北京市第一○一中学2024-2025学年高三上学期10月统练（三）化学试题

北京一零一中2024-2025学年度高三统练三 化 学 2024年10月30日 友情提示: 本试卷分为1卷、II卷两部分,共19道小题,共10页,满分100分;答题时间为90分钟; 请将答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Ag108 I卷选择题(共42分) //C (共14道小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分。) 1. 下列化学用语或图示表达不正确的是 3.→一 如 A. Cl-C1的p-po键的形成; C B. 基态Si原子的价层电子排布式:3s23p2 C :BMgBi:-→i:Mg”:: K C. 电子式表示MgBr2的形成过程; E D. HO的VSEPR模型: .C & 2. 下列结构或性质的比较中,正确的是 C A. 微粒半径:C1<K+ B. 电负性:s<P 短 C. 减性:NaOH>CsOH 将 D. 酸性:CHC1COOH>CH;COOH 3. 下表是常见晶胞结构。下列说法不正确的是 金刚石 乙ns Cu 干冰 A. 金刚石是共价晶体,硬度关系为:金刚石>碳化硅>晶体硅 B. ZnS晶胞中,与Zn2最近且等距的s有2个 C. Cu是金属晶体,每个晶胞中含有4个Cu原子 D. 干冰是分子晶体,由于分子间作用力弱,所以干冰熔点低 第1页 共10页 . 下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 氛水久置后,褪色 B. 将SO,通入酸性高酸钾溶液中,溶液紫红色褪去 C. 新制的白色氢氧化亚铁放置在空气中,最终变为红褐色 D. 向黄色的铭酸钾(KCrO)溶液中加入碗酸,溶液变为橙红色(Cr2O}) 5. 用N.表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molSiO,晶体中含有共价键的数目为2N B. 0.05molL1的碗酸溶液中含H的数目为0.1N C. 18gH180含有的中子数为10M D. 过氧化钢与二氧化碳反应,生成22.4L(标准状况)O2时,转移的电子数为2N 6. 下图所示实验,装置或试剂不正确的是 A、证明非金属性: B. 探究影响化学反应 C. 除去sO2中的 D. 制取并收集 速率的因素 s>C>Si 少量HCl气体 氧气 稀疏酸 2ml 0.5 mol-L"1 2ml3mol-L. ! 饱和NasO:溶液 Na.CO.固体 NaSiO.溶液 7. 常温下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 使紫色石试液变红的溶液:Na 、K'、HCO;”、Br” B. 在pH-1的溶液中:K'、Fe2*、Cr"、NO” C. 在含一定量氛水的溶液中:NH4*、Agt、K'、NO;” D. 在c(H)=10Bmol/L的溶液中:s2、Na+、sO2、sO{2 8. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验,b中现象能证明a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 浓硝酸分解生成NO2 淀粉KI溶液变蓝 B Cu与浓疏酸生成sO 色石变红 浓NaOH与NHC1溶液生成NH. 溶液变红 MnO2与浓盐酸生成Cl AgNO;溶液中产生白色沉淀 第2页 共10页 9. 四种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列大小关系不一定正确的是 元素 、Y X Z 。 __ 结构 有8个不同运动 有5个原子轨道填充有电 2p能级上有 价层电子排布式 信息 状态的电子 2个电子 子,有3个未成对电子 为3d104s1 A. 单质的沸点:Y>X B. 第一电离能:Y>7 C. 单质的硬度:乙O D. 最高价含氧酸的酸性:X>7 //// 10. 下列方程式与所给事实相符的是 实验内容 结合方程式解释现象 /O 向澄清石灰水中通入少量小苏打溶液 A Ca*+2OH+2HCO:"=2H2O+CaCO+CO} 短 产生白色沉淀 向CuSO;溶液中通入足量氛气,先生成 Cu2+2NH+2H2O=Cu(OHI+2NH4 C B :甜- 蓝色沉淀,后沉淀溶解,得到深蓝色溶液 Cu(OH)+4NH=CuONH)2*+2OH 2_ NH.和空气的混合气体通过灼热的铀 4NH;+7021 C 催化剂 , 4NO2+6HzO K 丝,一段时间后产生少量红棕色气体 D 将Cl通入烧碱溶液制得漂白液 Cl+OH=HC1O+Cl" ·吾 E C 11. 乙和氧气在Ag催化下生成环氧乙院(EO)和乙醛(AA)的机理如下图所示。吸附在 ) 催化剂表面的粒子用*标注,TS表示过渡态(TS。和TS;的能量相差不大). 将 C TS TS & 智 CH(g)+o*/(CH*40* 将 OMC 。/////o/ EO→HCC AA( CH,CHO 反应历程 注:o表示Ag催化剂表面 下列说法不正确的是 A. CH(g)吸附在催化剂表面的过程需要吸收能量 B. OMC*→EO(g)和OMC*→AA(g)的过程中均形成了碳氧g键 C. 测得平衡产率:AA>EO,其主要原因是AA比EO更稳定 D. EO(g)-一AA(g)的平衡常数随温度升高而降低 第3页 共10页 12. 回收某光盘金属层中少量Ag的方案如下(其他金属含量过低,可忽略)。 NaClO溶液 巍水 4 预处理后 b→还原→ 的光盘碎片 ② ③ NaOH溶液 ① 下列说法不正确的是 A.“氧化”过程若将NaOH改为H2SO4,并在加热条件下进行,一定能提高氧化速率 B. ①中还生成Oz,则可能的化学反应为:4Ag+4NaC1O+2HO-4AgCl+4NaOH+O2t C. ②中加入氢水,作用是利用N的孤电子对,与Ag形成配位键 D.③中,若X是腊(N2H;HO)溶液,氧化产物为无害气体,则理论上消耗1molNHH2C 可提取432gAg 13. 某兴趣小组探究高酸钾和氛水的反应,实验如下: 序号 试剂 实验现象 ① 溶液完全褪色所需时间: 2mLKMnO4溶液+1mL10mol:L:*氛水+0.5mL蒸水 ③②<①。 2 mLKMnO4溶液+1mL10mol-L-氛水+0.5 mL 1mol-L- ② 实验均产生棕褐色固体(经 稀疏酸 检验为MnO2),都伴有少 2mL KMnO.溶液+1mL 10 mol-L:1氛水+0.5 mL 1mol-L-1 量气泡产生(经检验为 ③ Na2SO4溶液 N2。 2mLKMnO.溶液+1mL5mol:L:*'ONH4bSO.溶液+0.5mI 无明显变化 蒸水 注:实验中cOKMnO4)=0.01mol-L-1。 下列说法不正确的是 A. 实验①中发生了反应2MnO.+2NH-2MnO2+N2个+2OH+2HC B. 溶液完全褪色所需时间②<①的主要原因:c(H)增大,MnO."的氧化性增强 C. 对比实验③④可得出,还原性:NH3>NH' D. 在实验④的试剂中,逐滴加入浓NaOH溶液,可观察到溶液褪色 第4页 共10页 14.CO转化可减少CO2排放并实现资源利用。CO;催化氧化乙完制乙/的主要反应有 ①CHe(g)-C2Ha(g)+H2(g) ②CO(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g) 反应的能量变化如图1所示。体系中还存在其他副反应。相同时间内,乙烧的转化率、 乙 的选择性与温度的关系如图2所示 已知:乙燥的选择性为转化的乙烧中生成乙梯的百分比 /O/////0 表1表 100 100 乙烧的转化率。 %/2 过0 c--0-o 0 6_; 250 40 乙稀的选择性 CH(g}+H(g+CO-(g) 20 短 智 5o 900 950 7-477 800 850 {C 1000 -5o0 ciHa(gj+(ot(g) 温度/K 反应过程 {1 图1 图2 C 下列说法不正确的是 K A. C2He(g)+COz(g)-→C2H(g)+CO(g)+HO(g) x AH-+177kJ/mol E 。 。 B. 反应②比反应①的速率小,是总反应的决速步 C. 在图2所画曲线的温度范围内,温度越高,乙的产率越低 封 D. 其他条件不变,适当增大投料比n(CO):n(CH),能提高CH的转化率 将 O/ II卷 非选择题(共58分) 15.(13分)磷是生命元素。 (1)P的价电子轨道表示式为 (2)第一电离能:P_S,原因是 (3)磷酸、亚磷酸和次磷酸(均为弱电解质,其中亚磷酸是一种二元酸)结构如下: 。H __-2 礴酸 亚磷酸 次磷酸 ①H;PO;中P的杂化方式为 ②水溶性:H;PO4>H;PO,原因是 ③写出HPO;与足量NaOH溶液反应的离子方程式 ④HsPO:有很强的还原性,可以将Ag*还原。请写出HPO-还原硝酸银的离子方程 式 (4)白磷(分子式为P4)是磷的一种同素异形体,其晶胞结构如下: ar C 一个O代表一个白磷分子 ①离白磷分子最近且等距的分子有__个。 ②设P的相对原子质量为x:测得白礴晶体密度为dg/cm3,则可算得阿伏加德罗常数 为 第6页 共10页 16.(11分)对烟气高效的脱碗、脱硝是防治空气污染的重要方式 I. 尿素液相脱疏脱硝 (1)尿素[COONH2)2]含有的氢基中的N原子可与H形成配位键,原因是 (2)尿素溶液吸收烟气中的sO2,生成一种正盐和CO2,反应的化学方程式是。 (3)研究发现,用尿素溶液吸收烟气中的NO时,脱除率很低。若C1O与尿素溶液联用 将NO转化为NO,可大大提高NO的脱除率。NO,与COONH)溶液反应可生成两种 无毒无污染的气体,反应的化学方程式是_。 II. ClO2气相脱疏脱硝 一定温度下,将模拟烟气通入气相氧化反应器中。NO和SO,的初始浓度相同,改变ClO 的浓度,相同时间内,气体的氧化率随C1O。与NO或SO2的物质的量浓度之比的变 智 化如图所示。其中①、④分别为NO和SO,单独通入反应器时NO、sO,的氧化率 {。 如 ②、③分别为将NO和SO;同时通入反应器时NO、SO2的氧化率。 :我 ⊙ ⊙ 100 {3行行 。 {O R #50607080④0# & (CIO):c(NO)或c(CiO):c(SO) 已知:对于确定的基元反应,反应速率( 与速率常数(K)成正比。 C ClO2气相氧化NO的关键基元反应: & 过密 基元反应1:NO+ClO-NO-C1C -1.7x10l {0/////0/// 基元反应2:NO+C1O=NO+C1 k-8.8x1012 C1O2气相氧化SO;的关键基元反应 基元反应3:sO+ClO2-6O+CIO b-2.1x10-4 基元反应4:s0+ClO=SO+Cl. -6.9x1011 (4)ClO单独氧化SO时,氧化率很低。原因是_。 (5)将sO2和N同时通入气相氧化反应器中时,sO,和NO的氧化率与将其单独通入反 应器中时不同。原因分别是__。 (6)当体系中有水蒸气时,ClO。单独氧化SO2的氧化率有很大提升。研究表明,此时 SO2被氧化不再经历基元反应3和基元反应4,而是生成两种常见的强酸。反应的化 学方程式是___。 第7页 共10页 17.(11分)CO;的资源化利用是实现“碳中和、碳达峰”的途径。CO2合成甲醇的过程中涉 及如下反应: 反应i. CO(g)+3H(g)→CH;OH(g)+H2O(g) AHf 41.2kJ.mol:1 90.6k-mor 反应ii.副反应 CO-(g)+3H(g) 回答下列问题。 ICH:OH(g+H-O(g) (1)①根据右图,AH-_kJ·mol-!。 反应历程 ②原料发生副反应会生成CO等气体产物,已知每生成1molCO吸收热量41.2kJ。 写出副反应的热化学方程式__。 (2)T^C时,向1L恒容、密闭容器中充入1molCOz和4molH2发生上述反应。10min 末已达到平衡时测得容器中CO2的转化率为90%,CO的物质的量为0.3mol。 ①0~10min内,平均反应速率v(CH3OH-_mol·L-1·min-。 ②TC时,反应ii的化学平衡常数K-__。 (3)将原料气n(CO2):n(H2)-1:3充入某一恒容、密闭容器中,若只发生反应i,在不同 催化剂作用下,反应tmin时CO2的转化率随温度的变化如下图所示。 T T T T. T:温度/K ①图中达到化学平衡状态的是_(填“a”、“b”、“c”或“d”)。 ②其他条件相同,若将原料气按n(CO2):n(H2)-1:2.8充入同一恒容、密闭容器中,在 催化剂I的作用下发生反应。该条件下,a点时CO的转化率_(填“增大” 或“不变”或“减小”)。 (4)近日,我国学者研究发现,在单原子Cu/乙rO;催化时,反应i的历程以及中间体 HCOO*与CHO*物质的量之比随时间变化图如下 第一步CO+H→HCOO*+H* 第二步HCOO*+2H→CH:O*+H-C 第三步CHgO*+H*→CH3OH 下列说法不正确的是(填字母序号)。 255075h HCOO+/CH:O*中间体的比例随时间变化 A. 其他条件相同时,升高温度时,三步反应速率均加快 B. 用不同催化剂催化反应可以改变反应历程,提高平衡转化率 C. 反应历程中,第一步反应的活化能最高,是反应的决速步骤 第8页 共10页 18.(13分)以银精矿(主要含AgeS、MnS、FeS2)和氧化矿(主要含MnO2)为原料联 合提取银和的一种流程示意图如下。 浸液 -MnSO. 已知:酸性条件下,MnO2的氧化性强于Fe3。 (1)“漫”过程是在H2SO;溶液中使矿石中的元素浸出,同时去除FeS2,有利于后续 /C 银的浸出;矿石中的银以AgS的形式残留于浸淹中。 ①"浸”过程中,发生反应MnS+2H=Mn2++H2Sf 我 则可推断:K(MnS)_Kap(Ag2S)(填“>”或“<”)。 C。 如 ②在HSO4溶液中,银精矿中的FeS2和氧化矿中的MnO,发生反应,则浸液 密 中主要的金属阳离子有__。 C K (2)“浸银”时,使用过量FeCl、HCl和CaCh的混合液作为浸出剂,将AgS中的银以 [AgCh]形式浸出。 ;吾 E C ①将“浸银”反应的离子方程式补充完整 & □Pe*+Ag2S+□→□__+2[AgCle]+S 过。 &m ②结合平衡移动原理,解释浸出剂中C1、H的作用: 密 (3)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。 ①该步反应的离子方程式有___。 ②一定温度下,Ag的沉淀率随反应时间的变化如下图所示。解释t分钟后Ag的沉 淀率逐渐减小的原因: 1) 时间/min (4)结合“浸”过程,从两种矿石中各物质利用的角度,分析联合提取银和的优 势: 第9页 共10页 19.(12分)资料显示,1可以将Cu氧化为Cu”。某小组同学设计实验探究Cu被b氧化的 产物及铜元素的价态。 已知:I易溶于KI溶液,发生反应I+I I(红棕色):l2和L氧化性几乎相同。 (1)将等体积的KI溶液加入到mmol铜粉和nmolI(n>m)的固体混合物中,振荡 实验记录如下: CK) 实验现象 极少量12溶解,溶液为淡红色:充分反应后,红色的铜粉转 实验1 0.01mol·L-1 化为白色沉淀,溶液仍为淡红色。 部分ID溶解,溶液为红棕色:充分反应后,红色的铜粉转化 实验II 0.1mol-L-1 为白色沉淀,溶液仍为红棕色。 D完全溶解,溶液为深红棕色:充分反应后,红色的铜粉完 实验m 4mol·L1 全溶解,溶液为深红棕色。 ①初始阶段,Cu被氧化的反应速率:实验I 实验II(填“>”、“<”或“-”)。 ②实验III所得溶液中,被氧化的铜元素的可能存在形式有[Cu(H2O)4]{(蓝色)或 [Cu](无色),进行以下实验探究 步骤a. 取实验III的深红棕色溶液,加入CCl,多次萃取、分液。 步骤b.取分液后的无色水溶液,滴入浓氛水,溶液颜色变浅蓝色,并逐渐变深 1.步骤a的目的是__。 ii. 查阅资料,2Cu2++4I-2CuI+l,[Cu(NH3)] (无色)容易被空气氧化。用离子 方程式解释步骤b的溶液中发生的变化:。 ③结合实验II,推测实验I和II中的白色沉淀可能是CuI,实验I中铜被氧化的化 学方程式是 。分别取实验I和I充分反应后的固体,洗潦后得到白色沉淀 加入浓KI溶液,(填实验现象),观察到少量红色的铜。分析铜未完全反 应的原因是__。 (2)上述实验结果,I仅将Cu氧化为+1价。在隔绝空气的 条件下进行电化学实验,证实了D能将Cu氧化为Cu* 装置如右图所示,a、b分别是_。 (3)运用氧化还原反应规律,分析在上述实验中Cu被b氧 0.1mol-L-t 化的产物中价态不同的原因: KsO流 第10页 共10页