4.3 化学键——离子键 课件2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

CHEMICAL BOND 化学键 1 2 化学键/ CHEMICAL BOND 从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过一亿种。 那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？ 2 3 化学键/ CHEMICAL BOND 现象 剧烈燃烧，瓶中出现了大量白烟，原来的黄绿色逐渐消失。 化学方程式 实验：钠与氯气反应 NaCl形成的原因是什么呢? 2Na + Cl2== 2NaCl △ 3 4 化学键/ CHEMICAL BOND Na+ Cl－ 电子转移 不稳定 稳定 更稳定 4 5 化学键/ CHEMICAL BOND 1. 在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些作用力？ Na+离子和Cl-离子间的静电吸引力， 不会！因为阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引力和排斥力达到平衡。 2. 阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会中和呢？ 阴、阳离子的电子与电子，原子核与原子核之间的排斥力 原子核与核外电子间的吸引力 5 6 化学键/ CHEMICAL BOND 1.离子键 (1)概念： 之间的相互作用。 (2)成键三要素 ①成键粒子： 。 ②成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)。 ③成键元素：一般是 元素与 元素。 带相反电荷离子 阳离子和阴离子 活泼金属 活泼非金属 6 7 化学键/ CHEMICAL BOND 2.离子化合物 (1)概念：由 构成的化合物。 离子键 (2)常见类型 ①强碱：如NaOH、KOH等。 ②绝大多数盐（包括铵盐）：如NaCl、K2SO4 、NH4Cl等。 ③活泼金属氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。 ④ 很活泼的金属如Na、K、Ca等于氢气反应生成固态 氢化物，如：NaH、KH、CaH2 7 8 化学键/ CHEMICAL BOND （3）判断方法：在熔融状态能导电的化合物即为离子化合物；否则不是。 （4）性质：离子化合物中离子键一般比较牢固破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般比较高，常温下为固体。离子化合物在溶于水或者受热融化时，离子键破坏，形成自由移动的阴阳离子，能够导电。 8 9 化学键/ CHEMICAL BOND （5）注意事项： ①活泼金属和活泼非金属化合是容易形成离子键。 ②类盐（NaH、CaH2等）形成的也是离子键 ③含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物一定含有离子键。 ④含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。如AlCl3、BeCl2 ⑤不含金属元素的化合物不一定不是离子化合物。如铵盐、NH4H 9 10 化学键/ CHEMICAL BOND [思考与交流]Na+与Cl－通过离子键形成了离子化合物NaCl ，氯化钠晶体是不是由分子构成的？ [答]不存在氯化钠分子，只存在Na+与Cl－,构成氯化钠晶体的粒子是离子而不是分子。因此也不能说氯化钠的分子式为NaCl，只能说化学式为NaCl。 10 11 化学键/ CHEMICAL BOND 例1　下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是 A.阴、阳离子间通过静电引力形成离子键 B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C.离子化合物一定能导电 D.只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键 √ 11 12 化学键/ CHEMICAL BOND 1.定义 在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的 ______ 的式子叫做电子式。 最外层电子 二、电子式 12 13 化学键/ CHEMICAL BOND 2.电子式的书写 (1)原子的电子式： 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如： H O Cl Mg Na C N 13 14 化学键/ CHEMICAL BOND (2)简单阳离子的电子式： 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 14 15 化学键/ CHEMICAL BOND (3)简单阴离子的电子式： 不但要画出最外层电子，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出 “n－”以表示其所带的电荷。例如： Cl O 2- S 2- N 3- H 15 16 化学键/ CHEMICAL BOND (4)复杂阴、阳离子的电子式 复杂阴、阳离子要标明电子，用“[　]”括上，并在“[　]”右上角标明电性和电量，例如： 铵根离子 过氧根离子 氢氧根离子 16 17 化学键/ CHEMICAL BOND (5)离子化合物的电子式： AB型 AB2型 A2B型 NaCl Na2O MgCl2 Na2O2 Ca(OH)2 Na O · · ： ： O · · ： ： · 2- · Na O - H Ca 2 O - H 17 化学键/ CHEMICAL BOND 例3　下列电子式正确的是 √ 18 19 化学键/ CHEMICAL BOND 3.用电子式表示下列物质的形成过程 (1)NaCl (2)MgBr2 (3)K2S Cl Na Cl Na Mg 2 Br Br Br Mg Br S K K S 2- K+ K+ 19 20 化学键/ CHEMICAL BOND 用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时，易出现的错误： (1)漏标阴离子的括号，如将S2－的电子式错写为 (2)给阳离子多标电子和括号，如将Al3＋的电子式错写为 或 (3)漏标或错标离子的电荷，如将S2－的电子式错写为 或 (4)将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为 【归纳总结】 20 化学键/ CHEMICAL BOND 例4　用电子式表示下列离子化合物的形成过程： BaCl2_______________________________； NaF______________________； K2O____________________。 21 化学键/ CHEMICAL BOND 由下列离子化合物熔点变化规律 ,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系? （1）NaF NaCl NaBr NaI 988℃ 801℃ 740℃ 660℃ （2）NaF CaF2 CaO 988℃ 1360℃ 2614℃ （提示：Ca2+半径略大于Na+半径） 离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强。 22 化学键/ CHEMICAL BOND ①影响离子键强弱的因素有： 离子半径和离子所带电荷 ②强弱与性质的关系： 影响该离子化合物的熔沸点高低，硬度大小等 例如：ⓐNaCl 与 KCl，前者离子键强于后者， 所以熔点NaCl> KCl ⓑAl2O3与MgO均为高熔点物质，常用耐火材料，原因是它们均由半径小、高电荷的离子构成，离子键很强 23 K $$