第四讲 钠单质的性质-2024-2025学年高一化学期中复习讲义（鲁科版2019必修第一册）

第四讲 钠单质的性质 考点精编 一、钠的原子结构示意图 二、单质钠的性质 1．物理性质 固态，银白色，有金属光泽；硬度小，熔点低，密度比水小比煤油大。 2．化学性质 (1)钠与水的反应 实验操作 实验现象 结论或解释 （1）钠浮在水面上 钠的密度比水小 芙（浮） （2）钠熔化成闪亮的小球 钠熔点低，反应放热 蓉（熔） （3）小球在水面上四处游动，逐渐变小，最后消失 反应产生的气体推动小球游动 又（游） （4）与水反应发出“嘶嘶”响声 钠与水反应剧烈 想（响） （5）反应后溶液的颜色逐渐变红 反应生成碱性物质 红 结论 钠与水剧烈反应，生成NaOH 和H2，表现还原性， 化学方程式：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ （2）钠与氧气的反应 实验操作 实验现象 结论或解释 新切开的钠表面具有银白色金属光泽 在空气中表面很快变暗 钠是银白色金属，硬度小 常温下钠极易与O2发生反应： 4Na+O2===2Na2O 通常密封保存在煤油中 说明钠比铁铝镁等活泼得多 钠熔化成银白色小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 钠易燃烧，加热时与O2的反应为： 2Na+O2≜Na2O2 （3）钠与水溶液的反应 反应实质：钠与任何水溶液（如酸、碱、盐溶液）反应时，实质是钠与溶液中的H+反应，产生 H2。 ①钠与酸溶液反应：钠直接与酸反应，酸不足再与水反应 钠与盐酸溶液反应_________________________，______________________ ②钠与碱溶液反应：实质是钠与水的反应 钠与氢氧化钠溶液反应_________________________ ③钠与盐溶液反应：钠先与水反应生成NaOH，NaOH再与盐溶液反应 钠与硫酸铜溶液反应_______________________，_________________________ 例题： 1.下列关于金属钠的叙述中,正确的是（ ） A. 钠着火时应用干燥的沙土灭火 B. 为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行,以减少与氧气的接触 C.钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球,产生黄色的火焰,生成白色粉末 D.钠在空气中长期放置，最终主要生成物为过氧化钠 2.通过对金属钠与水反应现象的观察，不能分析得出的结论是（ ） A.金属钠熔点低 B.金属钠密度小 C.金属钠导电性强 D.金属钠化学性质活泼 3. 下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀( ) A.将少量的Na投入到Ca(HCO3)2溶液中 B.将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中 C.将过量的Na投入到KAl(SO4)2溶液中 D.将少量的Mg投入到NaOH溶液中 4.取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到氯化铁溶液中，反应的实验现象：钠浮在液面上，很快 ，四处游动，并发出嘶嘶的响声，溶液中的实验现象是 。请写出反应过程中的化学方程式 。 三、钠的存在、保存与用途 (1)钠化学性质很活泼，在自然界中以___________形式存在。 (2)因为常温下钠会和空气中的_________和__________反应，所以金属钠保存在_________中，主要是为了隔绝________。 (3)可制备Na2O2、做电光源、Na和K合金做原子反应堆导热剂、冶炼金属（熔融状态下） 例题： 1.下列有关试剂的保存方法错误的是(　　) A.少量的钠保存在煤油中 B.新制的氯水保存在棕色试剂瓶中 C.漂白粉要密闭保存 D.浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可 2.金属钠长期露置在空气中，最后变为（ ） A. Na2CO3 B.Na2O2 C. NaOH D.Na2O 题型突破 题型一 钠的性质和用途 1．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A．实验室应将少量钠保存在煤油中 B．金属钠着火时，可用干燥的沙土覆盖灭火 C．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了 D．钠与盐酸反应速率比钠与水反应速率快 2．下列说法正确的是 A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗： B．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 C．钠放入硫酸铜溶液中产生红色物质 D．金属氧化物均为碱性氧化物 3．关于金属钠叙述不正确的是 A．钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小，少量的钠应保存在煤油中 B．钠着火时可以用沙子扑灭 C．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 D．金属钠在空气中长期放置，最终变为氧化钠 题型二 钠与水的反应 1．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动并逐渐变小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色；⑦钠与水反应的离子方程式为。其中正确的一组是 A．①②③④⑤⑦ B．全部 C．①③④⑥⑦ D．①③④⑤⑥⑦ 2．将钠投入滴有紫色石蕊的水中，下列说法正确的是 A．反应过程中产生“嘶嘶”的响声是因为产生了 B．反应后溶液变为红色 C．切下绿豆大小的用于实验后，剩余的钠应放回原试剂瓶 D．反应时，发生还原反应 3．钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 (1)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是___________。 ①变成白色粉末  ②变暗  ③固体表面变潮湿  ④变白色晶体 A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④① (2)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第四讲 钠单质的性质 考点精编 一、钠的原子结构示意图 二、单质钠的性质 1．物理性质 固态，银白色，有金属光泽；硬度小，熔点低，密度比水小比煤油大。 2．化学性质 (1)钠与水的反应 实验操作 实验现象 结论或解释 （1）钠浮在水面上 钠的密度比水小 芙（浮） （2）钠熔化成闪亮的小球 钠熔点低，反应放热 蓉（熔） （3）小球在水面上四处游动，逐渐变小，最后消失 反应产生的气体推动小球游动 又（游） （4）与水反应发出“嘶嘶”响声 钠与水反应剧烈 想（响） （5）反应后溶液的颜色逐渐变红 反应生成碱性物质 红 结论 钠与水剧烈反应，生成NaOH 和H2，表现还原性， 化学方程式：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ （2）钠与氧气的反应 实验操作 实验现象 结论或解释 新切开的钠表面具有银白色金属光泽 在空气中表面很快变暗 钠是银白色金属，硬度小 常温下钠极易与O2发生反应： 4Na+O2===2Na2O 通常密封保存在煤油中 说明钠比铁铝镁等活泼得多 钠熔化成银白色小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 钠易燃烧，加热时与O2的反应为： 2Na+O2≜Na2O2 （3）钠与水溶液的反应 反应实质：钠与任何水溶液（如酸、碱、盐溶液）反应时，实质是钠与溶液中的H+反应，产生 H2。 ①钠与酸溶液反应：钠直接与酸反应，酸不足再与水反应 钠与盐酸溶液反应___2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑____，__2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑__ ②钠与碱溶液反应：实质是钠与水的反应 钠与氢氧化钠溶液反应__2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑___ ③钠与盐溶液反应：钠先与水反应生成NaOH，NaOH再与盐溶液反应 钠与硫酸铜溶液反应_2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑___，__2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓_____________________ 例题： 1.下列关于金属钠的叙述中,正确的是（ B ） A. 钠着火时应用干燥的沙土灭火 B. 为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行,以减少与氧气的接触 C.钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球,产生黄色的火焰,生成白色粉末 D.钠在空气中长期放置，最终主要生成物为过氧化钠 2.通过对金属钠与水反应现象的观察，不能分析得出的结论是（ C ） A.金属钠熔点低 B.金属钠密度小 C.金属钠导电性强 D.金属钠化学性质活泼 3. 下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀( A ) A.将少量的Na投入到Ca(HCO3)2溶液中 B.将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中 C.将过量的Na投入到KAl(SO4)2溶液中 D.将少量的Mg投入到NaOH溶液中 4.取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到氯化铁溶液中，反应的实验现象：钠浮在液面上，很快 融化 ，四处游动，并发出嘶嘶的响声，溶液中的实验现象是 产生红褐色沉淀 。请写出反应过程中的化学方程式 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 。 三、钠的存在、保存与用途 (1)钠化学性质很活泼，在自然界中以__化合态_形式存在。 (2)因为常温下钠会和空气中的__氧气__和_二氧化碳_反应，所以金属钠保存在__煤油_中，主要是为了隔绝_空气__。 (3)可制备Na2O2、做电光源、Na和K合金做原子反应堆导热剂、冶炼金属（熔融状态下） 例题： 1.下列有关试剂的保存方法错误的是(　D　) A.少量的钠保存在煤油中 B.新制的氯水保存在棕色试剂瓶中 C.漂白粉要密闭保存 D.浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可 2.金属钠长期露置在空气中，最后变为（ A ） A. Na2CO3 B.Na2O2 C. NaOH D.Na2O 题型突破 题型一 钠的性质和用途 1．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A．实验室应将少量钠保存在煤油中 B．金属钠着火时，可用干燥的沙土覆盖灭火 C．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了 D．钠与盐酸反应速率比钠与水反应速率快 【答案】C 【详解】A．Na在空气中会和氧气反应，应将少量钠保存在煤油中，A正确； B．Na会和水反应生成氢气，且Na燃烧生成的过氧化钠会和水，二氧化碳反应，金属钠着火时，可用干燥的细沙覆盖隔绝氧气而灭火，B正确； C．Na切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O，不是生成淡黄色Na2O2，C错误； D．钠与水和盐酸反应的实质是与溶液中的氢离子反应，盐酸中的氢离子浓度远大于水中的氢离子浓度，导致钠与盐酸的反应速率更快，D正确； 故选C。 2．下列说法正确的是 A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗： B．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 C．钠放入硫酸铜溶液中产生红色物质 D．金属氧化物均为碱性氧化物 【答案】B 【详解】A．切开的金属Na暴露在空气中，钠和氧气反应生成氧化钠：，A错误； B．因为金属钠与水、CO2反应，因此金属钠着火时，用细沙覆盖灭火，B正确； C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，C错误； D．有的金属氧化物为碱性氧化物，例如CaO；有的金属氧化物为两性氧化物，例如Al2O3；有的金属氧化物为酸性氧化物，例如Mn2O7，D错误；   故选B。 3．关于金属钠叙述不正确的是 A．钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小，少量的钠应保存在煤油中 B．钠着火时可以用沙子扑灭 C．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 D．金属钠在空气中长期放置，最终变为氧化钠 【答案】D 【详解】A．金属钠的物理性质有：银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小，金属钠化学性质活泼，容易和氧气、水等物质反应，故少量的钠应保存在煤油中，A正确； B．金属钠与水反应生成氢气、氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，金属钠与氧气点燃反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，因此钠着火不能用水灭火，也不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子扑灭，B正确； C．钠的焰色反应为黄色，黄光透雾能力强，则可用作可用于道路和广场照明，C正确； D．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，故金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠，D错误； 故选D。 题型二 钠与水的反应 1．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动并逐渐变小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色；⑦钠与水反应的离子方程式为。其中正确的一组是 A．①②③④⑤⑦ B．全部 C．①③④⑥⑦ D．①③④⑤⑥⑦ 【答案】D 【详解】钠的密度小于水，因此浮在水面上，①正确，②错误；钠与水反应时放出大量的热，且钠的熔点低，因此熔化成小球，③正确；钠与水产生氢气推动小球的游动，且由于反应放热使氢气燃烧发出嘶嘶的声音，④⑤正确；反应生成氢氧化钠，遇到酚酞变红，⑥正确；钠和水反应化学方程式为，离子方程式为，⑦正确；故选D。 2．将钠投入滴有紫色石蕊的水中，下列说法正确的是 A．反应过程中产生“嘶嘶”的响声是因为产生了 B．反应后溶液变为红色 C．切下绿豆大小的用于实验后，剩余的钠应放回原试剂瓶 D．反应时，发生还原反应 【答案】C 【详解】A．产生“嘶嘶”的响声是因为产生了H2，故A错误； B．反应后溶液生成氢氧化钠，紫色石蕊试液变蓝，故B错误； C．因钠活泼，易与水、氧气反应，放在煤油中能隔绝空气，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，故C正确； D．反应时，的化合价升高，发生氧化反应，故D错误； 答案选C。 3．钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 (1)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是___________。 ①变成白色粉末  ②变暗  ③固体表面变潮湿  ④变白色晶体 A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④① (2)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的 。 【答案】(1)B (2)A 【详解】（1）金属钠活泼性很强，露置于空气中，极易被氧气氧化成而变暗，与水作用生成白色固体，易潮解而变成液体，溶液吸收空气中的水和生成晶体，晶体风化脱水生成白色粉末，先后出现的现象是②变暗③固体表面变潮湿④变白色晶体①变成白色粉末，故选B。 （2）因为煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此的位置介于两者之间，而钠与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此反复，直至钠反应完，现象与图中A符合。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$