2024-2025学年九年级上学期期中化学重要考点梳理

2024-2025期中考试重要考点梳理 1、 物质的变化和性质 1、 物质的变化包括化学变化和物理变化，其中化学变化主要有：天然气燃烧、火药爆炸、铁生锈、粮食酿酒等，物理变化类似于汽油挥发、铁水凝固、石蜡熔化等；点燃蜡烛，蜡烛燃烧是化学变化，二同时石蜡熔化是物理变化，所以化学变化中一定同时发生物理变化。 2、 化学变化的基本类型包括化合反应（多变一）和分解反应（一变多），氧化反应不是反应的基本类型。化合反应和氧化反应的关系可用两圆相交来表示。 3、 氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化，两者的共同点都属于氧化反应，反应都要放热，不同点是剧烈氧化发光而缓慢氧化不发光。剧烈氧化的例子主要有火药爆炸、木炭燃烧等，缓慢氧化的例子主要有动植物呼吸、食物腐烂、醋的酿造、农家肥腐熟等。 4、 物质的化学性质主要有氧气的助燃性、氧化性，氮气和稀有气体的稳定性，木炭硫等物质的可燃性等，物理性质主要有溶解性、活性炭的吸附性等。 二、空气与氧气： 1. 空气中氧气占21%，氮气占78%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体0.03%，均是指体积分数，而不是质量分数，稀有气体含量并非最少。 2. 二氧化碳、氮气都不是空气污染物，计入空气质量评价的主要污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（PM10和PM2.5）和臭氧等。 3. 测定空气中氧气含量的实验： ①通常选择红磷或白磷，反应的方程式为：4P+5O22P2O5，现象主要为放出热量、产生大量白烟，冷却后打开止水夹，水进入集气瓶。集气瓶中预先放少量水是为了降温和溶解白烟，防止污染空气。此实验还能证明剩余气体（主要为氮气，还有稀有气体、二氧化碳等）没有可燃性、助燃性（化学性质）和难溶于水（物理性质）。不选择木炭和硫的原因是木炭、硫燃烧生成了气态物质，导致水不能进入集气瓶；不选择铁的原因是铁不能在空气中燃烧。 ②拉瓦锡的探究实验，方程式为：2Hg + O2 2HgO（红色粉末），2HgO2Hg+O2↑ 4.氧气的性质 ①红磷燃烧，产生大量白烟，不是白雾或烟雾； ②木炭在空气中燃烧，产生红光（在氧气燃烧，产生白光），产生使澄清石灰水变浑浊气体；反应的方程式为：C+O2CO2 ③硫空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰（在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰），产生刺激性气味 气体；集气瓶里预先放少量水是吸收生成的二氧化硫，以防止其逸出污染空气。反应的方程式为：S+O2SO2 ④铁丝不能在空气中燃烧，在氧气中剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体；集气瓶预先放水或沙子是防止高温熔化物溅落瓶底炸裂集气瓶。反应的方程式为：3Fe+2O2 Fe3O4 5.氧气的制取 工业制取氧气：利用液态氮和液态氧的沸点不同，分离液态空气，属于物理变化。 实验室制取氧气：根据下列装置，结合所学化学知识回答问题： （1）写出有标号仪器的名称：①酒精灯②水槽，其他包括试管、长颈漏斗、集气瓶等。 （2）A装置用于高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。试管口还需要加一团棉花，目的是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管。若用装置G收集氧气，则气体应从a（填“a”或“b”）通入，此时验证氧气已收集满的方法和现象是将带火星的木条放在导管口b处，木条复燃。如果选用E装置收集完气体后，测得其纯度明显偏低，原因可能是B D（填序号）。 A.高锰酸钾中混入了二氧化锰 B.收集前，集气瓶中未注满水 C.收集后，集气瓶中仍有少量水 D.未见气泡连续均匀冒出时就开始收集 （3）装置C与D组合，可制取O2，该反应的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑；装置B和C对比，用注射器（或分液漏斗）代替长颈漏斗进行实验的优点是控制滴入过氧化氢溶液的速度，获得平稳的气流。可用E装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水且不与水反应。 （4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。氨气密度比空气密度小，极易溶于水，则选择的制取装置是_A 和 F。（从A~F中选择） 6. 催化剂：改变化学反应速率，本身质量和化学性质在化学反应前后不变。能做过氧化氢溶液反应的催化剂还有硫酸铜，催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 三、分子、原子和离子 1.分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持水、氢气、氧气化学性质的分别是水分子、氢分子和氧分子。水和过氧化氢化学性质不同的原因是分子的构成不同。氧气和液态氧化学性质相同，是因为含有相同分子氧分子。 2.分子（原子）的基本特征有质量和体积都很小、都在不断运动，分子（原子）之间有间隔。品红在冷水和热水中扩散速度不同的原因就是温度不同分子的运动速度不同。物态变化和热胀冷缩的根本原因是分子间隔的改变，分子本身不变。 3.分子和原子的区别是在化学变化中，分子可分，而原子不可分。在电解水2H2O 2H2↑+O2↑ 中，发生改变是水分子，没有改变的是氢原子和氧原子，生成的新粒子是氢分子和氧分子。 4.原子、离子、元素周期表 核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题： （1）表中不同种元素的最本质区别是 B 不同。 A.中子数 B.质子数 C.相对原子质量 D.电子数 （2）第三周期中各原子核外电子排布的变化规律是随着原子序数的递增最外层电子数递增。 （2）镁原子在化学反应中容易失去（填“得到”或“失去”）电子，形成Mg2+(填粒子符号)，其核外电子排布与表中氖原子相同；镁元素与氯元素组成的化合物的化学式是MgCl2。地壳中含量最多的元素和最多的金属元素组成的化合物的化学式是Al2O3 （3）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是 B D （填序号）。 A. C和P B. F和Cl C. Al和Si D. He和Ar 5.常见离子符号的书写： ①阳离子：H+、Na+、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、NH4+（铵根离子） ②阴离子： F-、 Cl-、O2-、 S2-（硫离子）、 CO32-（碳酸根离子）、SO42-（硫酸根离子）、OH-（氢氧根离子）、NO3-（硝酸根离子） 4、 自然界的水 1.水资源的现状总水量大，淡水资源缺乏，淡水只占地球水储量的2.53%。保护水资源既要合理利用水资源，又要防治水体污染。 2.水的净化：自来水厂净水过程： 沉淀 → 过滤 → 吸附 → 消毒 。其中明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清。过滤可以除去水中不溶性的杂质，过滤操作的关键点有一贴、二低、三靠，活性炭有吸附性，利用活性炭过滤液体不仅可以滤去其中的不溶性物质，还可以吸附一些溶解性杂质，除去异味。消毒属于化学变化。蒸馏可以获得净化程度较高的蒸馏水，在烧瓶中加入几粒沸石（或碎瓷片），可以防止加热时出现暴沸。 3.硬水和软水，含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫作硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫作软水。 4.水的组成： （1） 氢气的性质：氢气的物理性质，氢气难溶于水，密度小于空气；氢气的化学性质有可燃性，反应的方程式2H2+O22H2O，现象为发出淡蓝色火焰，罩干冷烧杯，烧杯内壁有液滴出现。点燃氢气前要验纯，其方法是用拇指堵住集满氢气的试管，管口向下靠近火焰，移开拇指，听到尖锐爆鸣声表明气体不纯，声音很小表示气体较纯。 （2） 氢气燃烧和电解水都可以表明水是由氢元素和氧元素组成，依据是化学反应前后元素的种类保持不变，电解水反应的方程式2H2O 2H2↑+O2↑，实验时在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠溶液，以增强导电性，用燃着的木条检验生成的气体，正极气体能使燃着木条燃烧更旺为氧气，负极气体能被点燃，发出淡蓝色火焰，为氢气，体积比为1：2。 5.物质的简单分类（如图） （1）混合物：含多种物质，纯净物含一种物质，跟元素种类无关，混合物和纯净物都可以由一种元素组成，也可以由不同种元素组成。 （2）单质：同种元素组成的纯净物，化合物：不同种元素组成的纯净物，氧化物：含两种元素，其中一种是氧元素的化合物。 （3）氧气属于单质的理由是只含有氧元素的纯净物。 6. 化学式和化合价0 （1）单质中元素化合价为0，如O2，化合物中各元素正负化合价的代数和为0， （2）常用化合价：正一价的有K 、Na、NH4、Ag、H，正二价的有：Ca、Mg、Cu、Ba、Zn Al、Fe为正三价，亚铁为正二价； 负一价的有：Cl、F、OH、NO3，负二价的有：O、S、CO3、SO4 （3） 常见化学式 单质：氧气O2、氢气H2、氮气N2、氯气Cl2、氦气He、氖气Ne、氩气Ar 化合物：一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、五氧化二磷P2O5、四氧化三铁Fe3O4、氧化铁Fe2O3、氧化亚铁FeO、氧化铜CuO；盐酸HCl、硫酸H2SO4；氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2；碳酸钠Na2CO3、硫酸铜CuSO4 7. 计算 （1）相对原子质量： （2）以硝酸铵（NH4NO3）为例 硝酸铵的相对分子质量=14×2+1×4+16×3=80 硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比=14×2：1×4：16×3=7：1：12 硝酸铵中氮元素的质量分数= 50kg硝酸铵中氮元素的质量是多少？50kg×35%=17.5kg （3）电解水反应中反应物和生成物各物质间的质量比是多少？ 先写出方程式： 2H2O 2H2↑+O2↑ 然后在对应物质下计算相对质量 36 4 32 5、 质量守恒定律及应用 1. 内容中的“参加”表示实际参与反应的物质的质量，“化学反应”所有化学反应都遵守质量守恒定律，不包括物理变化，“质量”质量守恒，不包括体积，“总和”考虑参与反应的气体和生成的气体。 2. 验证质量守恒最好在密闭容器中 3. 化学反应前后，一定不变的有原子的种类、数目、质量，元素的质量和质量，反应物和生成物的总质量；一定改变的是物质种类和分子种类；可能改变的是分子数目和元素化合价。 4. 应用： （1）根据微观示意图写出方程式：2C2H2+5O24CO2+2H2O （2）根据右图反应前后质量关系表示各物质之间的质量比： 丁减少了18g为反应物，甲和丙分别增加2g和16g为生成物，乙质量不变，乙可能是催化剂也可能为杂质 x=10，得出下面反应式 丁== 甲 + 丙 18g 2g 16g 学科网（北京）股份有限公司 $$