡与铅 由金属阳离子（或NH4+)和 酸根离子构成的化合物 含氧酸盐 无氧酸盐 可溶性盐 难溶性盐 按酸根是否含氧 按溶解性 按组成分 如KNO3、KMnO4、FeSO4 如NaCl、ZnS、CaCl2 如：钾盐 钠盐 铵盐 如：CaCO3、BaSO4、AgCl 正盐 如：KNO3、KMnO4、FeSO4 、 NaCl 酸式盐 碱式盐 如：NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4 如：Cu2(OH)2CO3 复盐 如：KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2 二、氧化物的分类 氧化物 与酸反应只生成一种盐和水的氧化物；如SO2、CO2 金属氧化物 非金属氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 按组成元素分 按性质分类 如Na2O、MgO、ZnO、CuO、Fe2O3 如CO2、SO2、CO、SO3、P2O5 过氧化物、超氧化物 与碱反应只生成一种盐和水的氧化物；如CaO、CuO 既能与酸反应又能与碱反应，且都生成盐和水的氧化物，如Al2O3 既不能与酸反应，也不能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO、NO 二、物质的分类 [思考与讨论] 非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？ 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 金属氧化物一定是碱性氧化物吗？碱性氧化物一定是金属氧化物吗？ 金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7, Al2O3。碱性氧化物一定是金属氧化物，如 CaO等。 对应训练 [典例1] 分类是研究物质组成与性质的重要方法，按要求对下列十种物质进行分类： ①HNO3 ②H2S ③H3PO4 ④Ba（OH）2 ⑤NH3·H2O ⑥Cu（OH）2 ⑦BaSO4 ⑧NaHCO3 ⑨Cu2（OH）2CO3 ⑩FeSO4·H2O (1)属于弱酸的是 ，弱碱的是 ⁠。 ②③　 ⑤⑥　 (2)属于正盐的是 ，酸式盐的是 ，碱式盐的是 。 (3)属于难溶性碱的是 ，难溶性盐的是 ⁠。 ⑦⑩ ⑧　 ⑨　 ⑥　 ⑦⑨　 对应训练 [典例2] 下列叙述中，不正确的是(　　) A.CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐 B.HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C.蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 D.通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH B　 $$