5.2 化学方程式（培优专练）化学新教材人教版九年级上册

**基本信息** 聚焦化学方程式核心素养，以7大题型构建从意义理解到计算应用的递进训练体系，精选中考真题强化关键能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |化学方程式的意义|3-4题（含中考题）|考查读法、微观/宏观意义|从定性理解到量的认识，奠定化学观念基础| |书写与配平|4题（含配平与书写）|强调符号规范与守恒应用|技能核心，连接概念与应用的桥梁| |陌生方程式书写|4题（含微观示意图）|信息提取与守恒结合|科学思维中证据推理的直接体现| |推断化学式|4题（中考真题为主）|质量守恒定律定量应用|深化守恒思想，培养微观探析能力| |质量/相对分子质量比|3题（含微观示意图）|化学式与方程式的量关系|化学计量关系的核心应用| |微观示意图分析|5题（最新中考题）|粒子构成与变化本质|宏观-微观-符号三重表征的综合训练| |简单计算|4题（含实际应用）|规范步骤与数据处理|定量思维与问题解决能力的终极体现|

第五单元 化学反应的定量关系 课题2 化学方程式 目 录 攻题型 定点突破，夯实要点 题型1 化学方程式的意义 题型2 化学方程式的书写与配平 题型3 根据信息书写陌生的化学方程式 题型4 推断反应物或生成物的化学式 题型5 根据化学方程式计算质量之比或者相对分子质量之比 题型6 反应的微观示意图分析 题型7 根据化学方程式的简单计算 练综合 融会贯通，拓展提升 题型1 化学方程式的意义 1．四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是 A． B． C． D． 2．关于化学方程式的读法或叙述正确的是 A．氢气加氯气点燃等于氯化氢 B．一份氢气与一份氯气反应后生成两份氯化氢 C．每2份质量的氢气与71份质量的氯气完全反应，生成73份质量的氯化氢 D．氢气、氯气、氯化氢的质量比为1：1：2 3．依据化学方程式，下列信息不正确的是 A．该反应是化合反应 B．该反应是在点燃的条件下进行的 C．该反应中三种物质的质量比为2:1:1 D．该反应中参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2 4．我们可以从不同视角认识化学反应。关于反应，下列说法正确的是 A．物质变化：铜和氧气在点燃的条件下生成氧化铜 B．微观方面：2个铜和1个氧气点燃生成2个氧化铜 C．量的方面：铜、氧气和氧化铜的质量比为4∶1∶5 D．元素组成：反应前后元素种类改变 题型2 化学方程式的书写与配平 1．下列对化学方程式的书写判断错误的是 A．2Mg+O2↑2MgO——“↑”标注错误 B．H2+O2H2O——没有遵守质量守恒定律 C．H2O2H2↑+O2↑——没有尊重客观事实 D．4Fe+3O22Fe2O3——正确 2．下列有关反应的化学方程式正确的是 A．过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解： B．实验室用高锰酸钾制取氧气： C．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳： D．磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷： 3．配平下列化学方程式： （1） （2） （3） 4．（2025·天津）写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧 ； （2）电解水 ； （3）二氧化碳通入足量澄清石灰水中 。 题型3 根据信息书写陌生的化学方程式 1．（2025·湖南）甲酸(HCOOH)制氢的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．甲酸分子中含有1个氧分子 B．生成物都是由分子构成 C．反应前后元素种类发生改变 D．反应的化学方程式是 2．（2026·山东德州·一模）如图是以太阳能为热源获得氢能的过程。下面有关说法错误的是 A．整个过程只有两种单质生成 B．制氢过程中需持续添加 C．过程Ⅰ的化学反应方程式为： D．该过程制氢具有成本低、安全系数高等优点 3．（2026·广东广州·一模）甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石【Ca5(PO4)3OH】可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下： （1）羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是________。 （2）甲醛的化学式为_____，上述转化反应的化学方程式为____________。 4．实验表明，镁条可以在二氧化碳气体中燃烧：将镁条在酒精灯上加热引燃，迅速伸到集满二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，最后在集气瓶内壁和底部观察到白色粉末和黑色固体。 （1）实验中，夹持镁条的仪器名称是 。 （2）反应产物只有白色粉末（氧化镁）和黑色固体，该反应的化学方程式为 。 （3）氧化镁中，阴离子符号为 ，阳离子结构示意简图为 。 （4）空气中含有二氧化碳，但镁条在空气中燃烧时，产生的黑色固体却很少，可能的原因是 。 （5）金属钠也可以在二氧化碳气体中燃烧，且更剧烈。据此推知，在相同条件下，每个钠原子比每个镁原子失去电子更 （填“多”或“易”）。检验发现最后的产物不是氧化钠，而是碳酸钠（），基于组成推测，氧化钠可能进一步发生了一个反应，其化学方程式为 。 题型4 推断反应物或生成物的化学式 1．（2026·江苏扬州·中考真题）工业制备的方法为。的化学式是 A． B． C． D． 2．（2025·江苏扬州）汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为 A．N2O B．NO C．N2O4 D．NO2 3．（2026·广东广州·一模）汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为（ ） A．N2O B．NO C．N2O4 D．NO2 4．（2025·天津）从多角度认识化学反应，发展科学思维。 （1）物质变化：结合以下反应的示意图回答问题。 ①微观分析，反应前后发生变化的是 （填“分子”或“原子”）。 ②宏观分析，该反应产生了新物质，反应的化学方程式为 。 （2）能量变化：“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了分解释放出热量和气体，反应的化学方程式为，其中 。 题型5 根据化学方程式计算质量之比或者相对分子质量之比 1．（2026·辽宁·中考真题）海水制氢涉及反应：。下列说法正确的是 A．反应物是 B．生成物是 C．反应条件为通电 D．和的质量比为 2．（2025·湖南）某反应微观示意图如图所示。甲中氮、氢元素质量比为 ；反应中有 种单质；生成丙、丁的分子个数比为 。 3．（2026·河南·中考真题）我国科学家使用纳米纤维作催化剂，实现了从二氧化碳到甲醇的转化，其反应原理如下图所示。已知乙为单质，乙的化学式为____________；甲、丙、丁中属于氧化物的有____________种；参加反应的甲与生成丙的质量比为____________。 题型6 反应的微观示意图分析 1．（2026·广东·中考真题）甲烷在某种催化剂作用下可高效转化为乙烯，该反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。下列说法正确的是 A．反应前后元素种类改变 B．反应后氢原子的个数增多 C．反应后催化剂的质量增加 D．参加反应的甲、乙分子个数比为2:1 2．（2026·湖北·中考真题）甲烷制乙酸的微观过程如图，下列说法正确的是 A．甲是一种无毒气体 B．乙的化学式为 C．反应前后氢原子数目增多 D．反应前后氧元素化合价不变 3．（2026·广西·中考真题）太阳光分解海水可制备过氧化氢，该反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A．该反应有氢气生成 B．反应前后分子个数发生了改变 C．反应前后原子种类没有发生改变 D．该反应的原料在自然界中储量丰富 4．（2026·江苏苏州·中考真题）模拟火星制氧主要反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．甲分子中碳原子与氧分子个数比为1：1 B．乙中碳元素与氧元素的质量比为3：4 C．生成乙和丙的分子个数比为1：1 D．反应后氧原子个数增多 5．（2026·陕西·中考真题）中国科学家研发出将甲烷转化为乙烷的新技术，反应的微观示意图如下。 （1）1个甲烷分子中含有_________个氢原子。 （2）上图中“”表示的物质是_________(写化学式)。 （3）参加反应的甲烷与生成的乙烷的分子数目比为_________。 题型7 根据化学方程式的简单计算 1．（2026·新疆·中考真题）用和作原料可制取甲醇（），该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。反应的化学方程式为：，若生产甲醇，理论上能够吸收的质量是多少？ 2．（2026·吉林·中考真题）在吉林省人们利用长白山野生山葡萄酿酒，已有一百多年历史。葡萄酒的酿造过程需添加适量，用来杀菌和抗氧化。利用化学方程式计算：若用在中燃烧的方法获得，需要的质量是多少？ 3．（2026·湖北·中考真题）“借”光产绿氢。 四川省攀枝花市建成多面体钛酸锶聚光制氢中试基地，用定日镜将阳光反射到中央聚光反射塔制氢。反应为： （1）钛酸锶作__________剂。 （2）若该项目年产氢200 t，耗水的质量至少为多少？（写出计算过程） 4．（2026·湖南·中考真题）光生物体系制取氢气具有广阔的应用前景，其原理是绿藻和蓝菌在一定条件下将水分解为氢气和氧气，反应的化学方程式为 （1）水的相对分子质量是____________。 （2）利用该方法分解18 g水，理论上产生氢气的质量是多少？(写出计算过程) 限时：45分钟 满分：60分 一、选择题（每题2分，共10题，共20分） 1．关于化学方程式S+O2SO2的读法不正确的是 A．硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫 B．在点燃的条件下，一个硫原子和一个氧分子结合生成一个二氧化硫分子 C．在点燃的条件下，每32份质量的硫和32份质量的氧气反应生成64份质量的二氧化硫 D．硫加氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫 2．（2025·江苏常州·中考真题）二氧化氯(ClO2)是游泳池高效、安全的消毒剂，可由以下反应制得：2NaClO3+X+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，可推测X为（ ） A．NaCl B．Na2SO3 C．Na2O D．SO2 3．偏二甲肼(C2H8N2)一般作为导弹、飞船等发射试验和运载火箭的主体燃料。偏二甲肼与四氧化二氮发生的反应为C2H8N2+2N2O42CO2↑+4H2O+3N2↑。下列有关说法正确的是 A．生成的二氧化碳属于空气污染物 B．反应前后氮元素的化合价未发生改变 C．生成的二氧化碳和氮气的质量比为11：7 D．C2H8N2中碳元素的质量分数为40% 4．科学家借助半导体催化剂，在光照条件下将捕获进而转化为，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ） A．甲占空气质量分数78% B．反应前后催化剂的化学性质改变 C．反应后氮原子数目减少 D．参加反应的氮分子和水分子个数比为 5．（2026·山东日照·一模）臭氧还存在于距离地球表面20～35km的平流层，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。结合生成臭氧的原理图，下列说法错误的是 A．图中属于化合物的分子有3种 B．随着分子的数目不断增加，氧气分子的数目不断减少 C．臭氧既保护了人类，也可能给人类带来伤害 D．该反应③的化学方程式为 6．（2025·安徽）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入和模拟该反应，反应物总质量、各生成物质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A． B．X的化学式为 C．反应前后分子种类不变 D．容器中碳、氧元素的质量比为 7．（2026·四川遂宁·中考真题）模型有利于认识物质及其变化规律。下图是某反应的微观示意图，有关说法正确的是 A．参加反应的甲、乙微粒数目比为 B．该化学变化中原子种类发生改变 C．物质丙的化学式为2N D．丁分子中含有1个氧原子和2个氢原子 8．（2026·四川达州·中考真题）科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛()，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．该反应共涉及3种氧化物 B．参加反应的两种物质的分子个数之比为1:2 C．化学反应前后，原子的种类、数目都不变 D．该反应前后，各元素的化合价均没有发生变化 9．（2026·四川广安·中考真题）在二硫化钼（）催化下，甲烷与氧气直接转化为甲醇的过程如下图所示。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．化学反应前后，分子数目不变 C．甲醇分子中碳原子、氢原子个数比为 D．的质量和性质在化学反应前后都不变 10．（2026·江西·中考真题）我国科学家实现了利用单原子催化剂电催化氧化乙烯制环氧乙烷，该反应的物质种类变化示意图如下。据图判断下列说法错误的是 A．反应前后原子种类不变 B．乙中氧元素化合价为-2价 C．氢元素的质量分数：物质甲＜物质丙 D．生成物中丙和丁的分子个数比为1∶1 二、非选择题（共7题，共40分） 11．（8分）（2026·山东青岛·一模）科学研究发现，在催化剂的作用下，可以将二氧化碳转化为炭黑回收利用。反应原理如图所示，依次发生过程I和Ⅱ，“→”表示从反应物到生成物。 （1）过程I反应前后碳元素化合价_______(选填“升高”“降低”或“不变”)，反应过程中C与CO2的质量比为_______。 （2）请写出过程I和Ⅱ的总反应方程式_______，基本反应类型是_______。 （3）该过程中可以循环利用的物质是_______(填化学式)。 12．（9分）（2026·广东东莞·一模）材料一：大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动，某公司生产的锂电池——“刀片电池”中的正极材料之一为LiFePO4，可用、LiOH和为原料反应制得。 材料二：金属锂的熔点低、密度小、质地软，能与水反应生成。 （1）锂的物理性质有________（写一点即可）。金属锂与水反应生成的同时还生成氢气，请写出反应的化学方程式________。 （2）LiOH中锂元素的化合价为________。LiOH中锂元素和氧元素的质量比为________。LiOH的化学性质与NaOH相似，从微粒构成角度分析，是因为它们都存在________（填离子符号）。 （3）用磷酸铁、氢氧化锂和草酸为原料合成，请补充完整下列化学方程式：________。 （4）相对于传统燃油车，新能源电动汽车所具有的优点是________（写一点即可）。 13．（7分）（2026·新疆·中考真题）图1是中国空间站再生式生命保障系统的工作流程图。“反应器”中生成的可直接排放到舱外的太空中。 （1）电解水时，正极产生的气体是_______，反应前后没有发生变化的微观粒子是__________（用符号表示）。 （2）写出在一定条件下“反应器”中发生反应的化学方程式__________。 （3）分析回答，能循环利用的物质有__________（写化学式）。 （4）下列选项中的物质所含氧元素的质量与“水电解器”产生氧气的质量相等的是_____（选填序号）。 A．“废水废气处理器”分离出的和 B．“废水废气处理器”分离出的和“反应器”产生的 C．“废水废气处理器”分离出的和“反应器”产生的 （5）有学者针对该流程“反应器”中的反应提出了改进思路，如图2所示、该反应中参加反应的氢气分子和生成的水分子的个数比为_____。 14．（4分）（2026·四川凉山·中考真题）碳化钛(TiC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为，请计算用该方法制备至少需要的质量是多少？(写出计算过程) 15．（4分）（2026·四川南充·中考真题）胃酸过多常服用氢氧化镁抗酸药，某抗酸药标签如下图所示，临床推荐成人每日服用的氢氧化镁不超过840 mg。 XX抗酸药 主要成分：氢氧化镁 规格：每片含氢氧化镁116 mg 适应症：反酸、烧心、胃痛 （1）成人每日服用该抗酸药最多_______片。 （2）求两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量(写出计算过程)。[反应的化学方程式：] 16．（4分）（2026·广西·中考真题）三溴化硼(BBr3)在有机合成工业中常用作反应中间体和溴化剂。一种制备三溴化硼的反应原理为：。 （1）该反应涉及的单质除了以外，还有______，硼元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）现有5.6克，理论上能生成多少克？(写出计算过程。) 17．（4分）（2026·四川遂宁·中考真题）2026年春晚武术节目《武BOT》展现了我国在人工智能、人机协同等领域的技术突破。武术机器人的机身与关节采用钛合金制造，工业上生产钛的反应为。已知生产一台某人形机器人需要5 kg钛合金，钛合金中钛的含量为90%： （1）X的化学式为________； （2）某企业有一订单要生产10台该类型机器人，需要镁的质量是多少？(写出解题过程) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第五单元 化学反应的定量关系 课题2 化学方程式 题型1 化学方程式的意义 1．B 2．C 3．C 4．C 题型2 化学方程式的书写与配平 1．D 2．D 3．（1） （2） （3） 4．（1） （2） （3） 题型3 根据信息书写陌生的化学方程式 1．B 2．B 3．（1）催化作用 （2） 4．（1）坩埚钳 （2） （3） （4）空气中的二氧化碳含量少且镁条在空气中燃烧主要和氧气反应 （5）易 题型4 推断反应物或生成物的化学式 1．A 2．B 3．B 4．（1）分子 （2）3 题型5 根据化学方程式计算质量之比或者相对分子质量之比 1．C 2．14:3 两 1:3 3．H2 两/二/2 11:8 题型6 反应的微观示意图分析 1．D 2．B 3．B 4．B 5．（1）4/四 （2） （3） 题型7 根据化学方程式的简单计算 1．解：设理论上能够吸收的质量是x x=22t 答：理论上能够吸收的质量是22t。 2．解：设需要硫的质量为x ，x=32g 答：需要硫的质量是32g。 3．（1）催化 （2）解：设耗水的质量至少为x 答：耗水的质量至少为1800 t 4．（1）18 （2）设理论上产生氢气的质量为x 答：理论上产生氢气的质量是2g。 限时：45分钟 满分：60分 一、选择题（每题2分，共10题，共20分） 1．D 2．B 3．D 4．D 5．A 6．A 7．A 8．C 9．A 10．C 二、非选择题（共7题，除标明外，每空1分，共40分） 11．（8分）（1）降低 3：11（2分） （2）（2分） 分解反应 （3）FeO、Fe3O4（2分） 12．（9分）（1）熔点低或密度小或质地软 （2分） （2）+1 7:16（2分） （3）H2O （4）比较环保（合理即可） 13．（7分）（1）氧气/ （2）（2分） （3）、、（2分） （4）B （5） 14．（4分）解：设制备120g TiC需要碳的质量为x 答：至少需要C的质量为。 15．（4分）（1）7 （2）解：设1片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量为x   x=146mg 则两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量为： 答：两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量是292mg 16．（4分）（1） 非金属 （2）解：设理论上能生成的质量为x x=100.4g 答：理论上能生成的质量为100.4g。 17．（4分）（1） （2）解：生产10台该机器人，需要钛的质量为。 设生产10台该机器人，需要镁的质量为x。 ， 答：生产10台该机器人，需要镁的质量为45 kg。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第五单元 化学反应的定量关系 课题2 化学方程式 目 录 攻题型 定点突破，夯实要点 题型1 化学方程式的意义 题型2 化学方程式的书写与配平 题型3 根据信息书写陌生的化学方程式 题型4 推断反应物或生成物的化学式 题型5 根据化学方程式计算质量之比或者相对分子质量之比 题型6 反应的微观示意图分析 题型7 根据化学方程式的简单计算 练综合 融会贯通，拓展提升 题型1 化学方程式的意义 1．四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、该反应反应条件是点燃，但各物质的分子个数比为1:1:1，不是2:1:2，故选项错误； B、该反应反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2:1:2，该反应是化合反应；各物质的质量比[(12+16)×2]:（16×2):[(12＋16×2)×2]=7:4:11，故选项正确； C、该反应反应条件是点燃，但各物质的分子个数比为1:1:2，不是2:1:2，故选项错误； D、该反应反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2:1:2，该反应是化合反应；但各物质的质量比（2×2):(16×2):((16×1＋1×2)×2)=1:8:9，故选项错误。 故选B。 2．关于化学方程式的读法或叙述正确的是 A．氢气加氯气点燃等于氯化氢 B．一份氢气与一份氯气反应后生成两份氯化氢 C．每2份质量的氢气与71份质量的氯气完全反应，生成73份质量的氯化氢 D．氢气、氯气、氯化氢的质量比为1：1：2 【答案】C 【解析】A、化学方程式中，“+”应读作“和”或“与”，而不是“加”；“等于”应改为“生成”，因为方程式表示反应过程，不是数学等式。正确的读法应为“氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢”。A不符合题意； B、分子数比为 ，初中化学强调系数表示分子数比，B不符合题意； C、由氢气和氯气反应化学方程式本身的质量关系可知，每2份质量的氢气与71份质量的氯气完全反应，生成73份质量的氯化氢，C符合题意； D、由氢气和氯气反应的质量关系可知，氢气、氯气、氯化氢的质量比为2：71：73，D不符合题意。 故选C。 3．依据化学方程式，下列信息不正确的是 A．该反应是化合反应 B．该反应是在点燃的条件下进行的 C．该反应中三种物质的质量比为2:1:1 D．该反应中参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2 【答案】C 【解析】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法正确； B、由反应的化学方程式可知，该反应是在点燃的条件下进行的，故选项说法正确； C、该反应中一氧化碳、氧气、二氧化碳的质量比为(2×28):(16×2):(2×44)=7:4:11，故选项说法不正确； D、由反应的化学方程式可知，该反应中参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2，故选项说法正确。 故选C。 4．我们可以从不同视角认识化学反应。关于反应，下列说法正确的是 A．物质变化：铜和氧气在点燃的条件下生成氧化铜 B．微观方面：2个铜和1个氧气点燃生成2个氧化铜 C．量的方面：铜、氧气和氧化铜的质量比为4∶1∶5 D．元素组成：反应前后元素种类改变 【答案】C 【解析】A、该反应表示铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，故选项错误； B、从微观角度看，该反应表示2个铜原子和1个氧分子在加热的条件下生成2个氧化铜分子，故选项错误； C、从质量角度看，该反应中铜、氧气和氧化铜的质量比为 ，故选项正确； D、从元素组成：反应前后都是铜元素、氧元素，元素种类不变。故选项错误； 故选C。 题型2 化学方程式的书写与配平 1．下列对化学方程式的书写判断错误的是 A．2Mg+O2↑2MgO——“↑”标注错误 B．H2+O2H2O——没有遵守质量守恒定律 C．H2O2H2↑+O2↑——没有尊重客观事实 D．4Fe+3O22Fe2O3——正确 【答案】D 【解析】A、反应物氧气的状态不需要标注，正确的化学方程式为，故判断正确。 B、方程式没有配平，不遵守质量守恒定律，正确的化学方程式为2H2+O22H2O，故判断正确。 C、过氧化氢制取氧气的生成物是水、氧气，没有尊守客观事实，正确的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故判断正确。 D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不遵守客观事实，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故判断错误； 故选D。 2．下列有关反应的化学方程式正确的是 A．过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解： B．实验室用高锰酸钾制取氧气： C．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳： D．磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷： 【答案】D 【解析】A、 过氧化氢分解的产物是水和氧气，不是氢气和氧气。正确方程式应为。A选项错误。 B、高锰酸钾加热分解，氧气是气体产物，应标注↑符号（因为反应物为固体，无气体）。正确方程式应为。B选项错误。 C、碳与氧气燃烧生成二氧化碳，反应物中有气体，生成物也有气体，此处↑符号多余，正确方程式应为。C选项错误。 D、红磷或白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为。D选项正确。 故选D。 3．配平下列化学方程式： （1） （2） （3） 【答案】（1） （2） （3） 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，因此化学方程式中等号两边各原子的数目都相等。 【解析】（1）该题采用最小公倍数法配平。左边KClO3中含3个O，右边O2中含2个O，取最小公倍数6，KClO3前化学计量数为2，O2前化学计量数为3。然后根据K和Cl在两边各2个，因此KCl前化学计量数为2。 （2）该题采用“设1法”配平。假设CH4前的化学计量数为“1”，一个CH4中含有4个氢原子，则等号右边氢原子的个数也为4，H2O前化学计量数为“2”； 一个CH4中含有1个碳原子，则等号右边碳原子的个数也为1，CO2前化学计量数为“1”；等号右边一个二氧化碳分子中含有氧原子2个，两个水分子中含有2个氧原子，右边一共含有4个氧原子，因此等号左边也应该有4个氧原子，故O2前的化学计量数“2”。 （3）该题采用“设1法”配平。假设最复杂的化学式Fe2O3前的化学计量数为“1”，则等号右边Fe前化学计量数为“2”；反应中一个CO转变为一个CO2，得到一个氧原子，每一个Fe2O3中含有3个氧原子，反应中必须有3个CO与一个Fe2O3反应，故CO前化学计量数为3；根据等号两边碳原子个数相等，右边CO2前化学计量数为3。 4．（2025·天津）写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧 ； （2）电解水 ； （3）二氧化碳通入足量澄清石灰水中 。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，方程式为：； （2）电解水生成氢气和氧气，方程式为：； （3）二氧化碳通入足量澄清石灰水中，二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：。 题型3 根据信息书写陌生的化学方程式 1．（2025·湖南）甲酸(HCOOH)制氢的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．甲酸分子中含有1个氧分子 B．生成物都是由分子构成 C．反应前后元素种类发生改变 D．反应的化学方程式是 【答案】 B 【解析】 A、由化学式可知，每个甲酸分子中含2个氧原子，不含氧分子，不符合题意； B、生成物为二氧化碳和氢气，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，氢气属于气态非金属单质，它们均是由分子构成，符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，不符合题意； D、由图可知，该反应为甲酸在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，不符合题意。 故选B； 2．（2026·山东德州·一模）如图是以太阳能为热源获得氢能的过程。下面有关说法错误的是 A．整个过程只有两种单质生成 B．制氢过程中需持续添加 C．过程Ⅰ的化学反应方程式为： D．该过程制氢具有成本低、安全系数高等优点 【答案】B 【解析】A. 整个反应过程生成的单质只有和两种，说法正确。 B. 在过程Ⅰ中作反应物，过程Ⅱ中重新生成，可循环利用，无需持续添加，说法错误。 C. 过程Ⅰ是在光照条件下分解为和，给出的化学方程式配平、条件标注均正确，说法正确。 D. 该过程以太阳能为能源，无需消耗高额电能，反应条件温和，具有成本低、安全系数高的优点，说法正确。 3．（2026·广东广州·一模）甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石【Ca5(PO4)3OH】可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下： （1）羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是________。 （2）甲醛的化学式为_____，上述转化反应的化学方程式为____________。 【答案】（1）催化作用 （2） 【解析】（1）化学反应前后质量和化学性质都不改变，能改变反应速率的物质是催化剂，因此羟基磷灰石起催化作用。 （2）由微观示意图可知1个甲醛分子含1个C、2个H、1个O，化学式为； 反应物为甲醛和氧气，生成物为无污染的和，羟基磷灰石为催化剂，化学方程式为。 4．实验表明，镁条可以在二氧化碳气体中燃烧：将镁条在酒精灯上加热引燃，迅速伸到集满二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，最后在集气瓶内壁和底部观察到白色粉末和黑色固体。 （1）实验中，夹持镁条的仪器名称是 。 （2）反应产物只有白色粉末（氧化镁）和黑色固体，该反应的化学方程式为 。 （3）氧化镁中，阴离子符号为 ，阳离子结构示意简图为 。 （4）空气中含有二氧化碳，但镁条在空气中燃烧时，产生的黑色固体却很少，可能的原因是 。 （5）金属钠也可以在二氧化碳气体中燃烧，且更剧烈。据此推知，在相同条件下，每个钠原子比每个镁原子失去电子更 （填“多”或“易”）。检验发现最后的产物不是氧化钠，而是碳酸钠（），基于组成推测，氧化钠可能进一步发生了一个反应，其化学方程式为 。 【答案】（1）坩埚钳 （2） （3） （4）空气中的二氧化碳含量少且镁条在空气中燃烧主要和氧气反应 （5）易 【解析】（1）实验中，夹持镁条的仪器名称是坩埚钳； （2）镁条在二氧化碳中燃烧，反应产物为氧化镁和黑色固体，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，反应物镁、二氧化碳中含有镁元素、碳元素和氧元素，生成物氧化镁中含有镁元素和氧元素，则该黑色固体为含有碳元素的碳，即镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，化学方程式为； （3）氧化镁中的阴离子为氧离子，其离子符号为；氧化镁中的阳离子为镁离子，镁离子的结构示意图为； （4）空气中含有二氧化碳，但镁条在空气中燃烧时，产生的黑色固体却很少，可能的原因是空气中的二氧化碳含量少且镁条在空气中燃烧主要和氧气反应； （5）金属钠也可以在二氧化碳气体中燃烧，且更剧烈，钠原子的最外层电子数为1，镁原子的最外层电子数为2，据此推知，在相同条件下，每个钠原子比每个镁原子失去电子更易； 检验发现最后的产物不是氧化钠，而是碳酸钠（），基于组成推测，氧化钠可能进一步发生了一个反应，即氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，化学方程式为。 题型4 推断反应物或生成物的化学式 1．（2026·江苏扬州·中考真题）工业制备的方法为。的化学式是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】根据质量守恒定律：化学反应前后，原子的种类、数目均保持不变。 统计反应物中各原子总数：反应前含原子1个、原子2个、原子个。 统计已知生成物中的原子数：含原子1个、原子4个。 差值即为的原子构成：原子个、原子个，因此的化学式为。 2．（2025·江苏扬州）汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为 A．N2O B．NO C．N2O4 D．NO2 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类均不变。反应后有2个N、2个C、4个O，反应前有2个C、2个O，相差2个N、2个O，则X的化学式为NO，故选B。 3．（2026·广东广州·一模）汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为（ ） A．N2O B．NO C．N2O4 D．NO2 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类均不变。反应后有2个N、2个C、4个O，反应前有2个C、2个O，相差2个N、2个O，则X的化学式为NO，故选B。 4．（2025·天津）从多角度认识化学反应，发展科学思维。 （1）物质变化：结合以下反应的示意图回答问题。 ①微观分析，反应前后发生变化的是 （填“分子”或“原子”）。 ②宏观分析，该反应产生了新物质，反应的化学方程式为 。 （2）能量变化：“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了分解释放出热量和气体，反应的化学方程式为，其中 。 【答案】（1）分子 （2）3 【解析】（1）①化学反应前后原子种类不变，分子种类改变，故填：分子； ②由图可知，图中发生的反应为一氧化碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，方程式为：； （2）反应后N、H原子个数分别为6、12，反应前N、H原子个数分别为2a、4a，根据反应前后原子的种类和个数不变，则a=3。 题型5 根据化学方程式计算质量之比或者相对分子质量之比 1．（2026·辽宁·中考真题）海水制氢涉及反应：。下列说法正确的是 A．反应物是 B．生成物是 C．反应条件为通电 D．和的质量比为 【答案】C 【解析】 A.反应物是方程式左侧的，是生成物，错误。 B.生成物是方程式右侧的和，是反应物，错误。 C.化学方程式等号上方标注的反应条件为通电，正确。 D.反应中和的质量比为，是二者的分子个数比，错误。 2．（2025·湖南）某反应微观示意图如图所示。甲中氮、氢元素质量比为 ；反应中有 种单质；生成丙、丁的分子个数比为 。 【答案】 14:3 两 1:3 【解析】根据微观示意图可知甲物质是NH3，氮的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1。在NH3中氮、氢元素质量比为14:(1×3)=14:3。 单质是由同种元素组成的纯净物。观察微观示意图可知，乙物质是O2，是由氧元素组成的单质，丙物质是N2，是由氮元素组成的单质，所以反应中有2种单质。 根据微观示意图可知该反应的化学方程式为：，从化学方程式可以看出，生成丙（N2）、丁（H2O）的分子个数比为2:6=1:3。 3．（2026·河南·中考真题）我国科学家使用纳米纤维作催化剂，实现了从二氧化碳到甲醇的转化，其反应原理如下图所示。已知乙为单质，乙的化学式为____________；甲、丙、丁中属于氧化物的有____________种；参加反应的甲与生成丙的质量比为____________。 【答案】 H2 两/二/2 11:8 【解析】根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、O，生成物中含C、H、O，则反应物中还应含氢元素，乙为单质，则乙为H2； 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，甲为二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，丙为甲醇，由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，丁为水，是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，涉及两种氧化物； 由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在纳米纤维的催化下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，则参加反应的甲（CO2）和生成丙（CH3OH）的质量比为。 题型6 反应的微观示意图分析 1．（2026·广东·中考真题）甲烷在某种催化剂作用下可高效转化为乙烯，该反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。下列说法正确的是 A．反应前后元素种类改变 B．反应后氢原子的个数增多 C．反应后催化剂的质量增加 D．参加反应的甲、乙分子个数比为2:1 【答案】D 【分析】根据微观示意图可知，甲为，乙为，生成物为乙烯和水，其反应的化学方程式为。 【解析】A.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，错误。 B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目都不变，氢原子个数不会增多，错误。 C.催化剂的性质是反应前后质量和化学性质都不变，错误。 D.由化学方程式可知，参加反应的甲（）、乙（）的分子个数比为，正确。 2．（2026·湖北·中考真题）甲烷制乙酸的微观过程如图，下列说法正确的是 A．甲是一种无毒气体 B．乙的化学式为 C．反应前后氢原子数目增多 D．反应前后氧元素化合价不变 【答案】B 【解析】A.甲为CO，是有毒气体，错误。 B.1个乙分子由1个碳原子和4个氢原子构成，化学式为，正确。 C.根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目均不变，氢原子数目不会增多，错误。 D.反应物丙为，氧元素化合价为0，生成物中氧元素为-2价，化合价发生改变，错误。 3．（2026·广西·中考真题）太阳光分解海水可制备过氧化氢，该反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A．该反应有氢气生成 B．反应前后分子个数发生了改变 C．反应前后原子种类没有发生改变 D．该反应的原料在自然界中储量丰富 【答案】B 【解析】由图可知，该反应为水在光照作用下生成过氧化氢和氢气，反应的化学方程式为：。 A.正确； B.该反应过程中，每两个水分子反应生成一个过氧化氢分子和一个氢分子，反应前后分子个数不变，错误； C.化学反应前后，原子种类、数目和质量不变，正确； D.自然界中海水储量丰富，正确。 4．（2026·江苏苏州·中考真题）模拟火星制氧主要反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．甲分子中碳原子与氧分子个数比为1：1 B．乙中碳元素与氧元素的质量比为3：4 C．生成乙和丙的分子个数比为1：1 D．反应后氧原子个数增多 【答案】B 【分析】根据微观示意图判断物质组成：黑球为碳原子、白球为氧原子，甲是，乙是，丙是，配平得反应方程式：。 【解析】A.甲（）分子中只含有碳原子和氧原子，不存在氧分子，且碳原子与氧原子个数比为，错误。 B.乙（）中碳、氧元素质量比为，正确。 C.由配平的方程式可知，生成乙（）和丙（）的分子个数比为，错误。 D.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，反应后氧原子个数不变，错误。 5．（2026·陕西·中考真题）中国科学家研发出将甲烷转化为乙烷的新技术，反应的微观示意图如下。 （1）1个甲烷分子中含有_________个氢原子。 （2）上图中“”表示的物质是_________(写化学式)。 （3）参加反应的甲烷与生成的乙烷的分子数目比为_________。 【答案】（1）4/四 （2） （3） 【解析】（1）由图可知，甲烷的化学式为，则1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，因此含4个氢原子； （2）由图可知，该物质的每个分子由2个氢原子和2个氧原子构成，对应物质为过氧化氢，化学式为； （3）由图可知，该反应为甲烷和过氧化氢在一定条件下反应生成乙烷和水，该反应的化学方程式为：，则参加反应的甲烷与生成的乙烷的分子数目比为：2:1。 题型7 根据化学方程式的简单计算 1．（2026·新疆·中考真题）用和作原料可制取甲醇（），该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。反应的化学方程式为：，若生产甲醇，理论上能够吸收的质量是多少？ 【答案】 解：设理论上能够吸收的质量是x x=22t 答：理论上能够吸收的质量是22t。 【解析】见答案。 2．（2026·吉林·中考真题）在吉林省人们利用长白山野生山葡萄酿酒，已有一百多年历史。葡萄酒的酿造过程需添加适量，用来杀菌和抗氧化。利用化学方程式计算：若用在中燃烧的方法获得，需要的质量是多少？ 【答案】解：设需要硫的质量为x ，x=32g 答：需要硫的质量是32g。 【解析】见答案。 3．（2026·湖北·中考真题）“借”光产绿氢。 四川省攀枝花市建成多面体钛酸锶聚光制氢中试基地，用定日镜将阳光反射到中央聚光反射塔制氢。反应为： （1）钛酸锶作__________剂。 （2）若该项目年产氢200 t，耗水的质量至少为多少？（写出计算过程） 【答案】（1）催化 （2）解：设耗水的质量至少为x 答：耗水的质量至少为1800 t 【解析】（1）钛酸锶是该反应的反应条件，反应前后其质量和化学性质均不发生改变，符合催化剂的特征，因此作催化剂。 （2）见答案。 4．（2026·湖南·中考真题）光生物体系制取氢气具有广阔的应用前景，其原理是绿藻和蓝菌在一定条件下将水分解为氢气和氧气，反应的化学方程式为 （1）水的相对分子质量是____________。 （2）利用该方法分解18 g水，理论上产生氢气的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）18 （2）设理论上产生氢气的质量为x 答：理论上产生氢气的质量是2g。 【解析】（1）的相对分子质量是： （2）见答案。 限时：45分钟 满分：60分 一、选择题（每题2分，共10题，共20分） 1．关于化学方程式S+O2SO2的读法不正确的是 A．硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫 B．在点燃的条件下，一个硫原子和一个氧分子结合生成一个二氧化硫分子 C．在点燃的条件下，每32份质量的硫和32份质量的氧气反应生成64份质量的二氧化硫 D．硫加氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫 【答案】D 【解析】A、，表示硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，说法正确，不符合题意； B、，表示在点燃的条件下，一个硫原子和一个氧分子结合生成一个二氧化硫分子，说法正确，不符合题意； C、，表示在点燃的条件下，每32份质量的硫和32份质量的氧气反应生成64份质量的二氧化硫，说法正确，不符合题意； D、化学方程式中“+”读作“和”或“与”，故表示硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，说法错误，符合题意。 故选：D。 2．（2025·江苏常州·中考真题）二氧化氯(ClO2)是游泳池高效、安全的消毒剂，可由以下反应制得：2NaClO3+X+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，可推测X为（ ） A．NaCl B．Na2SO3 C．Na2O D．SO2 【答案】B 【解析】反应后钠、氯、硫、氢、氧的原子个数分别为：4、2、2、2、13，反应前除X外钠、氯、硫、氢、氧的原子个数分别为：2、2、1、2、10，根据反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有2个Na、1个S和3个O，则X为Na2SO3。 故选B。 3．偏二甲肼(C2H8N2)一般作为导弹、飞船等发射试验和运载火箭的主体燃料。偏二甲肼与四氧化二氮发生的反应为C2H8N2+2N2O42CO2↑+4H2O+3N2↑。下列有关说法正确的是 A．生成的二氧化碳属于空气污染物 B．反应前后氮元素的化合价未发生改变 C．生成的二氧化碳和氮气的质量比为11：7 D．C2H8N2中碳元素的质量分数为40% 【答案】D 【解析】A、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项说法错误； B、反应前，偏二甲肼(C2H8N2)中氮元素的化合价为-3价，四氧化二氮(N2O4)中氮元素的化合价为+4价，反应后氮气(N2)中氮元素的化合价为0价，因此反应前后氮元素的化合价发生了改变，故选项说法错误； C、生成的二氧化碳和氮气的质量比为(2×44)：(3×28) =22：21，故选项说法错误； D、C2H8N2中碳元素的质量分数为，故选项说法正确； 故选：D。 4．科学家借助半导体催化剂，在光照条件下将捕获进而转化为，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ） A．甲占空气质量分数78% B．反应前后催化剂的化学性质改变 C．反应后氮原子数目减少 D．参加反应的氮分子和水分子个数比为 【答案】D 【解析】A、甲是氮气，氮气占空气体积分数约78%，不是质量分数，A错误； B、催化剂化学反应前后质量和化学性质都不改变，B错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目都不变，氮原子数目不会减少，C错误； D、该反应是氮气和水反应生成氨气和氧气的过程，反应的化学方程式为，参加反应的氮分子和水分子个数比为1:3，D正确； 故选D。 5．（2026·山东日照·一模）臭氧还存在于距离地球表面20～35km的平流层，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。结合生成臭氧的原理图，下列说法错误的是 A．图中属于化合物的分子有3种 B．随着分子的数目不断增加，氧气分子的数目不断减少 C．臭氧既保护了人类，也可能给人类带来伤害 D．该反应③的化学方程式为 【答案】A 【解析】A.化合物是由不同种元素组成的纯净物，图中只有、两种化合物分子，错误。 B.臭氧是由和原子化合生成的，反应消耗，因此分子数目增加时，分子数目不断减少，正确。 C.平流层臭氧可吸收紫外线保护地球生物，近地面臭氧属于空气污染物，会危害人体健康，正确。 D.反应③是与反应生成，化学方程式书写、配平均正确，正确。 6．（2025·安徽）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入和模拟该反应，反应物总质量、各生成物质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A． B．X的化学式为 C．反应前后分子种类不变 D．容器中碳、氧元素的质量比为 【答案】A 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图可知，反应前和的总质量为1.00g，反应结束后和的质量减少至0g，生成水的质量为0.72g，则生成X的质量为，故，说法正确，符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个碳原子、4个氧原子和12个氢原子，反应后有8个氢原子、4个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个碳原子和4个氢原子，故X的化学式为，说法错误，不符合题意； C、由B选项分析可知，X为，则化学方程式为，反应前后分子种类发生了改变，说法错误，不符合题意； D、由B选项分析可知，X为，由A选项分析可知，生成水、的质量分别是0.72g、0.28g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则容器中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量等于中碳元素的质量，容器中氧元素的质量等于二氧化碳中氧元素的质量等于水中氧元素的质量，故容器中碳、氧元素的质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：A。 7．（2026·四川遂宁·中考真题）模型有利于认识物质及其变化规律。下图是某反应的微观示意图，有关说法正确的是 A．参加反应的甲、乙微粒数目比为 B．该化学变化中原子种类发生改变 C．物质丙的化学式为2N D．丁分子中含有1个氧原子和2个氢原子 【答案】A 【分析】首先根据图例确定各物质的化学式：甲为，乙为，丙为，丁为，配平反应得：。 【解析】A.根据反应方程式可知参加反应的甲、乙微粒数目比为，表述正确。 B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不会发生改变，表述错误。 C.丙是氮气，化学式为，仅表示2个氮原子，不是物质的化学式，表述错误。 D.1个丁分子中含有1个氧原子和2个氢原子，选项未指明分子个数，表述错误。 8．（2026·四川达州·中考真题）科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛()，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．该反应共涉及3种氧化物 B．参加反应的两种物质的分子个数之比为1:2 C．化学反应前后，原子的种类、数目都不变 D．该反应前后，各元素的化合价均没有发生变化 【答案】C 【分析】根据微观示意图，去掉反应后剩余的1个未参加反应的分子，得出反应的化学方程式为： 【解析】A.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应只有、 2种氧化物，说法错误。 B.参加反应的和分子个数比为，说法错误。 C.根据质量守恒定律的微观本质可知，化学反应前后原子的种类、数目均不改变，说法正确。 D.反应前中氧元素为0价，反应后氧元素均为-2价；中碳元素为0价，中碳元素为+4价，存在化合价变化，说法错误。 9．（2026·四川广安·中考真题）在二硫化钼（）催化下，甲烷与氧气直接转化为甲醇的过程如下图所示。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．化学反应前后，分子数目不变 C．甲醇分子中碳原子、氢原子个数比为 D．的质量和性质在化学反应前后都不变 【答案】A 【解析】A. 根据微观示意图，反应物为2个和1个，生成物为2个，反应条件为催化，配平后化学方程式与选项一致，A正确。 B. 反应前分子总数为，反应后分子总数为2，分子数目发生改变，B错误。 C. 甲醇化学式为，碳原子、氢原子个数比为，C错误。 D. 催化剂在化学反应前后，质量和化学性质不变，物理性质可能发生改变，选项中“性质”描述错误，D错误。 10．（2026·江西·中考真题）我国科学家实现了利用单原子催化剂电催化氧化乙烯制环氧乙烷，该反应的物质种类变化示意图如下。据图判断下列说法错误的是 A．反应前后原子种类不变 B．乙中氧元素化合价为-2价 C．氢元素的质量分数：物质甲＜物质丙 -D．生成物中丙和丁的分子个数比为1∶1 【答案】C 【分析】根据原子图例，得出：甲为（乙烯），乙为（水），丙为（环氧乙烷），丁为（氢气）。 配平反应方程式：。 【解析】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目、质量均不变，说法正确。 B.乙为，氢元素显+1价，化合物中正负化合价代数和为0，因此氧元素化合价为-2价，说法正确。 C.甲中氢元素质量分数，丙中氢元素质量分数，氢质量分数：甲>丙，说法错误。 D.由配平的方程式可知，生成物丙和丁的化学计量数均为1，分子个数比为1:1，说法正确。 二、非选择题（共7题，共40分） 11．（8分）（2026·山东青岛·一模）科学研究发现，在催化剂的作用下，可以将二氧化碳转化为炭黑回收利用。反应原理如图所示，依次发生过程I和Ⅱ，“→”表示从反应物到生成物。 （1）过程I反应前后碳元素化合价_______(选填“升高”“降低”或“不变”)，反应过程中C与CO2的质量比为_______。 （2）请写出过程I和Ⅱ的总反应方程式_______，基本反应类型是_______。 （3）该过程中可以循环利用的物质是_______(填化学式)。 【答案】（1）降低 3：11 （2） 分解反应 （3）FeO、Fe3O4 【解析】（1）过程I中，反应物里C为+4价，生成物C单质为0价，因此碳元素化合价降低。配平过程I的反应为，则C与的质量比为。 （2）过程I：，过程II：，两个化学方程式相加，消去中间的和，即可得到总反应：。该反应由1种物质生成2种物质，属于分解反应。 （3）和既是某个过程的反应物，又是另一个过程的生成物，因此可以循环利用。 12．（9分）（2026·广东东莞·一模）材料一：大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动，某公司生产的锂电池——“刀片电池”中的正极材料之一为LiFePO4，可用、LiOH和为原料反应制得。 材料二：金属锂的熔点低、密度小、质地软，能与水反应生成。 （1）锂的物理性质有________（写一点即可）。金属锂与水反应生成的同时还生成氢气，请写出反应的化学方程式________。 （2）LiOH中锂元素的化合价为________。LiOH中锂元素和氧元素的质量比为________。LiOH的化学性质与NaOH相似，从微粒构成角度分析，是因为它们都存在________（填离子符号）。 （3）用磷酸铁、氢氧化锂和草酸为原料合成，请补充完整下列化学方程式：________。 （4）相对于传统燃油车，新能源电动汽车所具有的优点是________（写一点即可）。 【答案】（1）熔点低或密度小或质地软 （2）+1 7:16 （3）H2O （4）比较环保（合理即可） 【解析】（1）熔点、密度、硬度等均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，故锂的物理性质有：熔点低、密度小、质地软； 略； （2）LiOH中氢氧根离子显-1价，设锂元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+1； 略； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、P、O、H、C、Li的个数分别是2、2、34、14、12、2，已知生成物中含Fe、P、O、H、C、Li的个数分别是2、2、27、0、12、2，故生成物中还应含7个O、14个H，则应补充：H2O； （4）传统燃油车会产生一氧化碳、氮氧化物等污染物，污染空气，与之相比，新能源电动汽车比较环保。 13．（7分）（2026·新疆·中考真题）图1是中国空间站再生式生命保障系统的工作流程图。“反应器”中生成的可直接排放到舱外的太空中。 （1）电解水时，正极产生的气体是_______，反应前后没有发生变化的微观粒子是__________（用符号表示）。 （2）写出在一定条件下“反应器”中发生反应的化学方程式__________。 （3）分析回答，能循环利用的物质有__________（写化学式）。 （4）下列选项中的物质所含氧元素的质量与“水电解器”产生氧气的质量相等的是_____（选填序号）。 A．“废水废气处理器”分离出的和 B．“废水废气处理器”分离出的和“反应器”产生的 C．“废水废气处理器”分离出的和“反应器”产生的 （5）有学者针对该流程“反应器”中的反应提出了改进思路，如图2所示、该反应中参加反应的氢气分子和生成的水分子的个数比为_____。 【答案】（1）氧气/ （2） （3）、、 （4）B （5） 【解析】（1）电解水时，正极产生氧气（O2）； 化学变化中原子是最小微粒，反应前后氢原子、氧原子的种类和数目均不变。 （2）根据流程图，“反应器”中和在一定条件下生成和，化学方程式为。 （3）水、氢气和二氧化碳既是流程中的反应物又是生成物，可循环利用。 （4）水电解的反应物是废水废气处理器分离出的和反应器生成的，根据，这两部分水中的氧元素全部转化为电解生成氧气的氧元素，二者氧元素质量相等。 （5）根据微观示意图配平反应为，参加反应的氢气分子和生成水分子的个数比为。 14．（4分）（2026·四川凉山·中考真题）碳化钛(TiC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为，请计算用该方法制备至少需要的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】解：设制备120g TiC需要碳的质量为x 答：至少需要C的质量为。 【解析】见答案。 15．（4分）（2026·四川南充·中考真题）胃酸过多常服用氢氧化镁抗酸药，某抗酸药标签如下图所示，临床推荐成人每日服用的氢氧化镁不超过840 mg。 XX抗酸药 主要成分：氢氧化镁 规格：每片含氢氧化镁116 mg 适应症：反酸、烧心、胃痛 （1）成人每日服用该抗酸药最多_______片。 （2）求两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量(写出计算过程)。[反应的化学方程式：] 【答案】（1）7 （2）解：设1片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量为x   x=146mg 则两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量为： 答：两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量是292mg 【解析】（1）临床推荐成人每日服用的氢氧化镁不超过840 mg，每片抗酸药含氢氧化镁116 mg，则成人每日服用该抗酸药最多的片数为：，因为不能超过最大剂量且应为整数片，所以成人每日服用该抗酸药最多7片； （2）见答案。 16．（4分）（2026·广西·中考真题）三溴化硼(BBr3)在有机合成工业中常用作反应中间体和溴化剂。一种制备三溴化硼的反应原理为：。 （1）该反应涉及的单质除了以外，还有______，硼元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）现有5.6克，理论上能生成多少克？(写出计算过程。) 【答案】（1） 非金属 （2） 解：设理论上能生成的质量为x x=100.4g 答：理论上能生成的质量为100.4g。 【解析】（1）单质是由同种元素组成的纯净物，反应里Br2、C都是单质； 硼元素名称带 “石” 字旁，属于非金属元素。 （2）见答案。 17．（4分）（2026·四川遂宁·中考真题）2026年春晚武术节目《武BOT》展现了我国在人工智能、人机协同等领域的技术突破。武术机器人的机身与关节采用钛合金制造，工业上生产钛的反应为。已知生产一台某人形机器人需要5 kg钛合金，钛合金中钛的含量为90%： （1）X的化学式为________； （2）某企业有一订单要生产10台该类型机器人，需要镁的质量是多少？(写出解题过程) 【答案】（1） （2）解：生产10台该机器人，需要钛的质量为。 设生产10台该机器人，需要镁的质量为x。 ， 答：生产10台该机器人，需要镁的质量为45 kg。 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。 反应前：TiCl4和2Mg中，含1个Ti、4个Cl、2个Mg； 反应后：2X和Ti中，已知有1个Ti，所以2X中应含有2个Mg、4个Cl，即1个X含1个Mg、2个Cl，故\ce{X}的化学式为MgCl2。 （2）详见答案。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $