3.2.3 酸碱中和滴定 - 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二节　水的电离 第3课时　酸碱中和滴定 第三章　 水溶液中的离子反应与平衡 酸碱中和滴定 · 原理 2、原理 H+ + OH－ = H2O 1、概念：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。 标准液 待测液 完全反应时： n(H＋) =n(OH－) c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱 3、计算依据： 标准液浓度 待测液体积 标准液体积 待测液浓度 已知： 测量 计算 酸碱中和滴定 · 仪器 精度：0.01mL 滴定管 读数： 仪器最小刻度0.1mL，估读到0.01mL； 读数时平视凹液面最低处 标有量程、使用温度、刻度 (“0”刻度在上方，越往下读数越大） 滴定管所得数据始终为两位小数 例：18.00mL 酸碱中和滴定 · 仪器 装酸或氧化性溶液 如果装碱： 碱会与玻璃活塞的磨口处反应，发生粘连 只能装碱 如果装酸： 酸会与橡胶管发生反应，使橡胶老化 酸式滴定管 碱式滴定管 酸碱中和滴定 · 操作 滴定前准备工作 酸碱中和滴定 · 操作 滴定前准备工作 ①、滴定前，需要对滴定管进行哪些处理？ ②、简述酸式滴定管“检漏”的方法 ③、简述“润洗”的方法，若不润洗会造成什么影响？ 检查是否漏液 →（蒸馏水）洗涤 →（滴定液）润洗2-3次 关闭活塞，加入适量蒸馏水，用滤纸检测活塞处是否漏液；将活塞旋转180°，再用滤纸检测活塞处是否漏液 从滴定管上口加入3~5 mL滴定液，倾斜转动滴定管使液体润湿全部滴定管内壁（润洗管壁）。 然后，一手控制活塞/橡胶管内玻璃球，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中（润洗尖嘴） 润洗目的：防止管内残留的蒸馏水稀释滴定液 酸碱中和滴定 · 操作 滴定操作 （例：盐酸滴定NaOH) 酸碱中和滴定 · 操作 滴定操作 （例：盐酸滴定NaOH) ①、简述滴定步骤 → 向酸式滴定管、碱式滴定管中分别装入药品 （超过0刻度线） → 排出气泡 → 调整初始液面至0刻度线（也可不为0，记录初始值） → 取待测液于锥形瓶中（记录所取体积） → 向锥形瓶中的待测液里加入指示剂 → 将标准液逐滴加入锥形瓶，观察颜色变化（左控右摇、眼看变化、先快后慢） → 滴定终点：滴入最后半滴标准液，锥形瓶内溶液变色，且在30s内不恢复原来的颜色。 → 读取标准液体积，滴定3次取平均 酸碱中和滴定 · 操作 滴定操作 （例：盐酸滴定NaOH) ②、简述滴定管“排气泡”的方法 酸式滴定管→快速放液；碱式滴定管→橡皮管向上翘起 碱式滴定管排气泡 ③、滴定管的初始液面必须为“0”吗？解释原因 初始液面不一定为0刻度 滴定管读数方式：读出V初、V末，计算差值即为所用溶液体积 ④、为什么要向锥形瓶内加入指示剂？ 通过溶液颜色的变化，确定酸与碱“恰好完全反应”的时刻（既“滴定终点”） 酸碱中和滴定 · 操作 滴定中的“指示剂问题” 常用的酸碱指示剂：酚酞，石蕊，甲基橙 几种常用指示剂的变色范围 pH 指示剂的选择 ①、滴定终点时颜色变化要明显 ②、指示剂变色范围要窄 滴定不用石蕊 （变色范围宽，且颜色变化不明显） 酸碱中和滴定 指示剂的选择 强酸强碱中和反应到达终点时，pH = 7， 指示剂选择酚酞或甲基橙都可。 强酸弱碱中和反应到达终点时，pH < 7， 最好选择变色范围在酸性内的甲基橙。 强碱弱酸中和反应到达终点时，pH > 7， 最好选择变色范围在碱性内的酚酞。 酸碱中和滴定 · 操作 思考：强酸与强碱“恰好”反应时，所得溶液的pH＝7，用酚酞作指示剂时，实际滴定终点的pH＝8.2，为什么可以将滴定终点当成“恰好”反应的点？ 中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，突变范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH有很大的变化，使指示剂的颜色变化明显。 所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。 酸碱中和滴定 · 数据处理 用浓度为0.1000 mol/L 的 HCl 作为标准液，通过滴定测得待测 NaOH的浓度,实验数据如下，①、补全表格数据；②、分别计算三次待测 NaOH 的浓度 ；③、求3次浓度的平均值 滴定次数 待测NaOH体积/mL HCl溶液 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 所用体积/mL 1 25.00 0.00 24.70 2 25.00 1.00 25.90 3 25.00 5.00 29.50 24.70 24.90 24.50 完全反应时： n(H＋) =n(OH－) c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱 c(碱) c(酸) · V（酸） ＝ V（碱） C1(碱)=0.0988mol/L C2(碱)=0.0996mol/L C3(碱)=0.0980mol/L CNaOH=0.0988mol/L 酸碱中和滴定 · 误差分析 提前量取 已知 待测 误差分析技巧： 所进行的操作对V(标)产生什么影响 操作 对C（待）测定的影响 酸式滴定管水洗后立即装酸溶液 锥形瓶用待测液润洗 锥形瓶中洗净后还有蒸馏水 偏高 偏高 无影响 酸碱中和滴定 · 误差分析 误差分析中的“气泡”问题 ① 滴定前有气泡，滴定后无气泡 V气泡被算入滴入的溶液体积 使体积读数偏大 ② 滴定前无气泡，滴定后有气泡 原本应该计入的溶液体积，被气泡顶起，使体积读数偏小 前有后无，体积读大 前无后有，体积读小 酸碱中和滴定 · 误差分析 误差分析中的“仰视俯视”问题 技巧： 连接眼睛与凹液面最低处，即为视线 视线与刻度交点，即为实际读数 先仰后俯 先俯后仰 偏小 偏大 仰视读数偏大 实际读数 俯视读数偏小 正确读数 实际读数 正确读数 仰视读数偏大 俯视读数偏小 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 ____ 振荡锥形瓶时部分液体溅出 ____ 部分酸液滴出锥形瓶外 ____ 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化 ____ 读数 酸式滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) ____ 酸式滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) ____ 步骤 操作（以HCl滴定NaOH为例） c待测 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 ____ 碱式滴定管未用标准溶液润洗 ____ 锥形瓶用待测溶液润洗 ____ 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 ______ 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 _____ 偏高 偏低 偏高 无影响 偏低 酸碱中和滴定 · 误差分析 偏高 偏低 偏高 偏高 偏低 偏高 1.正误判断 (1)任何酸、碱反应的离子方程式都可写作H＋＋OH－= H2O。 (　 　) (2)对滴定管内的溶液读数时，仰视使读数偏小。 (　 　) (3)酸式滴定管用于量取酸性溶液，碱式滴定管用于量取碱性溶液。 (　 　) (4)酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差。 (　　) 课堂练习 课堂练习 2．下列有关叙述正确的是 (　 　) C A 滴定管下端连有乳胶管的为酸式滴定管 B 滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗净后必须要烘干 C 滴定前，应先排出滴定管尖嘴部分的气泡 D 滴定过程中眼睛应注视滴定管内液面的变化 课堂练习 课堂练习 3.下列实验操作不会引起误差的是 (　　 ) C A 酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B 酸碱中和滴定时，用蒸馏水冲洗干净的滴定管直接盛装标准溶液 C 用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞做指示剂，实验时不小心多加了几滴指示剂 D 用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡 课堂练习 课堂练习 4．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答： (1)准确称取烧碱样品4.1 g，所用的主要仪器是________________________。 (2)将样品配成250 mL的待测液，需要的仪器______________________________________ 。 (3)取10.00 mL待测液，用________________量取并注入____________中。 (4)用0.201 0 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手________________________，右手____________，两眼注视_______________________，直到滴定终点。 药匙、托盘天平、小烧杯 小烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管 碱式滴定管 锥形瓶 旋转酸式滴定管的玻璃活塞 摇动锥形瓶 锥形瓶中溶液颜色的变化 课堂练习 (5)由于碱式滴定管调零时仰视读数，使计算出的烧碱溶液浓度与实际浓度比较____ A．偏高 B．准确 C．偏低 D．可能偏高或偏低 A $$