吉林省长春市博硕学校2024-2025学年高二上学期10月阶段性考试化学试题

长春博硕学校2024—2025学年度上学期 高二年级阶段性考试 化学学科试卷 考试时间： 75分钟 满分： 100 分 命题人：彭博 审题人：温旭东 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 一、选择题（每题3分，共45分，每小题只有一个正确选项） 1．9月1日刚刚结束的长春马拉松赛道被称为“最美赛道”。在马拉松比赛中设置了很多补水点，在跑步过程中适量补充弱碱水更符合人的机理特征。下列关于碱性溶液的说法正确的是(　　) A．碱性溶液中不含有H+ B．碱性溶液中pH一定大于7 C．碱性溶液中OH-浓度一定大于H+浓度 D．补给点所提供的碱性饮料溶质中含有NaOH 2．下列物质因水解呈酸性的是(　　) A．Na2O B．ZnSO4 C． KClO D．KOH 3．下列事实一定能说明HF是弱酸的是(　　) A．用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗 B．1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 C．常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 D．HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 4．体积相同，pH也相同的HCl和HClO溶液分别与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH体积：(　　) A．HClO多 B．HCl多 C．一样多 D．无法比较 5．下列有关BaSO4沉淀的溶解平衡说法正确的是(　　) A．BaSO4沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行 B．BaSO4难溶于水，溶液中没有Ba2＋和SO42－ C．升高温度，BaSO4沉淀的溶解度减小 D．向BaSO4沉淀溶解平衡体系中加入Na2SO4固体，溶液中Ba2＋浓度减小 6．化学创造美好生活。下列劳动项目所涉及反应的方程式正确的是(　　) A．工程师用FeS除去废水中的Hg2+ ：FeS(s) + Hg2+ (aq) HgS(s) + Fe2+ (aq) B．草木灰和铵态氮肥同时使用：CO32— + 2NH4+ = (NH4)2CO3 C．环保人员用漂白粉溶液脱除废气中的SO2：Ca2++2ClO- +SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO D．工人用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2 + 2H+= Mg2+ +2H2O 7．在0.1mol·L—1 CH3COOH溶液中存在：CH3COOHCH3COO— + H+，下列叙述错误的是(　　) A．加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，Ka(CH3COOH)保持不变 B．加入少量NaOH固体，溶液中H+浓度减小 C．升高温度，醋酸的电离程度增大 D．加入少量CH3COONa固体，减小 8．设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是(　　) A．常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，电离出CH3COO—数目为1×10—9NA B．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2 完全反应后的分子数为NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2 NA D．常温下，10mL 5.6 mol/L的氯化铁溶液滴到100 mL沸水中，生成0.056 NA个氢氧化铁胶粒 9．实验室制取、收集NO2并制备Cu(NO3)2·6H2O的实验原理和装置中，不正确的是(　　) A．用装置甲制取NO2 B．用装置乙收集NO2 C．用装置丙吸收尾气中的NO2 D．用装置丁蒸干并灼烧获Cu(NO3)2·6H2O 10．下列说法正确的是(　　) A．pH=3的醋酸溶液的物质的量浓度大于pH=4的醋酸溶液的10倍 B．常温下，pH之和为14的氨水和醋酸等体积混合后的溶液中c(NH) > c(CH3COO-) C．相同浓度的盐酸和醋酸两溶液，与同浓度NaOH完全中和，所需NaOH的量相同 D．常温下，pH=4的HF溶液，加水稀释后，溶液中导电微粒的物质的量的浓度变大 11．下列实验能达到实验目的是(　　) 序号 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L—1 NaClO溶液和0.1mol·L—1CH3COONa溶液的pH 比较CH3COOH和HClO的酸性强弱 B 等体积、pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的多 证明HA是弱酸 C 室温下，向1mL 0.1mol·L—1CH3COONa溶液中加入几滴0.01 mol· L—1 NaCl溶液出现白色沉淀，再滴加几滴0.1 mol·L—1 NaI溶液，出现黄色沉淀 证明相同温度下： KSP(AgCl)>KSP(AgI) D 酸式滴定管中硫酸液面在20.00mL，将滴定管中液体全部放出 量取20.00mL硫酸溶液 12．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(　　) A．1 mol·L—1的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl—、SO42— B．滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、Mg2+、I—、Cl— C．加入铝粉能生成的溶液：加入Na+、Ca2+、H+、Cl— D．的溶液中：Na+、Mg2+、NO3—、HCO3— 13．如图为常温下Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达到沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图，图中；已知：可认为M离子沉淀完全；。下列叙述正确的是(　　) A．曲线Ⅱ表示Fe(OH)3的溶解平衡曲线 B．由图可知， C．加入蒸馏水后，可使c点溶液变到e点 D．浓度均为0.01 mol· L—1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离 14.以铝土矿（含Al2O3及少量SiO2和Fe2O3等）为原料提纯Al2O3的过程如图所示。 已知H2CO3电离常数分别为Ka1 = 4.4×10—7、Ka2 = 4.4×10—11。下列说法正确的是( ) A. “碱溶”后进行过滤，滤液中含有的阳离子主要有：H+、Na+、Fe3+ B. “沉铝”时反应的离子方程式： [Al(OH)4]— + HCO3— = Al(OH)3↓ + CO32— + H2O C. 0.1mol·L—1溶液中：Kh(HCO3—) = 2.27×10—4 D. 过滤2所得滤液中存在： c(OH—) > c(H+) + c(HCO3—) + 2c(H2CO3) 15．常温下，用0.1000的盐酸滴定20.00mL未知浓度的一元碱BOH溶液。溶液中pH、B+的分布系数随滴加盐酸体积V(HCl)的变化关系如图所示。比如B+的分布系数：下列叙述正确的是 (　　) A．该一元碱BOH为弱碱，BOH的电离常数约为 B．滴定时，酚酞和甲基橙均可作指示剂 C．滴定过程中，水的电离程度：n<p<q D．p点溶液中，粒子浓度大小为：c(Cl—) > c(B+) > c(BOH) > c(H+) > c(OH—) 二、非选择题（共55分） 16．（12分）人们利用水解反应设计出泡沫灭火器，如图所示。塑料内筒中装有浓Al2(SO4)3溶液，内筒与钢制外筒之间装有NaHCO3浓溶液，使用时将灭火器倒置，两溶液混合后发生剧烈反应，产生的大量气体和沉淀一起以泡沫形式喷出，覆盖在燃烧物的表面隔绝氧气，从而达到灭火的效果。    (1)已知塑料内筒中装有浓Al2(SO4)3溶液。Al2(SO4)3溶液为什么不能装在钢制外筒中？请结合离子方程式简要说明 。 (2)若把Al2(SO4)3溶液蒸干得到的固体产物是 。若把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 (3)已知室温下0.1mol•L-1碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是 。 A．c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH—) B．c(OH—)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO) C．加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大 D．c(Na+)=c(HCO)+2c(CO)+c(H2CO3) (4)泡沫灭火器的内、外筒溶液混合后，发生剧烈反应，达到灭火效果。请写出该反应过程的离子方程式： 。 (5)外筒盛放的碳酸氢钠溶液，简述不用碳酸钠溶液代替NaHCO3溶液的原因 。 17．（13分）铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含25% BeO、71% CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下： 已知：Ⅰ、铍、铝元素化学性质相似; Ⅱ、常温下部分难溶物的溶度积常数如下表: 难溶物 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 溶度积常数(Ksp) 2.2×10-20 4.0×10-38 2.1×10-13 (1)滤液A的主要成分除NaOH外,还有　　　　　　　　　　　(填化学式),写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。  (2)滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,为提纯BeCl2,最合理的实验步骤顺序为 　　　　　　(填字母)。  a.加入过量的氨水 b.通入过量的CO2 c.加入过量的NaOH溶液 d.加入适量的HCl溶液 e.洗涤 f.过滤 (3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质。写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)滤液D中c(Cu2+)=2.2 mol·L-1、c(Fe3+)=0.008 mol·L-1、c(Mn2+)=0.01 mol·L-1,逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离,首先沉淀的是　　　　(填离子符号),为使铜离子开始沉淀,常温下应调节溶液的pH大于　　　　。  18．（14分）滴定是一种重要的定量实验方法： I.酸碱中和滴定：常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：   (1)滴定盐酸的曲线是图 (填“1”或“2”) (2)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a b(填“＞”“＜”或“=”)     Ⅱ.沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN-的浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知： 银盐性质 AgCl AgI AgCN Ag2CrO4 AgSCN 颜色 白 黄 白 砖红 白 Ksp 1.8×10-10 8.3×10-17 1.2×10-16 3.5×10-11 1.0×10-12 (3)滴定时可选为滴定指示剂的是 (填编号)； A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN (4)如何确定该滴定过程的终点： 。 (5)向50mL 0.018mol·L—1 AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol·L—1盐酸，生成沉淀。试求：沉淀生成后溶液中为 ，溶液的pH是 。 19. （16分）CO和NO是汽车尾气中的主要污染物，易引起酸雨、温室效应和光化学烟雾等环境污染问题。随着我国机动车保有量的飞速发展，汽车尾气的有效处理变得迫在眉睫。其中的一种方法为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)，请回答下列问题： (1)已知该反应为自发反应，则该反应的反应热△H______0(填“＞”或“＜”或“=”) (2)已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H= a kJ•mol－1 C(s) + O2(g) = CO2(g) △H= b kJ•mol－1 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H= c kJ•mol－1 则2CO(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2CO2(g) △H= kJ•mol－1(用含a、b、c的表达式表示)。 (3)一定温度下，将a molCO、b molNO充入一恒压真空密闭容器。则：该条件下，可判断此反应到达平衡的标志是_____。 A．单位时间内，断裂2n mol C=O同时形成n mol N≡N B．混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．混合气体的密度不再改变 (4)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中N2的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示： ①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为_____________。 ②若低于200℃，图中曲线I脱氮率随温度升高变化不大的主要原因为________。 (5)已知常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3) =4.4×10-7，Ka2(H2CO3) =4.4×10-11。此温度下某氨水的浓度为2mol/L，则溶液中c(OH－)=____mol/L，将脱氮反应后生成CO2通入氨水中使溶液恰好呈中性，则此时=____________(保留小数点后4位数字) 第 2 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 长春博硕学校2024—2025学年度上学期 高二年级阶段性考试 化学学科答案 考试时间： 75分钟 满分： 100 分 命题人：彭博 审题人：温旭东 一、选择题 CBCAD ADCDA BCDBA 二、非选择题 16（12分） (1) Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+，Al2(SO4)3溶液显酸性，能与钢中的铁发生反应 (2) Al2(SO4)3 Al2O3 (3) BC (4) (5)Na2CO3产生二氧化碳气体的反应速率比NaHCO3慢，而且要消耗更多的酸(由硫酸铝水解提供)，若均为3mol的碳酸根与碳酸氢根分别与1mol铝离子反应，理论上碳酸根只能转化为碳酸氢根 17（13分） (1)Na2[Be(OH)4]（2分）、Na2SiO3（2分）　[Be(OH)4]2— +4H+ = Be2++4H2O (2)afed　 (3)CuS+MnO2+2H2SO4 = CuSO4+MnSO4+S+2H2O　 (4)Fe3+（1分）　4 18（14分） (1) 1 (2) ＞　 (3) B　 (4) 当滴入最后一滴标准液时，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀颜色不再改变 (5) 1.8×10-7mol/L （3分） 2（3分） 19（16分） （1）＜ （2）2b-a-c （3） BC （4）催化剂 II，450℃ 温度较低时，催化剂 I 的活性偏低 （5）6×10-3 （3分） 1.0009（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 长春博硕学校2024—2025学年度上学期 高二年级阶段性考试 化学学科双项细目表 题号 题型 考查知识点 分值 难度 1 选择题 化学与生活 3 较容易 2 选择题 盐类水解 3 较容易 3 选择题 强弱电解质 3 较容易 4 选择题 弱电解质的电离 3 较容易 5 选择题 沉淀溶解平衡 3 较容易 6 选择题 化学用语 3 较容易 7 选择题 弱电解质的电离平衡 3 较容易 8 选择题 阿伏伽德罗常数 3 较容易 9 选择题 化学实验操作 3 较容易 10 选择题 溶液的pH 3 较容易 11 选择题 化学实验 3 一般 12 选择题 离子共存 3 一般 13 选择题 沉淀溶解平衡图像 3 一般 14 选择题 简单工艺流程 3 一般 15 选择题 盐类水解图像 3 较难 16 非选择题 盐类水解综合 12 一般 17 非选择题 工艺流程 13 一般 18 非选择题 化学实验 14 一般 19 非选择题 化学反应原理综合 16 较难 学科网（北京）股份有限公司 $$视绩直山：扫描二海下议公成情甲 长春博硕学校20242025学年度上学明高二年级阶段性考 试化学学科答题卡 1713分) 1916分) (1 姓名 黏条期码区 (2) (3) 2》 注变事项： L,答赠前，考生先将自已的姓名、准考正习码拥 4 好请址， 2.选推想必须旋用阳情笔填涂且核正确填徐方式 被考口 3》 填涂：■是择圈必角馋用0，豪米黑色字连的 等学笔书写，字体工整。笔迹清嘴 (4) (5分) 45 toco hn可a可 W 加ma回 2可IC00D i 000 2I可@回 3▣可g可 1814分) 40可可C0可 四团四可 #刀回网回 节1刀00D g▣可am 将I可四回 (13 ,(药分7 162分) 华 41) 44) 42) 请勿在此区域作答 43) 44) 第1项 第2页 第3国