精品解析：山东省新泰市弘文中学2024-2025学年高一上学期期中检测 化学试题

弘文中学2024-2025学年度期中学情检测 高一化学试题 一、单选题 1. 下列反应物不能通过一步反应生成产物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．KNO3是可溶性盐，不能与其它物质通过一步反应产生K2CO3，反应物不能通过一步反应生成产物，A符合题意； B．碳酸钠溶液中通入CO2可以生成碳酸氢钠，反应物能通过一步反应生成产物，B不符合题意； C．Ba(OH)2与Na2SO4发生复分解反应产生BaSO4和NaOH，故反应物能通过一步反应生成产物，C不符合题意； D．Fe2O3和稀盐酸反应产生FeCl3、H2O，反应物能通过一步反应生成产物，D不符合题意； 故选A。 2. “学以致用”让化学生活化。下列物质的应用与氧化还原反应无关的是 A. “补铁剂”中加入维生素C B. 用于漂白草编制品 C. 溶液用于蚀刻铜制电路板 D. 节日期间燃放烟花爆竹 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素C有还原性，“补铁剂”中加入维生素C是抗氧化剂，故A正确； B．用于漂白草编制品二氧化硫漂白是化合反应生成无色物质，不是氧化与还原反应，故B错误； C．溶液用于蚀刻铜制电路板是铁离子将铜氧化，是氧化还原反应，故C正确； D．燃烧是剧烈的发光发热的氧化还原反应，故D正确； 故选B。 3. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 纯碱工业：NaCl溶液 B. 金属Mg制备：溶液 C. HCl制备：NaCl溶液H2和Cl2HCl D. 漂白粉制备：饱和食盐水漂白粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．在纯碱工业中，先向饱和NaCl溶液中通入NH3，使溶液显碱性，然后通入过量CO2气体，反应产生NaHCO3沉淀和NH4Cl，将NaHCO3沉淀过滤，加热，NaHCO3分解制取纯碱Na2CO3；CO2不会和NaCl反应，向NaCl溶液中通入CO2气体，不能产生NaHCO3沉淀，也就不能反应制取得到纯碱，A错误； B．在金属Mg制备中，先用盐酸溶解Mg(OH)2，反应产生MgCl2溶液，然后在HCl气氛中加热蒸发水分获得无水MgCl2，再电解熔融MgCl2，就制取得到金属Mg；若电解MgCl2溶液，反应产生Mg(OH)2、H2、Cl2，不能得到金属Mg，B错误； C．在HCl制备工业中，电解NaCl溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃可以得到HCl，C正确； D．澄清石灰水中氢氧化钙含量太低，应使氯气通入石灰乳中生成漂白粉，D错误； 故选C。 4. 下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是 选项 A B C D 文物 名称 镶金兽首玛瑙杯 元青花萧何月下追韩信图梅瓶 三彩凤首壶 坭兴陶茶叶罐 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．玛瑙主要成分是SiO2，不是硅酸盐，A符合题意； B．青花瓷器主要成分是硅酸盐，B不符合题意； C．唐三彩凤首壶是唐代的陶瓷制品，是由黏土烧制而来，黏土是硅酸盐，因此唐三彩凤首壶是硅酸盐产品，C不符合题意； D．坭兴陶茶叶罐为陶瓷制品，主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐产品，D不符合题意； 故选A。 5. 分类是我们学习化学物质及其变化的重要方法，下列说法正确的是 A. 氢氧化铁胶体是一种化合物 B. 熟石灰属于碱 C. 汞是电解质 D. 碳酸钙是弱电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体是混合物，故A错误； B．熟石灰为Ca(OH)2，属于强碱，故B正确； C．汞是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．碳酸钙属于盐，是强电解质，故D错误； 故选：B。 6. 下列各组离子能大量共存，通入后，不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【分析】溶液中通入NO2后将发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成具有强氧化性的HNO3，据此分析解题； 【详解】A．H+、[Al(OH)4]-会发生复分解反应生成Al(OH)3或者Al3+和H2O而不能大量共存，A错误； B．ClO-与会发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误； C．、、、 各离子不反应，能够大量共存，通入NO2后仍然能够大量共存，C错误； D．Fe2+、Al3+、、Cl-各离子间不反应，能够大量共存，但通入NO2后，Fe2+与H+、会发生氧化还原反应而不能大量共存，D正确； 故选D。 7. 元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是 A. 用制取： B. 工业尾气中的处理： C. 工业制取漂白粉：饱和食盐水漂白粉 D. 铝土矿制铝：铝土矿Al 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与反应生成氯化亚铁；溶液在蒸发时，由于水解生成，不能制备，A错误； B．二氧化硫与氯化钙不反应，不可用弱酸制强酸，B错误； C．电解食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，氯气通入石灰乳中得到以氯化钙、次氯酸钙为主要成分的漂白粉，C正确； D．为共价化合物，不能通过电解的工方法制取金属铝，工业上电解熔融氧化铝制取金属铝，D错误； 故选C。 8. 海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键环节。如图为海洋中碳循环的简单原理图，流程中没有涉及的反应类型为[钙化产物中含] A. 氧化还原反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．光合作用涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．钙化时经前一步反应生成的分解生成与，反应为分解反应，B不符合题意； C．一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应属于置换反应；整个过程未发生置换反应，C符合题意； D．与反应属于复分解反应，D不符合题意； 故选C。 9. 下列物质间所示的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．，A项错误； B．不反应，B项错误； C．，C项正确； D．不反应，D项错误； 故选C。 10. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧元素由0价降低为-2价，钠由0价升高为+1价，单线桥由钠指向氧，转移电子数为2e-，故A错误； B．氯气中氯元素由0价升高为+1价，降低为-1价，双线桥转移电子数正确，故B正确； C．盐酸与氯酸钾发生归中反应，氯化氢中-1价的氯升高为氯气中0价，氯酸钾中+5价的氯降为氯气中的0价，转移电子数应该是5e-，故C错误； D．铜元素由0价升高为+2价，N元素由+5价降低为+2价，单线桥应该由Cu元素指向N元素，故D错误； 答案选B。 11. 下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++，A项错误； B．FeCl3的电离方程式：，B项错误； C．H2SO4的电离方程式：，C项错误； D．NaCl在熔融状态下的电离方程式：，D项正确。 故选D。 12. 下列物质在水中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. NH4HCO3=+H++ 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸钡电离出钡离子和硫酸根离子，电离方程式为：，A正确； B．硫酸是强酸，电离方程式为：，B错误； C．明矾电离出钾离子，铝离子，硫酸根离子，电离方程式为：，C错误； D．是弱酸的酸式盐，其在水溶液中电离出和，电离方程式为：NH4HCO3=+，D错误； 故选A。 13. 下列选项中的物质按图示路径不能一步转化的是 选项 A B C D X Y Z A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与溶液反应可得到，溶液与反应可得到，与溶液反应可得到，受热分解可得，A项不符合题意； B．与在放电或高温下生成，被氧化为，与水反应生成，与反应生成，B项不符合题意； C．Fe生锈过程可以转化为，不能一步转化为，C项符合题意； D．与溶液反应可得到，与可相互转化，与酸反应可得到，D项不符合题意； 故选C。 14. 下列有关“大运河文化”的叙述错误的是 A. “金钢桥”中使用的金钢材料属于铁的合金 B. “磁州窑瓷器”由黏土经化学变化烧制而成 C. “光岳楼”中木质材料属于人工合成高分子材料 D. 石质“镇水神兽”趴蝮的主要材质是大理石，属于无机盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．金钢材料属于铁的合金，铁合金具有较高的高温稳定性，能够适应高温、高压等恶劣环境下的工作，A正确； B．瓷器是以黏土为主要原料，经化学变化高温烧制而成，B正确； C．木质材料成分是纤维素，属于天然高分子材料，C错误； D．石质“镇水神兽”趴蝮的主要材质是大理石，主要成分为碳酸钙，属于无机盐，D正确； 故选C。 15. 下列各组物质间的转化在一定条件下不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气和氧气在点燃条件下可生成水，能一步反应实现，A不符合题意； B．氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和H2O，能一步反应实现，B不符合题意； C．氢氧化钠溶液与少量二氧化碳能反应生成碳酸钠，能一步反应实现，C不符合题意； D．CO难溶于水，且不与碱反应，则不能一步反应实现，D符合题意； 故选D 二、多选题 16. 下列有关制取少量干燥的氨气的叙述正确的是 A．氨气发生装置 B．氨气吸收装置 C．氨气发生装置 D．氨气收集、检验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，但在试管口及导管中二者又会重新化合为氯化铵，很难得到氨气，A错误； B．防倒吸装置中漏斗口与液面接触，但是不能没入溶液中，B错误； C．CaO遇水生成Ca(OH)2并放出大量的热，有利于氨气的生成，可以用该装置制备氨气，C正确； D．收集氨气应采取向下排空气法，为防止与空气对流应在试管口塞一团棉花，湿润的红色石蕊试纸用于验满，D正确； 故选CD。 17. “双色双喷泉”实验装置如图所示，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内均装有滴有紫色石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是 A. 在实验室中，不能通过直接加热氯化铵来制备氨气 B. 在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，均可选用无水氯化钙作干燥剂 C. 