四川省凉山州宁南中学2024-2025学年高二上学期第五次周测化学试题

宁南中学2026届高二上期化学第五次周测 时间45分钟 满分100分 一、选择题。（每空5分） 1．化学反应往往伴随着能量变化，下列说法正确的是（ ） A． ，则：含的溶液与浓硫酸完全反应，放出的热量为 B．完全燃烧生成时放热，则的燃烧热是 C．已知 ， 则 D．白锡转化为灰锡的反应焓变为，则白锡比灰锡更稳定 2．许多化学反应都是在水溶液中进行。下列说法正确的是( ) A．常温下，1L PH=1的H2SO4溶液中氢离子物质的量为0.2NA B．PH=1的盐酸溶液中氢离子浓度是PH=2的盐酸溶液中的2倍 C．加水稀释氨水，NH4+数目增多，NH3·H2O数目减少，因此增大 D．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，后者所需氢氧化钠的物质的量多 3.下列实验能达到相应目的的是( ) A．测定H2的化学反应速率 B．排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．探究温度对化学平衡的影响 D．探究不同催化剂对反应速率的影响 4．将CO2转化为人类使用的能源有利于实现“碳达峰”，某电池利用CO2和H2获取CH4工作原理如图所示。下列说法错误的是( ) A．该电池中电极b作负极 B．工作时，电极a产生CH4的电极反应式 为CO2 + 8H+ + 8e- ＝ CH4 + 2H2O C．工作时质子向电极a迁移 D．有22.4L氢气反应时，2mol电子从b极经过导线流向a级，再经过溶液流回b极 5.常温下，部分弱电解质的电离常数如下表：下列说法正确的是( ) 弱电解质 电离常数 A．少量通入溶液中： B．结合的能力： C．常温下，向甲酸溶液中加少量溶液，电离平衡不移动，电离常数不变 D．常温下，反应的化学平衡常数约为 6．某温度下，等体积、相同的盐酸和溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是( ) A．曲线I表示的是醋酸，其电离方程式为： B．点对应的溶液的导电能力比点对应的溶液的导电能力强 C．取等体积的点、点对应的溶液，消耗的的量相同 D．点对应的酸的总浓度大于点对应的酸的总浓度 7.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△H<0，若反应在恒容密闭容器中进行，如表由该反应相关图象作出的判断正确的是( ) A. 甲图中改变的反应条件为升温 B. 乙图中温度T2>T1，纵坐标可代表NO2的百分含量 C. 丙图为充入稀有气体时速率变化 D. 丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态 8.白云石[CaMg(CO3)2]中钙含量测定常用KMnO4滴定的方法。具体做法是将其酸溶后转化为草酸钙，过滤后用酸溶解，再用KMnO4滴定。则下列说法错误的是(　　) A．KMnO4滴定草酸发生反应的离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O B．实验过程中两次用酸溶解，均需使用稀盐酸 C．KMnO4滴定草酸过程中，标准状况下每产生448 mL CO2气体理论上转移0.02 mol e－ D．滴定过程中若滴加KMnO4过快会发生反应：4MnO＋12H＋===4Mn2＋＋5O2↑＋6H2O，将导致测定结果偏高 选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 二、填空题。9题每空2分，10题（1）每空2分，其余每空3分。 9．实验室用0.1080NaOH溶液以酸碱中和滴定法测定未知浓度酸溶液的浓度。 (1)用滴定管取待测盐酸溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。若盛装NaOH标准溶液的碱式滴定管中液面位置如图所示，则读数为 mL。   (2)滴定过程中，眼睛应始终注视 。 (3)滴定终点的判断依据是 。 实验编号 1 2 3 4 盐酸待测体积V/mL 25.00 25.00 25.00 25.00 消耗NaOH标准液体积V/mL 20.80 20.00 19.95 20.05 (4)计算该盐酸溶液的浓度 (精确到小数点后4位)。 (5)以下操作会导致待测盐酸浓度测定结果偏高的是___________(填字母)。 A．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水 B．滴定过程中锥形瓶内壁有NaOH标准溶液附着，滴定终点时仍未流下 C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 10.如图表示水中和的关系。按要求填空。 (1)图中 ，其理由是 。 (2)XZ线上任意点均有 (填“>”、“<”或“=”， 下同)，M区域内(不包括边界)任意点 。 (3)温度下，将的硫酸溶液与由水电离的的盐酸等体积混合后，混合液的 。 (4)温度下，向的溶液中加入等体积的某浓度的溶液，恰好使沉淀完全，所用溶液的浓度为 ，混合液的 (已知：)。 11.从CO2捕获技术应用中分离出CO2，作原料气体来合成基础化工品是很有前景的方法。 (1)用钌的配合物作催化剂，可直接光催化分解CO2，发生反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，该反应的△H (填">""<"或"="，下同)0，△S 0，在低温下，该反应 (填"能"或"不能")自发进行。          (2)研究表明二氧化碳与氢气在某催化剂作用下可以还原为甲醇，该反应如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*CO2表示单个CO2分子吸附在催化剂表面；图中*H已省略)。 ①上述合成甲醇的反应过程中决定反应速率的步骤是 (用化学方程式表示)。 ②该过程的热化学反应方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ev/mol。 ③有利于提高平衡时CO2转化率的措施有 (填字母)。 a．使用催化剂    b．增大压强    c．增大CO2和H2的初始投料比    d．升高温度 (3)在催化剂(Ni/xMg)作用下二氧化碳与氢气反应还可以还原为甲烷，反应如下CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)。以5 mol H2和1 mol CO2为初始原料，保持总压为P0发生反应，不同温度下在相同时间测得CO2的转化率如图。 ①三种催化剂(Ni/xMg)中，催化效果最好的是 。使用Ni催化反应1.2 min达到A点，化学反应速率v(H2)= g∙min－1。 ②下列表述能说明反应达到平衡的是 。 v正(H2)=2v逆(H2O)     b．气体压强不变     c．气体总质量不变     d．气体总体积不变 ③B点的平衡常数Kp计算式为 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 11.附加题（小班做） 多环氨基甲酰基吡啶酮类似物F作为药物在医学上有广泛的应用 已知： I. II. III.R′OH+RCl→R′OR 请回答： （1）化合物B中的含氧官能团的名称为_______；F分子中含sp3杂化的原子_______个。 （2）化合物A的名称为_______；1mol化合物B最多消耗含_______molHCl的盐酸。 （3）C→E的反应类型为_______；B+D→F的化学反应方程式为_____________________。 （4）同时符合下列条件的化合物A的同分异构体有_______种。 ①分子中有苯环和-NH2。②能发生银镜反应。③能与FeCl3溶液反应而变紫 （5）设计以和为原料合成的路线_________(用流程图表示，无机试剂任选)。 宁南中学2026届高二上期化学第五次周测 1、 选择题 选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C C C D D B A B 2、 填空题 9.(1)0.70（2分）（写成“0.7”不给分） (2)锥形瓶中溶液颜色的变化（2分） (3)滴入最后半滴标准溶液后，溶液由无色变为浅红色。且半分钟内不变色（2分）（“半滴”写成“一滴”扣1分，无“且半分钟内不变色”扣1分，颜色变化错误0分） (4)0.0864（2分） (5) BC（2分）（多选0分，少选且正确扣1分） 10. (1) ＜（2分） X和Z点水的离子积常数分别是10－14、10－13，电离吸热，升高温度水的离子积常数增大，则图中＜，（3分）（意思正确即给分） (2) ＝（3分） ＜（3分） (3) 2（3分） (4) 1mol/L （3分）（无单位扣1.5分） 12.7（3分） 11. (1) ＞（3分） ＞（3分） 不能（3分） (2) ①*HCOO+*H=*CO+*H2O（3分）（不打“✷”扣1分） ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH=+0.52 NAev/mol（3分）（无状态、不配平0分，数据错误0分，无单位或单位错误扣1分） ③bd（3分）（多选0分，少选且正确扣1分） (3) ①Ni/0.05Mg（3分） 4.8（3分） ②ad（3分）（多选0分，少选且正确扣1分） ③ （3分） 11．(1) 酰胺基、羟基 7 (2) 邻氨基苯甲酸 2 (3) 取代反应 CH2ClCHO+ +H2O+HCl (4)10 (5) 1 学科网（北京）股份有限公司 $$