必修2 第七章 第三节 第1课时-乙醇 (教学设计）2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

《饮食中的有机化合物——乙醇》教学设计 课题名称 饮食中的有机化合物——乙醇 教材版本 人教版《必修2》 课型 复习课 课时安排 1课时 教学内容的分析 在本节课之前，学生已学习了有机物的相关知识，认识了有机物的一般性质和结构特点，在甲烷一节分析了碳原子的成键特点，有羟基官能团学习经验，通过从化石燃料中获得乙烯的学习，初步建立了“结构决定性质，性质决定用途“的有机学习思维模型。本节内容乙醇接近学生生活，所含羟基是学生学习的第一个含氧官能团。 2017版课标对本节课内容作出要求，认识乙醇的结构及主要性质与应用，能够结合典型事例认识官能团与性质的关系，并规定了学生必做实验：乙醇性质探究。同时对学生的学业水平作出要求，学生能描述乙醇的主要化学性质及相应性质实验的现象，能书写相关的反应式，并能够利用这些物质的主要性质进行鉴别。 本节课是《有机化学基础》中《醇和酚》的学习基础。 学情分析 学生已具备较丰富的乙醇产品使用的生活经验，通过化学键一节，能够分析化学键中原子的成键特点，知道乙醇中含有羟基官能团，官能团决定有机物性质，考虑到学生对于羟基官能团的认识止步于名称和结构辨析，对于反应中的成键分析不能进行深入分析探索，在教学设计的过程中，决定从学生较熟悉的氧化还原入手，逐步上升到价键及官能团性质的分析层次。 学生待发展预测物质性质的价-类二维方法，从氧化还原的角度预测物质的性质。在复习的过程中重点发展学生对羟基官能团结构特点和在反应中转化的认识，同时继续强化学生有机物学习的思维模型——结构决定性质，性质决定用途 教学目标 1、 能够自主书写分析乙醇分子模型，深化对乙醇分子价键结构的认识（宏观辨识与微观探析） 2、 从氧化还原的角度分析预测乙醇的化学性质，诊断并发展学生对于氧化还原反应原理的认识（变化观念） 3、 基于生活经验归纳乙醇的应用，推断复习物理、化学性质，结合分子模型，分析乙醇在反应中的结构转化，进而体会羟基官能团对乙醇化学性质的决定作用。体会结构决定性质，性质决定用途的有机认识模型。（模型认知、科学态度与社会责任） 重难点 重点：乙醇的结构和化学性质，乙醇的氧化反应 难点：能够从结构的角度初步认识乙醇的反应，形成“官能团决定有机物化学性质”的学科思想 采用的教学方法与手段 讲授法、证据推理法，模型分析法 教学过程的设计 教学环节 驱动性问题 教师活动 讲解内容 （情景素材） 设计意图 关联乙醇的性质与用途 讨论生活中含有乙醇的产品，归纳学习乙醇的用途，分析这些用途反应了乙醇怎样的性质？ [引入] 乙醇的生活应用（调酒、免洗消毒凝胶、医用酒精、药酒、乙醇汽油） [提问] 乙醇在生活中有哪些应用？ 它们分别体现了乙醇的哪些性质？ [评价学生回答] [讲解] 乙醇是无色、有特殊香味的易挥发气体，能够与水任意比互溶，可以溶解无机物和有机物，还可以作为燃料，具有还原性 1、乙醇的物理性质及生活应用 2、乙醇的部分化学性质及生活应用 以学生的已有生活经验为基础，从应用入手，初步形成对乙醇性质的感性认识 认识乙醇分子的结构特点 观察乙醇的结构式，与乙烷相比，有什么特殊？ [引入] 乙醇拥有的性质决定了它的用途，那乙醇的用途又是由什么决定的？ [讲解] 简单有机分子式的书写规则 “乙醇”——“乙”决定了碳链的长度；“醇”决定了物质的类别 [互动] 学生书写乙醇的分子式、结构式、结构简式 [提问] 观察乙醇结构，它与乙烷相比有什么异同？ [评价学生回答] [讲解]烃的衍生物概念、官能团概念 1、乙醇的分子式、结构式、结构简式 2、有机物分子的书写技巧 3、认识烃的衍生物 4、认识官能团概念 从性质的分析引入乙醇结构，认识简单有机分子式的书写规则，利于学生进行迁移应用 类比乙醇、乙烷分子式异同，体会“衍生物”与“官能团”的概念 探究乙醇性质与结构关系 【物理性质】 乙醇为什么能够溶解多种有机物，做溶剂？ 乙烷不溶于水，为什么乙醇能溶于水？ 通常情况下乙烷呈气态，为什么乙醇呈液态？ [学生活动] 分别圈出乙醇分子中与乙烷结构相似的部分和水结构相似的部分。 [讲解] 乙醇中与乙烷相似的部分（乙基），是亲油基团，决定了它具有部分烃的性质——能够溶解有机物；与水相似的部分（羟基），是亲水基团，决定了它能够溶解无机物，并能与水互溶。 因为既能溶解有机物又能溶解无机物，所以乙醇是实验和生产过程中的良好溶剂。 因为乙醇含有乙基和羟基的结构，所以决定了它的溶解性，较好的溶解性决定了乙醇的用途——良好的溶剂 [提问] 乙醇相当于乙烷的一个氢原子被羟基取代，那么为什么乙烷是气体，而乙醇是液体呢？ [讲解] 性质由结构决定，所以乙醇溶解性的差异一定来源于羟基。氧原子在溶液中可以形成氢键，升高沸点，因此乙醇沸点高于乙烷，常温下为液态 [提问] 沿着这样的思路，你知道为什么乙醇的沸点小于水吗？ [评价学生答案] [讲解（若学生未答出）] 观察结构我们可以发现，水中的氧原子可以形成两个氢键，而乙醇中只能形成一个氢键，所以乙醇的沸点低于水，也正是因为沸点较低，所以乙醇易挥发 [总结] 乙醇的物理性质 1、乙醇的溶解性、沸点、挥发性及结构解释 对比水、乙烷、乙醇结构分析乙醇溶解性及应用，初步感知羟基对性质的影响，通过简单的、学生较熟悉的物理性质分析，初步形成结构决定性质，性质决定用途的有机学习思路。 【化学性质】 乙醇与金属钠反应制取乙醇钠，它的反应实质是什么？ 乙醇的燃烧现象是怎样的？燃烧反应了乙醇的什么性质？ 乙醇与氧气还能在其他条件下反应吗？ [引入] 因为含有羟基官能团的结构，所以乙醇表现出一些区别于烷烃的物理性质，那它的化学性质有什么特殊的呢？ [提问] 钠作为活泼金属可以与水反应，请表述它的反应现象 [评价学生回答] [讲解] 钠与水的反应现象与原因 [提示] 标注出乙醇结构式中与水相似的部分（羟基） 提供资料卡片：钠与乙醇的相对密度，反应熔点事实 [提问] 水与乙醇在结构上有相似的部分，请根据资料卡片，对比钠与水的反应，推测钠与乙醇反应的现象 [评价学生答案] [讲解] 钠与乙醇反应现象总体上不如钠与水反应剧烈，所以乙醇中羟基不如水中的氢氧根离子活泼，因此乙醇在水中不电离氢离子，显中性。 且乙醇的密度较小 [互动] 请学生书写钠与水反应方程 [讲解] 钠与水反应的实质 [提问]乙醇的与水具有相同的反应部位，和相似的反应现象，请类比钠与水的反应，书写钠与乙醇的反应 [迁移应用] 请学生自主书写甲醇、丙醇与钠的反应，以及镁与乙醇的反应 [总结] 决定乙醇反应现象与反应实质（方程）的是乙醇的官能团——羟基，不止乙醇，所有的有机物性质都是由官能团决定的 [过渡] 除了饮用酒，生活中大家对酒精最熟悉的应用是酒精的燃烧。例如实验室的酒精灯，还有我们课前认识的乙醇汽油。与石油等化石能源相比乙醇是符合“绿色化学”理念的清洁燃料。 [互动] 请学生书写乙醇与氧气燃烧方程 [讲解] 乙醇与氧气反应的实质是剧烈的氧化还原反应，在这个过程中，氧气是氧化剂，而乙醇则作为还原剂。 所有的燃烧都是剧烈的氧化还原反应 [提问] 如果不点燃，乙醇还可以被氧气氧化吗？ [提示] 银匠打造银饰时蘸取酒精；铜丝燃烧变黑后深入乙醇又会变红 [讲解] 以氧化铜为例讲解催化氧化的反应实质 [互动] 请同学书写乙醇催化氧化方程 [评价学生答案] [讲解]在这个反应中，反应前后铜的质量不发生改变，因此作为催化剂，该反应也叫做粗话氧化。与燃烧反应一样，氧气作为氧化剂，而乙醇作为还原剂，具有还原性，可以被氧化。 [总结] 乙醇的化学性质 1、醇钠反应、水钠反应的现象解释与实质 2、（迁移）醇羟基官能团与金属的反应 3、乙醇燃烧的反应实质 4、乙醇催化氧化实验现象、实质 通过实验类比，预测乙醇与金属反应现象，分析反应方程，自主迁移至醇类物质与金属的反应， 了解乙醇在不同条件下发生不同的氧化反应。认识催化氧化反应。 通过实验事实的分析，深化对乙醇还原性的认识 应用乙醇的性质解决问题 应用对乙醇性质的了解，你将如何涉及检测驾驶员是否酒后驾车的方法呢？ [引入] 乙醇具有还原性，氧气可以氧化乙醇，还有什么样的物质可以氧化乙醇呢？ [讲解] 比氧气氧化性强的物质都可以氧化乙醇，例如我们熟悉的强氧化性物质：高锰酸钾，还有重铬酸钾，因为氧化性较强，可以直接将乙醇氧化生成乙酸。 [提示] 生活中，用于酒驾检测的仪器，其反应原理如资料卡片，请分析为什么重铬酸钾可以用来检测酒驾，这个过程中体现了乙醇的哪些性质。 [思路方法总结] 乙醇的结构、物理性质、化学性质 有机物学习的一般思路： 联系生活应用——推断性质——分析分子结构（看官能团） 1、 乙醇的还原性 2、 乙醇与强化剂反应 3、 酒驾检测的事实分析 诊断学生对于乙醇挥发性、还原性的理解和迁移应用的能力 应用乙醇的性质解决实际问题，培养学生的社会责任 板书的设计 6 学科网（北京）股份有限公司 $$