精品解析：四川省内江市第六中学2024-2025学年高三上学期第二次月考 化学试题

内江六中2024-2025学年(上)高2025届第二次月考 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 第I卷选择题(共42分) 一、选择题(下列各小题只有一个选项符合题意，共14小题，每题3分，共42分) 1. 下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是 A. 次氯酸钠作纸张的漂白剂 B. 铁粉作食品保鲜的吸氧剂 C. 过氧化钠作呼吸面具的供氧剂 D. 碳酸氢钠作面食的膨松剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸钠作纸张的漂白剂，体现次氯酸钠的强化性，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．铁粉具有还原性能和吸收氧气，可用作食品抗氧化剂，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，氧元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．碳酸氢钠作面食的膨松剂是因为碳酸氢钠受热后分解为碳酸钠、水和二氧化碳，化合价未发生变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 的电子式： B. 溶液中的水合离子： C. 用单线桥表示电子转移过程： D. 制备尼龙66：+ 【答案】AB 【解析】 【详解】A．中两个C原子形成三对共用电子对，每个C原子再得到一个电子，使每个C原子达到8个电子稳定结构，因此CaC2的电子式：，A错误； B．Na+的电子层数为2，Cl-的电子层数为3，因此Na+的粒子半径比Cl-小，且水合钠离子中水分子中氧在钠离子一侧，水合氯离子中水分子中氢在氯离子一侧，B错误； C．在反应中，Na为还原剂失电子被氧化，Cl2为氧化剂得电子被还原，用单线桥表示则电子由Na转向Cl2，电子数量为2，C正确； D．制备尼龙66，发生缩聚反应，该反应书写正确，D正确； 本题选AB。 3. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是 A. 物质的量：甲＞乙 B. 气体体积：甲＞乙 C. 摩尔体积：甲＞乙 D. 相对分子质量：甲＞乙 【答案】D 【解析】 【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，相同条件下，气体密度与其摩尔质量成正比，甲的密度大于乙的密度，说明甲的摩尔质量大于乙。 【详解】A．根据n=知，相同质量时物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量大于乙，则甲的物质的量小于乙，故A错误； B．根据V=Vm知，相同温度、压强、质量时，气体体积与摩尔质量成反比，摩尔质量甲＞乙，则气体体积甲＜乙，故B错误； C．同温同压下，气体摩尔体积相等，故C错误； D．根据以上分析知，摩尔质量甲＞乙，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以相对分子质量甲＞乙，故D正确。 故选D。 4. 下列说法正确的个数是 ①胆矾、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物，而液氯、冰水混合物均属于纯净物 ②蔗糖、盐酸和醋酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ③、、、均为碱 ④、均能与水反应生成酸都属于酸性氧化物 ⑤、、属于碱性氧化物 ⑥将活性炭加入碳素墨水中，黑色褪去为化学变化 ⑦石油的分馏、煤的干馏、煤的液化为物理变化 ⑧只有在电流作用下才能电离成、和 ⑨胶体、溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】A 【解析】 【详解】①氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物，胆矾即、液氯、冰水混合物均是纯净物，该项错误； ②蔗糖和醋酸分别属于非电解质和弱电解质，盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，该项错误； ③含有金属离子和酸根离子属于碱式盐，Mg(OH)2、NaOH、均为碱，该项错误； ④CO2属于酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，该项错误； ⑤SiO2属于酸性氧化物，Fe2O3、MgO属于碱性氧化物，该项错误； ⑥活性炭具有多孔，将活性炭加入碳素墨水中，黑色褪去为物理吸附，该项错误； ⑦石油的分馏是物理变化，煤的干馏、煤的液化为化学变化，该项错误； ⑧在水分子作用下KHSO4能电离出K+、H+和，电离不需要通电，该项错误； ⑨胶体、溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，其中分散质粒子直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，介于1nm和100nm之间的是胶体，该项正确； 综合所述其中正确项为⑨，数量为1个，本题选A。 5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25℃，101kPa下，22.4L氮气中的共用电子对数目为3NA B. 2.0L1.0mol·L−1NH4Cl溶液中，NH的数目为2NA C. 0.3mol葡萄糖完全燃烧，生成CO2的数目为1.8NA D. 质量比为2：1的SO2和O2充分反应生成SO3小于2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．25℃，101kPa不是标准状况，不能用气体摩尔体积计算，故A项错误； B．NH4Cl溶液中，强酸弱碱盐，发生水解，的数目小于2NA，故B项错误； C．根据葡萄糖完全燃烧方程式可知，1mol葡萄糖彻底氧化为6mol二氧化碳，则0.3mol葡萄糖完全燃烧，生成CO2的数目为1.8NA，故C项正确； D．质量比为2：1的SO2和O2充分反应生成SO3可能大于2NA，可能等于2NA，可能小于2NA，不能确定，故D项错误； 故本题选C。 6. 下列各组物质：①Cu与溶液②Fe与溶液③Zn与溶液④与⑤和溶液  ⑥和，由于浓度不同而发生不同反应的是 A. ①③⑤ B. ①③ C. ②④⑤ D. ①③⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，符合题意；    ②Fe与溶液反应：，与浓度无关；    ③Zn与浓硫酸发生氧化还原反应，生成二氧化硫，与稀硫酸反应生成氢气，符合题意；    ④Fe与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，与浓度无关； ⑤和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，与浓度无关； ⑥Na和，反应条件不同，产物不同，与浓度无关； 故选：B。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀： B. 向溶液中滴加足量溶液： C. 工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： D. 向溶液中通入(标准状况)： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀，主要是Fe2+被空气中的氧气氧化，生成了Fe3+和Fe(OH)3，离子方程式为，A错误； B．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液，则足量，离子方程式为，B错误； C．工业电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，其离子方程式为，C正确； D．NaOH物质的量为0.015mol，CO2的物质的量为0.01mol，则反应产物为NaHCO3和Na2CO3各0.005mol，离子方程式为，D错误； 本题选C。 8. 实验室需要的盐酸，现用密度为、溶质质量分数为的浓盐酸进行配制。下列说法正确的是 A. 需用量筒量取浓盐酸的体积为 B. 若量取浓盐酸时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏低 C. 用胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒即可完成该实验 D. 配制溶液时，若容量瓶内有蒸馏水，需烘干后才可使用 【答案】B 【解析】 【详解】A．该浓盐酸的物质的量浓度为，根据稀释前后溶质物质的量不变，100×10-3L×2.0mol/L=V×10mol/L，解得V=0.020L=20.0mL，量筒量取浓盐酸体积为20.0mL，故A项错误； B．使用量筒时俯视刻度线，量取的浓盐酸的体积偏少，所配溶液浓度偏低，故B项正确； C．配制溶液需要胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶，故C项错误； D．配制溶液所用的容量瓶不需要烘干，定容等操作时要加水，故D项错误； 故答案选B。 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 无色溶液中：、、、 D. NaCl溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中存在，，铬酸根转化为重铬酸根，不能大量共存，A不符合题意； B．和发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，不能大量共存，B不符合题意； C．离子间互相不反应，可以大量共存，C符合题意； D．酸性条件下，高锰酸根能将氯离子氧化而不能大量共存，D不符合题意； 答案选C。 10. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述正确的是 A. 同周期中第一电离能处于X和Y之间的元素有3种 B. 元素X的最高价氧化物的水化物为二元弱酸 C. 离子半径： D. 化合物ZW中W具有比较强的氧化性 【答案】A 【解析】 【分析】Z的原子序数最大，且呈+1价，故Z为Na，根据机构图可知，W只有一个键，且原子序数最小，故W为H，Y有三键，Y为N，原子序数总和为24，故X为B； 【详解】A．同周期中第一电离能处于B和N之间的元素有Be、C、O三种，A正确； B．元素X的最高价氧化物的水化物为，在水中电离方程式为，属于一元弱酸，B错误； C．离子半径：，C错误； D．化合物NaH中H为-1价，易失电子，具有比较强的还原性，D错误； 故选A。 11. 下图物质(结构如图)具有抗肿瘤的作用。下列有关该物质的叙述错误的是 A. 可以使的溶液褪色 B. 分子中苯环上的一氯代物只有4种 C. 分子中存在4种含氧官能团 D. 分子中所有原子不可能共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物中含有碳碳双键，碳碳双键可以与的溶液发生加成反应，导致的溶液褪色，A项正确； B．该有机物分子中苯环上的氢原子共有4种，所以苯环上的一氯代物只有4种，B项正确； C．由结构简式可知，分子中存在羟基、醚键和羰基三种含氧官能团，C项错误； D．由结构简式可知，分子中含有饱和碳原子，为四面体形，因此分子中所有原子不可能共平面，D项正确； 答案选C。 12. 工业上常用于杀菌消毒等，可用“过氧化氢法”制备，其原理如下： ① ② 下列说法不正确的是 A. 物质的氧化性 B. 过程①的离子方程式为 C. 理论上消耗草酸()与过氧化氢()的物质的量之比为1：1 D. 相同物质的量的与消毒效率之比为4：5 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应方程式，可知为氧化剂，为还原产物，所以氧化性：＞，根据反应方程式，可知为氧化剂，为还原产物，所以氧化性：＞，所以氧化性＞＞的氧化性大小，A项正确； B．根据过程①的反应，可得到离子反应方程式为：，B项正确； C．根据反应方程式可知1mol草酸生成2mol二氧化氯，2mol二氧化氯消耗1mol过氧化氢，理论上消耗草酸()与过氧化氢()的物质的量之比为1：1，C项正确； D．1mol被还原为氯离子，转移4mol电子，1mol被还原为氯离子，转移5mol电子，消毒效率指单位质量的消毒剂转移的电子数目，则与消毒效率之比为，D项错误； 故选D。 13. 次磷酸()是一元中强酸，次磷酸钠()广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 的核外电子有26种空间运动状态 B. “碱溶”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 镀镍过程中，转移电子数目为 D. 次磷酸铵与足量氢氧化钠共热，发生反应 【答案】B 【解析】 【分析】黄磷“碱溶”时发生的氧化还原反应为，其中P4自身发生歧化反应，氧化产物为NaH2PO2，还原产物为PH3；镀镍过程中发生的氧化还原反应为，转移电子数为4。 【详解】A．Ni2+核外电子26个，其电子排布式为，有1s、2s、3s、2p、3p、3d共14种不同空间运动状态的电子，A错误； B．“碱溶”时P4发生歧化反应，氧化剂被还原，还原剂被氧化，其氧化剂与还原剂物质的量之比为，B正确； C．镀镍过程中，参与反应的反应物的量未知，故转移电子数目也未知，C错误； D．次磷酸是一元中强酸，次磷酸铵与足量氢氧化钠共热发生反应为，D错误； 本题选B。 14. X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是 阳离子 Na+ Fe3+ Ba2+ Fe2+ Mg2+ Al3+ 阴离子 OH- Cl- A. X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 B. 原溶液中一定含有Mg2+ C. 溶液中不可能含有和 D. 向原溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成 【答案】A 【解析】 【分析】“向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变”，说明原溶液中存在Cl-，由于或与足量盐酸反应生成CO2后，溶液中不再含有或，故不存在和，OH-能被足量盐酸中和而消失，故OH-也不存在。因此能生成气体的反应只有Fe2+、H+、之间的反应：，则溶液中存在Fe2+、。X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等，根据电荷守恒得溶液中还存在、Mg2+。据此答题。 【详解】A．由分析知原溶液中存在Fe2+、Mg2+、Cl-、、，A错误； B．由分析知原溶液中一定含有Mg2+，B正确； C．由分析知原溶液中不可能含有和，C正确； D．原溶液中含有，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，D正确； 故选A。 第II卷非选择题(共58分) 15. 近年碳中和理念成为热门，通过“合成气→高附加值产品”的工艺路线，可有效实现的资源化利用。回答下列问题： （1）加氢制合成气(CO、)时发生下列反应： ① ② 则_______。 （2）经催化加氢可合成烯烃：？在0.1MPa时，按投料，如图为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。 ①在一个恒温恒容的密闭容器中，该可逆反应达到平衡的标志是_______ (填字母)。 A.容器内各物质的浓度不随时间变化 B. C.容器内压强不随时间变化 D.混合气体的密度不再改变 ②该反应的_______0(填“>”或“＜”)。 ③曲线c表示的物质为_______(用化学式表示)。 ④为提高的转化率，可以采取什么措施_______ (至少写出2种)。 （3）由与反应合成甲醇： 。某温度下，将和充入体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如下表： 时间/h 1 2 3 4 5 0.92 0.85 0.79 0.75 0.75 该条件下的分压平衡常数为Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （4）电催化制备有机物燃料可实现资源综合利用。如图装置工作时，阳极电极反应式为_______。 【答案】（1）+247.4 （2） ①. AC ②. ＜ ③. ④. 加压、降温、增大的量 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 已知：① ② 根据盖斯定律，由2×①+②得反应 2×(+206.2kJ/mol)-165.0kJ/mol=+247.4； 【小问2详解】 ①A．容器内各物质的浓度不随时间变化，则反应达到平衡状态，选项A正确； B．时才是正逆反应速率相等，时，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，选项B错误； C．反应为气体体积缩小的反应，恒温恒容的密闭容器中进行，当容器内压强不随时间变化时反应达平衡状态，选项C正确； D．反应在恒温恒容的密闭容器中进行，反应物均为气体，反应时混合气体的密度始终不变，密度不变不能说明反应达平衡，选项D错误； 答案选AC； ②由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应放热，△H<0； ③结合正反应放热可知a为CO2的变化曲线，结合计量数关系可知b为水，c为C2H4的变化曲线； ④为提高的转化率，可以采取什么措施有加压、降温、增大的量； 【小问3详解】 平衡时，P平=0.758MPa=6MPa，根据三段式有： n平，总=4-2x=0.754=3mol，x=0.5mol，KP==MPa-2； 【小问4详解】 如图，连接正极的阳极上水失电子产生氧气，同时产生的氢离子通过质子交换膜进行阴极，故阳极电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑。 16. 磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，粮食仓储常用磷化铝熏蒸杀虫，某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化铝的含量。C中加入100 g原粮，E中加入20.00 mL1.50×10-3 mol/L的KMnO4溶液(H2SO4酸化)。往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。 已知：①AlP吸水后会立即产生高毒性pH3气体(沸点-89.7℃，还原性强)； ②焦性没食子酸的碱性溶液具有还原性。 回答下列问题： （1）装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体。装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是_______。 （2）装置C中反应的化学方程式为_______。 （3）C中反应完全后继续通入空气的作用是_______。 （4）装置E中PH3被氧化成磷酸，则E中发生反应的离子方程式为_______。 （5）收集装置E中吸收液，加水稀释至250 mL，取25.00 mL于锥形瓶中，用4.0×10-4 mol/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，滴定终点时消耗Na2SO3溶液的体积为15.00 mL。 ①该原粮中磷化铝的含量为_______mg/kg。 ②若滴定过程中不慎将锥形瓶中部分液体外溅，则会导致测定出粮食中磷化铝的残留量_______(填“偏高”或“偏低”)。 （6）已知AlP的熔点为2000℃，其晶胞结构如图所示。 ①A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为_______。 ②AlP晶体中配位键与普通共价键数目之比为_______。 【答案】（1）吸收空气中的O2 （2）AlP+3H2O=Al(OH)3+PH3↑ （3）保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收 （4）5PH3+24H++8=5H3PO4+8Mn2++12H2O （5） ①. 2.175 ②. 偏高 （6） ①. (，，) ②. 1：3 【解析】 【分析】A中盛装KMnO4溶液的作用用于除去空气中的还原性气体。B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止其氧化装置C中生成的PH3，E中用酸性KMnO4吸收C中产生PH3，再转移KMnO4吸收溶液并用亚硫酸钠标准溶液滴定，确定违背还原的KMnO4的物质的量。根据氧化还原反应中电子得失数目相等来计算粮食中残留的AlP的含量。 【小问1详解】 装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体。装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2； 【小问2详解】 装置C中H2O与AlP发生反应产生Al(OH)3、PH3，该反应的化学方程式为：3H2O+AlP=Al(OH)3+PH3↑； 【小问3详解】 C中反应完全后继续通入空气的作用是保证装置C生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收； 【小问4详解】 在装置E中PH3被酸性KMnO4溶液氧化成磷酸，KMnO4被还原产生MnSO4，则E中发生反应的离子方程式为：5PH3+24H++8=5H3PO4+8Mn2++12H2O； 【小问5详解】 ①原装置E中含有KMnO4溶液的物质的量n(KMnO4)=1.50×10-3 mol/L×0.02 L=3.0×10-5 mol。反应后的溶液加水稀释至250 mL，取25.00 mL反应后的稀释液用4.0×10-4 mol/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，滴定终点时消耗Na2SO3溶液的体积为15.00 mL，消耗的Na2SO3的物质的量n(Na2SO3)=4.0×10-4 mol/L×0.015 L=6.0×10-6 mol。根据电子守恒可知：5n(KMnO4)=2n(Na2SO3)总+8n(PH3)，5×3.0×10-5 mol=2×6.0×10-6 mol×+8n(PH3)，解得n(PH3)=×10-5 mol，根据P元素守恒，可知在100 g原粮中含有AlP的物质的量是n(AlP)=n(PH3)=×10-5 mol，其质量为m(AlP)=×10-5 mol×58 g/mol=2.175×10-4 g，故该原粮中磷化铝的含量为：=2.175 mg/kg； ②若滴定过程中不慎将锥形瓶中部分液体外溅，则反应消耗Na2SO3溶液体积偏少，误认为AlP反应产生的PH3消耗KMnO4就会偏多，因此会导致测定出粮食中磷化铝的残留量偏高； 【小问6详解】 ①A、B点的原子坐标如图所示，则根据各个点的相对位置，可知C点的原子坐标为(，，)； ②AlP的熔点很高，说明其晶体类型为共价晶体。Al原子价电子数为3，且杂化类型为sp3杂化，形成4个Al-P共价键。其中有3条杂化轨道与3个P原子形成3条共价键，另外一条杂化轨道上无电子，为空轨道，与P原子形成配位键，故AlP晶体中配位键与普通共价键的数目之比为1：3。 17. 磷酸铁常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣(主要成分)、，少量的、、)为原料制备磷酸铁的流程如下： 已知：，，。 回答下列问题： （1）基态简化电子排布式为___________。 （2）磷的一种组成为的盐，能与盐酸反应但不能与溶液反应，下列有关、的分析中正确的是___________(填字母)。 A. 是酸式盐 B. 是正盐 C. 均具有较强的还原性 D. 是三元弱酸 （3）检验“还原”之后的溶液中是否含的操作是___________。 （4）经测定“除钙镁”后的溶液中，则溶液中___________。 （5）写出“氧化沉铁”时反应的离子方程式：___________。纯净磷酸铁呈白色，而实际制备的磷酸铁产品略带棕黄色，可能是产品中混有___________(填化学式)杂质。 （6）若1t硫铁矿烧渣中含、，按上述流程理论上It硫铁矿烧渣最多可生产___________(用含、的算式表示)kg的。 （7）热失重图像如图所示。c点得到的固体的化学式为___________。 【答案】（1） （2）BC （3）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若无明显现象，则无 （4） （5） ①. ②. （6）0.151 （7）CoO 【解析】 【分析】烧渣主要成分Fe2O3、SiO2及少量的Fe3O4、CaO、MgO加入稀盐酸，Fe2O3、Fe3O4、CaO、MgO与稀盐酸生成相应的盐，SiO2不溶于盐酸，故浸渣的主要成分为SiO2。加入还原铁粉将Fe3+还原为Fe2+，加入NaF除去钙、镁离子，再加入磷酸二氢钾、氨水、氧气生成产物FePO4。 【小问1详解】 Fe失去最外层电子和3d的一个电子，形成半充满结构，故基态Fe3+简化电子排布式为[Ar]3d5； 【小问2详解】 能与盐酸反应但不能与溶液反应，说明该盐是正盐，不是酸式盐，故A项错误，B项正确；同时也能说明为一元酸而不是三元酸，D错误；和中的磷元素均为+3价，故都有较强的还原性，C正确；答案选BC； 【小问3详解】 检验“还原”之后的溶液中是否含的操作是：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若无明显现象，则无； 【小问4详解】 经测定“除钙镁”后的溶液中，，即5∶2； 【小问5详解】 氧化沉铁的过程中，通入氧气做氧化剂，加入磷酸二氢铵做沉淀剂，加入氨水提供碱性条件，发生的离子反应方程式为：； 实际制备的磷酸铁产品略带棕黄色，原因可能是在碱性条件下生成了氢氧化铁沉淀混入产物，即可能混有； 【小问6详解】 amol Fe2O3与盐酸反应生成2amolFe3+，2amolFe3+再与amol还原铁粉反应生3amolFe2+。与盐酸反应生成2bmolFe3+与bmolFe2+，2bmolFe3+与bmol还原铁粉反应生成3bmolFe2+，则溶液中共有(3a+4b)molFe2+，根据铁元素守恒则生成(3a+4b)molFePO4，则生产FePO4的质量为：(3a+4b)mol×151g/mol=151(3a+4b)g=0.151(3a+4b)kg，故答案为0.151(3a+4b)； 【小问7详解】 18.3g的物质的量，根据钴元素质量守恒，c点得到的固体中含钴，其质量为5.9g，则c点得到的固体中其他元素的质量为：(7.5-5.9)g=1.6g应为0.1mol氧。受热1000℃的产物的化学式为：CoO。 18. 苯甲醛是一种重要的化工原料，可发生如下转化。 已知：(R、代表烃基) 回答下列问题： （1）B所含官能团的名称为___________。 （2）苯甲醛的反应类型是___________。 （3）苯甲醛与新制反应的化学方程式为___________。 （4）F→M的化学方程式为___________。 （5）B有多种同分异构体，属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有___________种，写出一种其中含亚甲基()的同分异构体的结构简式：___________。 （6）写出用苯甲醛为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线：___________。 【答案】（1）羟基、羧基 （2）加成反应 （3）+ 2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O （4）n+nHCHO+(n-1)H2O （5） ①. 13 ②. 或或 （6） 【解析】 【分析】由B的结构简式可知，苯甲醛与HCN发生加成反应生成(A) ，A中-CN水解为-COOH得到B，B与芳香醇C反应生成分子式为C15H14O3的酯，则D的分子式为C15H14O3+H2O-C8H8O3=C7H8O，故C的结构简式为，则D为；苯甲醛发生氧化反应生成E为，苯甲酸与SOCl2发生取代反应生成，F与甲醛生成高聚物M()，推知F为，结合信息可知F与发生取代反应生成G为； 【小问1详解】 由B的结构简式可知，其所含官能团的名称为羟基、羧基； 【小问2详解】 苯甲醛与HCN发生加成反应生成(A) ，即反应类型为加成反应； 【小问3详解】 苯甲醛含有醛基，醛基具有还原性，与新制反应生成羧酸钠、氧化亚铜沉淀和水，化学方程式为：+ 2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O； 【小问4详解】 F含有酚羟基，与甲醛发生聚合反应生成高聚物M，反应为：n+nHCHO+(n-1)H2O； 【小问5详解】 B的同分异构体属于甲酸酯且含酚羟基；苯环有2个侧链为-OH、-CH2OOCH，有邻、间、对3种位置关系；苯环有3个侧链为-OH、-OOCH、-CH3，苯环上3个不同取代基存在10种情况；故符合条件的同分异构体共有3+10=13种，其中含亚甲基(-CH2-)的同分异构体的结构简式有：、、； 【小问6详解】 与HCN发生加成反应生成，与氢气发生加成反应生成，与HCl反应生成，故流程为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内江六中2024-2025学年(上)高2025届第二次月考 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 第I卷选择题(共42分) 一、选择题(下列各小题只有一个选项符合题意，共14小题，每题3分，共42分) 1. 下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是 A. 次氯酸钠作纸张的漂白剂 B. 铁粉作食品保鲜的吸氧剂 C. 过氧化钠作呼吸面具的供氧剂 D. 碳酸氢钠作面食的膨松剂 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 的电子式： B. 溶液中的水合离子： C. 用单线桥表示电子转移过程： D. 制备尼龙66：+ 3. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是 A. 物质的量：甲＞乙 B. 气体体积：甲＞乙 C. 摩尔体积：甲＞乙 D. 相对分子质量：甲＞乙 4. 下列说法正确的个数是 ①胆矾、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物，而液氯、冰水混合物均属于纯净物 ②蔗糖、盐酸和醋酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ③、、、均为碱 ④、均能与水反应生成酸都属于酸性氧化物 ⑤、、属于碱性氧化物 ⑥将活性炭加入碳素墨水中，黑色褪去为化学变化 ⑦石油的分馏、煤的干馏、煤的液化为物理变化 ⑧只有在电流作用下才能电离成、和 ⑨胶体、溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25℃，101kPa下，22.4L氮气中的共用电子对数目为3NA B. 2.0L1.0mol·L−1NH4Cl溶液中，NH的数目为2NA C. 0.3mol葡萄糖完全燃烧，生成CO2的数目为1.8NA D. 质量比为2：1的SO2和O2充分反应生成SO3小于2NA 6. 下列各组物质：①Cu与溶液②Fe与溶液③Zn与溶液④与⑤和溶液  ⑥和，由于浓度不同而发生不同反应的是 A. ①③⑤ B. ①③ C. ②④⑤ D. ①③⑤⑥ 7. 下列离子方程式正确的是 A. 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀： B. 向溶液中滴加足量溶液： C. 工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： D. 向溶液中通入(标准状况)： 8. 实验室需要的盐酸，现用密度为、溶质质量分数为的浓盐酸进行配制。下列说法正确的是 A. 需用量筒量取浓盐酸的体积为 B. 若量取浓盐酸时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏低 C. 用胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒即可完成该实验 D. 配制溶液时，若容量瓶内有蒸馏水，需烘干后才可使用 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 无色溶液中：、、、 D. NaCl溶液中：、、、 10. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述正确的是 A. 同周期中第一电离能处于X和Y之间的元素有3种 B. 元素X的最高价氧化物的水化物为二元弱酸 C. 离子半径： D. 化合物ZW中W具有比较强的氧化性 11. 下图物质(结构如图)具有抗肿瘤的作用。下列有关该物质的叙述错误的是 A. 可以使的溶液褪色 B. 分子中苯环上的一氯代物只有4种 C. 分子中存在4种含氧官能团 D. 分子中所有原子不可能共平面 12. 工业上常用于杀菌消毒等，可用“过氧化氢法”制备，其原理如下： ① ② 下列说法不正确的是 A. 物质的氧化性 B. 过程①的离子方程式为 C. 理论上消耗草酸()与过氧化氢()的物质的量之比为1：1 D. 相同物质的量的与消毒效率之比为4：5 13. 次磷酸()是一元中强酸，次磷酸钠()广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 的核外电子有26种空间运动状态 B. “碱溶”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 镀镍过程中，转移电子数目为 D. 次磷酸铵与足量氢氧化钠共热，发生反应 14. X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是 阳离子 Na+ Fe3+ Ba2+ Fe2+ Mg2+ Al3+ 阴离子 OH- Cl- A. X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 B. 原溶液中一定含有Mg2+ C. 溶液中不可能含有和 D. 向原溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成 第II卷非选择题(共58分) 15. 近年碳中和理念成为热门，通过“合成气→高附加值产品”的工艺路线，可有效实现的资源化利用。回答下列问题： （1）加氢制合成气(CO、)时发生下列反应： ① ② 则_______。 （2）经催化加氢可合成烯烃：？在0.1MPa时，按投料，如图为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。 ①在一个恒温恒容的密闭容器中，该可逆反应达到平衡的标志是_______ (填字母)。 A.容器内各物质的浓度不随时间变化 B. C.容器内压强不随时间变化 D.混合气体的密度不再改变 ②该反应的_______0(填“>”或“＜”)。 ③曲线c表示的物质为_______(用化学式表示)。 ④为提高的转化率，可以采取什么措施_______ (至少写出2种)。 （3）由与反应合成甲醇： 。某温度下，将和充入体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如下表： 时间/h 1 2 3 4 5 0.92 0.85 0.79 0.75 0.75 该条件下的分压平衡常数为Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （4）电催化制备有机物燃料可实现资源综合利用。如图装置工作时，阳极电极反应式为_______。 16. 磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，粮食仓储常用磷化铝熏蒸杀虫，某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化铝的含量。C中加入100 g原粮，E中加入20.00 mL1.50×10-3 mol/L的KMnO4溶液(H2SO4酸化)。往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。 已知：①AlP吸水后会立即产生高毒性pH3气体(沸点-89.7℃，还原性强)； ②焦性没食子酸的碱性溶液具有还原性。 回答下列问题： （1）装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体。装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是_______。 （2）装置C中反应的化学方程式为_______。 （3）C中反应完全后继续通入空气的作用是_______。 （4）装置E中PH3被氧化成磷酸，则E中发生反应的离子方程式为_______。 （5）收集装置E中吸收液，加水稀释至250 mL，取25.00 mL于锥形瓶中，用4.0×10-4 mol/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，滴定终点时消耗Na2SO3溶液的体积为15.00 mL。 ①该原粮中磷化铝的含量为_______mg/kg。 ②若滴定过程中不慎将锥形瓶中部分液体外溅，则会导致测定出粮食中磷化铝的残留量_______(填“偏高”或“偏低”)。 （6）已知AlP的熔点为2000℃，其晶胞结构如图所示。 ①A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为_______。 ②AlP晶体中配位键与普通共价键数目之比为_______。 17. 磷酸铁常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣(主要成分)、，少量的、、)为原料制备磷酸铁的流程如下： 已知：，，。 回答下列问题： （1）基态简化电子排布式为___________。 （2）磷的一种组成为的盐，能与盐酸反应但不能与溶液反应，下列有关、的分析中正确的是___________(填字母)。 A. 是酸式盐 B. 是正盐 C. 均具有较强的还原性 D. 是三元弱酸 （3）检验“还原”之后的溶液中是否含的操作是___________。 （4）经测定“除钙镁”后的溶液中，则溶液中___________。 （5）写出“氧化沉铁”时反应的离子方程式：___________。纯净磷酸铁呈白色，而实际制备的磷酸铁产品略带棕黄色，可能是产品中混有___________(填化学式)杂质。 （6）若1t硫铁矿烧渣中含、，按上述流程理论上It硫铁矿烧渣最多可生产___________(用含、的算式表示)kg的。 （7）热失重图像如图所示。c点得到的固体的化学式为___________。 18. 苯甲醛是一种重要的化工原料，可发生如下转化。 已知：(R、代表烃基) 回答下列问题： （1）B所含官能团的名称为___________。 （2）苯甲醛的反应类型是___________。 （3）苯甲醛与新制反应的化学方程式为___________。 （4）F→M的化学方程式为___________。 （5）B有多种同分异构体，属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有___________种，写出一种其中含亚甲基()的同分异构体的结构简式：___________。 （6）写出用苯甲醛为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $