江苏省南京市第十三中学2024-2025学年高二上学期10月期中考试 化学试题

2024年高二年级上期中考试模拟测(化学) (时间：75分钟 满分：100分) 2024年10月28日 相对原子质量：H1 C12 O16 Ca40 一、选择题(每小题3分，共39分，每小题只有一个选项正确) 1. 我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是 A. O B. P C. Ca D. Fe 2. 草酸易被NaClO氧化：，下列说法不正确的是 A. CO2分子中有极性共价键 B. NaClO属于离子化合物 C. H2O的电子式为 D. Cl的结构示意图为 3. 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 下列制取少量相关的实验原理和装置能达到实验目的的是 A.制取 B.除去中HCl C.制取并收集氨气 D.制取 A. A B. B C. C D. D 4. 同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为、、，下列说法正确的是 A. 气态氢化物的稳定性： B. 原子半径：X>Y>Z C. 最高价氧化物对应水化物酸性： D. 元素非金属性强弱关系：X>Y>Z 阅读下列材料，完成有关问题： 族元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成继续被氧化为，将通入水中可制得；肼常温下为液态，燃烧热为(642kJ•mol-1)，产物无污染，常用作火箭燃料：白磷为正四面体结构，常用来制烟雾弹、燃烧弹；雄黄具有解毒、杀虫功效，燃烧后生成砒霜和一种具有刺激性气味的气体；锑是一种银白色金属，其氧化物可用于制造颜料，铅锑合金可用作铅蓄电池的电极材料。 5. 下列说法正确的是 A. 分子中既有极性键，又有非极性键 B. 相同条件下，在水中的溶解度小于 C. 白磷和红磷互为同位素 D. 非金属性强于P 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 雄黄燃烧： B. 制的离子方程式： C. 肼的燃烧： D. 铅蓄电池放电时的负极反应： 7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氨气易液化，可用于工业制硝酸 B. 肼具有碱性，可用作火箭燃料 C. 三氧化二锑呈白色，可用于制造颜料 D. 铅锑合金熔点低，可用作铅蓄电池电极材料 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A. Ca(OH)2Ca(ClO)2(aq)HClO(aq) B. Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq) C. S(s)SO2(g)BaSO3(s) D. NH3(g)NO(g)HNO3(aq) 9. 下列说法正确的是 A. 常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入NH3，溶液中的值增大 B. 298K时，2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l)能自发进行，则其ΔH＜0 C. 标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移的电子数为2×6.02×1023 D. 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 10. 根据下列图示所得出的结论不正确的是 A. 图甲是一定条件下的平衡常数K随温度变化的曲线，可推知该反应的 B. 图乙是一定温度下水溶液中、的变化曲线。该温度下，加水稀释NaOH溶液可能引起沿曲线由c向b的变化 C. 图丙是室温下用0.01mol/L NaOH溶液分别滴定同浓度同体积的HA、HB、HC三种酸的滴定曲线，可推知HA的酸性最强 D. 图丁是在溶液中、的浓度与pH的关系曲线。可推知用氢氧化物沉淀除去溶液混有的，所调pH的范围大致应为4~5 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的溶液多 酸性： B 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： C 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数： D 用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是 A. 溶液中： B. 将等物质的量浓度的和溶液混合： C. 等物质的量浓度的溶液与溶液等体积混合溶液显碱性，则溶液中： D. 将和的稀溶液混合恰好至溶液中 13. 二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为： 反应I：　 反应II：　 一体积固定的密闭容器中，在5MPa下，按照投料，平衡时，CO和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A. n曲线代表的物质为 B. 150~250℃时，平衡移动的程度：反应I<反应II C. 加入选择性高的催化剂，可提高的平衡转化率 D. 270℃，若起始投料CO2物质的量为1mol，则达平衡时物质的量为0.12mol 二、非选择题(共4题，共61分) 14. 化学创造美好生活。磷酸锌是一种绿色环保涂料，实验室用锌灰(含等)为原料制备(难溶于水)的流程如下，回答下列问题： 已知：①。 ②本实验条件下高锰酸钾的还原产物为。 （1）提高浸取率的措施为_______(答2条)，滤渣Ⅰ的主要成分为_______。 （2）步骤I中，需先将溶液的调至5.0，再滴加溶液时的离子方程式为_______。 （3）试剂a为_______。 （4）步骤Ⅲ在加热条件下生成一种温室气体和，其化学方程式为_______。 （5）步骤Ⅳ反应结束后，得到的操作包括_______和干燥。 15. 草酸是一种二元酸。已知在常温下，草酸的电离常数。草酸钙。请回答下列问题： （1）常温下，在足量溶液中加入少量固体，发生反应：。该反应的化学平衡常数：K=_______。[用表示] （2）一水草酸钙制备方法如下： 步骤I：用精制氯化钙溶液与草酸溶液共热，过滤，洗涤，将固体溶于热盐酸中； 步骤II：加氨水反应得一水草酸钙，过滤，热水洗涤，在干燥得产品。 写出步骤II反应的化学方程式_______。 （3）通过下列方法测定的纯度：取样品于锥形瓶中，加入的溶液溶解，再稀释至。从锥形瓶中取溶液，用的标准溶液滴定，消耗标准溶液。 ①滴定终点的现象：_______。 ②计算的纯度_______(写出计算过程)。 （4）为研究一水草酸钙的热分解性质，进行如下实验：准确称取样品加热，样品的固体残留率)随温度的变化如下图所示。 ①时化学方程式为_______。 ②时残留固体的成分为_______。 16. 高氯酸铜易溶于水，开始分解，常用于生产电极和作催化剂等，可由氯化铜等试剂制备。是易挥发的发烟液体，温度高于易爆炸。下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的(开始沉淀的按金属离子浓度为)： 金属离子 开始沉淀 沉淀完全 1.1 3.2 5.8 8.8 4.7 6.7 （1）将和用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液。静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色沉淀。 ①写出生成沉淀的化学方程式_______。 ②检验沉淀是否洗涤干净的操作_______。 （2）向沉淀中滴加稍过量的小心搅拌，适度加热后得到蓝色溶液同时会产生大量的白雾。 ①大量的白雾的成分是_______(填化学式)。 ②适度加热但温度不能过高的原因是_______。 （3）时，若调节溶液，则溶液中的的物质的量浓度为_______。 （4）某研究小组欲用粗固体(含)制备纯净的无水氯化铜固体。请补充完整由粗固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤：①将粗固体溶于适量_______；②边搅拌边缓慢加入适量_______并充分混合，直至取少量溶液于试管中加入_______，停止滴加；③边搅拌边分批加入_______，停止加入，过滤；④往滤液中加入盐酸，将滤液蒸发浓缩至表面出现晶膜，_______，过滤、冰水洗涤、低温干燥，得到晶体；⑤将晶体在_______加热至质量恒重为止，得到无水氯化铜固体。 (可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、溶液和气体、铁氰化钾溶液) 17. 研究脱除烟气中的是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。 （1）烟气中的可在催化剂作用下用还原。 已知： ①有氧条件下，与反应生成，相关热化学方程式为_______。 将模拟烟气(一定比例和)以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得相同时间内转化率随温度变化的曲线如图所示。 ②温度低于时，转化率随温度升高而增大，其可能原因是_______。 ③温度高于时，转化率已降低为负值，其可能原因是_______。 （2）臭氧是一种理想的烟气脱硝剂。脱硝发生反应。时，向恒容密闭容器中充入和，反应过程中测定的部分数据见下表： 0 3 6 12 24 0 0.36 0.60 0.80 0.80 ①反应在内的平均速率_______。 ②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______。(填字母) a.混合气体密度不再变化 b.单位时间内消耗的同时生成 c. d.混合气体压强不再变化 ③时，上述脱硝反应的化学平衡常数等于_______。 （3）尿素溶液可吸收含烟气中的，其反应为。若吸收烟气时同时通入少量，可同时实现脱硫、脱硝。 ①脱硝的反应分为两步。 第一步：。 第二步：和反应生成和。第二步的化学反应方程式为_______。 ②将含烟气以一定的流速通过10%的溶液，其他条件相同，不通和通少量时的去除率如图所示。通少量时的去除率较低的原因是_______。 2024年高二年级上期中考试模拟测(化学) (时间：75分钟 满分：100分) 2024年10月28日 相对原子质量：H1 C12 O16 Ca40 一、选择题(每小题3分，共39分，每小题只有一个选项正确) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5~7题答案】 【答案】5. A 6. A 7. C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】BC 【13题答案】 【答案】D 二、非选择题(共4题，共61分) 【14题答案】 【答案】（1） ①. 加热、搅拌、适当提高硫酸浓度、延长时间 ②. （2） （3） （4） （5）过滤、洗涤 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 最后半滴高锰酸钾溶液滴入锥形瓶时，溶液突然变成浅紫红色，半分钟不复原 ②. 87.6% （4） ①. ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净，反之，未洗涤干净 （2） ①. ②. 防止爆炸(或分解)、防止分解 （3） （4） ①. 稀盐酸 ②. 溶液 ③. 铁氰化钾溶液无蓝色沉淀生成 ④. ，调节溶液至 ⑤. 冷却结晶 ⑥. 气氛 【17题答案】 【答案】（1） ①. -1627 ②. 温度升高、催化剂活性增强，化学反应速率加快 ③. 温度高于时，与反应生成的速率大于被还原的速率 （2） ①. ②. cd ③. 40 （3） ①. ②. 与在溶液中反应生成和，溶液的酸性增强，的溶解度减小；消耗尿素，使得与反应的尿素减少 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $