吉林省长春市德惠市第四中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

德惠市第四中学2024-2025学年度第一学期期中考试 高二化学试题 试卷说明：1.考试时间：75分钟，满分100分 第I卷（选择题） 一、单选题(共16题；共48分) 1．通常人体胃液的pH大约是，胃液的酸碱性为 A．碱性 B．酸性 C．无法判定 D．中性 2．反应A+B→C)分两步进行：①A+B→X()；②X→C()。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 3．下列物质属于强电解质的是 A．HCOOH B．Fe C．CaCO3 D．C2H5OH 4．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=a kJ·moL-1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A．a<0 B．过程Ⅱ可能使用了催化剂 C．反应物总能量高于于生成物成总能量 D．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率 5．某化学实验小组用简易量热计(装置如图，略去夹持装置)测量中和反应的反应热，实验采用盐酸与溶液反应。下列说法正确的是 A．采用稍过量的NaOH溶液是为了保证盐酸完全反应，减小实验误差 B．仪器a为金属搅拌器，搅拌可使酸、碱迅速混合，减小实验误差 C．应将NaOH溶液缓缓倒入装有盐酸的内筒中，防止液体溅出 D．为保证测得的温度准确，反应前测完盐酸温度的温度计应立即插入NaOH溶液中测定温度 6．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A．CH3COONa溶 B．HF溶液 C．AlCl3溶液 D．NaHSO4溶液 7．下列有关滴定实验的说法正确的是 A．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 B．聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液 C．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 D．滴定终点时液面如图，读数为20.20mL 8．某温度下，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K1=20，在同一温度下，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K2为 A．2500 B．50 C．0.02 D．0.05 9．恒容下，能使反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 A．及时分离出气体 B．通入惰性气体Ar C．适当降低温度 D．增大的浓度 10．制取甲胺的反应为  。已知该反应中相关化学键的键能数据如下： 共价键 键能/() 351 463 393 293 则该反应的为 A． B． C． D．无法计算 11．某化学小组探究在其他条件不变时，改变某一条件对某类反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的化学平衡的影响，得到如图图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示转化率)。下列说法正确的是（ ）    A．反应Ⅰ的正反应ΔH＞0 B．若p1＞p2，则a＋b＜c C．反应Ⅱ ΔH＜0 D．反应Ⅱ中T1＞T2 12．用水稀释的溶液，下列说法正确的是 A．的电离程度增大，溶液中增大 B．的逐渐减小 C．溶液中减小 D．减小 13．利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 目的 A．测定某盐酸的浓度 B．测定某溶液的浓度 装置或操作 目的 C．记录滴定终点读数： D．排除滴定管内气泡 装置或操作 A．A B．B C．C D．D 14．将25℃的纯水加热至80℃，下列叙述正确的是 A．水的离子积不变，呈中性 B．水中c(H+)= c(OH- ) >1×10-7mol/L C．水的pH变大，呈碱性 D．水的pH变小，呈酸性 15．下列说法正确的是 A．T℃时，pH=7的溶液一定呈中性 B．已知反应2NO2(g)N2O4(g)在低温下可自发进行，则△H>0 C．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量，HCl需要的小于CH3COOH的 D．pH = 3的醋酸溶液，稀释10倍后pH = 4 16．在容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，830℃时反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是 A．容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态 B．若平衡时移走CO2，则平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快 C．830 ℃时，充入0.1 mol CO和0.3 mol H2O保持温度不变，CO转化的物质的量为0.075 mol D．900 ℃时，某时刻CO2、H2、CO和H2O的浓度均为0.05 mol/L，此时平衡向正反应方向移动 第Ⅱ卷（52分） 二、填空题 17．（14分）Ⅰ.已知室温下KW = 1.0×10-14。 (1)计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度 mol/L。 (2)计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的pH 。 (3)计算上述两种溶液完全中和至中性时，需要酸和碱的体积比 。 Ⅱ.（1）某温度（t℃）时，水的离子积为KW=1.0×10﹣13mol2•L﹣2，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”） 25℃。 （2）若将此温度下pH=11的氢氧钠溶液a L与pH=2的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计）． 若所得混合液为pH=10，则a：b= 。 （3）FeCl3的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）： 。 （4）FeCl3溶液中水的电离被 （填“促进”、“抑制”）。 18．(13分)Ⅰ.反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)；△H＞0，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答： (1)增加Fe的量，其正反应速率 (填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡 移动(填“不”“正向”或“逆向”，下同)。 (2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，平衡 移动。 (3)升高温度，其正反应速率 ，平衡 移动。 (4)保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率 ，平衡 移动。 Ⅱ.(1)现有下列物质 ①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡⑤铜 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3 ⑧NaOH溶液 ⑨氨水 请用以上物质的序号回答下列问题： 属于弱电解质的是 ；在上述状态下能导电的电解质是 。 （2）化学平衡移动原理同样也适用于其它平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－ ①向氨水中加入NH4Cl固体时，c(OH－) (填“增大”或“减小”)。 ②向氨水中加水时，平衡 移动，(填“向右”或“向左”)， c(NH4＋) (填“增大”或“减小”) 19．（14分））Ⅰ.已知下列热化学方程式： ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5kJ/mol ③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH= +131.5kJ/mol 请回答： (1)上述反应中属于放热反应的是 (填序号)。 (2)2g的H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为 kJ。 (3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。1mol N2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)，放出92.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。 (4)几个有关CO的热化学方程式如下： ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1 ②CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g) △H2 ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3 则3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H= (用含△H1、△H2、△H3的代数表示)。 Ⅱ．已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示： (1)95℃时，某溶液由水电离出的H+的浓度为10-9 mol•L-1，则该溶液的pH= 。 (2)25℃时，等浓度的NaOH溶液和氨水分别与0.1 mol•L-1的盐酸发生中和反应，恰好完全反应时消耗盐酸的体积 (填“前者多”“后者多”或“一样多”)。 (3)25℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)。 (4)在一定温度下，有以下两种酸：a.醋酸   b.盐酸 ①当两种酸物质的量浓度相同时，两种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 (用a、b表示，下同)。 ②当两种酸的pH相同、体积相同时，分别加入足量的锌，产生H2的体积(相同状况)由大到小的顺序为 。 20．(11分）在一定条件下，向容积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)  △H=+49.4 kJ/mol。实验测得：达到平衡状态时，吸收热量24.7 kJ。则 (1)该条件下反应的化学平衡常数K= 。 (2)平衡时升高温度，化学平衡常数的变化为 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 (3)该条件下反应到达平衡时，CH3OH的转化率为 。 (4)该条件下判断该反应达平衡状态的依据是(填序号) 。 a．v正(CH3OH)=v逆(CO2)    b．混合气体的密度不变 c．c(CH3OH)=c(H2O)       d．混合气体的总物质的量不变 (5)将体积压缩为原来的一半，下列描述正确的是( ) a．正反应速率减小，逆反应速率增大   b．正反应速率增大，逆反应速率增大 c．正反应速率小于逆反应速率         d．c(CO2)减小 高二化学试题第1页 共4页 ◎ 高二化学试题 第2页 共4页 高二化学试题 第1页 共4页 ◎ 高二化学试题 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $$