第五单元 课题2 第2课时 利用化学方程式的简单计算-【重难点手册】2024-2025学年新教材九年级上册化学（人教版2024）

重雕点手细九年级化学上册划 第2课时利用化学方程式的简单计算 考试标准 学法指津 课标·教材要点 中考要求 1.理解质量守恒定律是利用化学方程式进行计算的依 利用化学方程式进行计算的依据 据，初步理解反应物、生成物之间的质量关系 理解化学方程式中各物质间的质 2.在正确书写化学方程式的基础上进行简单的计算。 b 量关系 3.认识化学计算对解决实际问题的重要意义，进一步 利用化学方程式计算的基本步骤 b 解化学定量研究的实际应用 01必备知识梳理。 重难点1根据化学方程式计算的依据 对原子质量)与其化学式前的化学计量数的 1.计算的依据 乘积之比，切勿漏乘化学计量数。 (1)理论依据是质量守恒定律 (2)基本依据是化学方程式中反应物、生成 例1(2022·湘西中考)在反应2A十 物之间的质量关系（也叫质量比）。各物质的 B2—2C中，21gA和足量B2在一定条件下 质量比在数值上等于各物质的相对分子（或原 充分反应生成33gC,已知B的相对原子质量 子)质量与其化学计量数的乘积之比。 为16，则A的相对分子质量是( )。 2.化学方程式中的比例关系 A.26 B.28 C.30 D.32 以aA十bB=xC+yD为例，已知A、B 解析 C、D的相对分子质量依次为M、M、M、M, 利用质量守∫参加反应的B的质业： a、b、x、y为配平的化学计量数，当质量为m 征定律算气33g一21g-12g 的A物质与质量为m2的B物质恰好完全反应 设A的机对分子质量为x,则有： 生成质量为m的C物质和质量为m4的D物质 2A+B,=2C 利用化学方 2z 16×2 时，其等量关系如下： 程式计年 21g 12g aA+bB xC+yD 2216×2,解得x28 21g 12g aM bM2 zM M 答案B 71 712 713 2 (1)质量守恒关系：十2=十4。 重难点2利用化学方程式计算的一般步骤 (2)四种物质之间的比例关系： 以求31.6 g KMnO分解可以得到O2的 aM_bM_rM:_yM 质量的计算为例： 计算步骤 答题模板 答题细则 段黑 解：设31.6gKM) 利用化学方程式确定反应中各物质间 设：根据题意 细则1：设未知 分解可以得到O2的 的质量比，应是各物质的相对分子质量（或相 设未知数 数时不带单位 质量为x 166 第五单元化学反应的定量关系 续表 000 计算步骤 答题模板 答题细则 (1)解题格式要规范。 写：正确书写 (2)正确书写化学方程式是关键。 细则2：化学方 化学方程 2KMO△KMO (3)正确计算相关物质的质量比，不用化 程式要配平 式 +Mn)2+O2↑ 简，不是相关量不用标出。 细则3：相对分 (4)计算过程中各物理量的单位要统一， 子质量的单位 未知量x不需要写出单位，在求出的x的值 为“1”，且需要 找：找出已知2KMnO 0为 与相应的化学 后面带上单位且不加括号。 量和未知 316 32 计量数相乘：已 (5)关系式中的数据与物质的化学式要 量的关系 31.6g 知量应为纯净 上下对应。 物的质量且要 (6)计算中所用的质量必须是实际参加 带单位 反应或实际生成的物质的质量。若是气体体 细则4：等式两 列：列出比例 积，需换算成质量。 32 31631.6g 边的化学意义 式 气体的质量(g)=气体的体积(L)×气 应相同 体的密度(g/L)。 求：求出未知 细则5：计算结 x=3.2g (7)一定要代入纯净物的质量进行计算。 数 果要带单位 答：31.6 g KMnO 易错点根据化学方程式计算时的常见错误 答：简明地写 细则6：答案不 分解可以得到O的 (1)设未知数时后面带了单位。设未知 出答案 能漏写 质量为3.2g 量x时，x后不带单位。 例②(2023·贵州中考)氢气可作燃料， (2)化学方程式书写错误，主要体现在化 若40g氢气完全燃烧，需要氧气的质量是多少 学方程式未配平和元素符号（或化学式）写错。 正确书写化学方程式是解题的关键。 (写出计算过程)？ (3)计算相对分子质量错误或列比例式 解析已知反应物氢气的质量为40g,要 时未乘以化学计量数。 计算的是参加反应的氧气的质量，根据化学方 化学方程式配平后，物质化学式前面有 程式2H,+0,杰燃2H,0可找出氢气与氧气的 化学计量数的，计算出该物质的相对分子质量 质量比例关系，然后设未知量，列比例式，即可 (或相对原子质量)后，再乘以其化学计量数。 (4)化学方程式中已知量、未知量没有和 求出答案。 对应的物质对齐，或者位置颠倒。 答案解：设需要氧气的质量为x。 (5)没有列比例式或直接在化学方程式 2H,+0,点槛2H,0 中将已知量、未知量的质量关系写成比例式。 4 32 (6)计算过程中已知量没有带单位。在 计算过程中已知量应带单位 40 g x (7)将溶液或未反应完的物质或不纯物 4-40g,解得x=320g 32x 质的质量直接代入关系式中计算。 答：需要氧气的质量为320g。 代入化学方程式中进行计算的相关量 167 重避点手册九年级化学上册划 (通常指质量)必须是纯净物的（不包括未参 了少许硫酸钠以增强导电性。她将2.7g硫 加反应的物质的质量)。若是气体体积需换 酸钠固体加入到52.7g水中充分溶解，倒入 算成质量，若为不纯物质，应先换算成纯物 电解器中通电，当正极产生4.8g氧气时结 质的质量。 束实验。忽略气体在水中的溶解，则负极产 用像 生氢气的质量为 g 小兰进行水的电解实验时，在水中加入 【答案】0.6。 02关健能)提升。 关键点1 根据化学方程式计算的常见题型及 (9×3)=44:27,已知生成D的质量为2.7g, 解题方法 列比例式可求出生成C的质量为4.4g,再根据 1.已知一种物质的质量，求另一种物质的 质量守恒定律可得出参加反应的B的质量为 质量 2.7g十4.4g一2.3g=4.8g,那么参加反应的B 这种题型是本课题的重点，重在按计算格 与生成的C的质量比为4.8g:4.4g=12：11。 解题时应注意：①相对分子质量比并不一 式进行计算。 定等于物质的质量比，两者之间进行转换时， 根据化学方程式计算，实际上是利用化学 一定要结合化学方程式中的化学计量数：②当 方程式中各物质的质量比来计算（这是隐含的 题目中的数据较多时，要学会有条理地将数据 已知条件)，因此只要已知化学方程式中任一 按题意写在相应的物质下面，然后合理利用。 反应物或生成物的质量，就可求出其他物质的 质量。 0思® 正确理解关键词 2.含字母的化学方程式的计算 “造量”一两种（或多种）反应物恰好反应。 利用含字母的化学方程式进行计算时，它 “足量” 种反应物完全反应，无剩 的解题依据同样是利用相关物质的质量比来 余；另一种反应物可能完全反应，也可能过量。 列比例式计算，此时相关物质的质量比是隐含 “过量”一完全反应后，有一种（或多 的已知条件，其计算方法一般有两种：①通过 种)反应物剩余。 相对分子质量进行转换，即用相对分子质量与 “恰好反应”和“完全反应”—反应物无 化学计量数的乘积表示：②利用参加反应的反 剩余。 应物或生成物的质量来表示。 “充分反应”和“反应完全”—同“足量”。 例如：在反应A十3B一2C十3D中，C和 “反应一段时间”—可能恰好完全反 D的相对分子质量比为22：9，若2.3gA与足 应，也可能有一种（或多种）反应物剩余。 量B充分反应，生成2.7gD,则在此反应中，参 注意在判断反应物中哪种物质过量 加反应的B与生成的C之间的质量比为多少？ 时，可将其中一种物质作为已知量从而求出 已知C、D的相对分子质量比为22：9，那 所需另一种物质的质量，再与所给的质量进 么在该反应中，C、D的质量比为(22×2)： 行比较，看是否过量。 168 第五单元化学反应的定量关系么组 3.含杂质的物质的计算 6.利用坐标图象进行化学方程式的计算 代入化学方程式计算的必须是纯净物的 解答此类题目应注意的问题： 质量，因此在计算时必须将混合物质量换算成 (1)识标：理解坐标图中横、纵坐标的含 纯净物质量，一般用到的公式有： 义，找出横、纵坐标的关系，再结合教材，联系 (1)纯净物质量=混合物质量×纯度。 相应的知识点。 (2)纯度 纯净物质量 ×100%。 (2)明点：曲线中的特殊点（起点、终点、顶 混合物质量 点、转折点、交叉点等)表示了什么化学意义。 (3)分解百分率已分解的物质的质量×10%。 物质的总质量 (3)析线：曲线的走向、变化趋势，揭示各 段曲线的变化趋势及其含义。若为多重变化 (4)质量=密度×体积。 曲线坐标图，要分别揭示其变化趋势，然后对 4.结合质量守恒定律的化学方程式计算 比分析，找出符合题意的曲线、结论或解题所 例如：用16g含氯酸钾和二氧化锰的混合 用的数据信息等。 物加热制取氧气，至反应结束不再产生氧气， 综上，解题时要把图象表示的意义与化学 冷却后称量得到11.2g固体物质。计算原混 知识结合起来，准确找出图象与化学反应之间 合物中二氧化锰的质量（计算结果保留两位 量的关系，根据化学方程式进行相关计算。 小数)。 本题虽未给出反应物和生成物的质量，但 色方 根据坐标图象进行化学方程式计算的技巧 是知道反应前后混合物的质量，结合质量守恒 识别横、纵坐标的 定律不难得出反应前后的质量差即为生成的 识标 含义 氧气的质量，再利用氧气的质量可确定原混合 图象 明确特殊点（起点、 叮点终点，顶点、转折点、 物中氯酸钾的质量，即可确定二氧化锰的质量。 分析 馨数炭示阔 守恒法是利用化学方程式计算的常见解 析线 分析各段"线的变 法，以下情况可用守恒法来解题：①题目中大 化趋势及其含义 多为混合物质量，或有的尽管是纯净物质量， 7.表格型化学方程式的计算 但没有全部参加反应，都不能直接参与计算： 表格数据分析型的化学方程式计算题的 ②涉及的化学方程式中只出现一种气体，可以 特点是以表格的形式给出有关量之间的关系， 是反应物，也可以是生成物，其余反应物或生 根据表格中的数据进行分析、处理，最终解答 成物均为固体，那么反应前后固体质量的减少 有关问题。解答此类试题应注意的问题： 量（或增加量）为生成（或反应）的气体质量： (1)要读懂题意，对表格数据进行分析，筛 ③化学反应中某种元素质量守恒。 选出有价值的信息，获取相关数据，认识相关 5.与实验相结合的化学方程式的计算 性质、规律，形成解题思路」 在化学计算的考查中，有些地方的中考试 (2)若是多次或多组数据和多种条件，则需 题往往将化学方程式的计算与实验数据的 通过比较、对比、分析，确定恰好完全反应的量 分析处理综合在一起，难度较大。解答时需要 (即可用于计算的量)，然后依据题意进行计算。 认真分析实验现象和数据，通过化学计算得出 (3)要善于根据表中数据的变化规律找出 正确的结论。 其与所给问题的关系。如表中显示固体（或溶 169 国雕点手细九年级化学上册圆 液)质量不再减少、气体（或沉淀）不再增加等， CoCl,6H.O 即意味着反应不再进行。 83 74 65 无水CoC1, 爱用园 与图表相结合的计算题看图象或表格 时要掌握两点： 325290120温度/℃ (1)一定量的反应物随着反应时间的逐 ②CoC1·6HO受热分解完全脱水的化 学方程式为： 渐增加，生成物的质量也会逐渐增加，当生 成物的质量不再增加时，说明反应物已完全 CoCL2·6H,0△CoC2+6H0。 反应。 请回答下列问题： (2)当反应物的质量成倍数增加时，生成 (1)CoC2中钴元素的化合价为 价。 (2)求物质A(CoC12·xH2O)中x的值。 物的质量也应以相同倍数增加，当生成物的 质量增加的倍数与某种反应物的质量增加的 解析(1)CoC12中的氯元素为一1价，设 倍数不同时，说明一定有某种反应物过量。 钻元素的化合价为a,根据化合物中化合价的 代数和为0，可得a十（一1）×2=0，得a=十2。 例①(2023·泰州期末)氧化钴(CoO)溶 (2)83g物质A(CoC2·xHO)失水后得 于盐酸可得到粉红色的氯化钴(CoCl)溶液。 到的无水CoC2为65g,则水的质量为18g。 CoC2因含结晶水数目不同而呈现不同的颜 CoC2·xH,O△CoCl2+xHO 色。利用蓝色的无水CoCl吸水变色这一性质 130 18.x 可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色 65g18g 的六水氯化钴晶体(CoC2·6HO)受热分解 时，剩余固体的质量随温度变化的曲线 18x=18g,解得x=2 13065g1 已知：①CoCL2·6HO的相对分子质量为 则物质A(CoCl2·xHO)中x的值为2。 CoC1和6个结晶水的相对分子质量之和。 答秦(1)十2。 (2)2. 03学业质量测评。 A基础过关练 测试时间：15分钟 A8%B.39.5%C.79%D.92% 1.(2023·济南外国语学校月考)在化学反应 3.在反应A+3B2C+3D中，已知A和B A十B→C中，若agA与bgB在一定条 的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与 件下充分反应，生成物C的质量( )。 一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD,则 A.等于(a+b)g B.小于(a+b)g 生成C的质量为( C.大于(a十b)g D.不大于(a十b)g A.6.8gB.9.6gC.8.8g D.4.4g 2.取20.0 g KMnO4固体制氧气，加热一段 4.(2023·河北模拟)加热31.6g高锰酸钾，当 时间后，固体质量减少1.6g,则已分解的 得到3g氧气时，剩余固体的成分是()。 KMnO,的质量占取用KMnO,总质量的百 A.K2 MnO4和MnO 分数为( )。 B.KMnO,和MnO2 170 第五单元化学反应的定最关系么 C.KMnO、K2 MnO和MnO2 3.(2024·杭州育才中学月考)在某H2O2溶液 D.KMnO和K,MnO 中，氢元素与氧元素的质量比为1：9，现向 5.(2022·衡阳中考改编)将氣酸钾和二氧化 20g该H2O2溶液中加入少量二氧化锰，充 锰的混合物共27.5g放入试管中加热，反应 分反应后，生成氧气的质量为()。 中剩余固体的质量与反应时间的关系如图所 A.2g B.4g C.1.6gD.3.2g 示。完全反应后，生成氯化钾的质量是多少？ 4.将7.2g镁粉和铝粉的混合物与足量的氧气充 分反应，得到的氧化物的质量可能为( )。 27. A.10.6g B.12.0g 17.9 C.13.0g D.13.6g 东 5.(2023·鄂州月考)某科技实验小组为了测定 时问min 某珍珠粉中碳酸钙的含量，称取22.2g研 碎的珍珠粉，连续进行四次高温煅烧（杂质不 参加反应，化学方程式为CaC) 高温CaO十 CO↑)、冷却、称量，结果如下表。试计算： 操作次数 第1次第2次第3次第4次 剩余固体的质量/g 17 15.813.4 13.4 (1)完全反应后生成二氧化碳气体的质量是 g。 ●B综合提能练 测试时间：20分钟 (2)该珍珠粉中碳酸钙的质量分数（写出计 1.(2024·洛阳实验中学质检)将一定质量的 算过程，计算结果精确到0.1%)。 高锰酸钾和铜粉的混合物在空气中充分灼 烧，最后得到固体混合物的总质量等于原混 合物的总质量，则原混合物中高锰酸钾与 铜的质量比是( A.7964 B.79:32 C.87:32 D.64:87 2.(2023·赤峰联考)现有A、B、C三种物质各 15g,它们充分发生化合反应时，生成30g C培优突破练 测试时间：8分钟 新物质D。若增加10gA,则继续反应至停 止后只剩余C和新物质D。根据上述条件 1.由碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素 判断，下列说法中正确的是( 的质量分数为60%，将50g该混合物高温 A.第一次反应停止后，B剩余9g 煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳 B.第二次反应后，D的质量为50g 的质量是（提示：CaCO3 商温CaO十CO2↑) C.反应中A和B的质量比是2：3 (）。 D.反应中A和C的质量比是5：3 A.6g B.8 g C.13.2g D.20g 171 国雕点手册九年级化学上册？) 2.为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质 (1)5g碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少？ 量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化 (2)碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是 学方程式为NaCO十CaC—CaCO￥十 多少？ 2NaCL。实验数据如下表（提示：杂质不参与 反应)。完成下列计算： 实验序号 2 3 所取固休样品的质量g 7 5 5 加人氯化钙溶液的质量/g 50 50 75 反应后生成沉淀的质量/g -04中考考向聚焦。 烤情扬肠 碳酸钙的质量列式计算可求出生成氧化钙的 化学方程式的计算是中考考查的重点和 质量。 热，点，常见题型为选择题和计算题。中考命题 答案解：设可制得氧化钙的质量为x。 中根据化学方程式的计算将有以下四个发展 CaCO高温 Ca0+CO2 方向：(1)注重基础，起点高，落点低。所谓“起 100 56 点高”是指化学方程式是陌生的，所要解决的 10g 问题是全新的，“落，点低”即一步计算就可到 位；(2)探究计算题的解题过程及方法在近几 100_10g,解得x=5.6g 56 年某些省市的中考中出现，并有发展的趋势； 答：可制得氧化钙的质量为5.6g。 (3)与生产生活中的实际情景结合的应用性计 方法使 算，避免单纯地为了计算而计算，体现化学学 有关化学方程式的简单计算题的解题方法 科的价值：(4)题型更新颖，数据型计算题、自 解题步骤 解题注意事项 编计算题等是近年来出现的斯题型，在今后可 第一步：阅读题干， 细心审题，不要答非所问 能会更加受到命题者的青睞。 审清题意 检查化学方程式，不得有误， 考向点1有关化学方程式的简单计算 第二步：结合有关的否则会使计算失去正确的依 例1(2023·新疆中考)《天工开物》中有 化学方程式列式计算 据，不纯物质转化为纯净物 “煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”发生的反 才能进行化学方程式的计算 应为CaCO,商温CaO+CO,个。请根据此化学 考向点2有关化学方程式的综合计算 方程式计算，实验室中10g碳酸钙充分反应 例②(2022·南充中考)医用碳酸氢钠片 后，可制得氧化钙的质量是多少？ 可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸 题源探索教材P121:例题2。 氢钠的质量分数，取10.0g样品放入烧杯中， 解析]由反应的化学方程式及参加反应的分两次加入稀盐酸（该实验条件下杂质不参与 172 第五单元化学反应的定量关系】 反应)，充分反应，测定实验数据如表所示（反应 84=,T,解得x=8.4g 的化学方程式为NaHCO+HCI一NaCI+ 444.4g H2O+CO2↑)。 样品中碳酸氢钠的质量分数为品× 加稀盐酸的次数 第一次 第二次 100%=84.0%。 加稀盐酸的质量/g 40.0 40.0 答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84.0%。 生成气体的质量/g 3.3 1.1 方园色 (1)两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总 巧解图表结合的有关化学方程式的 质量是 ge 综合计算题 (2)求该样品中碳酸氢钠的质量分数（写 (1)图象与化学方程式相结合的综合计算 出计算过程)。 图象型计算题最常见的题型是坐标曲线 题源探索教材P21:根据实际参加反应的 题，其特点是借助数学方法中的坐标图，把多 一种反应物或生成物的质量，可以计算出其他 个因素对反应体系的影响用曲线图直观地表 反应物或生成物的质量。 示出来。 解析由题中信息可知，第一次加入40.0g 坐标系中的曲线图不仅能表示化学反 稀盐酸后生成3.3g二氧化碳，第二次加入 应，还能较好地反映化学变化的过程。读图 40.0g稀盐酸后生成1.1g二氧化碳，说明第 时，要善于从曲线图中捕捉到“三点”（起点、 二次加入稀盐酸后碳酸氨钠已完全反应，且稀 拐点和终点)，并分析其含义。 盐酸有剩余，故两次加入稀盐酸生成二氧化碳 (2)表格与化学方程式相结合的综合计算 的总质量为3.3g十1.1g=4.4g。利用生成 这类题往往给出一组或多组数据和多种 二氧化碳的总质量可求出样品中碳酸氢钠的 条件，通过对表格中数据和条件的分析、对 质量，进一步可确定其质量分数。 比，解答有关问题或进行计算。 答案(1)4.4。 策略：要通过仔细阅读，探求表格中各组 (2)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x。 数据之间的内在规律，努力从“变”中找“不 NaHCO+HC一NaCI+CO2↑+HO. 变”，发现规律之中的矛盾点，从“不变”中找 84 44 “变”，进而分析矛盾的根源，解决问题。 x 4.4g 173第2课时 利用化学方程式的简单计算 2KMnO~0.~2Cu 【学业质量测评】 316 128 基础过关练 则原混合物中高锰酸钾与铜的质量比为316：128 79:32.] LD[提示：agA和bgB在一定条件下充分反应，则 2.B提示：根据题意可知，反应中A与B的质量比为 A或B不一定完全反应，A和B恰好完全反应无剩余 (15+10):15,即5：3，据此可判断当A发生反应的 时，C的质量等于(a十b)g:有一种物质过量时，生成C 质量为15g时，消耗B的质量为9g,所以第一次反应 的质量小于(a十b)g。] 停止后，B剩余6g,依据质量守恒定律可确定，第一次 2.C[提示：由题意可知，固体减少的质量即为生成氧气 反应消耗C的质量为(30一15一9)g,即6g,则可确定 的质量，利用氧气的质量结合化学方程式可求出已分 解的高锰酸钾的质量，从而确定已分解的高锰酸钾的 该反应中各物质间的质量关系为：8时8：依 质量占取用高锰酸钾总质量的百分数。] 据此关系可判：25gA参加反应生成D的质量为 3.C[提示：根据题意可知，A和B的相对分子质量之比 50g,B项正确。] 为7：8，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、 3.A[提示：20g该HO溶液中氢元素的质量为20g &a,又因为2.8gA与一定量的B恰好完全反应，设参 ×品=28，充分反应后含有2g氢元素的水的质量为 加反应的B的质量为m,则28g,解得m=9.6g 3X& 2g÷(层×100%)=18g,则生成氧气的质量为20g 根据质量守恒定律可知，生成C的质量为2.8g十9.6g -18g=2g.] 3.6g-8.8g] 4.C「提示：本题运用极值法解答。假设7.2g全部为 4.C[提示：如果31.6g高锰酸钾完全反应，则产生的 镁粉，与氧气充分反应可生成12gMgO:若7.2g全部 氧气的质量应为3.2g,但是现在只得到3g氧气，说明 为铝粉，与氧气反应可生成13.6gAO。由此可判 高锰酸钾没有完全反应。] 断当7.2g镁粉和铝粉的混合物与足量的氧气充分反 5.解：设生成KCI的质量为x。 应时，生成物的质量应在12~13.6g之间，故C项符 MnO. 合题意。] 2KCIO方 2KC1+3024 △ 5.(1)8.8 14996 (2)解：设珍珠粉中碳酸钙的质量为x。 27.5g-17.9g=9.6g cac0商温ca0+c0+ 提-石g解得=14.9g 100 44 8.8g 答：生成KC1的质量为14.9g 综合提能练 19-装格g解得1=20g 1.B[提示：将一定质量的高锰酸钾和铜粉的混合物在 则碳酸钙的质量分数为2是。×10气0.1%， 空气中充分灼烧，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和 答：珍珠粉中碳酸钙的质量分数为90.1%。 氧气，铜和氧气反应生成氧化铜，最后得到固体混合物 [提示：根据质量守恒定律可知，碳酸钙高温椴烧生成 的总质量等于原混合物的总质量，则高锰酸钾分解生 二氧化碳气体，固体质量会减少，当固体质量不再减少 成的氧气和铜消耗的氧气的质量相等，根据化学方程 时，表明碳酸钙完全反应。固体质量的减少量为生成 二氧化碳的质量，即22.2g一13.4g=8.8g,根据二氧 式2KMnO,△KMmO,+MhO,+O,+和2Cu+O 化碳的质量，利用化学方程式先求出碳酸钙的质量，再 △2C0可得如下关系式： 求碳酸钙的质量分数。] 18 培优突破练 C项中硫酸铝的化学式错误。] LB[提示：本题运用元素守恒法解答。由CaCO,商圈 8C[提示：根据质量守恒定律，若X,Y的相对分子质 CO十(CO2↑可知，反应后固体减少的质量等于生成的 量分别为m,,则乙的相对分子质量为2”m] 2 C)的质量，钙元素全部转移到CO中。50g混合物中 9.A[提示：根据化学反应前后原子的种类和数目不变， 钙元素的质量为50g×60%=30g,则反应后的C)质 可确定X为CO。] 量为30g÷(06×100%)=42g:故生成00的质 10.A[提示：根据质量守恒定律可知，(20+3+5十3)g =(3+3十x+11)g,解得x=14,A项正确。反应前 量为50g-42g=8g.] 后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可 2.(1)解：根据题意可知，第2次实验中两物质恰好完全 能是与该反应无关的物质，B项错误。该反应的表达 反应。设5g碳酸钠样品中碳酸钠的质量为x。 式可表示为甲→丙十丁，为分解反应，C项错误。反 Na:CO:+CaCl-CaCO.+2NaCl 应生成丙和丁的质量比是9：8，但丙、丁的化学计量 106 100 数未知，故无法判晰二者的相对分子质量之比，D项 4g 错误。] g5-爱解得=4218 11,B[提示：化学反应前后物质的总质量不变，设反应 (2)5g碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量为5g一4.24g 后X的质量为m,则有2.4g+4.6g=2.2g十2.7g 0.76g +m,解得m=2.1g,A项正确。CHOH和O,在反 则氯化钠的质量分数为°76g×100%=15.2%. 应后质量减小，是反应物，C)、HO和X在反应后质 5 g 量增大，是生成物，化学反应前后元素的质量不变，反 答：(1)5g碳酸钠样品中碳酸钠的质量是4.24g。 应前4.6gC2HOH中碳元素的质量为4.6g× (2)碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数为15.2% (酷×100%)=2.4g,反应后2.2gC0中碳元素的 单元学能测评 1C[提示：水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和 质量为22g×(号×10%)-Q.6g所以X中含有 氧原子构成的。] 碳元素的质量为2.4g一0.6g=1.8g,同理计算可 2.C[提示：化学反应前后元素的种类不变。] 知，X中不含氧元素，含有氢元素的质量为0.3g, 3D[提示：由题图可知，X的化学式为CH。由题图可 B项不正确，C项正确。X中碳，氢元素的质量比为 知，反应物分子是CH,生成物分子是H和CaH,反 1.8g0.3g=6:1,D项正确。] 应前后分子的种类发生了改变。Y是H,只含有氢元 12.A[提示：木炭在空气中燃烧，反应开始时生成物的 素，燃烧产物是HO:Z是CH6,含有碳、氢元素，在足 质量为0，A项错误：化学反应遵循质量守恒定律，故 量O中充分燃烧的产物是C之和HO。由题图可 在密闭容器中点燃金属镁，物质的总质量不变，B项 知，反应前后原子的个数没有发生改变。」 正确：加热氯酸钾时使用催化剂使反应加快，但最终 4.A[提示：结合化学方程式分析可知，反应中C、D的 生成氧气的质量不变，C项正确：电解水时生成氢气 质量比为(2×22)：(2×9)=44：18，因此生成88g 和氧气的体积比为2：1，D项正确。] C,则生成36gD。根据质量守恒定律分析可知，参加 13.C[提示：反应①为一氧化氮和氧气生成二氧化氮， 反应的B的质量为88g十36g一28g=96g,设A,B的 化学方程式为2N()十O,—2NO,参加反应的N) 相对分子质量分别为4、b,则a3b=28g96g,a￥b 与O的分子数之比为2：1.转化过程中，反应①中 =7:8,A项正确] 氧元素的化合价由0变为一2。由题图可知，反应 5.C6.B ①②循环发生，故理论上只要O,HO足量就可以将 7.D[提示：A项中生成物还有MnO,:B项配平错误； NO、NO2全部转化为HN)。由以上分析可知，NO 19