同时打开止水夹a、c、d，左侧形成蓝色喷泉，右侧形成红色喷泉 D. 同时打开止水夹a、c、d，左侧形成红色喷泉，右侧形成蓝色喷泉 【答案】BD 【解析】 【详解】A．若直接加热氯化铵，其分解生成的氨气和氯化氢气体在试管口又会化合生成氯化铵，A项正确； B．氨气能与无水氯化钙反应，B项错误； C．实验中同时打开止水夹a、c、 d，氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体，使两烧瓶内气体压强都减小，从而形成喷泉，盛氨气的烧瓶（左侧）内形成蓝色喷泉，盛氯化氢气体的烧瓶（右侧）内形成红色喷泉， C项正确； D．结合选项C分析可知，盛氨气的烧瓶（左侧）内形成蓝色喷泉，盛氯化氢气体的烧瓶（右侧）内形成红色喷泉， D项错误； 故选BD； 18. 容积为10mL的试管，充满NO2和O2的混合气体，倒立于水槽中，若最后剩余2mL气体，则原混合气体中，O2的体积可能为 （ ） A. 0.8mL B. 9.2mL C. 3.6mL D. 1.6mL 【答案】AC 【解析】 【分析】发生的反应为4NO2+O2+2H2O4HNO3，不论NO2反应完全，还是O2反应完全，参加反应的NO2和O2的体积比恒等于4∶1，即V(NO2)反应∶V(O2)反应≡4∶1，所以有V(NO2)反应=4V(O2)反应。 【详解】若剩余气体是NO，则O2完全反应，剩余气体NO是由剩余NO2的和水反应得到的，根据反应3NO2+H2O2HNO3+NO，当剩余2mL NO时，实际上剩余6mL NO2，参加反应的NO2和O2的体积为：V反应=10mL-6mL=4mL，所以反应的NO2的体积为：V(NO2)反应=V反应=×4mL=3.2mL，反应的O2的体积为：V(O2)反应=V反应=×4mL=0.8mL，V(NO2)=V(NO2)反应+V(NO2)剩余=3.2mL+6mL=9.2mL,选项A正确； 若剩余气体是O2，则NO2完全反应。参加反应的NO2和O2的体积为：V反应=10mL-2mL=8mL，所以反应的NO2的体积为：V(NO2)反应=V反应=×8mL=6.4mL，反应的O2的体积为：V(O2)反应=V反应=×8mL=1.6mL，V(O2)=V(O2)反应+V(O2)剩余=1.6mL+2mL=3.6mL。选项C正确。 答案为AC。 19. 有一倒置于水槽且装满水的容器，向其中依次通入一定体积的，NO和，充分反应后，若容器中仍充满溶液，则通入的，NO和的体积比可能是（ ） A. 1：1：1 B. 4：3：2 C. 4：16：13 D. 4：3：4 【答案】AC 【解析】 【详解】解法①反应后容器中仍充满溶液，说明没有气体剩余，根据反应、进行判断， 若为1体积，NO为1体积，则消耗体积，故、NO和的体积比为1：1：1，A项符合题意； 若为4体积，NO为16体积，则消耗体积，故B、D项不符合题意； 同理可得出C项符合题意。 解法②根据阿伏加德罗定律可知，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故解题时可将体积看成物质的量， 、NO、和的反应是氧化还原反应，根据氧化还原反应中得失电子守恒进行解答。 设的物质的量为、NO的物质的量为、的物质的量为， 氧化过程：在反应中失去电子；在反应中失去电子； 还原过程：在反应中得到电子； 根据得失电子守恒得，然后把各选项中的数据代入上述等式，若等式成立，则该项的比值是可能的，故A、C项符合题意。 答案选AC。 20. 如图所示是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列有关说法正确的是 A. 使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 B. 该过程涉及的基本反应类型有化合反应、分解反应和置换反应 C. 整个过程发生的反应可表示为 D. 可用澄清石灰水检验经过处理的废气是否达标 【答案】AC 【解析】 【分析】由题图可知，废气处理的原理为碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与煤燃烧产生的二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙。 【详解】A．由题图可知，废气处理的原理为在高温条件下分解生成CaO和，CaO与煤燃烧产生的反应生成，被氧化为。使用此废气处理装置可减少的排放，从而减少酸雨的形成，A项正确； B．该过程涉及的基本反应类型有化合反应、分解反应，没有置换反应，B项错误； C．由图可知，整个过程发生的反应可表示为，C项正确； D．经过处理的废气中含有，也可使澄清石灰水变浑浊，D项错误； 故选AC。 三、推断题 21. 某化学实验小组利用实验室中的一瓶未知白色固体粉末进行了如下实验： 请回答下列问题： (1)白色沉淀为______________________(填化学式，下同)，产生的有刺激性气味的气体是_____________________。 (2)该白色固体粉末是___________________(填化学式)。 (3)写出该白色固体粉末受热分解的化学方程式：_______________________________ 【答案】 ①. CaCO3 ②. NH3 ③. NH4HCO3 ④. NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O 【解析】 【分析】该白色固体加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中无CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，说明白色固体中含有HCO3-，加热加入澄清石灰水后所得滤液，有刺激性气味的气体产生，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明白色固体粉末中有NH4+，故该白色固体是NH4HCO3。 【详解】（1）白色固体粉末加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中无有CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，说明白色固体中含有HCO3-，白色沉淀为CaCO3，加热加入澄清石灰水后所得滤液，有刺激性气味的气体产生，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故该气体是NH3； （2）有白色固体中含有NH4+、HCO3-，故该白色固体粉末是NH4HCO3； （3）该白色固体粉末受热分解即NH4HCO3受热分解，化学方程式为：NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O 【点睛】本题是物质中的成分鉴别，从特殊的性质去判断，考生应该熟练掌握常见的物质的性质，碳酸铵和碳酸氢铵性质不完全相同，碳酸铵与氯化钙反应有沉淀，而碳酸氢铵与之不反应。 22. 已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应： ①A+H2O→B+C ②C+F→D ③D+NaOHF+E+H2O （1）写出它们的化学式：C____，D____，E____。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①____； ③____。 （3）工业上由F制备C的第一步反应的化学方程式为____。 【答案】（1） ①. HNO3 ②. NH4NO3 ③. NaNO3 （2） ①. 3NO2+H2O=2H++2+NO ②. +OH-NH3↑+H2O （3）4NH3+5O24NO+6H2O 【解析】 【分析】F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则F为NH3；C、D中都含有N元素，由反应②C+F→D，可得出C为HNO3，D为NH4NO3；由③D+NaOHF+E+H2O可得出E为NaNO3；由①A+H2O→B+C，可得出A为NO2，B为NO。 【小问1详解】 由以上分析可知，C为HNO3，D为NH4NO3，E为NaNO3。答案为：HNO3；NH4NO3；NaNO3； 【小问2详解】 ①为NO2与H2O反应，生成HNO3和NO，离子方程式为3NO2+H2O=2H++2+NO； ③为NH4NO3与NaOH发生复分解反应，生成NH3、NaNO3等，离子方程式为+OH-NH3↑+H2O。答案为：3NO2+H2O=2H++2+NO；+OH-NH3↑+H2O； 【小问3详解】 工业上由NH3制HNO3的第一步反应，为氨的催化氧化反应，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。答案为：4NH3+5O24NO+6H2O。 四、实验题 23. 某小组通过实验探究NO的氧化性。 （1）实验I：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。 资料： i．NO与碱性溶液会发生氧化还反应，NO被为。 ii．与反应生成黄色沉淀。 ①检验的氧化产物。取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，___________(填操作和实验现象)。 ②某同学认为，需通过实验进一步验证NO的氧化性，补充实验如下： 实验II：取饱和溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol的溶液，无明显变化。 实验III：取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol的溶液，(填实验现象)___________。 上述实验证明NO有氧化性。 实验II的目的是___________。 ③写出NO与碱性溶液反应的离子方程式___________。 ④从电极反应角度分析NO与碱性溶液的反应。 还原反应： 氧化反应：___________。 实验IV：用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和溶液和加有NaOH的饱和溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。 根据上述所有实验得出结论：___________。 （2）某同学结合所学知识设计处理工业废气中和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。 ①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的，反应的化学方程式是___________。 ②再向生成的溶液中加入一定量___________，以此溶液来吸收NO气体。 【答案】（1） ①. 先加盐酸酸化，在加入BaCl2溶液，出现白色沉淀 ②. 出现黄色沉淀 ③. 排除对Ag+检验的干扰 ④. ⑤. ⑥. NO和反应体现了NO的氧化性，碱性增强反应更快 （2） ①. ②. NaOH 【解析】 【分析】某小组通过实验探究NO的某些性质，用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性Na2SO3溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升，的氧化产物为硫酸根离子，检验硫酸根离子时，要排除多余亚硫酸根离子等的干扰，以此解答。 【小问1详解】 ①的氧化产物为硫酸根离子，检验硫酸根离子时，要排除多余亚硫酸根离子等的干扰，故操作和实验现象为：取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀； ②某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，则需检验还原产物的生成，利用信息：Ag+和反应生成黄色沉淀，同时要防止硫酸根离子对实验的干扰，则从实验步骤Ⅱ、Ⅲ的比较可知，实验Ⅱ的目的是：排除硫酸根对Ag+检验的干扰； ③据信息知，NO与碱性Na2SO3溶液反应生成和，则离子方程式为； ④从该反应可知， NO得电子转变为是还原反应；在碱性环境下失去电子生成氧化反应：；用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和Na2SO3溶液和加有NaOH的饱和Na2SO3溶液中，液面均上升，则NO和发生了氧化还原反应，NO体现了氧化性，而后者集气瓶中液面上升更快，是因为碱性增强反应更快。故根据上述实验所得结论：NO和反应体现了NO的氧化性，碱性增强反应更快。 【小问2详解】 可利用碱性条件下亚硫酸根离子和一氧化氮的氧化还原反应来吸收SO2和NO。因此可以先把二氧化硫和碳酸钠反应转变成亚硫酸钠、再继续加入一定量的氢氧化钠来吸收NO：①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的SO2，反应的化学方程式是；②再向生成的溶液中加入一定量NaOH，以此溶液来吸收NO气体。 24. 实验探究是化学学科的核心素养之一，为探究硝酸的氧化性强弱与浓度的关系，某兴趣小组设计了如图实验装置进行实验验证。 （1）①内发生的反应是(化学方程式)___________。 （2）实验开始前需要先通一段时间的目的是___________。 （3）②中的水可以将转化为，反应的化学方程式为___________。 （4）实验中观察到③装置中气体一直呈无色，④装置中气体变成红棕色，说明氧化性：浓硝酸___________稀硝酸(填“大于”“等于”或“小于”)。 【答案】（1）Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑ （2）排净装置内的空气 （3）3NO2+H2O=2HNO3+ NO （4）大于 【解析】 【分析】铜和浓硝酸反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，NO不能被稀硝酸氧化，但能被浓硝酸氧化成NO2，NO2能被氢氧化钠溶液吸收生成硝酸钠和亚硝酸钠，据此分析解答。 【小问1详解】 ①内发生的反应是铜和浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，故反应的化学方程式是Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑。 【小问2详解】 装置内空气中的氧气影响探究，故实验前需将空气排净，故实验开始前需要先通一段时间的目的是排净装置内的空气。 【小问3详解】 和水反应转化为，其反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+ NO。 【小问4详解】 ③装置中气体一直呈无色，说明稀硝酸不能将NO氧化，④装置中气体变成红棕色，说明浓硝酸将NO氧化为，故浓硝酸的氧化性大于稀硝酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 弘文中学2024-2025学年度期中学情检测 高一化学试题 一、单选题 1. 下列反应物不能通过一步反应生成产物的是 A. B. C. D. 2. “学以致用”让化学生活化。下列物质的应用与氧化还原反应无关的是 A. “补铁剂”中加入维生素C B. 用于漂白草编制品 C. 溶液用于蚀刻铜制电路板 D. 节日期间燃放烟花爆竹 3. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 纯碱工业：NaCl溶液 B. 金属Mg制备：溶液 C. HCl制备：NaCl溶液H2和Cl2HCl D. 漂白粉制备：饱和食盐水漂白粉 4. 下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是 选项 A B C D 文物 名称 镶金兽首玛瑙杯 元青花萧何月下追韩信图梅瓶 三彩凤首壶 坭兴陶茶叶罐 A. A B. B C. C D. D 5. 分类是我们学习化学物质及其变化的重要方法，下列说法正确的是 A. 氢氧化铁胶体是一种化合物 B. 熟石灰属于碱 C. 汞是电解质 D. 碳酸钙是弱电解质 6. 下列各组离子能大量共存，通入后，不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是 A. 用制取： B. 工业尾气中的处理： C. 工业制取漂白粉：饱和食盐水漂白粉 D. 铝土矿制铝：铝土矿Al 8. 海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键环节。如图为海洋中碳循环的简单原理图，流程中没有涉及的反应类型为[钙化产物中含] A. 氧化还原反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 9. 下列物质间所示的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 10. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 11. 下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 12. 下列物质在水中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. NH4HCO3=+H++ 13. 下列选项中的物质按图示路径不能一步转化的是 选项 A B C D X Y Z A. A B. B C. C D. D 14. 下列有关“大运河文化”的叙述错误的是 A. “金钢桥”中使用的金钢材料属于铁的合金 B. “磁州窑瓷器”由黏土经化学变化烧制而成 C. “光岳楼”中木质材料属于人工合成高分子材料 D. 石质“镇水神兽”趴蝮的主要材质是大理石，属于无机盐 15. 下列各组物质间的转化在一定条件下不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 二、多选题 16. 下列有关制取少量干燥的氨气的叙述正确的是 A．氨气发生装置 B．氨气吸收装置 C．氨气发生装置 D．氨气收集、检验装置 A. A B. B C. C D. D 17. “双色双喷泉”实验装置如图所示，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内均装有滴有紫色石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是 A. 在实验室中，不能通过直接加热氯化铵来制备氨气 B. 在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，均可选用无水氯化钙作干燥剂 C. 同时打开止水夹a、c、d，左侧形成蓝色喷泉，右侧形成红色喷泉 D. 同时打开止水夹a、c、d，左侧形成红色喷泉，右侧形成蓝色喷泉 18. 容积为10mL的试管，充满NO2和O2的混合气体，倒立于水槽中，若最后剩余2mL气体，则原混合气体中，O2的体积可能为 （ ） A. 0.8mL B. 9.2mL C. 3.6mL D. 1.6mL 19. 有一倒置于水槽且装满水的容器，向其中依次通入一定体积的，NO和，充分反应后，若容器中仍充满溶液，则通入的，NO和的体积比可能是（ ） A. 1：1：1 B. 4：3：2 C. 4：16：13 D. 4：3：4 20. 如图所示是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列有关说法正确的是 A. 使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 B. 该过程涉及的基本反应类型有化合反应、分解反应和置换反应 C. 整个过程发生的反应可表示为 D. 可用澄清石灰水检验经过处理的废气是否达标 三、推断题 21. 某化学实验小组利用实验室中的一瓶未知白色固体粉末进行了如下实验： 请回答下列问题： (1)白色沉淀为______________________(填化学式，下同)，产生的有刺激性气味的气体是_____________________。 (2)该白色固体粉末是___________________(填化学式)。 (3)写出该白色固体粉末受热分解的化学方程式：_______________________________ 22. 已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应： ①A+H2O→B+C ②C+F→D ③D+NaOHF+E+H2O （1）写出它们的化学式：C____，D____，E____。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①____； ③____。 （3）工业上由F制备C的第一步反应的化学方程式为____。 四、实验题 23. 某小组通过实验探究NO的氧化性。 （1）实验I：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。 资料： i．NO与碱性溶液会发生氧化还反应，NO被为。 ii．与反应生成黄色沉淀。 ①检验的氧化产物。取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，___________(填操作和实验现象)。 ②某同学认为，需通过实验进一步验证NO的氧化性，补充实验如下： 实验II：取饱和溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol的溶液，无明显变化。 实验III：取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol的溶液，(填实验现象)___________。 上述实验证明NO有氧化性。 实验II的目的是___________。 ③写出NO与碱性溶液反应的离子方程式___________。 ④从电极反应角度分析NO与碱性溶液的反应。 还原反应： 氧化反应：___________。 实验IV：用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和溶液和加有NaOH的饱和溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。 根据上述所有实验得出结论：___________。 （2）某同学结合所学知识设计处理工业废气中和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。 ①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的，反应的化学方程式是___________。 ②再向生成的溶液中加入一定量___________，以此溶液来吸收NO气体。 24. 实验探究是化学学科的核心素养之一，为探究硝酸的氧化性强弱与浓度的关系，某兴趣小组设计了如图实验装置进行实验验证。 （1）①内发生的反应是(化学方程式)___________。 （2）实验开始前需要先通一段时间的目的是___________。 （3）②中的水可以将转化为，反应的化学方程式为___________。 （4）实验中观察到③装置中气体一直呈无色，④装置中气体变成红棕色，说明氧化性：浓硝酸___________稀硝酸(填“大于”“等于”或“小于”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $