3.3.3 盐类水解的应用 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第3课时 盐类水解的应用 人教版 高二化学 选择性必修一 目录 在化学实验中的应用 一 在生产、生活中的应用 二 知识回顾 影响盐类水解的主要因素 水解平衡常数 影响盐类水解的外因 温度：越热越水解 浓度：遵循勒夏特列原理 Kh：定义、表达式、意义、与Ka、Kb的关系 “越弱越水解” 一、在化学实验中的应用 1. 判断盐溶液的酸碱性 FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 2. 判断酸性（碱性）的强弱 NaX、NaY、NaZ 三种盐pH分别为 7、8、9 则酸性： HX>HY>HZ “越弱越水解” 一、在化学实验中的应用 3、配制和保存易水解的盐溶液 ★配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的___________。 稀盐酸 ★配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的 。 稀H2SO4 问题：用热水配制CuCl2溶液为什么会出现浑浊，怎样用热水配制澄清的CuCl2溶液？ 问题：盛放Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？ ★实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞。 CO32- + H2O⇌ HCO3- + OH- SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O 一、在化学实验中的应用 4. 胶体的制取 5. 制备无水盐 Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体) +3H+ 蒸干： 灼烧： 得Fe(OH)3 只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水晶体 问题：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？ FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl FeCl3溶液加热，蒸干，灼烧 ，得 。 Fe2O3 （1）加热促进水解（2） HCl挥发 FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 +3HCl 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O 一、在化学实验中的应用 总结：盐溶液蒸干规律 1、盐溶液水解生成易挥发性酸和弱碱，蒸干得对应弱碱； 如AlCl3，Fe(NO3)3 2、盐溶液水解生成难挥发性酸，蒸干得原物质；如CuSO4 3、盐水解生成强碱时，蒸干后一般得原物质 4、易被氧化的盐，蒸干得氧化产物； 如：Na2SO3蒸干得Na2SO4；FeSO4蒸干得Fe2(SO4)3 一、在化学实验中的应用 练习、将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表 AlCl3 FeCl3 CuCl2 MgCl2 Al2(SO4)3 FeCl2 NH4Cl NaHCO3 Na2CO3 Al2O3 Fe2O3 CuO MgO Al2(SO4)3 Fe2O3 无 Na2CO3 Na2CO3 一、在化学实验中的应用 6. 判断离子能否共存 Al3+、Cu2+、Fe3+ 与 CO32－、HCO3－、SiO32－、S2－、HS－、 AlO2－、ClO－ 弱碱阳离子与弱酸阴离子发生完全双水解，则无法大量共存 一、在化学实验中的应用 7. 制备无机化合物 用TiCl4制备TiO2： TiCl4 + (x+2)H2O= TiO2·x H2O↓ + 4HCl TiO2·xH2O焙烧得到TiO2 （同理可制SnO、SnO2等） 制备无水盐： 将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干 二、在生产、生活中的应用 1. 泡沫灭火器原理 （1）用离子方程式表示塑料桶盛放该试剂的原因： （2）用离子方程式表示其工作原理： Al3++3H2O ⇌Al(OH)3+3H+ ☆Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑ 二、在生产、生活中的应用 2、形成胶体净化水 明矾（KAl(SO4)2·12H2O）能够用来净水 Al3++3H2O⇌Al(OH)3 (胶体) +3H+ Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。 二、在生产、生活中的应用 3、化肥的使用（草木灰不宜与铵态氮肥混合施用） 草木灰的成分—— K2CO3，水解呈碱性 铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性 混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。 CO32-＋H2O HCO3- +OH- HCO3-＋H2O H2CO3 +OH- NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+ 二、在生产、生活中的应用 4、焊接金属作除锈剂 金属镁与水反应比较困难，为什么加NH4Cl能马上产生大量气体？ 总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2 “焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。 NH4++H2O ⇌ NH3•H2O + H+ △ NH3•H2O = NH3 ↑ + H2O Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑ 二、在生产、生活中的应用 5、纯碱或小苏打溶液去油污 在碱性条件下及在热水中的去油污能力强 升温，水解平衡右移，c(OH－)增大 CO32-＋H2O ⇌ HCO3- +OH- HCO3-＋H2O ⇌ H2CO3 +OH- Na2CO3溶液 课堂练习 1. 0. 1 mol・L¯' NaCO₃溶液和0.1 mol·LNaHCO3 溶液的pH,前者和后者的关系是 (A) A.前者大 B.相等 C.前者小 OH D.不能确定 1.下列溶液,在空气中受热浓缩，能够得到预想的无水盐的是( ) A.MgSO4溶液→MgSO4 B.FeCl3溶液→FeCl3 C.Mg(NO3)2溶液→Mg(NO3)2 D.AICI3溶液→AICl3 A 课堂练习 1. 0. 1 mol・L¯' NaCO₃溶液和0.1 mol·LNaHCO3 溶液的pH,前者和后者的关系是 (A) A.前者大 B.相等 C.前者小 OH D.不能确定 2.实验室有下列试剂,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( ) ①NaOH 溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO₃溶液⑤NH,Cl 溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦浓硝酸 ⑧浓硫酸 A.①⑥ B.①②③④⑥ C.①②③⑥⑦⑧ D.⑤⑦⑧ B 课堂练习 1. 0. 1 mol・L¯' NaCO₃溶液和0.1 mol·LNaHCO3 溶液的pH,前者和后者的关系是 (A) A.前者大 B.相等 C.前者小 OH D.不能确定 2.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是( ) A.向 CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是氢气 B.某雨水样品采集后放置一段时间,pH由4.68变为 4.28,是因为溶液中的SO32-水解 C.将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体,利用的是盐类水解原理 D.不能用 Na3S溶液与AICl3溶液混合制备Al2S3 B 课堂小结 盐类水解的应用 在化学实验中的应用 在生产、生活中的应用 1. 判断盐溶液的酸碱性 2. 判断酸性（碱性）的强弱 3. 配制和保存易水解的盐溶液 4. 胶体的制取 5. 制备无水盐 6. 判断离子能否共存 7. 制备无机化合物 5. 纯碱或小苏打溶液去油污 4. 焊接金属作除锈剂 3. 化肥的使用 1. 泡沫灭火器原理 2. 形成胶体净化水 祝同学们 学习愉快，学有所获 人教版 高二化学 选择性必修一 $$