第五单元 课题2 第1课时 如何正确书写化学方程式-【重难点手册】2024-2025学年新教材九年级上册化学（人教版2024）

重雕点手细九年级化学上册则 课题2化学方程式 第1课时 如何正确书写化学方程式 考试标准 学法指津 课标·教材要点 中考要求 1.了解书写化学方程式的原则. 化学方程式的意义 b 2.通过对具体的化学反应的分析，理解化学方程式的 化学方程式的书写原则 a 含义。 化学方程式的书写步骤 b 3.掌握化学方程式的书写步骤，能正确书写简单的化 化学方程式的配平方法 学方程式。 正确书写简单的化学方程式 b 4.学会化学方程式的简单配平方法 01一业备知识梳理一◆ 重难点1化学方程式 和方用 1.概念 化学方程式提供的信息： 化学方程式是用化学式来表示化学反应的 (1)哪些物质参加了反应（反应物）。 式子。如木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳： (2)通过什么条件反应（反应条件）。 “和”“反应条件”“牛成” (3)生成了哪些物质（生成物）。 C+02 点燃 CO (4)反应物与生成物之间的粒子个数比 反应物 生成物 (化学式前面的数字之比)。 2.化学方程式的意义与读法 (5)反应物与生成物之间的质量比（相对 实例 分子质量与化学计量数的乘积之比)。 意义 （2H,+0,点整2H0 读法 例①(2023·北京中考)下列关于2H2O, 质的方面：表示 反应物是氢气和氧气， 氢气和氧气 反应物、生成物 生成物是水，反应条件 在点燃的条 M02H,0+0,个的说法，正确的是(). 和反应条件 是点燃 件下反应生 A.HO2中氧元素为一2价 成水 B.该反应前后分子的个数不变 量的方面：①表 ①海4份质量 C.生成的HO和O2的分子个数比为2：1 示反应物、生成 的氢气和32份 物之间的质量 质量的氧气在 D.参加反应的H2O2与生成的O2的质量 比，各物质间的 ①2H,+0,点尴2H,0 点燃的条件下 比为17：4 质量比=相对分 (2×2):(32×1): 完全反应，生 子质量与化学计 成36份质量 解析]HO2中氧元素为一1价，A项错 量数的乘积之比： (18×2)即4：32：36： ②2H,+0,点槛2H,0 的水： 误：结合反应前后各物质的化学计量数可知， ②表示反应物。 ②海2个氢分 该反应前后分子数目发生了改变，B项错误；参 生成物之间的粒 21：2 子和1个氧分 子个数比（即各 加反应的H2O2和生成的O2的质量比为(2X 子在点燃的条 物质前面的化 件下反应，生 34):32=17:8,D项错误。 学计量数之比) 成2个水分子 答案C 158 第五单元化学反应的定量关系么9 易错点质量守恒定律的理解和应用中的 (2)遵守质量守恒定律：等号两边各原子 常见错误 的种类和数目相等。 (1)质量守恒定律只适用于解释化学变 2.化学方程式的书写步骤 化，而对于物理变化则不能用质量守恒定律 下面以高锰酸钾受热分解的反应为例，说 来解释。 明书写化学方程式的具体步骤。 (2)误认为反应前所有物质的总质量， 根据实阶事实，在式子的左、右两边写 一定等于反应后所生成的物质的总质量。 出反应物和生成物的化学式，它们之 化学反应中，各物质间要按一定的质量 间用“一”连接，并在式子左、右两边之 问丽一条短线 比相互作用，“参加反应的各物质”不简单等 KMnO,-K:MnO,MnO:+O. 同于“反应物”，不要错误地认为将反应物质 在化学式前面配上适当的化学量数 使得反应前后每一种元素的原子总致 量相加，就得到生成物的质量，不参加反应 相等，月化学式前的化学计量数之比 应取最简整数比 的物质质量以及不是生成物的物质质量不 2KMn(),-K2 MnO,+MnO+ 注明化学反应茶件（如点燃、加热、催 能计人“总质量”。 化剂等，加热可用“△”表示)，并标出 (3)不会利用质量守恒定律确定物质中 三注 生成物的状态(“↑”表示气体.““表 示沉淀) 的元素组成。 2KMnO,- △KMnO,+MrO+O3↑ 利用化学反应前后元素的种类及质量 改为“一” 四慈 不变可确定物质的组成。 2KMnO. △K:MnO,+Mn0,+O.t 检查写是否正确，在化学式、查配 马6 半、查条件、在生成物的状态符号 判断正误： (1)10g水和10g酒精混合后是20g, 包果板 (1)正确区分反应条件和反应过程，如 这遵守质量守恒定律 () (2)32gS与32gO2恰好完全反应生 “点燃”和“燃烧”，“点燃”是反应条件，“燃烧” 成64gS02. 是反应过程。 (3)蜡烛燃烧后质量减小，故不遵守质 (2)若反应所需温度较高，超过了酒精灯 量守恒定律。 ( 加热的最大温度(600℃)时，要用“高温”表 (4)蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则可以 示，也可以不区分加热或高温，直接写出给定 判断蜡烛含有碳、氢、氧三种元素。 的具体反应温度。 (5)2g氢气与8g氧气反应生成10g水。 (3)若反应条件有两个或多个时，“△”写 ()》 在“一”下方，其他条件写在“一”上方。 【答案】1)×。(2)/。(3)×。(4)×。 例②用化学方程式表示下列反应原理。 (5)×. (1)(2023·长沙中考节选)氢气和氧化铜 重难点2化学方程式的书写 在加热的条件下反应生成铜和水： 1.书写化学方程式的原则 (1)以客观事实为基础：不能臆造事实上 (2)(2023·天津中考节选)硫在氧气中燃 不存在的物质，不能书写不存在的化学反应。 烧： 159 国避手册九年级化学上册网 (3)(2022·天津中考节选)绿色植物经光 易错点书写化学方程式时常出现的儿种错误 合作用生成淀粉，淀粉在人体内变成葡萄糖 (1)书写化学方程式时主观臆造不存在 (C6H2O),葡萄糖在酶的催化作用下发生缓 的化学反应，或将有关物质的化学式写错。 慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量，写 (2)写错或漏写反应条件。 出葡萄糖与氧气发生缓慢氧化反应的化学方 点燃、加热、高温等反应条件的区别如下。 程式： 点燃：物质燃烧时所必需的温度条件， (4)车载安全气囊使用了叠氮化钠(NaN), 旦反应开始就不需要加热。 在一定条件下NaN迅速发生分解反应，生成 加热：反应的温度范围在500℃左右， 两种单质，该反应的化学方程式为 般以酒精灯为热源，用“△”表示。 高温：当酒精灯的火焰温度不足以引发 解析(1)氧化铜在加热的条件下与氢气 反应，而需用酒精喷灯(800℃以上)时，反应 反应生成铜和水。(2)硫与氧气在，点燃的条件 条件就写“高温”。 下反应生成二氧化硫。(3)C6H2O与O2在 (3)在书写化学方程式时，误认为如果生 酶的催化作用下生成CO2和H○。(4)结合题 成物中有气体，就一定要加气体符号“◆”。 中信息可确定叠氨化钠在一定条件下发生分 当固体或液体反应后生成的气体从反应体 解反应生成钠和氨气两种单质，依据是化学反 系中逸出且反应物中没有气体参加反应时，要 应前后原子的种类不变。 标注“◆”，如Zn十HS)一一ZnS)十H↑； 如果反应物中有气体，则生成物中的气体不 答离(1)H2十Cu0△Cu十H,0。 (2)S+0,点槛s0. 标注“”，如CuO十CO△Cu十CO2。 (4)在书写化学方程式时，误认为当生成 (3)C,H,0+60,静6C02+6H,0。 物中有不溶性固体时，就一定要标注“↓”。 （④2NaN-定条作2Na十3N,↑。 当反应在溶液中进行，反应物中无固体， 段用 生成物中有固体生成时必须标注“↓”，如 “个”“，”的书写方法 Ca(OH)2十CO2一CaCO￥十HO:当反应不 (1)如果反应物中无气体，生成物中有 在溶液中进行，生成物中尽管有不溶性固体产 气体，在气体物质的化学式右边标注“个”： 生，也不标注“↓”，如3Fe+20,点尴Fe0,。 对于溶液中的反应，如果反应物中无固体， (5)忘了配平或配平不完整以及化学计 生成物中有固体，在固体物质的化学式右边 量数不是最简整数比 标注“↓”。 (6)配平化学方程式时，只能改动化学式 (2)如果反应物和生成物中都有气体， 前面的化学计量数，不能改动化学式中元素 气体生成物就不标“个”：同理，对于溶液中 符号石下角的数字 的反应，如果反应物和生成物中都有固体， (7)不能正确地完成含有原子团的化学 固体生成物也不标注“↓”。 方程式的配平。 (3)符号“◆”“”只能标注在生成物的 若有原子团参加反应且反应前后原子团 右边。 没有改变，则把原子团看作一个整体 160 第五单元化学反应的定量关系 9带$ (3)4P+50,点槛2P,0. 判断正误： MnO. (4)S+02△S02。 (1)KCIO= △ KC1+O2个。( 【答案】1)×。(2)×。 (3)/。 (2)4Fe十30，点槛2Fe0。 (4)× 02关键能3提升。一 关键点1化学方程式的配平方法 FeO3前配上化学计量数2，接着在FeS2前面 1.最小公倍数法 配上化学计量数4，使两边的铁原子个数相等， 首先找出其中出现次数较多且原子个数 4FeS十O2商温2FeO,+SO2:再在SO2前面 相差较大的原子作为配平起点，求出它们的最 配上化学计量数8，使两边S原子个数相等， 小公倍数，再由最小公倍数确定相关化学式的 4FeS十O2商温2FeO十8SO2:生成物中各物 化学计量数，配平化学方程式。 质的化学计量数都已确定，反应物中氧原子个 如配平：P十O2—PO。左右两边()的 数也可确定为22，所以在O2前面必须加上化学 最小公倍数为2×5=10，用最小公倍数分别除 计量数11才能使化学方程式配平，将短线改成 以含有该元素的化学式中的氧原子个数，其商 等号，即4FeS,十110，商温2FeO十8S0。 就是该化学式前的化学计量数。如PO中含 3.观察法 有5个氧原子，P0的化学计量数为号=2： 如配平：CO十FeO,商温Fe十CO2。观察 10 O2中有2个氧原子，0的化学计量数为 发现此反应的特点是1个CO分子结合1个氧 原子生成1个CO2分子.而FezO提供3个氧 5:从而知P的化学计量数为4，最后得出配平 原子时需要3个C0分子与之结合生成 的化学方程式为4P+5O2一2P2O,并注明 3个CO分子，因此CO,CO2的化学计量数均 反应条件、“”或“↓”等，即4P十5O点燃 为3，Fe的化学计量数为2，把短线改成等号， 2PzO5。 即3C0+Fe,O,高温2Fe+3C0. 2.奇数配偶法 4.定一法（暂定系数法）】 首先找出化学方程式两边出现次数最多 定一法又叫原子守恒法，它适用于配平较 且在化学方程式两边的原子个数分别是一奇 复杂的化学方程式，其配平步骤为： 偶的元素，在原子个数是奇数的化学式前配 (1)将化学方程式中最复杂的化学式的化 上最小的偶数2，使原子个数由奇数变为偶数 学计量数定为1，作为配平起点。 并加以配平，若2不能配平，再换成4，依此类 (2)根据原子个数守恒确定其他物质的化 推，直至配平为止。 学计量数（可为分数）。 如配平：FeS十O2商遇FeO2十SO2。氧 (3)若配平后化学计量数出现分数，则在 元素是该化学方程式中出现次数最多的元素， 式子两边同时乘以其分母，使化学计量数之比 FzO中的氧原子个数为奇数(3个)，先在 变成最简整数比。 161 重雕点手细九年级化学上册尺则 如配平：CH,OH+O,。点尴C0,+H0, 列化学方程式。 配平步骤： (1)A+FeO,商温Fe十Al2O。 ①化学方程式中，化学式CHOH最复杂， (2)CH+O2点槛C02十H0。 将其化学计量数定为1，作为配平起点。 (3)C0十FeO,高温Fe+CO2。 ②通过观察，根据碳原子守恒，在CO,前配 (4)NH+O,雀化剂NO十H,O。 上化学计量数1，根据氢原子守恒，在H()前配 上化学计量数2，故生成物中含氧原子数为1×2 解析(1)可用最小公倍数法配平：左右两 +2×1=4,而反应物CHOH中有1个氧原子， 边氧原子的最小公倍数为12，在F©O,前填3， Al2O3前填4，再在Al前填8，Fe前填9即可。 故在0前配上化学计量数号。 (2)可用奇数配偶法配平：先在HO前填2，将 ③将化学方程式两边物质的化学计量数 氧原子配成偶数，根据水中氢原子的个数，在 都同时乘以2，去掉O2的化学计量数的分母， C2H2前填2，再根据C2H2中碳原子的个数， 将短线改成等号，化学方程式即完成配平： 在CO2前填4，这样生成物中氧原子有10个， 2CH,0H+30,点槛2C0.+4H,0. 在O2前填5即可。(3)可用观察法配平： 配方法 FeO1的1个分子失去4个氧原子，应有4个 书写化学方程式的“五要”“五不要” CO分子得到4个氧原子生成4个CO2分子， “五要” “五不要” 再在Fe前填上3即可。(4)可用定一法配平： 要以客观事实 先将NH的化学计量数定为1，则NO前填I, 不要臆造化学式和化学反应 为基础 0前填号这样生成物中氧原子的个数为， 要分清反应物 不要将反应物和生成物“调位” 和生成物 故在O前填号，即1NH+0,倍1NO+ △ 要遵守质量守不要忘记配平，不要为了配平而 恒定律 改变反应物或生成物的化学式 多0，然后去分母，两边寿来以4中可。 反应物中有气体参与，生成的气体 要正确使用不要标注“◆”：对于溶液中的反 答案(1)8A1+3FeO,商温gFe十4Al,O。 “”↓” 应，如果反应物和生成物中都有固 (2)2C,H十50，点整4C0,+2H,0。 体，固体生成物也不要标注“，” 要注明反应条件 不要忽视反应条件的正确标注 (3)4C0+Fe,0,高温3Fe+4C0。 (4)4NH3+5O2 例1(2024·黄石实验中学模拟)配平下 催化剂4NO十6HO。 △ 03学业质量测评。 A基础过关练 测试时间：12分钟 成元素右下角的数字 1.下列说法正确的是( ）。 C.原子团在化学反应中是不能拆开的 A.配平化学方程式的依据是质量守恒定律 D.化学方程式中的“￥”表示生成物是固体， B.配平化学方程式可以改变化学式中各组 所以只要生成物是固体就必须标注“↓” 162 第五单元化学反应的定量关系么 2.(2024·荆州沙市二中模拟)下列化学方程 、B综合提能练 测试时间：20分纠 式中书写正确的是( 1.下列化学方程式书写正确的是( A.Mg十O,点槛MgO, A.2H2+O2--2H2O B.H2O. M0H2个十O,↑ B.Mg+O,点尴MgO C.4P+50,点尴2P,0 C.2KCIO Ma02KC1+302↑ △ D.4Fe十30，点槛2Fe,0 D.Na2 CO+2HCI=2NaCl+H2O+CO2 3.如图所示的微观变化与下列反应的化学方 2.科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修 程式对应正确的是( 材料释放的甲醛，其反应的微观示意图如下。 00 下列有关该反应的说法正确的是( ). pco 00 0 。氢原子 P 8d 8118° 。氧原子 反应前 反应后 。碳原子 A.4P+50,点尴2P,0 催化剂表面 A.属于化合反应 B.2C0+O0, 点卷2C0, B.可解决甲醛带来的室内空气污染问题 C.2HI+Cl2-2HCI+I2 C.反应物甲醛属于氧化物 D.NaOH++HCI =NaCl+H2( D.化学方程式为HC)十O2CO2十H,O 4.(2023·无锡联考)配平下列化学方程式： 3.氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料。 (1)Cu(OHD2CO3△CuO+H,0+CO2。 工业上将金属钠于97~100℃熔融，向反应 器中缓慢通入无水液氨(NH),再加热至 (2)C+Fe,O与商温Fe十C02。 350~360℃生成氨基钠(NaNH2)和氢气。 (3)CH十O,点槛C0,+H0。 下列说法中不正确的是( (4)HS+O。点燃s0+H,0。 A.钠可能与水反应 5.现有Mg、C、P、O2、H2O2、MnO2、KMnO,等 B.钠的熔点比铁的熔点低 物质，按要求写出相应的化学方程式。 C,维生素A中一定含有钠元素 (1)燃烧只生成能使澄清石灰水变浑浊的气 D.反应的化学方程式为2Na+2NH△ 体： 2NaNH2+H↑ (2)两种非金属单质反应生成一种固体物 4.物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应 质： 的化学方程式为X+30,点槛R0.十2S0, (3)一种液体和黑色固体混合制取供给人类 测得RO2和SO2的质量分别为2.2g和 呼吸的气体： 6.4g。下列判断中正确的是( (4)分解反应，生成物中既有单质又有化合 A参加反应的X的质量为4.3g 物： B.X的相对分子质量为76 (5)剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白 C.X中含有R元素、S元素和O元素 色固体： D.产物为气态时都是空气污染物 163 国雕点手细九年级化学上册) 5.生活中处处有化学。回答下列问题。 应的化学方程式中3种产物的化学计量 (1)为了防止人体缺碘，市售食盐中添加了 数相同。请写出该分解反应的化学方程 少量的碘酸钾(KIO3),碘酸钾与氧酸钾 式： 的化学性质相似，试写出碘酸钾在加热 2.请回答下列问题。 条件下分解的化学方程式： (1)化学界有很多学者认为，在加热氯酸钾 和二氧化锰的混合物制取氧气时，发生 (2)剧烈运动后，血液中产生的乳酸(C⅓HO) 了下列三步反应：①氯酸钾和二氧化锰 使人肌肉酸痛，经过一段时间的放松，乳 酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和 在加热时反应生成一种暗紫色固体和两 水，酸痛感消失，该反应的化学方程式为 种气体单质：②第①步生成的暗紫色固 体受热分解：③第①步的一种气体产物 (3)Mg(OH)2固体受热易分解，分别生成两 和第②步的一种绿色固体产物在加热时 种氧化物，请写出Mg(OH)2受热分解的 反应生成氯化钾、二氧化锰和氧气。请 化学方程式： 写出上述三步反应的化学方程式。 (4)已知过氧化钠(NaO2)固体与二氧化碳 ① 反应生成碳酸钠和氧气，写出该反应的 ② 化学方程式： ③ C培优突破练 测试时间：10分钟 (2)具有可变价的金属往往只有一种价态较 L.(经典·“天原杯”全国复赛)高氯酸(HCO) 稳定，铁的十3价、铜的十2价较稳定，而 是最强无机含氧酸。现有一种不常见的氯 汞的0价较稳定。下列金属硫化物在空 的化合物叫做高氯酸氯，只含有两种元素且 气中灼烧时均产生SO2气体，试写出它 其中氯元素的质量分数为52.6%，且每个分 们在空气中灼烧的化学方程式。 子中含有4个氧原子。回答下列问题 (1)高氯酸氯的化学式为 ①Fes: (2)高氯酸氯在室温下即发生分解，生成 ②HgS: C、O2和另一种氯的氧化物。已知该反 ③CuzS: 04中考考向聚焦一。 考情揭秘 的示意图来考查化学方程式，常见题型主要有 化学方程式是化学中重要的化学用语，也 选择题、填空题。 是化学学习的重要工具，是中考重点考查的内 考向点1化学方程式正误的判断 容之一。在平时的学习中要能够熟练书写常 例①(2023·衡阳中考)下列化学方程式 见反应的化学方程式，能够根据题中所给信息 写出相关的化学方程式，能够判断给出的化学 正确的是( 方程式的正误。中考中常结合微观粒子反应 A.4Fe+30,点尴2Fe,O 164 第五单元化学反应的定量关系 B.H,O,Mi0H,O+O,↑ 程式： C.S+0,点尴s0,+ (3)(2022·荆州中考节选)科研人员利用 催化剂将两种温室气体进行转化，为“碳中和” D.HCI+NaOH =NaCl+H2O 提供了一种新的途径。其反应原理如图所示。 题源探索教材P~P19:教材P2:练习 +催化剂0-O 。氢原了 ●氧原子 与应用第5题。 ○碳原子 [解析]铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁， 该反应的化学方程式为 A项错误；B项中的化学方程式未配平；C项中 题源探索教材P四：练习与应用第7题。 反应前后均有气体物质，则生成物中的气体不 解析(1)SnO与O2受热反应生成SnO2, 用标注气体符号“个”。 化学方程式为2Sn0+0,△2S0.(2)结合 答案D 题千可知，C0,十4H二定条件CH+2H0. 方法 (3)由微观示意图可知，该反应为CH:与CO 书写化学方程式时要“四查” 在催化剂作用下反应生成H2和CO。 一查：反应物、生成物的化学式是否正确。 尊重客观事实，不能臆造化学式和化学 答案(1)2Sn0+02△2Sn02。 反应。 (2)C0,十4H。一定条件CH,十2H,0。 二查：化学方程式是否配平。 (3CH,+C0。雀化剂2C0+2H。 每种元素的原子个数在反应前后均相 方击 等；化学计量数必须是最简整数比。 根据信息书写化学方程式的方法 三查：反应条件是否遗漏或写错。 近年来的中考题常以社会生活、生产实 “点燃”不能写成“燃烧”，“加热”与“高 际、科学技术等为背景考查化学方程式的书 温”要区别开。 写。此类试题中，往往反应物或生成物的化 四查：“个”“”符号使用是否恰当。 学式不是直接给出的，因此确定化学式成了 “个”“↓”符号只出现在生成物中，当反 解题的关键，一般可根据以下方法来确定物 应物中有气体（或固体）时，生成的气体（或 质的化学式： 因体)不标注“◆”（或“￥”）。 (1)根据质量守恒定律，如化学反应前后 考向点2根据信息书写化学方程式 元素种类不变。 例2请回答下列问题。 (2)结合微观示意图中的模型确定分子 (1)(2023·扬州中考)扬州铜镜表面有一 构成。 层耐腐蚀的二氧化锡(SnO2)。SnO,由SnO在 (3)根据物质的分类、性质、用途等特征 空气中受热生成，该反应的化学方程式为 来判断，如单质、氧化物（空气中含量最多的 单质为N,人体中含量最多的氧化物是 (2)(2023·天津中考)载人航天器中，航 HO等)。 天员呼出的二氧化碳在一定条件下与氢气反 (4)根据化合价并结合题中信息写出化 应生成甲烷(CH)和水，水电解得到氢气和氧 学式，如MgN等。 气，氧气供给航天员呼吸。写出在一定条件下 (5)结合已学知识进行类比、迁移、模仿， 二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水的化学方 将“新”“旧”知识衔接，解决有关问题。 165课题2化学方程式 3.C[提示：根据向反应器中缓慢通入无水液氨与钠反 第1课时如何正确书写化学方程式 应，可推知钠可能与水反应，A项正确：金属钠于97 【学业质量测评】 100℃时熔融，可知钠的熔点比铁的熔点低，B项正确： 基础过关练 氨基钠(NaNH)是合成维生素A的原料，但生成的其 他物质中有可能含有钠元素，所以不能推断维生素A 1.A[提示：由于物质的组成固定，故其化学式不能随 中一定含有钠元素，C项不正确。] 意改变：化学反应前后原子团可能发生变化：溶液中的 4.B[提示：参加反应的X的质量为2.2g十6.4g一 反应，如果反应物和生成物中都有固体，则固体生成物 4,8g=3.8g,A项错误：设X的相对分子质量为a,则 不需要标注“，”.] 2.C[提示：氧化镁的化学式应为MgO:过氧化氢在二 有8。受解得a=5,即X的相对分子质量为 氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气：铁在氧气中 燃烧生成四氧化三铁。] 76B项正确：设0的相对分子质量为6，则有3及。 3.C[提示：由题图反应可知，该反应为一种单质和一种 一2.2g解得6=4，即R0,的相对分子质量为4，可 b 化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，只有C项 确定RO2为C),二氧化碳不是空气污染物.D项错 符合要求] 误：由反应前后O原子的个数不变可判断X中不含氧 4.(1)C(OH),C0,△2Cu0+H.0+C0.↑. 元素，C项错误。] (2)3C+2FeO, 高温4Fe十3C0,↑。 5.(1)2K10,△2K1+30↑. (3)2C2H2十502 点燃4C0.十2H:0. (2)CH0+30)3C0+3H,0 (4)2HS+30 点尴2S0,+2H0, (3)Mg(OH.△MgO+H,O. 5.ac+0,盘尴c0. (4)2NO2+2C02—2NaC0+O.。 培优突破练 (24P+50,点繼2P,0. 1.(1)C0。 (2)2ClO一C2↑+0↑+CLO4。 (3)2H,0.M02H,0+0.+ [提示：(1)设1个高氯酸氯分子中含有n个氯原子，则 (4)2KMn0,△KM0,+MnO,+0+(或2H.0, 35.5n 高氯酸氟中氯元素的质量分数为35.n十×× M02H0+0,↑. 100%=52.6%,解得n≈2，故高氯酸氯的化学式为 65)2Mg+0.点槛2Mg0. CO。(2)设生成的氯的氧化物的化学式为CL,O,因 为1个C分子中含有2个氯原子，氯的氧化物中也含 综合提能练 有氯原子，反应物CO,的化学计量数不可能是1，假设 L.C[提示：A项中未标注反应条件：B项中生成物氧化 为2，则2CO一C↑十(O2↑十CLO,根据质量守 镁的化学式错误：D项中C0O应标注气体符号“个”.] 恒定律，可得氯的氧化物为C1(O。] 2.B[提示：由题图可知，该反应是甲醛和氧气在催化剂 表面反应生成水和二氧化碳。由于生成物是两种化合 2.4)①2KC1O,+2M0,△2KM0,+CL++0,↑： 物，故该反应不属于化合反应，A项错误：因生成的水 ②2KMO,△KMnO,+MnO,+O,↑： 和CO为无毒无害的物质，故该反应可解决甲醛带来 ③KMnO.+Cl2△2KCl+Mm0,+0.+. 的室内空气污染问题，B项正确：由题图可知，甲醛的 化学式为CH(O,则甲醛由C、H,O三种元索组成，不属 (2)①4FeS+70,△2Fe0,+4S0.: 于氧化物，C项错误，该反应的化学方程式为CHO十 ②HeS+0,△Hg+s0: O.催化剂c0.十H,O.D项错误.] ③Cuws+20,△2Cu0+s0. 17