湖南省邵东市创新高级中学2025届高三上学期第三次月考化学试题

创新高级中学2025届毕业班第三次月考 化学试卷 （本卷满分100分，考试时间75分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 CI-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第I卷（选择题） 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．下列关于物质分类的组合正确的是（ ） 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 熟石灰 硫酸 小苏打 七氧化二锰 干冰 B 烧碱 苯甲酸 氯化钠 过氧化钠 一氧化碳 C 苛性钠 硝酸 碳酸钙 氧化铁 三氧化硫 D 石灰水 冰醋酸() 胆矾() 氧化钠 二氧化硫 A. A B. B C. C D. D 2. “新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新。下列有关说法正确的是（ ） A. 利用合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 B. 光学谐振器中使用的碳纳米管与金刚石、互为同素异形体 C. 石墨烯粉体可用于制作高性能涂料，石墨烯属于不饱和有机物 D. 我国研发的小型核反应堆“玲龙一号”以为核燃料，与化学性质不同 3．下列物质的性质与用途具有对应关系不正确的是（ ） A．Ti—Fe合金和La—Ni合金能够吸收大量氢气，该类合金可以做储氢材料 B．HF具有酸性，可用于雕刻玻璃 C．具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用作食品添加剂 D．水玻璃溶液耐高温，不易燃烧，可用于生产木材防火剂 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A. 溶液中含有的数为 B. 含有的中子数为 C. 与在密闭容器中充分反应后的分子数小于 D. 标准状况下，和在光照下充分反应后的分子数为 5. 下列实验设计能达成对应的实验目的的是 选项 A B 实验设计 实验目的 实验室制NH3 比较Cl、Br、I得电子能力强弱 选项 C D 实验设计 实验目的 除去CO2中的少量SO2 配制100 mL1mol·L-1 NaCl溶液 6．下列有关物质的工业制备涉及的反应正确的是（ ） A．制硫酸： B．制备氯气：16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O C．制纯碱：2NaCl(饱和)+CO2+2NH3+H2O=Na2CO3+2NH4Cl D．冶炼铝： 7.下列过程中，对应反应方程式正确的是（ ） A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B．AgCl溶于浓氨水： C．酸性K2Cr2O7溶液氧化 D.向澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液： 8. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 将 Cl₂通入品红溶液 溶液红色褪去 Cl₂具有漂白性 B 向某溶液中滴加几滴氯水，再滴加KSCN溶液 溶液变红 原溶液中有Fe2＋ C 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体 有沉淀生成 酸性：H2SO3>HClO D 向Al(OH)3沉淀中分别滴加足量盐酸或NaOH溶液 沉淀均溶解 Al(OH)3是两性氢氧化物 A. A B. B C. C D. D 9．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量)制备的操作流程如下。已知：粗硅中含少量Fe、Cu的单质及其化合物；常温下氮化硅除与氢氟酸反应外不与其他酸反应。下列说法正确的是（ ） A．“还原”步骤中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 B．“操作X”可将原料气通过灼热的铜网 C．“高温氮化”合成反应中N2是还原剂 D．“稀酸Y”可选用稀硫酸除去产物中的杂质 10.在金属铂（pt）、铜（Cu）和依（Ir）的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮（）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下： 下列说法不正确的是（ ） A.Ir的表面发生氧化还原反应，生成时转移个电子 B.导电基体上的Pt颗粒上发生的反应： C.若导电基体上的Pt颗粒增多，则有利于降低溶液中的含氮量 D.在单原子铜上生成NO的反应式为 11.“律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，它由Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素组成。该五种元素的性质或结构信息如下表： 元素 信息 Q 基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键 W 基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子 X 最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应 Y 在元素周期表中位于第3周期、第VIA族 Z 焰色反应为紫色 下列说法正确的是（ ） A. 电负性： B. Y易溶于水 C. 简单离子半径： D. 这种物质只含离子键 12．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某化学兴趣小组用废铁屑(主要成分为，杂质有及油脂)制备高铁酸钠的主要流程如下。下列说法错误的是 A. “碱浸”可以除去废铁屑中的油脂 B. “滤渣”主要成分是和 C. “操作Ⅰ”通入的空气可以用溶液代替 D. 若流程改为先“氧化”后“调”，可能会生成 13. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） ①盐卤(含MgCl2)Mg(OH)2 MgCl2溶液 无水MgCl2 ②铝土矿 Al(OH)3Al2O3 ③NH3 NO NO2 HNO3 ④NaCl溶液 Cl2 无水FeCl2 ⑤S SO3 H2SO4 ⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3 A ①③⑥ B. ③⑤⑥ C. ①④ D. ③⑥ 14. 某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ） A. Cl－一定存在，且c(Cl－) ≥ 0.4 mol·L－1 B. SO、NH一定存在，Cl－可能不存在 C. 至少存在5种离子 D. CO、Al3＋一定不存，K＋可能存在 第II卷（非选择题） 15. （14分）实验室利用SO2合成硫酰氯（SO2Cl2），并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应，制取少量的SO2Cl2（ SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l） ），该反应放热。装置如图所示（部分夹持装置省略）。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应，并产生白雾。回答下列问题。 （1）甲装置用于制SO2，则下列试剂组合中最合适的是 ______。（填序号） A．18.4mol•L-1的硫酸和Al B．5mol•L-1的硝酸和Na2SO3固体 C．10mol•L-1的硫酸和Na2SO3固体 D．0.5mol•L-1的硫酸和Na2SO3固体 （2） 导管a的作用是 ______，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为 ______。 仪器b中盛放的试剂的作用是 ______。 （3）若反应中消耗的氯气体积为896mL（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的硫酰氯4.05g,则硫酰氯的产率为 ______（保留两位有效数字）。 （4）选用下面的装置探究酸性：H2SO3＞HClO，其连接顺序为A→___ ___。 能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为 ___ ___。 16.（16分）精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离回收金和银的流程，如图所示。 回答下列问题： （1）Cu位于元素周期表的_______区，写出基态铜原子简化的核外电子排布式：_______。 （2）“浸出液1”中含有的金属离子主要是_______。 （3）“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl4的化学方程式为_______。 （4）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的_______(填化学式)转化为[Ag(S2O3)2]3- （5）“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为_______。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为_______(填化学式)。 （6）“还原”步骤中，被氧化的与产物Au的物质的量之比为_______。 17.（14分）氨气、铵盐、硝酸是氮的重要化合物，其相互之间的转化关系是中学化学非金属部分的重要内容。 （1）氨气极易溶于水，除氨气为极性分子之外，另一个重要的原因是氨气分子与水分子之间可以形成分子间的氢键，NH3·H2O就是氨分子与水分子通过氢键结合的，请结合一水合氨的电离结果预测，NH3·H2O的结构式为_______。 （2）已知氨气与氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量为bmol。 ①该反应中参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 ②阿伏加德罗常数的值为_______(用含a、b的代数式表示)。 （3）在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物，加热充分反应。下图表示加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系。 ①NaOH溶液的物质的量浓度为_______。 ②当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为_______L。 （4）硝酸工业尾气中的氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一。其治理的主要原理为、．实际生产中经常使用价格便宜的纯碱溶液吸收尾气，其反应类似上述反应，得到NaNO2、NaNO3的同时放出CO2。现在标准状况下a LNO2(其中N2O4的体积分数为20%)和b LNO混合气体恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收。若欲使混合气体全部被吸收，a、b应满足的关系是_______。 （5）由200mL3.0mol/L的稀硝酸和200mL2.5mol/L的稀硫酸混合而成的混酸与铜反应，还原产物只有NO，则最多能溶解_______。 18.（14分） 环丙基甲基酮是合成环丙氟哌酸类广谱抗菌药物和抗艾滋特效药依法韦仑的重要中间体，在医药、化工及农林等领域均有广泛应用。 已知：Ⅰ.2RCH2COOC2H5+C2H5OH Ⅱ.R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH （1）实验室制取A的化学方程式为___________。 （2）A→B发生了加成反应，B中含有羟基。B的结构简式为___________。 （3）D→E的化学方程式为___________。 （4）M是F的同分异构体，写出符合下列条件的M的结构简式___________。 ①能发生银镜反应 ②核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1：2：2 （5）H分子中含有一个五元环，写出G→H化学方程式___________。 （6）I可以与NaHCO3溶液反应。I的结构简式为___________。 （7）J→K的反应中常伴有其他环状副产物生成，依据J→K的反应原理，该副产物的结构简式为___________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 创新高级中学2025届毕业班第三次月考 化学试卷答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 c B B A A A D D B C C B D A 2、 非选择题 15、（每空2分，共14分） （1）C； （2）平衡压强，使浓盐酸顺利流下；浓硫酸； 除去多余尾气，避免污染空气；避免空气中的水蒸气进入装置丙，影响产物纯度； （3）75%； （4）C→B→E→D→F；装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀。 16.（每空2分，共16分） （1） ①. ds ②. [Ar]3d104s1 （2）Cu2+ （3）2Au+8HCl+3H2O2=2HAuCl4+6H2O （4）AgCl （5） ①. [Ag(S2O3)2] 3-+e-=Ag+2S2O3 2- ②. Na2S2O3 （6）3:4 17、（每空2分，共14分） （1） （2） ①. 3:2 ②. a/6b （3） ① 5mol/L ② 15.68 （4） a/b≥5/6 （5）0.6 18.（每空2分，共14分） （1）C2H5OH 浓 170℃ 硫酸 CH2=CH2↑＋H2O （2）HOCH2CH2Cl （3）CH3COOH+C2H5OH Δ 浓硫酸 CH3COOC2H5+H2O （4）OHCCH2CH2OCH2CH2CHO （5） 一定条件+CH3CH2OH （6） （7） 1 学科网（北京）股份有限公司 $$