2025届高三化学复习---盐类的水解

2025届高三化学复习---盐类的水解 一、单选题 1．（2024高三上·广西玉林·期末）亚砷酸()作为一种化疗药物，常用于白血病的治疗，其在水溶液中存在多种微粒形态。常温下，用溶液滴定时，各种含砷微粒的物质的量分数随的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．②代表，③代表 B．， C．等浓度的与等体积混合，所得溶液中水的电离受到抑制 D．点溶液中 2．（2024高三上·广西玉林·期末）明矾成分是，《金匮要略》中记载：外用解毒杀虫，燥湿止痒；内服止血等。下列有关叙述正确的是 A．加热明矾水溶液，溶液升高 B．明矾溶液也可用于自来水的杀菌净水 C．明矾溶液中能大量存在、、、 D．明矾溶液中 3．（2024高三上·广东深圳·期末）硼酸的电离方程式为。已知常温下，、。下列说法错误的是 A．为一元酸 B．常温下，溶液的 C．常温下，和溶液均为的：前者>后者 D．的溶液中加水稀释，溶液中变小 4．（24-25高三上·山东德州·开学考试）25℃时，向含有1mol甘氨酸的溶液中加入NaOH固体，溶液pH及体系中，，三种粒子的分布系数变化如图所示： 比如：中的分布系数： 下列说法正确的是 A．b代表 B． C．曲线上的点溶液都满足 D．甘氨酸水溶液中， 5．（2024高三上·江苏淮安·期末）分别向相同浓度的Na2RO3、NaHRO3溶液中逐滴加入盐酸，滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线①、②分别表示盐酸滴定Na2RO3、NaHRO3溶液的过程 B．a、b、c点水的电离程度：a＞b＞c C．a、b、d点均满足： D．NaHRO3溶液中： 6．（2025·黑龙江大庆·模拟预测）常温下，酸性，分别向20 mL 0.1 mol⋅L的，和HCN溶液中滴加等浓度的NaOH溶液(忽略混合时溶液体积的变化)，随溶液pH变化情况如图所示，(表示、、)，下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ为随pH变化曲线 B．溶液中对应的：d点<c点 C． D．溶液中水的电离程度：c点>e点>a点 7．（2024·福建泉州·模拟预测）常温下，水溶液中含R的物种有、和，各物种分布系数δ随变化如图。已知：的分布系数 下列叙述正确的是 A．曲线M代表 B．常温下，的平衡常数 C．c点对应的溶液存在： D．以甲基橙为指示剂，用标准溶液可滴定水溶液的浓度 8．（2024高三上·河北保定·期末）化学工业科学家侯德榜为我国的制碱工业做出了卓越贡献，他发明的“侯氏制碱法”在人类化学工业史上写下了光辉的一页，关键反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含有的数为 B．常温常压下，中含有的分子数为 C．溶液中含有的数为 D．一定条件下，和充分反应后生成个分子 9．（2024高三上·北京丰台·期末）某同学进行如下实验： 已知：在实验温度下， 的电离平衡常数：，； 的电离平衡常数：，。 下列说法不正确的是 A．饱和溶液可以除去中的 B．依据可推知，向溶液中加入，不能生成或 C．过程Ⅰ所得溶液中存在 D．过程Ⅱ所得溶液中存在 10．（2024·江西·高考真题）白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为： 编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味 Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味 Ⅲ NaOH溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味 依据实验现象，下列说法正确的是 A．可能含Al2O3 B．含BaCl2 C．含Na2SO3 D．不含KCl 11．（2024高三上·内蒙古赤峰·期末）在不同温度下，溶液中和有如图所示关系。下列关于离子大量共存的说法正确的是 A．a点对应的溶液中可大量存在的离子是：、、、 B．b点对应的溶液中可大量存在的离子是：、、、 C．c点对应的溶液中可大量存在的离子是：、、、 D．d点对应的溶液中可大量存在的离子是：、、、 12．（2024高三上·辽宁丹东·期末）常温下将溶液滴入溶液中，混合溶液的与部分离子浓度之间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．甲表示与的变化关系 B． C．溶液显碱性，且溶液中 D．溶液中存在： 13．（2024高三上·山东潍坊·期末）向硫酸铜溶液中通入氨气，溶液中含微粒存在如下平衡： 各组分分布系数与关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ代表 B．反应平衡常数数值为 C． D．当时，有 14．（2024高三上·广西玉林·阶段练习）常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液和溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是 A．溶液中水的电离程度②③④ B．滴定过程可使用甲基橙做指示剂 C．点①和点②所示溶液中： D．曲线滴定溶液的变化曲线 二、非选择题 15．（2024高三上·宁夏银川·期中）化学使我们的生活丰富多彩，在过去的100多年中，科学家合成和分离了近2300万种物质，满足了人类生存和社会进步的物质需求。现有下列物质： ①NaOH溶液  ②浓硫酸  ③氨水  ④冰醋酸  ⑤  ⑥冰  ⑦蔗糖  ⑧石墨 回答下列问题： (1)以上物质中属于弱电解质的有 （填序号，下同），属于非电解质的有 。 (2)室温下，用①滴定④的溶液，溶液pH随①体积的变化如图所示。 ①根据上图计算醋酸的电离常数 。 ②a、b、c三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为 。 ③c点溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 (3)某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断下列说法错误的是 。 a.a值一定大于9 b.Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线 c.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 d.完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积（氨水） 16．（2024高三上·辽宁丹东·阶段练习）Ⅰ.已知某温度下CH3COOH的电离常数Ka=1.6×10-5。该温度下，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列问题(已知lg4≈0.6)。 (1)a点溶液中c(H+)为 ，pH约为 。 (2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是 点 Ⅱ.完成下列问题 (3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是___________(填字母)。 A． B． C． D． Ⅲ.完成下列问题 (4)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8，0.1mol/L的(NH4)2SO3溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 (5)0.1mol/LNa2CO3溶液中c(OH-)-c(H+)= ［用含c(HCO)、c(H2CO3)的关系式表示］。 (6)向Na2CO3溶液中加入明矾，请写出相关的离子方程式： 。 17．（2024高三上·辽宁沈阳·期中）研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 Ka=1.8×10−5 Kal=4.3×10−7 Ka2=5.6×10−11 Ka=6.2×10−10 Kb=1.8×10−5 (1)物质的量浓度均为的下列四种溶液：由小到大排列的顺序是 。 A．    B．    C．    D． (2)常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填序号)。 A．c(H+) B．C．c(H+) c(OH—)D．E． (3)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。 (4)25℃时，将amol/L的醋酸溶液与bmol/L氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数Ka (用含a、b的代数式表示)。 (5)标准状况下将0.224LCO2，通入100mL0.1mol/LNaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH—)= c(H2CO3)+ 。 (6)25℃，氨水的浓度为2.0mol/L，溶液中的c(OH—)= mol/L,将通入该氨水中，当溶液中c(OH—)降至1×10—7mol/L时，溶液中 。(填“">”或“<”或“=”) (7)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与类似。 ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 。 ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是 (填序号)。 A．c(Cl-)>c(N2H)>c(H+)>c(OH-) B．c(Cl-)> c[(N2H5·H2O)]+>c(H+)>c(OH-) C．2 c(N2H)+ c[(N2H5·H2O)]++c(H+)= c(Cl-)+c(OH-) D．c[(N2H5·H2O)]+>c(Cl-)> c(H+)>c(OH-) 18．（2024高三上·上海徐汇·期中）25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数 (1)室温下①，②③，溶液的pH由大到小的关系为 。 (2)草木灰的主要成分是，使用时不能与铵态氮肥混合使用，原因是 。 (3)下列离子方程式书写正确的是 。(填字母)。 a．     b． c．     d． (4)泡沫灭火器的主要成分是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，这两种溶液混合后，反应的离子方程式为 。 (5)某二元酸(化学式用表示)在水中的电离方程式是，。已知溶液pH=2，则溶液中氢离子的物质的量浓度可能 (填“>”“<”或“=”)，理由是 。溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C B C D B B D A 题号 11 12 13 14 答案 D D CD A 1．C 【分析】用溶液滴定时，发生的反应有：、、，因此，曲线①为，曲线②为，曲线③为，曲线④为，据此作答。 【详解】A．根据分析可知，曲线②为，曲线③为，故A正确； B．根据图象可知，当，有，则；当，有，则，故B正确； C．等浓度的与等体积混合，溶质为，则 ，根据点得到，因此水解大于电离，溶液中促进了水的电离，故C错误； D．根据电荷守恒，c点有，故D正确； 故答案选C。 2．D 【详解】A．明矾中的铝离子发生水解反应生成氢氧化铝和氢离子，加热，促进铝离子水解，溶液酸性增强，A错误； B．铝离子水解成胶体，只能起到吸附悬浮杂质从而净水的作用，没有强氧化性，无法杀菌，B错误； C．明矾溶液中铝离子和HCO₃⁻发生完全双水解：，不能共存，C错误； D．由于铝离子水解导致浓度低于钾离子，且溶液呈酸性，则浓度大小： ，D正确； 答案选D。 3．C 【详解】A．根据题意可知H3BO3只存在一步电离，产生一个氢离子，所以为一元酸，A不符合题意； B．设0.01mol•L-1H3BO3溶液中c(H+)=x，则c[]也可近似认为等于x，则有Ka(H3BO3)=5.4×10-10，解得x≈2.3×10-6mol/L，所以pH≈6，B不符合题意； C．Ka(H3BO3)< Ka(CH3COOH)，所以NaB(OH)4的水解程度更大，浓度相同时硼酸钠碱性更强，则等浓度溶液的pH：CH3COONa＜NaB(OH)4，C错误； D．常温下，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释后，CH3COOH、CH3COO-和H+浓度都减小，OH-浓度增大，Ka只与温度有关，溶液中减小，D不符合题意； 故选C。 4．B 【分析】存在电离平衡： Ka1=；，，由图可知，曲线a代表，曲线b代表，曲线c代表，当pH=2.35时，=，则，当pH=9.78时=，。 【详解】A．由分析知，b代表，故A错误； B．，故B正确； C．曲线上的点溶液都满足电荷守恒，故C错误； D．甘氨酸水溶液中存在电离也存在水解，电离平衡常数，其水解平衡常数Kh=，则电离程度大于水解程度，则，故D错误； 故选B。 5．C 【分析】由题干信息可知，Na2RO3、NaHRO3溶液的pH均大于7，说明两种溶液中均存在水解反应，已知相同浓度的Na2RO3、NaHRO3溶液中的水解程度大于，结合题干图像可知，曲线①、②分别表示盐酸滴定Na2RO3、NaHRO3的反应过程，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，曲线①、②分别表示盐酸滴定Na2RO3、NaHRO3溶液的过程，A正确； B．由题干图像信息可知，酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，a点溶质为NaCl、NaHRO3，b点溶质为NaCl、H2RO3，c点溶质为NaCl、H2RO3、HCl，NaHRO3促进水电离，H2RO3、HCl都抑制水电离，c点c（H+）大于b点，抑制水电离程度：c点＞b点，所以a、b、c点水的电离程度：a＞b＞c，B正确； C．根据电荷守恒可知，a、b、d点均满足：+c(Cl-)，C错误； D．由分析可知，曲线②分别表示盐酸滴定NaHRO3溶液的过程，由图中信息可知，未滴加盐酸时，NaHRO3溶液显碱性，说明水解大于电离，则在NaHRO3溶液中：，D正确； 故答案为：C。 6．D 【详解】A．时，，此时，因此曲线Ⅰ对应的，曲线II对应的，曲线Ⅲ对应的，由于酸性，因此曲线Ⅰ为随pH变化曲线，A正确； B．d点与c点对应的溶液中都存在电荷守恒，即，且此时pH=7，则、，曲线II对应的是滴定溶液，曲线Ⅲ对应的是滴定溶液，由于酸性，pH相同时，滴定时需NaOH溶液的量更多，故，B正确； C．曲线II对应的，曲线Ⅲ对应的，故，C正确； D． 对水的电离起抑制作用，对水的电离起促进作用，a点、c点、e点溶液pH逐渐增大，碱性增强，因此水的电离程度逐渐增大，故溶液中水的电离程度： e点>c点>a点，D正确； 答案选D。 7．B 【分析】根据R的物种描述，说明属于弱酸，水溶液中含R的物种有、和说明是二元弱酸，随着pH升高，的含量逐渐减小，故M表示，中间先升高后降低的线表示，右边降低的线表示； 【详解】A．由分析可知，M表示，故A错误； B．的Ka1=，由a点可知，，pH为9.32，即Ka1=10-9.32，常温下，的平衡常数==，故B正确； C．图像描述的应该是与碱溶液的反应过程，c点对应的溶液中还存在其他的金属阳离子，根据电荷守恒，，故C错误； D．属于弱酸，用标准溶液可滴定水溶液，终点时溶液显碱性，应该有酚酞为指示剂，故D错误； 答案选B。 8．B 【详解】A．没有给出溶液的体积，氯离子的物质的量无法计算，故A错误； B．为1mol，因此含有分子数为，故B正确； C．既存在电离也存在水解，因此数目不是，故C错误； D．合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，得到的NH3分子小于2NA，故D错误； 故答案选B。 9．D 【详解】A．的电离平衡常数：大于的电离平衡常数：，H2SO3能NaHCO3与发生反应生成CO2，也不生成其他杂质，故可用饱和NaHCO3溶液可以除去CO2中的SO2，A正确； B．假设向溶液中加入，能生成或，则反应为：，但此时得到的是，与题中所给的信息相悖，说明向溶液中加入，不能生成或，B正确； C．过程I所得NaHCO3和Na2SO3混合溶液中存在电荷守恒：，C正确； D．过程II所得溶液中，存在物料守恒：则，D错误； 故选D。 10．A 【分析】白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部，在三个烧杯中各加入适量X，分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，Ⅰ．加入蒸馏水，微热生成无色有刺激性气味的气体，是微热条件下铵根离子和弱酸根离子发生的双水解反应生成了氨气和气体，说明一定含NH4NO3，反应生成白色沉淀，白色沉淀可能为氧化铝，也可能为AgNO3和Na2SO3、Na2CO3反应生成的Ag2SO3或Ag2CO3沉淀，或BaCl2和Na2SO3、Na2CO3反应生成的BaSO3、BaCO3沉淀，Ⅱ．加入稀盐酸反应后的不溶物为白色沉淀，同时生成的气体为无色无味气体，为二氧化碳气体，说明一定含Na2CO3，一定不含Na2SO3，白色沉淀可能为AgNO3生成的AgCl，可能含AgNO3、BaCl2，可能存在Al2O3；Ⅲ．加入NaOH溶液，无沉淀，有无色刺激性气味的气体生成，说明一定含NH4NO3，可能含AgNO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3，据此分析判断。 【详解】A．分析可知，可能含Al2O3，故A正确； B．分析可知，固体中可能含BaCl2，故B错误； C．加入盐酸生成气体为无色无味，说明不含Na2SO3，故C错误； D．上述过程中的分析可知，KCl的存在不能确定，故D错误； 故选A。 11．D 【分析】由图可知，a点溶液中c(H+)＜c(OH-)，a点溶液呈碱性；b、c点溶液中c(H+)=c(OH-)，b、c点溶液呈中性；d点溶液中c(H+)＞c(OH-)，d点溶液呈酸性。 【详解】A．a点溶液呈碱性，、Mg2+与OH-不能大量共存，Mg2+与不能大量共存，A项错误； B．b点溶液呈中性，H+、Al3+在中性溶液中不能大量存在，B项错误； C．c点溶液呈中性，、水解溶液呈碱性，在中性溶液中不能大量存在，C项错误； D．d点溶液呈酸性，Mg2+、K+、、相互间不反应，且与H+不反应，能大量共存，D项正确； 答案选D。 12．D 【分析】H3PO4的电离方程式为H3PO4H++、H++、H++，其各级电离平衡常数的表达式为Ka1(H3PO4)=、Ka2(H3PO4)=、Ka3(H3PO4)=，由于Ka1(H3PO4)＞Ka2(H3PO4)＞Ka3(H3PO4)，当c(H+)相同时，>>，-lg＜-lg，则-lg＞-lg，甲表示pH与-lg的变化关系，乙表示pH与-lg的变化关系，由甲上pH=4.15、-lg=2可计算Ka1(H3PO4)===10-2.15，由乙上pH=8.21、-lg=1可计算Ka2(H3PO4)===10-7.21。 【详解】A．根据分析，甲表示pH与-lg的变化关系，乙表示pH与-lg的变化关系，A项错误； B．根据分析，Ka1(H3PO4)===10-2.15，B项错误； C．NaH2PO4溶液中的水解离子方程式为+H2OH3PO4+OH-，其水解平衡常数Kh()===10-11.85＜Ka2(H3PO4)，的电离程度大于其水解程度，NaH2PO4溶液呈酸性，溶液中c()＞c(H3PO4)，C项错误； D．Na2HPO4溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()+3c()，溶液中的物料守恒为c(Na+)=2[c()+c()+c()+c(H3PO4)]，两式整理得c(OH-)+c()=c(H+)+c()+2c(H3PO4)，D项正确； 答案选D。 13．CD 【分析】由图可知，曲线I在c(NH3)最小时，含铜微粒摩尔分数最大，说明曲线I表示Cu2+，随着c(NH3)升高，c(Cu2+)逐渐减小，[Cu(NH3)]2+的浓度逐渐增大，故曲线Ⅱ是[Cu(NH3)]2+，继续升高c(NH3)，[Cu(NH3)]2+浓度逐渐减小，[Cu(NH3)2]2+的浓度逐渐增大，则曲线Ⅲ表示[Cu(NH3)2]2+，以此类推，曲线Ⅳ表示[Cu(NH3)3]2+，曲线V表示[Cu(NH3)4]2+，据以上分析解答。 【详解】A．由分析可知，随着c(NH3)升高，c(Cu2+)逐渐减小，[Cu(NH3)]2+的浓度逐渐增大，故曲线Ⅱ是[Cu(NH3)]2+，故A项正确； B．根据图可以判断Ⅱ为Cu(NH3)2+，曲线I、Ⅱ交点即c(Cu2+)=c[Cu(NH3)2+]，且交点对应c(NH3)=10-4.3mol/L，故，，则反应的平衡常数，故B项正确； C．由分析可知，曲线Ⅳ表示[Cu(NH3)3]2+，曲线V表示[Cu(NH3)4]2+，a点时，c([Cu(NH3)3]2+)=c([Cu(NH3)4]2+)，反应平衡常数为：， ，则a=-2.3，故C项错误； D．据分析，曲线Ⅲ表示[Cu(NH3)2]2+，曲线Ⅳ表示[Cu(NH3)3]2+，曲线V表示[Cu(NH3)4]2+，当溶液中c(NH3)=1.1×10−3mol/L时，lg c(NH3)在-2.65～-3.0之间，则有，故D项错误； 故本题选CD。 14．A 【详解】A．由题意知，HX溶液的Ka大于HY溶液的Ka，则酸性：HX＞HY，同浓度时，HX溶液中c（H＋）大，pH小，因此曲线b是滴定HX溶液的pH变化曲线，由图可知，②点溶液呈酸性，抑制水的电离；③点pH＝7，对水的电离既不促进也不抑制；④全为NaX溶液，水解促进水的电离，故水的电离程度②＜③＜④，故A正确； B．用NaOH分别滴定HX、HY，完全反应生成的NaX、NaY，水解均呈碱性，应用酚酞作指示剂，不能用甲基橙，故B错误； C．①和②点分别为等浓度的HY、NaY混合溶液和等浓度的HX、NaX混合溶液，①与②点c（Na＋）相等，①点物料守恒c（Y−）＋c（HY）＝2c（Na＋），②点物料守恒c（X−）＋c（HX）＝2c（Na＋），则c（X−）＋c（HX）＝c（Y−）＋c（HY），即c（X−）−c（Y−）＝c（HY）−c（HX），故C错误； D．由题意知，HX溶液的Ka大于HY溶液的Ka，则酸性：HX＞HY，同浓度时，HX溶液中c（H＋）大，pH小，因此曲线b是滴定HX溶液的pH变化曲线，故D错误； 故答案选A。 15．(1) ④⑥ ⑤⑦ (2) 1×10-4.7 c＞b＞a c（Na＋）＞c（CH3COO－）> c（OH－） >c（H＋） (3)c 【分析】①NaOH溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解； ②浓硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解；  ③氨水是混合物，既不是电解质又不是非电解；④冰醋酸是纯净物，在水溶液中部分电离，属于弱电解质；⑤自身不能电离，属于非电解质；⑥冰是纯净物，能部分电离为氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质；  ⑦蔗糖自身不能电离，属于非电解质； ⑧石墨是非金属单质，既不是电解质又不是非电解。 【详解】（1）根据以上分析，以上物质中属于弱电解质的有④冰醋酸、⑥冰；属于非电解质的有⑤、⑦蔗糖。 （2）①根据图示，0.1mol/L的醋酸溶液pH=2.85，则醋酸的电离常数 。 ②醋酸抑制水电离，醋酸钠促进水电离，滴定过程中醋酸浓度降低、醋酸钠浓度增大，所以滴定开始至滴定终点，水电离程度逐渐增大，a、b、c三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为c>b>a。 ③c点醋酸和氢氧化钠恰好反应，溶质为醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液呈碱性，c点溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na＋）＞c（CH3COO－）> c（OH－） >c（H＋）。 （3）A．pH＝11的NaOH溶液加水稀释100倍，pH变为9，氨水是弱碱，加水稀释电离平衡正向移动，所以a值一定大于9，故a正确； B．氨水是弱碱，加水稀释电离平衡正向移动，pH变化小于强碱，所以Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线，故b正确； C．稀释后，氨水的pH大于氢氧化钠，所以氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度小，故c错误； D．稀释前氨水的浓度大于氢氧化钠，稀释相同倍数，稀释后氨水的浓度大于氢氧化钠，完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积（氨水），故d正确； 选c。 16．(1) 4×10-4mol/L 3.4 (2)c (3)B (4)碱性 (5)c(HCO)+2c(H2CO3) (6)3CO+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 【详解】（1）a点是醋酸溶液，存在电离平衡，平衡时，由得，，pH=4-lg4=3.4。 （2）a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d点是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，CH3COOK水解促进水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最大。 （3）由于稀氨水显碱性，则曲线与纵坐标的交点pH应大于7，20mL稀氨水与等浓度的盐酸恰好反应时，消耗盐酸20mL，此时溶液中的溶质是NH4Cl，显酸性，B选项符合题意，故选B。 （4）的水解常数，的水解常数，所以的水解程度大于的水解程度，水解使溶液呈碱性，所以(NH4)2SO3溶液显碱性。 （5）根据电荷守恒，，根据物料守恒，，联立两式消除钠离子可得。 （6）Na2CO3溶液中的与明矾溶液中的Al3+发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，反应的离子方程式为。 17．(1)ADCB (2)BD (3)CN—+H2O+CO2=HCO+HCN (4) (5)c(H+)—c(CO) (6) 6.010—3 > (7) N2H+H2O(N2H5·H2O)++H+ AC 【详解】（1）由电离常数可知，酸和酸式根离子在溶液中的电离程度的大小顺序为CH3COOH>H2CO3>HCN> HCO，由盐类水解规律可知，酸和酸式根离子的电离程度越弱，对应离子在溶液中的水解程度越大，等浓度的盐溶液的pH越大，则四种盐溶液的pH大小顺序为CH3COONa＜NaHCO3＜NaCN＜Na2CO3，故答案为：ADCB； （2）醋酸溶液稀释时，溶液温度不变，溶液中醋酸、醋酸根离子、氢离子浓度减小，水的离子积常数、电离常数不变； A．由分析可知，醋酸溶液稀释时，溶液中氢离子浓度减小，故错误； B．由电离常数公式可知，溶液中=，醋酸溶液稀释时，溶液温度不变，醋酸根离子浓度减小，电离常数不变，则和的值增大，故正确； C．水的离子积常数Kw= c(H+) c(OH—)，醋酸溶液稀释时，溶液温度不变，水的离子积常数不变，故错误； D．水的离子积常数Kw= c(H+) c(OH—)，醋酸溶液稀释时，溶液温度不变，溶液中氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，则的值增大，故正确； E．醋酸的电离出Ka=醋酸溶液稀释时，溶液温度不变，醋酸的电离常数不变，故错误； 故选BD； （3）由电离常数可知，酸和酸式根离子在溶液中的电离程度的大小顺序为H2CO3>HCN> HCO，由强酸制弱酸的反应原理可知，氰化钠溶液与少量二氧化碳反应生成氢氰酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为CN—+H2O+CO2=HCO+HCN，故答案为：CN—+H2O+CO2=HCO+HCN； （4）25℃时，将amol/L的醋酸溶液与bmol/L氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，都为10—7mol/L，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+ c(OH—)可知，溶液中c(Na+)=c(CH3COO—)=mol/L，由物料守恒可知溶液中醋酸的浓度为mol/L，则醋酸的电离出Ka==，故答案为：； （5）由题意可知，二氧化碳与氢氧化钠的物质的量比为：(0.1mol/L×0.1L)=1：1，则二氧化碳与氢氧化钠溶液恰好反应生成碳酸氢钠溶液，溶液中存在质子守恒关系c(H2CO3)+c(H+)=c(CO)+ c(OH—)，则溶液中c(OH—)= c(H2CO3)+c(H+)—c(CO)，故答案为：c(H+)—c(CO)； （6）由电离常数可知，2mol/L氨水中氢氧根离子浓度约为=6.010—3 mol/L；由碳酸的电离常数Ka2可知，当溶液中氢氧根离子浓度为1×10—7mol/L时，氢离子浓度为1×10—7mol/L，则溶液中===5.6×10—4，所以溶液中碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子，故答案为：6.010—3；>； （7）①由题意可知，N2H离子在溶液中分步水解，第一步水解生成(N2H5·H2O)+和氢离子，水解的离子方程式为N2H+H2O(N2H5·H2O)++H+，故答案为：N2H+H2O(N2H5·H2O)++H+； ②由题意可知，N2H离子在溶液中分步水解使溶液呈酸性，一级水解生成的氢离子抑制二级水解，则溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl—)>c(N2H)>c(H+)>c(OH—)，溶液中存在的电荷守恒关系为2 c(N2H)+ c[(N2H5·H2O)]++c(H+)= c(Cl—)+c(OH—)，故选AC。 18．(1)③>②>① (2)草木灰溶液显碱性，能和氨态氮肥反应生成氨气，降低肥效 (3)bd (4) (5) < 第一步电离产生的抑制了的电离 【详解】（1）相同条件下，弱酸的电离平衡常数越大，则弱酸的电离程度越大，其酸性越强，即Ka值越大，酸性越强，可知酸性：HCOOH> HClO>，相同温度下，弱酸的Ka越小，其对应盐越易水解，溶液中c(OH－)越大，pH越大，则溶液的pH由大到小为③>②>①； （2）溶液中碳酸根离子发生水解反应呈碱性，铵态氮肥中铵根离子发生水解溶液呈酸性，两者混合会反应生成氨气和二氧化碳，则草木灰和不能与铵态氮肥混合使用，原因是：草木灰溶液显碱性，能和铵态氮肥反应生成氨气，降低肥效； （3）a．根据强酸制取弱酸的原理知，次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸，所以次氯酸根离子和碳酸反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，a错误； b．甲酸酸性大于碳酸，所以能发生，b正确； c．甲酸的酸性大于亚硫酸氢根离子而小于亚硫酸，所以亚硫酸和甲酸根离子反应生成甲酸和亚硫酸氢根离子，c错误； d．次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于盐酸，所以能发生，d正确； 故选bd； （4）硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为； （5）根据电离方程式是，第一步电离出0.1mol/L的H+，由是部分电离，已知溶液中c(H+)=0.01mol/L，第一步电离产生的抑制了的电离，所以溶液中c(H+)<；NaHB电离出Na+和HB-，HB-中存在电离平衡：，HB-不会进一步水解，NaHB溶液呈酸性，离子浓度由大到小的顺序是。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$