2025届高三上学期期中考前熟手练习一

考前熟手练习一 2025届高考化学 考前熟手练习一 一、选择题 1．（2024·江苏省南通市、盐城市二模）“神舟飞船”接力腾飞、“太空之家”遨游苍穹、“福建号”航母下水、国产“C919”大飞机正式交付都彰显了中国力量。下列成果所涉及的材料为金属材料的是 A．“神舟十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料——石英玻璃 B．“天宫”空间站使用的太阳能电池板材料——砷化镓 C．“福建号”航母使用高强度甲板材料——合金钢 D．“C919”大飞机使用的机身复合材料——碳纤维和环氧树脂 2．（2024·南通市如皋二模）C、O、Si、Cl等元素的单质或化合物广泛应用于半导体工业．下列说法正确的是 A．原子半径：r(Si)＞r(O)＞r(C) B．电负性：χ(Cl)＞χ(Si)＞χ(C) C．电离能：I1(O)＞I1(C)＞I1(Si) D．酸性：H2SiO3＞H2CO3＞HClO 3．（2023·泰州测试）含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和CN－，CN－具有较强的配位能力，能与Cu＋形成一种无限长链离子，其片段为；CN－结合H＋能力弱于CO。 氰化物浓度较低时，可在碱性条件下用H2O2或Cl2将其转化为N2；浓度较高时，可加入HCN、Fe和K2CO3溶液反应生成K4[Fe(CN)6]溶液。下列化学反应表示正确的是 A．向NaCN溶液中通入少量的CO2：CN－＋CO2＋H2O＝HCN＋HCO B．Fe与HCN溶液反应：Fe＋2HCN＝Fe2＋＋H2↑＋2CN－ C．K2CO3水解：CO＋2H2O2OH－＋H2CO3 D．Cl2处理含氰废水：5Cl2＋2CN－＋4OH－＝10Cl－＋N2↑＋4H＋＋2CO2↑ 4．（2023·如皋适应考）高氯酸铵(NH4ClO4)受热或撞击可分解成N2、Cl2、O2和H2O，可用作火箭推进剂。一种以工业NaClO3(含少量的Na2Cr2O7和Na2CrO4)溶液制取高氯酸铵的流程如下，电解时使用惰性电极，电解后溶液中有NaClO4生成。Ksp(BaCrO4)＝1.6×10－10。 关于制取高氯酸铵的反应，下列说法正确的是 A．沉铬时加入Ba(OH)2可以增加溶液的碱性，促进CrO转化为Cr2O B．电解时阴极附近溶液pH减小 C．加入饱和NH4Cl溶液反应时可能有NH3生成 D．NaClO4、NH4Cl、NH4ClO4三种物质中，NH4ClO4的溶解度最大 5．（2025·南通市如东县第一学情检测）燃煤烟气中产生的氮氧化物(NOx)及SO2会对大气造成严重污染，目前有多种处理吸收污染物的方法。其中一种隔膜电化学法去除NO装置如下图所示。下列化学反应表示正确的是 A．吸收池中发生的反应：2S2O42－＋2NO＋2H2O＝4HSO3－＋N2 B．电解时电极A上发生的反应：SO2＋2e—＋2H2O＝4H＋＋SO42－ C．用氨水吸收过量SO2的反应：SO2＋2NH3·H2O＝2NH＋SO32－＋H2O D．用NaOH溶液吸收NO2的反应：NO2＋2OH－＝NO3－＋H2O 6．（2025·江苏苏州市开学考）CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放。重整时发生如下反应： 反应I：CH4(g)＋CO2(g)＝2H2(g)＋2CO(g) ∆H1＝247.1 kJ·mol－1 反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g) ∆H2＝41.2 kJ·mol－1 其他条件相同，n(CH4)∶n(CO2)投料比为1∶1.5时，CH4和CO2的平衡转化率与温度变化关系如图所示，下列说法不正确的是 A．其他条件不变，n(CH4)∶n(CO2)投料比为1∶1，则平衡时CO2转化率一定高于CH4 B．一定条件下，使用高效催化剂可以提高单位时间内氢气的产量 C．n(H2)∶n(CO)始终低于1.0，是因为发生了反应Ⅱ D．其他条件不变，550～650℃，升高温度更有利于反应Ⅱ进行 二、填空题 7．（2024·淮安市高三上学期开学考）已知：Ksp[Co(OH)3]＝a，Kb(NH3·H2O)＝b，Co3＋＋4OH－[Co(OH)4]－ K＝c。为了探究氨水能否溶解Co(OH)3，反应Co(OH)3＋NH3·H2O[Co(OH)4]－＋NH的平衡常数为_________。 8．（2025·南通市海安市开学考）高纯ZnO可用作电子元件材料。工业上利用锌焙砂(主要成分为ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等)生产高纯ZnO的流程示意图如下。 （1）浸出用一定浓度的(NH4)2SO4溶液和氨水的混合液浸取锌焙砂，得到锌氨[Cu(NH3)4]SO4浸出液。 ①ZnO发生反应的化学方程式为___________________________________________________。 ②锌元素的浸出率随浸出液初始pH的变化关系如图所示，当浸出液初始pH大于10时，浸出率随pH增大而减小的原因是_______________________________________________________________________。 （2）除砷 ①过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]中－1价的O与－2价O的个数比为___________。 ②滤渣主要成分为FeAsO4(As为＋5)。理论上每生成1 mol FeAsO4，需要______mol(NH4)2S2O8。 （3）沉锌 蒸氨后需要冷却处理才能进行“沉锌”的原因是___________________________________________。 （4）煅烧 280℃时煅烧ZnCO3，300 min后固体残留质量占固体起始质量的，则ZnCO3的分解率为___________。 2 细节决定成败 目标成就未来 找出试题的“命题点”、“关键点”、“易错点” 2 请每天用5分钟预习下一讲的复习内容！ 学科网（北京）股份有限公司 $$考前熟手练习一 2025届高考化学 考前熟手练习一 一、选择题 1．（2024·江苏省南通市、盐城市二模）“神舟飞船”接力腾飞、“太空之家”遨游苍穹、“福建号”航母下水、国产“C919”大飞机正式交付都彰显了中国力量。下列成果所涉及的材料为金属材料的是 A．“神舟十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料——石英玻璃 B．“天宫”空间站使用的太阳能电池板材料——砷化镓 C．“福建号”航母使用高强度甲板材料——合金钢 D．“C919”大飞机使用的机身复合材料——碳纤维和环氧树脂 【答案】C 【解析】金属材料是指具有光泽、延展性、容易导电、传热等性质的材料。一般分为黑色金属和有色金属两种。黑色金属包括铁、铬、锰等。 A项，石英玻璃主要成分为SiO2，SiO2为新型无机非金属材料，不属于金属材料，错误；B项，砷化镓为是一种无机化合物，属于半导体材料，不属于金属材料，错误；C项，合金钢是是指钢里除了铁、碳外，加入其他金属元素，所以属于金属材料；正确；D项，碳纤维指的是含碳量在百分之九十以上的高强度高模量纤维，不属于金属材料；环氧树脂是一种高分子聚合物，也不属于金属材料，错误。 2．（2024·南通市如皋二模）C、O、Si、Cl等元素的单质或化合物广泛应用于半导体工业．下列说法正确的是 A．原子半径：r(Si)＞r(O)＞r(C) B．电负性：χ(Cl)＞χ(Si)＞χ(C) C．电离能：I1(O)＞I1(C)＞I1(Si) D．酸性：H2SiO3＞H2CO3＞HClO 【答案】C 【解析】A项，Si电子层数为3，原子半径最大，C与O为同周期元素，从左往右原子半径在减小，所以O的原子半径最小，顺序为r(Si)＞r(C)＞r(O)，错误；B项，非金属性越强，电负性越大，所以电负性：χ(Cl)＞χ(C)＞χ(Si)，错误；C项，根据同周期从左往右，第一电离能在增大，同主族从上往下，第一电离能在减小可知，电离能：I1(O)＞I1(C)＞I1(Si)，正确；D项，碳酸的酸性强于硅酸，酸性：H2CO3＞HClO＞H2SiO3，硅酸酸性最弱，错误。 3．（2023·泰州测试）含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和CN－，CN－具有较强的配位能力，能与Cu＋形成一种无限长链离子，其片段为；CN－结合H＋能力弱于CO。 氰化物浓度较低时，可在碱性条件下用H2O2或Cl2将其转化为N2；浓度较高时，可加入HCN、Fe和K2CO3溶液反应生成K4[Fe(CN)6]溶液。下列化学反应表示正确的是 A．向NaCN溶液中通入少量的CO2：CN－＋CO2＋H2O＝HCN＋HCO B．Fe与HCN溶液反应：Fe＋2HCN＝Fe2＋＋H2↑＋2CN－ C．K2CO3水解：CO＋2H2O2OH－＋H2CO3 D．Cl2处理含氰废水：5Cl2＋2CN－＋4OH－＝10Cl－＋N2↑＋4H＋＋2CO2↑ 【答案】A 【解析】A项，CN－结合H＋能力弱于CO，说明电离能力HCN＞HCO3－，则HCN与CO32－不能共存，故碳酸和NaCN反应只能生成NaHCO3和HCN，正确；B项，HCN的酸性很弱，HCN与金属Fe的反应比较难进行，但由于CN－有很强的配位能力，因此Fe和HCN反应时，生成的Fe2＋和CN－形成较稳定的配离子，而不是以Fe2＋和CN－形式存在，错误；C项，CO的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主，因此水解反应为CO＋H2OOH－＋HCO、HCO＋H2OOH－＋H2CO3(第二步水解可以不写)，错误；D项，在碱性条件下反应不会生成H＋(因为OH－会和H＋反应生成水)，含CN－废水为碱性，不会放出CO2气体(CO2会和OH－反应转化为碳酸盐或者碳酸氢盐)，错误。 4．（2023·如皋适应考）高氯酸铵(NH4ClO4)受热或撞击可分解成N2、Cl2、O2和H2O，可用作火箭推进剂。一种以工业NaClO3(含少量的Na2Cr2O7和Na2CrO4)溶液制取高氯酸铵的流程如下，电解时使用惰性电极，电解后溶液中有NaClO4生成。Ksp(BaCrO4)＝1.6×10－10。 关于制取高氯酸铵的反应，下列说法正确的是 A．沉铬时加入Ba(OH)2可以增加溶液的碱性，促进CrO转化为Cr2O B．电解时阴极附近溶液pH减小 C．加入饱和NH4Cl溶液反应时可能有NH3生成 D．NaClO4、NH4Cl、NH4ClO4三种物质中，NH4ClO4的溶解度最大 【答案】C 【解析】A项，Cr2O72－与CrO42－存在平衡：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H＋，沉铬时加入Ba(OH)2平衡右移，促进Cr2O转化为CrO，生成BaCrO4沉淀，错误；B项，电解后溶液中有NaClO4生成，说明电解时，ClO在阳极失电子生成ClO，则阴极上H2O得到电子生成H2和OH－，溶液的碱性增强，pH增大，错误；C项，由于电解后溶液碱性较强，加入饱和NH4Cl溶液可能产生NH3，正确；D项，从题给流程可知，“反应”时在NaClO4中加入饱和NH4Cl溶液，能析出NH4ClO4，说明三种物质中NH4ClO4的溶解度最小，错误。 5．（2025·南通市如东县第一学情检测）燃煤烟气中产生的氮氧化物(NOx)及SO2会对大气造成严重污染，目前有多种处理吸收污染物的方法。其中一种隔膜电化学法去除NO装置如下图所示。 下列化学反应表示正确的是 A．吸收池中发生的反应：2S2O42－＋2NO＋2H2O＝4HSO3－＋N2 B．电解时电极A上发生的反应：SO2＋2e—＋2H2O＝4H＋＋SO42－ C．用氨水吸收过量SO2的反应：SO2＋2NH3·H2O＝2NH＋SO32－＋H2O D．用NaOH溶液吸收NO2的反应：NO2＋2OH－＝NO3－＋H2O 【答案】A 【解析】A项，由图可知，吸收池中NO被S2O42－还原为氮气，S2O42－被氧化为HSO3－，离子方程式为2S2O42－＋2NO＋2H2O＝4HSO3－＋N2，正确；B项，由图可知，电极Ａ室中，进入的是HSO3－，流出的是S2O42－，故电解时电极A上发生的反应为HSO3－发生还原生成S2O42－，电极反应式为2HSO3－＋2e—＋2H＋＝2H2O＋S2O42－，错误；C项，用氨水吸收过量SO2时生成酸式盐，反应为SO2＋NH3·H2O＝NH＋HSO3－，错误；D项，用NaOH溶液吸收NO2的反应为2NO2＋2OH－＝NO3－＋NO2－＋H2O，错误。 6．（2025·江苏苏州市开学考）CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放。重整时发生如下反应： 反应I：CH4(g)＋CO2(g)＝2H2(g)＋2CO(g) ∆H1＝247.1 kJ·mol－1 反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g) ∆H2＝41.2 kJ·mol－1 其他条件相同，n(CH4)∶n(CO2)投料比为1∶1.5时，CH4和CO2的平衡转化率与温度变化关系如图所示，下列说法不正确的是 A．其他条件不变，n(CH4)∶n(CO2)投料比为1∶1，则平衡时CO2转化率一定高于CH4 B．一定条件下，使用高效催化剂可以提高单位时间内氢气的产量 C．n(H2)∶n(CO)始终低于1.0，是因为发生了反应Ⅱ D．其他条件不变，550～650℃，升高温度更有利于反应Ⅱ进行 【答案】D 【解析】A项，其他条件不变，n(CH4)∶n(CO2)投料比为1∶1时，二氧化碳既和甲烷反应，也和氢气反应，则平衡时CO2转化率一定高于CH4，正确；B项，使用高效催化剂可以提高反应速率，则单位时间内氢气的产量增大，正确；C项，由方程式可知，反应I中氢气与一氧化碳的物质的量比始终为1.0，若氢气与一氧化碳的物质的量比始终低于1.0说明发生了反应Ⅱ，正确；D项，由图可知，550～650℃条件下，甲烷的转化率大于二氧化碳的转化率，说明升温更有利于反应I，错误。 二、填空题 7．（2024·淮安市高三上学期开学考）已知：Ksp[Co(OH)3]＝a，Kb(NH3·H2O)＝b，Co3＋＋4OH－[Co(OH)4]－ K＝c。为了探究氨水能否溶解Co(OH)3，反应Co(OH)3＋NH3·H2O[Co(OH)4]－＋NH的平衡常数为_____________。 【答案】abc 【解析】已知：ⅰ．Co(OH)3(s)Co3＋(aq)＋3OH—(aq) Ksp[Co(OH)3]＝a， ⅱ．NH3·H2ONH＋OH－ Kb(NH3·H2O)＝b， ⅲ．Co3＋＋4OH—[Co(OH)4]－ K＝c。 按盖斯定律，ⅰ＋ⅱ＋ⅲ得反应Co(OH)3＋NH3·H2O[Co(OH)4]－＋NH，则Co(OH)3＋NH3·H2O[Co(OH)4]－＋NH的平衡常数为abc。 8．（2025·南通市海安市开学考）高纯ZnO可用作电子元件材料。工业上利用锌焙砂(主要成分为ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等)生产高纯ZnO的流程示意图如下。 （1）浸出用一定浓度的(NH4)2SO4溶液和氨水的混合液浸取锌焙砂，得到锌氨[Zn(NH3)4]SO4浸出液。 ①ZnO发生反应的化学方程式为___________________________________________________。 ②锌元素的浸出率随浸出液初始pH的变化关系如图所示，当浸出液初始pH大于10时，浸出率随pH增大而减小的原因是_______________________________________________________________________。 （2）除砷 ①过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]中－1价的O与－2价O的个数比为___________。 ②滤渣主要成分为FeAsO4(As为＋5)。理论上每生成1 mol FeAsO4，需要_____mol(NH4)2S2O8。 （3）沉锌 蒸氨后需要冷却处理才能进行“沉锌”的原因是___________________________________________。 （4）煅烧 280℃时煅烧ZnCO3，300 min后固体残留质量占固体起始质量的，则ZnCO3的分解率为___________。 【答案】（1）①ZnO＋(NH4)2SO4＋2NH3·H2O＝[Zn(NH3)4]SO4＋3H2O ②pH值增大，溶液中c(OH－)增大，生成Zn(OH)2沉淀 （2）①1∶3 ②1.5 （3）碳酸氢铵受热易分解，降低温度，防止碳酸氢铵分解，提高锌的沉淀率 （4）94.7% 【解析】锌焙砂主要成分为ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等，向其中加入一定浓度的(NH4)2SO4溶液和氨水的混合液，滤液中含有[Zn(NH3)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、[Ni(NH3)6]2＋、AsO33－，加入(NH4)2S2O8和硫酸亚铁，先将AsO33－氧化为AsO43－，再将亚铁离子氧化为三价铁离子，二者反应后生成FeAsO4沉淀，除掉As后，再除Cu和Ni，沉锌时向溶液中加入碳酸氢铵溶液和二氧化碳，将[Zn(NH3)4]2＋转化为碳酸锌沉淀，煅烧后得到氧化锌，由此作答。 （1）①根据分析，氧化锌最后转化为[Zn(NH3)4]SO4，所以化学方程式为ZnO＋(NH4)2SO4＋2NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]SO4＋3H2O；②当浸出液中pH＞10后，溶液中氢氧根离子浓度增大，生成了氢氧化锌沉淀，导致浸出率随pH增大而减小；（2）①过二硫酸根中有一根过氧键，需要两个O原子，所以－1价的O有2个，－2价的O有6个，因此－1价的O与－2价O的个数比为1∶3；②生成1 mol FeAsO4，有1 mol Fe2＋氧化为Fe3＋，转移电子数为1 mol，还有1 mol AsO33－转化为AsO43－，转移电子数为2 mol，所以一共转移3 mol电子，1 mol (NH4)2S2O8有1 mol过氧根，转移2 mol电子，所以生成1 mol FeAsO4，需要1.5 mol (NH4)2S2O8；（3）碳酸氢铵受热易分解，降低温度，防止碳酸氢铵分解，提高锌的沉淀率；（4）ZnCO3煅烧生成ZnO、CO2，由方程式可知，减少的质量为二氧化碳的质量，当125 g碳酸锌参加反应时，固体减少的质量为44 g。设开始碳酸锌的质量为m g，则固体减少的质量为 mg，碳酸锌分解的质量为，则碳酸锌的分解率为×100%＝94.7%。 2 细节决定成败 目标成就未来 找出试题的“命题点”、“关键点”、“易错点” 2 请每天用5分钟预习下一讲的复习内容！ 学科网（北京）股份有限公司 $$