第五单元 课题1 质量守恒定律-【重难点手册】2024-2025学年新教材九年级上册化学（人教版2024）

第五单元 化学反应的定量关系 课题1质量守恒定律 考试标准 学法指津 课标·教材要点 中考要求 1,宏现认识质量守恒定律，并能运用质量守恒定律说 质量守恒定律的内容 b 明常见的化学反应中的质量关系。 质量守恒定律的微观解释 b 2.从微观角度认识化学反应前后原子的种类、数目、质 质量守恒定律的应用 量均没有改变。 01必备知识梳理。 重难点1质量守恒定律 色思板 1.化学反应前后物质的质量关系的探究 铜与氧气反应前后质量的测定实验中的 方案一：铜与氧气反应前后质量的测定 两点注意事项： 【实验装置】 (1)此实验成功的关键是确保装置的气 密性良好。所以瓶口须塞橡胶塞，防止空气 受热膨胀逸出瓶外，同时防止实验完毕后外 【实验步骤】①将铜粉平铺于锥形瓶的底 界空气进入瓶内，造成测量误差较大。 部，把上端系有小气球的玻璃导管插人单孔橡 (2)小气球的作用是防止加热过程中瓶 胶塞，用橡胶塞塞紧锥形瓶瓶口。将装置放在 内气体受热膨胀而冲开橡胶塞。 托盘天平上称量，记录所称的质量为m。 方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量 ②将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加 的测定 热，观察实验现象。反应一段时间后停止加 【实验装置】 热，待装置冷却后再次称量，记录所称的质量 为2。 【实验现象】红色铜粉逐渐变成黑色，玻璃 管上端的气球先胀大，后又缩小：反应前后 【实验方案】①在锥形瓶中加入适量稀硫 m1=12a 酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打 【反应表达式】 磨干净，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一 铜十氧气加热氧化铜 起放在托盘天平上称量，记录所称的质量。 (Cu)(O)(CuO) ②将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现 【实验结论】参加反应的铜和氧气的质量 象。待反应一段时间，溶液颜色改变时，将盛 总和等于反应后生成的氧化铜的质量。 有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平 149 国避手册九年级化学上册) 上称量，记录所称的质量2。 续表 【实验现象】铁钉表面覆盖了一层红色物 反应 质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；反应前后 表达 碳酸钠十盐酸→氯化 钠十二氧化碳+水 镁十氧气点蝶氧化镁 1=722c 式 【反应表达式】 生成的二氧化碳气体逸 铁十硫酸铜—→硫酸亚铁十铜 实验 散到空气中，导致反应 镁燃烧时消耗空气中 的氧气并产生大量的 分析 后体系的总质量比反应 (Fe)(CuSO)(FeSO,) (Cu) 白烟，导致天平不平衡 前小 【实验结论】参加反应的铁和硫酸铜溶液 的质量总和等于反应后生成的铜和硫酸亚铁 用方因 溶液的质量总和。 (1)质量守恒定律适用于所有的化学反 2.质量守恒定律的内容 应，不能用于解释物理变化。 参加化学反应的各物质的质量总和等于 (2)质量守恒定律强调的是质量守恒，不 反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做 包括体积等其他方面的守恒。 质量守恒定律。 (3)注意正确认识“参加化学反应”的物 3.质量守恒定律的验证 质，如有的反应需要使用催化剂，不能将催化 实验盐酸与碳酸钠反应前后镁条燃烧反应前后质 剂视为反应物；有的物质没有全部参加反应， 方案质量的测定 量的测定 在利用该定律计算生成物的总质量时，不能 将未反应的物质的质量计入反应物的质量总 盐酸 实验 碳酸钠 和当中。 粉末 装置 (4)参加化学反应的“各物质”与生成的 “各物质”应当包括固态、液态、气态所有的物 质，尤其是生成的沉淀、气体不能忽略。 ①把盛有盐酸的小试管 (5)所有的化学反应都遵循质量守恒定 ①取一根用砂纸打磨 小心地放入装有碳酸钠 干净的长镁条和一个 律。设计实验验证质量守恒定律时，对于有 粉末的小烧杯中，将小烧 杯放在托盘天平上用砝 陶土网，将它们一起 气体参加或生成的反应，应在密闭装置中进 放在托盘天平上称 码平衡： 行实验。 实验②取下小烧杯并将其倾 量，记录所称的质量： 步骤斜，使小试管中的盐酸进 ②在陶土网上方将镁 例①质量守恒定律是一条重要的规律， 人小烧杯中，观察现象： 条点燃，观察现象： 具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总 ③反应进行一段时间 ③将镁条燃烧后的产 物与陶土网一起放在 和等于反应后生成的各物质的质量总和。 后，再把小烧杯放回托 盘天平上，观察天平是 托盘天平上称量，比 (1)某科学兴趣小组的同学设计了如图所 较反应前后的质量 否仍然平衡 示A、B、C三个实验装置（天平略）来验证质量 守恒定律。其中，只有装置A能用来验证质量 守恒定律，装置B、C不能用来验证质量守恒定 实验 产生大量的气泡：天平 镁条燃烧发出耀眼的 现象 不平衡，指针偏右 白光，生成白色固体 律的理由分别是 放出热量：天平不平衡 150 第五单元化学反应的定量关系收组 玻璃 分子分裂、原子重新组合，新分子聚集一新物质 蒸馏水 稀盐酸 (2)质量守恒的原因 白 酒精 碳酸纳 微观上：在化学反应中，反应前后原子的种 白磷燃烧 酒精与水混合碳梭钠与稀盐酸反应 A B 类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有 (2)小明将装置C改进为装置D(如图所示)。 改变。所以，反应前后物质的质量总和必然 瘪气球 相等。 宏观上：反应前后元素的种类没有改变， 酸 元素的质量也不变，所以反应前后各物质的质 碳酸钠 碳梭钠与稀盐梭反应 量总和必然相等。 D 的专的 ①实验中的现象是 化学反应前后的变和不变 ②待完全反应后，将装置D置于天平上称 宏规 微丸 量，所得质量较反应前的小，若整个操作过程 元素的种类 无差错，则造成上述实验误差的原因是 元索的质量 原子的种类 物质的总房变 原了的数 原子的质量 物质的种类政变分子的种为 解析](1)质量守恒定律只适用于化学变 元素的 可能 化，装置B中酒精与水混合属于物理变化：装 化合价 改体 分了的总数 置C中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和 二氧化碳，在敞开环境中，二氧化碳气体会逸 例2在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种 散到空气中，反应后质量减小，不能用来验证 物质在一定条件下充分混合反应，一段时间后 质量守恒定律。(2)①碳酸钠与稀盐酸反应生 测得反应前后各物质的质量如下表所示。下 成氯化钠、水和二氧化碳，有气体放出，所以现 列说法错误的是( )o 象为锥形瓶内有大量气泡产生，气球变大。 物质 甲 乙 丙 丁 ②由于气球膨胀后体积变大，受到空气浮力的 反应前的质量/g 17 10 25 48 作用，方向竖直向上，导致天平称量所得质量 反应后的质量/g 18 10 33 39 较反应前小。 A.该反应遵循质量守恒定律 答案(1)装置B中酒精与水混合属于物 B.反应中生成的甲、丙的质量比为1：8 理变化：装置C中产生的气体会逸散到空气 C.丁一定是化合物 中。(2)①锥形瓶内有大量气泡产生，气球 D.丁的相对分子质量一定等于甲和丙的 变大。②气球膨胀后受到空气浮力的作用，方向 相对分子质量之和 竖直向上，导致天平称量所得质量较反应前小。 重难点2质量守恒的原因 解析任何化学反应都遵循质量守恒定 (1)化学反应的实质 律，A项正确。反应后甲的质量增加1g,即甲 化学反应的过程，就是参加反应的各物质 为生成物；乙的质量不变，说明乙是不参与反 (反应物)的原子重新组合而生成其他物质（生 应的杂质或催化剂：丙的质量增加8g,则丙是 成物)的过程。由分子构成的物质在化学反应 生成物：丁的质量减少9g,说明丁是反应物， 中的变化过程可表示为： 即该反应中生成的甲、丙的质量比为1：8， 151 重雅点手细九年级化学上册2) B项正确。该反应是分解反应，反应物丁一定 子质量是否等于甲和丙的相对分子质量总和 是化合物，C项正确。参加反应的丁的质量与 则无法判断，D项错误。 生成的甲和丙的质量总和相等，但丁的相对分 答案D 02关健能幼提升。 关键点1质量守恒定律的应用 表示物质的变化。 质量守恒定律的应用，主要体现在以下几 例如：“尾气催化转换器”将汽车尾气中的 个方面： 有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如图 (1)利用质量守恒定律解释有关现象。 所示，其中不同的圆球代表不同的原子。下列 质量守恒定律适用于所有的化学变化，运 说法中正确的是( 用质量守恒定律时，首先应明确对应的变化是 。催化剂 否是化学反应，其次要弄清楚化学反应的实 ob o 08 反应前 反应后 质，即反应物和生成物是什么，再根据质量守 A.生成物全部是化合物 恒定律列出等量关系，最后根据等式找出相关 B.反应物的两种分子的个数比为3：2 物质的质量关系，并进行解答说明。如蜡烛燃 C.反应后分子个数变少了 烧后质量减少，是因为蜡烛燃烧生成的水和二 D.反应后原子个数变少了 氧化碳逸散到空气中了。 解题依据是化学反应前后原子的种类、数 (2)利用质量守恒定律，根据化学方程式 目没有改变，但分子种类发生改变。 确定物质的化学式或化学计量数 由图示分子构成情况可知，生成物是一种 抓住“书写化学方程式必须遵守质量守恒 化合物和一种单质，A项错误：图示中还有 定律”这一原则，中考试题中衍生出多种形式 种物质的一个分子没有参加反应，故反应物的 的推理题。如 两种分子的个数比为1：1，B项错误；化学反 ①根据质量守恒定律写出x的值。 应前后原子的数目不变，D项错误。 4NH+5O,商温6H,O+4NO (4)利用质量守恒定律，根据化学方程式 2HS+S)2=xS￥+2H2O 求某元素的质量。 ②根据质量守恒定律推理反应物或生成物。 (5)利用质量守恒定律，根据化学方程式求 X十2H2O2N2◆+4H2O 反应中某物质的质量，确定反应类型。 CH-(COOHD)20X+2H-O 例①(2022·天津中考)将16g纯净物R 要写出x的值或X所代表的化学式的思路 在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和 是根据质量守恒定律的“六不变”确定反应物或 36g水。下列判断正确的是( )。 生成物中X物质的组成元素、化学式或x的值。 A.R只含碳、氢元素 (3)利用质量守恒定律，结合微观模型图 B.反应中消耗氧气32g 152 第五单元化学反应的定量关系 C.R含碳、氢、氧三种元素 他方进 D.R中碳元素的质量分数为70% 燃烧法判断物质所含元素的种类 解折R中m(C=4gX (1)碳、氢元素的判断：物质在空气中燃 44 =12g,m(H)= 烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可 36g×最=4g,12g+4g=16g,故R中只含 以判断该物质含碳元素和氢元素。 (2)氧元素的判断：将碳元素与氢元素 碳、氢元素，不含氧元素，消耗氧气的质量为44g 的总质量与可燃物的质量进行比较，若相 十36g一16g=64g;R中碳元素的质量分数为 等，则可燃物只含有碳、氢元素，没有氧元 12g×100%=75%。 16g 素；若前者比后者小，则可燃物中含有氧 元素。 答案A 门03学业质量测评。 A基础过关练 测试时间：15分钟 物质 甲 乙 丙 丁 1,(2024·临沂月考)下列事实不能用质量守 反应前的质量/g 10 28 37 恒定律解释的是()。 反应后的质量/g 14 10 33 A.铁与硫酸铜溶液反应后，总质量不变 A.x的值是25 B.木炭燃烧后灰烬的质量比原来木炭的质 B.乙一定是催化剂 C.甲和丁都是反应物 量小 D.反应中，甲与丙发生改变的质量比是14：33 C.酒精灯长时间不盖灯帽后，酒精质量变小 5.(2022·舟山中考)小舟选用白磷、锥形瓶、 D.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比 气球、天平等药品和器材探究化学反应中物 原反应物的质量小 质质量的变化规律，装置如图所示。回答下 2.(2022·常州中考)敦煌壁画闻名世界，修复 列问题。 发黑的壁画时发生反应PbS十4HO2 瓦球 细铁丝 PbS)+4X,则X是( 白磷 A.H2 B.H2O C.H,S D.SO2 3.硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有 【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比 毒气体，该气体可能是( ) 较反应物的质量总和和生成物的质量总和 A.N2 B.NO2 C.NH D.SO2 是否相等。 4.(2022·邵阳中考)把一定质量的甲、乙、丙、 【实验步骤】 丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下 I,在锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天 反应一段时间后，测得各物质的质量如下表 平托盘上，调节平衡； 所示。下列说法正确的是()。 Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的细铁丝在酒精 153 国避手册九年级化学上册网 灯上烧红后接触引燃白磷，并立即塞紧 3.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在 瓶塞 一定条件下反应，测得反应前及反应过程中 Ⅲ.待反应结束并冷却至室温后，将锥形瓶 的两个时刻各物质的质量分数如图所示。 放回天平托盘上，观察 图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分 【实验结论】参加化学反应的各物质的质量 数。下列数据正确的是( 总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 40% 【交流反思】 (1)要确认化学反应已经发生，本实验中观 11% 察到的现象是 A.a=56% B.b=6% (2)反应结束后，若白磷有剩余，你认为是否 C.c=17% D.d=8% 仍能得出上述结论？ (填“是” 4.(2022·河南中考)天然气的主要成分是甲 或“否”)。请说明理由： 烷(CH)。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成 CO2,CO和HO,若16g甲烷全部燃烧生成 乃综合提能练 测试时间：20分钟 CO2和C0的质量比为11：7，则参加反应 1.(2024·合肥质检)随着人类“探月计划”的 的O2的质量为( )。 一步步实现，科学家发明了一种“月球制氧 A.48g B.56g C.64g D.72g 机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能 5.请回答下列问题。 产生的高温加热月球土壤，制得氧气。据此 (1)医用消毒酒精为75%的乙醇溶液，化工 可推测月球土壤中一定含有( 生产中可用A(主要成分的化学式为 A.氧化物 B.氧元素 C8H1g)作原料，经以下流程制取乙醇： C.氧气 D.臭氧 ∠烯 ② 乙醇 2.(2022·常德中考改编)一定条件下，密闭容 四少化学为cH) (化学式为C,H,O) 器中发生了某一化学反应，涉及的物质为 ①步骤①的转化属于 (填“化 甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反 学”或“物理”)变化。 应后某时刻的质量关系。下列说法不正确 ②步骤②是乙烯和含两种元素的化合 的是( 物B发生化合反应，则B中所含元素是 ▣表示反应前所量 口表示反应后质量 (2)在点燃的条件下，A和B反应生成C和 D,反应前后分子变化的微观示意图如下 20 20 2020 20 13 所示。 。氢原子 甲 丙 物质 。氧原子 0 。氮原子 A.x的值是31 反应前 反应后 B.发生的是化合反应 ①1个B分子中含有 个原子。 C.丙可能为催化剂 ②4种物质中，属于化合物的是 D.反应中消耗甲和乙的质量比为4：7 (填图中字母)。 154 第五单元化学反应的定量关系么9 ③A中氮元素和氢元素的质量比为 (1)图1实验中，气球的作用是 ④据图分析，在该反应中，生成物C和D 的化学计量数之比为 (2)图2实验中，反应前天平平衡，然后将盐 C培优突破练 测诚时间：8分钟 酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后再称 1.将69g酒精(C2HOH)点燃，酒精燃烧全部 量，观察到反应后天平 (填“平衡” 变为CO、CO2和HO,恢复到室温，测得所 或“不平衡”)，其原因是 得气体中氧元素的质量分数为64%，则燃烧 。0 所耗氧气的质量为( )。 (3)图3实验中，在一根用细铜丝吊着的长 A.136gB.64g C.112g D.48g 玻璃棒的两端分别绕上10cm长的粗铜 2.(2024·南京外国语学校调考)某化学兴趣 丝，并使玻璃棒保持水平。然后用酒精 小组的同学分别设计三个实验用于验证质 灯给左端的铜丝加热1~2分钟。冷却 量守恒定律，如图所示。回答下列问题 后，可观察到的现象是 气球 玻璃管 细沙 盐酸 白 碳酸钠 (已知铜和氧气在加热条件下反应生成 粉木 黑色的氧化铜固体)。 (4)以上三个实验中，是否有不遵循质量守 图1 图2 恒定律的反应？ (填“是”或 粗钥丝狃钥丝 “否”)。请从原子的角度分析质量守恒 b 的原因： 图3 ]04中考老向聚。 考情揭视 考向点1利用质量守恒定律分析化学反应 质量守恒定律和化学方程式是历年中考 例①(2023·滨州中考)密闭容器内有 考查的重点内容。理解质量守恒定律，应用 甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反 质量守恒定律解决实际问题，有关质量守恒 应，测得反应前后各物质的质量分数如图所 示。下列说法正确的是( )。 定律的探究实验等都是中考热点问题；熟练 乙14% 学握质量守恒定律的内容，并运用分子、原子 内65￥ 州 的观，点解释质量守恒定律也是中考的常考内 425 10 1105 容：结合质量守恒定律进行简单的计算在中 70% 内 考中也经常出现。常见题型主要为选择题、 400 填空题等。 反应面 反应所 155 国避手册九年级化学上册) A.物质甲是生成物 中的CO2与HO反应制甲醇是保护环境、节约 B.反应后物质乙的质量分数是18% 资源的重要方法。该反应的微观示意图如下： C.该化学反应中消耗甲、乙两物质的质量 催化剂 。表示碳惊子 比是14：3 ●表示惊了 。表示氢原子 D.物质丁一定是该反应的催化剂 下列说法中正确的是( 题源探索教材P:质量守恒定律是指参 A.反应前后分子总数不变 加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后 B.有利于减少二氧化碳的排放 生成的各物质的质量总和。 C.参与反应的CO与HO的分子个数比 解析]反应前后各物质的质量分数及变化 为1：1 如下： D.反应前后各元素的化合价均未改变 物质 甲 乙 丙 丁 题源探索教材P14:图5-5。 反应前 70% 14% 6% 10% 反应后 42% 8% 40% 10% 解析]由微观示意图可知，该反应是二氧 质量分数变化 28% 一6% +34% 0 化碳与水反应生成甲醇和氧气，2个二氧化碳 分子和4个水分子反应生成2个甲醇分子和 分析上表可知，该反应可简单地表示为 甲十乙·丙。反应前后甲的质量分数减少了 3个氧分子，反应前后分子总数发生改变，A项 28%,则甲是反应物，A项错误：反应后物质乙 错误。该反应消耗工业废气中的二氧化碳，故 的质量分数为1一42%一40%一10%=8%， 有利于减少二氧化碳的排放，B项正确。参与反 B项错误：该反应中消耗甲、乙两物质的质量比 应的二氧化碳分子和水分子的个数比为1：2 是28%：6%=14：3，C项正确；反应前后丁 C项错误。反应前化合物中氧元素的化合价为 的质量分数不变，则丁可能是该反应的催化 一2，碳元素的化合价为十4，氢元素的化合价 剂，也可能是与该反应无关的物质，D项错误。 为十1：反应后氧气中氧元素的化合价为0，甲 答案C 醇(CH(OH)中氧元素的化合价为一2，氢元素 方陆代 的化合价为十1，碳元素的化合价为一2，反应 运用质量守恒定律解答图表题的步骤 前后碳元素及部分氧元素的化合价发生了改 确定未引 变，D项错误。 物的质量 根据反应前后物质的总质#相等 反应后质量咸少的定是反应物 答案B 亮明各物质 反应质量增加的一定是土成物， 方味使 的“身份” 反应后质量不变的可能见供化剂 或无关物质 看微观模型图观察化学变化时， 不能直接利川反应物质的质量 要做到“三个分析” 确定 来求反应中物质的质录比，是 质量比 根据反应物和生成物在反应前后 (口)分析分子的结构：通过分子的构成 质量的变化量米确定 了解对应物质的元素组成，辩别物质的类别， 考向点2从微观角度认识质量守恒定律 由同种原子构成的分子是单质分子，由不同 例2(2023·连云港中考)捕集工业废气 种原子构成的分子是化合物分子。 156 第五单元化学反应的定最关系收 (2)分析分子的数量：比较反应前后分子 100%)=1.2g,3.6g水中氢元素的质量为 的数量变化，数量减少的是反应物分子，数量增 加的是生成物分子，从而确定反应物、生成物。 3.6g×(层×100%）=0.4g,根据化学反应前 (3)分析反应：根据反应物、生成物的情 后元素质量守恒可知，R中一定含C、H两种 况判断反应类型，还可根据反应的各粒子的 元素，可能含有O元素，故所取R质量的最小 数量比得出化学反应中对应物质的化学计 值为1.2g十0.4g=1.6g,B项正确：因为R 量数之比 中C、H元素的质量比为1.2g:0.4g,所以R 考向点3对物质元素组成的判断 中CH原子的个教比为是：04=1：4 1 例3(2023·乐山中考)已知物质R由一 由酒精的化学式C2HOH可知，酒精中C、H 种或多种物质组成。取一定质量的R在足量 原子的个数比为2：6=1：3，故R不可能是酒 的氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和 精，C项不正确：若R为CO和H2的混合物， 3.6g水，下列分析不正确的是()。 由R中C、H原子的个数比为1：4可知，CO A.参加反应的R和氧气的质量总和一定 和H的分子个数比为1：2，D项正确。 等于8.0g 答案C B.所取R质量的最小值为1.6g 方击便 C.R可能是酒精(CHOH) 用守恒法判断物质的元素组成 D.若R为CO和H2的混合物，则CO和 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。 H2的分子个数比为1：2 先进行定性判断：根据化学反应前后元 题源探索教材P1m:练习与应用第2题。 素的种类不变，可以推知该物质中一定含有 解析]根据质量守恒定律可知，参加反应 碳元素、氢元素，可能含有氧元素。 的R和氧气的总质量一定等于生成的CO2和 再进行定量分析：结合化学反应前后元 H2O的总质量，则参加反应的R和氧气的质量 素的质量不变，先计算碳元素和氢元素的总 总和为4.4g十3.6g=8.0g,A项正确；4.4g 质量，再运用元素守恒和质量守恒思想判断 二氧化碳中碳元素的质量为44g×(鼎× 氧元素是否存在。 157100%）=15.6g。(4)设葡萄糖的质量为x,则x× 大，是生成物，而丁的质量分数不变，是催化剂或不参 与反应的杂质。由第三张图可计算出=100%一40% 2x6+1K2+16×6×100%）=16.6g,解得.x=39g 12×6 一10%一42%=8%，B项错误。由第一张图和第三张图 知，甲的质量分数减少了70%一42%=28%，乙的质量 第五单元 化学反应的定量关系 分数减少了14%一8%=6%，按照对应比例，在第二张 图中，当乙的质量分数诚少14%一11%=3%时，甲的 课题1质量守恒定律 质量分数应减少14%，即a=70%一14%=56%，A项 【学业质量测评】 正确。丁的质量分数不变，即d等于10%，D项错误。 基础过关练 c=100%-11%-10%-56%=23%,C项错误.] L,C[提示：酒精灯长时间不盖灯帽，酒精挥发导致酒精 4.B[提示：16gCH中m(HD=16g×6×100%=4g, 的质量诚小，属于物理变化，不能用质量守恒定律来 解释，] 则生成水的质量为4g÷(层×100%)=36g:16gCH, 2.B[提示：根据化学反应前后原子的种类，数目不变可 判断X为HO] 中mC)=16g×号×100%=12g,根据反应前后碳 3.B[提示：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种 元素的质量不变可知，生成的CO,和CO中碳元素的 类不变。硝酸铜是由铜元素、氮元素，氧元素组成的， 质量之和为12g,设生成C)2的质量为x,则生成C) 硝酸铜分解不会生成二氧化硫、氨气。氨气是无毒气 的质量为斤，则有X号×10%+品c×是×10% 体，二氧化氮是污染空气的有毒气体。] =12g,解得x=22g,故生成C0的质量为22g,生成 4.A[提示：根据质量守恒定律可知，x=25:乙反应前 C0的质量为14g,则m0)=36g+22g十14g一16g 后质量不变，可能是催化剂，也可能是不参加反应的杂 =56g.] 质，B项错误：根据甲、丙、丁在反应前后的质量变化可 5.(1)①化学。②H,O (2)①2。②AD。③143. 判断，丁是反应物，甲、丙是生成物，且甲、丙发生改变 ④143. 的质量比为(14一7)g:(33-28)g=7:5,故C、D两 培优突破练 项均错误。] 5【实验步豫】天平是否平衡。 1.C[提示：反应前碳元素的质量为69gX(酷×10%) 【交流反思】(1)白磷燃烧产生大量的白烟 (2)是：剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变。 =36g,氢元素的质量为69gX(需×100%)=9g,根 综合提能练 据已知条件，反应所得气体中氧元素的质量分数为 64%,则CO、C),混合气体中碳元素的质量分数为 1.B[提示：化学反应前后元素的种类不变。] 1一64%=36%，依据质量守恒定律，元素的质量不变， 2.D[提示：根据质量守恒定律可判断x=20×4一(13 放反应后生成的C0,C)2混合气体的总质量为36g÷ +16+20)=31:结合甲、乙、丁在反应前后的质量变化 可确定甲，乙为反应物，丁为生成物，该化学反应属于 36%=100g,生成水的质量为9g÷(最×100%) 化合反应，丙在反应前后质量不变，则丙可能为催化 81g,参加反应的69g酒精与O,的质量总和等于生成 剂：反应中消耗甲、乙的质量比为(20一13)g:(20一 的C)、CO2、HO的质量总和，则参加反应的氧气的质 16)g=7:4。 量为81g+100g-69g-112g。] 3.A[提示：反应前后容器中物质的总质量不变，反应 2.(1)平衡锥形瓶内外压强 后质量分数减小的物质是反应物，质量分数增大的物 (2)不平衡：反应生成的二氧化碳逸散到了空气中。 质是生成物。由题图中物质的质量分数的变化可知， (3)左边一瑞铜丝变黑，玻璃棒a端下降 甲和乙的质量分数减小，是反应物，丙的质量分数增 (4)否：化学反应前后原子的种类，数目和质量不变。 16