2025届高三化学一轮复习 第34讲 分子的性质 配合物和超分子 课件

第六章 物质的结构与性质 第34讲 分子的性质 配合物与超分子 1 考点一 键的极性与分子极性 1.键的极性 (1)极性键与非极性键的比较   极性键 非极性键 成键原子 ______种元素的原子间 _____元素的原子间 电子对 _____偏移(电荷分布不均匀) _______偏移(电荷分布均匀) 成键原子的电性   呈电中性 同种 不同 发生 不发生 一般地，电负性差值小于1.7为共价键，大于1.7为离子键。 且电负性差值越大，键的极性越大。如：H-F > H-Cl> H-Br > H-I 铁及其化合物 考点一 键的极性与分子极性 1.键的极性 (1)极性键与非极性键的比较 极性键：不同非金属原子间成键，存在共价化合物(如HCl、H2O等)和部分离子化合物(如NaOH等)中 非极性键：同种非金属原子间成键，存在非金属单质(如P4、O2等)和部分共价化合物(如H2O2中O-O等)中 铁及其化合物 考点一 键的极性与分子极性 1.键的极性 (2)键的极性对化学性质的影响 分子结构 化学键的极性 物质的化学性质 铁及其化合物 考点一 键的极性与分子极性 1.键的极性 (2)键的极性对化学性质的影响 键的极性对羧酸酸性大小的影响实质是通过改变羧基中羟基的 而实现的，羧基中羟基的极性越大，越 ，则羧酸的酸性越强。 ①与羧基相邻的共价键的极性越大，羧基中 ，则羧酸的酸性越强。 ②烷基是推电子基团，从而减小羟基的 ，导致羧酸的酸性减小。一般地，烷基越长，推电子效应 ，羧酸的酸性 。 极性 容易电离出H＋ 羟基的极性越大 极性 越大 越弱 铁及其化合物 考点一 键的极性与分子极性 1.键的极性 (2)键的极性对化学性质的影响 ③与羧酸(-COOH)相连的C-X(X为卤素原子)的极性越大，羧酸的酸性越大；C-X的数量越多，羧酸的酸性越大。 如酸性：CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOH CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH2ClCOOH 羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量,相同条件下pKa越小,酸性越强。 铁及其化合物 考点一 键的极性与分子极性 2.分子的极性 (1)概念 极性分子: 分子的正电中心和负电中心不重合,键的极性的向量和不等于零。 非极性分子: 分子的正电中心和负电中心重合, 键的极性的向量和等于零。 H2O δ- δ+ CO2 δ- δ+ δ- 正电中心和负电中心不重合 极性分子 正电中心和负电中心重合 非极性分子 δ+ (1)正电中心和负电中心是否重合 (2)化学键的极性的向量和是否等于零 判断方法 注意：键的极性具有方向性,由正电荷中心指向负电荷中心 铁及其化合物 考点一 键的极性与分子极性 在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子，F合≠0，为极性分子，即当分子中各个键的极性的向量和=0 为非极性分子，向量和≠0 为极性分子。 正四面体型 ，对称结构，4个C-H键的极性的向量和等于零( F合=0)，键的极性互相抵消 ，是非极性分子。 CH4 铁及其化合物 考点一 键的极性与分子极性 2.分子的极性 (2)极性分子和非极性分子的判断方法 铁及其化合物 考点一 键的极性与分子极性 2.分子的极性 (2)极性分子和非极性分子的判断方法 ③ABn型多原子分子：根据分子结构判断 立体构型对称的是非极性分子; 立体构型不对称的是极性分子 ①只含有非极性键的分子一定是非极性分子，如O2、H2、P4、C60。 ②双原子分子: A-A型一定是非极性分子、A-B型一定是极性分子。 对于双原子分子，键有极性，分子有极性，如HCl、HF、HBr、CO均为极性分子。 铁及其化合物 考点一 键的极性与分子极性 ③ABn型多原子分子：根据分子结构判断 立体构型对称的是非极性分子; 立体构型不对称的是极性分子 分子的空间结构完全对称 直线形 平面{正三角}形 正四面体 分子的空间结构不完全对称 V形 三角锥形 四面体等 极性分子 非极性分子 三角双锥形、正八面体形等 铁及其化合物 考点一 键的极性与分子极性 ③ABn型多原子分子：根据分子结构判断 立体构型对称的是非极性分子; 立体构型不对称的是极性分子 直线形 平面{正三角}形 正四面体 V形 三角锥形 四面体等 极性分子 非极性分子 三角双锥形、正八面体形等 中心原子无孤电子对且键长相等 中心原子有孤电子对或无孤电子对但键长不同 铁及其化合物 考点一 键的极性与分子极性 ③ABn型多原子分子：利用孤电子对判断 中心原子无孤电子对且键长相等的是非极性分子, 有孤电子对或无孤电子对但键长不同的是极性分子 ③ABn型多原子分子： |中心原子化合价| = 最外层电子数，则为非极性分子 |中心原子化合价| ≠ 最外层电子数，则为极性分子 铁及其化合物 考点一 键的极性与分子极性 ①稀有气体分子是非极性分子，但不含共价键 ②臭氧是极性分子，但很微弱，共价键为极性键 ③H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子 δ- δ+ δ- 铁及其化合物 考点一 键的极性与分子极性 变式：(双选)S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法中错误的是(　 　) BC　 铁及其化合物 考点一 键的极性与分子极性 变式：已知，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。请回答下列问题： (1)PtCl2(NH3)2的结构是___________(填“平面正方形”或“四面体”)。 (2)淡黄色固体物质由____________(填“极性分子”或“非极性分子”，下同)组成，黄绿色固体物质由_________组成。 (3)请在以下横线上画出这两种固体分子的几何构型图：淡黄色固体： ______________，黄绿色固体：____________。 平面正方形 解析:由于PtCl2(NH3)2存在两种同分异构体，所以是平面正方形结构。 非极性分子 极性分子 铁及其化合物 考点二 分子间作用力 1.分子间作用力 (1)概念：物质分子之间 存在的相互作用力，称为分子间作用力。 (2)分类：分子间作用力最常见的是 和 。 (3)强弱：范德华力 氢键 化学键。 (4)作用：分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 分子间作用力存在于由共价键形成的多数______________和绝大多数气态、液态、固态非金属________分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。 普遍 范德华力 氢键 ＜ ＜ 共价化合物 单质 铁及其化合物 考点二 分子间作用力 1.分子间作用力 (5)变化规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力________，物质的熔、沸点也________。例如，熔、沸点：I2______Br2______Cl2______F2 越大 越高 > > > 铁及其化合物 考点二 分子间作用力 (6)氢键 ①形成：已经与 的原子形成共价键的 (该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中 的原子之间的作用力，称为氢键。 ②表示方法：A—H…B（A、B一般为F、O、N） ③特征：具有一定的 性和 性。 ④分类：氢键包括 氢键和 氢键两种。 ⑤分子间氢键对物质性质的影响 主要表现为使物质的熔、沸点 ，对电离和溶解度等产生影响。存在分子内氢键，会使物质的熔沸点降低。 电负性很大 氢原子 电负性很大 方向 饱和 分子内 分子间 升高 O、F、N ①存在氢键的物质，其熔、沸点明显高于同族同类物质。如H2O的熔、沸点高于H2S②氨气极易液化，是因为液氨分子间存在氢键；NH3极易溶于水，也是因为NH3分子与H2O分子间易形成氢键③水结冰时体积膨胀、密度减小，是因为在固态水(冰)中水分子间以氢键结合成排列规整的晶体 氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。 铁及其化合物 考点二 分子间作用力 (7)氢键的表示方法(以HF分子间氢键为例) 铁及其化合物 考点二 分子间作用力 (2)分子内氢键： (不属于分子间作用力) 对羟基苯甲醛 对羟基苯甲酸 (1)分子间氢键： (属于分子间作用力) 邻羟基苯甲醛 邻羟基苯甲酸 邻硝基苯酚 氢键 氢键 氢键 氢键 氢键 铁及其化合物 考点二 分子间作用力 [例]已知邻羟基苯甲醛( )与对羟基苯甲醛( )的沸点相差很大，其中沸点较高的是________________，请画出上述两种物质形成氢键的情况： ___________________________________________________________________________ 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键： ；对羟基苯甲醛形成分子间氢键： 对羟基苯甲醛 铁及其化合物 考点二 分子间作用力 铁及其化合物 考点二 分子间作用力 氢键对水分子的影响 水的熔点(℃) 水的沸点(℃) 水在0℃时密度(g/ml) 水在4℃时密度(g/ml) 0.00 100.00 0.9998 1.0000 ①氢键使水分子沸点反常的高 ②水结冰时,体积膨胀,密度降低 ③接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量的测定值比按化学式H2O计算出来的相对分子质量大。 每个水分子与相邻4个水分子以氢键相连接,含1molH2O的冰中,最多可形成2mol氢键。常温下液态水中除了含有简单H2O外，还含有通过氢键联系在一起的缔合分子(H2O)2……(H2O)n等。当水结成冰后，水分子大范围地以氢键互相联结成为晶体，因此在冰的结构中形成许多空隙，体积膨胀，密度减小。 铁及其化合物   范德华力 氢键 作用微粒 分子或原子(稀有气体分子) H与N、O、F等电负性很大的原子 分类   分子内氢键和分子间氢键 特征 ____方向性和饱和性 ____饱和性和方向性 强度 共价键＞______＞_________ 无 有 氢键 范德华力 (8)范德华力、氢键的对比 影响其强度的因素 ①组成和结构相似的物质，相对分子质量______,范德华力越大； ②分子的极性_____,范德华力越大 对于A—H…B，A、B的电负性 ，B原子的半径 ，氢键键能越大 对物质性质的影响 主要影响物理性质(如熔、沸点) 越大 越大 越大 越小 铁及其化合物 考点二 分子间作用力 2.分子的溶解性 (1)“相似相溶”规律 ①非极性溶质一般能溶于 溶剂, 极性溶质一般能溶于 溶剂。 ②分子结构相似的物质易互溶。 (2)氢键对分子溶解性的影响 若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度 。 (3)随着溶质分子中憎水基个数的增多，溶质在水中的溶解度减小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。 非极性 极性 增大 铁及其化合物 考点二 分子间作用力 3.分子的手性 (1)手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为 ，在三维空间里 的现象。 (2)手性分子：具有 的分子。 (3)手性碳原子：在有机物分子中，连有 的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如 镜像 不能叠合 手性异构体 四个不同基团或原子 →手性碳原子必须是饱和碳原子 铁及其化合物 考点二 分子间作用力 3.分子的手性 (4)手性分子的判断方法 一般： ※ 当分子中只有一个手性C* ，分子一定有手性。 ※ 当分子中有多个手性中心时，要借助对称因素。无对称轴，又无对称中心的分子，必是手性分子。 手性分子 非手性分子 镜面 铁及其化合物 考点二 分子间作用力 4.无机含氧酸分子的酸性 无机含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值(非羟基氧原子数)越大，R的正电性越高，使R—O—H中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H＋，酸性越强，如酸性：HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4。 铁及其化合物 考点二 分子间作用力 理解应用 1. H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释： ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：____________________________________________。 ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：__________________________________________________________________________________________________________________________________。 第一步电离生成的氢离子抑制了第二步的电离 H2SeO3和H2SeO4可分别表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为＋4价，而H2SeO4中的Se为＋6价，正电性更高，导致Se—O—H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H＋ 铁及其化合物 考点二 分子间作用力 理解应用 2. 亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构简式分别为 ①___________，②______________。 (2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是 ①_____________________________ ②______________________________。 H3PO3＋2NaOH===Na2HPO3＋2H2O H3AsO3＋3NaOH===Na3AsO3＋3H2O 铁及其化合物 考点二 分子间作用力 理解应用 (3)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况：_________________________________________________，写出化学方程式：_____________________________。 H3PO3为中强酸，不与盐酸反应，H3AsO3可与盐酸反应 H3AsO3＋3HCl==AsCl3＋3H2O 铁及其化合物 专项突破 二、分子间作用力与分子性质原因分析 4.有关分子的溶解性，解答下列各题： (1)H2O2难溶于CS2，简要说明理由_____________________________________________________________。 (2)ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是____________________________________________________________。 (3)NH3、CH3CH2OH、CH3CHO都极易溶于水的原因是___________________________________________________________。 H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2 ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主，极性较小 NH3、CH3CH2OH、CH3CHO都是极性分子，且都能与H2O形成氢键 铁及其化合物 考点三 配合物和超分子 1.配位键 (1)形成：由一个原子单方面提供 而另一个原子接受孤电子对形成的共价键，即“电子对给予—接受”键被称为 。 (2)表示方法：常用“→”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如NH4+可表示为________________，在NH4+中，虽然有一个N—H形成过程与其他3个N—H形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全 。 孤电子对 配位键 相同 铁及其化合物 考点三 配合物和超分子 2.配位化合物 (1)概念：金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些 (称为配体或配位体)以 结合形成的化合物。 (2)形成条件 中心离子或原子：有空轨道，一般是带正电的金属离子，特别是过渡金属离子，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等，但也有电中性的原子等。 配位体：其中的配位原子(配位体中直接同中心离子或原子配合的原子)有孤电子对。配位体可以是分子，如CO、NH3、H2O等，也可以是离子，如F－、Cl－、Br－、I－、CN－、SCN－、OH－等。 分子或离子 配位键 铁及其化合物 考点三 配合物和超分子 (3)组成：如[Cu(NH3)4]SO4 配位原子 配位体 配位数 铁及其化合物 考点三 配合物和超分子 (3)组成：如[Cu(NH3)4]SO4 ①中心原子或离子：配合物的中心离子一般都是带正电的阳离子，过渡金属离子最常见。 ②配体：配体可以是阴离子，如X－(卤素离子)、OH－、SCN－、CN－等；也可以是中性分子，如H2O、NH3、CO等。 ③配位原子：是指配体中直接同中心离子配合的原子，如NH3中的N原子，H2O分子中的O原子。 ④配位数：直接同中心离子(或原子)配位的原子的数目叫中心离子(或原子)的配位数，如[Cu(NH3)4]2＋的配位数为4。 铁及其化合物 考点三 配合物和超分子 [名师点拨] 配合物的组成 (1)有的配合物没有外界。如五羰基合铁Fe(CO)5、四羰基合镍Ni(CO)4。 (2)有的配合物有多种配体。如[Cu(NH3)2(H2O)2]SO4、[Co(SO4)(NH3)5]Br。 (3)配合物的稳定性 配合物具有一定的稳定性。配合物中的配位键越强，配合物越稳定。当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。 (4)配合物形成时性质的改变 ①颜色的改变，如Fe(SCN)3的形成； ②溶解度的改变，如AgCl沉淀可溶于氨水得到[Ag(NH3)2]＋。 铁及其化合物 (1)[Cu(NH3)4]2＋与[Cu(H2O)4]2＋哪个配位离子更稳定？原因是什么？ 提示　[Cu(NH3)4]2＋更稳定。因为N和O都有孤电子对，但O电负性大，吸引孤电子对的能力强，故NH3提供孤电子对的能力比H2O大。 (2)NH3与Cu2＋形成配合物，但NF3很难与Cu2＋形成配合物，原因是什么？ 提示　电负性：F＞H，使得NF3提供孤电子对的能力小于NH3。 思考与讨论： 铁及其化合物 考点三 配合物和超分子 3.配合物的制备 实验操作 实验现象及有关的离子方程式   滴加氨水后，试管中首先出现__________：________________________________，氨水过量后沉淀逐渐_____，得到深蓝色的透明溶液_________________________，滴加乙醇后析出深蓝色晶体：[Cu(NH3)4]2＋＋ ＋H2O [Cu(NH3)4]SO4·H2O↓ 蓝色沉淀 Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+ 溶解 Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－ 铁及其化合物 考点三 配合物和超分子 3.配合物的制备   溶液变为___色：_________________________   滴加AgNO3溶液后，试管中出现__________：__________________，再滴加氨水后沉淀______，溶液呈___色:______________________________ 红 白色沉淀 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 溶解 无 AgCl＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－ 铁及其化合物 考点三 配合物和超分子 4.超分子 (1)概念 超分子是由 的分子通过 形成的分子聚集体。 (2)超分子内分子间的作用力 多数人认为，超分子内部分子之间通过非共价键相结合，包括氢键、静电作用、疏水作用以及一些分子与金属离子形成的弱配位键等。 (3)超分子的两个重要特征是分子识别和自组装。 (4)超分子的应用 在分子水平上进行分子设计，有序组装甚至复制出一些新型的分子材料。 两种或两种以上 分子间相互作用 注意：超分子定义中的分子是广义的，包括离子。 铁及其化合物 考点三 配合物和超分子 (3)重要特征及其应用 ——①分子识别： a. “杯酚”分离 C60 和 C70 选2 P98 杯酚与C60通过范德华力相结合，通过尺寸匹配实现分子识别 铁及其化合物 考点三 配合物和超分子 (3)重要特征及其应用 ——①分子识别： b. “冠醚”识别碱金属离子 选2 P98 铁及其化合物 考点三 配合物和超分子 (3)重要特征及其应用 ——①分子识别： b. “冠醚”识别碱金属离子 冠醚是皇冠状的分子，有不同大小的空穴，能与正离子，尤其是碱金属离子络合。 铁及其化合物 考点三 配合物和超分子 (3)重要特征及其应用 ——①分子识别： b. “冠醚”识别碱金属离子 思考：冠醚靠什么原子吸引阳离子？ C 原子是环的骨架，稳定了整个冠醚， O 原子吸引阳离子。 冠醚与金属阳离子通过配位作用相结合形成超分子。 铁及其化合物 考点三 配合物和超分子 (3)重要特征及其应用 ——①分子识别： b. “冠醚”识别碱金属离子 冠醚 冠醚空腔直径/pm 适合的粒子(直径/pm) 12-冠-4 15-冠-5 18-冠-6 21-冠-7 120~150 170~220 260~320 340~430 Li＋（152） Na＋（204） K＋（276） Rb＋（304） Cs＋（334） 选2 P99 表3-6 冠醚识别钾离子 不同冠醚的空腔尺寸不同，与不同的阳离子相匹配，从而实现选择性结合。 铁及其化合物 考点三 配合物和超分子 ——超分子自组装 超分子自组装过程是使超分子产生高度有序的过程。 自组装：在不受外力介入下，分子自行聚集、组织成规则结构的现象。 例如，分子的结晶即是一种自组装现象。 (3)重要特征及其应用 铁及其化合物 易错辨析 1.配位键实质上是一种特殊的共价键(　　) 2.提供孤电子对的微粒既可以是分子，也可以是离子(　　) 3.有配位键的化合物就是配位化合物(　　) 4.配位化合物都很稳定(　　) 5.在配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中的Cl－均可与AgNO3反应生成AgCl沉淀(　　) 6.Ni(CO)4是配合物，它是由中心原子与配体构成的(　　) × √ × × √ √ 铁及其化合物 拓展练习 2.Ⅰ.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂消毒剂。 (1)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间结构都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子。其原因是_________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________。 N、F、H三种元素 的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F原子、偏离N原子，使得氮原子的原子核对孤电子对吸引力增强，难与Cu2＋形成配位键 N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，所以NH3中共用电子对偏向N原子，而在NF3中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子。 铁及其化合物 拓展练习 (2)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间结构， [Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为____________________________________。 1 mol该离子中含有σ键个数为______。 或 8NA Cu2＋中存在空轨道，而OH－中O原子有孤电子对，故O与Cu之间以配位键结合。 铁及其化合物 拓展练习 (3)胆矾CuSO4·5H2O可写作[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下： 下列有关胆矾的说法正确的是_____ A.所有氧原子都采取sp3杂化 B.氧原子存在配位键和氢键两种化学键 C.Cu2＋的价层电子排布式为3d84s1 D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去 D A项，与S相连的氧原子没有杂化； B项，氢键不是化学键； C项，Cu2＋的价层电子排布式为3d9； D项，由图可知，胆矾中有1个H2O与基他微粒靠氢键结合，易失去，有4个H2O与Cu2＋以配位键结合，较难失去。 铁及其化合物 —C A．S2Cl2的电子式为∶eq \o(Cl,\s\up5(· ·),\s\do8(· ·))∶eq \o(S,\s\up5(· ·),\s\do8(· ·))∶eq \o(S,\s\up5(· ·),\s\do8(· ·))∶eq \o(Cl,\s\up5(· ·),\s\do8(· ·))∶ B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔、沸点：S2Br2＜S2Cl2 D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl [名师点拨](1)表示方法(A—H…B)中的A、B为电负性很强的原子， 一般为N、O、F三种元素的原子，A、B可以相同，也可以不同。 (2)氨溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键结合形成NH3·H2O分子。 NH3·H2O分子中NH3与H2O间的氢键为 1.有氢键的分子间也有范德华力,但有范德华力的分子间不一定有氢键。 2.一个氢原子只能形成一个氢键,这就是氢键的饱和性。 3.氢键主要影响物质的物理性质。 4.氢键的形成条件。 “几乎裸露的质子(H)”与“氮、氧、氟”原子之间才可能形成氢键, 其他原子与氢原子不能形成氢键, 例如, 乙醇(CH3CH2OH)中甲基(—CH3)上的氢原子与水中的氧原子之间不能形成氢键。 SO Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)3 $$