必修二第一章 原子结构 元素周期律 知识清单2024-2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

必修二第一章 第1节 原子结构 1、原子是由原子核和核外电子（-）构成，原子核是由质子（+）和中子（不带电）构成，电子的质量很小，质子和中子的相对质量都近似为1，决定原子的质量。 2、原子：原子序数 = 核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数 3、将原子核内所有的质子和中子的相对质量相加，所得的数值称为原子质量数，符号为A 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 注：并非所有原子都是由质子、中子、电子构成 4、元素：具有相同质子数的同一类原子的总称 注：元素的种类是由原子核内质子数决定的。 元素只讲种类，不讲个数 质子数相同的微粒不一定属于同种元素 5、核素：具有一定数目质子、一定数目中子的一种原子 注：核素的种类是由质子数、中子数决定的 重要的核素：用作制造氢弹原料的是：21H 31H 用作核反应堆燃料的是：235U 用作相对原子质量标准的是：12C 用作考古推断生物体的存在年代的是：14C 阿伏伽德罗常数测定的标准原子是：12C 6、同位素：质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互成为同位素。同一元素的不同核素互为同位素 7、① 元素的种类数远小于核素(原子)的种类数 ② 同位素的单质及其化合物的物理性质不同，化学性质相似。 ③ 同位素属于同一元素的原子；同素异形体由同一元素的原子构成。 第2节 核外电子排布 1、K→ L → M → N → O → P → Q 2、前18号元素原子结构示意图 3、核外电子排布与元素性质的关系 金属元素——最外层电子数一般少于4，易失去电子，表现较强的还原性，在化合物中通常显正价。 非金属元素——最外层电子数一般多于4，易得到电子，表现氧化性，在化合物中通常显负价。 稀有气体元素——最外层电子数为8（氦为2），性质稳定，常见化合价为零。 4、核外10电子微粒 ①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4； ②阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+； ③阴离子：N3—、O2—、F—、OH—、NH2—。 5、核外18电子微粒 ①分子：Ar、HCl、H2S、PH3 、H2O2、F2； ②阳离子：K+、Ca2+； ③阴离子：S2—、Cl—、HS—; 6、核外电子总数及质子总数均相同的粒子 ① Na+、NH4+、H3O+ ② F—、OH—、NH2— ③ Cl—、HS— ④ N2、CO 、C2H2 ⑤ 核外电子数为10的分子 ⑥ 核外电子数为18的分子 第3节 元素周期律 1、随着原子序数的递增，原子的最外层电子排布呈现周期性变化。 2、原子半径递变规律：同一横行，从左到右半径递减； 同一纵行，从上到下半径递增。 3、比较原子半径： 一看电子层数 最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大 二看核电荷数 电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小 三看电子数 核电荷数相同时，电子数越多，半径越大 4、元素化合价递变规律 ①.金属无负价，氧无最高正价、氟无正价； ②.正价渐高，负价绝对值降低； ③.一般，最高正价=最外层电子数，最高正价+∣最低负价∣=8 5、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化就是元素周期律，实质是元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。 第4节 元素周期表 1、周期：具有相同电子层数而又按照原子序数递增顺序由左往右排列的一系列元素（每一横排称为一周期）。周期序数 = 电子层数 2、族：不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行（除第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族外，其余每个纵行为一族）。 主族序数＝最外层电子数=最高正价（O、F除外） 第5节 同周期元素递变规律 1、元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断： a. 比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。 b. 比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。 c. 比较元素单质间的置换反应。一般来说失电子能力能力强的金属能把失电子能力弱的金属从其盐溶液中置换出来。 2、元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断： a. 比较元素单质与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容易进行，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。 b. 比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。 c. 比较非金属间的置换反应。一般来说得电子能力能力强的非金属单质能把得电子能力弱的非金属从其盐溶液中置换出来。 3、同周期元素，从左到右，随原子序数的递增： a. 原子失电子能力（金属性，还原性）逐渐减弱，得电子能力（非金属性，氧化性）逐渐增强 b. 最高价氧化物对应的水化物，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。 c. 氢化物的形成由难到易，氢化物的稳定性逐渐增强。 第6节 同主族元素递变规律 1、同主族元素(自上至下)性质变化规律: ⑴原子半径逐渐增大； ⑵原子失电子能力（金属性，还原性）逐渐增强，得电子能力（非金属性，氧化性）逐渐减弱 (3)最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱 (4)与氢气化合由易到难；非金属气态氢化物的稳定性逐渐减弱 (5)最高正价 = 主族序数 =最外层电子数 = 8-|最低负价| 2、原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。 3、元素周期表和元素周期律在生产中的应用 a. 在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料。 b. 在过渡金属元素中寻找催化剂，并加入少量稀土元素改善其性能。 c. 在ⅣB到ⅥB的过渡金属元素中寻找耐高温，耐腐蚀的材料，用以制造火箭、导弹等。 d. 研究元素周期表右上角的元素，合成农药。 学科网（北京）股份有限公司 $$