精品解析：福建省福州格致中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试卷

福州格致中学2024-2025学年第一学期10月 高一化学限时训练(一) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 中国古代文房四宝笔墨纸砚中，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是 A. 做笔用的狼毫 B. 墨条 C. 宣纸 D. 竹砚 2. 化学来源于生活，下列关于宣纸的传统制作工艺主要发生化学变化的是 A．挑选原料 B．加碱蒸煮 C．竹帘捞纸 D．剪裁纸张 A. A B. B C. C D. D 3. 唐代诗人刘禹锡的《浪淘沙》有如下诗句：“日照澄洲江雾开”，如图所示，它描述的是朝阳照在江雾初开的小洲上的美丽景象，下列说法不正确的是 A. 该诗句描述的现象为丁达尔效应 B. 胶体的分散质粒子的直径在10-9~10-7m之间 C. 以Fe(OH)3为分散质形成的任何分散系都能发生丁达尔效应 D. 利用该现象可以区分胶体和溶液 4. 下列物质中，属于电解质的是 A. Cu B. 乙醇 C. D. 5. 以下过程发生还原反应的是 A. B. C. D. 6. 下列物质的分类合理的是 A. 酸性氧化物： B. 碱性氧化物： C. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡 D. 混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体 7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. Na+、Cu2+、Cl-、SO B. Na+、Ca2+、CO、NO C. Na+、H+、Cl-、CO D. K+、H+、SO、OH- 8. 下列选项所示的物质转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 9. “4种基本类型的反应与氧化还原反应的关系”如图所示，用Ⅰ～Ⅳ阴影部分表示反应所属的区域，下列说法正确的是 A. 金属钠在空气中燃烧：，所属的区域一定是Ⅲ B. 粗硅提纯：，所属区域可能是Ⅰ或Ⅱ C. 土法制碱：，所属的区域一定是Ⅳ D. 实验室制取氯气：，所属的区域可能是Ⅲ 10. “碳中和”是指的人为移除与人为排放相抵消，达到相对“零排放”。下图是甲转化为丁的微观过程，下列说法不正确的是 A. 转化中原子种类、个数不变 B. 转化①是“碳中和”的一种有效途径 C. 转化①、②都是化合反应 D. 丁中碳、氢、氧的质量比为6：1：8 11. 如图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的离子是钠离子 B. 图a中氯化钠固体不能导电，是因为氯化钠固体中没有离子 C. 图b表示熔融NaCl能导电，熔融NaCl属于混合物 D. 图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动 12. 宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是。下列关于该反应的说法正确的是 A. 被氧化 B. 的氧化性强于 C. 发生氧化反应，作还原剂 D. 既是氧化产物，也是还原产物 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 醋酸与氢氧化钠溶液反应： C. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应： D. 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应： 14. 已知反应，下列说法正确的是 ①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KC1+3H2O ③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C. 反应②中氧化剂和还原剂的比值为1：6 D. 若反应③中1分子还原剂参加反应，则氧化剂得到电子的数目为2个 15. 已知Na2SO3能与发生反应，若两份Na2SO3溶液恰好可以将一份还原，则X元素在反应后所得还原产物中化合价为 A. +3价 B. +2价 C. +1价 D. 0价 16. 某溶液仅由中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B. 白色沉淀2是硫酸钡 C. 原溶液中一定存在，一定不存在 D. 白色沉淀3说明原溶液中一定存在 二、非选择题(共52分) 17. 现有以下物质：①碳酸钠晶体 ②熔融的氯化钾 ③Cu ④干冰 ⑤NaOH溶液 ⑥液氨 ⑦稀盐酸 ⑧晶体 （1）以上物质中属于电解质的是_______(填序号)，以上物质中属于非电解质的是_______(填序号)，能导电的电解质是_______(填序号)。 （2）写出①溶于水的电离方程式_______。 （3）写出⑦和⑧反应的离子方程式_______。 （4）写出④和⑤反应的离子方程式_______。 18. 科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。例如，我们可以通过测定溶液导电能力来探查溶液中自由移动的离子浓度。某小组向溶液中匀速滴加同浓度的稀硫酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，回答下列问题： 资料1：20℃时溶解度为。 资料2：下表为20℃蒸馏水和饱和溶液的电导率。 蒸馏水 饱和溶液 电导率 注：电导率越大，溶液导电能力越强。 （1）的电离方程式是_______。 （2）A～B段发生反应的离子方程式是_______。 （3）关于图中的说法正确的是_______(填字母)。 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 （4）在水中的存在形式，同学们提出了不同的观点： A．只以固体形式存在 B．只以自由移动的和形式存在 C．主要以固体形式存在，同时存在极少量自由移动的和 你支持观点_______(填字母)证据是_______(用文字和数据说明)；由此可知，物质在水中的存在形式决定了其在离子方程式中能否写为离子形式。 19. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （1）仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中八种物质中既有氧化性又有还原性的化合物_______(填化学式)。 （2）Cu与在一定条件下可以发生反应：。用双线桥法标出上述反应转移的电子数目和方向，_______。 （3）能生成的反应很多，写出其中三个非氧化还原反应的化学方程式__________、__________、__________。 （4）(硫代硫酸钠)是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是_______(填字母)。 A. B. C. D. 20. Ⅰ．海带中含有丰富的碘，从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下实验： （1）步骤③的实验操作为__________(填操作名称)，此过程使用玻璃棒，玻璃棒的作用是______________。 （2）步骤④反应的离子方程式为。该离子反应的氧化剂是____________，还原剂是__________。 （3）向步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现________色，说明有碘单质产生。 Ⅱ．碘被称为“智力元素”。以前食盐中常加入KI作为加碘剂，但空气中氧气的作用容易引起碘的损失，被氧气氧化成碘单质，同时得到强碱性物质。 （4）写出潮湿环境下KI与氧气反应的离子方程式：______________。 Ⅲ．现在的食盐里改添加性质稳定的，以满足人们需要。几种粒子之间有如下所示关系： （5）四个途径中属于氧化还原反应的是__________(填序号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福州格致中学2024-2025学年第一学期10月 高一化学限时训练(一) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 中国古代文房四宝笔墨纸砚中，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是 A. 做笔用的狼毫 B. 墨条 C. 宣纸 D. 竹砚 【答案】B 【解析】 【详解】狼毫为动物的毛，属于蛋白质，宣纸主要成分是纤维素，属于多糖，墨条主要成分是炭黑，竹砚是以竹制作的砚，主要成分是纤维素，炭黑属于无机物，其余属于有机物，墨条的化学成分与其他三种不能归为一类，故B符合题意； 答案为B。 2. 化学来源于生活，下列关于宣纸的传统制作工艺主要发生化学变化的是 A．挑选原料 B．加碱蒸煮 C．竹帘捞纸 D．剪裁纸张 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．挑选原料的过程中没有新物质生成，属于物理变化，A错误； B．加碱蒸煮的过程中有新物质生成，属于化学变化，B正确； C．竹帘捞纸的过程中没有新物质生成，属于物理变化，C错误； D．剪裁纸张的过程中没有新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选：B。 3. 唐代诗人刘禹锡的《浪淘沙》有如下诗句：“日照澄洲江雾开”，如图所示，它描述的是朝阳照在江雾初开的小洲上的美丽景象，下列说法不正确的是 A. 该诗句描述的现象为丁达尔效应 B. 胶体的分散质粒子的直径在10-9~10-7m之间 C. 以Fe(OH)3为分散质形成的任何分散系都能发生丁达尔效应 D. 利用该现象可以区分胶体和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体能产生丁达尔效应，江雾是胶体，因此该诗句描述的是丁达尔效应，故A正确； B．胶体的分散质粒子的直径在10-9～10-7m之间，故B正确； C．Fe(OH)3为分散质可形成沉淀，当形成沉淀时不能发生丁达尔效应，故C错误； D．丁达尔效应是胶体特有现象，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故D正确； 答案选C。 4. 下列物质中，属于电解质的是 A. Cu B. 乙醇 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】在水中或熔融状态下，因自身电离而能导电的化合物，属于电解质；在水中和熔融状态下都不能电离的化合物，都属于非电解质； A．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．酒精在水中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，B错误； C．在水中能导电，属于电解质，C正确； D．是非金属氧化物，其在水中不能发生电离，属于非电解质，D错误； 答案选C。 5. 以下过程发生还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】还原反应，得电子化合价降低。 【详解】A．，氮元素化合价从0价到-3价，得电子，是还原反应，故A符合题意； B．，氮元素化合价从0价到+2价，失去电子，是氧化反应，故B不符合题意； C．，氮元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故C不符合题意； D．，氮元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D不符合题意； 故选：A。 6. 下列物质的分类合理的是 A. 酸性氧化物： B. 碱性氧化物： C. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡 D. 混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，CO2、SO2、SiO2都是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物是不成盐氧化物，故A错误； B．能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，Na2O、CaO、MgO是碱性氧化物，Na2O2不是，因为与酸反应时还产生氧气，故B错误； C．烧碱、苛性钾、氢氧化钡均为碱，而纯碱是碳酸钠，属于盐，故C错误； D．盐酸是HCl的水溶液为混合物；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；水煤气是CO和H2组成的混合物；氢氧化铁胶体是分散系的一种，为混合物，故D正确； 答案选D。 7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. Na+、Cu2+、Cl-、SO B. Na+、Ca2+、CO、NO C. Na+、H+、Cl-、CO D. K+、H+、SO、OH- 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na+、Cu2+、SO、Cl-四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故A正确； B．Ca2+、CO结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故B错误； C．H+、CO结合生成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故C错误； D．H+、OH-结合生成水，不能大量共存，故D错误； 故选A。 8. 下列选项所示的物质转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．在点燃条件下与反应生成，不能与水反应生成，A错误； B．与稀硫酸反应生成和水，与发生复分解反应生成，B正确； C．与反应生成，C错误； D．不能与反应，D错误； 答案选B。 9. “4种基本类型的反应与氧化还原反应的关系”如图所示，用Ⅰ～Ⅳ阴影部分表示反应所属的区域，下列说法正确的是 A. 金属钠在空气中燃烧：，所属的区域一定是Ⅲ B. 粗硅提纯：，所属区域可能是Ⅰ或Ⅱ C. 土法制碱：，所属的区域一定是Ⅳ D. 实验室制取氯气：，所属的区域可能是Ⅲ 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应属于化合反应，且属于氧化还原反应，所属的区域应该属于Ⅰ或Ⅱ，A错误； B．该反应特征是单质和化合物生成另一个单质和另一种化合物，反应属于置换反应，硅元素和氢元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，应该属于区域Ⅲ，B错误； C．反应属于复分解反应，一定不是氧化还原反应，所属的区域一定是Ⅳ，C正确； D．反应属于氧化还原反应，但不是置换反应，不可能属于Ⅲ，D错误； 答案选C。 10. “碳中和”是指的人为移除与人为排放相抵消，达到相对“零排放”。下图是甲转化为丁的微观过程，下列说法不正确的是 A. 转化中原子种类、个数不变 B. 转化①是“碳中和”的一种有效途径 C. 转化①、②都是化合反应 D. 丁中碳、氢、氧的质量比为6：1：8 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，转化①发生的反应为一定条件下二氧化碳与氢气反应生成甲醇，反应的方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，转化②发生的反应为甲醇与过氧化氢发生氧化反应反应生成甲醛，反应的方程式为CH3OH+H2O2HCHO+2H2O。 【详解】A．由质量守恒定律可知，转化中原子种类、个数不变，故A正确； B．由分析可知，转化①发生的反应为一定条件下二氧化碳与氢气反应生成甲醇，反应可以减少二氧化碳的排放，是实现“碳中和”的一种有效途径，故B正确； C．由分析可知，转化①、②所得产物都是2种，都不是化合反应，故C错误； D．甲醛分子中碳、氢、氧的质量比为12：2：16=6：1：8，故D正确； 故选C。 11. 如图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的离子是钠离子 B. 图a中氯化钠固体不能导电，是因为氯化钠固体中没有离子 C. 图b表示熔融NaCl能导电，熔融NaCl属于混合物 D. 图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．X与电源正极相连，带负电荷的阴离子向X极移动，则代表的离子是氯离子，A错误； B．由图a可知，干燥的NaCl固体中钠离子和氯离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，不是因为氯化钠固体中没有离子而是没有自由移动的离子，B错误； C．由图b可知，熔融状态下钠离子和氯离子能自由移动，因此熔融NaCl能导电，熔融的氯化钠是纯净物，C错误； D．表示氯离子，由图c可知，带负电荷的水合氯离子向X极移动，X与电源正极相连，即图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动，D正确； 故选D。 12. 宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是。下列关于该反应的说法正确的是 A. 被氧化 B. 的氧化性强于 C. 发生氧化反应，作还原剂 D. 既是氧化产物，也是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．O2是氧化剂，被还原，A错误； B．O2是氧化剂，Ag被氧化生成Ag2S，Ag2S是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即O2的氧化性强于Ag2S，B正确； C．中H和S的化合价都没有变化，H2S既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．由反应式可知，Ag被氧化生成Ag2S，则Ag2S是氧化产物，D错误； 故选B。 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 醋酸与氢氧化钠溶液反应： C. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应： D. 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁钉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故A错误； B．醋酸溶液与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，醋酸属于弱酸，保留化学式形式，OH-＋CH3COOH=H2O＋CH3COO-，故B错误； C．Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：Cu2++2OH-+Ba2＋＋SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C错误； D．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为：，故D正确； 答案选D。 14. 已知反应，下列说法正确的是 ①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KC1+3H2O ③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C. 反应②中氧化剂和还原剂的比值为1：6 D. 若反应③中1分子还原剂参加反应，则氧化剂得到电子的数目为2个 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应②中，反应物中没有单质参加反应，不是置换反应，选项A不正确； B．利用氧化性：氧化剂＞氧化产物，分析以上三个反应可得出氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，选项B正确； C．反应②中，6个HCl中只有5个表现还原性，所以氧化剂和还原剂的比值为1：5，选项C不正确； D．氯元素由0价升高到+5价，发生氧化反应，所以③中l个还原剂（氯气）反应，失电子数为10个，则氧化剂得到电子的数量也为10个，选项D不正确； 答案选B。 15. 已知Na2SO3能与发生反应，若两份Na2SO3溶液恰好可以将一份还原，则X元素在反应后所得还原产物中化合价为 A. +3价 B. +2价 C. +1价 D. 0价 【答案】A 【解析】 【详解】已知Na2SO3能与发生反应，若两份Na2SO3溶液恰好可以将一份还原，则说明2mol Na2SO3失去电子为[+6－(+4)]×2mol＝4mol，则1mol得到4mol电子，X化合价降低4个价态，中X为+7价，因此X元素在反应后所得还原产物中化合价为+3价，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 16. 某溶液仅由中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B. 白色沉淀2是硫酸钡 C. 原溶液中一定存在，一定不存在 D. 白色沉淀3说明原溶液中一定存在 【答案】D 【解析】 【分析】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu2＋、Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有CO，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba2＋，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na＋，无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有SO，滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl，Cl－来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有Cl－，据此分析； 【详解】A．气体1为CO2，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，故A正确； B．沉淀2为BaSO4，BaSO4不溶于稀硝酸，故B正确； C．根据上述分析，一定存在Na＋，一定不含有Ba2＋，故C正确； D．白色沉淀3为AgCl，Cl－可能来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有Cl－，故D错误；故选：D。 二、非选择题(共52分) 17. 现有以下物质：①碳酸钠晶体 ②熔融的氯化钾 ③Cu ④干冰 ⑤NaOH溶液 ⑥液氨 ⑦稀盐酸 ⑧晶体 （1）以上物质中属于电解质的是_______(填序号)，以上物质中属于非电解质的是_______(填序号)，能导电的电解质是_______(填序号)。 （2）写出①溶于水的电离方程式_______。 （3）写出⑦和⑧反应的离子方程式_______。 （4）写出④和⑤反应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. ①②⑧ ②. ④⑥ ③. ② （2） （3） （4）CO2+2OH- =+H2O 【解析】 【分析】水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，存在自由移动电子或自由移动离子的物质能导电，据此进行解答。 【小问1详解】 ①碳酸钠晶体不导电，溶于水电离出离子，是电解质； ②熔融的氯化钾中含有自由移动的离子，导电，属于电解质； ③是金属单质，可导电，不是电解质也不是非电解质； ④干冰是CO2，是非金属氧化物，是非电解质； ⑤溶液中含有自由移动的离子，导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质； ⑥液氨不导电，不电离，属于非电解质； ⑦稀盐酸中含有自由移动的离子，导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质； ⑧晶体不导电，溶于水电离出离子，是电解质； 以上物质中属于电解质的是①②⑧，以上物质中属于非电解质的是④⑥，能导电的电解质是②。 【小问2详解】 碳酸钠溶于水的电离方程式为； 【小问3详解】 稀盐酸和碳酸钡反应的离子方程式为； 【小问4详解】 二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为CO2+2OH- =+H2O。 18. 科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。例如，我们可以通过测定溶液导电能力来探查溶液中自由移动的离子浓度。某小组向溶液中匀速滴加同浓度的稀硫酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，回答下列问题： 资料1：20℃时溶解度为。 资料2：下表为20℃蒸馏水和饱和溶液的电导率。 蒸馏水 饱和溶液 电导率 注：电导率越大，溶液导电能力越强。 （1）的电离方程式是_______。 （2）A～B段发生反应的离子方程式是_______。 （3）关于图中的说法正确的是_______(填字母)。 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 （4）在水中的存在形式，同学们提出了不同的观点： A．只以固体形式存在 B．只以自由移动的和形式存在 C．主要以固体形式存在，同时存在极少量自由移动的和 你支持观点_______(填字母)证据是_______(用文字和数据说明)；由此可知，物质在水中的存在形式决定了其在离子方程式中能否写为离子形式。 【答案】（1）Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH- （2）Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O （3）BD （4） ①. C ②. 20℃时BaSO4溶解度为2.38×10-4 g，说明BaSO4主要以固体形式存在；饱和BaSO4溶液电导率比蒸馏水大，说明存在极少量自由移动的和Ba2+ 【解析】 【分析】向溶液中匀速滴加同浓度的稀硫酸，AB段随着硫酸的滴加溶液中自由移动的离子浓度减少，生成硫酸钡沉淀，溶液导电性减弱，恰好反应后继续滴加硫酸，CD段溶液中自由移动的离子浓度增加，溶液导电性增强。 【小问1详解】 是强电解质完全电离，电离方程式是Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH-， 【小问2详解】 A～B段发生反应式氢氧化钡和硫酸的反应，离子方程式是Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O； 【小问3详解】 A. 是电解质，只是在溶液中溶解量少，自由移动的离子浓度少，导电性弱，故A错误； B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确； C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，故C错误； D. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和生成硫酸钡，溶液中自由移动离子浓度最少，导电性最弱，故D正确； 故选：BD； 【小问4详解】 支持观点C证据是20℃时BaSO4溶解度为2.38×10-4 g，说明BaSO4主要以固体形式存在；饱和BaSO4溶液电导率比蒸馏水大，说明存在极少量自由移动的和Ba2+；由此可知，物质在水中的存在形式决定了其在离子方程式中能否写为离子形式。 19. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （1）仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中八种物质中既有氧化性又有还原性的化合物_______(填化学式)。 （2）Cu与在一定条件下可以发生反应：。用双线桥法标出上述反应转移的电子数目和方向，_______。 （3）能生成的反应很多，写出其中三个非氧化还原反应的化学方程式__________、__________、__________。 （4）(硫代硫酸钠)是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是_______(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1）SO2、H2SO3、Na2SO3 （2） （3） ①. ②. ③. （4）B 【解析】 【分析】根据硫元素价类二维图可知，X为H2S，Y为SO2，Z为H2SO4，据此解答。 【小问1详解】 元素处于最高价态只有氧化性，元素处于最低价态只有还原性，元素处于中间价态既有氧化性又有还原性，故图中既有氧化性又有还原性的化合物有：SO2、H2SO3、Na2SO3； 【小问2详解】 反应过程中Cu元素化合价从0价升高至+2价，S元素化合价从+6价降低至4价，双线桥法标出上述反应转移的电子数目和方向为：； 【小问3详解】 能生成的非氧化还原反应的化学方程式：、、； 【小问4详解】 A．Na2S和S中S元素的化合价分别为-2价和0价，不能制备S元素化合价为+2价的，A不符合题意； B．Na2SO3和S中S元素的化合价分别为+4价和0价，发生归中反应能制备S元素化合价为+2价的，B符合题意； C．SO2和Na2SO4中S元素的化合价分别为+4价和+6价，不能制备S元素化合价为+2价的，C不符合题意； D．Na2SO3和Na2SO4中S元素的化合价分别为+4价和+6价，不能制备S元素化合价为+2价的，D不符合题意； 故选B。 20. Ⅰ．海带中含有丰富的碘，从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下实验： （1）步骤③的实验操作为__________(填操作名称)，此过程使用玻璃棒，玻璃棒的作用是______________。 （2）步骤④反应的离子方程式为。该离子反应的氧化剂是____________，还原剂是__________。 （3）向步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现________色，说明有碘单质产生。 Ⅱ．碘被称为“智力元素”。以前食盐中常加入KI作为加碘剂，但空气中氧气的作用容易引起碘的损失，被氧气氧化成碘单质，同时得到强碱性物质。 （4）写出潮湿环境下KI与氧气反应的离子方程式：______________。 Ⅲ．现在的食盐里改添加性质稳定的，以满足人们需要。几种粒子之间有如下所示关系： （5）四个途径中属于氧化还原反应的是__________(填序号)。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 引流 （2） ①. H2O2 ②. I- （3）蓝 （4）4I-＋O2＋2H2O=2I2＋4OH- （5）①②③④ 【解析】 【分析】从海带中提取碘，先将海带灼烧成灰，加水溶解后进行过滤，形成含碘离子的溶液，然后在酸性溶液中用双氧水氧化碘离子得到单质碘，再经过一系列处理得固体碘单质，根据分析解答。 【小问1详解】 步骤③的实验操作是将海带灰悬浊液分离为含碘离子的溶液，属于固体和液体的分离，一般采用过滤的操作，在过滤操作中，玻璃棒起到引流作用。 故答案为：过滤；引流。 【小问2详解】 在离子反应中，双氧水中价的氧降低为价，被还原，作氧化剂；碘离子由价升高到0价，被氧化，作还原剂。 故答案为：；。 【小问3详解】 淀粉的特性之一为遇碘（单质碘）变蓝。 故答案为：蓝。 【小问4详解】 潮湿环境下KI与氧气反应生成碘单质，同时得到强碱性物质，则反应的离子方程式为：。 故答案为：。 【小问5详解】 根据转换图中的反应： 途径①，有化合价改变，属于氧化还原反应； 途径②，有化合价改变，属于氧化还原反应； 途径③，有化合价改变，属于氧化还原反应； 途径④，有化合价改变，属于氧化还原反应。 故答案为：①②③④。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $