精品解析：四川省内江市第一中学2023-2024学年高三上学期10月月考 化学试题

内江一中高三化学10月月考 考试时间：90分钟； 相关分子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Bi-209 一、单选题 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A. 光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与二氧化碳有关 B. 中科院首次实现了CO2合成淀粉，淀粉、蛋白质和油脂是人体必需的高分子营养物质 C. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 D. 乙醇常用于医疗消毒，浓度越高消毒效果越好 【答案】C 【解析】 【详解】A．温室效应的形成与二氧化碳有关，光化学烟雾形成与氮的氧化物有关，臭氧空洞的形成与氟利昂等物质有关，故A错误； B．淀粉、蛋白质属于高分子营养物质，油脂不属于高分子，故B错误； C．德尔塔新冠病毒的粒子直径符合胶体分散质的直径，分散质分散在空气可能形成气溶胶，故C正确； D．乙醇的体积分数为75%时，消毒效果最好，故D错误； 答案为C。 2. 中华传统文化博大精深，也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是 A. “以芒硝于风日中消尽水气"得到的是Na2SO4 B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金"中的淘金原理与化学上的萃取一致 C. “煤饼烧蛎房成灰”，“灰”又称为“蜃”，主要成分为 D. “红柿摘下未熟，每蓝用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味"中的“气”是指甲烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．芒硝为十水硫酸钠，失水后可以得到硫酸钠，所以“芒硝于风日中消尽水气"得到的是Na2SO4，A正确； B．萃取的原理是利用物质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，淘金不是利用溶解度不同分离物质，B错误； C．“煤饼烧蛎房成灰”，为碳酸钙高温分解的反应，故灰的主要成分为CaO，C错误； D．“气”是指乙烯，乙烯可以促进植物成熟，D错误； 故答案选A。 3. 下列物质中，属于电解质的是 A. 盐酸 B. 液氨 C. 二氧化硫 D. 氯化镁 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸是混合物，不是化合物，不属于电解质，也不属于非电解质，A错误； B．液氨是共价化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，属于非电解质，B错误； C．二氧化硫是共价化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，属于非电解质，C错误； D．氯化镁是盐，在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离而导电，因此氯化镁属于电解质，D正确； 故答案选D。 4. 下列化学用语使用正确的是 A. 电子式： B. 硅原子最外层电子的电子排布图： C. 钾原子最外层电子占据的能级符号：N D. 氯原子的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O2为分子晶体，其电子式为，A错误； B．硅原子最外层电子排布式为3s23p2，轨道表示式为，B错误； C．钾是19号元素，价电子排布式为4s1，最外层电子占据的能层符号为N，能级符号为4s，C错误； D．氯原子核外有三个电子层，由内到外电子数分别为2、8、7，其结构示意图为，D正确； 故答案选D。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述一定正确的是 A. 4.6gC2H6O含C—H的数目为0.6NA B. 1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA C. 在25℃、101kPa条件下，22.4LCO2中所含原子数目小于3NA D. 500mL12mol·L-1浓盐酸与1.5molMnO2充分反应生成Cl2的分子数目为1.5NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．4.6gC2H6O的物质的量为0.1mol，C2H6O为CH3CH2OH时C—H的数目为0.5NA，为CH3-O-CH3时C—H的数目为0.6NA，故4.6gC2H6O含C—H的数目不一定为0.6NA，A错误； B．1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中Fe2(SO4)3的物质的量为1L×0.1mol·L-1=0.1mol，铁离子发生水解反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，显然水解导致阳离子数目增多，故1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目大于0.2NA，B错误； C．在25℃、101kPa条件下，气体摩尔体积Vm大于22.4L/mol，22.4LCO2的物质的量小于1mol，所含原子物质的量小于3mol，数目小于3NA，C正确； D．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑，500mL12mol·L-1浓盐酸中HCl的物质的量=6mol，随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸不发生上述反应，故生成Cl2的物质的量小于1.5mol，生成氯气分子数目小于1.5NA，D错误； 答案选C。 6. 下列离子方程式符合所给事实的是 A. 将少量SO2通入NaClO溶液：SO2 + H2O + 2ClO- = SO+ 2HClO B. 铁片上镀铜的总反应(铜作阳极，硫酸铜溶液作电镀液)：Cu(阳极)Cu(阴极) C. 泡沫灭火器的原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D. Na2S2O3溶液加入稀硝酸：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸具有强氧化性，可以将二氧化硫氧化，所以将少SO2通入NaClO溶液其离子方程式为SO2＋H2O＋ClO－＝＋Cl－＋2H＋，故A错误； B．铁片上镀铜(铜作阳极，硫酸铜溶液作电镀液)时，阳极铜放电生成铜离子，阴极铜离子放电生成单质铜，其总反应式为Cu(阳极)Cu(阴极)，故B正确； C．泡沫灭火器使用的是硫酸铝和碳酸氢钠，其离子方程式为Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，故C错误； D．稀硝酸具有氧化性，可以将SO2氧化，故无法生成SO2，其离子方程式为3+2H++8=8NO↑+6+H2O，故D错误； 故答案选B。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 室温下，pH相同的盐酸和醋酸溶液，由水电离出的H+数目相等 B. 标准状况下，2.24L氯气参与的氧化还原反应中，转移电子数一定为0.2NA C. 11g CO2和N2O的混合物中含有的质子数为5.5NA D. 1L1mol/LCH3COONa溶液中CH3COO-与OH-离子数之和小于NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．室温下，pH相同的盐酸和醋酸溶液中水的电离被抑制，且氢离子浓度相等，水的电离程度相等，但二者体积不确定，无法判断水电离出的H+数目，A错误； B．标准状况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，但氯气参与的反应中可能作氧化剂，也可能作还原剂，还可能既作氧化剂又作还原剂，故转移电子数不一定为0.2NA，如氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，若0.1mol氯气参与反应，转移电子数为0.1NA，B错误； C．CO2和N2O的相对分子质量都是44，CO2和N2O分子中都含有22个质子，11gCO2和N2O的混合物中含有的质子数一定为 22NAmol-1=5.5 NA，C正确； D．1L 1mol/LCH3COONa溶液中n(Na+)=1mol，根据电荷守恒n(CH3COO-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)，所以CH3COO-与OH-离子数之和大于NA，D错误； 故选C。 8. 关于反应，下列说法正确的是 A. 是氧化剂，发生氧化反应 B. 是还原剂，只表现还原性 C. 反应生成18g水时，转移1.2mol电子 D. 还原性： 【答案】C 【解析】 【详解】A. 是氧化剂，发生还原反应，A错误； B．中部分O元素从-1价升高到0价、部分O元素从-1价降低到-2价，是还原剂也是氧化剂，表现还原性、也表现出氧化性，B错误； C．存在关系式，反应生成10mol水时，转移12mol电子，则反应生成18g即1mol水时，转移1.2mol电子，C正确； D．一个氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物，则还原性：，D错误； 答案选C。 9. 研究表明，黄酮类化合物有提高动物机体抗氧化及清除自由基的能力。某黄酮化合物结构简式如图所示。下列有关该化合物的叙述中，正确的是 A. 分子式为C15H12O2 B. 能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 C. 该化合物中的碳原子不可能共平面 D. 1mol该化合物与H2发生加成反应，最多消耗6molH2 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式知其分子式为C16H12O2，A错误； B．该物质中含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，故B正确； C．该物质中含有2个苯环、碳碳双键和酮羰基，碳原子的杂化方式为sp2且甲基连接在苯环上，该化合物中的碳原子可能共平面，故C错误； D．该化合物分子中含有2个苯环、1个碳碳双键和1个酮羰基，1mol该化合物与H2发生加成反应，最多消耗8molH2，故D错误； 故选B。 10. 下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁离子和SCN-反应生成络合离子，不能大量共存，A错误； B．两者会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．铝离子和碳酸氢根离子会发生双水解，两者不能大量共存，C错误； D．四种离子相互之间不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 11. 根据下列实验操作和现象得出的结论中，正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 B 取少量可能被氧化的还原铁粉，加稀盐酸溶解，滴入KSCN溶液，溶液不显红色 还原铁粉未被氧化 C 将可能含有Fe2+的氯化铁溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去 氯化铁溶液中含有Fe2+ D 将绕成螺旋状的铜丝灼烧后反复插入盛有乙醇的试管，然后滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去 乙醇被氧化成了乙醛 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，一定有BaSO3，再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，未溶解的沉淀为BaSO4，则部分Na2SO3被氧化，符合题意，A正确； B．铁粉氧化生成氧化铁，再与盐酸反应生成氯化铁，由于单质铁过量，氯化铁与单质铁反应生成氯化亚铁，滴入KSCN溶液，溶液不显血红色，不能说明未变质，B错误； C．将可能含有Fe2+的氯化铁溶液滴入酸性KMnO4溶液中，若Fe2+较少，溶液紫红色不能褪去，该操作不能证明氯化铁溶液中是否含有Fe2+，故C错误； D．将绕成螺旋状的铜丝灼烧后反复插入盛有乙醇的试管，然后滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，可能是乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，不能证明乙醇被氧化成乙醛，故D错误； 故选A。 12. 向100mL 溶液中滴加 溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是 A. 和都是强电解质 B. A→B电导率下降的主要原因是发生了反应： C. B→C，溶液中的减小 D. A、B、C三点水的电离程度：A＜B＜C 【答案】B 【解析】 【详解】A． 和在溶液中均完全电离，均属于强电解质，故A正确； B．A→B加入的物质的量小于的物质的量，发生的反应为，故B错误； C．