2.2.1 氯气的性质 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第1课时 氯气的性质研究 第二章 第二节 氯及其化合物 1 一、氯气的性质 1 科学史话1 1774年，瑞典科学家舍勒在研究软锰矿(主要成分为MnO2)时，将它与浓盐酸混合加热时产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。 舍勒 （1742-1786） 戴维 （1778-1729） 科学史话2 1810年，英国化学家戴维利用电解饱和食盐水制得氯气，又经历了多次实验，最终证实氯气是一种单质，并将其命名为Chlorine，有绿色之意。 发现 命名 1915年，在第一次世界大战的比利时战场上，德军正与英法联军对峙。忽然，从处于上风口的德军阵地上喷出一股股黄绿色的云团，一直飘向处于下风口的英法阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，两万余名士兵先是咳嗽继而喘息，大多数士兵因中毒导致死亡。经统计，最终活下来的士兵大部分都是在黄绿色云团飘来时跑到了较高的山丘或树上才幸免于难，还有一些人是用湿手绢捂住了嘴才保住了性命，而这种使上万人丧命的气体就是氯气，而这场战争也作为战争史上第一次化学战记入了史册。 任务1 阅读材料，总结氯气的物理性质 Cl2的物理性质 颜色 气味、状态 密度 水溶性 毒性 熔沸点 黄绿色 有刺激性气味 密度比空气大——向上排空气法 能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气） 有毒 易液化——加压液化，贮存在钢瓶中 水溶液叫氯水（混合物） 液氯（纯净物） Cl2的物理性质 Cl2 类别 化合价 非金属单质 +金属单质 +非金属单质 +碱 +水 Cl2 → Cl- 0 -1 Cl2具有氧化性 得 e- 还原反应 Cl2易做氧化剂 预测·Cl2的化学性质 1、与钠的反应 Cl2 + 金属单质 1、与铁的反应 Cl2 + 金属单质 1、与铜的反应 Cl2 + 金属单质 氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成___价金属氯化物。 常温时，干燥的氯气不与铁反应，因此可用钢瓶储运液氯。 高 知识梳理 与钠反应 与铁反应 与铜反应 （棕褐色烟，溶于水后形成黄色溶液） （棕黄色烟，溶于水后形成蓝绿色溶液） （白烟，火焰为黄色） Cl2 + 金属单质 +3 +2 1.下列氯化物既可由金属与氯气直接反应制得，也可由金属与盐酸反应制得的是( ) A、CuCl2 B、FeCl3 C、FeCl2 D、AlCl3或MgCl2 D Cl2 + 金属单质 11 1、与H2的反应 Cl2 + 非金属单质 1、与H2的反应 Cl2 + 非金属单质 知识梳理 与H2反应 Cl2 + 非金属单质 实验现象： 点燃：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾 工业制盐酸——点燃 注意： 燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应， 燃烧不一定要有氧气参与。 H2与Cl2反应：条件不同，现象不同 光照：爆炸 Cl2 + 还原性物质 氯气有强氧化性，易与还原性的物质反应，使被反应物化合价升高 1. Cl2与FeCl2溶液反应： 2. Cl2与KI溶液反应： 3. Cl2与SO2的水溶液反应： 氯气使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 化合反应 在海带提碘工艺中，2I-+ Cl2 = 2Cl-+I2是重要的步骤之一，在该步骤中氯气的作用是什么？ 海带 碘（ I2 ） 富集、分离提纯、转化 【思 考】 Cl2 + 还原性物质 做氧化剂，氧化 I- Cl2 + H2O Cl2 液氯 纯净物 液化 Cl2 氯水 混合物 +H2O Cl2与H2O反应： (次氯酸) 二、HClO 的性质 1 HClO的性质 HClO （次氯酸） 弱酸 易分解 强氧化性 ①、酸性：HClO < H2CO3， ②、写离子方程式时不能拆 ③、不完全电离 氧化性：HClO > Cl2 HClO 具有漂白性、 也可以用于消毒杀菌 思考 1、书写Cl2与H2O反应的离子方程 三、氯水的性质 1 氯水的性质 实验现象 氯水的性质 干燥纸条不褪色、湿润纸条褪色 思考 ①、Cl2有漂白性吗？氯水有漂白性吗？ ①、能用PH试纸测试氯水的PH吗？ 氯气没有漂白性、氯气与水反应生成的氯水有漂白性 不能，氯水会漂白试纸 氯水的性质 思考1 观察氯水、根据氯气与水的反应方程， 分析氯水中有哪些分子、哪些离子 ①三分子：Cl2、HClO、H2O； ②四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。 新制氯水 的成分 思考2 根据氯水的成分，分析氯水可能具有哪些化学性质 新制 氯水 氯水的性质 Cl2 黄绿色、强氧化性 HClO 强氧化性、漂白性、不稳定性 H+ 酸性 Cl- +AgNO3生成沉淀 思考3 空气中长久放置的氯水会发生什么反应，久置氯水的成分是什么？ 物质 液氯 新制氯水 久置氯水（稀盐酸） 成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、 H＋、Cl－、ClO－、OH- H＋、Cl－、OH－、H2O 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 保存方法 特制钢瓶 棕色试剂瓶盛装， 置于阴凉处，一般现配现用 普通试剂瓶 液氯、新制氯水和久置氯水的比较 氯水的性质 25 (1)观察氯水颜色，发现氯水呈浅黄绿色，证明氯水中含有的粒子是____。 (2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是___。 (3)盛有氯水的试管中有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是______。 (4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是____，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是_______。 Cl2 H＋ HClO H＋ HClO (5)向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是____。 (6)氯水经光照后，颜色___________，放出的气体是____，化学方程式为_______________________，溶液的酸性______(填“增强”“不变”或“减弱”)。所以实验室的氯水应该用___色瓶密封保存，放到_____处。 (7)将氯气通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是__________________。 Cl－ 变浅或褪色 O2 增强 棕 冷暗 HClO Cl2、ClO－、 2HClO===2HCl＋O2↑ 光照 【例1】为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验： 氯水的性质 笔记 $$