精品解析：山东省聊城市第二中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题

2024级高一第一次月考 化学试题 测试范围：第1章-第2章第1节(人教版2019必修一)。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 一、选择题：本题共13个小题，每小题2分，共26分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是 A. 碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 B. 防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 C. 榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化 D. 钢铁腐蚀、胶体的制备都与氧化还原反应有关 2. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”则月光穿过薄雾形成美景的本质原因是 A. 雾是一种胶体 B. 光是一种胶体 C. 发生了丁达尔效应 D. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为10﹣9m～10﹣7m 3. 下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 A H2O 葡萄糖 纯碱 CO2 B 稀盐酸 乙醇 Ca(OH)2 SO2 C KOH 液氯 Fe(OH)3 P2O5 D BaSO4 CO2 NaOH SO2 A. A B. B C. C D. D 4. 下列反应中，只做氧化剂的是 A. B. C. D. 5. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A. 无色溶液中： K＋、Na＋、SO、MnO B. 酸性溶液中：Mg2＋、Na＋、SO、Cl- C. pH=11的溶液中：Zn2＋、Ba2＋、NO、Cl- D. 含有大量Ba2＋的溶液中：K＋、NH、SO、NO 6. 溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小有关，向0.01 mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴加 0.2 mol·L-1H2SO4溶液时，溶液的导电能力与所加H2SO4溶液的体积的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. a点溶液导电能力较强，说明Ba(OH)2是电解质 B. b点到c点溶液中，b点SO的浓度最小 C. a点到b点过程中，白色沉淀增多 D. c点观察到的现象是白色沉淀溶解 7. 向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在（　　） A. Fe2+ B. Cu2+、Fe2+ C. Ag+、Fe2+ D. Ag+、Cu2+、Fe2+ 8. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．称取一定质量的NaOH固体 B．验证和水反应是否为放热反应 C．除去中的气体 D．制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气： B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： C. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： D. 钠与溶液反应： 10. 下图是以氢氧化钙为例形成的多角度认识物质思路和方法的示意图。下列说法错误的是 A. 从结构角度：由和构成 B. 从转化角度： C. 从性质角度：能与CO发生反应 D. 从应用角度：可用作建筑材料 11. 有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是 A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. BaCl2、HCl、Na2SO4 C. CaCl2、HNO3、NaCl D. CaCl2、HNO3、BaCl2 12. 常温下，可以发生下列三个反应：①2W-+X2=2X-+W2；②2Y-+W2=2W-+Y2；③2X-+Z2=2Z-+X2，由此得出的正确结论是 A. X－、Y－、Z－、W－中Z－还原性最强 B. X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱 C. 反应2Z-+Y2=2Y-+Z2不能发生 D. 还原性：X－>Y－ 13. 在xR2＋＋yH＋＋O2=mR3＋＋nH2O的离子方程式中，对系数m和R3＋的判断正确的是 A. m=4，R3＋是氧化产物 B. m=n，R3＋是氧化产物 C. m=2，R3＋是还原产物 D. m=y，R3＋是还原产物 二、不定项选择题：每小题4分，共20分。每小题有1-2个答案，少选给2分，多选不给分。 14. 某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程： 下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在、 B. 原溶液中可能存在 C. 气体为，白色沉淀为 D. 向原溶液中滴加澄清石灰水溶液不变浑浊 15. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 溶液与溶液；溶液与溶液 B. 与硫酸反应；与盐酸 C. 溶液与硝酸溶液；溶液与硝酸溶液 D. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与硫酸氢钠 16. 将稀硝酸加入到锌粒中可发生如下反应：，下列有关说法中正确是 A. 该反应既是氧化还原反应也是置换反应 B. 氧化剂和还原剂的质量之比为5：2 C. 是还原产物，是氧化产物 D. 该反应理论上有的硝酸被还原 17. 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，②2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。下列说法不正确的是 A. 在反应①、②中H2O2均作氧化剂被还原 B. 由反应①知H2O2的氧化性比Fe3＋强，由反应②知H2O2的还原性比Fe2＋强 C. 在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变 D H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋ 18. 如图所示，下列关于含钒物质转化说法正确的是 A. 反应I的离子方程式为： B. 实现II的转化需要提供还原剂 C. 反应III的转化中氧化剂与还原剂的个数比为 D. 反应IV的转化中发生还原反应 三、非选择题：本题共4个小题，共54分。 19. 高铁酸钾(极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。 （1）请举例一种和同一类别的物质_______。 （2）①中活细菌表现了_______(填“氧化”或“还原”)性。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有_______和净水剂。 （4）净水利用了胶体的性质，请写出胶体制备的化学方程式_______，提纯所制胶体常用的方法是_______(填实验操作名称)。 20. 现有下列物质：①；②医用酒精；③；④胶体；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦；⑧金属钠；⑨氨水；⑩CH4。 回答下列问题： （1）一小组成员将②④⑥⑨归为一类，他的分类依据是_____。A．都是混合物 B．都是溶液 （2）以上物质中属于电解质的是_______ (填序号，下同)，属于非电解质的是_______，属于盐的是_______。 （3）写出物质③溶于水的电离方程式：_______。 （4）将③的水溶液逐滴加入到④中的现象_______。 （5）向③的溶液中滴加溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为_______。 21. 化学实验中，如使某步反应中的有害产物作为另一步反应的反应物，形成一个循环，就可不再向环境中排放该有害物质。例如： （1）配平后回答问题，并用单线桥法标出两个反应中电子转移的方向和数目。 i．反应①：_______。 ______________HCl=____________________________。 该反应中氧化剂为_______(填化学式，以下同)。 ii．反应⑥：_______。 _____________________=_____________——。 该反应中被氧化的元素为_______，还原产物为_______。 （2）在上述有编号的步骤中，除了①⑥外，需要加入氧化剂的步骤是_______(填编号)。 22. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）区分明胶的水溶液和溶液的方法是___________。 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。 A. B. C. （4）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为(稀)= ①用双线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目：___________ ②氧化剂和还原剂的个数比为___________。硝酸体现的性质：___________(填选项) A．只体现酸性 B．只体现氧化性 C．既体现酸性又体现氧化性 （5）已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，试据此判断下列六种化合物：①NO；②；③；④；⑤；⑥中：从氮元素看只能作还原剂的是___________(填序号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024级高一第一次月考 化学试题 测试范围：第1章-第2章第1节(人教版2019必修一)。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 一、选择题：本题共13个小题，每小题2分，共26分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是 A. 碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 B. 为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 C. 榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化 D. 钢铁腐蚀、胶体的制备都与氧化还原反应有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂，故A错误； B．氧化钙具有吸水性，不具有还原性，所以不能防止食品氧化变质，故B错误； C．维生素C有还原性，能防止苹果果汁被氧化变色，故C正确； D．钢铁腐蚀是发生了氧化还原反应，胶体的制备不是氧化还原反应，故D错误； 故选C。 2. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”则月光穿过薄雾形成美景的本质原因是 A. 雾是一种胶体 B. 光是一种胶体 C. 发生了丁达尔效应 D. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为10﹣9m～10﹣7m 【答案】D 【解析】 【详解】月光穿过薄雾形成美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径大小约为10﹣9m～10﹣7m，区别溶液和胶体的现象是丁达尔效应，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 3. 下列关于物质分类正确组合是 分类组合 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 A H2O 葡萄糖 纯碱 CO2 B 稀盐酸 乙醇 Ca(OH)2 SO2 C KOH 液氯 Fe(OH)3 P2O5 D BaSO4 CO2 NaOH SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，A错误； B．稀盐酸属于混合物，不属于电解质，B错误； C．液氯是非金属单质，不是化合物，因此不属于非电解，C错误； D．选项物质符合物质分类标准，D正确； 故选D。 4. 下列反应中，只做氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，H由+1价变为0价，化合价降低，H2O做氧化剂，故A选； B．是非氧化还原反应，故B不选； C．反应，水中H元素的化合价降低，氧元素的化合价升高，水既是氧化剂也是还原剂，故C不选； D．反应中，水中O元素的化合价升高，水是还原剂，故D不选； 答案选A。 5. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A. 无色溶液中： K＋、Na＋、SO、MnO B. 酸性溶液中：Mg2＋、Na＋、SO、Cl- C. pH=11的溶液中：Zn2＋、Ba2＋、NO、Cl- D. 含有大量Ba2＋的溶液中：K＋、NH、SO、NO 【答案】B 【解析】 【详解】A．MnO形成的溶液为紫红色，A错误； B．酸性溶液中各离子间不反应，可大量共存，B正确； C．pH=11的溶液中存在大量OH-，与Zn2＋间发生反应生成难溶性物质氢氧化锌，不能大量共存，C错误； D．Ba2＋与SO间反应生成难溶性沉淀BaSO4，不能大量共存，D错误； 答案选B。 6. 溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小有关，向0.01 mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴加 0.2 mol·L-1H2SO4溶液时，溶液的导电能力与所加H2SO4溶液的体积的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. a点溶液导电能力较强，说明Ba(OH)2是电解质 B. b点到c点溶液中，b点SO的浓度最小 C. a点到b点的过程中，白色沉淀增多 D. c点观察到的现象是白色沉淀溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A．a点溶液导电能力较强，说明Ba(OH)2溶液能导电，Ba(OH)2是电解质，故A正确； B．b点溶液导电能力最小，说明氢氧化钡和硫酸恰好反应，b点溶液中SO的浓度最小，故B正确； C．a点到b点的过程中，氢氧化钡和硫酸逐渐反应，白色沉淀逐渐增多，故C正确； D．b点氢氧化钡和硫酸恰好反应生成硫酸钡沉淀，c点硫酸过量，硫酸钡难溶于硫酸，故D错误； 选D。 7. 向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在（　　） A. Fe2+ B. Cu2+、Fe2+ C. Ag+、Fe2+ D. Ag+、Cu2+、Fe2+ 【答案】A 【解析】 【分析】在金属活动性顺序中，铁>氢>铜>银，往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则说明滤渣中含有铁，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当有铁剩余时，说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁。 【详解】A. 由分析知反应后溶液中有Fe2+，无Ag+、Cu2+，故A正确； B. 由分析知反应后溶液中有Fe2+，无Ag+、Cu2+，故B错误； C. 由分析知反应后溶液中有Fe2+，无Ag+、Cu2+，故C错误； D. 由分析知反应后溶液中有Fe2+，无Ag+、Cu2+，故D错误； 故选A。 8. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．称取一定质量的NaOH固体 B．验证和水反应是否为放热反应 C．除去中的气体 D．制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠固体易潮解，容易吸收二氧化碳，且具有腐蚀性，应装在小烧杯中称量，A错误； B．Na和水反应若放热，具支试管内气体受热体积膨胀，与之连接的U形管内红墨水的液面将出现左低右高，B正确； C．除去中的气体应将气体通入饱和NaHCO3溶液，C错误； D．FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，会生成氢氧化铁沉淀；制取氢氧化铁胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液呈红褐色，D错误； 故选B。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气： B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： C. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： D. 钠与溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铁丝制取氢气生成亚铁离子，Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，A错误； B．氢氧化铜为难溶性弱碱，不可拆：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B错误； C．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，Ca2+与OH-按1:2完全反应；离子方程式为：，C正确； D．钠与硫酸铜溶液反应，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换铜，离子方程式为：，D错误； 答案选C。 10. 下图是以氢氧化钙为例形成的多角度认识物质思路和方法的示意图。下列说法错误的是 A. 从结构角度：由和构成 B. 从转化角度： C. 从性质角度：能与CO发生反应 D. 从应用角度：可用作建筑材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钙是由氢氧根离子与钙离子构成的，A正确； B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为: ，B正确； C．氢氧化钙可以与二氧化碳反应，不能与一氧化碳反应，C错误； D．氢氧化钙与二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙，故可用作建筑材料，D正确； 故选C。 11. 有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是 A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. BaCl2、HCl、Na2SO4 C. CaCl2、HNO3、NaCl D. CaCl2、HNO3、BaCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．向碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，再加入过量的硫酸，应该生成硫酸钡沉淀，所以不会看到沉淀溶解，A错误； B．向碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，再加入过量的盐酸，生成氯化钡、水和二氧化碳气体，向溶液中加入硫酸钠溶液，会生成硫酸钡白色沉淀，B正确； C．向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液生成碳酸钙白色沉淀，再加入过量的硝酸，该生成硝酸钙、水和二氧化碳气体，再加入氯化钠溶液没有反应，不会生成沉淀，C错误； D．向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液生成碳酸钙白色沉淀，再加入过量的硝酸，该生成硝酸钙、水和二氧化碳气体，再加入氯化钡溶液没有反应，不会生成沉淀，D错误； 答案选B。 【点睛】本题考查物质的检验和鉴别的实验设计，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握相关物质的性质以及反应现象的判断。 12. 常温下，可以发生下列三个反应：①2W-+X2=2X-+W2；②2Y-+W2=2W-+Y2；③2X-+Z2=2Z-+X2，由此得出的正确结论是 A. X－、Y－、Z－、W－中Z－还原性最强 B. X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱 C. 反应2Z-+Y2=2Y-+Z2不能发生 D. 还原性：X－>Y－ 【答案】C 【解析】 【分析】①2W－＋X2=W2＋2X－，该反应中X2作氧化剂，还原产物是X－，W－作还原剂，氧化产物是W2，所以氧化性：X2>W2，还原性：W－>X－； ②2Y－＋W2=2W－＋Y2，该反应中W2作氧化剂，还原产物是W－，Y－作还原剂，氧化产物是Y2，所以氧化性：W2>Y2，还原性：Y－>W－； ③2X－＋Z2=2Z－＋X2，该反应中Z2作氧化剂，还原产物是Z－，X－作还原剂，氧化产物是X2，所以氧化性：Z2>X2，还原性：X－>Z－；故氧化性强弱顺序为：Z2>X2>W2>Y2，还原性强弱顺序为：Y－>W－>X－>Z－。 【详解】A．由分析可知，Y－的还原性最强，A错误； B．由分析可知，Z2的氧化性最强，B错误； C．由分析可知，氧化性：Z2>Y2，所以反应2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能发生，C正确； D．由分析可知，还原性：Y－>X－，D错误； 故选C。 13. 在xR2＋＋yH＋＋O2=mR3＋＋nH2O的离子方程式中，对系数m和R3＋的判断正确的是 A. m=4，R3＋是氧化产物 B. m=n，R3＋是氧化产物 C. m=2，R3＋还原产物 D. m=y，R3＋是还原产物 【答案】A 【解析】 【分析】依据氧原子守恒，推出n=2，氢原子守恒，推出y=4，1molO2得到4mol电子，R2＋→R3＋失去1mol电子，即x=m=4，然后根据氧化还原反应的概念分析； 【详解】A．根据上述分析，m=4，R2＋的化合价升高，R2＋为还原剂，R3＋为氧化产物，A正确； B．根据上述分析，m和n不相等，R3＋为氧化产物，B错误； C．根据上述分析，m=4，R3＋为氧化产物，C错误； D．m=y=4，R3＋为氧化产物，，D错误； 故选A。 二、不定项选择题：每小题4分，共20分。每小题有1-2个答案，少选给2分，多选不给分。 14. 某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程： 下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在、 B. 原溶液中可能存在 C. 气体为，白色沉淀为 D. 向原溶液中滴加澄清石灰水溶液不变浑浊 【答案】BD 【解析】 【分析】依据气体W与澄清石灰水反应得到沉淀M，说明原溶液中可能含有，中的一种或两种，则原溶液中没有H+，依据有白色沉淀X产生，说明原溶液中含有氯离子，又因原溶液中含有的各种离子的数目相等，则原溶液中没有，原溶液中含有Na+、K+、、Cl﹣。 【详解】A．根据分析，原溶液中一定存在Na+、K+，故A正确； B．根据分析，原溶液中一定存在，故B错误； C．根据分析，气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl，故C正确； D．原溶液中含有，向原溶液中滴加澄清石灰水溶液生成碳酸钙沉淀，变浑浊，故D错误； 故选BD。 15. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 溶液与溶液；溶液与溶液 B. 与硫酸反应；与盐酸 C. 溶液与硝酸溶液；溶液与硝酸溶液 D. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与硫酸氢钠 【答案】BD 【解析】 【详解】A．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式不同，A不符题意； B．Al2O3与硫酸反应和Al2O3与盐酸反应的离子方程式相同，，B符合题意； C．Na2CO3是易溶性强电解质，CaCO3是难溶盐不能拆写成离子形式，二者与硝酸溶液的离子方程式不同，C不符题意； D．盐酸和硫酸氢钠都能完全电离出氢离子，离子方程式都为H++OH-=H2O，D符合题意； 答案选BD。 16. 将稀硝酸加入到锌粒中可发生如下反应：，下列有关说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应也是置换反应 B. 氧化剂和还原剂的质量之比为5：2 C. 是还原产物，是氧化产物 D. 该反应理论上有的硝酸被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中，产物都是化合物，不是置换反应，故A错误； B．10个硝酸分子参加反应，只有2个分子中N元素化合价降低是氧化剂，锌是还原剂，则氧化剂和还原剂物质的量之比为2:4=1∶2，故B错误； C．反应中，锌由0价升高到+2价，硝酸中的氮由+5价，降低到+1价，则是氧化产物，是还原产物，故C错误； D．10个硝酸分子参加反应，只有2个分子中N元素化合价降低是氧化剂被还原，该反应理论上有20%的硝酸被还原，故D正确； 选D。 17. 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，②2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。下列说法不正确的是 A. 在反应①、②中H2O2均作氧化剂被还原 B. 由反应①知H2O2的氧化性比Fe3＋强，由反应②知H2O2的还原性比Fe2＋强 C. 在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变 D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋ 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①中H2O2中的氧元素化合价降低，发生还原反应，过氧化氢为氧化剂被还原；反应②中H2O2中的氧元素化合价升高，发生氧化反应，过氧化氢为还原剂被氧化，A错误； B．氧化剂氧化性大于氧化产物，由反应①知H2O2的氧化性比Fe3＋强；还原剂还原性大于还原产物，由反应②知H2O2的还原性比Fe2＋强，B正确； C．根据铁元素守恒，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变，C正确； D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋，防止发生过氧化氢的分解反应，使过氧化氢变质，D正确； 故选A。 18. 如图所示，下列关于含钒物质转化的说法正确的是 A. 反应I的离子方程式为： B. 实现II的转化需要提供还原剂 C. 反应III的转化中氧化剂与还原剂的个数比为 D. 反应IV的转化中发生还原反应 【答案】AC 【解析】 【详解】A．在碱性条件下生成，离子方程式为，A正确； B．中的V为+5价，VO2+中+5价，不是氧化还原反应，B错误； C．反应Ⅲ中，中V元素由+5 价降低VO2+中+4价，锌为还原剂，由0价升高为+2 价，根据得失电子守恒，转化中/n()：n(Zn) =2:1，C正确； D．反应Ⅳ中，中V元素由+5价降低为VO2+中+4价，为氧化剂，加入还原剂X发生氧化反应，D错误； 故选AC。 三、非选择题：本题共4个小题，共54分。 19. 高铁酸钾(极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。 （1）请举例一种和同一类别的物质_______。 （2）①中活细菌表现了_______(填“氧化”或“还原”)性。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有_______和净水剂。 （4）净水利用了胶体的性质，请写出胶体制备的化学方程式_______，提纯所制胶体常用的方法是_______(填实验操作名称)。 【答案】（1）KMnO4 （2）还原 （3）杀菌消毒 （4） ①. ②. 渗析 【解析】 【小问1详解】 和K2FeO4同一类别都属于盐类的物质如：KMnO4，故答案为：KMnO4； 【小问2详解】 过程①中高铁酸钾转化为铁离子，铁元素化合价降低，被还原，活性菌表现了还原性，该过程的还原产物是Fe3+，故答案为：还原； 【小问3详解】 根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4具有强氧化性，被还原的铁离子水解，生成氢氧化铁胶体，具有较大表面面积，吸附悬浮在水中的杂质，K2FeO4的作用有杀菌消毒、净水，故答案为：杀菌消毒； 【小问4详解】 Fe(OH)3胶体制备的方法是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，胶体制备的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，提纯所制Fe(OH)3胶体常用的方法是：渗析，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；渗析。 20. 现有下列物质：①；②医用酒精；③；④胶体；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦；⑧金属钠；⑨氨水；⑩CH4。 回答下列问题： （1）一小组成员将②④⑥⑨归为一类，他的分类依据是_____。A．都是混合物 B．都是溶液 （2）以上物质中属于电解质的是_______ (填序号，下同)，属于非电解质的是_______，属于盐的是_______。 （3）写出物质③溶于水的电离方程式：_______。 （4）将③的水溶液逐滴加入到④中的现象_______。 （5）向③的溶液中滴加溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）A （2） ①. ①③⑤ ②. ⑦⑩ ③. ①③ （3） （4）产生红褐色沉淀，再溶解 （5） 【解析】 【小问1详解】 ②医用酒精；④Fe(OH)3胶体；⑥澄清石灰水；⑨氨水都是混合物，分类依据是都是混合物，故选A； 【小问2详解】 电解质是在水溶液或者熔融状态可以导电化合物，故属于电解质的是①③⑤；⑦CO2；⑩CH4是化合物，水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；①K2CO3；③NaHSO4属于盐类； 小问3详解】 ③NaHSO4；是强酸的酸式盐，溶于水完全电离成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++； 【小问4详解】 将NaHSO4溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体中，开始时氢氧化铁胶体稳定性被破坏，生成红褐色沉淀，继续滴加，硫酸氢钠中氢离子与氢氧化铁沉淀反应，沉淀溶解，故现象是产生红褐色沉淀，再溶解； 【小问5详解】 向③的溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+H2O。 21. 化学实验中，如使某步反应中的有害产物作为另一步反应的反应物，形成一个循环，就可不再向环境中排放该有害物质。例如： （1）配平后回答问题，并用单线桥法标出两个反应中电子转移的方向和数目。 i．反应①：_______。 ______________HCl=____________________________。 该反应中氧化剂为_______(填化学式，以下同)。 ii．反应⑥：_______。 _____________________=_____________——。 该反应中被氧化的元素为_______，还原产物为_______。 （2）在上述有编号的步骤中，除了①⑥外，需要加入氧化剂的步骤是_______(填编号)。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. Cr ⑤. Cl- （2）④ 【解析】 【小问1详解】 反应①中和HCl反应生成、、H2O和，Cr元素由+6价下降到+3价，Cl元素由-1价上升到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式并用单线桥法标出两个反应中电子转移的方向和数目为：，该反应中氧化剂为；反应⑥中和反应生成Cl-、和H2O，Cl元素由+5价下降到-1价，Cr元素由+3上升到+6价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式并用单线桥法标出两个反应中电子转移的方向和数目为：，该反应中被氧化的元素为Cr，还原产物为Cl-。 【小问2详解】 根据转化关系图可知，②③⑤中 Cr 元素化合价不变，④中 Cr 元素化合价升高，发生了氧化还原反应，由低价 Cr 生成高价 Cr 应该是被氧化，所以应该加入氧化剂。 22. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）区分明胶的水溶液和溶液的方法是___________。 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。 A. B. C. （4）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为(稀)= ①用双线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目：___________ ②氧化剂和还原剂的个数比为___________。硝酸体现的性质：___________(填选项) A．只体现酸性 B．只体现氧化性 C．既体现酸性又体现氧化性 （5）已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，试据此判断下列六种化合物：①NO；②；③；④；⑤；⑥中：从氮元素看只能作还原剂的是___________(填序号)。 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2）丁达尔效应 （3）C （4） ①. ②. 2∶3 ③. C （5）⑤ 【解析】 【小问1详解】 已知中铬元素是 +3 价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0计算可知，Fe元素的化合价为-2[+3+(-2)×2]=+2价，是一种酸根离子，是由金属离子和酸根离子组成的化合物，则属于盐。 【小问2详解】 明胶的水溶液是胶体，能发生丁达尔效应，区分明胶的水溶液和溶液的方法是丁达尔效应； 【小问3详解】 已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，因此提纯明胶可以用半透膜进行分离，选用装置C。 【小问4详解】 ①该反应中Cu化合价从0升高至+2价，硝酸中N元素化合价从+5降低至-2价，根据得失电子守恒，共转移6个电子，用双线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目：； ②Cu是还原剂，硝酸是氧化剂，硝酸被还原为NO，则8mol硝酸中只有2mol硝酸做氧化剂，氧化剂和还原剂的个数比为2:3；硝酸体现的性质：氧化性和酸性，故选C； 【小问5详解】 ⑤中的N元素处于最低价态，只能作还原剂，故选⑤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$