专题1 揭示物质结构的奥秘【单元卷·测试卷】-2024-2025学年高二化学单元速记·巧练（苏教版2019选择性必修2）

专题一 揭示物质结构的奥秘 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共42分） 1、 选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。 1．化学渗透在社会生活的各个方面。下列叙述正确的是 A．我国自主研发的大丝束碳纤维被称为“新材料之王”，碳纤维属于有机高分子材料 B．离子交换膜在现代工业中应用广泛，氯碱工业使用阴离子交换膜 C．核辐射废水中氚含量较高，氚是氢的一种放射性同位素 D．煤的液化、蛋白质的颜色反应和焰色反应都涉及化学变化 【答案】C 【解析】A．碳纤维属于新型无机非金属材料，故A错误； B．氯碱工业中的离子交换膜只能允许H+、Na+通过，不允许Cl-、OH-通过，这样才能提高电流功率和烧碱纯度，所以用阳离子交换膜，不能用阴离子交换膜，故B错误； C．氚是氢的一种放射性同位素，故C正确； D．焰色反应属于物理变化，故D错误； 故选C。 2．化学是一门从分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的学科。下列说法不正确的是 A．人们往往需要借助实验观测的事实对假设的正确与否进行检验 B．制陶、冶金及酿酒的过程中，一定都发生了化学变化 C．随着先进仪器的不断使用，研究化学已不再需要通过实验的方法 D．模型研究对科学家探索物质的微观结构有重要意义 【答案】C 【解析】A.人们往往根据自己的研究目标，依据一-定的理论基础，设计并进行实验再从实验数据或现象中得出假说:通过实验或理论证明假说正确与否，A正确； B.制陶、冶金及酿酒过程中，都有新物质生成，属于化学变化，B正确； C.化学是以实验为基础的学科，不会离开实验，C错误； D.建立模型在科学研究中有着重要的作用，模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的微观结构，D正确； 故选C。 3．在原子弹爆炸中铀元素发生核裂变，其中一种裂变反应是U+n→U→Ba+Kr+3n。下列说法正确的是 A．Ba与M互为同位素 B．Ba的中子数为56 C．碳酸钡在医学上可用作口服造影剂 D．该反应属于分解反应 【答案】A 【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；由反应可知，x=92-36=56、y=236-89-1×3=144； 【解析】A．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；Ba为与M互为同位素，A正确； B．Ba的中子数为144-56=88，B错误； C．碳酸钡会和胃酸盐酸反应，硫酸钡在医学上可用作口服造影剂，C错误； D．该反应不是化学变化，不属于分解反应，D错误； 故选A。 4．下列有关物质结构与性质的说法中，不正确的是 A．通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大 B．根据石墨易传热、能导电的性质，可以推测出石墨晶体中有自由移动的电子 C．X射线衍射实验可以“看到”原子的内部结构 D．研究材料结构与性质的关系，有助于新材料的研发 【答案】C 【解析】A．物质的键能越大越稳定，N2性质稳定，是因为N2分子中氮氮三键键能很大，故A正确； B．物质存在自由移动的电子或离子所以能导电，石墨能导电，说明石墨晶体中有自由移动的电子，故B正确； C．X射线衍射实验能够测出物质的内部结构，根据微粒是否有规则的排列可区分晶体与非晶体，故C错误； D．由结构决定性质，研究物质结构，能理解其性质，有助于新材料的研发，故D正确； 故选：C。 5．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂。反应原理为。下列化学用语表述正确的是 A．NaH的电子式： B．、、互为同位素 C．中电子数为8 D．的离子结构示意图： 【答案】A 【解析】A．NaH的电子式为，A正确； B．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，B错误； C．电子数为10，C错误； D．的离子结构示意图为，D错误； 故答案为：A。 6．大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是 A．丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛 B．O2和O3互为同位素 C．反应I属于复分解反应 D．该过程中O2作催化剂 【答案】A 【解析】A．丙烯转化成甲醛和乙醛，是丙烯中的双键发生断裂，此反应属于氧化反应，故A正确； B．氧气和臭氧是同素异形体，故B错误； C．反应I中NO转化成NO2，化合价升高，即反应I为氧化还原反应，故C错误； D．有O2参与反应，但后面没有O2的生成，因此O2不作催化剂，故D错误。 答案选A。 7．石墨烯是从石墨材料中剥离出来的，由单层碳原子组成的二维晶体，将氢气加入石墨烯中可制得一种新材料石墨烷。下列说法错误的是 A．石墨烯C原子间存在σ键和π键，是一种强度很高的材料 B．石墨烯是电的良导体而石墨烷则是绝缘体 C．石墨烯和石墨烷均为高分子化合物 D．石墨烯与制得石墨烷的反应属于加成反应 【答案】C 【解析】A．石墨烯是从石墨材料中剥离出来的，由单层碳原子组成的二维晶体，故C原子间存在σ键和π键，是一种强度很高的材料，A正确； B．石墨烯是石墨材料中剥离出来的，同层间存在自由移动的电子，是电的良导体；石墨烷是和氢气加成得到的不存在自由移动电子是绝缘体，B正确； C．石墨烯为单质，不是化合物，C错误； D．石墨烯与制得石墨烷的反应后饱和度增加，属于加成反应，D正确； 故选C。 8．中美学者携手发现了全硼富勒烯团簇-。团簇的结构酷似中国的红灯笼(如图)。该材料可用于组装分子器件，在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要的应用前景。下列有关说法正确的是 A． 与石墨烯的结构相同，二者互为同素异形体 B．44g该物质含有个原子 C． 中含有离子键和共价键 D．全硼富勒烯团簇是一种新型的高分子材料 【答案】B 【解析】A．B40与石墨烯是不同元素生成的单质，二者不互为同素异形体，故A错误； B．44gB40的物质的量为0.1mol，该物质含有4molB原子，即2.408×1024个原子，故B正确； C．B40中只有只含有共价键、且B与B之间的共价键均为非极性键，故C错误； D．全硼富勒烯团簇是一种单质，且相对分子质量不是很大，不是高分子化合物，故D错误； 答案选B。 9．已知金属锂的化学性质与金属钠相似，金属锂的密度是、煤油的密度是，下列有关金属锂的说法不正确的是(深度解析) A．自然界中不存在锂单质 B．在盛有煤油和水的烧杯中投入金属锂，金属锂在水层和煤油界面处发生反应 C．金属锂可能与氧气、氯气、盐酸发生反应 D．金属锂与金属钠的性质有相似又有不同，体现了分类法和比较法在研究物质性质时的应用 【答案】B 【解析】A．Li与Na是题意主族元素，二者化学性质相似。由金属锂的化学性质与金属钠相似可知，锂是活泼金属，自然界中不存在锂单质，A正确； B．由金属锂、煤油及水的密度可知：在盛有煤油和水的烧杯中投入金属锂，煤油在上层，水在下层，金属锂会浮在煤油液面上而不能和水发生反应，B错误； C．根据金属锂的化学性质与金属钠相似可知，金属锂能与氧气、氯气、盐酸发生反应，C正确； D．锂与钠原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增加，所以金属锂与金属钠化学性质相似，同主族元素从上到下元素的金属性增强，所以金属锂与金属钠化学性质又有不同，可以用分类法和比较法来研究二者性质的异同，D正确； 故合理选项是B。 10．意大利罗马大学的一些人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是    A．N4属于一种新型的化合物 B．N4转化为N2属于物理变化 C．N4的摩尔质量为56 D．N4与N2互为同素异形体 【答案】D 【解析】A．是由一种元素组成的单质，不是化合物，A错误； B．和是两种不同的物质，所以两者之间的转化是化学变化，B错误； C．的摩尔质量为，C错误； D．和互为同素异形体，D正确； 故答案选D。 11．关于物质结构的认识正确的是 A．物质的结构反映物质的性质，物质的性质决定物质的结构 B．物质的结构包括构成物质的微粒之间的相互作用、分子的空间结构、手性等 C．物质的结构随着人们的认识或研究的程度经常发生一些小的变化 D．物质的结构有宏观和微观两方面，从宏观上说物质是由元素组成的，从微观上说物质都是由分子构成的 【答案】B 【解析】A．物质结构决定物质的性质，物质的性质反映物质的结构，A项错误； B．物质的结构指的是构成物质的微粒、微粒间的作用力及微粒的排列方式等，B项正确； C．物质的结构是自然存在的，只是人们认识物质结构的过程在逐步深入，C项错误； D．从微观上说，构成物质的微粒有分子，也有原子、离子，D项错误； 答案选B。 12．239Pu是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是 A．239Pu原子的原子核中含有239个质子 B．239Pu衰变成235U属于化学变化 C．238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素 D．238Pu与238U在元素周期表中的位置相同 【答案】C 【解析】A．239Pu中的239表示的是其质量数，故A错误； B．由于化学变化不涉及原子核的变化，所以元素的衰变不是化学变化，故B错误； C．核素的种类是由质子数和中子数共同决定的，238Pu、239Pu和241Pu属于同种元素的不同核素，故C正确； D．238Pu与238U核电荷数不相同，属于不同的元素，在元素周期表中的位置不同，故D错误； 故选C。 13．下列说法错误的是 A．原子模型是玻尔提出的 B．宇宙大爆炸后短时间内产生了氢、氦和大量的锂 C．原子半径、核电荷数、核外电子排布共同决定了元素的性质 D．电子云模型中的小黑点表示电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述 【答案】B 【解析】A．波尔在卢瑟福核式模型基础上，提出了核外电子分层排布的原子结构模型，A正确； B．宇宙大爆炸产生了氢元素和氦元素，以及很少的锂元素，B错误； C．原子半径、核电荷数、核外电子排布共同决定了元素的电离能、电负性等性质，C正确； D．电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，即概率密度分布的形象化描述，D正确； 综上所述答案为B。 14．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A． 和都难溶于水 也难溶于水 B． Si与高温时反应，S与加热能反应 P与在高温时能反应 C． Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料 D． HCl在时分解，HI在时分解 HBr的分解温度介于二者之间 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A． 同一主族元素的性质相似，和都难溶于水，Sr与Ca、Ba位于同一主族，则SrCO3也难溶于水，故A正确； B． 元素的非金属性越强，其单质与氢气越易反应，非金属性S ＞ P ＞ Si，则P与H2在高温时能反应，故B正确； C． 在元素周期表中，位于金属与非金属分界线处的元素的单质可作半导体材料，Pb不位于金属与非金属分界线处，所以Pb不能作半导体材料，故C错误； D． 元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：Cl ＞ Br ＞ I，所以氢化物的稳定性：HCl ＞ HBr ＞ HI，则HBr的分解温度介于二者之间，故D正确； 故选C。 第II卷 非选择题（共58分） 2、 非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（10分）在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内： ①和②和③异戊烷和新戊烷④ 和 ⑤甲烷和戊烷 (1)互为同位素的是 ； (2)互为同分异构体的是 ； (3)互为同系物的是 ； (4)为同一种物质的是 ； (5)互为同素异形体的是 ； 【答案】(1)② (2)③ (3)⑤ (4)④ (5)① 【分析】同位素是同一元素的不同原子的互称，同素异形体是同一元素组成的不同性质的单质的互称，同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物的互称，同系物是通式相同、结构相似、组成上相差1个或若干个“CH2”的有机物的互称。①和是氧元素形成的两种碳单质\互为同素异形体；②和是质子数都为6、质量数分别为12、14的碳元素的两种核素、互为同位素；③异戊烷和新戊烷的分子式都为C5H12，但结构不同、互为同分异构体；④和 分子式都为CH2Cl2，都呈四面体结构、为同一种物质；⑤甲烷和戊烷通式相同、结构相似、组成上相差4个 “CH2”、 互为同系物，据此回答； 【解析】（1）互为同位素的是②； （2）互为同分异构体的是③； （3）互为同系物的是⑤； （4）为同一种物质的是④； （5）互为同素异形体的是①。 16．（12分）月球含有等元素，是人类未来的资源宝库。 (1)是高效核能原料，其原子核内中子数为 。 (2)的原子结构示意图为 ，在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为 。 (3)在工业上应用广泛，可由制备。 ①月球上某矿石经处理得到的中含有少量，除去的离子方程式为 。 ②与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备。若尾气可用足量溶液完全吸收，则生成的盐为 (写化学式)。 (4)月球土壤中含有丰富的，从月球土壤中提炼，同时可得和。以所得和为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵 。 【答案】(1)1 (2) (3) (4)3950 【解析】（1）He元素核内质子数为2，所以的核内中子数为； （2）Na是11号元素，原子结构示意图为；Na在O2中完全燃烧生成的是Na2O2，电子式为； （3）①由MgO和SiO2的性质知，SiO2能与强碱溶液反应生成可溶性的盐而被除去，所以除去SiO2的离子方程式为； ②MgO与炭粉和氯气反应制MgCl2，根据反应原理和物质的性质知，反应后的尾气中有CO2和Cl2，所以用足量溶液处理尾气时，生成的盐有； （4）由的组成知， 中的N来自N2，而和，合成NH3时，H2过量，所以生成的的质量取决于N2的质量，根据N原子守恒，，所以。 17．（12分）1828年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO，一种无机化合物，由氯化铵和氰酸银反应制得)水溶液得到尿素[CO(NH2)2]。请回答下列问题： 制备氰酸铵的化学方程式- 是 。 (2)氰酸铵和尿素之间的关系是 (填字母代号)。 A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同系物 (3)尿素在尿素酶的作用下能够水解生成碳酸铵，写出该反应的化学方程式 。 (4)现代工业上用氨和二氧化碳在200个大气压和180℃时反应合成尿素，请写出该反应的化学方程式 【答案】 C (3) 【解析】(1)(3)（4）．主要考查根据条件写化学方程式的能力，只要确定反应物和生成物配平即可； （2）．氰酸铵和尿素的化学式相同，但属于不同的物质，所以它们之间的关系为同分异构体。 18．（12分）揭示原子内部结构的奥秘，有助于我们理解所处的物质世界。下表是元素周期表中的一部分，回答有关问题。 (1)上表中元素f的氢化物的电子式是 ，此氢化物的热稳定性比元素g的氢化物热稳定性 (填“强”或“弱”)。 (2)某元素形成的气态氢化物中氢的含量是所有氢化物中最高的，该元素形成的化合物种类也最多，该元素是 (填编号)。该元素有多种同位素，在理论上和科学上均有重要的应用，写出其中一种用途： 。 (3)α粒子是 (填编号)原子所形成的一种粒子，1911年，卢瑟福等人做了用α粒子轰击金箔的实验，从而提出原子结构的行星模型，下列选项中能正确表示这种模型的是 (填字母)。 【答案】(1) 弱 (2) b 利用的放射性考古断代 (3) a C 【分析】根据元素周期表可知，a为He、b为C、c为N、d为O、e为F、f为S、g为Cl。 【解析】（1） 元素f的氢化物为H2S，其电子式为。元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，Cl的非金属性强于S，则H2S的热稳定性比HCl的热稳定性弱。 （2）某元素形成的气态氢化物中氢的含量是所有氢化物中最高的，该气态氢化物为甲烷，该元素形成的化合物种类也最多，则该元素为C元素，编号为b。自然界中碳元素有、、三种同位素，其中可以利用的放射性在考古学中测定生物死亡年代，即的放射性考古断代。 （3）α粒子是氦原子核，是由a元素原子所形成的一种粒子。卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是有核模型，提出了核式结构模型，故答案选C。 19．（12分）归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法，请用该方法解决下列问题。 (1)我们已经学过实验室制取、、三种气体的反应原理与收集方法。请你归纳出选择实验室制取气体反应的发生装置主要考虑的因素： (填序号)。 ①反应物的状态  ②生成气体的溶解性  ③反应条件  ④原料为纯净物  ⑤气体的密度 (2)探究课上，小明同学为了探究氨气的某些性质，做了如图实验(从左向右依次是他所做实验及现象)。 通过实验，小明同学可得出氨气的三点性质，分别是 ① ； ② ； ③ 。 (3)在获得氨气的主要性质后，小明决定自己来制取氨气，他先查阅了有关资料，知道可通过多种反应得到他准备分别用以下两种化学反应来制备氨气，请结合所学知识帮助他完成氨气的实验制备方案。 ① ② 若选择反应①作为实验室制取的反应原理，需要用图中装置的 作为发生装置，若用D装置来收集氨气，气体由 端进入。若选择反应②作为实验室制取的反应原理，需要用图中装置的 作为发生装置。 【答案】(1)①③ (2) 相同条件下，氨气的密度比空气小 氨气极易溶于水 氨气能跟水发生化学反应，反应后的溶液显碱性 (3) A e B或C 【解析】（1）实验室制取气体反应的发生装置的选择主要考虑反应物的状态是固体还是液体以及反应条件，如加热等； （2）根据实验可知，气体是由上到下充满试管的，充满氨气的试管能形成喷泉且形成的溶液使酚酞显红色，从而得出氨气的三点性质：相同条件下，氨气的密度比空气小、氨气极易溶于水、氨气能跟水发生化学反应，反应后的溶液显碱性； （3）反应①需要用固固加热型发生装置，则选取A作为发生装置；氨气的密度比空气小，则用D装置收集时，气体由e端进入；若选择反应②作为实验室制取的反应原理，则应选择固液不加热型发生装置，即B或C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题一 揭示物质结构的奥秘 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共42分） 1、 选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。 1．化学渗透在社会生活的各个方面。下列叙述正确的是 A．我国自主研发的大丝束碳纤维被称为“新材料之王”，碳纤维属于有机高分子材料 B．离子交换膜在现代工业中应用广泛，氯碱工业使用阴离子交换膜 C．核辐射废水中氚含量较高，氚是氢的一种放射性同位素 D．煤的液化、蛋白质的颜色反应和焰色反应都涉及化学变化 2．化学是一门从分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的学科。下列说法不正确的是 A．人们往往需要借助实验观测的事实对假设的正确与否进行检验 B．制陶、冶金及酿酒的过程中，一定都发生了化学变化 C．随着先进仪器的不断使用，研究化学已不再需要通过实验的方法 D．模型研究对科学家探索物质的微观结构有重要意义 3．在原子弹爆炸中铀元素发生核裂变，其中一种裂变反应是U+n→U→Ba+Kr+3n。下列说法正确的是 A．Ba与M互为同位素 B．Ba的中子数为56 C．碳酸钡在医学上可用作口服造影剂 D．该反应属于分解反应 4．下列有关物质结构与性质的说法中，不正确的是 A．通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大 B．根据石墨易传热、能导电的性质，可以推测出石墨晶体中有自由移动的电子 C．X射线衍射实验可以“看到”原子的内部结构 D．研究材料结构与性质的关系，有助于新材料的研发 5．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂。反应原理为。下列化学用语表述正确的是 A．NaH的电子式： B．、、互为同位素 C．中电子数为8 D．的离子结构示意图： 6．大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是 A．丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛 B．O2和O3互为同位素 C．反应I属于复分解反应 D．该过程中O2作催化剂 7．石墨烯是从石墨材料中剥离出来的，由单层碳原子组成的二维晶体，将氢气加入石墨烯中可制得一种新材料石墨烷。下列说法错误的是 A．石墨烯C原子间存在σ键和π键，是一种强度很高的材料 B．石墨烯是电的良导体而石墨烷则是绝缘体 C．石墨烯和石墨烷均为高分子化合物 D．石墨烯与制得石墨烷的反应属于加成反应 8．中美学者携手发现了全硼富勒烯团簇-。团簇的结构酷似中国的红灯笼(如图)。该材料可用于组装分子器件，在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要的应用前景。下列有关说法正确的是 A． 与石墨烯的结构相同，二者互为同素异形体 B．44g该物质含有个原子 C． 中含有离子键和共价键 D．全硼富勒烯团簇是一种新型的高分子材料 9．已知金属锂的化学性质与金属钠相似，金属锂的密度是、煤油的密度是，下列有关金属锂的说法不正确的是(深度解析) A．自然界中不存在锂单质 B．在盛有煤油和水的烧杯中投入金属锂，金属锂在水层和煤油界面处发生反应 C．金属锂可能与氧气、氯气、盐酸发生反应 D．金属锂与金属钠的性质有相似又有不同，体现了分类法和比较法在研究物质性质时的应用 10．意大利罗马大学的一些人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是    A．N4属于一种新型的化合物 B．N4转化为N2属于物理变化 C．N4的摩尔质量为56 D．N4与N2互为同素异形体 11．关于物质结构的认识正确的是 A．物质的结构反映物质的性质，物质的性质决定物质的结构 B．物质的结构包括构成物质的微粒之间的相互作用、分子的空间结构、手性等 C．物质的结构随着人们的认识或研究的程度经常发生一些小的变化 D．物质的结构有宏观和微观两方面，从宏观上说物质是由元素组成的，从微观上说物质都是由分子构成的 12．239Pu是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是 A．239Pu原子的原子核中含有239个质子 B．239Pu衰变成235U属于化学变化 C．238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素 D．238Pu与238U在元素周期表中的位置相同 13．下列说法错误的是 A．原子模型是玻尔提出的 B．宇宙大爆炸后短时间内产生了氢、氦和大量的锂 C．原子半径、核电荷数、核外电子排布共同决定了元素的性质 D．电子云模型中的小黑点表示电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述 14．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A． 和都难溶于水 也难溶于水 B． Si与高温时反应，S与加热能反应 P与在高温时能反应 C． Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料 D． HCl在时分解，HI在时分解 HBr的分解温度介于二者之间 A．A B．B C．C D．D 第II卷 非选择题（共58分） 2、 非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（10分）在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内： ①和②和③异戊烷和新戊烷④ 和 ⑤甲烷和戊烷 (1)互为同位素的是 ； (2)互为同分异构体的是 ； (3)互为同系物的是 ； (4)为同一种物质的是 ； (5)互为同素异形体的是 ； 16．（12分）月球含有等元素，是人类未来的资源宝库。 (1)是高效核能原料，其原子核内中子数为 。 (2)的原子结构示意图为 ，在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为 。 (3)在工业上应用广泛，可由制备。 ①月球上某矿石经处理得到的中含有少量，除去的离子方程式为 。 ②与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备。若尾气可用足量溶液完全吸收，则生成的盐为 (写化学式)。 (4)月球土壤中含有丰富的，从月球土壤中提炼，同时可得和。以所得和为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵 。 17．（12分）1828年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO，一种无机化合物，由氯化铵和氰酸银反应制得)水溶液得到尿素[CO(NH2)2]。请回答下列问题： 制备氰酸铵的化学方程式- 是 。 (2)氰酸铵和尿素之间的关系是 (填字母代号)。 A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同系物 (3)尿素在尿素酶的作用下能够水解生成碳酸铵，写出该反应的化学方程式 。 (4)现代工业上用氨和二氧化碳在200个大气压和180℃时反应合成尿素，请写出该反应的化学方程式 18．（12分）揭示原子内部结构的奥秘，有助于我们理解所处的物质世界。下表是元素周期表中的一部分，回答有关问题。 (1)上表中元素f的氢化物的电子式是 ，此氢化物的热稳定性比元素g的氢化物热稳定性 (填“强”或“弱”)。 (2)某元素形成的气态氢化物中氢的含量是所有氢化物中最高的，该元素形成的化合物种类也最多，该元素是 (填编号)。该元素有多种同位素，在理论上和科学上均有重要的应用，写出其中一种用途： 。 (3)α粒子是 (填编号)原子所形成的一种粒子，1911年，卢瑟福等人做了用α粒子轰击金箔的实验，从而提出原子结构的行星模型，下列选项中能正确表示这种模型的是 (填字母)。 19．（12分）归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法，请用该方法解决下列问题。 (1)我们已经学过实验室制取、、三种气体的反应原理与收集方法。请你归纳出选择实验室制取气体反应的发生装置主要考虑的因素： (填序号)。 ①反应物的状态  ②生成气体的溶解性  ③反应条件  ④原料为纯净物  ⑤气体的密度 (2)探究课上，小明同学为了探究氨气的某些性质，做了如图实验(从左向右依次是他所做实验及现象)。 通过实验，小明同学可得出氨气的三点性质，分别是 ① ； ② ； ③ 。 (3)在获得氨气的主要性质后，小明决定自己来制取氨气，他先查阅了有关资料，知道可通过多种反应得到他准备分别用以下两种化学反应来制备氨气，请结合所学知识帮助他完成氨气的实验制备方案。 ① ② 若选择反应①作为实验室制取的反应原理，需要用图中装置的 作为发生装置，若用D装置来收集氨气，气体由 端进入。若选择反应②作为实验室制取的反应原理，需要用图中装置的 作为发生装置。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$