B→C时加入的继续消耗氢氧根离子，C点两者恰好完全反应，因此B→C溶液中减小，故C正确； D．100mL物质的量为0.1L×0.01mol/L=0.001mol，n(OH-)=0.002mol，B点n()=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，B点发生离子反应：，恰好反应完全，剩余一半，c(OH-)比A点小，对水的电离抑制程度减小，C点n()=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，B到C点发生离子反应：，生成Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解促进水的电离，C点水的电离程度最大，因此水的电离程度：A＜B＜C，故D正确； 答案选B。 13. 分枝酸的结构简式如图，关于分枝酸的叙述不正确的是 A. 1mol分枝酸至少可与3molNaOH反应 B. 该有机物可发生氧化反应和加聚反应 C. 分子中含有2个手性碳原子 D. 可使溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．分枝酸中只有-COOH能与NaOH反应，则1 mol分枝酸在一定条件下最多可与2 mol NaOH发生反应，故A错误； B．分枝酸含碳碳双键可发生氧化反应和加聚反应，故B正确； C．分枝酸中含有的手性碳原子为(用“*”标注)，共2个，故C正确； D．分枝酸含有碳碳双键，能与溴的CCl4溶液发生加成反应使溴的CCl4溶液褪色，与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确； 答案选A。 14. 钛铁矿与过氧化钠熔融后得到钛酸钠(Na2TiO4)，反应的化学方程式为：FeTiO3+3Na2O2Na2FeO4+Na2TiO4+Na2O，下列有关说法正确的是 A. 化合物Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1 B. 该反应中的还原产物只有Na2O C. 若有1molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的Na2O2为1mol D. 每生成18.6g氧化钠，转移电子的物质的量是1.8mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2中阳离子为Na+、阴离子为，所以Na2O2晶体中阴阳离子个数之比为1:2，A错误； B．该反应中，FeTiO3中铁、 钛元素的化合价升高，被氧化，Na2O2中氧元素的化合价降低，Na2FeO4和Na2TiO4既是氧化产物又是还原产物，Na2O是还原产物，B错误； C．由化学计量数可知，有1molFe2+被氧化，失去4mol电子，则被Fe2+还原的Na2O2为2mol，C错误； D．， 每生成1mol Na2O转移6 mol电子，则生成0.3 mol Na2O转移1.8 mol电子，D正确； 故选D。 阅读下列材料，完成下列3个小题。 SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1。实验室可用铜和浓硫酸制取SO2。将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。 15. 对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列说法正确的是 A. 该反应在任何条件下都能自发进行 B. 反应达平衡后再通入O2，SO3的体积分数一定增加 C. 反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率 D. 2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所含键能总和比2 mol SO3(g)所含键能小 16. 实验室制取SO2时，下列装置能达到实验目的的是 A. 生成SO2 B. 干燥SO2 C. 收集SO2 D. 吸收SO2 17. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H2SO3＋O2=2H＋＋ B. 用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2：2＋SO2＋H2O= ＋2 C. 用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O＋SO2 = ＋ D. 用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2＋＋2ClO-＋SO2＋H2O=2HClO＋CaSO3↓ 【答案】15. D 16. D 17. B 【解析】 【15题详解】 A．该反应的熵减小，故不一定在任何条件均能自发，选项A错误； B．当通入无穷大的O2时，参与反应的O2较少，生成的SO3略有增多，但是由于没有反应的O2的量更多，则SO3的体积分数反而减小，选项B错误； C．催化剂不可以改变SO2的平衡转化率，选项C错误； D．反应的ΔH=∑[2mol SO2(g)＋1mol O2(g)]－∑[2mol SO3(g)]=－196.6 kJ·mol－1＜0，则有∑[2mol SO2(g)＋1mol O2(g)]＜∑[2mol SO3(g)]，选项D正确。 答案选D。 【16题详解】 A．利用铜片与浓硫酸制备二氧化硫必须加热，装置中缺少加热装置，选项A错误； B．碱石灰会吸收SO2，不能用于干燥二氧化硫，选项B错误； C．SO2的密度比空气大，应从长管进气收集，选项C错误； D．SO2在碱液中的溶解度大，故用倒置的漏斗防止NaOH溶液倒吸，选项D错误。 答案选D。 【17题详解】 A．O原子不守恒，正确的离子方程式为2H2SO3＋O2=4H＋＋2，选项A错误； B．SO2少量，则Na2CO3转化为NaHCO3，离子方程式正确，选项B正确； C．氨水过量，应生成，正确的离子方程式为2NH3·H2O＋SO2 = ＋2+H2O，选项C错误； D．HClO具有强氧化性，会氧化CaSO3生成CaSO4，选项D错误。 答案选B。 18. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2＋、Na＋、H＋、SO42-、、OH-。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A. 、OH-、 B. Na＋、H＋、 C. Cu2＋、H＋、 D. Na＋、OH-、 【答案】D 【解析】 【详解】甲烧杯中溶液呈蓝色，一定含Cu2＋，则和Cu2＋不能共存的、OH-在乙烧杯中，H+在甲烧杯中，根据电荷守恒，甲烧杯中还含有、SO42-，乙烧杯中还含有Na＋，所以乙烧杯中大量存在的离子是Na＋、OH-、，答案选D。 19. 反应，在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. A、C两点的反应速率： B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C. 由状态到状态，可以用加热的方法 D. 两点气体的平均相对分子质量： 【答案】C 【解析】 【分析】，正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，的体积分数增大，所以。 【详解】A．增大压强，反应速率加快，A、C两点的反应速率，故A错误； B．压强越大，体积越小，NO2浓度越大，A、C两点气体的颜色：A浅，C深，故B错误； C．根据以上分析，由状态到状态，可以用加热的方法，故C正确； D．增大压强，平衡逆向移动，气体物质的量减小，A点压强小于C，两点气体的平均相对分子质量，故D错误； 选C。 20. 某化合物的结构如下图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W、X的原子序数之和等于Y的原子序数，Z的最外层电子数等于X的原子序数。下列说法中，不正确的是 A. Z元素可能位于第三周期 B. 该化合物分子中X、Y、Z原子都满足8电子结构 C. X、Y、Z分别与W形成的化合物都不含非极性共价键 D. 在一定条件下，X、Z分别与W形成的简单化合物均能与氯气反应 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W能形成1个共价键，W是H；Y能形成3个共价键，X能形成4个共价键，W、X的原子序数之和等于Y的原子序数，Z的最外层电子数等于X的原子序数，X是C元素、Y是N元素； Z是O或S元素。 【详解】A．Z是O或S元素，O位于第二周期、S位于第三周期，故A正确； B．C、N、O(或S)在该化合物分子中都满足8电子结构，故B正确； C．H2O2、C2H6、N2H4既含非极性共价键又含极性共价键，故C错误； D．在一定条件下，CH4、H2O、H2S均能与氯气发生反应，故D正确； 故选C。 21. 一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池的说法正确的是 A. a电极发生还原反应 B. H+由右室通过质子交换膜进入左室 C. b电极反应式为2NO3－+10e－+12H+=N2↑+6H2O D. 电池工作时,电流由a电极沿导线流向b电极 【答案】C 【解析】 【详解】A、b极上N元素的化合价降低，所以b是正极发生还原反应，故A错误； B、原电池中阳离子从负极移向正极，即H+由左室通过质子交换膜进入右室，故B错误； C、b极上N元素的化合价降低，b是正极，发生还原反应，电极反应式为：2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O，故C正确； D、原电池中电流从正极流向负极，电流由b电极沿导线流向a电极，故D错误； 故选C。 22. 在直流电场作用下双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并分别向两极迁移。如图所示装置，可将捕捉的二氧化碳转化为CaCO3而矿化封存，减少碳排放，同时得到氧气、氢气、高浓度盐酸等产品。下列说法正确的是 A. CaCO3在碱室形成 B. 两个双极膜中间层的H+均向右移动 C. 向碱室中加入NaHCO3固体，有利于CO2的矿化封存 D. b极为阳极，电极反应式为4OH--4e=O2↑+2H2O 【答案】D 【解析】 【分析】右侧双极膜中氢离子进入酸室，氢氧根离子右移在电极b上发生还原反应生成O2，所以b为阳极，左侧双极膜中氢氧根离子进入碱室，与二氧化碳反应生成碳酸根离子，氢离子左移在电极a上发生还原反应生成H2，所以a为阴极，以此解答。 【详解】A．由图可知，CO通过左侧阴离子交换膜进入中间室内与Ca2+结合形成碳酸钙，CaCO3 在中间室形成，故A错误； B．由图可知，右侧双极膜中氢离子进入酸室生成盐酸，左侧双极膜中氢离子左移在电极a上发生还原反应生成H2，故B错误； C．碱室中二氧化碳和碱反应生成碳酸根离子，碳酸根离子通过左侧阴离子交换膜进入中间室内，与Ca2+结合形成碳酸钙，加入NaHCO3固体会消耗氢氧根不利于CO2的吸收，故C错误； D．右侧双极膜中氢离子进入酸室，氢氧根离子右移在电极b上发生还原反应生成O2，所以b为阳极，电极反应式为4OH--4e=O2↑+2H2O，故D正确； 故选D。 23. 常温下，a mol/L某酸H2A溶液中各含A粒子的pc- pOH关系如图所示[其中pc=- lgc(溶液中各含A粒子浓度负对数)，pOH= -lgc(OH- )]。下列有关说法不正确的是 A. 曲线III表示pc(H2A)随pOH的变化 B. pH=2的溶液中，c(H2A) > c(HA- ) > c(A2- ) C. pH=4的溶液中：c(HA- )=a mol/L- 2c(A2- ) D. H2A+A2-⇌2HA-的平衡常数K=1.0× 104.8 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，H2A为弱酸，H2A在溶液中发生电离的方程式为，，[pOH=-lgc(OH-)]， pc=-lgc，则pOH值越大，溶液的碱性越弱，pc值越大，粒子的浓度越小，pOH=0时，溶液的碱性最强，此时对于H2A溶液，各粒子浓度关系为，因此曲线Ⅰ为pc(A2-)随pOH的变化，曲线Ⅱ为pc(HA-)随pOH的变化，曲线Ⅲ为pc(H2A)随pOH的变化。 【详解】A．由图象可知H2A为弱酸，H2AH++HA-、HA-H++A2- ,pc=-lgc ,pOH=-lgc(OH-)可知pc值越大粒子浓度越小，pOH值越大，c(OH-)越小，pOH=0时，溶液碱性最强，则c(H2A)< c(HA-)< c(A2-)，故Ⅲ为H2A，Ⅱ为HA-，Ⅰ为A2-，选项A正确； B．pH=2的溶液中，，pOH=12，由图可知，pOH=12时c(HA-)=c(H2A)> c(A2-)，选项B错误； C．pH=4的溶液中，，pOH=10，此时，根据物料守恒有，则c(HA-)=amol/L-2c(A2-)，选项C正确； D． 的平衡常数，C点时，，此时pOH=12，则，， ，A点时，，此时pOH=7.2，则， ，，则，选项D正确； 答案选B。 第II卷(非选择题) 24. 钒是一种有色金属，五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业。某废渣的主要成分为V2O3，另含有Fe2O3、SiO2、As2O3、P2O5等杂质，用该废渣制取V2O5的工艺流程如图所示： 请回答下列问题： （1）焙烧前需要将废渣进行粉碎，目的是___________。 （2）MgNH4AsO4中砷的化合价为___________，NH4Cl的电子式为___________。 （3）已知“焙烧”过程中V2O3与O2和NaOH反应生成NaVO3，请写出该反应的化学方程式___________。 （4）滤渣1的主要成分的化学式为___________。 （5）“沉钒”步骤中温度高于80℃沉钒率会降低，可能的原因是___________。 （6）写出“灼烧”步骤反应的化学方程式___________；粘在坩埚内壁上的V2O5，可用K2SO3溶液洗涤，生成VO+，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，提高焙烧率 （2） ①. +5 ②. （3）V2O3+O2+2NaOH2NaVO3+ H2O （4）Fe2O3 （5）NH4Cl受热分解 （6） ①. 2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O ②. 2:1 【解析】 【分析】废渣中加入烧碱并通入O2焙烧，V2O3、SiO2、As2O3、P2O5分别与NaOH、氧气反应生成可溶性钠盐，Fe2O3不反应，则水浸后滤渣1为Fe2O3；滤液中加入NH4Cl、MgCl2将、转化为MgNH4PO4和MgNH4AsO4沉淀除去；经水解除硅，将转化为H2SiO3沉淀除去，则滤渣2为H2SiO3；加入NH4Cl沉钒得到NH4VO3，经灼烧得到V2O5和碱性气体NH3；据此分析解答。 【小问1详解】 将废渣进行粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率，提高焙烧率； 【小问2详解】 MgNH4AsO4中砷元素的化合价为+5；NH4Cl为离子化合物，其电子式为； 【小问3详解】 “焙烧”过程中，V2O3与O2、NaOH反应的化学方程式为V2O3+O2+2NaOH2NaVO3+ H2O； 【小问4详解】 V2O3、SiO2、As2O3、P2O5分别与NaOH、O2反应生成可溶性钠盐，“水浸”时溶于水，Fe2O3不与NaOH、O2反应，也不溶于水，故滤渣1的主要成分为Fe2O3； 【小问5详解】 “沉矾”步骤中，加入NH4Cl发生反应，将转化为NH4VO3；由于NH4Cl不稳定，受热易分解，因此温度高于80℃时沉钒率降低的可能原因是NH4Cl受热分解； 【小问6详解】 NH4VO3经“灼烧”得到V2O5和碱性气体NH3，反应的化学方程式为2 NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O；粘在坩埚内壁上的V2O5与K2SO3反应生成VO+，反应的离子方程式为，其中K2SO3作还原剂，V2O5作氧化剂，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1。 25. 铋酸钠是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。 Ⅰ．制取铋酸钠 利用白色且难溶于水的在溶液中，在充分搅拌的情况下与反应制备，实验装置如下图(加热和夹持仪器已略去)。 已知：粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。 请按要求回答下列问题： （1）仪器C的名称是_______。 （2）B装置盛放的试剂是_______。 （3）C中发生的反应化学方程式为：_______。 （4）当观察到C中白色固体消失时，应关闭和，并停止对A加热，原因是_______。 （5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）实验完毕后，打开，向A中加入溶液的主要作用是_______。 Ⅱ．产品纯度的测定 （7）取Ⅰ中制取的产品，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定生成的(已知：，)，当达到滴定终点时，消耗。滴定终点的现象_______，该产品的纯度为_______。 【答案】（1）三口(颈)烧瓶 （2）饱和食盐水 （3） （4）防止过量使溶液呈酸性，导致分解 （5）在冰水(冷水)中冷却结晶(或冷却结晶) （6）除去A中残留 （7） ①. 加入最后一滴溶液时，溶液恰好由紫红色变成无色，30秒不恢复原色 ②. % 【解析】 【分析】在A中MnO2与浓盐酸反应制取氯气，浓盐酸具有挥发性导致生成的氯气中含有HCl，可在装置B中利用饱和食盐水除去，在C中盛放Bi(OH)3与NaOH混合物，与通入的Cl2反应生成NaBiO3，氯气有毒不能直接排放，但是能和NaOH反应而消除其污染，所以D装置是尾气处理。 【小问1详解】 由图可知仪器C为三颈烧瓶； 【小问2详解】 B装置用于去除氯气中的HCl，盛放的试剂是饱和食盐水，HCl极易溶于饱和食盐水且饱和食盐水能抑制氯气在溶液中的溶解； 【小问3详解】 C中盛放的Bi(OH)3与NaOH混合物，与Cl2发生反应产生NaBiO3，化学方程式为：； 【小问4详解】 当观察到C中白色固体消失，即反应完全，若继续通，导致过量，会使溶液呈酸性，分解； 【小问5详解】 想要获得纯净NaBiO3，首先要将让其结晶析出，然后将沉淀过滤出来，再进行洗涤、干燥才可以得到纯净的NaBiO3，由于NaBiO3不易溶于冷水，所以需要的操作有：在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问6详解】 实验完毕后，A装置中残留着，打开K2，向A中加入NaOH溶液，可去除残留的； 【小问7详解】 溶液为紫红色，滴定终点时，溶液紫红色完全褪去且30S内不变色；由题中方程式可得关系式5NaBiO3～2～5H2C2O4，即1mol NaBiO3完全反应消耗1mol H2C2O4由，反应消耗草酸的物质的量为n(H2C2O4)=0.1mol/L×y×10-3L=y×10-4mol，所以NaBiO3的质量为m(NaBiO3)=n·M= y×10-4mol×280g/mol=0.028y g，所以该产品的纯度为×100%=%。 26. 回答下列问题： （1）利用和制备羰基硫气体的反应原理为：。 已知： 则反应_______。 （2）在容积不变的密闭容器中，使与反应达到平衡。若反应前的物质的量为的物质的量为，达到平衡时的物质的量为，则化学平衡常数为_______。若保持温度不变，、再向容器中加入和，平衡移动的方向为_______(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 （3）在密闭容器内，时，加入一定量的，发生如下反应：，反应过程中随时间的变化如下表： 时间/s 0 10 20 30 40 50 0.20 0.10 0.08 0.07 0.07 0.07 ①计算该反应在20秒内用表示的反应速率_______。升高温度该反应平衡常数会_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 a． b． c． d． ③能使该反应的反应速率增大，且的平衡转化率也增大的是_______(填字母)。 a．及时分离出气体 b．适当升高温度 c．选择高效催化剂 d．增大的浓度 【答案】（1） （2） ①. 0.1 ②. 逆反应方向 （3） ①. ②. 减小 ③. d ④. d 【解析】 【小问1详解】 已知：①；②；③，根据盖斯定律，×①+②-×③可得-×①++×=。 【小问2详解】 根据已知条件列出“三段式” 则化学平衡常数为K= =0.1，若保持温度不变，、再向容器中加入和，此时Q= ，平衡移动的方向为逆反应方向。 【小问3详解】 ①根据表中数据，反应在30s时达到平衡状态，该反应在20秒内用表示的反应速率为=；该反应H<0，正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则K减小； ②a．反应体系中各物质均为气体，且气体总质量不变，容积为恒容，则密度自始至终不变，示意图错误，a错误； b．方程式中的焓变与反应的物质的量无关，与反应的计量数有关，无法判断是否达到平衡状态，b错误； c．反应开始时，反应物的浓度最大，反应速率最大，随反应的进行反应物的浓度逐渐减小，反应速率减小，示意图错误，c错误； d．随反应的进行，NO反应的量逐渐增大，转化率增大，当达到平衡状态时，NO的量不再增大，即达到平衡状态，d正确； 答案为d； ③a．及时分离出NO2气体，反应物的瞬时反应速率不变，与题意不符，a错误； b．适当升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，NO的转化率降低，与题意不符，b错误； c．选择高效催化剂，正逆反应速率均增大，平衡不移动，转化率不变，与题意不符，c错误； d．增大O2的浓度，正反应速率加快，平衡正向移动，NO的转化率增大，符合题意，d正确； 答案为d。 27. 镍铜合金是由60%镍、33%铜、6.5%铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能，耐腐蚀性好，耐磨性好，容易加工，无磁性，是制造电子管较好的结构材料。请回答下列问题： （1）基态Cu原子的空间运动状态有___________种。 （2）元素Cu与Ni的第二电离能分别为1959kJmol-1、1753kJ·mol-1，I2(Ni)<I2(Cu)的原因是___________。 （3）O与Cu形成的化合物为Cu2O，Cu与S形成的化合物为Cu2S，Cu2O的熔点比Cu2S的___________(填“低”、“高”或“无法确定”)。 （4）Cu可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，其阴离子的空间构型是___________；加热该物质时，首先失去的是H2O分子，原因是___________。 （5）甲基丙烯酸铜是一种重要的有机铜试剂，其结构为。此有机铜试剂中，C原子的杂化类型有___________。 （6）Cu的化合物种类有很多，Cl与Cu形成的化合物的立方晶胞结构如图，已知立方晶胞的边长为acm，则Cu+与Cl-形成的化合物的密度ρ=___________(NA表示阿伏加德罗常数的值，用含a、NA的代数式表示)g·cm-3。 【答案】（1）15 （2）Cu+的价层电子排布式为3d10，Ni+的价层电子排布式为3d84s1，Cu+失去的是全充满的3d轨道上的电子，Ni+失去的是4s轨道上的电子，因此铜的第二电离能较大 （3）高 （4） ①. 正四面体形 ②. O的电负性比N的强，对孤电子对的吸引力更强，H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的配位键弱 （5）sp2杂化、sp3杂化 （6） 【解析】 【小问1详解】 基态Cu原子核外有29个电子，根据构造原理可知，基态Cu原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1，基态Cu原子核外有几个轨道，其核外电子就有几个空间运动状态，则基态Cu的空间运动状态有1+1+3+1+3+5+1=15种； 【小问2详解】 Cu+的价层电子排布式为3d10，Ni+的价层电子排布式为3d84s1，Cu+失去的是全充满的3d轨道上的电子，Ni+失去的是4s轨道上的电子，因此铜的第二电离能较大； 【小问3详解】 Cu2O和Cu2S都是离子晶体，其中氧离子的半径小，则Cu2O的晶格能大，熔点高，因此Cu2O的熔点比Cu2S的高； 【小问4详解】 其阴离子为，中心S原子形成4个σ键，没有孤电子对，其价层电子对数为4，故其空间构型是正四面体形；O的电负性比N的强，对孤电子对的吸引力更强，H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的配位键弱，因此加热该物质时，首先失去的是H2O分子； 【小问5详解】 该有机铜试剂中，双键碳为sp2杂化，饱和碳为sp3杂化； 【小问6详解】 该晶胞中Cu+位于顶点和面心，含有=4个，Cl-位于体内，有4个，立方晶胞的边长为acm，1mol晶胞中含有4mol Cu+和4mol Cl-，则晶胞的质量为4×(64+35.5)，体积为a3cm3，则化合物的密度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内江一中高三化学10月月考 考试时间：90分钟； 相关分子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Bi-209 一、单选题 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A. 光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与二氧化碳有关 B. 中科院首次实现了CO2合成淀粉，淀粉、蛋白质和油脂是人体必需的高分子营养物质 C. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 D. 乙醇常用于医疗消毒，浓度越高消毒效果越好 2. 中华传统文化博大精深，也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是 A. “以芒硝于风日中消尽水气"得到的是Na2SO4 B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金"中的淘金原理与化学上的萃取一致 C. “煤饼烧蛎房成灰”，“灰”又称为“蜃”，主要成分为 D. “红柿摘下未熟，每蓝用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味"中的“气”是指甲烷 3. 下列物质中，属于电解质的是 A. 盐酸 B. 液氨 C. 二氧化硫 D. 氯化镁 4. 下列化学用语使用正确的是 A. 电子式： B. 硅原子最外层电子的电子排布图： C. 钾原子最外层电子占据的能级符号：N D. 氯原子的结构示意图： 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述一定正确的是 A. 4.6gC2H6O含C—H的数目为0.6NA B. 1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA C. 在25℃、101kPa条件下，22.4LCO2中所含原子数目小于3NA D. 500mL12mol·L-1浓盐酸与1.5molMnO2充分反应生成Cl2的分子数目为1.5NA 6. 下列离子方程式符合所给事实的是 A. 将少量SO2通入NaClO溶液：SO2 + H2O + 2ClO- = SO+ 2HClO B. 铁片上镀铜的总反应(铜作阳极，硫酸铜溶液作电镀液)：Cu(阳极)Cu(阴极) C. 泡沫灭火器的原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D. Na2S2O3溶液加入稀硝酸：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 室温下，pH相同的盐酸和醋酸溶液，由水电离出的H+数目相等 B. 标准状况下，2.24L氯气参与的氧化还原反应中，转移电子数一定为0.2NA C. 11g CO2和N2O的混合物中含有的质子数为5.5NA D. 1L1mol/LCH3COONa溶液中CH3COO-与OH-离子数之和小于NA 8. 关于反应，下列说法正确的是 A. 是氧化剂，发生氧化反应 B. 是还原剂，只表现还原性 C. 反应生成18g水时，转移1.2mol电子 D. 还原性： 9. 研究表明，黄酮类化合物有提高动物机体抗氧化及清除自由基的能力。某黄酮化合物结构简式如图所示。下列有关该化合物的叙述中，正确的是 A. 分子式为C15H12O2 B. 能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 C. 该化合物中的碳原子不可能共平面 D. 1mol该化合物与H2发生加成反应，最多消耗6molH2 10. 下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 11. 根据下列实验操作和现象得出的结论中，正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 B 取少量可能被氧化的还原铁粉，加稀盐酸溶解，滴入KSCN溶液，溶液不显红色 还原铁粉未被氧化 C 将可能含有Fe2+的氯化铁溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去 氯化铁溶液中含有Fe2+ D 将绕成螺旋状的铜丝灼烧后反复插入盛有乙醇的试管，然后滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去 乙醇被氧化成了乙醛 A. A B. B C. C D. D 12. 向100mL 溶液中滴加 溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是 A. 和都是强电解质 B. A→B电导率下降的主要原因是发生了反应： C. B→C，溶液中的减小 D. A、B、C三点水的电离程度：A＜B＜C 13. 分枝酸的结构简式如图，关于分枝酸的叙述不正确的是 A. 1mol分枝酸至少可与3molNaOH反应 B. 该有机物可发生氧化反应和加聚反应 C. 分子中含有2个手性碳原子 D. 可使溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色 14. 钛铁矿与过氧化钠熔融后得到钛酸钠(Na2TiO4)，反应的化学方程式为：FeTiO3+3Na2O2Na2FeO4+Na2TiO4+Na2O，下列有关说法正确的是 A. 化合物Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1 B. 该反应中的还原产物只有Na2O C. 若有1molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的Na2O2为1mol D. 每生成18.6g氧化钠，转移电子的物质的量是1.8mol 阅读下列材料，完成下列3个小题。 SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1。实验室可用铜和浓硫酸制取SO2。将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。 15. 对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列说法正确的是 A. 该反应在任何条件下都能自发进行 B. 反应达平衡后再通入O2，SO3的体积分数一定增加 C. 反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率 D. 2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所含键能总和比2 mol SO3(g)所含键能小 16. 实验室制取SO2时，下列装置能达到实验目的的是 A. 生成SO2 B. 干燥SO2 C. 收集SO2 D. 吸收SO2 17. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H2SO3＋O2=2H＋＋ B. 用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2：2＋SO2＋H2O= ＋2 C. 用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O＋SO2 = ＋ D. 用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2＋＋2ClO-＋SO2＋H2O=2HClO＋CaSO3↓ 18. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2＋、Na＋、H＋、SO42-、、OH-。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A. 、OH-、 B. Na＋、H＋、 C. Cu2＋、H＋、 D. Na＋、OH-、 19. 反应，在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. A、C两点的反应速率： B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C. 由状态到状态，可以用加热的方法 D. 两点气体的平均相对分子质量： 20. 某化合物的结构如下图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W、X的原子序数之和等于Y的原子序数，Z的最外层电子数等于X的原子序数。下列说法中，不正确的是 A. Z元素可能位于第三周期 B. 该化合物分子中X、Y、Z原子都满足8电子结构 C. X、Y、Z分别与W形成的化合物都不含非极性共价键 D. 在一定条件下，X、Z分别与W形成的简单化合物均能与氯气反应 21. 一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池的说法正确的是 A. a电极发生还原反应 B. H+由右室通过质子交换膜进入左室 C. b电极反应式为2NO3－+10e－+12H+=N2↑+6H2O D. 电池工作时,电流由a电极沿导线流向b电极 22. 在直流电场作用下双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并分别向两极迁移。如图所示装置，可将捕捉的二氧化碳转化为CaCO3而矿化封存，减少碳排放，同时得到氧气、氢气、高浓度盐酸等产品。下列说法正确的是 A. CaCO3在碱室形成 B. 两个双极膜中间层的H+均向右移动 C. 向碱室中加入NaHCO3固体，有利于CO2的矿化封存 D. b极为阳极，电极反应式为4OH--4e=O2↑+2H2O 23. 常温下，a mol/L某酸H2A溶液中各含A粒子的pc- pOH关系如图所示[其中pc=- lgc(溶液中各含A粒子浓度负对数)，pOH= -lgc(OH- )]。下列有关说法不正确的是 A. 曲线III表示pc(H2A)随pOH的变化 B. pH=2的溶液中，c(H2A) > c(HA- ) > c(A2- ) C. pH=4的溶液中：c(HA- )=a mol/L- 2c(A2- ) D. H2A+A2-⇌2HA-的平衡常数K=1.0× 104.8 第II卷(非选择题) 24. 钒是一种有色金属，五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业。某废渣的主要成分为V2O3，另含有Fe2O3、SiO2、As2O3、P2O5等杂质，用该废渣制取V2O5的工艺流程如图所示： 请回答下列问题： （1）焙烧前需要将废渣进行粉碎，目的是___________。 （2）MgNH4AsO4中砷的化合价为___________，NH4Cl的电子式为___________。 （3）已知“焙烧”过程中V2O3与O2和NaOH反应生成NaVO3，请写出该反应的化学方程式___________。 （4）滤渣1的主要成分的化学式为___________。 （5）“沉钒”步骤中温度高于80℃沉钒率会降低，可能的原因是___________。 （6）写出“灼烧”步骤反应的化学方程式___________；粘在坩埚内壁上的V2O5，可用K2SO3溶液洗涤，生成VO+，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。 25. 铋酸钠是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。 Ⅰ．制取铋酸钠 利用白色且难溶于水的在溶液中，在充分搅拌的情况下与反应制备，实验装置如下图(加热和夹持仪器已略去)。 已知：粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。 请按要求回答下列问题： （1）仪器C的名称是_______。 （2）B装置盛放的试剂是_______。 （3）C中发生的反应化学方程式为：_______。 （4）当观察到C中白色固体消失时，应关闭和，并停止对A加热，原因是_______。 （5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）实验完毕后，打开，向A中加入溶液的主要作用是_______。 Ⅱ．产品纯度的测定 （7）取Ⅰ中制取的产品，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定生成的(已知：，)，当达到滴定终点时，消耗。滴定终点的现象_______，该产品的纯度为_______。 26. 回答下列问题： （1）利用和制备羰基硫气体的反应原理为：。 已知： 则反应_______。 （2）在容积不变的密闭容器中，使与反应达到平衡。若反应前的物质的量为的物质的量为，达到平衡时的物质的量为，则化学平衡常数为_______。若保持温度不变，、再向容器中加入和，平衡移动的方向为_______(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 （3）在密闭容器内，时，加入一定量的，发生如下反应：，反应过程中随时间的变化如下表： 时间/s 0 10 20 30 40 50 0.20 0.10 0.08 0.07 0.07 0.07 ①计算该反应在20秒内用表示的反应速率_______。升高温度该反应平衡常数会_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 a． b． c． d． ③能使该反应的反应速率增大，且的平衡转化率也增大的是_______(填字母)。 a．及时分离出气体 b．适当升高温度 c．选择高效催化剂 d．增大的浓度 27. 镍铜合金是由60%镍、33%铜、6.5%铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能，耐腐蚀性好，耐磨性好，容易加工，无磁性，是制造电子管较好的结构材料。请回答下列问题： （1）基态Cu原子的空间运动状态有___________种。 （2）元素Cu与Ni的第二电离能分别为1959kJmol-1、1753kJ·mol-1，I2(Ni)<I2(Cu)的原因是___________。 （3）O与Cu形成的化合物为Cu2O，Cu与S形成的化合物为Cu2S，Cu2O的熔点比Cu2S的___________(填“低”、“高”或“无法确定”)。 （4）Cu可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，其阴离子的空间构型是___________；加热该物质时，首先失去的是H2O分子，原因是___________。 （5）甲基丙烯酸铜是一种重要的有机铜试剂，其结构为。此有机铜试剂中，C原子的杂化类型有___________。 （6）Cu的化合物种类有很多，Cl与Cu形成的化合物的立方晶胞结构如图，已知立方晶胞的边长为acm，则Cu+与Cl-形成的化合物的密度ρ=___________(NA表示阿伏加德罗常数的值，用含a、NA的代数式表示)g·cm-3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $