2025届高三上学期期中考前 化学熟手练习三

第1讲 氧化还原反应 2025届高考化学 考前熟手练习三 一、选择题 1．（2025·江苏淮安市开学考）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．N2(g)NH3(g)NaHCO3(s) B．S(s)SO2(g)H2SO4(aq) C．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s) D．SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq) 【答案】A 【解析】A项，N2(g)与H2在高温、高压、催化剂作用下可合成氨气，NaCl溶液中先通入氨气，后通入二氧化碳，可获得NaHCO3晶体，正确；B项，S(s)在O2中点燃可生成SO2气体，SO2气体溶于水只能生成H2SO3(aq)，不能生成H2SO4(aq)，不正确；C项，电解饱和NaCl溶液可生成Cl2(g)，Cl2与Fe反应一定生成FeCl3，不正确；D项，SiO2(s)难溶于水，与水不发生化学反应，不能生成H2SiO3，不正确。 2．（2025·江苏苏州市开学考）VA族元素及其化合物应用广泛。NH3催化氧化生成NO，NO继续被氧化为NO2，将NO2通入水中可制得HNO3；肼(N2H4)常温下为液态，燃烧热为(642 kJ·mol－1)，产物无污染，常用作火箭燃料：白磷(P4)为正四面体结构，常用来制烟雾弹、燃烧弹；雄黄(As4S4)具有解毒、杀虫功效，燃烧后生成砒霜(As2O3)和一种具有刺激性气味的气体；锑是一种银白色金属，其氧化物Sb2O3可用于制造颜料，铅锑合金可用作铅蓄电池的电极材料。 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氨气易液化，可用于工业制硝酸 B．肼具有碱性，可用作火箭燃料 C．三氧化二锑呈白色，可用于制造颜料 D．铅锑合金熔点低，可用作铅蓄电池电极材料 【答案】C 【解析】A项，氨气易液化，常用来做制冷剂，与工业制硝酸没有对应关系，错误；B项，肼具有碱性，与用作火箭燃料无对应关系，用作火箭燃料是因为其具有可燃性，错误；C项，根据题干信息可知，锑是一种银白色金属，其氧化物Sb2O3可用于制造颜料，Sb2O3呈白色，可用于制造颜料，具有对应关系，正确；D项，锑铅合金可用于铅酸电池的电极材料是因为其导电性好、易于加工，与其熔点低无关，错误。 3．（2025·南通市海安市开学考）下列实验原理、装置及操作正确的是 A．图甲：验证碳酸的酸性比苯酚强 B．图乙：分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 C．图丙：蒸干Na2CO3溶液获得Na2CO3·10H2O D．图丁：用标准硫酸溶液滴定未知浓度的Na2CO3溶液 【答案】B 【解析】A项，由于盐酸具有挥发性，挥发出的HCl也能是苯酚钠溶液变浑浊，影响碳酸和苯酚酸性强弱比较，即图甲不能验证碳酸的酸性比苯酚强，不合题意；B项，乙酸乙酯在水中的溶解度较小，在饱和碳酸钠溶液中的溶解度就更小，故可用图乙装置来分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液，符合题意；C项，从Na2CO3溶液获得Na2CO3·10H2O应该采用蒸发浓缩，降温结晶，而不能用图丙装置来获得Na2CO3·10H2O，不合题意；D项，硫酸会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，应该装在酸式滴定管中，不合题意。 4．（2025·江苏镇江市开学考）我国科学家研究发现一种电化学“大气固碳”有效方法的原理如图所示。充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发生氧化。下列有关说法正确的是 A．放电时，电极B发生氧化反应 B．该电池可选用Li2SO4水溶液做离子导体 C．充电时，Li＋从电极B移向电极A D．放电时，每消耗1 mol CO2转移电子数4×6.02×1023 【答案】C 【解析】放电时，A为负极，电极反应为Li－e—＝Li＋，B为正极，电极反应为3CO2＋4e—＋4Li＋＝2Li2CO3＋C；充电时，A为阴极，电极反应式为Li＋＋e—＝Li，B为阳极，电极反应为2Li2CO3＋C－4e—＝3CO2↑＋4Li＋。 A项，放电时，B为正极，发生还原反应，错误；B项，放电时电极A为负极，电极材料为Li，会与水反应，因此该电池只可选用无水电解液，错误；C项，充电时，阳离子移向阴极，则Li＋的移动方向是从电极B移向电极A，正确；D项，放电时，根据电极反应3CO2＋4e—＋4Li＋＝2Li2CO3＋C，每消耗1 mol CO2转移电子数×6.02×1023，错误。 5．（2025·南通市如东县第一学情检测）常温下，通过下列实验探究H2S、Na2S溶液的性质实验。 实验 操作和现象 1 向0.1 mol·L－1 H2S溶液中通入一定体积NH3，测得溶液pH为7 2 向0.1 mol·L－1 H2S溶液中滴加等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色 3 向5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中滴入1 mL 0.1 mol·L－1 ZnSO4溶液，产生白色沉淀；再滴入几滴0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，立即出现黑色沉淀 4 向0.1 mol·L－1 Na2S溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象 下列说法正确的是 A．实验1得到的溶液中存在2c(S2－)＝c(NH) B．由实验2可得出：c(S2－)＜c(H2S) C．由实验3可得出：Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS) D．实验4得到的溶液中存在：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－2c(S2－) 【答案】B 【解析】A项，由题意可知，实验1得到的溶液为中性溶液，溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，由电荷守恒关系c(NH)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)可知，溶液中c(NH)＝2c(S2－)＋c(HS－)，错误；B项，由题意可知，实验2得到的溶液为硫氢化钠溶液，溶液呈碱性说明溶液中氢硫根离子的水解程度大于电离程度，c(S2－)＜c(H2S)，正确；C项，由题意可知，实验3中硫化钠溶液与硫酸锌溶液反应时，硫化钠溶液过量，再加入硫酸铜溶液时，只有硫化铜沉淀的生成反应，没有硫化锌沉淀转化为硫化铜沉淀的转化反应，无法比较硫化锌和硫化铜溶度积的大小，错误；D项，由题意可知，实验4得到的溶液为硫氢化钠和氯化钠的混合溶液，溶液中存在质子守恒关系c(H＋)＋c(H2S)＝c(S2－)＋c(OH－)，则溶液中存在c(H＋)－c(OH－)＝c(S2－)－c(H2S)，错误。 6．（2025·江苏苏州市开学考）工程师研究利用Na2S和FeS处理水样中的Cd2＋。已知25℃时，Ka1(H2S)＝1.0×10－6.97，Ka2(H2S)＝1.0×10－12.90，Ksp(FeS)＝1.0×10－17.20，Ksp(CdS)＝1.0×10－26.10。下列说法正确的是 A．0.01 mol·L－1 Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) B．0.01 mol·L－1 Na2S溶液中：c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－) C．反应FeS＋Cd2＋Fe2＋＋CdS正向进行，需满足＞108.9 D．向含Cd2＋水样中加入足量FeS浸泡一段时间后，上层清液中存在c(Cd2＋)＝ 【答案】D 【解析】A项，Na2S溶液中只有5种离子，分别是H＋、Na＋、OH－、HS－、S2－，溶液中存在质子守恒，可表示为c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，错误；B项，0.01 mol·L－1 Na2S溶液中，S2－水解使溶液呈碱性，其水解常数为Kh1＝＝＝＝10－1.1，＝，根据硫元素守恒c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝0.01 mol·L－1，可知c(HS－)＜0.01 mol·L－1，则＞1，所以＞1，则c(OH－)＞c(S2－)，错误；C项，根据题意，25℃时，反应FeS＋Cd2＋Fe2＋＋CdS的平衡常数K＝＝＝＝108.90，反应若正向进行，浓度商Q＜K，即＜108.9，错误；D项，向含Cd2＋水样中加入足量FeS浸泡一段时间后，根据沉淀转化规律可得，部分FeS转化为CdS，则上层清液中存在CdS的沉淀溶解平衡，Ksp(CdS)＝c(Cd2＋)•c(S2－)，可得上层清液中存在c(Cd2＋)＝，正确。 二、填空题 7．（2024·南通市二模）研究水质除砷技术对保护环境有重要意义。 已知：As(V)在不同pH条件下的物种分布分数如图1所示。 Ka1(H2CO3)＝4.0×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.0×10－11；Ka1(H2S)＝1.0×10－7，Ka2(H2S)＝1.0×10－13 （2）石灰沉淀法：向含砷(V)废水中添加石灰水，可使砷元素转化为多种砷酸钙盐沉淀。 ①向中性废水中加入适量石灰水，使As(V)完全转化为Ca3(AsO4)2沉淀。写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________。 ②向含Ca3(AsO4)2沉淀的悬浊液中通入CO2气体，可得到H3AsO4。该转化能实现的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。 ③控制其他条件不变，向碱性含砷(V)废水中加入一定量石灰水，测得As(V)去除率在30℃以后随温度升高而降低。可能的原因是________________________________________________________。 ④在初始pH、c[As(V)]相同的模拟废水中加入石灰水，As(V)去除率随的变化如图2曲线a所示；固定＝6，往石灰水中添加Fe(Ⅲ)盐，As(V)去除率随的变化如图2曲线b所示。加入Fe(Ⅲ)盐后，As(V)去除率增大的原因是_____________________________________________。 【答案】（2）①H2AsO4－＋HAsO42－＋3Ca2＋＋3OH－＝Ca3(AsO4)2↓＋3H2O ②Ca3(AsO4)2与CO2、H2O生成H3AsO4与CaCO3，CaCO3的溶解度比Ca3(AsO4)2的更小，使该反应向生成CaCO3方向移动 ③温度升高，Ca(OH)2溶解度减小，砷酸钙溶解度增大 ④Fe(Ⅲ)能与溶液中的As(V)反应生成FeAsO4沉淀，Fe(Ⅲ)在水溶液中生成Fe(OH)3胶体，吸附溶液中的As(V)，使得溶液中As(V)的去除率上升 【解析】（2）①根据图象知，中性废水中As(V)以H2AsO4－、HAsO42－的形式存在，且各占50%，则加入石灰水后生成Ca3(AsO4)2沉淀的反应方程式为：H2AsO4－＋HAsO42－＋3Ca2＋＋3OH－＝Ca3(AsO4)2↓＋3H2O；②Ca3(AsO4)2与CO2、H2O生成H3AsO4与CaCO3，CaCO3的溶解度比Ca3(AsO4)2的更小，使该反应向生成CaCO3方向移动；③根据①知向碱性含砷(V)废水中加入一定量石灰水会生成Ca3(AsO4)2沉淀，而As(V)去除率在30℃以后随温度升高而降低，则可能原因是Ca(OH)2溶解度减小，砷酸钙溶解度增大；④Fe(Ⅲ)能与溶液中的As(V)反应生成FeAsO4沉淀，Fe(Ⅲ)在水溶液中生成Fe(OH)3胶体，吸附溶液中的As(V)，使得溶液中As(V)的去除率上升。 8．（2024·苏南名校期初调研）氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，有广泛应用。以铁硼矿(主要成分有Mg2B2O5·H2O、Fe3O4，次要成分有Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、SiO2)为原料制备氮化硼的流程如图所示： 已知：相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1 mol·l－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe3＋ Fe2＋ Al3＋ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 3.2 沉淀完全的pH 2.8 8.3 5.0 回答下列问题： （1）用稀硫酸酸浸时，若其他条件不变，工业中采取下列措施能提高硼元素浸出率的有________(填序号)。 A．适当升高酸浸温度 B．适当加快搅拌速度 C．适当缩短酸浸时间 （2）滤渣1的主要成分为__________________。 （3）加氨水过程中常常要加热，加热的目的是____________________________________。 （4）从硫酸镁溶液中提取MgSO4·7H2O的操作包括____________________、过滤、洗涤、干燥。 （5）写出B2O3与氨气在高温下反应制备BN的化学方程式：______________________________。 【答案】（1）AB （2）二氧化硅和硫酸钙 （3）NH3·H2O为弱电解质，加热有利于其电离，可以促进沉淀的转化 （4）蒸发浓缩、降温结晶 （5）B2O3＋2NH32BN＋3H2O 【解析】铁硼矿中加入稀硫酸酸浸时，Mg2B2O5·H2O与稀硫酸反应转化为硫酸镁和硼酸，氧化钙与稀硫酸反应转化为硫酸钙，铁的氧化物和氧化铝转化为可溶的硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的滤渣1和滤液1；向滤液中加入过氧化氢溶液将溶液中亚铁离子氧化为铁离子后，加入氨水调节溶液pH，将溶液中铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣2和滤液；滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸镁溶液和硼酸晶体；硼酸高温分解得到氧化硼，氧化硼与氨气在高温下反应制得氮化硼。 （1）适当升高酸浸温度、适当加快搅拌速度可以加快反应速率，能提高硼元素浸出率，而适当缩短酸浸时间会降低浸出效果，故选AB；（2）由分析可知，滤渣1的主要成分为二氧化硅和硫酸钙；（3）加氨水过程中常常要加热，这是因为NH3·H2O为弱电解质，加热有利于其电离，可以促进沉淀的转化；（4）硫酸镁溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得到七水硫酸镁晶体；（5）由题意可知，制备氮化硼的反应为氨气和氧化硼在高温下反应生成氮化硼和水，反应的化学方程式为B2O3＋2NH32BN＋3H2O。 2 细节决定成败 目标成就未来 找出试题的“命题点”、“关键点”、“易错点” 2 请每天用5分钟预习下一讲的复习内容！ 学科网（北京）股份有限公司 $$考前熟手练习 2025届高考化学 考前熟手练习三 一、选择题 1．（2025·江苏淮安市开学考）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．N2(g)NH3(g)NaHCO3(s) B．S(s)SO2(g)H2SO4(aq) C．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s) D．SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq) 2．（2025·江苏苏州市开学考）VA族元素及其化合物应用广泛。NH3催化氧化生成NO，NO继续被氧化为NO2，将NO2通入水中可制得HNO3；肼(N2H4)常温下为液态，燃烧热为(642 kJ·mol－1)，产物无污染，常用作火箭燃料：白磷(P4)为正四面体结构，常用来制烟雾弹、燃烧弹；雄黄(As4S4)具有解毒、杀虫功效，燃烧后生成砒霜(As2O3)和一种具有刺激性气味的气体；锑是一种银白色金属，其氧化物Sb2O3可用于制造颜料，铅锑合金可用作铅蓄电池的电极材料。 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氨气易液化，可用于工业制硝酸 B．肼具有碱性，可用作火箭燃料 C．三氧化二锑呈白色，可用于制造颜料 D．铅锑合金熔点低，可用作铅蓄电池电极材料 3．（2025·南通市海安市开学考）下列实验原理、装置及操作正确的是 A．图甲：验证碳酸的酸性比苯酚强 B．图乙：分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 C．图丙：蒸干Na2CO3溶液获得Na2CO3·10H2O D．图丁：用标准硫酸溶液滴定未知浓度的Na2CO3溶液 4．（2025·江苏镇江市开学考）我国科学家研究发现一种电化学“大气固碳”有效方法的原理如图所示。充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发生氧化。下列有关说法正确的是 A．放电时，电极B发生氧化反应 B．该电池可选用Li2SO4水溶液做离子导体 C．充电时，Li＋从电极B移向电极A D．放电时，每消耗1 mol CO2转移电子数4×6.02×1023 5．（2025·南通市如东县第一学情检测）常温下，通过下列实验探究H2S、Na2S溶液的性质实验。 实验 操作和现象 1 向0.1 mol·L－1 H2S溶液中通入一定体积NH3，测得溶液pH为7 2 向0.1 mol·L－1 H2S溶液中滴加等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色 3 向5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中滴入1 mL 0.1 mol·L－1 ZnSO4溶液，产生白色沉淀；再滴入几滴0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，立即出现黑色沉淀 4 向0.1 mol·L－1 Na2S溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象 下列说法正确的是 A．实验1得到的溶液中存在2c(S2－)＝c(NH) B．由实验2可得出：c(S2－)＜c(H2S) C．由实验3可得出：Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS) D．实验4得到的溶液中存在：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－2c(S2－) 6．（2025·江苏苏州市开学考）工程师研究利用Na2S和FeS处理水样中的Cd2＋。已知25℃时，Ka1(H2S)＝1.0×10－6.97，Ka2(H2S)＝1.0×10－12.90，Ksp(FeS)＝1.0×10－17.20，Ksp(CdS)＝1.0×10－26.10。下列说法正确的是 A．0.01 mol·L－1 Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) B．0.01 mol·L－1 Na2S溶液中：c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－) C．反应FeS＋Cd2＋Fe2＋＋CdS正向进行，需满足＞108.9 D．向含Cd2＋水样中加入足量FeS浸泡一段时间后，上层清液中存在c(Cd2＋)＝ 二、填空题 7．（2024·南通市二模）研究水质除砷技术对保护环境有重要意义。 已知：As(V)在不同pH条件下的物种分布分数如图1所示。 Ka1(H2CO3)＝4.0×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.0×10－11；Ka1(H2S)＝1.0×10－7，Ka2(H2S)＝1.0×10－13 （2）石灰沉淀法：向含砷(V)废水中添加石灰水，可使砷元素转化为多种砷酸钙盐沉淀。 ①向中性废水中加入适量石灰水，使As(V)完全转化为Ca3(AsO4)2沉淀。写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________。 ②向含Ca3(AsO4)2沉淀的悬浊液中通入CO2气体，可得到H3AsO4。该转化能实现的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。 ③控制其他条件不变，向碱性含砷(V)废水中加入一定量石灰水，测得As(V)去除率在30℃以后随温度升高而降低。可能的原因是________________________________________________________。 ④在初始pH、c[As(V)]相同的模拟废水中加入石灰水，As(V)去除率随的变化如图2曲线a所示；固定＝6，往石灰水中添加Fe(Ⅲ)盐，As(V)去除率随的变化如图2曲线b所示。加入Fe(Ⅲ)盐后，As(V)去除率增大的原因是_____________________________________________。 8．（2024·苏南名校期初调研）氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，有广泛应用。以铁硼矿(主要成分有Mg2B2O5·H2O、Fe3O4，次要成分有Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、SiO2)为原料制备氮化硼的流程如图所示： 已知：相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1 mol·l－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe3＋ Fe2＋ Al3＋ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 3.2 沉淀完全的pH 2.8 8.3 5.0 回答下列问题： （1）用稀硫酸酸浸时，若其他条件不变，工业中采取下列措施能提高硼元素浸出率的有________(填序号)。 A．适当升高酸浸温度 B．适当加快搅拌速度 C．适当缩短酸浸时间 （2）滤渣1的主要成分为__________________。 （3）加氨水过程中常常要加热，加热的目的是____________________________________。 （4）从硫酸镁溶液中提取MgSO4·7H2O的操作包括____________________、过滤、洗涤、干燥。 （5）写出B2O3与氨气在高温下反应制备BN的化学方程式：______________________________。 2 细节决定成败 目标成就未来 找出试题的“命题点”、“关键点”、“易错点” 2 请每天用5分钟预习下一讲的复习内容！ 学科网（北京）股份有限公司 $$