2024年中考化学重点专题训练：综合应用题

2024年中考化学重点专题训练：综合应用题 1．氧气是人类生活不可或缺的气体，因此实验室氧气的制取是化学学习的重要内容。      I.用过氧化氢制取氧气 (1)应选用的发生装置是 （填字母）。 (2)仪器①的名称是 ，选择装置D收集气体时，检验氧气是否集满的方法是 。 II.用高锰酸钾制取氧气 (3)反应的化学方程式为 ，其属于基本反应类型是 。 (4)排水法收集时，发现水槽C中的水变红了，可能是未使用 （填实验用品名称），若收集到的氧气不纯，原因可能是 （写出1点）。 III.用氯酸钾制取氧气 (5)某兴趣小组取氯酸钾和二氧化锰的混合物13.2g放入装置A进行加热，充分反应后，称量固体的质量为8.4g，请计算该小组需要氯酸钾固体的质量。 2．同学们为探究某塑料的组成，设计了实验I和Ⅱ、回答下列问题： 基础实验I：制取氧气    （1）若用上图A装置制取O2，发生反应的化学方程式为 。 （2）欲制取干燥的O2，装置合理的连接顺序为：发生装置→ （填装置标号）；连接装置时，气体从装置C中 （填“a”或“b”）端进入。 基础实验Ⅱ：用水作溶剂。在盛有2mL水和2mL汽油的两支试管中均滴入5滴植物油，振荡后静置。可观察到的现象是 ；结论：植物油在水、汽油两种溶剂中的溶解性不同。 基础实验Ⅲ：盐溶液的酸碱性。有的盐溶液显中性，如氯化钠溶液、氯化钙溶液等；有的盐溶液则显酸性或碱性。请你完善下列实验方案，探究盐溶液的酸碱性以及上述性质差异的初步原因： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量KCl溶液于试管中，滴加 ，振荡 KCl溶液显中性；K+和CI-与溶液的酸碱性无关 ①取少量K2CO3，溶液于试管中，并滴入几滴无色酚酞试液，振荡； ②向上述得到的溶液中，滴加 ，振荡后静置 ① ② ① ② 基础实验Ⅳ：探究某塑料的组成 （3）定性检测（已知：无水CuSO4粉末遇水由白色变蓝色）    实验操作 实验现象 结论 连接装置，检查气密性，装入试剂并按上图进行实验，通入干燥的O2，一段时间后，点燃A处酒精灯 装置B中 塑料燃烧产物中有H2O 装置C中 塑料燃烧产物中有CO2 由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是 （填元素符号）。 （4）定量测定 为进一步确定该塑料的组成，将0.7g该塑料在足量O2中完全燃烧，共产生了2.2gCO2和0.9gH2O。由此可知该塑料含有的各元素质量比为 （填最简整数比）。 【反思】从保护环境的角度看，废弃塑料急剧增加造成了新的环境污染被称为 ，会破坏土壤结构、污染地下水等；从节约能源的角度看，也要限制生产，销售和使用塑料购物袋。 3．人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用．请回答下列问题： 品名：双吸剂 成分：铁粉、生石灰等 （一）铁的广泛应用 （1）钢铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）； （2）如图为生活中常见“暖贴”的部分标签．暖贴可以贴于身体的某个部位，自行发热，用于取暖或热敷．使用时空气进入暖贴，空气中的氧气、水蒸气与暖贴中的 发生反应而使暖贴放热．使用后，发现暖贴内有的物质变为红色，该红色固体主要成分的化学式为 ． （二）铁化学性质的探究 将m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量．质量仍为mg，对所得滤液和滤渣有如下四种判断，以下判断正确的是 ． A．滤液可能是无色 B．滤渣中的物质可能有3种 C．滤液中一定有ZnCl2和FeCl2 D．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生 （三）炼铁过程的探究    （1）在化学实验室里，可以利用如图装置制得铁： ①在装置B的反应中，实验开始前应先 （选填“通CO”或“加热”）； ②C处酒精灯的作用是 ； ③工业上，高炉炼铁的原料是赤铁矿、焦炭、空气和 ； （2）某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物（FeXOy），一学生利用上图实验作进一步分析，过程及数据如下。（注：铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应） ⅰ．取29g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重17.6g ⅱ．将上述加热后的固体取出后，再向固体逐滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如下图：    计算该铁的氧化物化学式中，x、y的最简整数比x︰y＝ 。 4．水是生命之源，人类对水的探究是永不停息的。 (1)1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管，生成一种黑色固体四氧化三铁和一种可燃性气体，实验示意图如图1所示。产生的可燃性气体是 。 (2)1800年，英国化学家威廉·尼科尔森通过电解水的方法（如图2）研究水的组成，a、b两个玻璃管中生成气体的体积之比约为 。根据该实验可得出水是由 组成。 (3)图3是关于水的性质及其转化的关系图，其中A为水。 ①若B在农业上可用于中和酸性土壤，B可以转化为C（盐），写出物质C的一种用途： 。 ②若F、G两物质组成元素相同且可以相互转化，F具有还原性，写出工业上用F冶炼金属的化学方程式： 。 (4)水是常见的溶剂。下表是氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度数据。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 NaOH 42 109 129 174 314 347 ①两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是 。 ②下列有关说法正确的是 （填字母）。 A．20℃时，的溶解度是0.17 B．称取5g NaOH固体于干净的烧杯中，加入5mL蒸馏水（密度为）充分溶解后得到溶质质量分数为50%的NaOH溶液 C．鉴别氢氧化钠和氢氧化钙固体，分别称取两种固体样品各1g于两只干净的烧杯中，然后加入5mL蒸馏水溶解，充分搅拌静置后观察现象 D．现有60℃时含NaOH和两种溶质的饱和溶液，若要得到较为纯净的NaOH固体，可用降温结晶的方法提纯 5．金属在各个领域中用途广泛。 (1)铝的抗腐蚀性能好在工业上用途广泛。中国科学院金属研究所研制的新型铝合金复合材料，其性能比铝轻，比钢硬、耐磨搁、抗腐蚀。这种材料大量用于制作”祝融号”火星车、“玉兔号"月球车及嫦娥、北斗、天宫等我国先进的航天设备。 ①从上文中可获知合金的性能优势有 (一条即可)。 ②铝具有很好的抗腐蚀性能，主要是因为 (写化学方程式)。 (2)某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。 ①溶液A中的溶质可能有 种情况。 ②写出探究过程中任一反应的化学方程式 。 (3)利用下图装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物。 ①玻璃管中观察到的现象是 。 ②气体通过装置的顺序是A→ → → (装置不能重复使用)。 ③写D中发生反应的化学方程式 。 (4)高铁轨道铺设过程中可利用铝热反应焊接钢轨，其原理是把铝粉和三氧化二铁粉末按比例混合，高温条件下得到氧化铝和单质铁，并放出大量的热，若要制得11.2kg铁。理论上需要消耗铝的质量是 ？ 6．根据以下物质的化学式填写空格： (1)蚊香是夏日驱除蚊虫的常用物品： 丙烯菊酯（化学式：C19H26O3）是蚊香中常含有的高效低毒杀虫剂。 Ⅰ、丙烯菊酯分子中，碳元素、氢元素、氧元素的质量比是： Ⅱ、点燃蚊香时，要加热使蚊香的温度达到 ，蚊香才能燃烧。 (2)某药厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签如下图所示： XX品牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌 化学式：C12H22O14Zn 含锌量：每支口服液含锌6.5mg Ⅰ、每支口服液含锌6.5 mg，“锌”指的是 （填“元素”、“原子”或“分子”）。 Ⅱ、葡萄糖酸锌是由 种元素组成的。 (3)被媒体爆光的“奶粉事件”中，造假分子向奶粉中添加了三聚氰胺，三聚氰形状为纯白色单斜棱晶体，分子式C3N6H6，其相对分子质量为 ，其中氮元素的质量分数为： ，189g的三聚氰胺中含有氮 g。 7．氯化钠在工业、农业、生活和医疗等方面有着广泛的用途。 （1）医疗上常将溶质质量分数为0.9%的NaC1溶液用作生理盐水，用固体氯化钠配制500g生理盐水，实验中玻璃棒作用 。 （2）已知氯化钠饱和溶液在通电条件下反应生成一种碱、一种密度最小的气体和相对分子质量为71的气体，写出该反应的化学反应方程式 。 （3）稀盐酸和氢氧化钠反应也会生成氯化钠，某实验小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应的实验，用pH传感器测得反应过程中溶液pH变化如图所示。    ①如图，若将原稀盐酸改用质量和溶质质量分数都相同的稀硫酸进行该实验，曲线可能经过 （填“甲”“乙”或“丙”）点。 ②氢氧化钠溶液中加入硫酸，当PH=7时溶液中的溶质是 。（填化学式） （4）为了除去NaCl溶液中含有少量的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，某化学小组选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如下图所示的实验。    ①写出加入适量试剂Z的作用 。 ②用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，请写出一个加入试剂Y时的离子方程式 。 ③试剂X的水溶液呈 性（酸、碱或中）。 （5）工业制取的纯碱，常常含有少量氯化钠，为测氯化钠含量，取15克样品，向其中加入足量盐酸，把生成的气体通入足量氢氧化钙溶液中，得到10克沉淀，则样品中氯化钠的质量分数是多少 ？（计算结果保留一位小数）。 8．如图，在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入一定量的等质量、等浓度的稀硫酸，然后在左盘的烧杯 A 中放入一定质量的 Zn 片，同时在右盘的烧杯 B 中放入与 Zn 片等质量的Fe 片。 （1）反应后烧杯 B 中的溶液变 色。 （2）若锌和 93.7g 稀硫酸恰好完全反应生成 0.2g 氢气，则反应后： ①所得溶液的溶质质量是 ？（请写出运算过程） ②所得溶液的溶质质量分数为 （精确到 0.1％） （3）若加入的稀硫酸是过量的，则在整个实验过程中指针的变化情况： 。 9．1869 年，门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表，为庆祝元素周期表诞生 150周年，联合国将 2019 年定为国际化学元素周期表年，请根据下表回答问题： (1)地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是 。 (2)不同种元素的本质区别是 。 (3)16 号元素在化学反应中容易 （选填“得到”或“失去”）电子。 (4)硒元素有防癌抗癌作用，硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（　　） A．x 的数值为 4 B．硒元素属于金属元素 C．硒原子的原子序数为 34 D．硒的相对原子质量为 78.96g 10．对于金属材料，我们应从多角度了解。 【金属材料】 2023年5月，我国自主研制的C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。国产大飞机翱翔蓝天，承载着国家意志、民族梦想和人民期盼。 (1)C919的机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于 (填“金属材料”或“合成材料”)。 (2)飞机起落架是我国自主研发生产的合金钢。用合金钢制造起落架主要是利用其 (写出一点即可)性能。 【金属的牲质】 (3)在常温下，铝制品耐腐蚀的原因为 。(用化学方程式表示) (4)如图所示实验，先向a中加入过量 ，该反应的实验现象是 ，a中充分反应后打开弹簧夹；使a中溶液进入b中，铜片表面没有变化，由此可证明铁、铜的金属活动性顺序以及与氢的位置关系为 。 (5)将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，过一会儿取出，观察到铝丝表面有固体析出，溶液呈蓝色。此时溶液中含有 种溶质。 11．碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。 【制取碳酸钠】工业上以半水煤气(主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O)、食盐等为原料制取纯碱的流程如图： (1)步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是 。 (2)流程中循环利用的物质有H2O和 。 (3)实验室从混合气体N2、H2、CO2中分离出CO2的实验装置如题27图-2所示。广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是 、 。(填溶液名称) 【配制溶液】 (4)若配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液，下列操作正确的是 (填字母)。 A．用托盘天平称取2gNa2CO3固体 B．选用100mL量筒量取所需体积的水 C．将配好的溶液装入带玻璃塞的细口试剂瓶中，并贴好标签 D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶 【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数 (5)将Na2CO3固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na2CO3于锥形瓶中，加入50 mL蒸馏水溶解，滴入待测盐酸。当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL(该盐酸的密度近似等于1g/mL，反应中Na2CO3所含的碳元素全部转化为CO2)。 ①计算待测盐酸的溶质质量分数 。(写出计算过程)。 ②若上述测定过程中Na2CO3固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【制备物质】 (6)工业上可用Na2CO3溶液吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图所示。 ①吸收初期图中通入废气(体积V1 mL以前)反应的化学方程式为 。 ②不断通入SO2，最终产物是 (填化学式)。 12．金属铁及其合金是世界上年产量最高、应用最广泛的金属材料，也是我们初中重点学习的金属单质。 （1）金属的化学性质主要是由金属的活动性决定的。 用如图①②所示实验证明铝的活动性比铜强，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 ；用图中③实验可以直接证明铝比铜活泼，则X和Y溶液分别是 ； （2）某同学用如图装置，进行还原氧化铁的实验（图中夹持已略去），检查装置气密性，加入药品，在装置中充满二氧化碳后进行实验。 ①缓缓通入CO2，点燃A处酒精喷灯，加热一段时间，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。 ②点燃B处酒精喷灯，加热一段时间后B处玻璃管内观察到的实验现象是 ，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。 ③请解释储气装置C中收集到的气体及这些气体有剩余的原因是 。 ④该实验说明 具有还原性 （3）工业上利用赤铁矿炼铁的过程如图所示： 炼铁原料的选择：图中缺少的炼铁原料是 ，我们一般选择赤铁矿（主要成分Fe2O3）而不用黄铁矿（主要成分FeS2）来炼铁，原因是 ；高炉炼铁的产物：将高炉气体的主要成分补充完整 ，高炉炼铁的产物还有 ； （4）为了探究钢铁锈蚀的条件，取4枚洁净无锈的铁钉，分别放入4支试管中如图所示： 为了证明铁生锈需要同时接触水和氧气，我们必须进行的实验是 （填序号，下同）；若要证明其他条件相同时，有氯化钠存在会加速铁的锈蚀， 需要进行的实验是 ； （5）保护金属资源人人有责，我们保护金属资源的有效途径主要是： ①合理开采，寻找替代品；②防止金属锈蚀；③ 等。 13．水是生命之源。 (1)自来水是我国目前主要的生活饮用水。下表是我国生活饮用水的部分标准： 项目 标准 感官指标 无异味、异臭 化学指标 pH：65-8.5，游离氯≥03mgL-1，铁<0.3mgL… ①感官指标指的是自来水的 (选填“物理”或“化学”)性质；化学指标中的“铁”指的是 (选填“原子”、“分子”或“元素”)。 ②自来水中的游离氯有少量可转变成氯离子。氯离子的符号为 。 (2)兴趣小组将浑浊的河水净化，并制成蒸馏水，流程如图1所示。请回答有关问题： ①经操作Ⅰ后，得到的液体A属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。 ②小组同学利用图2所示装置，将液体A经过操作Ⅱ得到液体B．该操作利用了活性炭的 性，除去水中的异味和色素；液体A从b端通入，原因是 。 ③操作Ⅲ是 。取少量蒸馏水于烧杯中，加肥皂水，搅拌，观察到的现象是 。 14．根据下列实验装置图（如图所示），回答有关问题： (1)装置图中仪器甲的名称为 。 (2)用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 （填字母），收集装置是 （填字母）写出该反应的化学方程式 。 (3)I、为实现即开即用的制取氢气搭建C装置，实验时操作顺序是：②⑤③ （填字母）。 ①打开止水夹；    ②向U型管中放入有孔塑料片；    ③将U型管两个管口分别塞上橡皮塞； ④向漏斗中加入稀盐酸；    ⑤在塑料片上放上锌粒；    ⑥连接排水法收集装置 Ⅱ、上述D操作时，添加稀盐酸液面应当添加到如图 处（填字母，“a”、“b”或“c”）； (4)实验室要用125g含碳酸钙为80%石灰石制取二氧化碳，理论上可制得二氧化碳的体积最多为多少？（该状况下，二氧化碳密度为1.25g/L） 15．自然界中人类和动、植物的生存都离不开氧气。而且空气是制取氧气的廉价、易得的原料，工业上常用分离液态空气的方法制取氧气。 【查阅资料】在压强为101kPa时，氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃ 【生产流程】 (1)上述流程图中的气体b属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)分离液态空气的方法制取氧气过程中发生的是 变化（填“物理变化”或“化学变化”），原理是根据 分离的。 根据下列实验装置图，回答问题： (3)请填写标号仪器的名称：a 。 (4)如果用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取纯净的氧气可选用的装置组合为 （填装置代号）。若用F装置收集该气体，则气体从 端进入（填接口序号），验满的方法是 。B装置长颈漏斗下端应该伸到液面以下的原因 。 (5)如果用高锰酸钾制取一瓶氧气，该反应的化学方程为 。可选用A装置做发生装置，需要做的改进是 。 利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小辰自制了一个家庭简易制氧机。 【装置说明】 (6)利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点 （答一点）。 【交流讨论】 (7)若想利用B装置监测产生氧气的气流速度，B图中有一处不足之处，你的改进措施是 。 (8)B中水的作用 。（答一条即可） 试卷第6页，共15页 试卷第7页，共15页 学科网（北京）股份有限公司 $$