高一化学第三次月考卷02（人教版2019，必修第一册第1～3章）-学易金卷：2024-2025学年高中上学期第三次月考

2024-2025学年高一化学上学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章占60%，第3章占40%（人教版2019必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A．化合物：液氯、干冰 B．碳元素的同素异形体：石墨、C60 C．电解质：盐酸、小苏打 D．碱：纯碱、一水合氨 2．下列有关物质的性质与用途的描述错误的是 A．Al具有良好的延展性，故铝可用于制作铝金属制品 B．镁铝合金密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C．Al、均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物 D．“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，合金具有硬度大、熔点高等优点 3．取氢氧化铁胶体于烧杯中，向其中逐滴滴入一定浓度的盐酸，初期有红褐色沉淀生成，滴入一定量体积的盐酸后，红褐色沉淀开始溶解直至完全消失，下列说法错误的是 A．氢氧化铁胶体可以产生丁达尔效应 B．实验初期，盐酸破坏了部分氢氧化铁胶体粒子 C．沉淀溶解的离子反应方程式：Fe(OH)3+3H++3Cl—=3H2O + FeCl3 D．沉淀完全消失后的混合液不会产生丁达尔效应 4．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是 A．NaCl溶液和AgNO3溶液 B．锌片和盐酸 C．氢气在氧气中燃烧 D．Ba (NO3) 2溶液和H2SO4溶液 5．下列有关钠元素及其化合物的说法不正确的是 A．钠元素在自然界中只有化合态 B．金属钠在空气中长期放置，最终生成物为 C．将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰均为黄色 D．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体 6．工业上将Cl2通入冷的石灰乳中制得漂粉精，下列说法错误的是 A．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2 B．可以用石灰水替代石灰乳制漂粉精 C．滴加醋酸后的漂粉精溶液消毒能力增强 D．Ca(ClO)2溶液比 HClO溶液稳定 7．下列化合物中，不能由化合反应直接制得的是 A． B．HCl C．FeS D． 8．下列实验装置能达到实验目的的是 A．比较和的热稳定性 B．分离乙醇和水 C．验证与反应放热 D．用与浓盐酸制氯气 9．已知氯酸钠与盐酸反应产生氯气： 在该反应中被氧化和被还原的氯元素的质量比是 A．6：1 B．5：1 C．3：1 D．2：1 10．下列实验现象，描述正确的是 A．I烧杯中立即产生红褐色沉淀 B．Ⅱ试管中溶液变红 C．Ⅲ试管中生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 D．Ⅳ试管中的白色沉淀逐渐增多 11．下列离子方程式书写不正确的是 A．溶于NaOH溶液中： B．铁和盐酸反应： C．溶于水的反应： D．溶液中加入少量的氢氧化钠溶液： 12．实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。对图中所示实验说法错误的是 A．将少量新制氯水滴入1号或2号孔穴中，都体现了新制氯水的漂白性 B．向3号孔穴中加稀硫酸后，若滴入少量溶液，溶液变红，则溶液中存在 C．向3号孔六中加稀硫酸后，若滴入少量酸性溶液，溶液紫色褪去，则溶液中存在 D．向4号孔穴中滴加溶液，有气泡冒出并产生红褐色沉淀 13．下列除杂或鉴别的操作不正确的是 A．鉴别胶体和溶液：丁达尔效应 B．鉴别溶液中是否含有：取少量溶液滴加溶液 C．检验溶液是否变质：加入几滴KSCN溶液 D．除去铁粉中混有的铝粉：加入足量NaOH溶液后过滤 14．下列实验操作、现象、结论(或解释)均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将一小块金属钠加入至溶液中 溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠比铜还原性强，钠置换出铜 B 用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧并观察 火焰呈黄色 溶液中的金属元素只有钠元素 C 分别向盛有、溶液的2支试管中滴加澄清石灰水 2支试管中均出现白色沉淀 澄清石灰水不适用于鉴别、溶液 D 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液 溶液立即褪色 新制氯水具有漂白性 15．铝镁合金具有强度高、密度小、散热好等优点，广泛用于电子、汽车、航天等领域。取某镁铝合金(只含镁铝)，投入盐酸中，充分反应后，产生，然后往混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。下列说法正确的是 A．该合金中，镁、铝的物质的量之比为 B．加入氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量最大 C．加入氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量为 D．将该镁铝合金投入足量氢氧化钠溶液中，最多能产生 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）高铁酸钾(，其中Fe元素为+6价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如图所示(部分步骤已略去)。 【已知】在碱性溶液中的溶解度： （1）过程Ⅰ的目的是制备NaClO，反应的离子方程式为 。 （2）过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠()。 ①补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式： ； ____________________________________________________。 ②除外，过程Ⅱ中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为 。 （3）过程Ⅲ中，发生反应的化学方程式为 。 （4）过程Ⅰ~Ⅲ中，需要进行过滤操作的是 (填序号)。 （5）可将氨氮废水中的转化为除去。从价态角度分析，能处理氨氮废水的原因是 。 （6）若取10kg质量分数为24.2%的硝酸铁溶液经过上述流程(铁元素在整个流程中损失率为10%)，则制得固体的质量为 g。 17．（14分）钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，常用来杀菌消毒。请按要求填空： （1）淡黄色物质常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为 ， 。 （2），，，久置空气中最终都是变为 (填化学式)。 （3）已知金属钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示电子的转移 。 （4）加热和的固体混合物，使完全分解，固体混合物的质量减少了，则原混合物中的质量为 。 （5）游泳池常用来抑制藻类生长，某粗心的工作人员某次错用消毒，因两种物质相互反应产生了和，使游泳池的藻类疯长。该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 。 （6）“84”消毒液的有效成分为，它是一种高效消毒剂。洁厕灵主要成分是盐酸。若将二者混合后使用，就会产生对人体有严重危害的有毒气体，请用离子方程式说明二者不能混合使用的原因 。 18．（13分）某化学兴趣小组为验证Cl2、Fe3＋、SO2三者氧化性强弱顺序，按照如图所示的装置(夹持装置和A中加热装置已省略)进行探究。 实验步骤如下： ．打开止水夹K1、K2、K3、K4，通入N2一段时间，关闭K1、K3、K4，向B中加入15 mL新制FeCl2溶液。 ．打开活塞a，向容器A中滴加适量浓盐酸，加热A，当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。 ．打开活塞b，待约2 mL溶液流入D试管，关闭活塞b，检验D试管溶液中的阳离子。 ．打开K3和活塞c，向C中滴加70%硫酸，一段时间后关闭K3。 ．另取试管E，打开活塞b，待约2 mL溶液流入E试管，关闭活塞b，检验E试管溶液中的阴离子。 回答下列问题： （1）实验开始前需进行的操作是 。 （2）步骤中通入N2的目的是 。 （3）步骤中溶液变黄的原因是 。 （4）步骤，检验D试管溶液中是否含有Fe2＋，不能选用酸性KMnO4溶液的理由 (请用离子方程式表示)。 （5）步骤和步骤的检验结果如下： 步骤，D试管溶液中含有的阳离子 既有Fe3＋，又有Fe2＋ 步骤，E试管溶液中含有的阴离子 有SO 则Cl2、Fe3＋、SO2三者氧化性强弱顺序为 。 （6）请设计实验方案检验E试管溶液中的SO： 。 19．（14分）学习小组研究用明矾净水并探究影响明矾净水效果的因素。 【查阅资料】 ①明矾溶于水生成胶体吸附水中悬浮物而沉降，达到净水目的。 ②胶体能溶于酸。 ③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。 【提出猜想】 猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。 【实验准备】 配制溶液和稀硫酸 （1）用明矾配制100mL质量分数为1%的溶液(密度取1.0)，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、 。 （2）用质量分数为98%的浓硫酸(密度取1.8)加水稀释配制100mL质量分数为9.8%的稀硫酸(密度取1.0)，需量取浓硫酸的体积为 mL(结果保留1位小数)。 【实验过程】 取某水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置tmin，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。 实验序号 水样体积/mL 1%溶液体积/mL 9.8%硫酸体积/mL 蒸馏水体积/mL t/min后浊度去除率 ⅰ 200 5.0 0 5.0 ⅱ 200 0 7.5 ⅲ 200 0 0 ⅳ 200 5.0 2.0 3.0 ⅴ 200 5.0 5.0 0 【实验分析】 （3）实验ⅰ、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，则 ， 。 （4）实验测得，由此得出的结论是 。 （5）实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是 (用A的大小关系表示)。 （6）水样的酸性越强，净水效果越差，原因是 。 【拓展研究】 （7）也是常用净水混凝剂。若比较1%的溶液和1%的溶液对模拟水样的净水效果，其实验操作为：取200mL模拟水样， (补充实验设计)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学上学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章占60%，第3章占40%（人教版2019必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A．化合物：液氯、干冰 B．碳元素的同素异形体：石墨、C60 C．电解质：盐酸、小苏打 D．碱：纯碱、一水合氨 【答案】B 【解析】A．液氯为单质不是化合物，A错误； B．石墨和C60均是碳的单质，属于碳元素的同素异形体，B正确； C．盐酸是混合物，不属于电解质，C错误； D．纯碱是碳酸钠，属于盐而不是碱，D错误； 故答案选B。 2．下列有关物质的性质与用途的描述错误的是 A．Al具有良好的延展性，故铝可用于制作铝金属制品 B．镁铝合金密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C．Al、均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物 D．“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，合金具有硬度大、熔点高等优点 【答案】D 【解析】A．铝可用于制作铝金属制品，是利用了铝具有良好的延展性，故A正确；B．制造飞机和宇宙飞船的材料具有强度高，耐高温，耐腐蚀，密度小等特点，镁铝合金性质符合，故B正确；C．氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]和水，铝和氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]和氢气，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性的食物，故C正确；D．一般合金的硬度较大、熔点较低，钛合金硬度大，但熔点低，故D错误；故选：D。 3．取氢氧化铁胶体于烧杯中，向其中逐滴滴入一定浓度的盐酸，初期有红褐色沉淀生成，滴入一定量体积的盐酸后，红褐色沉淀开始溶解直至完全消失，下列说法错误的是 A．氢氧化铁胶体可以产生丁达尔效应 B．实验初期，盐酸破坏了部分氢氧化铁胶体粒子 C．沉淀溶解的离子反应方程式：Fe(OH)3+3H++3Cl—=3H2O + FeCl3 D．沉淀完全消失后的混合液不会产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】A．用激光笔照射氢氧化铁胶体，胶体可以产生丁达尔效应，故A正确； B．实验初期，向氢氧化铁胶体中加入的盐酸破坏了部分氢氧化铁胶体粒子，使胶体发生聚沉转化为氢氧化铁沉淀，故B正确； C．沉淀溶解发生的反应为氢氧化铁沉淀与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子反应方程式为Fe(OH)3+3H+=3H2O + Fe3+，故C错误； D．氢氧化铁沉淀完全与盐酸反应得到氯化铁溶液，溶液不能产生丁达尔效应，故D正确； 故选C。 4．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是 A．NaCl溶液和AgNO3溶液 B．锌片和盐酸 C．氢气在氧气中燃烧 D．Ba (NO3) 2溶液和H2SO4溶液 【答案】B 【解析】A．NaCl溶液和AgNO3溶液生成氯化银沉淀，不存在元素化合价改变，不是氧化还原反应，A不符合题意；B．锌和盐酸中氢离子生成氢气和锌离子，是氧化还原反应、离子反应，B符合题意；C．氢气与氧气反应为非离子反应，C不符合题意；D．Ba (NO3) 2溶液和H2SO4溶液生成硫酸钡沉淀，不存在元素化合价改变，不是氧化还原反应，D不符合题意；故选B。 5．下列有关钠元素及其化合物的说法不正确的是 A．钠元素在自然界中只有化合态 B．金属钠在空气中长期放置，最终生成物为 C．将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰均为黄色 D．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体 【答案】D 【解析】A．钠是非常活泼的金属，能与O2迅速反应，故钠元素在自然界中只有化合态，A正确；B．金属钠在空气中长期放置，其物质转变过程为Na→Na2O→NaOH→NaOH(潮解)→Na2CO3⋅xH2O→Na2CO3，B正确；C．钠元素的焰色呈黄色，故将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰均为黄色，C正确；D．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，不能置换出金属铜，无红色固体，D错误；故选D。 6．工业上将Cl2通入冷的石灰乳中制得漂粉精，下列说法错误的是 A．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2 B．可以用石灰水替代石灰乳制漂粉精 C．滴加醋酸后的漂粉精溶液消毒能力增强 D．Ca(ClO)2溶液比 HClO溶液稳定 【答案】B 【解析】A．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2 ，故A正确；B．石灰水中氢氧化钙的浓度太小，不能用石灰水替代石灰乳制漂粉精，故B错误；C．滴加醋酸后，次氯酸钙和醋酸反应生成次氯酸，次氯酸的浓度增大，所以消毒能力增强，故C正确；D．次氯酸不稳定，次氯酸见光易分解，Ca(ClO)2溶液比 HClO溶液稳定，故D正确；选B。 7．下列化合物中，不能由化合反应直接制得的是 A． B．HCl C．FeS D． 【答案】D 【解析】A．Fe与Cl2点燃直接化合生成FeCl3，是由化合反应直接制得，故A项不符合题意；B．氢气与氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，是由化合反应直接制得，故B项不符合题意；C．Fe与S点燃或加热下直接化合生成FeS，故C项不符合题意；D．Al(OH)3可用铝盐与氨水通过复分解反应制取，也可用偏铝酸盐发生复分解反应制取，但不能发生化合反应，故D项符合题意；故本题选D。 8．下列实验装置能达到实验目的的是 A．比较和的热稳定性 B．分离乙醇和水 C．验证与反应放热 D．用与浓盐酸制氯气 【答案】C 【解析】A．碳酸氢钠受热分解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，而碳酸钠稳定不分解，大试管温度高，小试管温度低，所以需要将碳酸钠放入大试管，碳酸氢钠放入小试管，A错误； B．图为过滤用来分离难溶固体和溶液的，乙醇和水是互溶的液体不能用此方法分离，应该用蒸馏的方法，B错误； C．可以看到右侧液面b高于a，则证明与反应放热，C正确； D．与浓盐酸制氯气需要加热，D错误； 故答案选C。 9．已知氯酸钠与盐酸反应产生氯气： 在该反应中被氧化和被还原的氯元素的质量比是 A．6：1 B．5：1 C．3：1 D．2：1 【答案】B 【解析】由方程式可知，反应中氯酸钠分子中氯元素化合价降低被还原，是反应的氧化剂，氯化氢中氯元素部分升高被氧化，氯化氢表现酸性和还原性，则反应中被氧化和被还原的氯元素的质量比是5：1，故选B。 10．下列实验现象，描述正确的是 A．I烧杯中立即产生红褐色沉淀 B．Ⅱ试管中溶液变红 C．Ⅲ试管中生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 D．Ⅳ试管中的白色沉淀逐渐增多 【答案】C 【解析】A．饱和氯化铁溶液滴入沸水加热会发生水解反应，生成Fe(OH)3胶体，I烧杯中溶液颜色变为红褐色，而非产生红褐色沉淀，A项错误；B．氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应，溶液会变红，而非氯化亚铁溶液，B项错误；C．氯化亚铁溶液滴入氢氧化钠溶液，生成的白色絮状氢氧化亚铁沉淀会迅速被氧化成氢氧化铁，变成灰绿色，最后变成红褐色，C项正确；D．氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液，开始生成沉淀，氢氧化钠过量后沉淀逐渐溶解，而不是白色沉淀逐渐增多，D项错误；答案选C。 11．下列离子方程式书写不正确的是 A．溶于NaOH溶液中： B．铁和盐酸反应： C．溶于水的反应： D．溶液中加入少量的氢氧化钠溶液： 【答案】B 【解析】A．Al(OH)3溶于NaOH溶液,反应生成四羟基合铝酸钠和水，反应的离子方程式为：，A正确；，A错误；B．铁和盐酸反应生成二价铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；C．Cl2溶于水的反应生成HCl和次氯酸，次氯酸是弱酸不拆，离子方程式为：，C正确；D．AlCl3溶液中加入少量的氢氧化钠溶液生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：，D正确；故选B。 12．实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。对图中所示实验说法错误的是 A．将少量新制氯水滴入1号或2号孔穴中，都体现了新制氯水的漂白性 B．向3号孔穴中加稀硫酸后，若滴入少量溶液，溶液变红，则溶液中存在 C．向3号孔六中加稀硫酸后，若滴入少量酸性溶液，溶液紫色褪去，则溶液中存在 D．向4号孔穴中滴加溶液，有气泡冒出并产生红褐色沉淀 【答案】A 【解析】A．新制氯水滴加到pH试纸，先变红，后褪色，体现新制氯水的漂白性，滴加到淀粉KI溶液中反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，体现新制氯水的氧化性，A项错误；B．生锈铁屑稀硫酸后生成铁离子，铁离子可与未生锈的铁屑反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中还存在，B项正确；C．生锈铁屑加稀硫酸反应后，铁锈会生成铁离子、铁会生成亚铁离子，铁离子不能被高锰酸钾氧化，但亚铁离子能被高锰酸钾氧化，若加入KMnO4褪色，说明该溶液中有Fe2+存在，C项正确；D．过氧化钠有强氧化性，Na2O2固体中滴加FeCl3溶液后，Na2O2先与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故向Na2O2固体中滴加溶液，有气泡冒出并产生红褐色沉淀，D项正确；答案选A。 13．下列除杂或鉴别的操作不正确的是 A．鉴别胶体和溶液：丁达尔效应 B．鉴别溶液中是否含有：取少量溶液滴加溶液 C．检验溶液是否变质：加入几滴KSCN溶液 D．除去铁粉中混有的铝粉：加入足量NaOH溶液后过滤 【答案】B 【解析】A．用红外光照射胶体有一条明显的光的通路，溶液无明显现象，故可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，A正确；B．鉴别氯离子，为了排除其他离子的干扰，应加入硝酸酸化的溶液，不能只滴加溶液，B错误；C．检验溶液是否变质，即检验亚铁离子是否被氧化成铁离子，滴加KSCN溶液，观察是否变红，若变化，则变质，反之，没变质，C正确；D．除去铁粉中混有的铝粉，加入足量NaOH溶液，铝粉与之反应生成四羟基合铝酸钠而溶解，铁粉不反应，故反应后过滤即可得到铁粉，D正确；故选B。 14．下列实验操作、现象、结论(或解释)均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将一小块金属钠加入至溶液中 溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠比铜还原性强，钠置换出铜 B 用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧并观察 火焰呈黄色 溶液中的金属元素只有钠元素 C 分别向盛有、溶液的2支试管中滴加澄清石灰水 2支试管中均出现白色沉淀 澄清石灰水不适用于鉴别、溶液 D 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液 溶液立即褪色 新制氯水具有漂白性 【答案】C 【解析】A．Na与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜、氢气，不能置换出Cu，故A错误； B．用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧并观察，火焰呈黄色，说明溶液中的金属元素有钠元素，还可能含有其它元素，故B错误； C．、和Ca(OH)2溶液反应都生成CaCO3沉淀，澄清石灰水不适用于鉴别、溶液，故C正确； D．将氯气通入紫色石蕊试液，溶液紫色先变红，后褪色，则氯气与水反应生成酸性物质HCl和具有漂白性的HClO，故D错误； 故选C。 15．铝镁合金具有强度高、密度小、散热好等优点，广泛用于电子、汽车、航天等领域。取某镁铝合金(只含镁铝)，投入盐酸中，充分反应后，产生，然后往混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。下列说法正确的是 A．该合金中，镁、铝的物质的量之比为 B．加入氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量最大 C．加入氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量为 D．将该镁铝合金投入足量氢氧化钠溶液中，最多能产生 【答案】A 【解析】A．设镁、 铝的物质的量分别为x、y，则24x+27y=6.45，2x+3y=，解得x=0.1，y=0.15，故镁、铝的物质的量之比为2:3，A正确；B．加入200mL氢氧化钠溶液时，氢氧化钠的物质的量为0.4mol，而原溶液中氯化镁的物质的量为0.1mol，氯化铝的物质的量为0.15mol，故氢氧化钠的物质的量不足，故沉淀的质量不是最大，B错误；C．加入420mL氢氧化钠溶液时，氢氧化钠的物质的量为0.84mol，而原溶液中氯化镁的物质的量为0.1mol，消耗的氢氧化钠的物质的量为0.2mol，氯化铝的物质的量为0.15mol，消耗氢氧化钠的物质的量为0.6mol时完全生成，故氢氧化钠的物质的量过量，此时沉淀只有0.1mol Mg(OH)2，质量为，C错误；D．将6. 45g该镁铝合金投入足量2mol/L氢氧化钠溶液中，只有铝与氢氧化钠溶液反应，产生氢气的物质的量为0.225mol，D错误； 故选A。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）高铁酸钾(，其中Fe元素为+6价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如图所示(部分步骤已略去)。 【已知】在碱性溶液中的溶解度： （1）过程Ⅰ的目的是制备NaClO，反应的离子方程式为 。 （2）过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠()。 ①补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式： ； ____________________________________________________。 ②除外，过程Ⅱ中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为 。 （3）过程Ⅲ中，发生反应的化学方程式为 。 （4）过程Ⅰ~Ⅲ中，需要进行过滤操作的是 (填序号)。 （5）可将氨氮废水中的转化为除去。从价态角度分析，能处理氨氮废水的原因是 。 （6）若取10kg质量分数为24.2%的硝酸铁溶液经过上述流程(铁元素在整个流程中损失率为10%)，则制得固体的质量为 g。 【答案】（每空2分） （1） （2） （3） （4）Ⅱ和Ⅲ （5）中Fe处于+6价，具有强氧化性，可将氧化为 （6）1782 【分析】过程I是氯气和NaOH溶液反应制备NaClO，过程Ⅱ利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4，由于铁离子易与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，则该难溶性杂质为Fe(OH)3，过程Ⅲ中Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4固体和NaOH； 【解析】（1）过程Ⅰ是氯气和NaOH溶液反应制备NaClO，还生成NaCl和水，反应的离子方程式为； （2）①在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4，铁元素从+3价升高至+6价，铁元素被氧化，而氯元素被还原，则氯元素从+1价降低至-1价，缺的产物是Cl-，由得失电子转移相等知，含铁元素的物质前配系数2，含氯元素的物质前配3，再根据电荷守恒，反应物缺10个OH-，最后由原子守恒可得离子方程式为：； ②过程Ⅱ的溶液呈碱性，铁离子易与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，则该难溶性杂质物质的化学式为Fe(OH)3； （3）在碱性溶液中的溶解度：，反应易向更难溶的物质转化，则Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4固体和NaOH，反应的化学方程式为； （4）过程Ⅱ分离出溶液和难溶性杂质，过程Ⅲ分离出溶液和K2FeO4固体，则需要进行过滤操作的是Ⅱ、Ⅲ； （5）K2FeO4中铁元素为+6价，处于高价态，具有氧化性，中氮元素为-3价，处于最低价，具有还原性，K2FeO4和能发生氧化还原反应，铁元素化合价由+6价降低为+3价，氮元素化合价由-3价升高为0价，因此K2FeO4能处理氨氮废水； （6）由可得关系式Fe3+~，根据铁元素质量守恒，则n()=，制得固体的质量为9mol×198g/mol=1782g。 17．（14分）钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，常用来杀菌消毒。请按要求填空： （1）淡黄色物质常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为 ， 。 （2），，，久置空气中最终都是变为 (填化学式)。 （3）已知金属钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示电子的转移 。 （4）加热和的固体混合物，使完全分解，固体混合物的质量减少了，则原混合物中的质量为 。 （5）游泳池常用来抑制藻类生长，某粗心的工作人员某次错用消毒，因两种物质相互反应产生了和，使游泳池的藻类疯长。该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 。 （6）“84”消毒液的有效成分为，它是一种高效消毒剂。洁厕灵主要成分是盐酸。若将二者混合后使用，就会产生对人体有严重危害的有毒气体，请用离子方程式说明二者不能混合使用的原因 。 【答案】（每空2分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 【分析】淡黄色物质常用于呼吸面具中，M为Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳和水反应得到碳酸氢钠；Na2O2与水反应得到氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应得到氯化钠，氢氧化钠与氯气反应得到氯化钠和次氯酸钠，故N为次氯酸钠，次氯酸钠与盐酸（或硫酸等）反应得到次氯酸；钠与氧气点燃生成过氧化钠，钠与氧气在空气中反应得到氧化钠，氧化钠与水反应得到氢氧化钠。 【解析】（1）常用于呼吸面具中，是由于能够与、反应产生，有关反应的化学方程式为、； （2）空气中含有二氧化碳和水蒸气，在空气中的转化过程：；；；；故、、、久置空气中最终都是变为； （3）黑色物质是，反应的化学方程式为，反应中钠元素从0价升高为+1价，碳从+4价降为0价，转移4个电子，用单线桥表示为：； （4）利用差量法计算，，得原混合物中碳酸氢钠的质量为，所以混合物中碳酸钠的质量为； （5）次氯酸钠、反应产生了和，反应方程式为，是还原剂、NaClO是氧化剂，氧化剂与还原剂的个数之比为； （6）盐酸和次氯酸钠会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，反应为；故“84消毒液”不可与洁厕灵(主要成分稀盐酸)混合使用。 18．（13分）某化学兴趣小组为验证Cl2、Fe3＋、SO2三者氧化性强弱顺序，按照如图所示的装置(夹持装置和A中加热装置已省略)进行探究。 实验步骤如下： ．打开止水夹K1、K2、K3、K4，通入N2一段时间，关闭K1、K3、K4，向B中加入15 mL新制FeCl2溶液。 ．打开活塞a，向容器A中滴加适量浓盐酸，加热A，当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。 ．打开活塞b，待约2 mL溶液流入D试管，关闭活塞b，检验D试管溶液中的阳离子。 ．打开K3和活塞c，向C中滴加70%硫酸，一段时间后关闭K3。 ．另取试管E，打开活塞b，待约2 mL溶液流入E试管，关闭活塞b，检验E试管溶液中的阴离子。 回答下列问题： （1）实验开始前需进行的操作是 。 （2）步骤中通入N2的目的是 。 （3）步骤中溶液变黄的原因是 。 （4）步骤，检验D试管溶液中是否含有Fe2＋，不能选用酸性KMnO4溶液的理由 (请用离子方程式表示)。 （5）步骤和步骤的检验结果如下： 步骤，D试管溶液中含有的阳离子 既有Fe3＋，又有Fe2＋ 步骤，E试管溶液中含有的阴离子 有SO 则Cl2、Fe3＋、SO2三者氧化性强弱顺序为 。 （6）请设计实验方案检验E试管溶液中的SO： 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）检查装置气密性 （2）排尽装置内的空气 （3）Fe2+被氧化为Fe3＋ （4）2MnO＋10Cl-＋16H＋=5Cl2↑＋2Mn2＋＋8H2O （5）Cl2>Fe3＋>SO2 （6）向E试管中加入足量的稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有SO（3分） 【分析】本实验用于证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，先关闭K1、K3，打开K2和旋塞a，放入一部分浓盐酸后关闭a，此时A中发生反应，产生的Cl2进入B中将Fe2+氧化为Fe3+，溶液由浅绿色变为棕黄色；关闭K2打开K3，此时C中发生反应，生成的SO2进入B中，将Fe3+还原为Fe2+；最后旋开K1、K2、K3和K4，关闭旋塞a、c,打开旋塞b,从两端鼓入N2，排尽装置内的Cl2、SO2，用NaOH溶液吸收，防止污染环境，据此分析解题。 【解析】（1）实验开始前需进行的操作是检查装置气密性，故答案为：检查装置气密性； （2）步骤Ⅰ中通入N2的目的是排尽装置内的空气，故答案为：排尽装置内的空气； （3）步骤Ⅱ中氯气与亚铁离子反应生成铁离子，则溶液变黄的原因是Fe2+被氧化为Fe3+，故答案为：Fe2+被氧化为Fe3+； （4）步骤Ⅲ，检验D试管中含有氯离子也能与高锰酸钾发生氧化还原反应使其褪色，其反应的离子方程式为2+10Cl-+16H+═5Cl2↑+2Mn2++8H2O，故答案为：2+10Cl-+16H+═5Cl2↑+2Mn2++8H2O； （5）步骤Ⅲ，D试管溶液中含有的阳离子为Fe3+和Fe2+，步骤Ⅴ，E试管溶液中含有的阴离子，则二氧化硫与铁离子反应生成亚铁离子和硫酸根离子，则氧化性：Fe3+＞SO2，步骤Ⅱ中氯气与亚铁离子反应生成铁离子，氧化性：Cl2＞Fe3+，则Cl2、Fe3+、SO2三者氧化性强弱顺序为Cl2＞Fe3+＞SO2，故答案为：Cl2＞Fe3+＞SO2； （6）常用盐酸和氯化钡检验溶液中的，具体操作为向E试管中加入足量的稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有，故答案为：向E试管中加入足量的稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有。 19．（14分）学习小组研究用明矾净水并探究影响明矾净水效果的因素。 【查阅资料】 ①明矾溶于水生成胶体吸附水中悬浮物而沉降，达到净水目的。 ②胶体能溶于酸。 ③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。 【提出猜想】 猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。 【实验准备】 配制溶液和稀硫酸 （1）用明矾配制100mL质量分数为1%的溶液(密度取1.0)，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、 。 （2）用质量分数为98%的浓硫酸(密度取1.8)加水稀释配制100mL质量分数为9.8%的稀硫酸(密度取1.0)，需量取浓硫酸的体积为 mL(结果保留1位小数)。 【实验过程】 取某水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置tmin，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。 实验序号 水样体积/mL 1%溶液体积/mL 9.8%硫酸体积/mL 蒸馏水体积/mL t/min后浊度去除率 ⅰ 200 5.0 0 5.0 ⅱ 200 0 7.5 ⅲ 200 0 0 ⅳ 200 5.0 2.0 3.0 ⅴ 200 5.0 5.0 0 【实验分析】 （3）实验ⅰ、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，则 ， 。 （4）实验测得，由此得出的结论是 。 （5）实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是 (用A的大小关系表示)。 （6）水样的酸性越强，净水效果越差，原因是 。 【拓展研究】 （7）也是常用净水混凝剂。若比较1%的溶液和1%的溶液对模拟水样的净水效果，其实验操作为：取200mL模拟水样， (补充实验设计)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）玻璃棒 （2）5.6 （3）2.5（1分） 10.0（1分） （4）猜想a成立 （5）A4>A5 （6）氢氧化铝胶体与硫酸发生中和反应，影响净水效果 （7）向其中加入5.0mL1%的溶液，5mL蒸馏水，测tmin后浊度去除率，并与A1比较 【分析】根据控制唯一变量法，溶液总体积为210mL，V1=2.5，V2=10.0；实验i、ii、iii中絮凝剂的添加量逐渐减少，可验证猜想a是否成立，若，则猜想a成立；实验iv和v用于验证猜想b是否成立，若A4>A5，则猜想b成立。 【解析】（1）用明矾配制100mL质量分数为1%的Al2 (SO4)3溶液(密度取1.0g/cm3)，需要99mL水和1g明矾进行配制，需要用到的仪器有托盘天平、量筒、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒，其中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒； （2）用质量分数为98%的浓硫酸(密度取1.8)加水稀释配制100mL质量分数为9.8%的稀硫酸(密度取1.0)，配制前后溶液中硫酸的质量相同，设需量取浓硫酸的体积为VmL，则，解得V=5.6； （3）根据控制唯一变量法，溶液总体积为210mL，则V1=2.5，V2=10.0； （4）由可知，其他条件相同时，絮凝剂溶液浓度越大，净水效果越好，即一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好，因此猜想a成立； （5）实验iv和v中絮凝剂溶液体积相同，iv中加入蒸馏水，硫酸溶液浓度小于9.8%酸性减弱，v中加入蒸馏水体积为0，硫酸溶液浓度等于9.8%酸性不变，如果A4>A5，说明一定范围内水样的酸性越强，净水效果越差，猜想b成立，故答案为：A4>A5； （6）水样的酸性越强，净水效果越差，原因是：氢氧化铝胶体与硫酸发生中和反应，影响净水效果； （7）与实验1对比，取200mL模拟水样，向其中加入5.0mL1%的溶液，5mL蒸馏水，测tmin后浊度去除率，并与A1比较。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学上学期第三次月考卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B D C B D B D C B C B A B C A 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）（每空2分） （1） （2） （3） （4）Ⅱ和Ⅲ （5）中Fe处于+6价，具有强氧化性，可将氧化为 （6）1782 17．（14分）（每空2分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 18．（13分）（除标明外，每空2分） （1）检查装置气密性 （2）排尽装置内的空气 （3）Fe2+被氧化为Fe3＋ （4）2MnO＋10Cl-＋16H＋=5Cl2↑＋2Mn2＋＋8H2O （5）Cl2>Fe3＋>SO2 （6）向E试管中加入足量的稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有SO（3分） 19．（14分）（除标明外，每空2分） （1）玻璃棒 （2）5.6 （3）2.5（1分） 10.0（1分） （4）猜想a成立 （5）A4>A5 （6）氢氧化铝胶体与硫酸发生中和反应，影响净水效果 （7）向其中加入5.0mL1%的溶液，5mL蒸馏水，测tmin后浊度去除率，并与A1比较 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$■ 2024-2025学年高一化学上学期第三次月考卷 E 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×)【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1AJIBIICIDI 6AJIBIICID] 11AJBIICID] 2JAJBIIC]IDI 7AJBICID] 12AJIBIICIID] 3[A][BI[C]ID] 8A][BICI[D] 13.[A][B][C][D] 4AJ[BIICIIDI AIIBIICIIDI 14AJIBIICIID] 5AJ[BIICIIDI 10.[A]IBI[C]ID] 151AJ[BIICI[DI 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16.(14分) (1) 2) (3 (4)》 5 (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6】 18.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6》 19.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2024-2025学年高一化学上学期第三次月考卷 化学·答题卡 名: 准考证号: 贴条形码区 注意事项 1. 答题前,考生先将自已的姓名,准考证号填写清楚,并认真核准 缺考标记 考生禁填: 条形码上的姓名、准考证号,在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题必须用0.5mm墨色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题,不得用铅笔或圆珠笔答题:字体工整、笔迹清晰 3. 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出区域书写的答案 选择题填涂样例: 无效:在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4. 保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破。 错误填涂1×1111/1 第I卷(请用2B铅笔填涂) 1.1A11B11C11D1 6.|A11B11C11D1 11.A]IB|1C| ID 2.|A][B]|C|[D1 7.|A]1B1IC1ID] 12.[A]|B11C11D] 3.1A11B]IC11D1 8.1A1[B1IC|1D1 13.1A11B11C11D1 4.|A11B11C1ID1 9.|A1IB11C11D] 14.1A1[B11C11D1 10.|A11B11C11D1 5.A1|B11C11D1 15.1A11B1IC11D1 第II卷(请在各试题的答题区内作答) 16. (14分) (1) (2) (3) (4) (5) ■■■ (6) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 17. (14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 19. (14分) () (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2024-2025学年高一化学上学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章占60%，第3章占40%（人教版2019必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A．化合物：液氯、干冰 B．碳元素的同素异形体：石墨、C60 C．电解质：盐酸、小苏打 D．碱：纯碱、一水合氨 2．下列有关物质的性质与用途的描述错误的是 A．Al具有良好的延展性，故铝可用于制作铝金属制品 B．镁铝合金密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C．Al、均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物 D．“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，合金具有硬度大、熔点高等优点 3．取氢氧化铁胶体于烧杯中，向其中逐滴滴入一定浓度的盐酸，初期有红褐色沉淀生成，滴入一定量体积的盐酸后，红褐色沉淀开始溶解直至完全消失，下列说法错误的是 A．氢氧化铁胶体可以产生丁达尔效应 B．实验初期，盐酸破坏了部分氢氧化铁胶体粒子 C．沉淀溶解的离子反应方程式：Fe(OH)3+3H++3Cl—=3H2O + FeCl3 D．沉淀完全消失后的混合液不会产生丁达尔效应 4．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是 A．NaCl溶液和AgNO3溶液 B．锌片和盐酸 C．氢气在氧气中燃烧 D．Ba (NO3) 2溶液和H2SO4溶液 5．下列有关钠元素及其化合物的说法不正确的是 A．钠元素在自然界中只有化合态 B．金属钠在空气中长期放置，最终生成物为 C．将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰均为黄色 D．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体 6．工业上将Cl2通入冷的石灰乳中制得漂粉精，下列说法错误的是 A．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2 B．可以用石灰水替代石灰乳制漂粉精 C．滴加醋酸后的漂粉精溶液消毒能力增强 D．Ca(ClO)2溶液比 HClO溶液稳定 7．下列化合物中，不能由化合反应直接制得的是 A． B．HCl C．FeS D． 8．下列实验装置能达到实验目的的是 A．比较和的热稳定性 B．分离乙醇和水 C．验证与反应放热 D．用与浓盐酸制氯气 9．已知氯酸钠与盐酸反应产生氯气： 在该反应中被氧化和被还原的氯元素的质量比是 A．6：1 B．5：1 C．3：1 D．2：1 10．下列实验现象，描述正确的是 A．I烧杯中立即产生红褐色沉淀 B．Ⅱ试管中溶液变红 C．Ⅲ试管中生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 D．Ⅳ试管中的白色沉淀逐渐增多 11．下列离子方程式书写不正确的是 A．溶于NaOH溶液中： B．铁和盐酸反应： C．溶于水的反应： D．溶液中加入少量的氢氧化钠溶液： 12．实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。对图中所示实验说法错误的是 A．将少量新制氯水滴入1号或2号孔穴中，都体现了新制氯水的漂白性 B．向3号孔穴中加稀硫酸后，若滴入少量溶液，溶液变红，则溶液中存在 C．向3号孔六中加稀硫酸后，若滴入少量酸性溶液，溶液紫色褪去，则溶液中存在 D．向4号孔穴中滴加溶液，有气泡冒出并产生红褐色沉淀 13．下列除杂或鉴别的操作不正确的是 A．鉴别胶体和溶液：丁达尔效应 B．鉴别溶液中是否含有：取少量溶液滴加溶液 C．检验溶液是否变质：加入几滴KSCN溶液 D．除去铁粉中混有的铝粉：加入足量NaOH溶液后过滤 14．下列实验操作、现象、结论(或解释)均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将一小块金属钠加入至溶液中 溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠比铜还原性强，钠置换出铜 B 用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧并观察 火焰呈黄色 溶液中的金属元素只有钠元素 C 分别向盛有、溶液的2支试管中滴加澄清石灰水 2支试管中均出现白色沉淀 澄清石灰水不适用于鉴别、溶液 D 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液 溶液立即褪色 新制氯水具有漂白性 15．铝镁合金具有强度高、密度小、散热好等优点，广泛用于电子、汽车、航天等领域。取某镁铝合金(只含镁铝)，投入盐酸中，充分反应后，产生，然后往混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。下列说法正确的是 A．该合金中，镁、铝的物质的量之比为 B．加入氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量最大 C．加入氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量为 D．将该镁铝合金投入足量氢氧化钠溶液中，最多能产生 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）高铁酸钾(，其中Fe元素为+6价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如图所示(部分步骤已略去)。 【已知】在碱性溶液中的溶解度： （1）过程Ⅰ的目的是制备NaClO，反应的离子方程式为 。 （2）过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠()。 ①补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式： ； ____________________________________________________。 ②除外，过程Ⅱ中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为 。 （3）过程Ⅲ中，发生反应的化学方程式为 。 （4）过程Ⅰ~Ⅲ中，需要进行过滤操作的是 (填序号)。 （5）可将氨氮废水中的转化为除去。从价态角度分析，能处理氨氮废水的原因是 。 （6）若取10kg质量分数为24.2%的硝酸铁溶液经过上述流程(铁元素在整个流程中损失率为10%)，则制得固体的质量为 g。 17．（14分）钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，常用来杀菌消毒。请按要求填空： （1）淡黄色物质常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为 ， 。 （2），，，久置空气中最终都是变为 (填化学式)。 （3）已知金属钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示电子的转移 。 （4）加热和的固体混合物，使完全分解，固体混合物的质量减少了，则原混合物中的质量为 。 （5）游泳池常用来抑制藻类生长，某粗心的工作人员某次错用消毒，因两种物质相互反应产生了和，使游泳池的藻类疯长。该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 。 （6）“84”消毒液的有效成分为，它是一种高效消毒剂。洁厕灵主要成分是盐酸。若将二者混合后使用，就会产生对人体有严重危害的有毒气体，请用离子方程式说明二者不能混合使用的原因 。 18．（13分）某化学兴趣小组为验证Cl2、Fe3＋、SO2三者氧化性强弱顺序，按照如图所示的装置(夹持装置和A中加热装置已省略)进行探究。 实验步骤如下： ．打开止水夹K1、K2、K3、K4，通入N2一段时间，关闭K1、K3、K4，向B中加入15 mL新制FeCl2溶液。 ．打开活塞a，向容器A中滴加适量浓盐酸，加热A，当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。 ．打开活塞b，待约2 mL溶液流入D试管，关闭活塞b，检验D试管溶液中的阳离子。 ．打开K3和活塞c，向C中滴加70%硫酸，一段时间后关闭K3。 ．另取试管E，打开活塞b，待约2 mL溶液流入E试管，关闭活塞b，检验E试管溶液中的阴离子。 回答下列问题： （1）实验开始前需进行的操作是 。 （2）步骤中通入N2的目的是 。 （3）步骤中溶液变黄的原因是 。 （4）步骤，检验D试管溶液中是否含有Fe2＋，不能选用酸性KMnO4溶液的理由 (请用离子方程式表示)。 （5）步骤和步骤的检验结果如下： 步骤，D试管溶液中含有的阳离子 既有Fe3＋，又有Fe2＋ 步骤，E试管溶液中含有的阴离子 有SO 则Cl2、Fe3＋、SO2三者氧化性强弱顺序为 。 （6）请设计实验方案检验E试管溶液中的SO： 。 19．（14分）学习小组研究用明矾净水并探究影响明矾净水效果的因素。 【查阅资料】 ①明矾溶于水生成胶体吸附水中悬浮物而沉降，达到净水目的。 ②胶体能溶于酸。 ③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。 【提出猜想】 猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。 【实验准备】 配制溶液和稀硫酸 （1）用明矾配制100mL质量分数为1%的溶液(密度取1.0)，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、 。 （2）用质量分数为98%的浓硫酸(密度取1.8)加水稀释配制100mL质量分数为9.8%的稀硫酸(密度取1.0)，需量取浓硫酸的体积为 mL(结果保留1位小数)。 【实验过程】 取某水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置tmin，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。 实验序号 水样体积/mL 1%溶液体积/mL 9.8%硫酸体积/mL 蒸馏水体积/mL t/min后浊度去除率 ⅰ 200 5.0 0 5.0 ⅱ 200 0 7.5 ⅲ 200 0 0 ⅳ 200 5.0 2.0 3.0 ⅴ 200 5.0 5.0 0 【实验分析】 （3）实验ⅰ、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，则 ， 。 （4）实验测得，由此得出的结论是 。 （5）实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是 (用A的大小关系表示)。 （6）水样的酸性越强，净水效果越差，原因是 。 【拓展研究】 （7）也是常用净水混凝剂。若比较1%的溶液和1%的溶液对模拟水样的净水效果，其实验操作为：取200mL模拟水样， (补充实验设计)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$