第三单元 课题3 元素-【重难点手册】2024-2025学年新教材九年级上册化学（人教版2024）

册九年级化学 上册 J 课题3 元素 考试标准 学法指津 课标·教材要点 中考要求 1.知道元素的含义,了解元素符号所表示的意义。 元素的概念 b 2.学会元素符号的正确写法,记住并能书写一些常见元 元素的分类 a 素的名称和符号。 3.初步认识元素周期表,能根据原子序数在元素周期表中 元素符号的意义 。 找到指定的元素。 熟记常见的元素符号 4.初步认识元素的性质与原子核外电子的排布,特别 认识元素周期表 b 是最外层电子数的密切关系。 01一备知识梳理 重难点 元素 4.元素的存在 1.概念 元素在自然界中的分布情况 由多到少的顺序 元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原 子的总称 地壳中含量占前四位的元素 氧、硅、铅、铁 生物细胞中含量占前三位的元素 元素概念中的“一类原子”包括以下两 氧、碳、氢 种情况: 海水中含量占前四位的元素 (1)质子数相同、中子数不同的原子,如 氧、氢、氢、钢 碳12、碳13,它们都属于碳元素。 空气中含量占前两位的元素 氮、氧 (2)质子数相同、电子数不同的单核粒子 属于同种元素,如Na和Na都属于纳元素。 5.元素与原子的比较 2.元素的性质 元素 原子 (1)元素的性质,尤其是化学性质,主要由 最外层电子数决定。通常,最外层电子数相同 质子数(即核电荷数)相 的元素具有相似的化学性质 同的一类原子的总称 一种元素可包含几种原 (2)在物质发生化学变化时,原子的种类不 化学变化中的最小粒 子。如氢元素的原子 子;同种原子,质子数 变,元素的种类也不变 念 有HH、H(元素符 相同;不同种原子,质 3.元素的分类 号左上角的数字为近似 子数不相同 (1)金属元素:一般为“”字旁(示和金例外) 相对原子质量,左下角 (2)非金属元素:一般为“石”字旁、“”字 的数字为核电荷数) 旁、“气”字头。 94 第三单元 物质构成的奥秘) 续表 字母大写,第二个字母小写(即“一大二小”). 原子 元素 如NaMg、Ca、Zn、Si。 是微观概念,既讲种类 3.元素符号的意义 是宏观概念,只讲种类,也讲个数。如H0表示 (1)表示一种元素(宏观)。 区 不讲个数。如水是由氢、每个水分子是由2个氢 (2)表示这种元素的一个原子(微观)。 氧两种元素组成的 原子和1个氧原子构成 (表示氢元素(宏观) 的 如H的意义 表示一个氢原子(微观) 描述物质的宏观组成 册 描述由原子直接构成的 如水是由氢元素和氧元 物质和分子的构成。 如 (1)对于由原子直接构成的物质,元素符 素组成的 铁是由铁原子构成的 号还表示一种物质。例如,Fe既可以表示铁 只要核电荷数相同的一类原子就是同一种元 张 元素,也可以表示一个铁原子,还可以表示铁 素。 元素和原子是总体和个体的关系 这种物质。 (2)在元素符号前加上系数后,就只能表 决定元素种类的是质子数 同种元素的 示该元素的原子个数,不能表示该元素。如 原子质子数相同,不同种元素的原子质子数 “2H”只能表示微观上的2个氢原子,而不能 不同。但具有相同质子数的微粒不一定是同 再表示宏观上的氢元素了。 种元素,如氧分子(H。)和氢原子(He)的质 例(2024·麻城检测)下列对元素符号 子数均为2,但不属于同种元素。 所表示的意义的叙述,正确的是( )。 例(2023·扬州中考)重氢和氢都属于 选项 元素符号 元素符号所表示的意义 氢元素,是因为它们的原子具有相同的 )。 A H 只表示氢元素 A.质子数 B.中子数 B He 表示氢元素,表示一个氢原子,表示 C.体积 D.相对原子质量 氢气这种物质 C 2N 解析 元素是具有相同质子数的一类原子 表示两个氮元素 的总称,重氢和氢都属于氢元素,是因为它们 表示氧元素,表示一个氧原子,表示 D 0 的原子具有相同的质子数。 氧气这种物质 答案A [解析]元素符号的意义:宏观意义,表示一 重难点2元素符号 种元素;微观意义,表示这种元素的一个原子; 1.元素符号 对于由原子构成的物质来说,元素符号还表示 用元素的拉丁文名称的第一个字母(大写) 这种物质(如金属、稀有气体、某些固态非金属 来表示元素;如果几种元素拉丁文名称的第一 单质)。元素符号前面加数字时,只有微观意义, 个字母相同,则再附加一个小写字母来区别 表示该元素的几个原子,如“2N”表示两个氮原子。 2.元素符号的书写规则 [答案 B (1)由一个字母表示的元素符号要大写, 重难点3元素周期表 如H、C、S、P、K. 1.元素周期表简介 (2)由两个字母表示的元素符号,第一个 根据原子的结构和性质,将已知的100多 95 重难里册九年级化学 上册 2 种元素按原子序数(数值上等于核电荷数)科学 (2)元素周期表为寻找新元素提供了理论 有序地排列起来所得的表,叫做元素周期表 依据。 元素周期表中,原子序数一核电荷数一质 (3)在元素周期表中,位置越靠近的元素; 子数一原子的核外电子数 化学性质越相似(具有规律性),可以启发人们 2.元素周期表的结构 在元素周期表的一定区域寻找新物质(如农 元素周期表每一横行叫做一个周期, 药、催化剂、半导体材料等) 横行(周期) 共有7个周期 例B(2023·续化中考)元素周期表是学 习化学的重要工具,如图为元素周期表中部分 元素周期表有18个纵行,除第8、9、 10三个纵行共同组成一个族外,其余 元素的相关信息。请回答下列问题。 纵行(族) 15个纵行中的每一个纵行叫做一个 2He 族,共16个族 3 Li4B5B 6 C7N8 o9F10Nc 在元素周期表中,每一种元素均占 短 - . 短 氛 格,均包含元素的原子序数、元素符 11 Na12Mg 13 A 14 Si 15 P 16 $ 17Cl18A 的 号、元素名称、相对原子质量等内容 ! 每一格 氛 原子序数-1H 元素符号 (核电荷数) 氢一 元素名称 (1)原子序数为7和15的两种元素的化学 1.008相对原子质量 性质相似,是因为这两种元素的原子的 此外,在元素周期表中,还用不同颜色对 (2)0的核外电子排布与 原子 金属元素和非金属元素做了区分。 相同。 D (3)错、硅、磷三种元素位于元素同期表中 元素周期表中呈现的规律 (1)同一周期元素的原子核外电子层数 同一周期,是因为三种元素的原子的 相同。原子序数、最外层电子数从左到右依 次增加。 解析(1)原子序数为7的是氮元素,最外 (2)每个周期通常以金属元素开头(第 层电子数为5,原子序数为15的是磷元素,最 一周期除外),靠近尾部是非金属元素,结尾 外层电子数为5,这两种元素的化学性质相似; 是稀有气体元素 是因为两种元素的原子的最外层电子数相同。 答案(1)最外层电子数相同。 (3)同一族元素的化学性质相似。从上 (2)氛 到下,电子层数依次增多。 (或Ne)。(3)电子层数相同。 元素性质随着原子序数的递增呈现周 易错点 对元素概念的理解中的常见错误 期性的变化,这是元素的原子核外电子排布 (1)误认为质子数相同,中子数不同的原 呈周期性变化的必然结果,充分体现了结构 子不属于同种元素。 决定性质的规律 (2)误认为质子数相同的粒子就属于同 种元素。 3.元素周期表的意义 粒子范围较广,包括原子、分子、离子等 (1)元素周期表是学习和研究化学的重要 工具。 如氛(Ne)和水(HO)的质子数虽相同,但水 96 第三单元 物质构成的奥秘 是分子,故两者不属于同种元素。 错 (3)误认为由同种元素组成的物质一定 判断正误: 是纯净物。 (1)同种元素的原子结构和质量完全相同。 由同种元素组成的物质不一定是纯净 C 物,如由氧气(O)和臭氧(0。)两种不同的单 (2)质子数相同的两种微粒一定属于同 种元素。 ( 质组成的物质就属干混合物。 ) (40)将元素的种类与元素的分类的决定 (3)只含有一种元素的物质一定是纯净物。 因素混淆不清。 C 元素的种类是由质子数(即核电荷数)决 (4)元素的分类与质子数有着密切的关系。 定的,而元素的分类与原子的最外层电子数有 ( 着密切的联系。 【答案】(1)×。(2)×。(3)×。(4)×。 02-关建能力提升 关键点 1元素、原子、分子与物质间的关系 一个碳原子构成的。 物质的组成可从宏观和微观两个方面进 (2)由原子(或离子)直接构成的物质,有 行描述,其中元素是从宏观上对物质组成的描 两种说法(以永、食盐为例) 述,而分子、原子是从微观上对物质构成的描述 ①示是由示元素组成的,食盐是由钟元素 对物质、元素、分子、原子的区别和联系可进行 和氧元素组成的; 简单的归纳,如下图所示。 ②示是由示原子构成的,食盐是由纳离子 只讲种类,元系组成 →物质 和氛离子构成的。 不讲个数 核一类 宏观概念,数 微观粒子相同总二 注意物质的描述过程中“宏观”与“宏观” 既讲种类,的称 构成分子 又讲个数原子 对应,“微观”与“微观”对应。如: 水由氢元素和氧元素组成(宏观组成); 元素是宏观概念,只有种类之分,没有数量 宏观 宏观 宏观 之别。在讨论物质的组成时,应该用“......由某 每个水分子由2个氢原子和1个氧原子 元素组成”来描述。原子、分子、离子是微观概 个数 微观 个数 微观 个数 微观 念,当讨论物质的微观结构时,应该用原子、分 构成(微观构成)。 子或离子来描述,不仅要讲种类,而且要讲个 水是由水分子构成的(指明物质的构成 数。现举例如下。 微粒)。 (1)由分子构成的物质,有三种说法(以二氧 化碳为例): 在讨论物质的组成和构成时,应注意规 ①二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的; 范地运用概念。在具体描述过程中,一般是 ②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的; 元素与“组成”匹配,分子、原子与“构成”匹配 ③每个二氧化碳分子是由两个氧原子和 97 重难野册九年级化学 上册 2J 例(2023·黄冈联考)王明的作业中有 素组成的 以下表述,其中错误的是( )。 [解析 元素是宏观概念,只讲种类不讲个 A.水是由水分子构成的 数,D项的正确说法为二氧化碳是由碳元素和 B. 水分子是由氢原子和氧原子构成的 氧元素组成的。 C.铁是由铁原子构成的 [答案 D D.二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元 03-学业质量测评 基础过关练 测试时间:10分钟 5.(2023·日照中考)青铜是铜锡合金,青铜常 1.(2022·柳州中考)医生建议缺铁性贫血患 用于制造齿轮等耐磨零部件和耐腐蚀配件。 者多吃肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类等食物来补 锡原子的结构示意图如图所示。回答下列 问题。 铁。这里的“铁”指的是( )。 A.元素 B.原子 C.分子 D.金属铁 2.(2023·佛山模拟)据《广州日报》报道,广东紫 (1)下列说法错误的是 (填序号)。 金县违规排污事件造成的铅(PD)污染已导致 A.上图中x-18 多人血铅超标。符号“P”不能表示( )。 B.锡原子的核外电子数为50 A.铅元素 B.金属铅 C.锡原子的最外层电子数为4 C.一个铅原子 D.一个铅分子 D.锡元素位于元素周期表的第三周期 3.(2023·重庆中考)2022年诺贝尔化学奖授 (2)如图所示4种粒子共表示 种元 予对点击化学领域做出贡献的科学家。铜 素,其中与锡元素化学性质相似的是 离子是点击化学常用的催化剂,铜在元素周 (填字母)元素。 期表中的相关信息如图所示。下列说法不 )。 32 正确的是( C B A A.铜元素的符号是Cu D B.铜的原子序数是29 29 Cu 综合提能练 铜 测试时间:20分钟 C.铜属于金属元素 63.55 1.(2023·连云港中考)氢在元素周期表中的 D.铜的相对原子质量为63.55g 相关信息及氧原子的结构示意图如图所示 4.(2024·宝鸡一中月考)氢气(H)、水 下列有关氛元素的说法中正确的是 )。 (H.O)、过氧化氢(HO)三种物质中均含 17 C 有__ 元素,此元素原子的质子数为 35.45 ;由氢气转化为水的过程中,原子 A.属于金属元素 的种类 (填“不变”或“改变”,下同) B.原子的最外层电子数为8 元素的种类 C.原子序数为17 98 第三单元 物质构成的奥秘 D.相对原子质量为35.45g 2.(2024·安庆四中月考)过氧化氢(H。O)溶 2 液因分解产物没有污染而被称为绿色消声 1 )。 1 剂。下列说法正确的是 A.过氧化氢和水一样是由氢、氧两种元素组 成的 (1)原子序数为8的元素的原子在化学反应 B. 过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的 中易得到 C.过氧化氢分子比水分子多一个氧元素 个电子。 D.过氧化氢分解产生氧气,说明过氧化氢中 (2)原子序数为12的元素的原子形成的离 子的符号为。 含有氧分子 ,它的核外电子排 布与 3.(2023·攀枝花外国语学校月考)下列说法 (填元素符号)的原子的核 中正确的是( )。 外电子排布相同。 A.如果两种粒子属于同一种元素,则它们原 (3)C、N、O排在同一周期是因为 子核中的质子数一定相同 相同。 B.如果两种粒子含有的质子数相同,则它们 (4)居里夫妇发现了(Ra),的原子核内 一定属于同种元素 有88个质子,138个中子,最外层电子数 C.同种元素的粒子的质量和化学性质一定 为2,元素的原子序数是 ,它 相同 与11~18号元素中的 (填元素 D.如果两种粒子含有的电子数相同,则它们 符号)具有相似的化学性质 一定属干同种元素 (5)常用的水银体温计中含有示,如图是示 4.请回答下列问题。 的原子结构示意图,请据图推断示元素 (1)用恰当的元素符号填空; 位于元素周期表中第 周期。 ①地壳中含量最多的金属元素: ②相对原子质量最小的元素: ③常温下为液态的金属元素: ④三个疏原子: 培优突破练 测试时间:6分钟 两个铁离子: (2)写出下列符号表示的意义: 1.(2021·宁德重点中学自主招生)有两种粒 ①Cl: 子的质子数相等,核外电子数也相等。下列 ②2Fe: 关于这两种粒子的说法,错误的是( )。 ③5Mg^{: A.可能是一种分子和一种离子 5.(2024·广州模拟)元素周期表是学习和研 B.可能是两种不同的离子 究化学的重要工具。请分析图中信息并回 C.可能是一种分子和一种原子 答下列问题。 D.可能是两种不同的分子 99 重难里册九年级化学 上册 2 2.如图是某同学设计的元素周期表,下列说法 A.X、Y、Z元素分别为N、P、O 正确的是( )。 B.X、Y、乙、R四种元素属于同一族元素 C.原子序数:ZXY 第1周期 第2 第3 第2 第3 第4 周期 周期 周期 周期 周期 周期 D.原子最外层电子数:Y一R 04-中考考向聚焦 考横福础 应原子的最外层电子数来判断;元,素组成物 元素是化学中的重要概念,为以后学习化 质,物质含有元素。 学式、化学方程式等化学用语及研究物质的组 第三步,正确书写元素符号,理解元素符 成和性质奠定基础。元素符号的书写及含义, 号的意义。 元素、原子、物质之间的关系是中考的热点。 熟记常见的元,素符号并能规范书写:若元 元素周期表的应用在近年来的中考中频频出 素符号前面加了数字,只能表示几个原子。 现,多以选择题和填空题的形式出现。 考向点 元素周期表的简单应用 考向点 认识化学元素 例(2020·昆明中考)元素周期表是学 例(2023·株洲中考)我们常见到“加 习化学的重要工具,如图为元素周期表中部分 碑食盐”“高牛奶”“含氧牙膏”等商品,其中 元素的相关信息。 的碑、锣、氧指的是( )。 A.原子 B.离子 C.元素 D.单质 题源探索 教材P:碳酸是由碳、氧、 16 A7 这三种元素组成的。 1 [解析 物质是由元素组成的,“加碑食盐” 1N1节 “高牛奶”“含氮牙膏”中的、、氧指的是 .{ 元素,故选C。 (1)原子序数为4的元素符号为 [答案C (2)C、N、O排在同一周期是因为 (填“质子数”“电子层数”或“最外 与元素相关的试题的解题方法 层电子数”)相同。 第一步:理解元素的概念及判断方法。 (3)He和Mg的化学性质 元素以质子数为标准对原子分类,只讲 (填“相似”或“不相似”)。 种类,不讲个数。判断方法为质子数(或核 (4)钟离子核外电子排布与 电荷数)相同的单核粒子属于同种元素。 (填元素符号)原子的核外电子排布相同。 (5)一个磷原子含有 第二步:了解元素的分类,知道元素与物质 个质 子,一个NH含有 组成的关系。 个电子。 结合元素的名称进行分类,还可利用相 题源探索 教材P:元素周期表是学习和 100 第三单元 物质构成的奥秘 研究化学的重要工具。 [解析 (3)氢原子核外有2个电子,最外层 通过原子结构判断元素在元素 有2个电子,属于稳定结构;钱原子核外有12个 周期表中的位置 电子,最外层也有2个电子,但容易失去电子, 元素周期表中,原子序数一核电荷数一 形成阳离子,所以氢和钱的化学性质不相似。 核内质子数一核外电子数,原子核外电子层 (5)一个N原子中含有7个电子,一个H原子 数一周期序数。 中含有1个电子,所以一个NH 中的电子数 同族元素的原子最外层电子数相同,同 是7+4-1-10。 周期元素的原子电子层数相同。根据原子结 [答案(1)Be。 (3)不 (2)电子层数 构示意图中的电子层数和最外层电子数来判 (4)Ne。 相似。 (5)15:10。 断两种元素是否处于同一周期或同一族 101课题2原子结构 4.D[提示：⑤的质子数为16，核外电子数为18，质子数 【学业质量测评】 小于核外电子数，为阴离子：①的最外层电子数是4，没 基础过关练 有达到相对稳定结构：③的最外层电子数为3，在化学 反应中易失去3个电子：①和④的最外层电子数相同， 1.A 二者的化学性质相似。] 2.C[提示：1个镭原子可以看成1个氧原子加上1个 5.(1)离子。(2)①得到。②34：最外层电子数：S2。 氮原子，相对原子质量=质子数十中子数。镭原子的 6.(1)原子：离子。(2)①10。@阴离子：0。(3)氯 核电荷数为86十2=88，相对原子质量=86+136+2十 化氢分子总是在不断运动着。[提示：(1)金屈单质 2=226.J 是由原子直接构成的：而氯化钠是由钠离子和氯离子 3.D[提示：原子的原子核不都是由质子和中子构成的， 构成的，即氯化钠是由离子构成的。(2)在原子中，质 如有的氢原子中没有中子，A项错误：分子可分，原子 子数=核外电子数：阴离子中，质子数<核外电子数， 也可再分，原子能分成原子核和核外电子，B项错误： 核外电子数比质子数多几个，阴离子就带几个单位的 原子可转化成离子，离子也能转化为原子，C项错误： 负电荷.门 1个钠原子失去1个电子变为1个钠离子，钠原子和钠 培优突破练 离子的核电荷数相同，D项正确。] 4C[提示：粒子通过得到电子变成原子，说明该粒子带 1.A[提示：两种离子的核外电子排布相同，即核外电子 正电荷。] 数相等。根据离子的形成过程可知：X+的核外电子 5.1)分子：原子。(2)分子：原子。(3)原子。(4)电 数为a一m,Y的核外电子数为b十n,a一m=b十，所 子。（⑤）原子核：质子。(6)分子：原子：中子。 以a=b+m+2。] 2.D[提示：铝原子的最外层有3个电子，则13个铝原子 (7)质子：中子。 (8)质子：电子。(9)中子。 的最外层电子总数为39，而稳定的A山：最外层有40个 综合提能练 电子，所以需要获得一个电子，带一个单位负电荷。] 1.A[提示：相对原子质量≈质子数十中子数，锂原子 3.(1)1i:1i。(2)C:N。(3)Na:Mg。 的相对原子质量约为3十4=7，A项正确：锂离子的原 课题3元素 子核中质子数为3，则核电荷数为3，B项错误：锂离子 【学业质量测评】 的最外层是第一层，有2个电子，属于相对稳定结构， 基础过关练 在化学反应中不易失去电子，C项错误：锂离子是锂原 1.A[提示：物质是由元素组成的，生活中的物品、商品 子失去1个电子后形成的，锂原子的核外电子数为3， 所以锂离子的核外电子数为2，D项错误，] 的组成成分一般指的是元素。] 2.D[提示：铅是一种金属，它是由原子直接构成的，不 2.B[提示：氢原子是由核内一个带正电荷的质子和核 存在铅分子，] 外一个带负电荷的电子构成的，根据本题提供的信息， 反物质由反粒子构成，则反氢原子应由一个带负电荷 3D[提示： 的质子和一个带正电荷的电子构成。] 航千序数，和：子巾。 原子序-质子数-核 3.D[提示：1个负氧离子是由2个氧原子构成的氧分 外也了数=核巾荷数 元索符牙 子得到一个电子形成的，其质子数为16：一个氧分子由 2个氧原子构成，其质子数也为16。由上述分析可知， 元素名你# 29 “作”字芳 1个负氧离子与1个氧分子含有的氧原子数相同，质子 炳于金城元素 63.55 数相同，中子数相同，负氧离子带电，氧分子不带电，所 州对原子质量，单位为“1” 含电子数不同。] 一般省酪不与 9 4.氢：1：不变：不变。 培优突破练 5.(1)D。(2)3:B 1.A[提示：质子数和核外电子数均相等的粒子不可能 综合提能练 是一种分子和一种离子，因为对于分子米说，质子数和 1.C[提示： 核外电子数是相等的：对于离子来说，质子数和核外电 子数是不相等的。质子数和核外电子数都相等的粒子 C(原了序数为17 可能是两种不同的离子，例如OH和F都含有9个 A(×元菜名称 17 B(x原了的 带“气”字头 质子，10个电子：可能是一种分子和一种原子，例如水 和氯 最外层电子 属十非金钱元药 35.45 数为7 分子(H,O)和氖原子(Ne)都含有10个质子和10个电 D(×)州对原子质量，单位是“1” 子：可能是两种不同的分子，例如水分子(HO)和氨分 一般者酪不写 子(NH)都含有10个质子和10个电子.] 2.A[提示：过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的，其组 2.A「提示：根据题图所示元素周期表的形式和位置可 成元素与水相同，A项正确：过氧化氢是由过氧化氢分 知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序 子构成的，B项错误：由水和过氧化氢的化学符号可 数为15，R的原子序数是16，因此X为N,Z为O,Y为 知，一个过氧化氢分子比一个水分子多一个氧原子，元 P,R为S:X、Y,Z,R不是同一族元素：原子序数：Y>Z 索只讲种类，不讲个数，C项错误：过氧化氢分解产生 >X,Y的原子最外层电子数为5，R的原子最外层电 氧气，说明过氧化氢中含有氧元素，而不是氧分子， 子数为6.] D项错误.] 单元学能测评 3.A[提示：同种元素的原子和单核离子的质子数一定 1.A2.D 相同，但质子数相等的粒子不一定属于同种元素，如 3,B[提示：原子中有带正电的质子和带负电的核外电 Na与NH时的质子数都是11，但不属于同种元素。 子，原子不显电性是因为质子数与核外电子数相等，但 同种元素的粒子化学性质不一定相同，如同种元素的 电性相反] 原子和离子，如Na与Na:同种元素的原子质量不一 4.B提示：同种元素的原子核内质子数一定相等.中子 定相同，因为同种元素的原子质子数相同，中子数不一 数不一定相等，] 定相同。电子数相同的粒子也不一定属于同种元素，如 5.D[提示： Na与Mg核外电子数都是10，不属于同种元素。] 钦原子的质子数核 外电子数=原子序数 144,2是做的村 4.(1)①Al:②H:③Hg:④3S:⑤2Fe+.(2)①氯元素 60.D项止确 60 Nd 对子质量， 一个敛原子的 或一个氯原子；②2个铁原子：③5个镁离子 铰带车”子的 实际庆量很小 144.21 5.(1)2。(2)Mg+Ne。(3)原子的核外电子层数. 屈丁企屈元素 5项槽误 A项销洪 (4)88:Mg。(5)六。 钕原子的核外电子数为60，NP+是钕原子失去3个电 [提示：(1)原子序数为8的元素的原子的最外层电子 子形成的阳离子，侧Nd+的核外电子数为57，C项 数是6，要达到8电子的稳定结构需得到2个电子，即 错误。] 在化学反应中易得到2个电子。(2)原子序数为12的 6.B[提示：物质可由分子，原子或离子构成，A项错误： 元素是镁，镁原子在化学反应中容易失去2个电子而 分子在不断地运动，水变成冰以后水分子仍在运动， 带2个单位的正电荷，离子符号为Mg,它的核外电 C项错误：水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子 子排布与氖元素的原子的核外电子排布相同。(5)原 构成，D项错误。] 子核外有几个电子层，元素就位于第几周期。由汞元 7.B[提示：纯净物中只含一种物质，B项中包含两种物 素的原子结构示意图可知，汞元素位于第六周期.] 质，表示混合物.] 10