第一章 章末复习 课件2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

温故 · 知新 元素化合价 盐溶解性 钾钠铵硝皆可溶 硫酸盐不溶钡和铅 氯化盐不溶银、亚汞 碳酸盐只溶钾钠铵 难溶碱 镁、铝、锌、铁、铜不溶 氢氧化钙是微溶 氢氧化银不稳定 钾钠银氢正一加，氟氯溴碘负一价 钙镁钡锌正二价，三铝四硅五价磷 亚铁正二铁正三，铜汞二价最常见 氢氧硝酸负一价，碳酸硫酸负二价 铵根却是正一价，勿忘单质是零价 11 物质分类 1 物质分类的方法 物质 依据：组成分子是否单一 混合物 纯净物 由多种分子组成 由一种分子组成 技巧：能用一种化学式表示的物质一定是纯净物 依据：组成元素是否单一 单质 化合物 由一种元素组成的纯净物 由多种元素组成的纯净物 11 物质分类的方法 11 氧化物的再认识 金属氧化物 碱性氧化物 不一定 一定 非金属氧化物 酸性氧化物 不一定 不一定 碱性氧化物一定是金属氧化物 规律：碱定金 依据组成分类 依据性质分类 笔记 11 胶体 1 分散系及其分类 分散系 …… *分散系：一种（或多种）物质，以粒子形式分散进入另一种物质 所形成的混合物 分散系 分散质 分散剂 ：被分散的物质 ：容纳分散质的物质 笔记 11 胶体 胶体的其他性质： 胶粒带电、吸附性、聚沉、电泳 11 胶体 观察Fe(OH)3胶体制备实验，完成试验记录 任务1-1 实验药品 实验操作 Fe(OH)3胶体外观 蒸馏水 FeCl3饱和溶液 蒸馏水煮沸后，滴入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 红褐色、均一透明、静置后无分层 （与溶液相似） FeCl3 （饱和）+ 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl 笔记 注意 ①、必须使用饱和溶液，并标注在方程中；产物必须标注胶体 ②、反应物为H2O，而不是碱 ③、不可以通过直接加热FeCl3溶液来制备Fe(OH)3胶体 ④、必须使用蒸馏水，且不可长时间加热 11 电解质 1 电解质的电离 电解质 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 非电解质 在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物 化合物 电离 电解质溶于水或受热熔化时， 形成自由移动离子的过程 条件 现象 类别 电解质溶液/熔融状态的电解质导电的原因： 有可以自由移动的离子生成 11 电解质的电离 技巧 电解质与非电解质的物质类别： 酸： 碱： 盐： 活泼金属氧化物： HCl、H2SO4、CH3COOH NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O Na2CO3、CaCO3、CH3COONa 其他： Na2O、CaO、 H2O 电解质 非电解质 大多数有机物 （除有机酸、有机盐）： 蔗糖、乙醇、葡萄糖、CH4…… 非金属化合物： CO2、SO2…… 非酸性氢化物： NH3 11 电离与电离方程 1 电离 电解质的电离，不需通电！ 易错点 1 概念 电 离 电解质 自由移动的阴阳离子 11 酸：电离生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物 碱：电离生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物 盐：电离生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- Ca(OH)2= Ca2+ + 2OH- Fe(OH)3 = Fe3+ +3OH- KOH = K+ + OH- Na2SO4 = 2Na+ + SO42- NH4Cl = NH4+ + Cl- NaHCO3 = Na+ + HCO3- 从电离的角度认识酸、碱、盐 这三组物质的电离方程各有什么特点 思考 书写NaHSO4的电离方程 电离方程式 补充 NaHSO4 Na+ + HSO4- NaHSO4 Na+ + H+ + SO4- 水溶液中 熔融状态 HSO4- 在水溶液中可电离出H+ 硫酸氢盐溶液具有较强的酸性，但不是酸 注意 NaHCO3无论熔融状态还是水溶液中，HCO3都不拆开 水溶液中 熔融状态 NaHCO3 Na+ + HCO3- 16 非电解质 电解质 化合物 弱电解质 强电解质 强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物 弱酸、弱碱、H2O ①、弱电解质在水中不完全电离 弱电解质 ②、弱电解质 电离方程用可逆符号连接 ③、二元、多元弱酸分步电离 , 多元弱碱一步电离，但也用可逆符号连接 弱电解质电离方程式 17 根据酸、碱的定义， 尝试书写CH3COOH、NH3·H2O的电离方程 弱电解质电离方程式 诊断 CH3COOH H+ + CH3COO- NH3 · H2O OH- + NH4+ 弱酸、弱碱属于弱电解质，在水中不完全电离， 因此电离方程用可逆符号“ ”连接 思考 盐酸溶液中有HCl分子吗？醋酸溶液中有CH3COOH分子吗？ 18 弱电解质电离方程式 多元弱酸 分步电离 H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- 例如：H2CO3属于二元弱酸，为弱电解质 多元弱碱 一步电离 Fe(OH)3 3OH- + Fe3+ 例如：Fe(OH)3属于多元弱碱，为弱电解质 19 离子反应 1 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应， 这样的反应，叫做离子反应。 离子反应 离子反应探究 离子方程式 用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子 SO42- + Ba2+ BaSO4↓ 实际参与反应的离子 反应前后离子浓度减小 11 离子反应条件 任务一 1-6、思考：生成哪些产物，会使溶液中的某些离子浓度减小 生成 难溶物 生成 挥发性的物质 生成 难电离的物质 件 发 生 条 上述三个条件中，只要具备其一，离子反应就能发生。 沉淀、固体 气体 弱电解质： H2O、弱酸、弱碱 水 气 沉 弱 11 离子方程式的书写 任务二 离子方程的书写 写 拆 删 查 写出反应的化学方程式 把易溶于水且易电离的物质拆成离子 不拆：水、气体、固体、弱酸弱碱 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程化为最简 检查方程两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 强酸、强碱、 可溶盐能拆 11 思考 书写下列反应的离子方程 ①、HCl 与 CaCO3 ②、H2SO4 与 Ba(OH)2 ③、CaO 与 HCl ④、NaHSO4 与 NaOH 离子方程式的书写 11 思考 书写下列反应的离子方程 ①、 HCl与Na2CO3 ②、HCl与NaHCO3 HCO3-作为完整的酸根离子不能拆成 H+ + CO32- 注意 离子方程式的书写 11 思考 书写下列反应的离子方程 ①、H2SO4 与 CaCO3 ②、CaSO4与Na2CO3 CaSO4是微溶物， 做反应物时可拆， 做产物时看作沉淀，不可拆 注意 离子方程式的书写 11 思考 书写下列反应的离子方程 ①、向石灰乳中加入HCl ②、CO2通入澄清石灰水 作为反应物： 当Ca(OH)2为“澄清石灰水”时可拆； 当Ca(OH)2为“石灰乳”、“石灰浆”时不可拆； 作为产物： Ca(OH)2看作沉淀，不可拆 注意 离子方程式的书写 11 思考 书写下列反应的离子方程 可拆：H2SO4—— 稀硫酸 不可拆：H2SO4(浓）—— 浓硫酸 可拆：浓硝酸、浓盐酸 注意 ①、H2SO4 与 Zn ②、Zn 与 CuSO4 离子反应除了复分解型之外， 有离子参与的置换反应也是离子反应 离子方程式的书写 11 思考 书写下列反应的离子方程 ①、CH3COONa + HCl ②、NH3 · H2O + HCl ③、NH4Cl + NaOH (反应条件：加热） 不拆：弱酸：例如CH3COOH； 弱碱：例如NH3 · H2O 若反应条件为加热， 产物中的NH3 · H2O写作NH3+H2O 若反应不加热 产物写作NH3 · H2O 注意 离子方程式的书写 11 离子方程正误判断 1 离子方程正误判断 一查原理 二查拆写 四查原子守恒 三查电荷守恒 11 判断下列离子方程式是否正确并说明理由 （1）Fe与HCl反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑ （2）FeCl3与Fe反应：Fe3+ + Fe = 2Fe2+ （3）H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O （4）BaCO3和HNO3反应： CO32-+2H+ = H2O + CO2↑ （5）MgSO4和Ba(OH)2溶液反应： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 离子反应不符合客观事实 不符合拆写原则 漏掉离子反应 电荷不守恒 阴、阳离子的个数配比不符合化学式 课堂练习 32 离子共存问题 1 离子共存 一看“色” (1)“无色透明”溶液不存在有色离子， 例如：Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色)、Cr2O72-（橙红色） 11 离子共存 二看“酸碱性” (2)酸性溶液不能大量存在与H+反应的离子； (3)碱性溶液不能大量存在与OH-反应的离子。 酸性溶液中 与H+反应 OH- 弱酸的酸根：CO32-、SO32-、CH3COO-、S2-、F- 弱酸的酸式酸根：HCO3-、HSO3- 碱性溶液中 与OH-反应 H+ 弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、 Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+ 弱酸的酸式酸根：HCO3-、HSO3- 11 离子共存 三看反应 生成 ，则不共存 11 离子共存 1. 在无色溶液中能大量共存的一组离子是( ) A. Cu2+、SO42-、K+、Cl- B.Ag+、Cl-、OH-、Na+ C. NO3-、Cl-、Na+、Ca2+ D. NO3- 、 OH- 、Mg2+、Na+ C 2.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( ) K+、H+、 SO42- 、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、 NO3- C. Na+、H+、Cl-、 CO32- D. Na+、Cu2+、Cl-、 SO42- D 课堂练习 11 离子检验 1 离子检验 (1)Cu2＋： (2)Cl－： (3)SO42-： 2.气体法： CO32-: HCO3-： 加NaOH溶液 蓝色沉淀【Cu(OH)2】 加稀HNO3 再加AgNO3 白色沉淀 【AgCl】 1.沉淀法： 加稀HCl 再加BaCl2 白色沉淀【BaSO4】 加稀HCl 气体 通入澄清石灰水 浑浊 加稀HCl 气体 通入澄清石灰水 浑浊 11 氧化还原反应 1 氧化还原反应 有化合价变化的化学反应 （宏观特征） 氧化还原反应宏观特征 （判断依据） 11 思考 氧化还原反应与四大基本反应类型之间有什么关系？ 一定是氧化还原反应： 置换反应 （有单质参与并生成了化合物，所以一定发生了化合价的变化） 可能是氧化还原反应： 化合反应、分解反应 一定不是氧化还原反应： 复分解反应 （只交换阴阳离子，不发生化合价的变化） （取决于有无单质参与） 氧化还原反应宏观特征 11 化合价变化 宏观特征 电子转移 微观实质 得电子 电子对偏向 失电子 电子对偏离 化合价降低 化合价升高 氧化反应 还原反应 同时发生 规律：“升失氧、降得还” 氧化还原反应特征规律 11 电子转移的表示方法 双线桥法 表示反应前后，同一元素 由反应物转化为生成物时 电子转移的情况。 2Na + Cl2 2NaCl 0 0 +1 -1 化合价升高 被氧化 失去 e- 2× 化合价降低 被还原 得到 e- 2× 11 电子转移的表示方法 单线桥法 表示反应过程中， 不同元素 原子间的电子转移情况。 2Na + Cl2 2NaCl 0 0 +1 -1 2e- 11 氧化剂还原剂 1 氧化剂与还原剂基本概念 + + 发生氧化反应 被氧化 失去电子 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 化合价升高 发生还原反应 被还原 得到电子 化合价降低 规律：“升失氧，还原剂；降得还，氧化剂” 11 氧化剂与还原剂预测依据 核心元素化合价 实例 性质 最高价 只有____________ 中间价 既有____________ 又有____________ 最低价 只有____________ 氧化性 氧化性 还原性 还原性 “最高价只有氧化性、最低价只有还原性” 氧化剂与还原剂的强弱比较 NH3、NH4+ -3 -3 H2S -2 11 常见氧化剂、还原剂 常见氧化剂、还原剂 ①活泼性较强的非金属单质：如_____、_________等。 ②变价元素的高价态化合物：如______________、________、________、__________ __________。 ③过氧化物：如________、_______等。 ④其他：如HClO、MnO2等。 常见的氧化剂（易降价） ①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。 ②某些非金属单质：如________、_______、_______等。 ③含有较低价态元素的化合物：如________、________、_________、___________等。 常见的还原剂（易升价） Cl2 酸性KMnO4 FeCl3 HNO3 Na2O2 H2O2 H2 S C CO H2S 浓硫酸 O2 K2Cr2O7 KI NH3 氧化性与还原性 强弱的比较方法 1、氧化还原方程 2、元素的活动性顺序 3、反应条件 氧化剂与还原剂的强弱比较 11 小试牛刀 (1)氧化剂得电子被氧化为还原产物(　　) (2)非金属单质在反应中只作氧化剂(　　) (3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂(　　) (4)还原剂失去电子具有氧化性(　　) (5)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性(　　) (6)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性(　　) (7)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化(　　) (8)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质(　　) (9)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物(　　) 1.判断正误 × √ × × × × × × × 11 氧化还原反应 规律、分类、配平 1 氧化还原反应四大规律 ① 守恒规律 ②价态规律 ③ 强弱规律 ④归中规律 电子守恒：氧化剂得电子数目 = 还原剂失电子数目 易升价的物质易做还原剂；易降价的物质易做氧化剂 “剂>产物”;“越强越易反应”；“强弱看难易，不看数目” 氧化还原反应四大规律 反应中，同一元素的化合价变化“只靠近，不交叉” 11 氧化还原反应分类 一般氧化还原 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物是不同的物质 部分氧化还原 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 还原剂/氧化剂只有部分被氧化/还原 3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 11 氧化还原反应分类 归中反应 同种元素变价，化合价由两边向中间靠拢 歧化反应 SO2 + 2H2S 2H2O + 3S↓ H2S + H2SO4 S↓ + SO2↑ + 2H2O 同种元素变价，化合价由中间向两边分开 3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O 11 氧化还原反应配平 一般、归中 看前标前 部分、歧化 看后标后 11 氧化还原反应配平 _____C + _____H2SO4(浓) —— _____CO2↑+ _____H2O + _____SO2↑ _____Cu + _____HNO3(稀) —— _____Cu(NO3)2 + _____NO↑+ _____H2O 11 KO4、Cl3、浓HO3、浓H2O4 $$