2.3物质的量——物质的量浓度 课件-2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

AMOUNT OF SUBSTANCE CONCENTRATION 《物质的量浓度》 2 物质的量浓度/ AMOUNT-OF-SUBSTANCE CONCENTRATION 怎样才能从1杯40％的NaOH溶液中取出一部分溶液，并要求取出的溶液中包含有8g的NaOH呢？ m[NaOH(aq)] ＝ m(NaOH)/ω(NaOH) 　　　　　 ＝8g/40% 　　　　　 ＝20g 然后对溶液进行称量 ω(NaOH)＝m(NaOH)/m[NaOH(aq)] 难 不精确 3 物质的量浓度/ AMOUNT-OF-SUBSTANCE CONCENTRATION 把40gNaOH固体溶解于水中配成10L的溶液，从中取出2L，容易做到吗？请求出 (1)这10L溶液中NaOH的物质的量是多少？ (2)每升溶液中含有NaOH的物质的量是多少？ 解：(1)溶解于水中的NaOH固体的物质的量总共为： n(NaOH)＝m(NaOH)/M(NaOH) 　　　　　　 ＝40g/40g·mol－１ 　　　　　　 ＝１mol （2）每升溶液中所含有的NaOH固体的物质的量为： n(NaOH) V[NaOH(aq)] ＝1mol/10Ｌ＝0.1mol/L C(NaOH)＝ （物质的量浓度） 3 名称 物质的量浓度 定义 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度。 符号 单位 定义式 CB CB =nB/V mol/L(mol·L-1) 物质的量浓度/ AMOUNT-OF-SUBSTANCE CONCENTRATION 注意事项：①V表示的溶液的体积，而不是溶剂的体积。 ③对于一定物质的量浓度的溶液来说，从中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量与所取体积成正比例关系。 ②溶质用物质的量表示，而不是质量。 物质的量浓度/ AMOUNT-OF-SUBSTANCE CONCENTRATION 溶质 V(aq) C(mol/L) 80g NaOH 1L 98g H2SO4 500mL 11.7g NaCl _____mL ____ L HCl (标准状况下) 250mL 2 2 1 0.2 物质的量浓度计算——CB/V(aq)/V(q) 200 1.12 物质的量浓度/ AMOUNT-OF-SUBSTANCE CONCENTRATION 物质的量浓度/ AMOUNT-OF-SUBSTANCE CONCENTRATION 例1　下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是 A.将40 g 氢氧化钠溶解于1 L水中 B.将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C.将1 L 10 mol·L－1 的浓盐酸与9 L水混合 D.将10.6 g碳酸钠溶解于水得到100 mL溶液 √ 物质的量浓度/ AMOUNT-OF-SUBSTANCE CONCENTRATION （1）把71.5克碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）溶于水，配成250 mL溶液，计算此溶液的物质的量浓度。 1 mol·L－1 （2）将 50mL 0.1molNa2CO3完全沉淀需要 0.2mol/L CaCl2多少mL? （3）将100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液与多少 mL 的0.1 mol/L的硫酸溶液相混合，才能恰好完全中和？ 0.050L或500mL 0.1L或100mL 物质的量浓度/ AMOUNT-OF-SUBSTANCE CONCENTRATION 0.1mol 0.05mol 0.02mol 都是1mol/L （4）从1L1mol/L H2SO4溶液中分别取出100mL、50mL、20mL，所取出溶液的物质的量浓度分别是多少？ 所含溶质的物质的量又是多少？ 物质的量浓度/ AMOUNT-OF-SUBSTANCE CONCENTRATION 例2 0.5 L AlCl3溶液中Cl-为0.15mol，则AlCl3溶液的物质的量浓度为 A．0.1 mol·L-1 B．1 mol·L-1 C．3 mol·L-1 D．1.5 mol·L-1 √ 物质的量浓度/ AMOUNT-OF-SUBSTANCE CONCENTRATION 物质的量浓度计算——离子的物质的量浓度 （1）0.5 L AlCl3溶液中Cl-为0.15mol，则AlCl3溶液的物质的量浓度为 （ ） A．0.1 mol·L-1 B．1 mol·L-1 C．3 mol·L-1 D．1.5 mol·L-1 （2）若20 g密度为d g／cm3的硝酸钙溶液里含0.025molCa2＋，则NO3-的浓度是 （ ） A．d/400 mol·L－1    B．20/d mol·L－1      C．2.5d mol·L－1      D．1.25d mol·L－1 A C 物质的量浓度/ AMOUNT-OF-SUBSTANCE CONCENTRATION 例3 下列各溶液中，c(Na+) 最大的是 （A）4L 0.5 mol/L NaCl 溶液 （B）1L 0.3 mol/L Na2SO4 溶液 （C）0. 8L 0.4 mol/L NaOH 溶液 （D）2L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液 √ 物质的量浓度/ AMOUNT-OF-SUBSTANCE CONCENTRATION （5）在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2 （4）0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为 A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3 C D 物质的量浓度/ AMOUNT-OF-SUBSTANCE CONCENTRATION cB= V nB MB •V mB = = 解：设该溶液的体积为V升，则 ρ•V×1000•ωB MB •V 1000•ρ•ωB MB = cB mol•L-1 1000•ρ•ωB MB = 例4 某质量分数为ω浓硫酸密度为ρg/mL，则该硫酸的物质的量浓度为多少？ 物质的量浓度计算——物质的量浓度与质量分数的换算 物质的量浓度/ AMOUNT-OF-SUBSTANCE CONCENTRATION 250ml密度为1.1g/cm3、质量分数为15%的硫酸的物质的量浓度是多少？ 方法一：硫酸的质量 250ml×1.1g/cm3×15%＝41.25克 硫酸的摩尔质量 41.25÷98g/mol=0.421mol 物质的量浓度 0.421mol÷0.25L＝1.684mol/L 方法二：代入公式 1000•ρ•ωB MB = cB mol•L-1 物质的量浓度/ AMOUNT-OF-SUBSTANCE CONCENTRATION 物质的量浓度计算——气体溶于水的物质的量浓度 例5 标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于100克水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ） A． B． C． D． B 物质的量浓度/ AMOUNT-OF-SUBSTANCE CONCENTRATION 物质的量浓度计算——不同浓度溶液混合的计算 溶液的质量守恒 m(稀)=m(浓) +m(水) 稀释定律： 例6 常温下，欲配制密度为1.1g/cm3、浓度为6mol/L的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g/cm3、浓度为12mol/L的浓盐酸中需加蒸馏水多少mL？ 溶质质量守恒 m(浓）ω(浓）= m(稀)ω(稀) 溶质物质的量守恒 c (浓） V (浓）=c (稀) V (稀) 物质的量浓度/ AMOUNT-OF-SUBSTANCE CONCENTRATION 物质的量浓度计算——不同浓度溶液混合的计算 例6 常温下，欲配制密度为1.1g/cm3、浓度为6mol/L的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g/cm3、浓度为12mol/L的浓盐酸中需加蒸馏水多少mL？ 例7 在100g浓度为18mol/L、密度为ρg/mL的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积 A 小于100mL B 等于100mL C 大于100mL D 等于 mL 物质的量浓度/ AMOUNT-OF-SUBSTANCE CONCENTRATION 物质的量浓度计算——不同浓度溶液混合的计算 相同溶质两溶液混合： 溶质物质的量守恒 c1 V1 + c2 V2 = c(混） V(混） 溶质质量守恒 m1ω1 + m2ω2 = m(混)ω(混) 例8 2mol/L的盐酸溶液2L和5 mol/L的盐酸溶液1L混合，求混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（忽略体积的变化） 物质的量浓度/ AMOUNT-OF-SUBSTANCE CONCENTRATION 30%硫酸 50%硫酸 m1 m2 ＜ 等质量混合后 把质量为m1的浓溶液注入稀溶液中 40% 质量分数为 m2-m1 体积为V 50%硫酸 物质的量浓度/ AMOUNT-OF-SUBSTANCE CONCENTRATION 50%氨水 30%氨水 m1 m2 ＜ 等质量混合后 把质量为m1的稀溶液注入浓溶液中 40% 质量分数为 m2-m1 体积为V 30%氨水 物质的量浓度/ AMOUNT-OF-SUBSTANCE CONCENTRATION 例9 把70%的硝酸溶液(ρ＝1.40g/cm3)加到等体积的水中，则稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数为 A、等于35% B、大于35% C、小于35% D、无法确定 例10 若密度为0.91g/cm3的氨水，其质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数为 A、12.5% B、大于12.5% C、小于12.5% D、25% √ √ 物质的量浓度/ AMOUNT-OF-SUBSTANCE CONCENTRATION 物质的量浓度计算——电荷守恒的应用 例11 Na2SO4和H2SO4溶液等体积混合后，H+浓度为0.3mol/L，SO42-浓度为0.4mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为为 A.0.15mol/L B.0.2mol/L C.0.25mol/L D.0.5mol/L √ 例12 1L混合溶液中含SO42－0.00025mol，Cl－0.0005mol ，NO3－0.00025mol ,Na＋0.00025 mol ,其余为H＋，则H＋物质的量浓度(mol·L－1)为 A．0.0025 B．0.0001 C．0.001 D．0.005 √ 物质的量浓度/ AMOUNT-OF-SUBSTANCE CONCENTRATION 物质的量浓度计算——在方程式中的应用 例12 将50mL 0.1mol/L Na2CO3完全沉淀需要0.2mol/L CaCl2多少mL？ 练习 M(NO3)2热分解的化学方程式为 2M(NO3)2==2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g使其完全分解，在标准状况下收集到11,200mL气体，那么M的摩尔质量为 64g·mol-1 B.24g·mol-1 C. 65g·mol-1 D. 40g·mol-1 √ 物质的量浓度/ AMOUNT-OF-SUBSTANCE CONCENTRATION 例13 体积为V mL，密度为d g·cm−3的溶液，含有相对分子质量为Mr的溶质m g，其物质的量浓度为c mol·L−1，质量分数为w%，下列表达式正确的是 ①c=(w×1 000×d)/Mr ②m=V×d×(w/100) ③w%=(c×Mr)(1 000×d)% ④c=(1 000×m)/(V×Mr) A．①③ B．②④ C．①② D．③④ √ 物质的量浓度/ AMOUNT-OF-SUBSTANCE CONCENTRATION $$