黑龙江省大庆石油高级中学2024-2025学年高二上学期阶段性考试 化学试题

文理部高二化学试题 第 1页 共 8页 文理部高二化学试题 第 2页 共 8页 阶段考试试 大庆石油高级中学2024-2025 学年度上学期 题 高二化学 注意事项 1.考试时间 75 分钟，满分 100 分 2.答题前，考生务必先将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并准确填涂。 3.选择题答案使用 2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案的标号。非选择 题答案使用 0.5 毫米中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4.按照题号在各答题区域内作答，超出答题区域书写答案无效。 一、选择题（本题共 15 小题，共 45分。每题只有一个选项符合题意） 1．下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是 选项 A B C D 强电解质 NaHCO3 NH4Cl NaCl 溶液 H2SO4 弱电解质 HF  3Fe OH CO2 BaSO4 非电解质 Cu NH3 乙醇 H2O A．A B．B C．C D．D 2．反应 A+B→C 分两步进行：①A+B→X；②X→C．反应过程中能量变化如图所 示，下列叙述正确的是 A．A+B→C 的反应一定要加热 B．物质 A、B、X、C 中 X 最稳定 C．A 和 B 的总能量大于 C 的总能量 D．①②两步反应均为放热反应 3．已知反应： ①H2 (g) + 1 2 O2 (g) = H2O (g) ΔH1 ② 1 2 N2 (g)+ O2 (g) = NO2 (g) ΔH2 ③ 1 2 N2 (g) + 3 2 H2 (g)  NH3 (g) ΔH3 则反应 2NH3 (g) +7/2O2 (g) = 2NO2 (g) + 3H2O (g)的 ΔH 为 A．2ΔH1 + 2ΔH2 − 2ΔH3 B．ΔH1 +ΔH2 − ΔH3 C．3ΔH1 + 2ΔH2 + 2ΔH3 D．3ΔH1+ 2ΔH2 −2ΔH3 4．已知反应 4X+2Y⇌ Z+4W(X、Y、Z、W 均为气体)在不同条件下的化学反应速 率如下，其中表示反应速率最快的是 A． -1 -1v(X)=0.02mol L s  B． -1 -1v(Y)=0.6mol L min  C． -1 -1v(Z)=0.4mol L min  D． -1 -1v(W)=0.08mol L s  5．已知反应：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+akJ/mol (a>0)，则此反应 A．高温下可自发进行 B．低温下可自发进行 C．任何条件下都可自发进行 D．任何条件下都不可自发进行 6．甲醇是重要的化工原料。利用 CO2和 H2合成 CH3OH 的反应为 CO2(g)+3H2(g)⇌ CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49 KJ/mol，设 NA为阿伏加德罗常数的 值。下列说法正确的是 A．每生成 22.4 LCH3OH 时，转移的电子数为 6NA B．1 mol CO2与足量 H2充分反应，放出的热量为 49 kJ C．等物质的量的 CO2和 H2O，含有的原子数均为 3NA D．每断裂 2NA个 C=O 键的同时断裂 3NA个 H-O 键，说明反应达到了平衡 7．如图是 CH4与 Cl2反应生成 CH3Cl 的部分反应过程中各物质的能量变化关系图 (Ea 表示活化能)，下列说法中错误的是 A．题述反应的Δ 0H  B．升高温度，Ea1增大，Ea2减小 C．增大 Cl2的浓度，可增大化学反应速率， 但不影响△H 的大小 D．第一步反应的速率小于第二步反应 8．乙烯是一种重要的基本化工原料，主要用于制造塑料、合成橡胶、合成纤维等。 利用 CO2氧化乙烷制备乙烯的反应为 C2H6(g)+CO2(g)⇌ C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) 文理部高二化学试题 第 3页 共 8页 文理部高二化学试题 第 4页 共 8页 H 0  ，该反应达到平衡后，下列措施不能提高 C2H4的平衡产率的是 A．升高温度 B．移除部分 C2H4 C．压缩容器体积 D．增大 CO2的浓度 9．在一恒温密闭容器中，反应 mA(g)⇌ nB(g)+nC(g)达到平衡后，将容器容积扩大 到原来的 2 倍，当达到新的平衡时，B 和 C 的浓度均是原来的 80%，下列说法正 确的是 A．m<n B．物质 A 的转化率增大 C．物质 C 的质量分数减少 D．平衡向逆反应方向移动 10．下列说法中不能证明醋酸是弱电解质的是 A．0.1 mol·L-1醋酸溶液中 H+浓度约为 10-3 mol·L-1 B．醋酸溶液中存在 CH3COOH 分子 C．与相同浓度的盐酸相比，醋酸的导电能力更弱 D．5mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液与 5mL 0.1mol·L-1的 KOH 溶液恰好完全中和 11．常温下 0.1mol/L 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌ H++CH3COO-，下列 叙述不正确的是 A．溶液加水稀释或加热均可使 CH3COO-的物质的量增多 B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小 C．溶液加水稀释，      - + 3 3 c CH COO c H c CH COOH  不变 D．溶液加水稀释后，溶液中     + - 3 c H c CH COO 的比值将减小 12．一定温度下，向容积为 2L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中 各物质的量的变化如图所示。下列推断合理的是 A．反应进行到 1s 时，3 (A) (D)v v B．该反应的化学方程式为：3B 4C 6A 2D   C．反应进行到 6s 时，0-6s 内 B 的平均反应速率为 0.05mol / (L s) D．反应进行到 6s 时，各物质的反应速率相等 13．对于反应 A(g)+3B(g)⇌ 2C(g) △H，根据下列图示信息得到的结论正确的是 A．甲图：△H>0 B．乙图：p1<p2 C．丙图：点 1 对应的 v v 正逆 D．丁图：I 对应的反应温度大于 II 14．已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数 (25 ℃) Ka=1.75×10-5 Ka=4.0×10-8 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8 下列离子方程式正确的是 A．少量 CO2通入 NaClO 溶液中：CO2＋H2O＋2ClO-=CO32-＋2HClO B．少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO-=CaSO3↓＋2HClO C．少量 SO2通入 Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2CO32-=SO32-＋2HCO D．相同浓度 NaHCO3溶液与 NaHSO3溶液等体积混合：H＋＋HCO3-=CO2↑＋H2O 15．aA(g)+bB(g)⇌ cC(g)+dD(g) H ，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是 A．图①中，若 p1>p2，则 a+b>c+d B．图②中，若 T2>T1，则 H 0  且 a+b=c+d C．图③中，t1时刻改变的条件不一定是使用了催化剂 文理部高二化学试题 第 5页 共 8页 文理部高二化学试题 第 6页 共 8页 D．图④中，若 H 0  ，则纵坐标可能是反应物的转化率 二、填空题（共 55 分） 16．化学中，酸的电离平衡常数（Ka）是评估酸性强弱的重要依据。已知下列酸 的电离平衡常数数据（25℃）： 物质 H2SO3 HClO H2CO3 CH3COOH 电离平 衡常数 Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8 Ka=4.0×10-8 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka=1.8×10-5 回答下列问题： (1)等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是 。 (2)写出 H2CO3在水中的电离方程式： 。 (3)T℃下，CH3COOH 的电离平衡常数为 1.0×10-5，则 T 25℃（选填“>”、“<” 或“=”）。 (4)估算 T℃下，0.1mol/L CH3COOH 溶液的 c(H+)= mol/L：该溶液中， CH3COOH 的电离度（ 100% 已电离的电解质分子数 原来总分子数 ）  。 (5)保持温度 T℃不变，将上述（4）溶液加水稀释至 0.01mol/L，则电离度 是 （填“增大”、“减少”或“不变”）的。 (6)根据以上数据，写出将少量 CO2气体通入 NaClO 溶液反应的离子方程式： 。 17．研究化学反应中的能量变化具有重要价值。定量计算和测量则是常用的研究方 法。 (1)通过化学键的键能可计算化学反应的反应热。已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 C-H H-H H-O C=O 键能/kJ•mol-1 413 436 463 745 则 CO2和 H2反应生成 CH4和气态 H2O 的热化学方程式为 。 (2)下列关于简单碰撞理论的说法正确的是 (填字母)。 A．发生有效碰撞的分子不一定是活化分子 B．某些反应的点燃或加热条件是为了使普通分子获得能量转变为活化分子 C．基元反应的实质是活化分子有合适取向的碰撞 D．反应活化能越大，则反应过程中单位体积内的有效碰撞次数越多 (3)S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下： <95.4 >95.4 S(s ) S(s ) ℃ ℃ ,单斜 ,斜方 -1ΔH=-0.398kJ mol ，则常温下，S(单斜)与 S(斜方)中较稳定的是 [填“S(单斜)” 或“S(斜方)”] (4)丙烷(C3H8)常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃 烧生成 CO2(g)和 1molH2O(g)过程中的能量变化图。写出丙烷燃 烧热的热化学方程式： 。 (5)水煤气是由 H2和 CO 组成的混合气体，在工业上常用作燃料。 已知：       -12 2 2 12H g +O g =2H O g ΔH =-483kJ mol ；       -12 2 22CO g +O g =2CO g ΔH =-566kJ mol 。 现取 67.2L(标准状况)水煤气，使其完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(g)，测得反应共放 热 766KJ，则水煤气中 H2与 CO 的物质的量之比是 。 (6)已知：    2 2H O g H O l -11 1ΔH =-Q kJ mol ；    2 5 2 5C H OH g C H OH l -12 2ΔH =-Q kJ mol ；        2 5 2 2 2C H OH g 3O g 2CO g 3H O g   -13 3ΔH =-Q kJ mol 。 若将 46g 液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 KJ(用含 Q1、Q2、Q3的代数式表示)。 18．回答下列问题 I．某温度时，气体 A、B 在 5L 密闭容器中反应的物质的量随 时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析求： (1)该反应的化学方程式为 。 (2)反应开始至 8min 时，A 的转化率为 。 (3)4min 时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正) v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。 文理部高二化学试题 第 7页 共 8页 文理部高二化学试题 第 8页 共 8页 (4)平衡时气体 A 的体积分数为 。 Ⅱ．将等物质的量 A、B 混合于 1L 的密闭容器中，发生反应，3A(g)+B(g) xC(g) +2D(s)，经 5min 后达到平衡，测得 D 的物质的量为 2mol，c(A)：c(B)=3：5，C 的平均反应速率是 0.2mol/(L•min)。请计算： (5)前 5min 内用 B 表示的平均反应速率 。 (6)平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为 。 (7)将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容 器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状 态的是 (填序号)。 ①v 正(NH3)=2v 逆(CO2) ②密闭容器中 NH3的物质的量不变 ③容器中 NH3与 CO2的物质的量之比保持不变 ④密闭容器中气体总压强保持不 变 ⑤CO2(g)的体积分数保持不变 ⑥形成 2molNH3的同时消耗 1molCO2 ⑦气体的平均相对分子质量保持不变 ⑧混合气体的密度保持不变 19．I. 工业上可用 CO 或 CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以 及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示： (1)据反应①与②可推导出 K1、K2与 K3之间的关系，则 K3＝ (用 K1、K2 表示)。500 ℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度 (mol·L－1)分别为 0.8、0.1、0.3、0.15，则此时 v 正 (填“>”、“＝”或“<”)v 逆。 (2)在 3 L 容积可变的密闭容器中发生反应②，已知 c(CO)— 反应时间 t 变化曲线Ⅰ如图所示，若在 t0时刻分别改变一个 条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时， 改变的条件是 。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件 是 。 II. 利用 CO 和 H2可以合成甲醇，反应原理为 CO(g)＋ 2H2(g)⇌ CH3OH(g)。一定条件下，在容积为 V L 的密闭 容器中充入 a mol CO 与 2a mol H2合成甲醇，平衡转化 率与温度、压强的关系如图所示。 (3)p1 (填“>”、“<”或“＝”)p2，理由是 。 (4)该甲醇合成反应在 A 点的平衡常数 K＝ (用 a 和 V 表示)。 (5)下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高 CO 转化率的是 (填字 母)。 A．使用高效催化剂 B．降低反应温度 C．增大体系压强 D．不断将 CH3OH 从反应混合物中分离出来 大庆石油高级中学 2024-2025 学年上学期阶段考试 高二化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D D A D B C B D 题号 11 12 13 14 15 答案 D C C C D 16． (1) 2 3 3 2 3H SO CH COOH H CO HClO   (2)H2CO3 H++HCO3- HCO3- H++CO32- (3)＜ (4) 31.0 10 1% (5)增大 (6) 2 2 3H O+CO HCOClO HClO     17. (1)CO2(g)＋4H2(g)= CH4(g)＋2H2O(g) ΔH= -270 kJ/mol (2) BC (3)S(斜方) (4)        3 8 2 2 2C H g +5O g =3CO g +4H O l -1Δ =-2215kJ molH  (5)2：1 (6) 3 2 1- +3Q Q Q 18. I. (1)3A(g) 2B(g) (2)75% (3)> (4)25% II. (5)0.2mol·L-1·min-1 (6)3∶4 (7)③⑤⑦ 19. I. (1) K1·K2 > (2) 加入催化剂 将容器的体积(快速)压缩至 2 L II. (3) <（1分） 甲醇的合成反应是分子数减少的反应，相同温度下，增大 压强 CO的转化率提高 (4) (5)C