2025年福建省中考化学一轮复习专题：计算题

专题　计算题 2025年福建省化学中考一轮复习专题 　可能用到的相对原子质量：H：1　Li：7　C：12　O：16　Mg：24　S：32　Ca：40 1 2 3 4 5 6 根据纯净物的质量计算 1.葡萄酒酿造过程中添加SO2可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量≤250 mg/L。为检测某国产葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准，进行如下实验：取100 mL该葡萄酒，用过氧化氢溶液将SO2完全转化成H2SO4(反应的化学方程式为SO2＋H2O2H2SO4)，测得生成H2SO4的质量为19.6 mg。 1 2 3 4 5 6 (1)计算100 mL该葡萄酒中SO2的质量。 解：设100 mL该葡萄酒中SO2的质量为x。 SO2＋H2O2H2SO4 64　　　　 　　98 x　　　　　　　19.6 mg ＝ x＝12.8 mg 答：100 mL该葡萄酒中SO2的质量为12.8 mg。 1 2 3 4 5 6 (2)该葡萄酒中SO2的含量______(填“符合”或“不符合”)国家标准。 1 2 3 4 5 6 符合 2.【新考法】近几年来，我国航天事业的发展突飞猛进，为我国载人空间站的建立奠定了坚实基础。航天员在空间站生活，呼出的CO2可用氢氧化锂(LiOH)进行吸收，反应的化学方程式为CO2＋2LiOHLi2CO3↓＋H2O，请计算： 1 2 3 4 5 6 (1)若吸收2.2 kg二氧化碳，理论上需要氢氧化锂的质量。(写出计算过程) 解：设吸收2.2 kg二氧化碳，理论上需要氢氧化锂的质量为x。 CO2＋2LiOHLi2CO3↓＋H2O 44　 　48 2.2 kg　 x ＝ x＝2.4 kg 答：理论上需要氢氧化锂的质量为2.4 kg。 1 2 3 4 5 6 (2)相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的质量关系如图所示。由图可知，选用_________(填“LiOH”或“NaOH”)作吸收剂更好。 1 2 3 4 5 6 LiOH (2)由图示可知：吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化锂的质量小于氢氧化钠的质量，因此选用氢氧化锂作二氧化碳吸收剂更好。 1 2 3 4 5 6 根据混合物质量及质量分数计算 3.[2024福州时代中学月考5分]某工厂以氧化镁矿粉和硫酸为原料制取硫酸镁，反应原理：MgO＋H2SO4MgSO4＋H2O。现用含MgO 40％的氧化镁矿粉50 t与足量硫酸反应，可制得硫酸镁的质量是多少？ 1 2 3 4 5 6 解：50 t含MgO 40％的氧化镁矿粉中氧化镁的质量为50 t×40％＝20 t。 设20 t该氧化镁可制得硫酸镁的质量为x。 MgO＋H2SO4MgSO4＋H2O 40　　　　　 　　120 20 t　　　　　　　x ＝ x＝60 t 答：可制得硫酸镁的质量是60 t。 1 2 3 4 5 6 4.【新考法】[2024茂名模拟改编]化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。我国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺(原理如图所示)。 总反应的化学反应方程式为CH4＋H2OCO＋3H2。 1 2 3 4 5 6 (1)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为_____________________ ____________。 1 2 3 4 5 6 H2O＋Ce2O3 2CeO2＋H2 (2)当甲烷的转化率(×100％)为80％时，理论上1.0 t甲烷与足量水蒸气反应生成氢气的总质量是多少吨？(写出计算过程) 解：设理论上1.0 t甲烷和足量水蒸气反应生成氢气的质量为x。 CH4＋H2OCO＋3H2 16　　　　　　　 6 1 2 3 4 5 6 1.0 t×80％　　　　　x ＝ x＝0.3 t 答：理论上1.0 t甲烷和足量水蒸气反应生成氢气的质量为0.3 t。 1 2 3 4 5 6 根据质量守恒定律计算 5.测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验中记录的相关数据如表。 请计算： (1)表中氧气的质量为_____g。 反应前物质的质量 完全反应后物质的质量 过氧化氢溶液质量 二氧化锰质量 固体与液体混合物质量 氧气质量 34.0 g 0.1 g 33.3 g g 1 2 3 4 5 6 0.8 (2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数。(温馨提示：2H2O22H2O＋O2↑) 解：设34.0 g该过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 2H2O22H2O＋O2↑ 　68　　　　　　　　32 1 2 3 4 5 6 　x　　　 　　　　　0.8 g ＝　　 x＝1.7 g 该过氧化氢溶液的溶质质量分数为×100％＝5％ 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5％。 1 2 3 4 5 6 6.[2024厦门集美模拟6分]某校化学兴趣小组为了测定一块大理石中碳酸钙的质量分数，进行了如图的实验。 请计算： (1)样品中碳酸钙的质量为___g。 1 2 3 4 5 6 5 (2)生成二氧化碳的质量。(写出计算过程；CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑)(杂质不溶于水也不与酸反应，过滤后滤渣损失忽略不计，氯化钙易溶于水) 解：设5 g碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量是x。 CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　　　　　　 　　　　　44 1 2 3 4 5 6 5 g　　　　　x ＝　　x＝2.2 g 1 2 3 4 5 6 答：生成二氧化碳的质量是2.2 g。 $$