精品解析：山东省济南市莱芜第一中学2024-2025学年高一上学期月考 化学试题

莱芜一中高一上学期第一次学情调研(化学) 注意事项： 1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自已的姓名、推考证号、考试科目填写在规定的位置上。 2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置。 4．相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是 A. 金属钠可以用于制造高压钠灯 B. 碳酸氢钠俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多 C. 氯气泄漏后，可用蘸有碳酸钠溶液的毛巾捂住口鼻往高处跑 D. 葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于钠蒸气放电产生的黄光射程远、透雾能力强，因此金属钠可用于制造高压钠灯，A正确； B．小苏打指碳酸氢钠，该物质能够与胃酸即盐酸反应，产生CO2气体，降低胃酸的浓度，其本身对人无刺激性，因此可用于治疗胃酸过多，B正确； C．氯气能溶于弱碱性溶液，且氯气密度比空气密度大，则大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻身向高处跑，碳酸钠溶液较强，C错误； D．苏打粉主要成分即Na2CO3，溶液显碱性，故可以用苏打粉检验假红酒，D正确； 故选C。 2. 关于物质的分类，下列说法中错误的是 A. 干冰、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物且为氧化物 B. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 C. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物 D. 硫酸、纯碱、醋酸钠和烧碱分别属于酸、碱、盐和氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，干冰是二氧化碳的俗称，冰水混合物是水的不同聚集状态形成的混合物，是由一种物质形成的纯净物，所以干冰、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物且为氧化物，故A正确； B．碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如七氧化二锰是酸性氧化物、氧化铝是两性氧化物，故B正确； C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳和一氧化氮是不成盐氧化物，故C正确； D．纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子形成的盐，不是碱，故D错误； 故选D。 3. 实验室中下列做法错误的是 A. 氯水保存在棕色细口瓶中 B. 少量钠保存在煤油中 C. 用酒精灯直接加热坩埚 D. 过氧化钠密封保存在细口瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中含有的次氯酸遇光易分解，所以氯水要避光保存在棕色细口瓶中，故A正确； B．钠是活泼金属，易与空气中的二氧化碳和水反应，所以少量的钠要保存在煤油中，以隔绝空气而被氧化，故B正确； C．实验时，可以用酒精灯直接加热坩埚、蒸发皿、试管等仪器，故C正确； D．过氧化钠是粉末状固体，容易与空气中的二氧化碳和水发生反应，所以过氧化钠要密封保存在广口瓶中，故D错误； 故选D。 4. 关于胶体，下列说法正确的是 A. 氢氧化铁胶体能比较稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶体带正电 B. 溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应 C. 可以用物理方法区分胶体和溶液 D. 将溶液逐滴滴入饱和溶液中煮沸，可制得胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体是电中性的，氢氧化铁胶粒带正电，故A错误； B．溶液和胶体的本质区别为分散质颗粒直径大小不同，溶液中分散质粒子直径小于1nm，胶体中分散质离子直径介于1～100nm，故B错误； C．丁达尔效应属于物理变化，氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，氯化铁溶液不能产生丁达尔效应，所以可以用物理方法区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，故C正确； D．氢氧化钠溶液与饱和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，无法制得氢氧化铁胶体，故D错误； 故选C。 5. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，和的混合气体中含有的原子数目为 B. 常温常压下，的溶液中含有的氧原子数目为 C. 标准状况下，乙醇含有的分子数目为 D. 常温常压下，的体积大于 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，都为NO2，和的混合气体中含有的原子数目为，A正确； B．溶液中n()=，含有3mol氧原子，溶液中水分子还含有氧原子，则溶液中含有的氧原子数目大于，B错误； C．标准状况下，乙醇不是气体，不能用气体摩尔体积来计算乙醇物质的量，C错误； D．常温常压下水是液体，水的密度为1g/mL，的体积，D错误； 故选A。 6. 下列有关实验或操作正确且能达到实验目的的是 A. 装置甲：验证氯气是否与水反应 B. 装置乙：除去淀粉溶胶中的Na+和Cl-(多次更换烧杯中蒸馏水) C. 装置丙：配溶液时玻璃棒插在刻度线以上 D. 装置丁：比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性 【答案】B 【解析】 【详解】A．食盐水中水与氯气反应生成次氯酸，后面干燥的有色布条、湿润的有色布条均褪色，不能验证氯气与水是否反应，应在A、B之间加盛浓硫酸的洗气瓶，A错误； B．淀粉溶液属于胶体，利用胶体微粒不能透过半透膜，而水分子，Na+、Cl-能够透过半透膜的性质，故用装置乙并进行多次更换烧杯中蒸馏水来除去淀粉溶胶中的Na+和Cl-，B正确； C．配制一定物质的量浓度溶液的移液操作中，玻璃棒不能插在刻度线以上，而应插在刻度线以下，C错误； D．小试管的温度比外面大试管的低，故NaHCO3固体受热易分解，Na2CO3固体较稳定，要比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性，应该将NaHCO3固体放在小试管中，D错误； 故答案为：B。 7. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列说法正确的是 A. 中有m个原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 B. 同温同压下，质量相同的四种气体，所占的体积最大的是 C. 常温常压下，氧气和氮气的混合物中含有的分子数为个 D. 标况下和常温常压下氧原子数之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中原子个数为，则，A错误； B．同温同压下，质量相同的不同其他，气体相对分子质量越大，气体所占体积越小，则所占体积最大的为CH4，B错误； C．常温下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，无法准确计算a L氧气和氮气混合物含有的分子数，故C错误； D．，，氧原子数之比为1：3，D正确； 故答案为：D。 8. 下列现象或事实的叙述及解释均正确的是 选项 现象或事实 解释 A 固体加到紫色石蕊溶液中，先变蓝后褪色 溶液变蓝是因为属于碱性氧化物能与水反应生成碱 B 漂白粉中滴加醋酸会增强漂白性 漂白粉中的与醋酸反应生成 C 向饱和溶液中，先通入至饱和，再通入足量溶液变浑浊 有晶体析出 D 新制氯水中加入溶液后黄绿色消失 氯水中的具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2固体与水反应，生成氢氧化钠和氧气，则加入紫色石蕊溶液先变蓝，因为Na2O2有氧化性，蓝色后面会褪去，但过氧化钠不属于碱性氧化物，A项错误； B．向Ca(ClO)2溶液中滴加醋酸生成HClO，漂白性增强，B项正确； C．先向饱和氯化钠溶液中通入NH3，使得溶液显碱性，吸收更多的CO2，析出碳酸氢钠晶体，C项错误； D．新制氯水中有Cl2，所以氯水呈黄绿色，往其中加入NaOH溶液，氯气与NaOH反应，即氯气被消耗，溶液黄绿色消失，与HClO具有漂白性无关，D项错误； 答案选B。 9. 氯化碘()在药物合成中用途非常广泛，其熔点为，沸点为，遇水易反应。实验室可用如图装置(部分夹持装置已略去)制取，制备的反应原理：，已知：，下列说法不正确的是 A. 装置丙可用盛有浓硫酸的洗气瓶来代替 B. 装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C. 装置戊中碱石灰的作用是干燥 D. 装置丁中生成的过程温度不宜过高 【答案】C 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置甲中氯酸钾与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置乙中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置丙中盛有的无水氯化钙用于干燥氯气，装置丁中氯气与碘反应生成三氯化碘，装置戊中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入丁中导致三氯化碘与水反应。 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥氯气，所以装置丙可用盛有浓硫酸的洗气瓶来代替，故A正确； B．装置乙中长颈漏斗内液面上升是因为丙装置发生堵塞，导致容器中气体压强增大，使得液面上升，故B正确； C．由分析可知，装置戊中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入丁中导致三氯化碘与水反应，故C错误； D．由题意可知，三氯化碘熔沸点低，受热易挥发，所以装置丁中生成三氯化碘的过程温度不宜过高，故D正确； 故选C。 10. 浓度相同的溶液各倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示，下列判断正确的是(气体体积取标准状况计算) A. 通入后，A烧杯中的溶质成分是 B. B烧杯中通入的体积为 C. 原溶液的浓度为 D. 通入后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【分析】假设反应后的溶液中溶质只有Na2CO3，加入盐酸开始发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，前后两阶段消耗盐酸体积之比为1：1，由图可知A、B、C中前后两阶段消耗的盐酸体积之比分别为：1：3、1：1、3：1，故A中溶质为Na2CO3、NaHCO3，B中溶质为Na2CO3，C中溶质为NaOH、Na2CO3。 【详解】A．由分析可知，A烧杯中溶质为Na2CO3、NaHCO3，故A错误； B．生成二氧化碳消耗盐酸体积为200mL-100mL=100mL，根据NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，n(CO2)=n(HCl)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，V(CO2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，根据碳原子守恒可知该反应生成的二氧化碳体积等于通入的二氧化碳的体积，即通入的二氧化碳为224mL，故B错误； C．由图可知，加入200mLHCl时，产生二氧化碳的体积最大，说明此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子、钠离子守恒可得n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，故原溶液中氢氧化钠的物质的量浓度==0.2mol/L，故C正确； D．生成二氧化碳共消耗盐酸体积为200mL-150mL=50mL，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，碳酸钠转化为碳酸氢钠也消耗50mL盐酸，故中和NaOH消耗盐酸体积为200mL-50mL-50mL=100mL，结合NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，n(NaOH)：n(Na2CO3)=100mL：50mL=2：1，故D错误； 故选：C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A. 乙能使鲜花褪色，说明它具有漂白性 B. 丙是新型的自来水消毒剂 C. 一定条件下能实现甲→乙→庚的转化 D. 相同物质的量的戊和已中所含原子的物质的量之比为 【答案】BC 【解析】 【分析】甲是HCl，乙是氯气，丙是ClO2，丁是Cl2O7，戊是HClO，己是HClO4，庚是ClO-盐，辛是盐； 【详解】A．乙是氯气，氯气无漂白性，是氯气和鲜花中的水反应生成的次氯酸有漂白性，故A错误； B．丙是ClO2，具有强氧化性，可用作自来水消毒剂，故B正确； C．甲是HCl，乙是氯气，庚是ClO-盐，二氧化锰和浓HCl加热可生成氯气，氯气与NaOH溶液反应可生成NaClO，能实现甲→乙→庚的转化，故C正确； D．戊是HClO，己是HClO4，相同物质的量的戊和已中所含原子的物质的量之比为3:6=1:2，故D错误； 故答案为：BC。 12. 某无土栽培营养液中含有三种溶质，测得部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线如图乙所示。下列判断正确的是 A. 图甲中X离子是 B. 营养液中的浓度是 C. 图乙中 D. 营养液中与的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】稀释过程中的物质的量不变，根据稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线，c1×0.25L=0.05mol/L×1L，c1=0.2mol/L，营养液中的浓度为0.2mol/L，根据溶液电中性可知，氯离子浓度为(0.7+0.2×2-0.4×2) mol/L= 0.3mol/L，则X离子是。 【详解】A．由分析可知，X离子是，A错误； B．营养液中的浓度是，B错误； C．图乙中c1=0.2mol/L，C错误； D．结合B分析，营养液中与的物质的量之比为，D正确； 故选D。 13. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定，25℃时向I中充入8gSO2，II中充入22gCO2，则下列说法正确的是 A. 当活塞不再移动时，I、II两部分体积之比为1：4 B. 当活塞不再移动时，I、II两部分密度之比为11：16 C. 当活塞固定在气缸正中间，I、II两部分压强之比为4：1 D. 若活塞移动到气缸正中间，I中气体需再通入24gSO2 【答案】AD 【解析】 【分析】8g二氧化硫的物质的量为=mol，22g二氧化碳的物质的量为=mol。 【详解】A．由阿伏加德罗定律可知，当活塞不再移动时，I、II两部分体积之比为mol：mol=1：4，故A正确； B．由理想气体状态方程可知，当活塞不再移动时，I、II两部分密度之比等于二氧化硫和二氧化碳的摩尔质量之比，则密度之比为64：44=16：11，故B错误； C．由气体的压强之比等于气体的物质的量之比可知，当活塞固定在气缸正中间，I、II两部分压强之比为mol：mol=1：4，故C错误； D．由阿伏加德罗定律可知，活塞移动到气缸正中间说明二氧化硫和二氧化碳的物质的量相等，则I中需再通入二氧化硫的质量为mol×64g/mol—8g=24g，故D正确； 故选AD。 14. 单位质量膨松剂反应时产生标准状况下气体的体积()是检验膨松剂品质的一项重要指标．已知某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠，某化学兴趣小组为研究该膨松剂的该项指标，设计了以下实验．按如图所示连接装置，下列说法正确的是 A. 装置D可用盛有澄清石灰水的洗气瓶来代替 B. 装置E的作用是进行尾气处理，防止污染大气 C. 反应结束后，应先停止加热，再停止通入氮气 D. 实验中称取膨松剂6.0g，反应后装置D质量增加1.32g，该膨松剂的指标为 【答案】D 【解析】 【分析】空气中的二氧化碳会影响实验结果，故先通入一段时间的氮气，赶走装置中的二氧化碳和水蒸气，连接上D、E装置，点燃酒精灯，使碳酸氢钠分解，熄灭酒精灯，在再通入一段时间的氮气，使产生的二氧化碳全部赶到D装置中，通过D中的增重来测量二氧化碳的量；碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的混合物，可吸收水蒸气或酸性气体，E装置排除空气中二氧化碳和水的干扰； 【详解】A．澄清石灰水的溶解度低，吸收二氧化碳不完全，不能替代，A错误； B．碳酸氢钠分解生成二氧化碳，对大气无污染，E的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D中，B错误； C．根据分析，熄灭酒精灯，再通入一段时间的氮气，使产生的二氧化碳全部赶到D装置中，C错误； D．B装置内生成的水和CO2，浓硫酸干燥后，剩余CO2气体被D装置吸收，则装置D增重1.32g为二氧化碳的质量，所以二氧化碳的物质的量，在标准状况下的体积V=n⋅Vm=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，单位质量产生标况下气体的体积(mL/g)是衡量膨松剂品质的一项重要指标，即有指标为0.672×103mL6g=112mL/g，D正确； 故答案为：D。 15. 聚合硫酸铁［］(铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL的溶液。 ②准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。 ③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体 1.92g。 该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为 A. 4∶3∶5 B. 6∶8∶5 C. 4∶2∶5 D. 1∶1∶2 【答案】C 【解析】 【详解】由题意可知：25.00 mL 溶液中硫酸根离子的物质的量；25.00 mL 溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，充分反应后得到氢氧化铁沉淀，再将沉淀过滤、洗涤灼烧得到氧化铁，称重得固体 1.92 g，说明氧化铁质量是1.92 g，则铁离子的物质的量，由此可得x∶z=0.024mol：0.03mol=4：5， 再根据电荷守恒可得，共同确定x∶y∶z=4∶2∶5，故选C。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 回答下列问题。 （1）在等体积的三种溶液中，分别加入等量的溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为_______。 （2）将芒硝()溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个，则需水的物质的量为_______。 （3）现有一氧化碳和二氧化碳的混合气体，在标准状况下其体积为，则该混合气体的平均摩尔质量为_______，该状况下混合气体中一氧化碳的体积为_______。 （4）标准状况下，溶于水配成溶液，现用此盐酸与锌粒反应制取氢气．试计算： a．此盐酸的物质的量浓度_______。 b．若要使锌完全反应，则所需盐酸的最小体积_______。 【答案】（1）6：3：2 （2）1.9 mol （3） ①. 39g/mol ②. 1.4L （4） ①. 6mol/L ②. 0.1L 【解析】 【小问1详解】 物质的量为amol的氯化钠、氯化镁、氯化铝消耗硝酸银的物质的量分别为amol、2amol、3amol，由题意可知，等体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液完全反应消耗等量的硝酸银，则氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液的物质的量浓度之比为1：：=6：3：2，故答案为：6：3：2； 【小问2详解】 3.22 g芒硝的物质的量为=0.01mol，化合物中含有的钠离子、水分子的物质的量分别为0.02mol、0.1mol，由每100个水分子中溶有1个钠离子可知，芒硝溶于水时需要水的物质的量为0.02mol×100—0.1mol=1.9 mol，故答案为：1.9 mol； 【小问3详解】 由题意可知，混合气体的平均摩尔质量为=39g/mol；设混合气体中一氧化碳的物质的量为amol，由混合气体的质量和标准状况下的体积可得：28a+44×(0.2—a)=7.8，解得a=，则一氧化碳的体积为mol×22.4L/mol=1.4L，故答案为：39g/mol；1.4L； 【小问4详解】 由题意可知，氯化氢溶于水所得盐酸浓度为=6mol/L，锌与盐酸的反应为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，由方程式可知，19.5g锌完全反应消耗盐酸的体积为=0.1L，故答案为：6mol/L；0.1L。 17. A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的前18号元素，A元素的原子核内只有1个质子；生活中常用B元素的含氧酸盐作膨松剂；C元素有两种气态单质，其中一种可以吸收和阻挡太阳紫外线；D单质是原子反应堆的导热剂成分之一；E单质的水溶液时间长了会变成一种强酸溶液。回答下列问题： （1）元素的两种单质混合物中含有原子个数为_______。 （2）石蕊试液滴加到E单质水溶液中的现象为_______涉及到的化学反应方程式为_______。 （3）E元素单质不能随便排放，实验室常用处理方式的化学反应方程式为：_______。 （4）D元素的一种氧化物不是碱性氧化物，用一个化学反应方程式证明：_______。 （5）写出由BCD三种元素组成的化合物的水溶液中通入的化学反应方程式_______。 【答案】（1）6NA （2） ①. 先变红后褪色 ②. （3） （4） （5） 【解析】 【分析】A元素只有1个质子，则A为H，膨松剂的主要成分为NaHCO3，则B为C，臭氧可以抵挡紫外线，则C为O元素，D为核反应堆导热剂之一，则D为Na，氯气溶于水生成次氯酸和氯化氢，次氯酸见光分解，生成HCl，即氯气的水溶液时间长了会变为强酸溶液，则E为Cl，综合：A为H、B为C、C为O、D为Na、E为Cl，以此分析； 【小问1详解】 O元素的单质为O2、O3，96g二者的混合物中，则原子个数为6NA； 故答案为：6NA； 【小问2详解】 氯气溶于水形成氯水，氯水中含有盐酸遇到石蕊，石蕊先变红，因氯水中含有次氯酸，颜色褪去； 故答案为：先变红后褪色；； 【小问3详解】 氯气有毒，需要用NaOH溶液进行处理，； 故答案为：； 【小问4详解】 碱性氧化物与水反应仅化合得到碱，D为Na，因，故其不是碱性氧化物； 故答案为：； 【小问5详解】 BCD三种元素组成的化合物如Na2CO3溶液通入CO2生成NaHCO3，化学方程式为； 故答案为：。 18. 漂白粉消毒是利用漂白粉的氧化作用对饮用水和废水进行杀菌的水处理过程。 （1）某品牌的漂白粉中，其有效成分的含量约为，写出工业上制漂白粉的化学反应方程式_______。 （2）某同学欲将该漂白粉配成含有的溶液。回答： ①写出在配制过程中，上图所示的仪器中用不到的仪器_______(填名称)还需要的仪器_______(填名称)。 ②配制过程中，需称量该漂白粉的质量为_______g。 ③该同学配制溶液后，发现溶液底部中有少量不溶物。请用化学方程式写出形成其不溶物的原因_______。 （3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用(密度为)的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①需量取浓硫酸的体积为_______mL。 ②在配制过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度偏高的有_______(填字母符号)。 A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 C．定容时俯视观察液面 D．取用敞口放置过长时间的浓硫酸 E．容量瓶用蒸馏水洗净后还剩有少量水 F．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶 【答案】（1） （2） ①. 漏斗 ②. 500mL容量瓶 ③. 8.31 ④. （3） ①. 50 ②. ACF 【解析】 【分析】溶液具有均一性，配制一定物质的量浓度的溶液时，需要称量或量取、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，所以必须用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、天平或一定规格的量筒和一定规格的容量瓶。配制过程中要保证溶质完全转移到容量瓶中、保证溶液体积准确，不然会引起误差，若不当操作导致溶质物质的量偏小或溶液体积偏大，则浓度偏小；若不当操作导致溶质物质的量偏大或溶液体积偏小，则浓度偏大，据此回答。 【小问1详解】 工业上制漂白粉的反应为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为； 故答案为：； 【小问2详解】 ①配制溶液时，需要称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，所以上述仪器中必须用到的有烧杯、托盘天平、500mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管，在配制过程中，上图所示的仪器，用不到的仪器名称为：漏斗； 故答案为：漏斗；500mL容量瓶； ②实验室没有450mL容量瓶，将该漂白粉配成450mL含有次氯酸根0.1mol/L的溶液时应选用500mL容量瓶，则需要该漂白粉； 故答案为：8.31； ③该同学配制溶液后，发现溶液底部中有少量不溶物，说明漂白粉中的次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸导致漂白粉变质，反应的化学方程式为； 故答案为：； 【小问3详解】 ①浓硫酸的物质的量浓度为，，； 故答案为：50； ②A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A符合题意； B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B不符合题意； C．定容时俯视观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C符合题意； D．浓硫酸具有吸水性，浓硫酸浓度偏低，则最终配制溶液浓度偏低，故D不符合题意； E．容量瓶中有少量水对结果没有影响，故E不符合题意； F．量筒不需要洗涤，如果将洗涤量筒后的液体加入容量瓶，导致浓硫酸的物质的量增多，配制溶液的浓度偏高，故F符合题意； 故答案为：ACF。 19. 氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存，已知无水氯化铁易升华，遇潮湿空气极易吸水生成。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）a转置中的试剂为_______(填试剂名称)C装置中的试剂为_______(填试剂名称)，其作用是_______。 （3）D装置的作用是_______。 （4）评该装置中可能存在的缺陷为_______。 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 ③. 防止D中的水蒸气进入B  （3）尾气处理Cl2 （4）装置中残余的氯气无法被有效吸收 【解析】 【分析】二氧化锰和浓盐酸受热生成氯气，经过饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，通过浓硫酸干燥氯气，通过装置A中氯气和铁反应生成氯化铁，装置B收集氯化铁，装置C防止水蒸气进入装置B中，剩余气体通过氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，据此解答； 【小问1详解】 装置A中氯气和铁反应生成氯化铁，； 故答案为：； 【小问2详解】 根据分析，a中为饱和食盐水，除去氯气中的HCl气体，C装置防止水蒸气进入B，则C中盛有浓硫酸； 故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；防止D中的水蒸气进入B ； 【小问3详解】 根据分析，D中氢氧化钠溶液吸收剩余氯气，防止污染空气； 故答案为：尾气处理Cl2； 【小问4详解】 装置中可能存在的缺陷为：装置中残余的氯气无法被有效吸收； 故答案为：装置中残余的氯气无法被有效吸收。 20. 叠氮化钠()受撞击会产生，广泛应用于汽车安全气囊，一种生产叠氮化钠的工艺流程如下： 已知： i．遇盐酸、稀硫酸等均不产生气体。 ii．发生器II中发生反应。 回答下列问题： （1）上述流程中可以循环利用的物质是_______(填化学式)。 （2）发生器I中的反应跟钠与水反应相似，该反应的化学方程式为_______。 （3）由于分离器中存在空气，导致产品中含有杂质，产生反应的化学方程式为_______。 （4）小组同学设计了如图实验装置(部分夹持装置省路)．测定产品中的含量。实验步骤：a．取下装置D，称量；b．称量样品质量，检查装置气密性；c．打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭；d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞。 ①正确的操作顺序为_______(用步骤序号回答，可重复)。 ②若实验前装置D为，实验结束后质量为，则产品中，的含量为_______(用含有的式子表示)。 【答案】（1）NH3 （2） （3）2NaOH+ CO2= Na2CO3+H2O （4） ①. bcadca ②. 【解析】 【分析】测定产品中的含量实验原理：遇盐酸、稀硫酸等均不产生气体，根据Na2CO3与稀硫酸在B装置中反应生成CO2，将CO2气体干燥后，进入D装置中进行吸收，通过D装置的质量变化得出生成CO2的质量，由此计算出样品中Na2CO3的含量。 【小问1详解】 由上述流程可知，NH3可进行循环利用。 【小问2详解】 Na与水发生置换反应生成NaOH和H2，发生器I中的反应跟钠与水反应相似，因此发生器I中Na与NH3在催化剂作用下发生置换反应生成NaNH2、H2，反应方程式为。 【小问3详解】 由于分离器中存在空气，分离器中NaOH能与空气中CO2反应生成Na2CO3和水，反应方程式为2NaOH+ CO2= Na2CO3+H2O。 【小问4详解】 ①由上述分析可知，实验前需排除装置内空气，防止空气中CO2和水蒸气等影响实验结果，另外在B装置中物质反应完全后，需要将反应生成的CO2全部赶入D装置中完全吸收，以此进行实验误差。由此可知实验操作步骤为：b．称量样品质量，检查装置气密性→c．打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭→a．取下装置D，称量→d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞→c．打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭→a．取下装置D，称量。 ②由实验原理分析可知，反应产生CO2的质量为(m3-m2)g，根据C原子守恒可知样品中Na2CO3的质量为，因此产品中的含量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莱芜一中高一上学期第一次学情调研(化学) 注意事项： 1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自已的姓名、推考证号、考试科目填写在规定的位置上。 2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置。 4．相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是 A. 金属钠可以用于制造高压钠灯 B. 碳酸氢钠俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多 C. 氯气泄漏后，可用蘸有碳酸钠溶液的毛巾捂住口鼻往高处跑 D. 葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 2. 关于物质的分类，下列说法中错误的是 A. 干冰、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物且为氧化物 B. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 C. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物 D. 硫酸、纯碱、醋酸钠和烧碱分别属于酸、碱、盐和氧化物 3. 实验室中下列做法错误的是 A. 氯水保存在棕色细口瓶中 B. 少量钠保存在煤油中 C. 用酒精灯直接加热坩埚 D. 过氧化钠密封保存在细口瓶中 4. 关于胶体，下列说法正确的是 A. 氢氧化铁胶体能比较稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶体带正电 B. 溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应 C. 可以用物理方法区分胶体和溶液 D. 将溶液逐滴滴入饱和溶液中煮沸，可制得胶体 5. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，和的混合气体中含有的原子数目为 B. 常温常压下，的溶液中含有的氧原子数目为 C. 标准状况下，乙醇含有的分子数目为 D. 常温常压下，的体积大于 6. 下列有关实验或操作正确且能达到实验目的的是 A. 装置甲：验证氯气是否与水反应 B. 装置乙：除去淀粉溶胶中的Na+和Cl-(多次更换烧杯中蒸馏水) C. 装置丙：配溶液时玻璃棒插在刻度线以上 D. 装置丁：比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性 7. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列说法正确的是 A. 中有m个原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 B. 同温同压下，质量相同的四种气体，所占的体积最大的是 C. 常温常压下，氧气和氮气的混合物中含有的分子数为个 D. 标况下和常温常压下氧原子数之比为 8. 下列现象或事实的叙述及解释均正确的是 选项 现象或事实 解释 A 固体加到紫色石蕊溶液中，先变蓝后褪色 溶液变蓝是因为属于碱性氧化物能与水反应生成碱 B 漂白粉中滴加醋酸会增强漂白性 漂白粉中的与醋酸反应生成 C 向饱和溶液中，先通入至饱和，再通入足量溶液变浑浊 有晶体析出 D 新制氯水中加入溶液后黄绿色消失 氯水中的具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 9. 氯化碘()在药物合成中用途非常广泛，其熔点为，沸点为，遇水易反应。实验室可用如图装置(部分夹持装置已略去)制取，制备的反应原理：，已知：，下列说法不正确的是 A. 装置丙可用盛有浓硫酸的洗气瓶来代替 B. 装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C. 装置戊中碱石灰的作用是干燥 D. 装置丁中生成的过程温度不宜过高 10. 浓度相同的溶液各倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示，下列判断正确的是(气体体积取标准状况计算) A. 通入后，A烧杯中的溶质成分是 B. B烧杯中通入的体积为 C. 原溶液的浓度为 D. 通入后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A. 乙能使鲜花褪色，说明它具有漂白性 B. 丙是新型的自来水消毒剂 C. 一定条件下能实现甲→乙→庚的转化 D. 相同物质的量的戊和已中所含原子的物质的量之比为 12. 某无土栽培营养液中含有三种溶质，测得部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线如图乙所示。下列判断正确的是 A. 图甲中X离子是 B. 营养液中的浓度是 C. 图乙中 D. 营养液中与的物质的量之比为 13. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定，25℃时向I中充入8gSO2，II中充入22gCO2，则下列说法正确的是 A. 当活塞不再移动时，I、II两部分体积之比为1：4 B. 当活塞不再移动时，I、II两部分密度之比为11：16 C. 当活塞固定在气缸正中间，I、II两部分压强之比为4：1 D. 若活塞移动到气缸正中间，I中气体需再通入24gSO2 14. 单位质量膨松剂反应时产生标准状况下气体的体积()是检验膨松剂品质的一项重要指标．已知某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠，某化学兴趣小组为研究该膨松剂的该项指标，设计了以下实验．按如图所示连接装置，下列说法正确的是 A. 装置D可用盛有澄清石灰水的洗气瓶来代替 B. 装置E的作用是进行尾气处理，防止污染大气 C. 反应结束后，应先停止加热，再停止通入氮气 D. 实验中称取膨松剂6.0g，反应后装置D质量增加1.32g，该膨松剂的指标为 15. 聚合硫酸铁［］(铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL的溶液。 ②准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。 ③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体 1.92g。 该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为 A. 4∶3∶5 B. 6∶8∶5 C. 4∶2∶5 D. 1∶1∶2 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 回答下列问题。 （1）在等体积的三种溶液中，分别加入等量的溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为_______。 （2）将芒硝()溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个，则需水的物质的量为_______。 （3）现有一氧化碳和二氧化碳的混合气体，在标准状况下其体积为，则该混合气体的平均摩尔质量为_______，该状况下混合气体中一氧化碳的体积为_______。 （4）标准状况下，溶于水配成溶液，现用此盐酸与锌粒反应制取氢气．试计算： a．此盐酸的物质的量浓度_______。 b．若要使锌完全反应，则所需盐酸的最小体积_______。 17. A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的前18号元素，A元素的原子核内只有1个质子；生活中常用B元素的含氧酸盐作膨松剂；C元素有两种气态单质，其中一种可以吸收和阻挡太阳紫外线；D单质是原子反应堆的导热剂成分之一；E单质的水溶液时间长了会变成一种强酸溶液。回答下列问题： （1）元素的两种单质混合物中含有原子个数为_______。 （2）石蕊试液滴加到E单质水溶液中的现象为_______涉及到的化学反应方程式为_______。 （3）E元素单质不能随便排放，实验室常用处理方式的化学反应方程式为：_______。 （4）D元素的一种氧化物不是碱性氧化物，用一个化学反应方程式证明：_______。 （5）写出由BCD三种元素组成的化合物的水溶液中通入的化学反应方程式_______。 18. 漂白粉消毒是利用漂白粉的氧化作用对饮用水和废水进行杀菌的水处理过程。 （1）某品牌的漂白粉中，其有效成分的含量约为，写出工业上制漂白粉的化学反应方程式_______。 （2）某同学欲将该漂白粉配成含有的溶液。回答： ①写出在配制过程中，上图所示的仪器中用不到的仪器_______(填名称)还需要的仪器_______(填名称)。 ②配制过程中，需称量该漂白粉的质量为_______g。 ③该同学配制溶液后，发现溶液底部中有少量不溶物。请用化学方程式写出形成其不溶物的原因_______。 （3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用(密度为)的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①需量取浓硫酸的体积为_______mL。 ②在配制过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度偏高的有_______(填字母符号)。 A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 C．定容时俯视观察液面 D．取用敞口放置过长时间的浓硫酸 E．容量瓶用蒸馏水洗净后还剩有少量水 F．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶 19. 氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存，已知无水氯化铁易升华，遇潮湿空气极易吸水生成。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）a转置中的试剂为_______(填试剂名称)C装置中的试剂为_______(填试剂名称)，其作用是_______。 （3）D装置的作用是_______。 （4）评该装置中可能存在的缺陷为_______。 20. 叠氮化钠()受撞击会产生，广泛应用于汽车安全气囊，一种生产叠氮化钠的工艺流程如下： 已知： i．遇盐酸、稀硫酸等均不产生气体。 ii．发生器II中发生反应。 回答下列问题： （1）上述流程中可以循环利用的物质是_______(填化学式)。 （2）发生器I中的反应跟钠与水反应相似，该反应的化学方程式为_______。 （3）由于分离器中存在空气，导致产品中含有杂质，产生反应的化学方程式为_______。 （4）小组同学设计了如图实验装置(部分夹持装置省路)．测定产品中的含量。实验步骤：a．取下装置D，称量；b．称量样品质量，检查装置气密性；c．打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭；d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞。 ①正确的操作顺序为_______(用步骤序号回答，可重复)。 ②若实验前装置D为，实验结束后质量为，则产品中，的含量为_______(用含有的式子表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $