精品解析：贵州省贵阳市花溪区高坡民族中学2024--2025学年九年级上学期10月期中化学试题

贵阳市花溪区高坡民族中学 2024—2025学年度第一学期期中质量监测 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 持续推进贵州生态文明建设从我做起。下列做法不利于生态保护的是 A. 开发使用清洁能源 B. 生活污水集中处理后排放 C. 露天焚烧垃圾 D. 养成节水节电习惯 2. 规范的实验操作是学习化学和进行探究活动的基础。下列实验操作正确规范的是 A. 滴加液体 B. 取用固体 C. 点燃酒精灯 D. 塞紧橡胶塞 3. 工业上可利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下。下列说法中错误的是 A. 甲物质的化学式为CH4 B. 该反应中分子可分，原子不可再分 C. 乙和丙物质属于氧化物 D. 甲烷由1个碳原子和4个氢原子构成 4. 掌握好化学用语，有利于化学学习。下列化学用语中对数字、符号、示意图的理解正确的是 A. 和 两种粒子核外电子数相同，属于同种元素的粒子 B. Fe2+和Fe3-是铁原子形成的同种离子 C. 2N和N2中数字“2”均表示两个氮原子 D. 中“-3”和“+5”表示硝酸铵中氮元素的化合价 5. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A. 空气组成模型 B. 原子结构模型 C. 物质分类 D. 地壳中的元素含量 6. 下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 检验氧气 把带火星的木条伸入气体中 B 探究温度对分子运动的影响 向热水中滴加2滴红墨水 C 除去污水中难溶性杂质 向污水中加絮凝剂 D 区别二氧化碳和二氧化硫 观察气体的颜色 A. A B. B C. C D. D 7. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 B. 用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的含量 C. 将水通电解一段时间 D. 加热高锰酸钾制取氧气 二、非选择题（本题包括7个小题，共46分） 8. 2024年4月25日，神舟十八号载人飞船成功发射！这次发射任务的成功不仅意味着中国航天事业又向前迈了一大步，而且也是中国科技实力的又一次展现。 （1）天和核心舱内气体组成和空气基本一致。空气成分中常用作焊接金属的保护气的是________（填化学式）。 （2）废气处理系统维系着航天员的生命，该系统让呼吸产生的废气进入一个装有活性炭的滤网进行净化，此过程利用了活性炭的________作用。 （3）采用液氢和液氧作火箭的推进剂利于环境的保护。 ①在二氧化碳、一氧化碳、二氧化氮和二氧化硫4种气体中，不属于空气污染物的是________。 ②保持液氧化学性质的最小粒子是______（填化学式）。工业上主要用分离液态空气的方法制取氧气，从微观角度看，在空气液化过程中，主要改变的是________，因此，该变化属于________（填“物理”或“化学”）变化。 9. 电池的研发和使用推动了我国能源结构的优化。 （1）锂元素在元素周期表中的相关信息如图甲所示，锂的相对原子质量是______。 （2）锂原子结构示意图如图乙所示，锂原子的最外层电子数是________；钠原子结构示意图如图丙所示，x=________。 （3）在化学反应中，锂原子和钠原子都易________（填“得到”或“失去”）电子。 （4）一种锂离子电池的正极材料为钴酸锂（LiCoO2），其中Co的化合价是______。 （5）近年来，锂离子电池原材料价格上涨，钠离子电池部分取代锂离子电池，应用在低速电车、家庭和工业储能等方面。钠离子电池的生产工艺与锂离子电池的非常相似，可迅速切换，在多个领域快速发展。下列叙述正确的有______（填字母）。 A. 钠元素在自然界的储量比锂元素的大 B. 钠和锂的化学性质相似 C. 锂离子电池可将化学能转化为电能 D. 废旧电池丢弃后，不会造成环境污染 10. 实验是科学探究的重要手段，请回答下列问题。 （1）如图甲，操作1中，当观察到玻璃仪器内壁的水____________，说明玻璃仪器已洗涤干净。操作2的名称是________，玻璃棒的作用是________。 （2）图乙为铁丝在氧气中燃烧的实验，观察到的现象是____________，反应的化学符号表达式为________。点燃前集气瓶中应预留少量水，目的是____________。 （3）图丙为测定空气中氧气含量的改进实验，Y形管的容积为30mL（夹持仪器已省略）。反应结束后冷却，注射器内的蒸馏水流入Y形管的体积约为______mL。与课本中的实验相比，本实验的优点是________（写一个）。 11. 用高粱酿酒的主要生产流程如图所示： （1）粉碎高粱的目的是__________________。 （2）“润糁”的目的是使高粱吸收一定量的水。用热水润糁效果更好，从微观角度解释其原因：_________。为使高粱均匀吸水，可以进行的操作是____________。 （3）“大曲”中含有生物酶，向原料中加入“大曲”可缩减酒的酿制时间，“大曲”所起的作用是________。 （4）“发酵”时原料与空气中的________（填化学式）发生缓慢氧化，此过程中发生的一个反应为，该反应的基本类型为____________。 12. 根据如图装置回答下列问题。 （1）仪器a的名称是__________。 （2）实验室用高锰酸钾分解的方法制取并收集干燥的氧气，可选择的一组装置是________（填字母），反应的符号表达式为____________。 （3）用排水法连续收集了三瓶氧气，用带有火星的木条对三瓶气体进行检验时，发现第一瓶气体不能使带有火星的木条复燃，可能的原因是________________________（写一点）。 （4）如图F，滴加过氧化氢溶液后，可观察到的现象是____________，发生反应的符号表达式为________。反应结束后，二氧化锰的质量________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （5）实验室常用锌粒与稀硫酸（液体）反应制取并收集氢气，可选择的一组装置是________（填字母）。 13. 水是生命之源，某兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识水的净化 如图所示是自来水厂的净水过程。 （1）加混凝剂的作用是____________。 （2）自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生化学反应：，该反应中化合价发生改变的元素是________（填元素符号）。 【任务二】探究水的组成 如图所示是兴趣小组利用注射器改装的电解水实验装置。两支注射器排尽空气后，均吸取等量的水（含少量氢氧化钠，以增强导电性），接通电源。 （3）电解水的符号表达式为____________。实验中观察到两支注射器内均有气泡产生，经检验气体成分后，可推知水是由________组成的，判断的理论依据是__________________。 【任务三】探究影响电解水速率的因素 以收集20mL氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如下表： 实验次序 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 15 15 15 30 45 外加电压/V 6 9 12 6 6 氧气/mL 9.9 10.0 9.0 9.6 9.7 时间/s 54.6 23.4 15.0 46.2 35.4 （4）实验①②③可探究__________对电解水速率的影响；欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组别是________（填序号）。 （5）除了上述因素，影响电解水速率的因素还有氢氧化钠溶液的浓度，请设计实验方案进行证明：________。 14. 豆浆营养丰富，被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有抗癌功能。 （1）异黄酮的相对分子质量为______。 （2）异黄酮中氢、氧元素的质量比为______（填最简比）。 （3）11.1g异黄酮中碳元素的质量为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵阳市花溪区高坡民族中学 2024—2025学年度第一学期期中质量监测 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 持续推进贵州生态文明建设从我做起。下列做法不利于生态保护的是 A. 开发使用清洁能源 B. 生活污水集中处理后排放 C. 露天焚烧垃圾 D. 养成节水节电习惯 【答案】C 【解析】 【详解】A、开发利用清洁能源，可以减少化石能源的使用，可以减少污染，有利于生态保护，故A不符合题意； B、生活污水集中处理后排放，可以减少污染，有利于生态保护，故B不符合题意； C、露天焚烧垃圾，会造成空气污染，不利于生态保护，故C符合题意； D、养成节水节电习惯，可以减少污染，有利于生态保护，故D不符合题意。 故选：C。 2. 规范的实验操作是学习化学和进行探究活动的基础。下列实验操作正确规范的是 A. 滴加液体 B. 取用固体 C. 点燃酒精灯 D. 塞紧橡胶塞 【答案】C 【解析】 【详解】A、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作不规范； B、取用块状固体时，应“一横二放三慢竖”，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，图示操作不规范； C、可以用火柴点燃酒精灯，图示操作规范； D、塞紧胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图示操作不规范； 故选：C。 3. 工业上可利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下。下列说法中错误的是 A. 甲物质的化学式为CH4 B. 该反应中分子可分，原子不可再分 C. 乙和丙物质属于氧化物 D. 甲烷由1个碳原子和4个氢原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据微观示意图可知，1个甲物质分子是由一个碳原子和四个氢原子构成，其化学式为CH4，故A正确； B、化学反应的本质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，在化学反应中分子可分，原子不可再分，故B正确； C、根据微观示意图可知，乙是水，丙是一氧化碳，它们都两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，都属于氧化物，故C正确； D、甲烷是由甲烷分子构成的，1个甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子构成，故D错误。 故选：D。 4. 掌握好化学用语，有利于化学学习。下列化学用语中对数字、符号、示意图的理解正确的是 A. 和 两种粒子核外电子数相同，属于同种元素的粒子 B. Fe2+和Fe3-是铁原子形成的同种离子 C. 2N和N2中数字“2”均表示两个氮原子 D. 中“-3”和“+5”表示硝酸铵中氮元素的化合价 【答案】D 【解析】 【详解】A.元素种类要利用质子数是否相同判断，不符合题意； B. Fe2+和Fe3-都属于铁元素，但所带电荷数不同，是铁原子形成的不同种离子，不符合题意； C. 2N表示2个氮原子，N2中数字“2”表示一个分子中的2个氮原子，不符合题意； D. 中“-3”和“+5”表示硝酸铵中氮元素的化合价，符合题意； 故答案为D 5. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A. 空气组成模型 B. 原子结构模型 C. 物质分类 D. 地壳中的元素含量 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气中氮气（N2）的体积分数约为78%，氧气（O2）的体积分数约为21%，其他成分的体积分数约为1%，A选项正确； B、原子由原子核以及围绕原子核做高速运动的核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，B选项错误； C、物质可以分为混合物和纯净物，纯净物可以分为单质和化合物，C选项错误； D、地壳中含量前五的元素由高到低依次为O、Si、Al、Fe、Ca，D选项错误。 故选：A。 6. 下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 检验氧气 把带火星的木条伸入气体中 B 探究温度对分子运动的影响 向热水中滴加2滴红墨水 C 除去污水中难溶性杂质 向污水中加絮凝剂 D 区别二氧化碳和二氧化硫 观察气体的颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，把带火星的木条伸入气体中，若木条复燃，则该气体是氧气，正确； B、探究温度对分子运动的影响需做对比实验，在相同规格的烧杯中分别加入等体积的热水和冷水，分别在其中加一滴红墨水，比较红墨水在水中的扩散速率，错误； C、除去污水中难溶性杂质 是通过过滤方法除去，错误； D、二氧化碳和二氧化硫两种气体的颜色都是无色， 观察气体的颜色，无法区别，错误。 故选A。 7. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 B. 用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的含量 C. 将水通电解一段时间 D. 加热高锰酸钾制取氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，有催化剂情况下，过氧化氢分解速率较快，相同时间内生成氧气的质量较多，对应曲线斜率更大。但催化剂不能增加产物的最终质量，不论有无催化剂，最终生成氧气的质量相等，图中最终生成氧气的质量不等，A选项错误； B、用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的含量，红磷燃烧消耗氧气，同时放出热量，实验一开始瓶内气体温度升高，气压增大；随着反应的进行，氧气不断被消耗，同时燃烧停止后装置逐渐恢复室温，这2个因素都会导致装置内气压减小，由于氧气被消耗，最终瓶内气压小于初始值，B选项正确； C、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为1∶2，图中氧气与氢气的体积比为2∶1，C选项错误； D、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，随着反应的进行，不断产生氧气，剩余固体质量不断减小，待高锰酸钾完全反应，剩余固体是锰酸钾、二氧化锰，质量不为0，图中最终剩余固体质量为0，D选项错误。 故选：B。 二、非选择题（本题包括7个小题，共46分） 8. 2024年4月25日，神舟十八号载人飞船成功发射！这次发射任务的成功不仅意味着中国航天事业又向前迈了一大步，而且也是中国科技实力的又一次展现。 （1）天和核心舱内气体组成和空气基本一致。空气成分中常用作焊接金属的保护气的是________（填化学式）。 （2）废气处理系统维系着航天员的生命，该系统让呼吸产生的废气进入一个装有活性炭的滤网进行净化，此过程利用了活性炭的________作用。 （3）采用液氢和液氧作火箭的推进剂利于环境的保护。 ①在二氧化碳、一氧化碳、二氧化氮和二氧化硫4种气体中，不属于空气污染物的是________。 ②保持液氧化学性质的最小粒子是______（填化学式）。工业上主要用分离液态空气的方法制取氧气，从微观角度看，在空气液化过程中，主要改变的是________，因此，该变化属于________（填“物理”或“化学”）变化。 【答案】（1）N2 （2）吸附 （3） ①. 二氧化碳##CO2 ②. O2 ③. 分子之间的间隔 ④. 物理 【解析】 【小问1详解】 氮气化学性质不活泼且容易获取，因此空气成分中常用作焊接金属的保护气的是氮气，氮气由氮分子构成，1个氮分子由2个氮原子构成，书写化学式时，化学式中原子的个数在原子的右下角标注，则氮气的化学式为N2。 【小问2详解】 活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附各种有毒有颜色有气味的物质，废气处理系统利用了活性炭的吸附作用。 【小问3详解】 ①空气污染物包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物，在二氧化碳、一氧化碳、二氧化氮和二氧化硫4种气体中，不属于空气污染物的是二氧化碳（CO2）。 ②由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，液氧由氧分子构成，保持液氧化学性质的最小粒子是氧分子（O2）； 从微观角度看，在空气液化过程中，主要改变的是分子之间的间隔； 该过程没有生成新物质，属于物理变化。 9. 电池的研发和使用推动了我国能源结构的优化。 （1）锂元素在元素周期表中的相关信息如图甲所示，锂的相对原子质量是______。 （2）锂原子结构示意图如图乙所示，锂原子的最外层电子数是________；钠原子结构示意图如图丙所示，x=________。 （3）在化学反应中，锂原子和钠原子都易________（填“得到”或“失去”）电子。 （4）一种锂离子电池的正极材料为钴酸锂（LiCoO2），其中Co的化合价是______。 （5）近年来，锂离子电池原材料价格上涨，钠离子电池部分取代锂离子电池，应用在低速电车、家庭和工业储能等方面。钠离子电池的生产工艺与锂离子电池的非常相似，可迅速切换，在多个领域快速发展。下列叙述正确的有______（填字母）。 A. 钠元素在自然界的储量比锂元素的大 B. 钠和锂的化学性质相似 C. 锂离子电池可将化学能转化为电能 D. 废旧电池丢弃后，不会造成环境污染 【答案】（1）6.94 （2） ①. 1 ②. 11 （3）失去 （4）+3 （5）ABC 【解析】 【小问1详解】 元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，根据图甲，锂的相对原子质量是6.94。 【小问2详解】 根据图乙，锂原子的最外层电子数是1； 原子的质子数等于核外电子数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据钠的原子结构示意图，有。 【小问3详解】 根据图示，锂原子和钠原子的最外层电子数都是1，小于4且没有排满，都易失去电子。 【小问4详解】 化合物中元素正负化合价之和为零。锂原子最外层电子数是1，在化学变化中容易失去1个电子形成锂离子，因此锂元素在化合物中的化合价通常为+1价。LiCoO2中Li显+1价、O显-2价，设Co的化合价为x，则，解得x=+3。 【小问5详解】 A、海水中含有大量的氯化钠，因此钠元素在自然界的储量比锂元素的大，A选项正确； B、一般来说，微粒的最外层电子数相等，化学性质相似。锂原子和钠原子的最外层电子数都是1，因此钠和锂的化学性质相似，B选项正确； C、锂离子电池放电时可将化学能转化为电能，C选项正确； D、废旧电池含有多种有毒有害物质，丢弃后会造成环境污染，D选项错误。 故选：ABC。 10. 实验是科学探究的重要手段，请回答下列问题。 （1）如图甲，操作1中，当观察到玻璃仪器内壁的水____________，说明玻璃仪器已洗涤干净。操作2的名称是________，玻璃棒的作用是________。 （2）图乙为铁丝在氧气中燃烧的实验，观察到的现象是____________，反应的化学符号表达式为________。点燃前集气瓶中应预留少量水，目的是____________。 （3）图丙为测定空气中氧气含量的改进实验，Y形管的容积为30mL（夹持仪器已省略）。反应结束后冷却，注射器内的蒸馏水流入Y形管的体积约为______mL。与课本中的实验相比，本实验的优点是________（写一个）。 【答案】（1） ①. 既不聚成水滴，也不成股流下 ②. 过滤 ③. 引流 （2） ①. 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 ②. ③. 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 （3） ①. 6 ②. 测定结果更准确（或更环保等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 玻璃仪器洗涤干净的标志是玻璃仪器内壁的水既不聚成水滴也不成股流下；操作2是过滤，用玻璃棒引流； 【小问2详解】 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的符号表达式为：；点燃前集气瓶中应预留少量水，目的是防止生成的高温熔融物溅落瓶底，使集气瓶炸裂； 【小问3详解】 红磷燃烧，消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，注射器内的蒸馏水慢慢流入Y形管，氧气约占空气体积的，故消耗氧气的体积为：，则注射器内的蒸馏水流入Y形管的体积约为6mL；与课本中的实验相比较，该实验在密闭容器中进行，比较环保，且可以节约药品，误差小。 11. 用高粱酿酒的主要生产流程如图所示： （1）粉碎高粱的目的是__________________。 （2）“润糁”的目的是使高粱吸收一定量的水。用热水润糁效果更好，从微观角度解释其原因：_________。为使高粱均匀吸水，可以进行的操作是____________。 （3）“大曲”中含有生物酶，向原料中加入“大曲”可缩减酒的酿制时间，“大曲”所起的作用是________。 （4）“发酵”时原料与空气中的________（填化学式）发生缓慢氧化，此过程中发生的一个反应为，该反应的基本类型为____________。 【答案】（1）增大接触面，加快反应速率 （2） ①. 温度越高，分子运动越快 ②. 边加水边搅拌 （3）催化作用 （4） ①. O2 ②. 分解反应 【解析】 【小问1详解】 为了增大接触面积，从而使发酵的反应速率更快，故将高粱粉碎； 【小问2详解】 从微观分子角度分析，热水会导致分子运动速度加快，温度越高，分子运动越快；为了使高粱吸水更加均匀，就需要让高粱和水充分接触，故边加水边搅拌； 【小问3详解】 “大曲”中含有生物酶，向原料中加入“大曲”可缩减白酒的酿制时间，可知生物酶是催化剂，故作用是催化作用； 【小问4详解】 “发酵”是一个缓慢的氧化反应，故需要与空气中的氧气反应；根据反应的符号表达式看出，该反应符合“一变多”的特点，故基本反应类型属于分解反应。 12. 根据如图装置回答下列问题。 （1）仪器a的名称是__________。 （2）实验室用高锰酸钾分解的方法制取并收集干燥的氧气，可选择的一组装置是________（填字母），反应的符号表达式为____________。 （3）用排水法连续收集了三瓶氧气，用带有火星的木条对三瓶气体进行检验时，发现第一瓶气体不能使带有火星的木条复燃，可能的原因是________________________（写一点）。 （4）如图F，滴加过氧化氢溶液后，可观察到的现象是____________，发生反应的符号表达式为________。反应结束后，二氧化锰的质量________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （5）实验室常用锌粒与稀硫酸（液体）反应制取并收集氢气，可选择的一组装置是________（填字母）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AC ②. （3）收集氧气前，集气瓶没有装满水（合理即可） （4） ①. 红墨水向左移动，充气气球缩小 ②. ③. 不变 （5）BD##BE 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器a是长颈漏斗。 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾分解的方法制取并收集干燥的氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，属于固体加热型反应，需选择的发生装置是A；氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，收集干燥的氧气，则需要采用向上排空气法，选择的收集装置是C，因此装置组合是AC； 该反应的符号表达式为：。 【小问3详解】 发现第一瓶气体不能使带有火星的木条复燃，说明瓶中氧气浓度太低，可能的原因是：未等导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集（会收集到装置内原有的空气，导致氧气不纯）；收集氧气前，集气瓶没有装满水（集气瓶内有空气残留，导致氧气不纯）；收集氧气后，没有在水中盖上玻璃片就将集气瓶取出水面（会导致集气瓶内混入空气，导致氧气不纯）。 【小问4详解】 图F，滴加过氧化氢溶液后，过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解产生大量氧气，瓶内气压增大，可观察到的现象是：红墨水向左移动，充气气球缩小； 过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，符号表达式为：； 催化剂能改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在化学反应前后保持不变。二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应结束后，二氧化锰的质量不变。 【小问5详解】 实验室常用锌粒与稀硫酸（液体）反应制取并收集氢气，该反应属于固液常温型，可选择的发生装置是B；氢气密度小于空气、难溶于水，可用向下排空气法或排水法收集，可选择的收集装置是D或E，因此装置组合是BD或BE。 13. 水是生命之源，某兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识水的净化 如图所示是自来水厂的净水过程。 （1）加混凝剂的作用是____________。 （2）自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生化学反应：，该反应中化合价发生改变的元素是________（填元素符号）。 【任务二】探究水的组成 如图所示是兴趣小组利用注射器改装的电解水实验装置。两支注射器排尽空气后，均吸取等量的水（含少量氢氧化钠，以增强导电性），接通电源。 （3）电解水的符号表达式为____________。实验中观察到两支注射器内均有气泡产生，经检验气体成分后，可推知水是由________组成的，判断的理论依据是__________________。 【任务三】探究影响电解水速率的因素 以收集20mL氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如下表： 实验次序 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 15 15 15 30 45 外加电压/V 6 9 12 6 6 氧气/mL 9.9 10.0 9.0 9.6 9.7 时间/s 54.6 23.4 15.0 46.2 35.4 （4）实验①②③可探究__________对电解水速率的影响；欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组别是________（填序号）。 （5）除了上述因素，影响电解水速率的因素还有氢氧化钠溶液的浓度，请设计实验方案进行证明：________。 【答案】（1）使水中悬浮的杂质较快沉降 （2）Cl （3） ①. ②. 氢元素、氧元素 ③. 化学反应前后，元素的种类不变 （4） ①. 外加电压 ②. ①④⑤ （5）15℃时，在外加电压为6V的条件下，分别用不同浓度的氢氧化钠溶液进行实验，测量收集20mL氢气所需的时间（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 混凝剂溶于 水后生成的胶状物能吸附杂质，使杂质沉降来达到净水的目的，其作用是使水中悬浮的杂质较快沉降； 【小问2详解】 在反应中，氢元素在化学反应前后的化合价都为+1价，氧元素在化学反应前后的化合价都为-2价，氯气是单质，其中氯元素的化合价为0，经过反应生成含氯的化合物，化合价不为零，所以该反应中化合价发生改变的元素是氯元素，其元素符号为Cl； 【小问3详解】 水通电分解产生氢气和氧气， 符号表达式为H2OH2+O2；氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，根据化学反应中，元素的种类不变，该实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成； 【小问4详解】 实验①②③的温度相同，外加电压不同，可探究外加电压对电解水速率的影响；实验①④⑤的外加电压均为6V，且温度互不相同，可用于探究温度对电解水速率的影响； 【小问5详解】 除温度和外加电压外，所用氢氧化钠溶液的浓度也可影响电解水速率，验证实验方案：15℃时，外加电压为6V条件下，分别配制不同浓度的氢氧化钠溶液进行实验，测收集到20mL氢气所需的时间。 14. 豆浆营养丰富，被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有抗癌功能。 （1）异黄酮的相对分子质量为______。 （2）异黄酮中氢、氧元素的质量比为______（填最简比）。 （3）11.1g异黄酮中碳元素的质量为多少？ 【答案】（1）222 （2）5∶16 （3）解：根据（1）的分析，异黄酮的相对分子质量为222，则11.1g异黄酮中碳元素的质量为 答：11.1g异黄酮中碳元素的质量为9g。 【解析】 【小问1详解】 异黄酮（C15H10O2）的相对分子质量为。 【小问2详解】 异黄酮（C15H10O2）中氢、氧元素的质量比为。 【小问3详解】 根据异黄酮的化学式可以计算出11.1g异黄酮中碳元素的质量，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $