河南省南阳市第一中学校2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

高二化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1,答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区城内作答，写在试卷，草稿纸和答题卡上的非 答题区城均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑：非选择题用黑色签宇笔在答题卡 上作答：字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：鲁科版选择性必修1第1章、第2章。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23S32Fe56Cu64 Zn 65 Ag 108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是 A.根据原电池原理，将反应2Fe++Fe一3Fe+设计为原电池，可选用导线，Fe片、石墨棒 和FeCl,溶液 B.燃料电池是一种绿色环保，能量利用率达到100%的化学电源 C,高纯硅制成的太阳能电池属于化学电源，可将太阳能转化为电能 D.碱性锌锰干电池是一种适用于大电流和连续放电的二次电池 2.下列热化学方程式及其描述正确的是 A.乙醇的摩尔燃烧焓的热化学方程式： C2H,0H1)+302(g)—2C02(g)+3H0(g)△H=-1367kJ·mol1 B.0.25 mol N:H,(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5k热量，热化学方程式为 NH,(g)+O2(g)-N2(g)+2H0(g)△H=-534kJ·mol C.稀氨水和稀盐酸反应的热化学方程式： NH,·HO(aq)+HCI(aq)-NH,Cl(aq)+H,O(l)△H=-57.3kJ·mo D.500℃、30MPa下，将0.5molN(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成 NH,(g),放出热量19.3k,热化学方程式为N:(g)+3H(g)一2NH(g)△H= -38.6kJ·mol广1 3.锂锰电池是最常见的一次性3V锂电池，电池的总反应为Li十MnO, LiMnO2,电池结构如图所示。下列说法正确的是 A.电解质可用氯化锂溶液代替 B.a极发生还原反应，电极反应式为Li一e一L C.电池放电时，L移向a极 D.电路中转移0.1mol电子时，b极质量增重0.7g 高家酸显拿水 家有机电解液 【高二化学第1页（共6页）】 25104B 4.在生产，生活中金属腐蚀所带来的损失非常严重。下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是 A,铁锅表面加聚四氟乙烯涂层可有效保护铁锅不被腐蚀 Fe B.福建号航母使用高性能富锌底漆利用了钙性阳极保护法防腐 C.将海水中的钢闸门与外加直流电源的正极相连，使其受到保护 D右图中铁棒底端的腐蚀速率比中问部位腐蚀速率慢 5.自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。下列说法中正确的是 A25℃、1.01×10Pa时.2N:O(g)一4NO(g)+O2(g)是嫡减反应 B.△H<0、△S>0的反应在任何温度下都能自发进行 C.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的反应 D.可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，△H一定小于零 6.已知C0中毒原理：CO(g)+HbO,(),(g)+HbCO,Hb为血红蛋白，下列事实不能用勒 夏特列原理解释的是 A.工业制硫酸中常采用SO和O,在常压下合成SO, B.新制氯水久置，会变为无色透明 C.将CO中毒的病人放人高压氧舱中接受治疗 D.制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇 7.对于可逆反应：4NH:(g)+5O(g)4NO(g)+6H,O(g)。下列叙述正确的是 A,反应物的每一大碰撞发生的都是有效碰撞，但有效碰撞不一定发生化学反应 B.升高温度可增大反应物分子中活化分子的百分数，加快化学反应速率 C,增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，有效碰撞次数增加 D.增大压强，反应速率增大，反应的活化能减小 8.目前，某研究团队对TO,基催化剂光催化还原CO,转化为燃 CH,OH 料甲醇（原理如图所示）进行研究，取得了重大成果。下列说 法正确的是 CB A.CB极的电势低于VB极的电势 B.VB极发生的电极反应式：2H,O十4e一4H+O,↑ TiO C.每生成16g甲醇，电路中转移3mol电子 HO VB D.总反应式为2C0,+4H,0电解2CH,0H+30, 9.下列电极反应式或离子方程式书写错误的是 0 A.碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式：H:-2e十2OH -2H20 B.铅蓄电池充电时阳极的电极反应式：PbSO,十2HzO一2e一PbO2+4H+SO C.用惰性电极电解饱和食盐水时阴极的电极反应式：2H,0+2©一H:↑+2OH D.用隋性电极电解硝酸银溶液的离子方程式：4Ag十4OH电解4Ag十O,↑+2H,0 10.电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法正确的是 A.放电时，电极A发生的电极反应式： 电极A 电极B Lit十e=li B放电时，电极B上吸收CO,达到“大气固碳” 充电出气(C0J C,充电时，电池的总反应为 3C0,+4Li充电2Li,C0,+C D.放电时，电路中每通过1mol电子，正极区质量增加 花刻 放电进气C0》 33g 聚合物电解质莫 11.下列由实验操作及现象能够得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 密闭容器中发生反应H(g)十14(g)一2H1(g),压缩容器体 增大压强，平衡向逆反应方 积，气体额色变深 向移动 向等体积浓度均为0.2mol/L的，CO,溶液中分别滴人 5mL0.2mol/L KMnO,溶液和1mL0.1mol/L的KMnO, 其他条件相同，浓度超大化 溶液，lmLl.0.1mol/L的KMnO,溶液褪色较快 学速率不一定越快 在两组相同的合成氨反应中，其他条件相同，一组加入催化剂， 催化剂可以增大化学反应 另一组不加催化剂，加人催化剂的一组较快达到平衡状态 速率，降低反应的反应热 D 取10ml0.1mol·LK1溶液，加人儿滴0.1mol·L1FeC Fe+与I发生的反应为可 溶液，充分反应后，取上层清液滴人KSCN溶液，溶液变成红色 逆反应 【高二化学第2页（共6页）】 25104B 12,下列图像及有关叙述正确的是 V(H,)/mL A c(CO.M(mol-L") "起始时nH,ml 时间 丙 A图甲为合成氨反应中，其他条件不变时，起始时H,用量对反应影响的曲线，则图中温度 T工<T,a,b,C三点所处的平衡状态中，反应物，的转化率最高的是b点 B图乙表示足量锌分别与500mL0,1mol·L盐酸，200ml0.1mol·L硫酸反应产 生氢气的体积随时间变化的曲线 C.,图丙是恒温密闭容器中发生CaC0,(s)一CaO(s)+C0,(g)反应时，c(C0,)随反应时 间变化的曲线，山时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D.图丁是反应2S0,(g)+0,(g)一2S0,(g)△H<0中S0的平衡转化率随温度，压强 的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且Y,<Y, 13.三甲胺N(CH),是重要的化工原料。我国科学家利用(CH):NCHO(简称DMF)在铜催 化作用下发生可逆反应得到N(CH,),计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应 历程如图所示(：表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是 (CH)NCHO(g)+2H,(g) 0.0 -0.5 N(CH.),(g)+H,O(g) -1.0 (CH,),NCHOH*+3H* -1.02 -1.23 (CH,)NCH,+OH*+2H* -1.5 -1.55 -1.77 -2.0- -2.16 (CH,).NCH,OH*+2H* ×2.2 (CH,)NCHO*+4H* N(CH,),+OH*+H* A.该反应为放热反应，且减小压强可增大DMF的平衡转化率 B.若1 mol DMF完全转化为三甲胺，则会释放1.02cV的能量 C.该历程的最大能垒（活化能）为1.19eV D.该反应中涉及极性键，非极性键的断裂与生成 14.用情性电极电解一定量的CuS0,溶液，实验装置如图甲。电解过程中的实验数据如图乙， 横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标 准状况下)，下列说法错误的是 L 直流电源 4.48 3.36 2.24 1.12 Cuso 溶液 0.4 n(e')/mol 甲 A.a极为电解池的阴极，b极为电解池的阳极 B.曲线0~P段表示O,的体积变化，曲线P~Q段表示H,和O,混合气体的体积变化 C.从0一Q过程中收集到的混合气体的平均摩尔质量为1？g·mol D.电解完成后，要想使电解液恢复原来的浓度和体积，可加入Q,2 mol Cu(OH): 【高二化学第3页（共6页）】 25104B 1点CH0H可作大型船箱的绿色楼料。工业上用C0,制备CH,OH的理如下。 反应：C0.g+3H,(gCH0Hg+HOg)△H=-49.5,a 友应2C0,g+H,(gC0g+H0®AH,=+41.2灯·mo 分别在3MPa、5MPa下，将mk(CO2):n"(H,)= 100 5 MPa 3 MP 1:3的混合气体置于密闭容器中，若仅考虑上述反应， 80 3 MPa 5MPa 不同温度下反应体系达到平衡时，CO转化率()、产 a(CO.) 物选择性(S)的变化如图所示。已知：S(CH,OH或 60 -S(CO) 5 MPa CO)-(CH,OH或CO)×10%。下列说法正确的是 40 -…SCH,OH) e(C0) 3 MPa A.反应CO(g)+2H(g)=CHOH(g)△H= +90.7kJ·mol1 150 200 250300 B.350℃后，不同压强下a(C02)接近相等的原因为 温度它 330 制备过程以反应1为主 C250℃.3MP时，反应2的平衡常数K-克 D.250℃，5MPa时，me(C02):m怎(H,)=1:3的混合气体在催化剂条件下反应-段 时间a(CO)达到P点对应的值，延长反应时间a(C0,)可能达到20% 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)某实验小组用0.55mol·L1Na0H溶液和0.50mol·L盐酸溶液进行中和反应 反应热的测定（密度都近似为1g·cm3)。 I.配制0.55mol·L-1NaOH溶液： (1)若实验中大约要使用240 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 (2)从图中选择称量NaOH周体所需要的仪器是 (填字母)。 名称 托盘天平 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量简 仅器 序号 Ⅱ，中和热的测定： 陵聘 该小组每次取用50mL0.5mol·L-盐酸和50mL0.55mol·L-1 NaOH溶液测定稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的反应热。采用的实 墨度计 验装置如图所示： (3)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 实验中采用0.55mol·L的NaOH溶液的原因是 醇泡沫复料 (4)玻璃搅拌器能否用铜质搅拌棒代替？ (填“能”或“不能”)，其原因是 (5)实验中测得的数据如表所示： 实险次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 h/℃ /℃ (-4)/℃ 25.4 25.2 25.3 28.5 3.2 2 24.5 24.5 24.5 27.5 3.0 3 24.9 245 24.7 26.5 1.8 假设反应后溶液的比热容为4.18J/(g·℃)，请利用该学生测得的数据计算生成1m0 H2O时的反应热：△H (结果保留两位有效数字)。 【高二化学第4页（共6页）】 25104B 八6上述实验结果的数值与5,3以·m有偏差，产生偏差的原因可能是《填字母 :用量筒量取盐酸酿的体积时仰视刻度线读数 人把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中 将50ml0.55C,L氢氧化钠溶液取成50ml0.5mol·L氢氧化钾溶液 d实验装置保温、隔热效果差 门、4分)用H,0K1和洗清销可完成“大象牙膏”实骏（短时间内产生大减泡沫），某同学依 据文献资料对该实验进行探究。回答下列同题， (1)资料1：H,0,+1一H,0+10:H,0+10 一H0+O,↑+I,总反应的化学方 程式为 ,K1在该反应中的作用是 (2)资料2：H,0,分解反应过程中能量变化如图所示，其中0有K1能 ②无KI) 加入，②无KI加入。下列判断错误的是 (填字母)。 A.加入KI后降低了反应所需的活化能 ①有K B.加入KI后该反应的活化分子百分数减小 反应物 C.HO,+10一H,0+0,↑+I是放热反应 生成物 (3)实验中发现，H,0,与K1溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色 反应过程 变黄。再加入CCL,振荡、静置，气泡明显减少。 资料3：l:也可催化H,O,的分解反应。碘易溶于CCL,碘的CCl溶液（密度大于水）显 紫红色 ①加CCL并振荡、静置后还可观察到溶液分层，且下层溶液显 色，说明有 生成。 ②气泡明显减少的原因可能是：1.H,O,浓度降低，，水溶液中 的浓度降低， ③以下对照实验说明1不是主要原因：向H,O,溶液中加人K1溶液，待溶液变黄后，分 成两等份于A,B两试管中，A试管中加入适量CCL,B试管中不加CCL,分别振荡、 静置。则两试管中观察到的现象是 (4)资料4：I(aq)十1(aq)一5(aq)K-640。为了探究体系中含碘徽粒的存在形式， 进行实验：向20mL一定浓度的H,02溶液中加入10mL0.10mol·L-1K1溶液（溶液 混合时体积变化忽略不计)，达平衡后，相关微粒浓度如下： 微粒 6 9 浓度/(mal·L) 4.0×10 则b= ,进而推出该平衡体系中除了含有I,山2、5外，一定还含有其他含碘 微粒，理由是 18.(14分)化学电镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成镀层。回答下 列问题： (1)在钢铁制品表面镀钢可以有效地防止其腐蚀，电镀的装置如图1所示： 电源 a b C50格溢 CC1,溶液 图1 图2 ①电皱装置图中的“直流电源"的a极为极，写出F心电极的电极反应式： 【高二化学第5页（共6页）】 25104B ②接通电源前，装置图中的铜，铁两个电极质量相等，电镀完成后，将两个电极取出，用水小 心冲洗干净，烘干，然后称量，二者质量之差为5.12g,则铁电极增加的质量为 g ③上述铁镀件破损后，铁更容易被腐蚀。请简要说明镀件玻损后，铁更容易被腐蚀的原 (2)氧化亚铜是杀菌剂、陶瓷和请瓷的着色剂以及红色玻璃染色剂，利用如图2所示装置制 因： 备氧化亚铜和精炼铜，已知：该粗铜中含有铁、碳、锌，银等杂质。 ①乙池中电解后 (填“X”或“Y”)电极附近形成的阳极泥的主要成分是 ②电压过高时，乙中可能会产生有刺激性气味的气体的原因是 (用电极反应式表示)。 ③若该装置的能量转化率为60%，则当外电路转移电子的物质的量为2m©l时可制得 g的CuO。 19.(14分)甲烷不仅是一种燃料，还是用来生产氢气、乙炔、炭黑等物质的化工原料，回答下列问题： (1)已知：①C0(g)+H,0(g)C02(g)+H2(g)△H1=-41kJ·mol1 ②C(s)+2H2(g)CH(g)△H2=-73kJ·mol ③2C0(g)C0,(g)+C(s)△H=-171kJ·mol 写出CO,与H:反应生成CH,和H,O(g)的热化学方程式： (2)已知：S受热分解生成气态S。工业上可以利用硫(S)与CH为原料制备CS,发生反 应：2S,(g)+CH(g)CS.(g)+2HS(g)。 ①在恒温恒容条件下，假设S,完全分解为S,且S与CH初始物质的量之比为2：1， 则当CS体积分数为20%时，CH的转化率为 ②一定条件下，CH,与S反应中CH,的平衡转化率，S分解产生S的体积分数随温度 的变化曲线如图1所示。据图分析，生成CS的反应为 (填“放热”或“吸热”) 反应。工业上通常采用在600~650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原 因是 0.6 100 100 0.5 a(600℃.0.50) 98 CH平衡转化率 80 b(600℃.0.32) 96 60 03 p % 0.2 941 CH, 20 0.1 S,体积分数 m >600℃.0.0) 901 +0 600700 450550630750850 400500 800 温度/ 温度/℃ 图2 图1 (3)一定条件下，甲烧和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应： I.CH,(g)+HO(g)=CO(g)+3H2 (g)H=+206 kJ.mol' Ⅱ.C0(g)+H,O(g)CO,(g)+H,(g)△H=-41k·mol'。 恒定压强为100kPa时，将(CH,):n(H,O)=1:3的混合气体投入反应器中，平衡 时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图2所示。 ①反应CH,(g)+C0,(g)-2CO(g)+2H(g)在 (填字母)条件下能自发进行。 A.低温 B.高温 C.任意温度 ②图中表示CO的物质的量分数随温度变化的曲线是 (填“m"或“n") ③系统中q的含量在700℃左右出现蜂值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因： ④上述条件下，600℃时，反应1的压强平衡常数的计算表达式为K。 (kPa) (K,是以分压表示的平衡常数，分压=总压X物质的量分数)。 25104B 【高二化学第6页（共6页）】