精品解析：四川省绵阳市三台中学校2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

高中2024级高一(上)第一次学月考试 化 学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由选择题和非选择题组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3. 考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意)。 1. 下列发生的变化与氧化还原反应无关的是 A. 食物腐败 B. 钟乳石的形成 C. 铁的生锈 D. 液化气的燃烧 2. 下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. CO→CO2 B. SO3→H2SO4 C. Fe2+→ Fe3+ D. KClO3→KCl 3. 分类思想是研究化学的常用方法，下列分类正确的是 A. 根据丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. HCl、、都既属于氢化物又属于电解质 C. 所有盐类化合物中均含金属阳离子 D. 金刚石、石墨、都属于单质，互为同素异形体 4. 下列电解质在水分子作用下发生电离，其电离方程式书写不正确的是 A. B. KOH = K++OH- C. KMnO4 = K++Mn7++4O2- D. 5. 以CCl4和金属钠为材料，在700℃时制造出纳米级的金刚石粉末和氯化钠，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是 A. 金刚石属于非金属单质 B. 制造过程中元素种类没有改变 C. 金刚石和石墨之间的转化是物理变化 D. 这个反应是置换反应 6. 下列化学反应中，能用离子方程式2H++CO=H2O+CO2↑表示的是 A. 碳酸钙与稀盐酸 B. 碳酸钠与稀硫酸 C. 碳酸氢钠与稀硝酸 D. 碳酸钡与稀硫酸 7. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 8. 现有NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三种无色溶液，只用一种试剂，一次区别开，则该试剂是（必要时可以加热） A. BaCl2溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. 稀盐酸 D. AgNO3溶液 9. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 10. 室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是 A. 无色透明溶液：Cu2+、Na+、Cl-、 B. 使酚酞变红色的溶液：、、、 C. 含有一定量NaNO3溶液：、、、 D. pH=1的溶液：、、、 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑ B. 将铜片插入硝酸银溶液：Ag＋＋Cu=Cu2+＋Ag C. 氢氧化钡与稀硫酸反应： D. 向澄清石灰水中通入过量CO2： 12. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1、2、4范围内的是 A. Cl2+2KI=I2+2KCl B. NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O C. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO 13. 若能发生如下反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. Cl2在反应①③中均作氧化剂 B. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化性强弱的顺序为： D. 反应③中消耗1个Cl2，转移2个电子 14. 某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊 B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C. 原溶液中一定存在和 D. 滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 二、非选择题：(本大题共4个小题，共58分，除标注外，每空2分)。 15. 请根据要求完成下列问题。 （1）Fe2O3固体(红棕色)属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的离子方程式为：_______。 （2）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，制备 Fe(OH)3 胶体的化学反应方程式_____。 （3）氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：_______。 （4）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应的离子方程式：_______。 （5）氢氧化钠溶液与少量碳酸氢钙溶液反应的离子方程式：_______。 16. 阅读下列科普短文并填空。 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一系列操作可获得Br2.电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是_____(填序号，下同)：属于非电解质的是_______。将上述物质按氧化物、盐、有机物分类顺序排列_____、_______、_______(填序号)。 （2）写出⑤溶于水的电离方程式：_____。将④⑤的溶液混合后反应的离子方程式为_____。 （3）海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为_______。 （4）含氯消毒剂可用于自来水的杀菌消毒：检验自来水中含有氯离子的所加试剂为_______。 （5）元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为_______(填“酸式盐”或“正盐”)。 17. 氧化还原反应的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。 （1）下列粒子中，只有还原性的是_______(填序号)。 ①S2- ②Fe2+ ③Mg ④Cl2 （2）吸入人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用维生素C能消除人体内的活性氧，由此推断维生素C的作用是_______。 （3）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，湿法制备高铁酸钠的原理为：。该反应中氧化剂是_______；被氧化的元素是_______(填名称)。 （4）是一种常用的氧化剂，工业上用途广泛。工业上可以用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，原理为。 ①该反应中氧化剂与还原剂的分子个数比为_______。 ②请用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_______。 （5）与浓盐酸在一定温度下反应会生成氯气和黄绿色的易爆物质，化学方程式：。 ①双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。_______。 ②浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填写编号)。个数比为_______。 a．只有还原性 b．还原性和酸性 c．只有氧化性 d．氧化性和酸性 ③若产生7.1g，则生成的质量为_______g。 18. 某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量。 （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （2）取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、_______(用离子符号表示)。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，且不引入其他杂质离子，设计的方案流程如下图，最终得到中性溶液。 ①试剂b为_______(写化学式)：溶液3中含有的溶质离子有、_______。 ②“分离操作”的名称是_______。 ③向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高中2024级高一(上)第一次学月考试 化 学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由选择题和非选择题组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3. 考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意)。 1. 下列发生的变化与氧化还原反应无关的是 A. 食物腐败 B. 钟乳石的形成 C. 铁的生锈 D. 液化气的燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A. 食物腐败是食物中的有机物在细菌的作用下被氧气氧化的过程，与氧化还原反应有关，故A不符合题意； B. 钟乳石的形成Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，其间没有化合价的变化与氧化还原反应无关，故B符合题意； C. 铁的生锈是铁与氧气发生的氧化反应，与氧化还原反应有关，故C不符合题意； D. 液化气燃烧是物质与氧气的氧化反应，与氧化还原反应有关，故D不符合题意； 故选B。 2. 下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. CO→CO2 B. SO3→H2SO4 C. Fe2+→ Fe3+ D. KClO3→KCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO→CO2中C的化合价升高，需要加入氧化剂才能发生，A错误； B．SO3→H2SO4中没有元素化合价发生改变，不需要加入氧化剂或还原剂就能发生，B错误； C．Fe2+→ Fe3+中Fe的化合价升高，需要加入氧化剂才能发生，C错误； D．KClO3→KCl中Cl的化合价降低，需要加入还原剂才能发生，D正确； 故选D。 3. 分类思想是研究化学的常用方法，下列分类正确的是 A. 根据丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. HCl、、都既属于氢化物又属于电解质 C. 所有盐类化合物中均含金属阳离子 D. 金刚石、石墨、都属于单质，互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．分散系的分类依据是分散质粒子的直径大小，A错误； B．不是电解质，是非电解质，B错误； C．铵盐不含金属阳离子，C错误； D．金刚石、石墨、都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确。 答案选D。 4. 下列电解质在水分子作用下发生电离，其电离方程式书写不正确的是 A. B. KOH = K++OH- C. KMnO4 = K++Mn7++4O2- D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸是强酸，强电解质，完全电离，电离方程式为：，A正确； B．氢氧化钾是强碱，强电解质，完全电离，电离方程式为：，B正确； C．高锰酸钾是盐，强电解质，完全电离，电离方程式为：，C错误； D．硫酸氢钠是强酸酸式盐，强电解质，完全电离，电离方程式为：，D正确； 故选C。 5. 以CCl4和金属钠为材料，在700℃时制造出纳米级的金刚石粉末和氯化钠，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是 A. 金刚石属于非金属单质 B. 制造过程中元素种类没有改变 C. 金刚石和石墨之间的转化是物理变化 D. 这个反应是置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石是碳的单质，是非金属单质，A正确； B．根据反应遵循质量守恒，所以反应前后元素种类不变，B正确； C．石墨和金刚石是碳的不同单质，互为同素异形体，它们之间的转化是化学变化，C错误； D．四氯化碳和金属钠反应，生成金刚石和氯化钠，钠把碳置换出来，是置换反应，D正确； 答案选C。 6. 下列化学反应中，能用离子方程式2H++CO=H2O+CO2↑表示的是 A. 碳酸钙与稀盐酸 B. 碳酸钠与稀硫酸 C. 碳酸氢钠与稀硝酸 D. 碳酸钡与稀硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO32-+H+═H2O+CO2↑表示，故A不选； B．反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，碳酸钠、硫酸钠均为可溶性盐，则能用CO32-+H+═H2O+CO2↑表示，故B选； C．稀硝酸和NaHCO3溶液的反应的离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，与碳酸盐的阴离子不同，故C不选； D．碳酸钡不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO32-+H+═H2O+CO2↑表示，故D不选。 答案选B。 7. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2O3与CO在高温条件下反应生成Fe和CO2，Fe与HCl反应生成FeCl2和氢气，而不是生成氯化铁，A错误； B．过氧化氢不稳定，受热分解生成水和氧气，氧气和氢气在点燃条件下反应生成水，故B错误； C．盐酸酸性强于碳酸，二氧化碳不能和氯化钙溶液反应生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，C错误； D．铁的还原性强于铜，铁能和硫酸铜溶液反应生成铜单质，铜能与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，故D正确； 故选D。 8. 现有NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三种无色溶液，只用一种试剂，一次区别开，则该试剂是（必要时可以加热） A. BaCl2溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. 稀盐酸 D. AgNO3溶液 【答案】B 【解析】 【详解】从物质组成的角度分析，待检验的三种物质为铵盐和硫酸盐，铵盐通常用强碱检验：NH4++OH-NH3↑+H2O，产生刺激性气味的气体，硫酸盐通常用含Ba2+的可溶性化合物检验：Ba2++SO42-=BaSO4↓，综合考虑应选择Ba(OH)2溶液检验，方法和现象是：向三种溶液中分别滴加Ba(OH)2溶液，只有刺激性气体产生的是NH4Cl；既有刺激性气体产生又有白色沉淀产生的是(NH4)2SO4；只有白色沉淀产生的是K2SO4，答案选B。 9. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中Na失电子化合价从0价升高到+1价，H2O中的H得电子化合价从+1价降低到0价，2个Na共转移2个电子，A错误； B．根据氧化还原反应的规律，H2S中的S失去两个电子转化为S，H2SO4中的S得到两个电子生成SO2，B错误； C．该反应方程式中4个HCl中只有2个Cl-失去两个电子生成一个氯气，转移电子数量错误，C错误； D．该反应中KClO3中的Cl得到5个电子转化为Cl2，6个HCl中5个Cl-各失去一个电子转化为Cl2，D正确； 故答案选D。 10. 室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是 A. 无色透明溶液：Cu2+、Na+、Cl-、 B. 使酚酞变红色的溶液：、、、 C. 含有一定量NaNO3溶液：、、、 D. pH=1的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A． Cu2+溶液是蓝色的，故A不符； B． 使酚酞变红色的溶液呈碱性：与生成氢氧化镁沉淀，故B不符； C． 含有一定量NaNO3溶液：、、、能大量共存，故C符合； D． pH=1的溶液呈酸性：与反应，故D不符； 故选C。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑ B. 将铜片插入硝酸银溶液：Ag＋＋Cu=Cu2+＋Ag C. 氢氧化钡与稀硫酸反应： D. 向澄清石灰水中通入过量CO2： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜的活泼性弱于氢，将稀硫酸滴在铜片上不发生反应，A错误； B．将铜片插入硝酸银溶液反应生成银单质和硝酸铜，反应的离子方程式为2Ag＋＋Cu=Cu2+＋2Ag，B错误； C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，C错误； D．向澄清石灰水中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钠，D正确； 故选D。 12. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1、2、4范围内的是 A. Cl2+2KI=I2+2KCl B. NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O C. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO 【答案】D 【解析】 【详解】A．置换反应，也属于氧化还原反应，A不符合题意； B．分解反应，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．化合反应，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．属于氧化还原反应但不包含在1、2、4范围内，D符合题意； 故选D。 13. 若能发生如下反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. Cl2在反应①③中均作氧化剂 B. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化性强弱的顺序为： D. 反应③中消耗1个Cl2，转移2个电子 【答案】A 【解析】 【分析】①在反应中，中Br的化合价由+5价降低到0价，中Cl的化合价由0价升高到+5价，故氧化剂为，氧化产物为，还原剂为，还原产物为，氧化性；②在反应中，中Cl的化合价由+5价降低到0价， 中Cl的化合价由-1价升高到0价，故氧化剂，氧化产物为，还原剂为，还原产物为，氧化性：＞Cl2；③在反应中，中Cl的化合价由0价降低到-1价，中Fe的化合价由+2价升高到+3价，故氧化剂为，氧化产物为，还原剂为，还原产物为，氧化性，综上，氧化性，据此回答。 【详解】A．由分析知，Cl2在反应①中作为还原剂，在③中均作氧化剂，A错误； B．由分析知，Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．由分析知，氧化性，C正确； D．由分析知，反应③中，中Cl的化合价由0价降低到-1价，消耗1个Cl2，转移2个电子，D正确； 故选A。 14. 某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊 B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C. 原溶液中一定存在和 D. 滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，加过量盐酸由气体放出，可知放出的气体一定是二氧化碳，则原溶液中一定含有，、、都能与反应生成沉淀，则原溶液一定不含、、；根据电荷守恒，可知原溶液中一定含有；无色溶液1中加过量氢氧化钡得白色沉淀2，该沉淀一定是硫酸钡，则原溶液中一定含有；滤液2中加过量硝酸和硝酸银生成白色沉淀3，该沉淀一定是氯化银，由于操作过程中加入了盐酸，所以不能确定易溶液中是否含有； 【详解】A．气体1是二氧化碳，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，故A正确； B．白色沉淀2是硫酸钡，加稀硝酸，沉淀不溶解，故B正确； C．根据以上分析，原溶液中一定存在，不能确定是否含有，故C错误； D．无色溶液1中加过量氢氧化钡生成硫酸钡沉淀，滤液2中含有剩余Ba2+，所以加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀碳酸钡，故D正确； 选C。 二、非选择题：(本大题共4个小题，共58分，除标注外，每空2分)。 15. 请根据要求完成下列问题。 （1）Fe2O3固体(红棕色)属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的离子方程式为：_______。 （2）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，制备 Fe(OH)3 胶体的化学反应方程式_____。 （3）氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：_______。 （4）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应的离子方程式：_______。 （5）氢氧化钠溶液与少量碳酸氢钙溶液反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. 纯净物 ②. （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 Fe2O3固体只由一种物质构成，属于纯净物；与适量盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为：； 【小问2详解】 向沸水中逐滴加入滴饱和溶液得到胶体、盐酸，学方程式：； 【小问3详解】 氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应，醋酸是弱电解质不能拆，故离子方程式为：； 【小问4详解】 氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：； 【小问5详解】 氢氧化钠溶液与少量碳酸氢钙溶液反应，以少定多，将碳酸氢钙计量数定为1，对应离子方程式为：。 16. 阅读下列科普短文并填空。 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一系列操作可获得Br2.电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是_____(填序号，下同)：属于非电解质的是_______。将上述物质按氧化物、盐、有机物分类顺序排列_____、_______、_______(填序号)。 （2）写出⑤溶于水的电离方程式：_____。将④⑤的溶液混合后反应的离子方程式为_____。 （3）海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为_______。 （4）含氯消毒剂可用于自来水的杀菌消毒：检验自来水中含有氯离子的所加试剂为_______。 （5）元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为_______(填“酸式盐”或“正盐”)。 【答案】（1） ①. ①②④⑤⑥ ②. ⑨⑪ ③. ⑨ ④. ①②⑤⑥ ⑤. ⑪ （2） ①. ②. （3） （4）取为少量自来水于洁净的武管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明存在氯离子，反之则无 （5）正盐 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能因自身电离而导电的化合物，酸、碱和盐通常是电解质，则上述标有序号的物质中属于电解质的是①②④⑤⑥；水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，绝大多数有机物例如甲烷是非电解质，二氧化硫等酸性氧化物在液态时不导电，溶于水生成酸溶液会导电、自身不提供自由离子，故属于非电解质，则属于非电解质的是⑨⑪；氧化物、盐、有机物分类顺序排列⑨、①②⑤⑥、⑪； 【小问2详解】 ⑤碳酸氢钠溶于水完全电离为钠离子和碳酸氢根，溶于水的电离方程式：；将碳酸氢钠和氢氧化钠溶液混合，发生反应生成碳酸钠和水，离子方程式为； 【小问3详解】 中还原剂为、还原产物为，则还原性，中还原剂为、还原产物为，则还原性，则还原性由强到弱的顺序为； 【小问4详解】 检验自来水中含有氯离子的具体实验操作为：取为少量自来水于洁净的武管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明存在氯离子，反之则无； 【小问5详解】 H3GO3属于二元酸，则该分子最多能电离出2个氢离子，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为正盐。 17. 氧化还原反应的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。 （1）下列粒子中，只有还原性的是_______(填序号)。 ①S2- ②Fe2+ ③Mg ④Cl2 （2）吸入人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用维生素C能消除人体内的活性氧，由此推断维生素C的作用是_______。 （3）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，湿法制备高铁酸钠的原理为：。该反应中氧化剂是_______；被氧化的元素是_______(填名称)。 （4）是一种常用的氧化剂，工业上用途广泛。工业上可以用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，原理为。 ①该反应中氧化剂与还原剂的分子个数比为_______。 ②请用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_______。 （5）与浓盐酸在一定温度下反应会生成氯气和黄绿色的易爆物质，化学方程式：。 ①双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。_______。 ②浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填写编号)。个数比为_______。 a．只有还原性 b．还原性和酸性 c．只有氧化性 d．氧化性和酸性 ③若产生7.1g，则生成的质量为_______g。 【答案】（1）①③ （2）还原剂 （3） ①. NaClO ②. 铁元素 （4） ①. 3∶2 ②. （5） ①. ②. b ③. 1∶1 ④. 13.5 【解析】 【小问1详解】 化合价可以升高的具有还原性，处于最低价态只具有还原性，故只有还原性的是S2-、Mg，，故选①③； 【小问2详解】 “活性氧”氧化性强，服用维生素C能消除人体内的活性氧，由此推断维生素C的作用是还原剂； 【小问3详解】 中Cl元素的化合价由+1价变为-1价，化合价降低，所以该反应中氧化剂是NaClO；Fe元素的化合价由+3价变为+6价，化合价升高，所以被氧化的元素是铁元素； 【小问4详解】 ①中Cl2中Cl的化合价从0价降低到-1价，作为氧化剂，NH3中N的化合价由-3价升高到0价，作为还原剂，但是8个NH3中只有2个N的化合价升高，故氧化剂与还原剂的分子个数比为3∶2； ②用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目为； 【小问5详解】 在反应中，中Cl的化合价由+5价降低到中Cl的+4价，转移2×1个电子，中Cl的化合价由-1价升高到中Cl的0价，转移2×1个电子， ①双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目； ②浓盐酸在反应中有2个Cl的化合价升高，有2个Cl生成了盐，故显示出来的性质是还原性和酸性，故选b；个数比为1∶1； ③由知，若产生7.1g， ，则生成的质量为13.5g。 18. 某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量。 （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （2）取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、_______(用离子符号表示)。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，且不引入其他杂质离子，设计的方案流程如下图，最终得到中性溶液。 ①试剂b为_______(写化学式)：溶液3中含有的溶质离子有、_______。 ②“分离操作”的名称是_______。 ③向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）A （2） （3） ①. 或或 ②. ③. 过滤 ④. 【解析】 【小问1详解】 A．与相互之间不反应，故选A； B．与反应生成AgCl沉淀，故不选B； C．与反应生成Cu(OH)2沉淀，故不选C； D．与反应放出二氧化碳气体，故不选D； 选A。 【小问2详解】 取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，数目增加；H+、OH-反应生成H2O，数目减少；Cu2+、OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，Cu2+数目减少，所以原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、。 【小问3详解】 废液加过量氢氧化钠生成蓝色测定氢氧化铜除去Cu2+，过滤，滤液中加过量BaCl2或或溶液，生成BaSO4沉淀除去，再加过量碳酸钠生成碳酸钡沉淀除去Ba2+，过滤，滤液中加盐酸除去氢氧化钠、碳酸钠， ①试剂b为或或，溶液3中含有的溶质离子有、。 ②“分离操作”的分离出沉淀，名称是过滤。 ③ “蓝色沉淀1”是氢氧化铜，加入足量盐酸，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，发生反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $