2.3.3 物质的量浓度 新授课课件 课件2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素 第三节 物质的量 第三课时 物质的量浓度 1 1、掌握物质的量浓度的概念。 2、掌握有关溶液的计算。 教学目标 课前导入 在初中化学中，我们学习过溶液的概念，你知道溶液的浓度有哪些表示方法吗? 课前导入 在初中化学中，我们学习过溶液的概念，你知道溶液的浓度有哪些表示方法吗? 课前导入 在初中化学中，我们学习过溶液的概念，你知道溶液的浓度有哪些表示方法吗? 课前导入 共同点：比值 mol L →物质的量的单位 →体积的单位 n V 表示：单位体积溶液里所含溶质的物质的量 化学反应中，物质的量表示更简明，并且溶液量体积更方便。 思考：1 mol/L NaOH溶液的含义是什么？ 一、物质的量浓度 1、定义： 2、符号： 3、单位： 4、表达式： 表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。 cB mol/L 或 mol·L—1 cB = 1 L NaOH溶液中含有 1 mol NaOH。 一、物质的量浓度 ①表达式中的体积是溶液的体积，不是“溶剂体积”或“溶质体积＋溶剂体积”。 ②从一定物质的量浓度的溶液中，取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，而所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。 ③溶液中的离子浓度与物质的溶解度、组成、电离程度有关。 注意 一、物质的量浓度 概念辨析 1. 将1gNaCl 溶于水制成1L溶液，则c(NaCl)=1mol·L—1 ( ) 溶质用物质的量表示，不是用质量表示。 2. 将1molNaCl 溶于1L水制成溶液，则c(NaCl)=1mol·L—1 ( ) V是溶液的体积，不是溶剂的体积。 注意:“1L”指“溶液的体积”，不是溶剂或溶质的体积，也不是水的体积，也不是溶剂 + 溶质的体积，不同物质的体积不具有加和性，特别注意气体溶于水的情况。 一、物质的量浓度 概念辨析 3. 1mol·L—1 Na2SO4溶液中，c(Na+)=2mol·L—1 ( ) 溶质B可以指溶于溶剂中物质，也可以是其电离出来的离子。 4. 从1mol·L—1 Na2SO4溶液中取200mL，取出溶液浓度为 c(Na2SO4) =1mol·L—1 ( ) 从溶液中取出任意体积，浓度都相等，浓度与取用的体积无关。 对应训练 [典例1] 1、在 3 mol/L 的 Al2(SO4)3 溶液中Al3+ 的物质的量浓度为_________，SO42—的物质的量浓度为__________。 2、取 250g CuSO4·5H2O 晶体溶于水配成 1L 溶液， 则溶质是_________，其物质的量浓度是________。 3、已知某 MgCl2 溶液的浓度为 2mol/L，则在此溶液中的 Mg2+ 的浓度为_________，Cl—的浓度为__________。 某混合溶液中 MgCl2 的浓度为 1mol/L，NaCl的浓度为 0.5mol/L，Cl—的浓度为__________。 6 mol/L 9 mol/L CuSO4 1 mol/L 2 mol/L 4 mol/L 2.5mol/L 一、物质的量浓度 微点拨 带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。如胆矾配成溶液，溶质是CuSO4。 与水发生反应的物质，溶质是生成的新物质[NH3 是特例]。 离子浓度 = 溶液浓度 × 化学式中该离子的个数/角标。 Na、Na2O、Na2O2 水 NaOH CaO 水 Ca(OH)2 对应训练 [典例2] 下列溶液中物质的量浓度一定为1 mol/L的是( ) A．将1mol NaOH 溶解在1 L 水中 B．将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 溶液 C．将1 L 10 mol/L 浓盐酸加入9 L 水中 D．将0.25mol NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL D 对应训练 [典例3] 下列各溶液中，Na+浓度最大的是( ) A．0.8L 0.4mol/L 的 NaOH溶液 B．0.2L 0.15mol/L 的 Na3PO4溶液 C．1L 0.3mol/L 的 NaCl溶液 D．4L 0.5mol/L 的 Na2CO3溶液 D 一、物质的量浓度 5、基本计算： cB = V(溶液) = =V(溶液)× n = Vm V 一、物质的量浓度 对应训练 [典例4] 配制 500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液所需NaOH的质量是多少? 对应训练 [典例5] 用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。 (1)若从中取出10 mL，其物质的量浓度为____mol/L；含溶质的质量______g。 (2)若将这10 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为_____mol/L。若将该溶液中的SO42—全部沉淀下来，至少需要加入0.1mol/L的BaCl2溶液____mL。 0.2 0.2 0.284 0.04 20 二、有关溶液的计算 1、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 思考：如何推导溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的关系? 溶质的质量 = 溶液的密度ρ(g/mL或g/cm3)×溶液的体积V(mL)×溶质的质量分数ω = 物质的量浓度c(mol/L)×溶液的体积V(L)×溶质的摩尔质量M(g/mol) ρ×1000V×ω = c×V×M 二、有关溶液的计算 1、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 例1：①如图所示为市售浓硫酸的标签，该硫酸的物质的量浓度为______mol/L。 ②质量分数为2a%的硫酸，物质的量浓度为c1，质量分数为a%的硫酸，物质的量浓度为c2，c1和c2的关系为:_____。 A.c1=2c2 B.c1>2c2 C.c1<2c2 18.4 B c—物质的量浓度(mol∙L—1) ρ—溶液密度( g∙mL—1) ω—溶质的质量分数 M—溶质的摩尔质量( g∙mol—1) 二、有关溶液的计算 2、溶液稀释公式 在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量或质量相等： 例2：市售浓硫酸的浓度为 18.4 mol·L—1，现需配制 500 mL 1.50 mol/L的硫酸溶液，应需浓硫酸 毫升。 40.8 n(溶质) ＝ c(浓溶液)×V(浓溶液) ＝c(稀溶液)×V(稀溶液) m(溶质)＝ m(浓)×ω(浓)＝ m(稀)×ω(稀) 二、有关溶液的计算 2、溶液稀释公式 在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量或质量相等： n(溶质) ＝ c(浓溶液)×V(浓溶液) ＝c(稀溶液)×V(稀溶液) m(溶质)＝ m(浓)×ω(浓)＝ m(稀)×ω(稀) 例3：质量分数为10%的氢氧化钠溶液，蒸发掉50g水后，得到了15%的氢氧化钠溶液，原氢氧化钠溶液的质量为____g。 150 二、有关溶液的计算 3、溶液混合公式 在溶液混合前后，溶液中溶质的物质的量或质量保持不变： c1×V1 + c2×V2 ＝ c(混)×V(混) m1×ω1 + m2×ω2＝ m(混)×ω(混) 注意：m混等于m1与m2之和，而V混一般不等于V1与V2之和。 例4：物质的量浓度分别为 0.03mol/L 和 0.06mol/L 的盐酸溶液，按体积比 1:2 混合，所得溶液的物质的量浓度为_____mol/L 。(混合前后溶液的体积变化忽略不计) 0.05 二、有关溶液的计算 3、溶液混合公式 在溶液混合前后，溶液中溶质的物质的量或质量保持不变： c1×V1 + c2×V2 ＝ c(混)×V(混) m1×ω1 + m2×ω2＝ m(混)×ω(混) 注意：m混等于m1与m2之和，而V混一般不等于V1与V2之和。 例5：实验室用 5% 的硝酸钾溶液和 10%的硝酸钾溶液混合，配制 500g 8%的硝酸钾溶液，需要 5% 和 10% 的硝酸钾溶液分别为_____g和_____g。 200 300 二、有关溶液的计算 3、溶液混合公式 在溶液混合前后，溶液中溶质的物质的量或质量保持不变： 二、有关溶液的计算 3、溶液混合公式 例6：两瓶CaCl2溶液，CaCl2溶液a的密度为ρ1 g/mL，CaCl2溶液b的密度为ρ2 g/mL，将2L溶液a和1L溶液b混合后，所得溶液的密度为ρ3 g/mL，则混合后CaCl2溶液的体积为多少L? 二、有关溶液的计算 3、溶液混合公式 例7：①质量分数分别为a% 与3a% 的硫酸溶液等质量混合，所得溶液溶质的质量分数____; ②质量分数分别为a% 与3a% 的硫酸溶液等体积混合，所得溶液溶质的质量分数____; A.等于2a% B.大于2a% C.小于2a% D.无法确定 A B 二、有关溶液的计算 等质量混合 等体积混合 ρ＜1物质 ρ＞1物质 同一溶质不同质量分数的两溶液混合计算 对应训练 BD 二、有关溶液的计算 4、有关电荷守恒的计算 例8：已知在 1L NaCl、K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液中，硫酸根离子的质量为48g，钠离子的质量为2.3g，铝离子的物质的量为0.2mol，氯离子的物质的量浓度为 0.1mol/L，则钾离子的物质的量浓度为____mol/L。 0.4 电荷守恒：溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 二、有关溶液的计算 5、标况下气体溶于水的物质的量浓度 例9：将V L(标准状况下)的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，试计算该溶液的物质的量浓度。 思考：把HCl气体通入水中，溶液体积还是1L吗？ 二、有关溶液的计算 5、标况下气体溶于水的物质的量浓度 例9：将V L(标准状况下)的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，试计算该溶液的物质的量浓度。 二、有关溶液的计算 5、标况下气体溶于水的物质的量浓度 例9：将V L(标准状况下)的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，试计算该溶液的物质的量浓度。 二、有关溶液的计算 5、标况下气体溶于水的物质的量浓度 B 对应训练 [典例7] 将24.4 g氢氧化钠固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.22 g·cm−3。 (1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为 。 (2)该溶液中氢氧化钠的质量分数为 。 (3)从溶液中取出 10 mL，含氢氧化钠的质量为 ，氢氧化钠的物质的量为 。 (4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液的物质的量浓度为 。 6.1 mol·L−1 20 % 2.44 g 0.061 mol 0.61 mol·L−1 $$