5.1.1 硫单质+二氧化硫(1) 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第1课时 S与SO2 第五章 第1节 硫及其化合物 1 火山喷口附近的硫单质 硫在自然界中既能以单质的形式存在又能以化合物的形式存在。 黄铁矿FeS2 黄铜矿CuFeS2 铁硫蛋白 单质 · 硫 CONTENTS 目录 S单质 1 单质 · 硫 物理性质 黄色晶体，俗称硫磺 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2） 化学性质 预测：硫单质可能具有的化学性质 CONTENTS 目录 非金属单质 0 价 类 价 与金属单质反应 与非金属单质反应 与碱反应 0 （升价） +4/+6 具有还原性 0 （降价） -2 具有氧化性 单质 · 硫 化学性质 2Cu + S ＝ Cu2S △ Fe + S ＝ FeS △ 2Na + S ＝ Na2S △ （1）与金属单质反应 （硫化亚铜） （硫化亚铁） 2Ag ＋ S = Ag2S 单质 · 硫 -2 -2 -2 -2 性质1： S与金属反应时做氧化剂，降至-2价， S的氧化性弱，生成较低价的金属硫化物 Hg ＋ S = HgS -2 （银手镯发黑的原理） （水银温度计打碎后用硫磺处理） （2）与非金属单质反应 单质 · 硫 性质2： S与非金属单质反应“遇还则氧、遇氧则还” S + H2 ＝ H2S △ -2 氧化剂 点燃 S + O2 ＝ SO2 +4 还原剂 0 0 0 -2 +4 此反应也用于除去试管内壁的硫 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 氧化剂和还原剂 单质 · 硫 （3）与NaOH反应 0 -2 +4 歧化反应 SO2 1 SO2 物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体、 易溶于水、密度比空气大 化学性质 预测：SO2可能具有的化学性质 CONTENTS 目录 酸性氧化物 +4价 类 价 与H2O反应 与碱反应 与碱性氧化物反应 +4 （升价） +6 具有还原性 +4 （降价） 0 具有氧化性 SO2 化学性质 SO2 （1）与H2O反应 SO2 （1）与H2O反应 SO2 + H2O = H2SO3 H2SO3 = SO2 + H2O 正反应 逆反应 可逆反应 性质1： SO2能溶于H2O且能与H2O发生反应， 作为酸性氧化物与水反应生成对应价态的酸（亚硫酸）， 亚硫酸不稳定，此反应为可逆反应 可逆反应 可逆反应:在同一条件, 同时向正、逆两个方向发生的反应 H2与O2反应可以生成H2O，电解H2O可以得到H2与O2, 该反应是可逆反应吗？ SO2 思考 SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2O Ca(OH)2 +2SO2(过量）= Ca(HSO3)2 NaOH+SO2（过量）= NaHSO3 SO2 （2）与碱反应 酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水 (过量)酸性氧化物 + 碱 → 酸式盐 ①、能使澄清石灰水浑浊的气体有哪些? ②、向澄清石灰水中通入过量的CO2/SO2有什么现象？ SO2 思考 ③、实验室制取SO2时如何进行尾气处理？ SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙） SO2 （3）与碱性氧化物反应 此原理用于煤炭脱硫处理 酸性氧化物 + 碱性氧化物 → 盐 ①、SO2与盐溶液反应时，优先与什么物质发生反应？ ②、SO2与BaCl2、CaCl2反应吗？如果反应生成什么产物？ SO2 思考 （补充）与盐溶液反应 注意 SO2与BaCl2、CaCl2盐溶液不反应 SO2 （4）SO2的还原性 SO2具有强还原性 ①、如何验证SO2具有还原性 加入氧化剂，看SO2能否与氧化剂反应 【O2、卤素单质、KMnO4】 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 △ SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O = H2SO4+2HBr 5SO2+2MnO4- +2H2O = 5SO42-+2Mn2+ +4H+ 注意 SO2使高锰酸钾、氯水、溴水褪色，是因为SO2具有还原性 SO2 （5）SO2的氧化性 SO2具有弱氧化性 ①、如何验证SO2具有氧化性 加入还原剂 ，看SO2能否与还原剂反应 【H2S、Na2S】 SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O 归中反应 SO2 （6）特性：漂白性 氯 水 SO2 原 理 实 质 效 果 范 围 氯水和二氧化硫漂白性的比较 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质 氧化还原反应 永久性 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色 SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质 非氧化还原反应 暂时性 漂白某些有色物质(品红）， 注意：不能使紫色石蕊试液褪色 氧化型漂白 结合型漂白 SO2 漂白类型 漂白原理 特点 举例 吸附型 (物理变化） 氧化型 (化学变化） 结合型 (化学变化） 具有较大的比表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色 利用物质的氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色 与有色物质结合生成不稳定的无色物质 不可逆，褪色后 颜色（永久） 可逆，在一定条 件下又能恢复原 来的颜色（暂时） 部分吸附剂可重 复使用 氯水、HClO、H2O2 SO2 活性炭 SO2 常见漂白类型总结 SO2 SO2漂白性要点总结 选择性：不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红) ①、SO2漂白性 的特点： 暂时性：被SO2漂白的物质，加热或光照后会恢复原色 ②、漂白是使有机色素褪色，无机物褪色不能称为漂白 如SO2使酸性KMnO4溶液、氯水、溴水褪色不能称之为漂白 其原因是：SO2具有还原性 ③、检验SO2的方法： 通入品红溶液观察到品红褪色，加热一段时间后品红颜色恢复， 即可证明该气体是SO2 ①、工业上可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制品等 ②、杀灭霉菌和细菌，还是一种食品添加剂 如葡萄酒中添加适量SO2可以起到杀菌、抗氧化的作用。 SO2 SO2漂白性用途 酸性氧化物 +4价 类 价 与H2O反应 与碱反应 与碱性氧化物反应 +4 +6 强还原性 +4 0 弱氧化性 特性 漂白性(结合型漂白——不稳定） SO2化学性质 SO2 Lavf58.20.100 $$