3.2.1水的电离 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

求真、崇善、争优、创美 敬业、文明、求实、创新 第三章　第二节 水的电离和溶液的pH 2024.10.30 第1课时　水的电离 求真、崇善、争优、创美 敬业、文明、求实、创新 核心素养学习目标 1．认识水的电离，水是一种极弱的电解质。 2．认识水的离子积常数，能够运用水的离子积常数进行有关计算及判断。 3.通过分析、推理等方法认识水的离子积常数的意义，培养学生证据推理与模型认知的化学核心素养。 2 水是一种弱电解质，到底多弱？ 水的导电性实验 水的电导率测定 测得：水的电导率不为0 实验现象 实验结论 (1)灵敏电流表指针偏转；(2)灯泡不亮。 精确的电导性实验表明：纯水大部分以H2O分子的形式存在， 但其中也存在着极少量的离子 。 求真、崇善、争优、创美 敬业、文明、求实、创新 创设情景新课引入 求真、崇善、争优、创美 敬业、文明、求实、创新 一、水的电离 H2O H+ + OH- H+为裸质子，不稳定，与水结合，形成H3O+，即水合氢离子 1. 电离方程式：H2O+H2OH3O++OH- 4 求真、崇善、争优、创美 敬业、文明、求实、创新 模型构建 加深理解 5 求真、崇善、争优、创美 敬业、文明、求实、创新 二、水的离子常数 meiyangyang8602 已知：1 L水的物质的量n(H2O)＝55.6 mol ，25°C 1 L水只有10-7 mol H2O发生电离，计算水的电离平衡常数K？ H2O H+ + OH − 电离平衡常数：K 电离＝ C(H+)×C(OH-） C(H2O） 注：c(H2O)= 1 L 1000 g 18 g·mol-1 请你思考！ 如何衡量水的电离的限度？ 6 求真、崇善、争优、创美 敬业、文明、求实、创新 模型构建 加深理解 meiyangyang8602 H2O H＋ ＋OH－ K电离 = c(H+) · c(OH-) c(H2O) · K电离 = 室温下55.6molH2O中有1×10-7mol H2O电离，因此c(H2O)可视为常数。 Kw= c(H+) . c(OH-) 水的离子积常数，简称水的离子积 常数Kw c(H+) · c(OH-) c(H2O) 7 求真、崇善、争优、创美 敬业、文明、求实、创新 二、水的离子常数 (1)概念：水的电离达到平衡时，电离产物H＋和OH－浓度之积是一个常数, 简称水的离子积，记作Kw (2)表达式： Kw＝c(H＋)·c(OH－) ✪ 25 ℃，Kw＝1.0×10－14 (3)影响因素：只与温度有关，升温Kw增大；与溶液的酸碱性无关 8 求真、崇善、争优、创美 敬业、文明、求实、创新 二、水的离子常数 (4)适用范围：Kw 适用于纯水及稀的电解质溶液（酸、碱、盐） (5) Kw揭示了在任何稀的电解质溶液中均存在H+、OH-，只要温度不变，Kw不变 9 求真、崇善、争优、创美 敬业、文明、求实、创新 三、外界条件改变对水 的电离平衡的影响 改变条件 平衡移动方向 c(H＋)平 c(OH－)平 水的电离程度 c(H＋)H2O c(OH－)H2O KW 升高温度 降低温度 加入HCl(g) 加入NaOH(s) 加入NaHSO4(s) 加入金属Na H2O H+ + OH − Kw＝c(H＋)·c(OH－) 不变 不变 不变 不变 ❓ 10 求真、崇善、争优、创美 敬业、文明、求实、创新 四、水的离子积表达式的应用 1.任何溶液中，由水电离产生的c(H+)＝由水电离产生的c(OH-)。 2.Kw 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。 若为酸溶液：Kw =[C(H+)酸+C(H+)水] .C(OH-)水 若为碱溶液：Kw =[C(OH-)碱+C(OH-)水] .C(H+)水。 11 求真、崇善、争优、创美 敬业、文明、求实、创新 【运用举例】计算酸(或碱)溶液中水电离的c水(H＋)或c水(OH－) (1)25 ℃时，0.1 mol·L－1稀盐酸中，水电离的c水(H＋)、c水(OH－)各为多少？ (2)25 ℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液中，水电离的c水(H＋)、c水(OH－)各为多少？ c水电离(H＋) 小，可忽略，c总浓度(H＋)≈c(HCl)＝0.1 mol·L－1， c(OH－)＝ Kw/ c总浓度(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，溶液中OH－全部由水电离产生。 c水(OH－)＝c水(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，酸电离的H＋抑制水的电离。 c水电离(OH－) 小，可忽略，c总浓度(OH－)≈c(NaOH)＝0.1 mol·L－1， c(H＋)＝ Kw/ c总浓度(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1，溶液中H＋全部由水电离产生。 c水(H＋)＝c水(OH－) ＝1.0×10－13 mol·L－1，碱电离的OH－抑制水的电离。 四、水的离子积表达式的应用 12 求真、崇善、争优、创美 敬业、文明、求实、创新 四、水的离子积表达式的应用 通过例题计算聪明的你发现了什么？ 总结:无论外加酸还是外加碱，或者是外加可电离出H+的盐类只要外加的H+达到0.1mol/L与外加OH-达到0.1mol/L，其对水的电离抑制作用都是一样的。 但是如果是0.1mol/L HCl与0.1mol/L H2SO4，H2SO4对水的电离抑制作用更大，因为H2SO4电离出的c(H+)浓度更大. 13 求真、崇善、争优、创美 敬业、文明、求实、创新 五、课堂总结 14 水的电离方程式 水的离子积常数 外界条件改变对水的电离平衡的影响 水的离子积表达式的应用 求真、崇善、争优、创美 敬业、文明、求实、创新 感谢各位聆听！ 2024.10.30 Lavf57.83.100 $$