精品解析：福建省泉州市泉港区第一中学2024-2025学年高一上学期10月第一次月考化学试题

泉港一中2024-2025学年上学期第一次月考考试试卷 高一化学 试卷满分：100分 考试时间：90分钟 可能用到的原子量：H：1 He：4 C：12 N：14 0：16 Na：23 S：32 C1：35.5 K：39 一.选择题（每题只有一个正确答案，共16题，每题3分，共48分） 1. 2021年新冠肺炎疫情夺走了至少330万人的生命，化学在攻克这一世界难题中功不可没，“新型冠状病毒”由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60-140 nm，怕酒精，不耐高温。下列说法不正确的是 A. “新型冠状病毒”扩散到空气中不可能形成胶体 B. “新型冠状病毒”扩散到空气中形成的分散系可能具有一定的稳定性 C. 蛋白质、酒精属于有机物 D. 减少外出、勤通风可有效预防“新型冠状病毒”感染 2. 下列物质分类正确是 A. 、、、均为酸性氧化物，也为非金属氧化物 B. 纯碱、烧碱、氢氧化钙均为碱 C. 稀盐酸、熔融氯化钠均能导电，它们均为电解质 D. 干冰、液氨、冰水混合物、胆矾（）均为纯净物，也为化合物 3. 下列关于电解质的叙述正确的是 A. 在水溶液中能导电的物质都是电解质 B. 电解质都能溶于水 C. 电解质溶于水后能够产生自由移动的水合离子 D. 电解质必须在水溶液中才能够发生电离 4. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A B. C. D. 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B C. D. 6. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 含0.1molBaCl2的溶液中Cl-数为0.1NA B. 11.2LH2所含有的分子数为0.5NA C. 常温常压下，2.3gNO2和N2O4的混合气体中原子总数为0.15NA D. 常温下NA个Cl2分子所占有的体积不可能为22.4L 7. 下列关于氧化物的叙述正确的是 A. 金属氧化物不一定是碱性氧化物 B. 与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物 C. 非金属氧化物都是酸性氧化物 D. 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 8. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B. 熄灭少量燃着的金属钠，用干燥的沙土覆盖 C. 点燃氢气前，先验纯 D. 稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌 9. 如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101KPa。 下列说法错误的是 A. 实验开始时，四种气体密度最大的是CO2 B. 若容器的容积为22.4L，13:00时N2原子个数等于2NA C. 12:30-13:30时间范围内CO2压强最大 D. CO2是四种气体中温室效应最显著的 10. 有下列物质：①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列，正确的是 A. ②③④① B. ④③②① C. ①④③② D. ①②③④ 11. 在无土栽培中，需配制1L含0.50mol的NH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的混合溶液，但用用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体的物质的量（单位为 mol）分别为（ ） A. 0.40、0.50、0.12 B. 0.66、0.50、0.24 C 0.64、0.50、0.24 D. 0.64、0.02、0.24 12. 下列操作不正确的是 A. 分液时，下层液体从分液漏斗的下口流出，上层液体从上口倒出 B. 过滤时，玻璃棒的作用为引流 C. 除去固体中混有的少量KCl，宜采用溶解、蒸发浓缩、冷却结晶法 D. 蒸馏时，温度计应插入液面以下 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体的分子数为p，则bg该气体在标准状下的体积V(L)约为 A. B. C. D. 14. 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 选项 A B 实验 分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液 加热高锰酸钾制氧气 装置或仪器 选项 C D 实验 分离植物油和NaCl溶液 称取NaOH固体 装置或仪器 A. A B. B C. C D. D 15. 两个相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和的混合气体，同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A. 原子数 B. 分子数 C. 质量 D. 密度 16. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是 A. B. C. D. 二.填空题（共4题，共52分） 17. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 （1）0.5molCH4的质量是___________，在标准状况下的体积为___________。 （2）_____molH2O2所含氢原子数与0.4molHNO3所含氢原子数相等。 （3）3.1gNa2X含有Na+数目为6.02×1022，则X的相对原子质量为_________。 （4）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g∙mol-1，该气体的质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，该气体所含的原子总数为_______个。 （5）实验室利用反应制取氧气，现有12.25gKClO3参加反应，计算得到标准状况下的氧气的体积是________。 （6）NO和O2发生反应：，现有amolNO和bmolO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为________。 18. 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： （1）能与水反应生成乙二酸（，一种二元酸），则是__________（填“酸性”或“碱性”）氧化物，与足量NaOH溶液反应的化学方程式为__________。 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知（次磷酸）与足量的反应只生成一种盐。 （2）为___________。（填序号） A.正盐 B.酸式盐 C.碱式盐 （3）写出溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式_________。 现有以下物质：①铁片 ②NaCl ③氨水 ④ ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦ ⑧ ⑨胶体 ⑩。 （4）其中属于非电解质的是_________，属于强电解质的是__________，属于弱电解质的是_________。 （5）实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作和现象是___________。 （6）写出有关电离方程式。 ①在水溶液中的电离方程式为____________。 ②在水溶液中的电离方程式为___________。 19. 如图是中学化学常用的混合物分离和提纯的装置，请回答下列问题。 （1）图甲中A的名称是__________，B中冷凝水进水口从________进（填“a”或是“b”）。 （2）若要从氯化钠溶液中得到氯化钠的晶体，应选择上述装置中的图_______（填编号）。 （3）分离乙酸（沸点118°C）和乙酸乙酯（沸点77.1°C）的混合物，应选择上述装置中的图________（填编号）。 （4）为了从海带中提取碘（），某研究性学习小组设计并进行了以下实验 ①进行步骤③应选择上述装置中的图_________（填编号）。 ②步骤⑤应选择上述装置中的图__________（填编号），提取液A可以是__________。 a.酒精 b.CCl4 c.醋酸 d.汽油 ③步骤④的主要反应为_______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。 20. 化学兴趣小组制取Na2O2，并测定制得的Na2O2样品的纯度。 Ⅰ.制取Na2O2。查阅资料： ①钠与空气在453~473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573~673K之间可生成Na2O2。 ②4Na+3CO2Na2CO3+C。 ③加热后，Na不与N2反应。 ④2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ （1）下图为兴趣小组制取Na2O2的装置，得到的固体中不可能混有的杂质是_________。 a．Na3N b．Na2CO3 c．Na2O d．NaOH （2）该小组若要得到相对纯净的Na2O2，请从图中选择合适的装置（要求从装置A、B、C中选择）净化空气，接口从左至右正确的连接顺序是___________。（填接口编号） Ⅱ.测定制得Na2O2样品的纯度。 按图2装置中的F→B→C→A→D顺序连接，检查装置气密性后，将制得的10g样品放入F装置的烧瓶中，滴入稀硫酸反应后，D中收集到1.12L气体（体积已转换为标况下）。 （3）写出样品中Na2O2与H2SO4发生反应的化学方程式为____________。 （4）B中反应的化学方程式为__________，C装置的作用是___________。 （5）装置F中仪器i的名称为__________；仪器i和烧瓶用一根导管连接，目的是使稀硫酸能顺利流下，也可减少实验产生误差，若没有该导管将导致测定的结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （6）该实验测得样品中Na2O2纯度为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泉港一中2024-2025学年上学期第一次月考考试试卷 高一化学 试卷满分：100分 考试时间：90分钟 可能用到的原子量：H：1 He：4 C：12 N：14 0：16 Na：23 S：32 C1：35.5 K：39 一.选择题（每题只有一个正确答案，共16题，每题3分，共48分） 1. 2021年新冠肺炎疫情夺走了至少330万人的生命，化学在攻克这一世界难题中功不可没，“新型冠状病毒”由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60-140 nm，怕酒精，不耐高温。下列说法不正确的是 A. “新型冠状病毒”扩散到空气中不可能形成胶体 B. “新型冠状病毒”扩散到空气中形成的分散系可能具有一定的稳定性 C. 蛋白质、酒精属于有机物 D. 减少外出、勤通风可有效预防“新型冠状病毒”感染 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；“新型冠状病毒”由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60-140 nm，扩散到空气中可能形成胶体，A错误； B．由A分析可知，“新型冠状病毒”扩散到空气中形成的分散系为胶体，具有一定的稳定性，B正确； C．蛋白质、酒精都是含碳元素的化合物，属于有机物，C正确； D．减少外出、勤通风，减少人员聚集，增加空气的流动，可有效预防“新型冠状病毒”感染，D正确； 故选A。 2. 下列物质分类正确的是 A. 、、、均为酸性氧化物，也为非金属氧化物 B. 纯碱、烧碱、氢氧化钙均碱 C. 稀盐酸、熔融氯化钠均能导电，它们均为电解质 D. 干冰、液氨、冰水混合物、胆矾（）均为纯净物，也为化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．、、均能与NaOH反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，但CO不能能与NaOH反应，是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A错误； B．纯碱是碳酸钠，是盐而不是碱，B错误； C．稀盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C错误； D．干冰、液氨、冰水混合物、胆矾（）均由一种物质组成，均为纯净物，并且均由两种或两种以上元素组成，均为化合物，D正确； 故选D。 3. 下列关于电解质的叙述正确的是 A. 在水溶液中能导电的物质都是电解质 B. 电解质都能溶于水 C. 电解质溶于水后能够产生自由移动的水合离子 D. 电解质必须在水溶液中才能够发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水溶液中或熔融状态下能导电(自身电离)化合物是电解质，A错误； B．电解质也有难溶于水的，如氯化银、硫酸钡等，B错误； C．电解质溶于水后能够产生自由移动的水合离子，C正确； D．电解质必须在水溶液中或熔融状态下能够发生电离，D错误； 故选C。 4. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】阴影部分代表氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应和置换反应等基本反应类型，据此分析解答； A．该反应属于置换反应，故A错误； B．该反应没有价态变化，为非氧化还原反应，故B错误； C．该反应为化合反应，故C错误； D．该反应不属于四种基本反应类型，存在化合价变化属于氧化还原反应，故D正确； 故选：D。 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na与O2在常温条件下生成，和水反应生成NaOH，A正确； B．Cu和盐酸不反应，B错误； C．CaCl2和CO2不反应，C错误； D．氧化铝和水不反应，D错误； 故选A。 6. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 含0.1molBaCl2的溶液中Cl-数为0.1NA B. 11.2LH2所含有的分子数为0.5NA C. 常温常压下，2.3gNO2和N2O4的混合气体中原子总数为0.15NA D. 常温下NA个Cl2分子所占有的体积不可能为22.4L 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有0.1mol BaCl2的溶液中Cl-的物质的量为0.2mol，故Cl-数目为0.2mol×NA mol-1=0.2NA，A项错误； B．H2所处状态未知，不一定是标准状况下，若非标准状况下，11.2LH2所含有的分子数不是0.5NA，B项错误； C．N2O4的最简式为“NO2”，2.3gNO2和N2O4的混合气体中n原子=，即原子总数为0.15NA，C项正确； D．题中未确定气体压强，根据pV=nRT，可知，常温下NA个Cl2分子所占有的体积有可能为22.4L，D项错误； 答案选C。 【点睛】气体摩尔体积数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强，仅一个条件，无法确定气体摩尔体积的数值。注意D选项中的条件是常温，而不是常温常压。 7. 下列关于氧化物的叙述正确的是 A. 金属氧化物不一定是碱性氧化物 B. 与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物 C. 非金属氧化物都是酸性氧化物 D. 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 【答案】A 【解析】 【分析】氧化物由两种元素组成,且一种元素为氧元素的化合物,按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物,按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物,以此解答此题。 【详解】A、金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等,如氧化铝属于两性氧化物,故A正确； B、过氧化物与水反应也生产碱,但过氧化钠属于过氧化物,故B错误； C、非金属氧化物有酸性氧化物和不成盐氧化物，故C错误； D、不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应,故D错误； 综上所述，本题选A。 【点睛】酸性氧化物与非金属氧化物都属于氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如二氧化氮、一氧化氮等；而酸性氧化物也不一定为非金属氧化物，如金属氧化物可以是酸性氧化物，如Mn2O7等。 8. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B. 熄灭少量燃着的金属钠，用干燥的沙土覆盖 C. 点燃氢气前，先验纯 D. 稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌 【答案】D 【解析】 【详解】A．盖上灯帽可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，故熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，不能吹灭，A项正确； B．钠与水反应可生成氢气，氢气为可燃气体，因此钠着火时不能用水灭火，可用干燥沙土覆盖，以达到隔绝空气的方法，从而熄灭少量燃着的金属钠，B项正确； C．氢气为易燃气体，达到一定浓度会发生爆炸，则点燃氢气前，先进行验纯操作，C项正确； D．稀释浓硫酸时会放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌，以防止酸液飞溅，D项错误； 答案选D。 9. 如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101KPa。 下列说法错误的是 A. 实验开始时，四种气体密度最大的是CO2 B. 若容器的容积为22.4L，13:00时N2原子个数等于2NA C. 12:30-13:30时间范围内CO2压强最大 D. CO2是四种气体中温室效应最显著的 【答案】B 【解析】 【详解】A．依据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，四种气体中，CO2的相对分子质量最大，则实验开始时，密度最大的是CO2，A正确； B．若容器的容积为22.4L，13:00时温度大约为40℃，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4LN2的物质的量小于1mol，N2原子个数小于2NA，B错误； C．12:30-13:30时间范围内，CO2的温度最高，四个容器中n、V相同，由pV=nRT知，CO2压强最大，C正确； D．图中信息显示，CO2的温度最高，则CO2是四种气体中温室效应最显著的，D正确； 故选B。 10. 有下列物质：①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列，正确的是 A. ②③④① B. ④③②① C. ①④③② D. ①②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①0.5molNH3中的原子数为0.5×4×NA=2NA，②标准状况下He的物质的量为22.4L÷22.4L/mol=1mol，其原子数为l×1×NA=NA，③水的质量为9mL×1g/mL=9g，其物质的量为0.5mol，则原子数为0.5×3×NA=1.5NA，④0.2molH3PO4中的原子数为0.2×8×NA=1.6NA，显然所含的原子数由多到少的顺序①④③②，故选C。 11. 在无土栽培中，需配制1L含0.50mol的NH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的混合溶液，但用用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体的物质的量（单位为 mol）分别为（ ） A. 0.40、0.50、0.12 B. 0.66、0.50、0.24 C. 0.64、0.50、0.24 D. 0.64、0.02、0.24 【答案】D 【解析】 详解】1L混合液中，n（NH4Cl）=1L×0.5mol/L=0.5mol、n（KCl）=1L×0.16mol/L=0.16mol、n（K2SO4）=1L×0.24mol/L=0.24mol， 故n(Cl-)=n(NH4Cl)+n(KCl)=0.5mol+0.16mol=0.66mol； n(K+)=n（KCl）+2n（ K2SO4）=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol； n(SO42-)=n( K2SO4)=0.24mol； 用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则： n[(NH4)2SO4]=n(SO42-)=0.24mol； n(KCl)=n(K+)=0.64mol； n(NH4Cl)=n(Cl-)-n(KCl)=0.66mol-0.64mol=0.02mol； 答案选D。 12. 下列操作不正确的是 A. 分液时，下层液体从分液漏斗的下口流出，上层液体从上口倒出 B. 过滤时，玻璃棒的作用为引流 C. 除去固体中混有的少量KCl，宜采用溶解、蒸发浓缩、冷却结晶法 D. 蒸馏时，温度计应插入液面以下 【答案】D 【解析】 【详解】A．分液时，先将下层液体从分液漏斗的下口流出，再将上层液体从上口倒出，A正确； B．过滤时，为防止液体流出漏斗外，常使用玻璃棒进行引流，B正确； C．除去KNO3固体中混有的少量KCl，应将KNO3从溶液中析出，则宜采用溶解、蒸发浓缩、冷却结晶法，C正确； D．蒸馏时，需要控制蒸汽的温度，则温度计的水银球应位于支管口处，D不正确； 故选D。 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体的分子数为p，则bg该气体在标准状下的体积V(L)约为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】因为ag该气体的分子数为p，则bg该气体的分子数为：，则bg该气体物质的量为：，在标准状下的体积约为，A正确； 故选A。 14. 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 选项 A B 实验 分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液 加热高锰酸钾制氧气 装置或仪器 选项 C D 实验 分离植物油和NaCl溶液 称取NaOH固体 装置或仪器 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶粒和溶液中的微粒都能透过滤纸孔隙，不能用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液，A不正确； B．加热高锰酸钾制氧气，试管底应高于试管口，B不正确； C．植物油和NaCl溶液不互溶，二者分层，用分液法可分离植物油和NaCl溶液，C正确； D．称取NaOH固体时，NaOH固体不能放在称量纸上，应放在小烧杯内，D不正确； 故选C。 15. 两个相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和的混合气体，同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A. 原子数 B. 分子数 C. 质量 D. 密度 【答案】B 【解析】 【详解】两个相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和的混合气体，两个容器中气体的体积相等，同温同压下，气体的Vm相同，则两个容器中气体的物质的量相同、分子数相同，由于和物质的量分数未知，无法确定混合气体的密度大小，从而无法比较两个容器中气体的质量大小，和是双原子分子，是三原子分子，所以原子个数不同，故选B。 16. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】氦气为单原子分子，摩尔质量为4g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，等质量时，n(He):n(H2)=1:2，同温同压时，气体的体积之比等于物质的量之比，则V(He):V(H2)=1:2，故选B。 二.填空题（共4题，共52分） 17. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 （1）0.5molCH4的质量是___________，在标准状况下的体积为___________。 （2）_____molH2O2所含氢原子数与0.4molHNO3所含氢原子数相等。 （3）3.1gNa2X含有Na+数目为6.02×1022，则X的相对原子质量为_________。 （4）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g∙mol-1，该气体的质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，该气体所含的原子总数为_______个。 （5）实验室利用反应制取氧气，现有12.25gKClO3参加反应，计算得到标准状况下的氧气的体积是________。 （6）NO和O2发生反应：，现有amolNO和bmolO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为________。 【答案】（1） ①. 8g ②. 11.2L （2）0.2 （3）16 （4） （5）3.36 （6）a:(a+2b) 【解析】 【小问1详解】 0.5molCH4的质量是0.5mol×16g/mol=8g，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。 【小问2详解】 0.4molHNO3所含氢原子数为0.4NA，与其所含氢原子数相等的H2O2的物质的量为=0.2mol。 【小问3详解】 3.1gNa2X含有Na+数目为6.02×1022，Na+物质的量为0.1mol，则Na2X的物质的量为0.05mol，X的相对原子质量为-23×2=16。 【小问4详解】 某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g∙mol-1，该气体的质量为mg，其物质的量为mol，阿伏加德罗常数为NA，该气体所含的原子总数为个。 【小问5详解】 12.25gKClO3的物质的量为=0.1mol，生成O2的物质的量为=0.15mol，得到标准状况下的氧气的体积是0.15mol×22.4L/mol=3.36。 【小问6详解】 amolNO和bmolO2充分反应，依据质量守恒，反应后氮原子与氧原子的个数比为amol:(a+2b)mol= a:(a+2b)。 【点睛】有关化学反应的计算，涉及产物中元素分析时，可不必进行产物分析，直接采用守恒法求解。 18. 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： （1）能与水反应生成乙二酸（，一种二元酸），则是__________（填“酸性”或“碱性”）氧化物，与足量NaOH溶液反应的化学方程式为__________。 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知（次磷酸）与足量的反应只生成一种盐。 （2）为___________。（填序号） A.正盐 B.酸式盐 C.碱式盐 （3）写出溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式_________。 现有以下物质：①铁片 ②NaCl ③氨水 ④ ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦ ⑧ ⑨胶体 ⑩。 （4）其中属于非电解质的是_________，属于强电解质的是__________，属于弱电解质的是_________。 （5）实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作和现象是___________。 （6）写出有关电离方程式。 ①在水溶液中的电离方程式为____________。 ②在水溶液中的电离方程式为___________。 【答案】（1） ①. 酸性 ②. （2）A （3） （4） ①. ⑤⑧ ②. ②⑩ ③. ④⑦ （5）让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路” （6） ①. NaHCO3 =Na++HCO ②. +OH- 【解析】 【小问1详解】 能与水反应生成乙二酸（，一种二元酸），则是酸性氧化物，与足量NaOH溶液反应生成和H2O，化学方程式为：。 【小问2详解】 已知（次磷酸）与足量反应只生成一种盐，说明只能电离出1个H+，是一元酸，为正盐，故选A。 【小问3详解】 是一元酸，溶液与足量NaOH溶液反应生成和H2O，化学方程式为：。 【小问4详解】 非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质的是⑤酒精、⑧，强电解质是在水溶液中完全发生电离的电解质，属于强电解质的是②NaCl、⑩，弱电解质是在水溶液中不完全（少部分）电离的电解质，属于弱电解质的是④、⑦。 【小问5详解】 胶体可以发生丁达尔效应，而溶液和浊液不能，证明有胶体生成的最常用的实验操作和现象是：让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”。 【小问6详解】 ①在水溶液中电离产生钠离子和碳酸氢根，电离方程式为NaHCO3 =Na++； ②是一元弱碱，在水溶液中不完全电离产生铵根和氢氧根，电离方程式为+OH-。 19. 如图是中学化学常用的混合物分离和提纯的装置，请回答下列问题。 （1）图甲中A的名称是__________，B中冷凝水进水口从________进（填“a”或是“b”）。 （2）若要从氯化钠溶液中得到氯化钠的晶体，应选择上述装置中的图_______（填编号）。 （3）分离乙酸（沸点118°C）和乙酸乙酯（沸点77.1°C）的混合物，应选择上述装置中的图________（填编号）。 （4）为了从海带中提取碘（），某研究性学习小组设计并进行了以下实验 ①进行步骤③应选择上述装置中的图_________（填编号）。 ②步骤⑤应选择上述装置中的图__________（填编号），提取液A可以是__________。 a.酒精 b.CCl4 c.醋酸 d.汽油 ③步骤④的主要反应为_______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. a （2）丁 （3）甲 （4） ①. 丙 ②. 乙 ③. bd ④. 是 【解析】 【分析】从海带中提取碘时，先将海带剪碎，烧成海带灰，加蒸馏水浸泡，得到海带灰的悬浊液，过滤后得到含碘离子的溶液；往溶液中充入足量Cl2，得到含I2的水溶液；加入提取液A，进行萃取分液，得到含碘的A溶液，蒸馏，得到单质碘。 【小问1详解】 图甲中仪器A带有支管，其名称是蒸馏烧瓶，B中冷凝水流向应为下进上出，则进水口从a进。 【小问2详解】 若要从氯化钠溶液中得到氯化钠的晶体，应进行蒸发结晶操作，则选择上述装置中的图丁。 【小问3详解】 分离乙酸（沸点118°C）和乙酸乙酯（沸点77.1°C）的混合物，可利用二者沸点相差较大进行分离，则应进行蒸馏操作，选择上述装置中的图甲。 【小问4详解】 ①进行步骤③应进行过滤操作，选择上述装置中的图丙。 ②步骤⑤应进行萃取分液，选择上述装置中的图乙，提取液A应是萃取剂CCl4、汽油，则可以是bd。 ③步骤④中，发生反应Cl2+2I-=2Cl-+I2，主要反应是氧化还原反应。 【点睛】选择萃取剂时，萃取剂应与水不互溶，且溶质在其中的溶解度比在水中大得多。 20. 化学兴趣小组制取Na2O2，并测定制得的Na2O2样品的纯度。 Ⅰ.制取Na2O2。查阅资料： ①钠与空气在453~473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573~673K之间可生成Na2O2。 ②4Na+3CO2Na2CO3+C。 ③加热后，Na不与N2反应。 ④2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ （1）下图为兴趣小组制取Na2O2的装置，得到的固体中不可能混有的杂质是_________。 a．Na3N b．Na2CO3 c．Na2O d．NaOH （2）该小组若要得到相对纯净的Na2O2，请从图中选择合适的装置（要求从装置A、B、C中选择）净化空气，接口从左至右正确的连接顺序是___________。（填接口编号） Ⅱ.测定制得的Na2O2样品的纯度。 按图2装置中的F→B→C→A→D顺序连接，检查装置气密性后，将制得的10g样品放入F装置的烧瓶中，滴入稀硫酸反应后，D中收集到1.12L气体（体积已转换为标况下）。 （3）写出样品中Na2O2与H2SO4发生反应的化学方程式为____________。 （4）B中反应的化学方程式为__________，C装置的作用是___________。 （5）装置F中仪器i的名称为__________；仪器i和烧瓶用一根导管连接，目的是使稀硫酸能顺利流下，也可减少实验产生误差，若没有该导管将导致测定的结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （6）该实验测得样品中Na2O2纯度为____________。 【答案】（1）a （2）edbc （3）2Na2O2+2H2SO4＝2Na2SO4+2H2O+O2↑ （4） ①. 2NaOH + CO2＝H2O+Na2CO3 ②. 检验CO2是否除尽 （5） ①. 分液漏斗 ②. 偏大 （6）78.0% 【解析】 【小问1详解】 Na与O2反应可以得到Na2O、Na2O2，二者均与CO2反应得到Na2CO3，与H2O反应会得到NaOH，由信息可知加热时Na与N2不反应，则Na2O2中可能含有的杂质为Na2CO3、Na2O和NaOH，不可能含有Na3N，答案为：a； 【小问2详解】 空气中含有的CO2和H2O会与Na2O2反应，使得制得的Na2O2含有杂质，若要得到相对纯净的Na2O2，应将空气通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶除去CO2，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，则净化空气的装置接口从左至右的连接顺序是edbc，答案为：edbc； 【小问3详解】 Na2O2与稀硫酸反应生成Na2SO4、O2和H2O，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2SO4＝2Na2SO4+2H2O+O2↑，答案为：2Na2O2+2H2SO4＝2Na2SO4+2H2O+O2↑； 【小问4详解】 该实验设计的原理是烧瓶中Na2O2与H2SO4反应生成Na2SO4、O2与H2O，用浓NaOH溶液吸收O2中可能混有CO2，用澄清石灰水检验CO2是否除尽，用排水法收集O2，根据O2体积可以计算Na2O2的质量，进而计算样品中Na2O2的质量分数，CO2与浓NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH + CO2=H2O+Na2CO3，故答案为：2NaOH + CO2=H2O+Na2CO3；检验CO2是否除尽； 【小问5详解】 装置F中仪器i的名称为分液漏斗，分液漏斗和烧瓶用导管连接可以平衡气压，使稀硫酸顺利流下，还可以抵消滴加硫酸排出空气的体积，若没有该导管，排出的空气按生成O2的体积计算，导致测定的O2体积偏大，则测定Na2O2样品的纯度偏大，故答案为：分液漏斗；偏大； 【小问6详解】 过氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式为2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑，标况下1.12L氧气的物质的量为=0.05mol，由方程式可知Na2O2的质量为0.05mol×2×78g/mol=7.8g，则Na2O2的纯度为=78.0%，故答案为：78.0%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $