四川省江油市太白中学2024-2025学年高三上学期10月考试 化学试题

高2022级高三(上)化学学科检测 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Mg 24 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 中华文化源远流长、博大精深，广东省馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物主要是由金属材料制成的是 A.鎏金高士图银杯 B.南宋德化窑青白釉撇口瓶 C.明代象牙雕寿星 D.战国青瓷罐 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质对应用途不正确的是 A. 过氧化钠：呼吸面具中作供氧剂 B. 碳酸钠和碳酸氢钠：均可用作食用碱或工业用碱 C. 氢氧化铁：油漆、涂料中的红色颜料 D. 硬铝：制造飞机和宇宙飞船的理想材料 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. FeFeCl2Fe(OH)2 B. Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s) C. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s) D. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq) 4. 类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是 A. Mg燃烧不能用CO2灭火，故燃烧也不能用CO2灭火 B. Al在O2中燃烧生成Al2O3，故Fe在O2中燃烧生成Fe2O3 C. CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2 D. 与溶液反应生成H2，故与溶液反应也生成H2 5. 已知反应：，该反应可用于提纯末端炔烃。下列说法不正确的是 A. 的电子式为 B. O的价电子排布图为 C. 的空间充填模型为 D. 中键与键的个数比为1：1 6. 人们庆祝节日时燃放的焰火与金属的焰色反应直接相关。下列说法中正确的是 A. 焰色反应实验时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色 B. 焰色反应实验时一定有氧化还原反应发生 C. 焰色反应实验时可用洁净的铁丝代替铂丝 D. 某样品的焰色反应呈黄色，则其中一定含钠元素而不含钾元素 7. 在反应中，下列反应速率中最快的是 A. B. C. D. 8. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；研究发现在催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法不正确的是 A. NH3催化还原NO为放热反应 B. 过程I中NH3断裂极性键，需要吸收能量，Fe3+体现了氧化性 C. 过程III的离子方程式： D. 反应过程中，反应物为NH3、O2、NO，Fe3+、Fe2+为中间产物 9. 固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下： ① ② 下列判断正确的是 A. ①中的为固态，②中的为气态 B. ②的反应物总能量比①的反应物总能量高 C. 反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好 D. 1mol固态碘升华时将吸收35.96kJ的热量 10. CaH2是重要的供氢剂，遇水或酸能引起燃烧。利用下列装置制备氢化钙固体(提供的实验仪器不得重复使用)。下列说法正确的是 A. 装置①在加入试剂前无需检查装置气密性 B. 仪器接口的连接顺序为a→c→b→f→g→d→e C. 加热装置④之前必须检查气体的纯度 D. 装置③的主要作用是防止空气中的CO2、H2O(g)进入装置④中 11. 野黄芩素具有消炎止痛、活血化瘀和祛风除湿等功效。黄芩素则具有抗氧化、抗炎症、抗凋亡以及改善学习记忆能力等广泛的生物学活性及药理学活性。两者的结构简式如图所示。 下列关于野黄芩素和黄芩素的叙述正确的是 A. 都属于芳香烃 B. 都容易发生取代、加成和水解反应 C. 野黄芩素与黄芩素互为同系物 D. 都存在含酯基和羧基的同分异构体 12. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 A. 排饱和食盐水收集氯气 B. 对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率 C. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应 13. 下列热化学方程式正确的是 A. 甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B. 下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为： C. 已知在下，燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为： D. 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为： 14. t℃时，体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表。下列说法中正确的是 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L−1 0.1 0.2 0 2min末浓度/ mol·L−1 0.08 a b 平衡浓度/ mol·L−1 0.05 0.05 0.1 A. 平衡时，X的转化率为20% B. t℃时，该反应的平衡常数为40 C. 前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L−1·min−1 D. 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 二、非选择题(有4个大题，共58分) 15. Ⅰ.是有机合成中常用的还原剂。 （1）中与之间的作用力类型是___________。的空间构型是___________，中心原子的杂化类型为___________。 Ⅱ.“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状，随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。图1是煤化工产业链之一、 “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和，CO和可作为能源和化工原料，应用十分广泛。 （2）已知： 则反应 ___________。 （3）在℃时，体积为1L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的和CO，发生反应：。 ①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．体系压强保持不变 b．密闭容器中CO、、三种气体的物质的量相等 c．体系内的密度保持不变 d．每消耗1molCO的同时生成2mol ②当起始时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0~5min内平均反应速率___________，此温度下的化学平衡常数为___________。 （4）已知，在密闭容器中有浓度均为的与，在一定条件下反应。测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强___________(填“>“<”或“=”，下同)；当压强为时，在y点；___________。 16. 氮化镁是一种浅黄色粉末，易水解生成氢氧化镁和氨气，常用于制备其它超硬、高导热、耐高温的氮化物。实验室用以下装置制取干燥、纯净的N2并与金属镁反应制取氮化镁。 已知：Mg + 2NH3 Mg(NH2) 2+ H2 回答下列问题： （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是________；B、F中盛装碱石灰的仪器名称是_______。 （2）连接好装置进行实验前经检查装置的气密性良好。其他实验步骤如下： ①装药品 ②点燃C处酒精灯 ③点燃E处酒精灯 ④打开A中分液漏斗 正确的先后顺序为_________________（填序号）。 （3）与分液漏斗相连通的橡胶管的作用是_________________________________。 （4）C中反应的化学方程式是_____________________________________________。 （5）D装置的作用是_______________________________________________。 （6）若24.0g镁放入E装置中，实验结束后称得E增加了7.0g，则氮化镁的产率是_________。 （7）设计简单实验证明E中得到的固体中含有氮化镁________________________________ 17. 以炼锌钴渣(主要含有Co、Zn、Fe等金属元素)为原料制备(氢氧化高钴)的流程如图： 已知：①酸浸后溶液中的阳离子有、、、、；②难溶于稀酸。 回答下列问题： （1）“酸浸”过程中，可加快反应速率的措施有___________(任写两项)。 （2）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为___________，反应温度不宜超过55℃的原因是___________。 （3）①“沉钴”使用的过硫酸铵的化学式为，25℃时，控制，钴将以形式沉淀。补充并配平下面反应的离子方程式：___________。 _________________________________=______________________+___________ ②“沉钴”滤液的溶质为___________。 （4）新型储氢材料的晶胞形状为立方体，边长为anm，如下图所示。 ①与距离最近且等距的有___________个。 ②已知的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为，此晶体的密度为___________。() 18. 化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成： 已知： 试回答： （1）A的一氯代物只有2种结构，请写出A的结构简式为________，的反应类型是________。 （2）的化学方程式为________。 （3）所用试剂和反应条件分别是________。 （4）E的结构简式是________。 （5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有________种。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：1：2：2：1的同分异构体的结构简式为________。 （6）写出用乙醇为原料制备丁烯醛的合成路线(其他试剂任选)。________。 高2022级高三(上)化学学科检测 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Mg 24 一、单选题(每小题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(有4个大题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 离子键 ②. 正四面体形 ③. sp3 （2） （3） ①. ad ②. ③. （4） ①. < ②. > 【16题答案】 【答案】 ①. 浓氨水 ②. 干燥管 ③. ①④②③ ④. 平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下 ⑤. 3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O ⑥. 吸收氨气并干燥氮气 ⑦. 75.0% ⑧. 取所得固体放入试管中，滴入少量蒸馏水，用镊子夹取一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色，证明含有氮化镁 【17题答案】 【答案】（1）升高温度或适当增大稀硫酸浓度等 （2） ①. ②. 防止双氧水受热分解 （3） ①. 6H2O=+6H+ ②. ZnSO4、Na2SO4、(NH4)2SO4 （4） ①. 4 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 取代反应 （2） （3）O2 / Cu或Ag，加热 （4） （5） ①. 8 ②. 和 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $