四川省江油市太白中学2024-2025学年高二上学期10月考试 化学试题

江油市太白中学高2023级高二（上）十月月考 化学试题 命题人敬婷婷 审题人尹丽 第卷（选择题共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.下列说法正确的是 A.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.吸热反应只能在加热的条件下才能进行 2.下列变化过程中△H<0的是 A.电解Al2O3得到A1和O2 B.HC1分解为H2和Cl2 C.镁与稀盐酸反应 D.液体水的汽化 3.“嫦娥五号”着陆月球采样返回，“天问一号”着陆巡视器在火星着陆，“祝融号”火星车在火星表面进行 科学实验。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢、液态肼(NH4)、煤油等化 学品。肼的燃烧热为-624kJ·mol1,下列有关说法错误的是 A.煤油是不可再生资源 B.“祝融号”火星车使用的太阳能电池板将太阳能转化为电能 C.运载火箭燃料使用的液氢燃烧的产物不污染环境，有利于实现“碳中和 D.表示肼燃烧热的热化学方程式：N2H4()+NO2(g)=1.5N2(g)+H2O(1)△H=-624kJmo 4.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量.己知12g石墨或 金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2,下列说法错误的是() A.QI<Q2 B.石墨不如金刚石稳定 C.石墨具有的能量比金刚石低 D.完全燃烧，生成的二氧化碳一样多 5.氢气是一种清洁能源，如图是H和O2反应生成H,O的能量变化示意图，由图可知 A.H,O(g)→HO(1),断键吸收的能量小于成键释放的能量 能2H2(g)+02(g) B.2H2(g)+02(g)=2H20()△H=-571.6 kJ.mol1 483.6kJ 2H,O(g) C.H2和O2具有的总能量比H,O所具有的总能量高 2H,O1) T88kJ -------- D.生成2molH,O(g)需要吸收483.6kJ的能量 反应进程 6.已知： 2C0(g)+O2(g)=2C02(g)△H=-566kJ/mol, N2 (g)+02 (g)=2NO (g)AH=+180 kJ/mol, 则2C0(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H是() A.-386 kJ/mol B.+386 kJ/mol C.-746 kJ/mol D.++746 kJ/moL 7、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成C02和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是 A.CH,0H0+30,(g)=C0,(g+2H,00） △H=+725.8 kJ.mol B.2CH,0H(①)+30，(g)=2C0,(g)+4H,01) △H=-1452kJmo C.2CH,0H①+302(g)=2C02(g)+4H201) △H=-725.8 kJ.mol D.2CH,OH(1)+30,(g)=2C0,(g)+4H,01) △H=+1452 kJ.mol 8、下列关于化学反应速率的说法，正确的是 A.增大压强，一定能加快化学反应速率B.煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率 C.H,(g)+S(s)=HS(g)恒压下充入He,化学反应速率不变 D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 9、H2与IC1的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。反应①：H2(g)+2IC1(g)=HC1(g)+HI(g)+IC1(g), 反应②：HC1(g)+HI(g)+IC1(g)=I2(g)+2HC1(g),下列有关说法不正确的是 反应① 反应② A.总反应速率快慢由第一步决定 B.反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量 H2(g) 21C1(g) C.H(g)+2IC1(g)=I2(g)+2HC1(g)△作-218kJ·mo1 I2+2HC1(g) D.温度升高，活化分子百分数增大，反应碰撞概率增大，反应速率加快 反应历程 10、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是() A.2C8H18①)+2502(g)=16C02(g)+18H201)△H=-11003kJ/mol B.H(g+202(g=H20(g)△H=-241.8kJ/mol C 2C(s)+O2(g)=2CO(g)=-221 kJ/mol D.C0(g)+702(g)=C02(g)△H=-283.0kJ/mol 11、某课外兴趣小组用浓度均为0.1mol/L的Na2S2O3溶液和稀硫酸探究影响化学反应速率的因素，设 计实验方案如下表。下列说法不正确的是 实验 反应温度/C 液体体积/mL 编号 Na2S203 稀硫酸 H20 ① 25 10 20 0 ② 25 V 20 5 ③ 50 10 20 0 A.该实验的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2↑+H2O B.实验①和②是探究Na2S2O3溶液浓度对反应速率的影响，V=10 C.实验①和③是探究温度对反应速率的影响，③的反应速率更快 D.该实验可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 12、对于反应A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A.v(A)=0.3mol/(L.s) B.v(B)=1.8mol/(L.s) C.v(D)=0.7mol/(L·s D.v(C)=1.2mol/(L.min 13、反应C(s)十H2O(g)=CO(g)十H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率 几乎无影响的是 ①增加C(s)的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变， 充入N2使容器体积变大 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 14、一定量的氨基甲酸铵置于密闭容器中（容器体积不变，固体体积忽略），在恒温下使其达到分解平衡： NH,COONH,(s)2NH,(g+CO,(g,可以判断该反应已经达到平衡的是 A.v(NH3)=2v(CO2) B.密闭容器中气体的平均相对分子质量不变 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)回答下列问题： (1)己知A,(g)和B2(g)反应生成1 mol AB(g)过程中能量变化如图所示。 根据下列已知键能数据计算A一B键键能为 kJ/mol。 E1=1127 kJ/mol E2=1173 kJ/mol 化学键 A≡A B—B 反应物 生成物 键能(kJ/mo1)》 946 436 反应进程 (2)在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。 ①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。烧杯间填满碎纸条的作用是 。若大烧 杯上不盖硬纸板，求得的中和反应反应热△H (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②甲同学用50mL0.50molL盐酸与50mL0.55molL1Na0H溶液进行中和反应，通过计算得到△H=-54.8kJ/mol, 该结果与△H=-57.3kJ/mol有偏差，产生此偏差的原因可能是 (填字母)。 A.用温度计测量盐酸起始温度后直接测量NaOH溶液的温度 B.一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C.实验装置保温、隔热效果差 ③若改用60mL0.50mol.L盐酸与60mL0.55molL1Na0H溶液进行反应，与②中实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)；若用50mL0.50 mol.L CH,C0OH溶液代替盐酸进行②中实验，测得反 应前后温度的变化值 (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 16.(10分)请回答以下有关能源的问题： ()未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。 一温度计 硬纸板 下列属于未来新能源标准的是 ①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 碎纸条 A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧ (2)打火机使用的燃料一般是丙烷(CH)。 ①已知11g丙烷(CH)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成C02和液态水时放出的热量为555kJ,请写 出丙烷燃烧热的热化学方程式 ②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 己知：CH(g)→CH(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H=+156.6kJ·mol CH,CH=CH2(g)→CH(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mo1 则相同条件下，反应CH(g)→CH,CH=CH2(g)+H2(g)的△H= (3)已知：H一H键的键能为436kJ·mo1,H一N键的键能为391kJ·mo1,根据化学方程式：N+3H2NH △H=-92.4kJ·mo1 ①请计算出N三N键的键能为 d ②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1mo1N,和3mo1H2,充分反应后，恢复 原温度时放出的热量 92.4kJ(填大于或小于或等于)。 17.(12分)回答下列问题： (1)已知在448℃时，反应H(g)+I2(g)=2HI(g)的平衡常数K为49，则该温度下反应2HI(g)=H2(g)+I2(g) 的平衡常数K2为 ;反应1/2H2(g)+1/2I2(g)=HI(g)的平衡常数K为 (IⅡ)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：C02(g)+H(g)=C0(g)+H0(g),其化学平衡常数(K)和 温度(t)的关系如下表所示： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (2)该反应的化学平衡常数表达式为K (3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 A.容器中压强不变 B.混合气体中c(C0)不变C.v正(H)=V逆(H0) D.c(C02)=c(C0) (4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(C0)·c(H)=c(C0)·c(H0),试判断此时的温度为 ℃ (5)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(C0)为2mo1·L,c(H)为 1.5mo1L,c(C0)为1mo1·L,c(H,0)为3mo1·L,此时反应 达到平衡（填“是”或“否"）。 18.（10分)某课外兴趣小组对H02的分解速率做了如下实验探究。 (1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H,0)分解速率的因素时采集的一组数据： 用10mLH02制取150mL02所需的时间 浓度 时间s 30%H02 15%H202 10%H202 5%H,02 反应条件 (I)无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 (Ⅱ)无催化剂、加热 360 480 540 720 (I)Mn02催化剂、加热 10 25 60 120 ①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a: 、b: 等因素对过氧化氢分解速率的影响。 ②从上述影响H,0,分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响： (2)将质量相同但颗粒大小不同的M0,分别加入到5mL5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。 果如下： 催化剂(Mn0) 操作情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 混合不振 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5 min 块状 荡 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30 min ①写出H,0,发生反应的化学方程式： ②实验结果说明催化剂作用的大小与 有关。 19、.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 30 40 50 60 70 显色时间/s 160 80 40 20 10 (1)该反应的离子方程式为 (2)该实验的目的是探究 (3)实验试剂除了1 mol-L-KI溶液、0.1 mol-L-H2SO4溶液外，还需要的试剂是 (4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是 (填标号)。 A.温度 B.试剂的浓度 C.试剂的用量（体积） D. 试剂添加的顺序 (5)由上述实验记录可得出的结论是 (6)若要进行溶液酸性强弱对反应速率影响的探究实验，你会采取的措施是 测定结