第五单元 化学反应的定量关系 单元复习归纳-【重难点手册】2024-2025学年新教材九年级上册化学（人教版2024）

九年级化学 上册 2 单元复习归纳 专题分布 考点频次 命题趋势 【题源特点】 化学方程式是重要的化学用语,是学好化学的 1.理解质量守恒定律,从微观 ★★★ 基础,因此是历年中考的重要内容,主要涉及化学方程式的书写 角度解释质量守恒定律,掌 握质量守恒定律的应用 与计算,其命题趋势为:(1)化学方程式的正误判断;(2)提供生产 生活、科技等客观事实和信息,要求写出符合要求的化学方程式; 2. 熟练书写常见反应的化学 ★★★ (3)有关化学方程式的计算。 方程式 【题型形式】 主要以选择题的形式考查质量守恒定律的应 用及化学方程式的书写,如2023·北京、2023·山西;根据化学方 3.利用化学方程式进行计算, ★★★ 程式进行的综合计算是中考的常见题型,如2023·安徽、2023· 掌握常见题型及解题方法 宜宾。 01-知识网5构建 参加化学反应的各物质的质量总和 等工反应后生成的各物质的质量总和 内容 化学反应前后各物 质的压量总和不变 化学反应前后元素的种类不变 宏斑 表明反应物,生 成物和反应条件 化学 化学反应前后各元素的质量不变 实质 表示出反应物和生成 方程 式的 物各物质的质 读法 宏观 原子的种类不变 原了的数日不变 律 微观 微观 含义 子)其化学计量 原了的质量不变 的乘积之比 表示出反应中各物 解释有关现象,推断物质的组 应因 质的粒了数目比化 成或化学式,进行有关计算等, 学计量数之比) 利用天平、合适的反应装置 测量反应前后物质的总质量 实验验证 质量守恒定律,叩化学反应 中各物质的质量比例关系 III化学式来表示化学反应的式子。 依据 设正确写山反应的化学方程式 设未知量 根据化学方 写 程武进行满 找出反应中各物质的质量 单的计笃 关系和已知量、未知量 找 步 烈列出比例式 以客观事实为基础 书写原则 求 遵守庙量守定律 书写 解比例式,求未知数 写步提 简明写出答案 写、配、注、等、杏 化学反应的 定益关系 174 第五单元 化学反应的定量关系 02.微专题妙总结 微专题 1对守恒思想的理解和应用 解反应生成甲和乙,故丁一定是化合物,B项正 中考要求能从宏观和微观两个角度认识 确;根据此反应中丁、甲、乙的质量比为10g 质量守恒定律,并依据质量守恒定律解释客观 8g·2g-5;4:1可知,当丁为5g时,生成 事实。常见的化学守恒思想包括; 乙的质量为1g,则容器中乙的质量为10g (1)质量守恒-化学反应前后各物质的质 1g-11g,C项正确;当甲为2g时,消耗丁的 量总和不变。 质量为2g× -2.5g,则剩余丁的质量为 (2)元素守恒 -反应前后元素的种类和 10g-2.5g-7.5g,故丙与丁的质量比为 质量不变。 6g:7.5g-4:5,D项错误。 (3)原子守恒-一反应前后原子的种类和 [答案D 数目不变。 微专题2化学方程式的书写 (4)电子守恒 --化学反应中电子的得失 总数相同。 试题呈现形式除少数单独书写化学方程 恰当地运用这些守恒思想可以帮助我们 式的题型外,大多融于具体试题情境中。读微 解决许多问题。 观示意图书写化学方程式时,要求能从微观示 例某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物 意图中读出反应物与生成物,根据图示写出反 质,在一定条件下发生了一个化学反应,容器 应物与生成物的化学式,大多数微观示意图反 中乙、丙、工的质量随甲的质量变化情况如图 映出反应物与生成物的分子数目,根据图中的 )。 所示。下列说法错误的是 数目可完成化学方程式的配平,另外需要标明 反应条件。 例工业上利用氛碳矿(主要成分为 _丙i CeFCO)提取CeCl。的一种工艺流程如下。回 答下列问题。 甲的质/g 酸。Ce(BFKCI溶液KBF. FCO 沉 A.a的值为12 &沉淀 B.工属于化合物 CeCl→→CeCI] C.当丁为5g时,容器中乙的质量为11g 溶液 D.当甲为2g时,容器中丙与丁的质量之 (1)在足量氧气中高温培烧CeFCO,其反 比为12:5 应的化学方程式为 解析 据图可知,丁是反应物,甲和乙是生 (2)上述流程涉及的化合物中,元素的 化合价为 价。 成物,丙有可能是催化剂,则有; 丁一→甲十乙 (3)酸浸过程中,CeO。与盐酸反应有刺激 10g 8g 2g 性气味的气体单质生成,且化学方程式中CeO a的值为10十2-12,A项正确;丁发生分 与盐酸的化学计量数之比为1:4,则化学方程 175 重难用册九年级化学 上册 2J 式为 对于涉及两个或两个以上相互关联的化 [解析(1)CeFCO。中含有碳元素,根据化 学方程式的计算,可找出有关物质的关系式, 学反应前后元素的种类不变可知,CeFCO 和 并通过它们的关系量来求解。 O. 反应除了生成CeO。和CeF。外,还有二氧 方法二:差量法 化碳生成。(2)CeFCO。中F显一1价,碳酸根 差量法的关键是分析反应前后形成差量 的原因,找出差量和已知量、未知量之间的关 显一2价,根据化合物中各元素正、负化合价的 系,然后再列比例式求解。 代数和为0可知,CeFCO。中元素显十3价 方法三:守恒法 CeO。中元素显十4价,在Ce(BF。)和CeCl 通常包括化学反应前后元素质量守恒、物 中元素均显十3价。(3)CeO,与盐酸反应有 质总质量守恒等。 刺激性气味的气体单质生成,根据质量守恒定 例B(2023·宜宾中考)将MnO:和KCIO 律知生成物是CeCl、HO和Cl。 的固体混合物35.0g加热至质量不再变化,冷 高温3CeO+ 却后称得剩余固体的质量为25.4g。回答下 (1)4CeFCO.+O 列问题。 CeF.十4CO。 (2)+3、十4。 (3)2CeO+ (1)生成O:的质量为 8HCl-2CeCl+Cl+4HO (2)计算反应前固体混合物中MnO。的质 微专题3有关化学方程式的计算 量分数(写出计算过程)。 1.有关化学方程式计算的要点归纳 [解析 (1)根据质量守恒定律,反应前后固体 (1)“三个关键”;a.准确书写化学式;b.化学 混合物的质量差即为生成O的质量,即m(O) 方程式要配平;c.准确计算相对分子质量。 35.0g-25.4g-9.6g。(2)根据化学方程式. (2)“三个注意” 利用O。的质量求出KClO。的质量,从而确定 ①化学方程式反映的是纯物质间的质量 MnO的质量及质量分数 关系,因此遇到不纯物质,要先把不纯的反应 [答案(1)9.6g。 物、生成物的质量换算成纯净物的质量,这样 (2)解:设参加反应的KC1O。的质量为x。 MnO. 才能代入化学方程式中进行计算。 2KClO -2KCl+3O:{ ②计算中注意单位统一(必须是质量单 245 96 位,如果是体积单位,需结合密度换算成质量 ) 9.6g 单位)。 245 __解得x-24.5g。 969.6g ③对题目中所给的“适量”“足量”“过量” 反应前固体混合物中MnO。的质量分数 “恰好完全反应”“完全反应”“反应一段时间” 为35.0g24.5gx100%=30%。 等词语要准确把握和理解。 35.0g 2.利用化学方程式计算的常用方法 答:反应前固体混合物中MnO。的质量分 方法一:多步反应关系式法 数为30%。 176 第五单元 化学反应的定量关系 03-单元学能测评 时间:90分钟 满分:100分 不变 第I卷(选择题 共45分) ②原子的数目、分子的数目均不变 一、选择题(本大题包括15小题,每小题3分. ③原子的质量、元素的质量、物质的总质量 共45分。每小题只有一个选项符合题意) 均不变 1.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列 ④原子核的种类、数量、质量均不变 、_” A.①② B.①③ C.③④ D.②④ 对化学基本观念的认识,不正确的是( A.元素观;水是由氢元素和氧元素组成的 6.下列关于化学方程式4P十5O。点樊2P:O。 B.结构观;水和冰的化学性质相同是因为分 的读法,错误的是( )。 子构成相同 A.磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧 C.微粒观:水是由氢分子和氧原子构成的 化二磷 D.守恒观:化学反应前后原子的种类不变 B.在点燃的条件下,每4体积的磷和5体积 2.铜与浓疏酸在加热条件下能发生反应生成 的氧气完全反应,生成五氧化二磷 梳酸铜、水和一种有刺激性气味的气体,该 C.在点燃的条件下,每4个磷原子和5个氧 气体可能是( )。 分子结合生成2个五氧化二磷分子 C.SO A.H B. HCl D. NH D.在点燃的条件下,每124份质量的磷和 3.(2023·安徽中考)口罩中的熔喷布具有过 160份质量的氧气完全反应,生成284份 滤病毒的作用,7是合成熔喷布的主要原 质量的五氧化二磷 料,由X制备乙的微观示意图如下。下列 7.(2022·永州中考)下列化学方程式书写正 确的是( )。 说法正确的是( )。 。氢原了 催化剂 A. KMnO.-KMnO.+O ·碳子 Y X B. Fe:O.+2co高温2Fe+2CO. 7 A.X的化学式为C。H C. A+CuSO -A1SO +Cu B.反应前后分子的种类不变 D. NaCO +BaCl-BaCO.$+2NaCl C.Y、乙在足量O.中充分燃烧的产物相同 8.下列关于化学反应2X十Y--2Z的叙述. D.反应前后原子个数不变 错误的是( )。 4.在反应A+3B--2C+2D中,28gA与一 A.乙一定是化合物 定质量的B恰好完全反应,生成88gC.若 B.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比 C、D的相对分子质量之比为22:9,则A与 为2:1:2 B的相对分子质量之比为( )。 C.若X和Y的相对分子质量分别为和 A. 7:8 B 8:7 $$C. 7:24 D.24:7 ”.则乙的相对分子质量为n十 )。 5.下列有关化学变化的说法,正确的是 D.若agX完全反应生成gZ.则同时消 ①原子的种类、元素的种类、分子的种类均 耗(b-a)gY 177 重难里册九年级化学 上册 2 9.某火箭发射的推进剂为偏二甲腊(CH.N)和 12.下列图象中不合理的是 )。 四氧化二氮,发射时发生如下反应:CHN+ 2NO.--3N。+2X+4HO。下列有关说 法不正确的是( )。 时问 时间 A.X为CO A.一定量的木炭在 B.在密闭容器中 B.X为CO 空气中完全燃烧 点燃金属钱 C.该反应产物不会污染环境 87(一 加MnO。 D.燃烧过程并不一定需要氧气 10.(2023·衡阳中考)在一个密闭容器中,有 一直接加热 反应时间 水的体积 甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下充分反 C.加热两份质量相 D.电解水产生的氢 应,测得反应前后各物质的质量如图所示 等的氢酸钟 气和氧气的体积 下列说法正确的是( ). 13.(2023·苏州中考)工业上用NO生产 8 表示反应前质量 HNO。过程中的物质转化关系如图所示 一表示反应后质量 20 其中反应②的化学方程式为3NO.十HC -2HNO十NO。下列有关说法正确的 是( -。 0.~ HNO. 1 物质 出 乙 丙 A.x-14 NO HC B.乙一定是催化剂 A.反应①中,参加反应的NO与O;的分 C.该反应为化合反应 子数之比为1:2 B.转化过程中,只有氮元素的化合价发生 D.丙和丁的相对分子质量之比一定是9:8 了变化 11.(2022·怀化中考)一定条件下,下列物质 C.理论上,只要O、HO足量就可以将 在密闭容器内充分反应,测得反应前后各 NO.NO.全部转化为HNO 物质的质量如下表所示。下列说法不正确 D.理论上,30kgNO可生产得到42kg HNO. 的是( )。 14.(2022·衡阳中考)甲、乙、丙、丁四种物质 纯净物 C.HOHO CO HOx 在一定条件下充分混合,反应前各物质的 反应前的质量/g 0 4.6 2.4 0 质量分数如图1所示。一段时间后,各物 反应后的质量/g 2.22.7待测 质的质量分数如图2所示。下列说法正确 0 0 的是( )。 A.反应后X的质量为2.1g 甲17% 甲19% 乙% 乙10% 130% B.X中一定含有碳元素和氧元素 -T48% C.X中一定含有碳元素和氢元素 内25% 丙41% D.X中两种元素的质量比是6:1 图1 图2 178 第五单元 化学反应的定量关系 A.丁是反应物 (1)写出由纯SiHCl.制备高纯硅的化学方 B.x的值为20 程式: C. 乙是该化学反应的催化剂 (2)整个制备过程必须严格控制无水、无氧 D.生成38g甲需消耗60g丁 气。SiHCl。遇水剧烈反应生成HSiO 15.现有240g由葡萄糖(CHO)、乙酸 HC1和另一种物质,写出该反应的化学 (CH.COOH)和尿素[CO(NH)]组成的 方程式: 混合物,在一定条件下完全燃烧,生成水的 (3)二氧化硅能与氢氧化钢溶液反应生成 质量是( )。 A.48g B.72g 硅酸钢(Na。SiO。)和水,请写出反应的 C. 144g 化学方程式: D.无法计算 (4)以上生产高纯硅的流程中,可循环使用 第II卷(非选择题 共55分) 的物质是 二、填空题(本大题包括4小题,共34分 18.(8分)请回答下列问题。 16.(8分)(2023·江西中考)叩问天宫,化学 (1)2022年北京冬奥会火炬“飞扬”采用氢 助力。回答下列问题。 气作为燃料,实现了冬奥会历史上火炬 (1)万户飞天:明代万户飞天时用黑火药 的零碳排放,“飞扬”能实现“零排放”的 (含有磕、木炭和硝酸钾)作火箭燃料 原因是 黑火药属于 (填“混合物”或 (用化学方程式表示)。 “纯净物”)。 (2)氢化(CaH。)固体可作为登山队员的 (2)卫星发射:1970年我国首题人造卫星 能源提供剂,它和水反应生成氢氧化 “东方红一号”成功入轨。制造人造卫 和氢气,则该反应的化学方程式为 星常用到钛合金,工业制取钛(Ti)的一 (3)(2022·广东中考)我国科学家研制了 式中x的值为 一种新型催化剂,实现了甲烧向重要化 (3)载人航天:2023年“神舟五号”载人飞 工原料甲醇的高效转化,反应过程的微 船成功发射。运载火箭的燃料之一偏 观示意图如图所示。 二甲腊(C。H.N)中氢、氢元素的质量 o氢原子 比为 C氧原子 (4)探月探火:近日“祝融号”火星车发现火 /催化剂/ 。0 碳原子 星低纬度地区存在液态水,为星际移民 ①该反应涉及 种单质,反应前后 的能源供给提供了可能。利用太阳能 催化剂的化学性质 电池电解水制氢气的化学方程式为 ②该反应的化学方程式为 19.(10分)请回答下列问题。 17.(8分)利用石英》(主要成分为二氧化硅) (1)为减少汽车尾气造成的大气污染,以纳 生产高纯碎的流程如图所示。 集HCI精STC H 米级的某种氧化物作催化剂,可使汽车 高纯硅 尾气中有毒的一氧化碳和一氧化氮发 物质M 生反应,生成两种气体,其中一种气体 179 重难里册九年级化学 上册 2 可以参与植物的光合作用,另一种是空 (2)实验中可观察到 气中含量最多的气体。写出该反应的 出现,说明庶糖中含有氢元素和氧元素。 化学方程式: (3)实验中观察到硬质玻璃管中残留有黑 (2)把铁粉、钱粉(各取1g)混合均匀.装人 色固体,小刚猜测该黑色固体是碳,并 一个瓶盖扎有小孔的小塑料瓶中,点燃 另选实验仪器及药品进行验证。实验 酒精灯,轻拍塑料瓶,混合物撒落在火 过程和现象如表所示: 实验过程 焰上燃烧,火焰上就会闪烁着红色和白 实验现象 色的星光,十分美丽。请你用化学方程 将硬质玻璃管中残留的黑 ①硬质玻璃管中 式解释这些现象: 色固体放入盛有氧气的集 的黑色固体剧烈 (3)金属钾除用干制钾电池外,还可用于储 气瓶内燃烧,燃尽后向集 燃烧,发出白光; 气瓶内倒入 存氢气,其原理是金属钗与氢气化合生 成白色粉末状的氢化钾(LiH),氢化 【实验结论】蕉糖是由碳、氢、氧三种元素组 钾与水反应生成氢氧化钾和氢气。写 成的。 出上述过程中发生反应的化学方程式 (4)兴趣小组用定量方法准确测定出17.1g 糖与足量氧气反应后生成26.4g二 氧化碳及9.9g水,则蘑糖中碳、氢元 三、实验探究题(本大题包括1小题,共11分) 20.(11分)煎糖是生活中常见的一种物质,某 素的质量比为 四、计算题(本大题包括1小题,共10分) 兴趣小组对蘑糖的组成进行了探究。 21.(10分)(2023·吉林中考)“碳中和”指力 【做出猜想】小组同学认为绿色植物通过光 争实现二氧化碳的排放量等于二氧化碳的 合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧 吸收量,二氧化碳的吸收方式有自然吸收 气,葡萄糖进一步转化为藤糖,故藤糖中一 和人工转化。 定含有碳、氢元素,可能含有氧元素。 【实验探究】 (1)自然吸收的途径之一是海水吸收,其涉 及的原理包括水与二氧化碳发生反应 方案一:小组同学将蕉糖在氧气中燃烧,检 验生成物中有水和二氧化碳,得出结论“ 生成碳酸(HCO).其化学方程式为 糖是由碳、氢、氧三种元素组成的” (1)小刚认为该方案。 (填“合理”或 (2)人工转化的方法之一是将二氧化碳转化 “不合理”),理由是 为优质燃料甲醇(CHO)。请完成其化 学方程式的配平:__ CO+__H 方案二:小刚用如图所示装置进行实验,实 一定条件 验开始先通人一段时间氮气,然后关闭弹 CHO+HO。 夹,点燃酒精灯给蘑糖加强热 (3)计算:要得到32;甲醇,理论上可以吸 蓝糖 收多少吨二氧化碳(写出计算过程)? 通入氮气 弹赞夹 干冷的 小烧杯 180培优突破练 C项中疏酸铅的化学式错误。] 高温 8.C [提示:根据质量守恒定律,若X、Y的相对分子质 1.B [提示:本题运用元素守恒法解答。由CaCO 量分别为n、n.则z的相对分子质量为2”。] CaO十CO。^可知,反应后固体减少的质量等于生成的 C0. 的质量,元素全部转移到CaO中. 50g混合物中 9.A [提示:根据化学反应前后原子的种类和数目不变, 铲元素的质量为50g×60%一30g.则反应后的Ca0质 可确定X为CO。] 量为30 (441×100%)-42g.故生成C0.的质 10.A [提示;根据质量守恒定律可知,(20十3十5十3)g 一(3+3十x+11)g,解得x-14,A项正确。反应前 量为50g-42g-8g。] 2.(1)解;根据题意可知,第2次实验中两物质恰好完全 后乙的质量不变,则乙,可能是该反应的催化剂,也可 能是与该反应无关的物质,B项错误。该反应的表达 反应,设5g碳酸纳样品中碳酸纳的质量为x 式可表示为甲一→丙十丁,为分解反应,C项错误。反 Na.CO.+CaCl.CaCO.+2NaCl 106 100 应生成内和丁的质量比是9:8,但丙、丁的化学计量 数未知,故无法判断二者的相对分子质量之比,D项 4g 错误。] 11.B[提示:化学反应前后物质的总质量不变,设反应 (2)5g碳酸钟样品中杂质氧化纳的质量为5g-4.24g 后X的质量为m,则有2.4g+4.6g=2.2g+2.7g 0.76g. 士n,解得m-2.1g,A项正确。CH.OH和O.在反 应后质量减小,是反应物,CO、H.0和X在反应后质 5g 答:(1)5g碳酸钟样品中碳酸纳的质量是4.24g。 量增大,是生成物,化学反应前后元素的质量不变,反 应前4.6gCH.OH中碳元素的质量为4.6g× (2)碳酸纳样品中杂质氢化钟的质量分数为15.2% (24×100%)-2.4g,反应后2.2gC0.中碳元素的 单元学能测评 质量为2.2gx(12×100%)-0.6g,所以x中含有 1.C [提示:水是由水分子构成的,水分子是由氢原子和 氧原子构成的。] 碳元素的质量为2.4g-0.6g-1.8g,同理计算可 2.C [提示:化学反应前后元素的种类不变。] 知,X中不含氧元素,含有氢元素的质量为0.3g 3.D[提示:由题图可知,X的化学式为CH。由题图可 B项不正确,C项正确。X中碳、氢元素的质量比为 知,反应物分子是CH,生成物分子是H:和CH,反 1.8g:0.3g-6:1.D项正确。] 应前后分子的种类发生了改变。Y是H,只含有氢元 12.A [提示:本炭在空气中燃烧,反应开始时生成物的 素,燃烧产物是H.O;乙是CH。.含有碳、氢元素,在足 质量为0.A项错误:化学反应遵循质量守恒定律,故 量O.中充分燃烧的产物是CO.和H.O。由题图可 在密闭容器中点燃金属钱,物质的总质量不变,B项 知,反应前后原子的个数没有发生改变。 正确;加热氢酸钾时使用催化剂使反应加快,但最终 4.A [提示:结合化学方程式分析可知,反应中C、D的 生成氧气的质量不变,C项正确;电解水时生成氢气 质量比为(2×22):(2×9)-44;18,因此生成88 和氧气的体积比为2:1.D项正确。 C.则生成36gD。根据质量守恒定律分析可知,参加 13.C [提示:反应①为一氧化氢和氧气生成二氧化氮, 反应的B的质量为88g+36g-28g-96g,设A.B的 化学方程式为2NO+O.2NO,参加反应的NO 相对分子质量分别为a、b,则a:3b-28g:96g.a·b 与0.的分子数之比为2:1. 转化过程中,反应①中 -7:8,A项正确。] 氧元素的化合价由0变为一2。由题图可知,反应 5.C 6.B ①②循环发生,故理论上只要O.、HO足量就可以将 7.D[提示:A项中生成物还有MnO;B项配平错误; NO.NO。全部转化为HNO。由以上分析可知,NO 19 可全部转化为HNO,HNO.中氧元素全部来自一氧 20.(1)不合理;参与反应的氧气中含有氧元素,不能说明 化氢,则有如下关系。 糖中一定含有氧元素 NO HNO (2)干冷的小烧杯内壁有水珠 (3)澄清石灰水;澄清石灰水变浑浊。 (4)72:11。 30 kg 63kg 21.()C0+HO-HCO。 (2)1:3:1;1 故理论上,30kgNO可生产得到63kgHNO。] (3)解:设理论上可以吸收二氧化碳的质量为; 14.A [提示;反应前后,甲、丙两物质的质量分数增大 CO.+3H.一定条件 CHO+H.O 是生成物;丁的质量分数减小,是反应物。反应后乙 44 32 物质的质量分数为1-19%-30%-41%-10%,则 32t x-10.综上可知,A项正确,B项错误。反应前后乙 的质量分数不变,则乙可能是该反应的催化剂,也可 能没有参与反应,C项错误。反应中甲、丁的质量变 答:理论上可以吸收二氧化碳的质量为44t。 化之比为(19%-17%):(48%-30%)-1:9,则生 第六单元 碳和碳的氧化牧 成38g甲需消耗342g丁,D项错误。] 15.C [提示:葡萄糖、乙酸、尿素中氢元素的质量分数相同 课题1 碳单质的多样性 均为4×100%。故混合物中氢元素的质量为240g× 【学业质量测评】 基础过关练 (×100%)-16g.根据元素的质量守恒,求得水的 1.D 质量为16g-(2×100%)-144g-] 2.D [提示:碳元素的单质的硬度不一定很大,如石墨质 软;碳元素的单质不一定可用于制作铅笔芯,如金刚石 16.(1)混合物。 (2)4.(3)2:7(或8:28)。 硬度大,不能用于制作铅笔芯;碳元素的单质不一定是 (4)2Ho通2H+0.。 黑色固体,如金刚石是无色透明的固体。 3.D [提示:化合物中至少含有两种元素。] 4.C [提示:金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的,由 (2)SiHCl+3HO-H.SiO+3HCl+H。 (3)SiO+2NaOH--NaSiO.+HO. (4)HCI. 毛碳原子的排列方式不间,故耳物理性质差异很大,故 [提示:(1)H:和SiHCl:在1084C下制备高纯硅 A项错误:古代画家用墨绘制的字画能保存很长时间 而不变色是因为常温下碳的化学性质不活泼,碳在点 (Si).根据质量守恒定律可知,另一种生成物为HC (2)先假设未知生成物为X,根据题意可写出化学方 燃或高温条件下能与其他物质发生反应,故B项错误 由化学式的意义可知,C。可以表示一个C。分子,故C 程式SiHCl+3HO-H.SiO.+3HCl+X,可以推 项正确:在氧气充足时,碳燃烧生成二氧化碳,在氧气 断X为H。] 不足时,碳燃烧生成一氧化碳,故D项错误。] 5.D[提示:由题意可知,氧化铜、木炭粉都不溶于水,用 (2)CaH+2HO--Ca(OH):+2H。 加水后过滤的方法不能除去氧化铜中混有的木炭粉,A 催化剂 (3)①2(或两):不变。②O+H+CH 项错误;隔绝空气加热混合物,本炭能与氧化铜在高温 CHOH+HO. 条件下反应生成铜和二氧化碳,会把原物质除去,B项 错误:加热并通入氢气,氢气能与氧化钢反应生成铜和 点燃reO.2Mg+O.点-2MgO。 水,会把原物质除去,C项错误;在氧气流中加热混合 (2)3Fe+2O. 物,木炭与氧气反应生成二氧化碳气体,能除去杂质目 (3)2Li+H--2LiH;LiH+HO-LiOH+H 没有引入新杂质,D项正确。] 20